化学人教版九年级上册探究过氧化氢分解速率的物质

课题：对过氧化氢分解速率影响因素的探究课题：对过氧化氢分解速率影响因素的探究教学设计本课题教学设计思想化学是一门以实验为基础的科学，化学变化创造了千变万化的物质世界，化学反应的速率受诸多因素的影响更使化学带来神奇，学生有强烈探究欲望。

虽然实验操作有一定难度以及受条件的影响致使课堂组织有一定困难，但通过对第二单元“对蜡烛及其燃烧的探究”和“对人体吸入的空气和呼出气体的探究”的学习，学生有一定的基础和能力。

相信通过本课题的学习，会激发学生对科学探究的兴趣和原动力，更加热爱化学，同时提高学生的实验操作能力、记录与表述能力，培养学生合作精神。

三维目标（1）知识与技能了解外界因素影响过氧化氢分解速率。

学习对比实验的设计，初步了解从量方面设计实验。

提高实验操作能力以及对实验报告的记录和交流能力。

（2）过程与方法重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

通过实验探究分析影响化学反应速率的因素。

（3）情感、态度、价值观培养学生积极参与科学探究的热情，体验成功的快乐，培养学生相互配合师生配合的情感。

教学重难点重点：体验以实验为核心的科学探究过程。

难点：探究方案的设计、实验装置的确定、实验过程的实施与评价。

学习方法以实验为核心的自主、合作、探究学习教具准备试管、橡皮塞、导气管、量筒、水槽、秒表、胶头滴管等；红砖粉、二氧化锰、不同浓度的过氧化氢溶液、蒸馏水等。

教学过程教学流程简图：课题导入探究一（反应物浓度）①设计实验②分组实验③交流探究二（催化剂种类）探究小结①学生发言交流②教师总结课堂小结①学生谈感受②教师激励①播放视频②教师激发③学生猜想①设计实验②分组实验③交流课题导入教师活动学生活动教师语：请同学们先观看一段视频：这是我们一个月之前上课的场景，其中有同学讲到二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，其实影响过氧化氢分解速率的因素还很多，今天这节课我们就来对过氧化氢分解速率影响因素进行探究（展示课题）1、启发学生大胆猜想，哪些因素可能影响过氧化氢分解产生氧气的速率。

过氧化氢催化分解制取氧气实验的探究与改进作者：宋盼，杨文远来源：《教育教学论坛》2013年第38期摘要：本文探究了人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册《化学》教材中“二氧化锰做催化剂分解过氧化氢溶液制取氧气”的实验中存在的问题，并进行了验证和改进。

关键词：过氧化氢；催化剂；实验改进中图分类号：O6-3 文献标志码：A 文章编号：1674-9324（2013）38-0246-02按照人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册《化学》教材制取氧气的实验中，我们发现产生的氧气中伴随着大量的白色物质，影响实验效果。

在查阅了相关制备实验后，发现没有对于此物质的描述。

那么这种白色物质究竟是什么？如何消除？是否可以采用其他催化剂来代替二氧化锰，使其产生的氧气中没有这种白色物质且催化效果相似或者更好。

鉴于以上考虑，我们通过查阅资料，设计实验，并进行了如下的实验探究测定。

一、实验设计一1.实验原理。

在催化剂的作用下，过氧化氢分解生成水和氧气：2H2O2=H2O+O2↑。

2.实验材料。

仪器：具支试管、分液漏斗、水槽、玻璃导管、铁架台及其配件，小试管、橡皮管、纸槽、量筒试剂：15%过氧化氢溶液、二氧化锰粉末。

3.实验装置图（如下）。

4.实验步骤。

①如图所示，连接装置。

②检验装置气密性（双手捂住具支试管或者采用酒精灯稍微加热具支试管底部，看导气管口是否有气泡产生）。

③用量筒量取适量的15%过氧化氢溶液，加入分液漏斗中。

④用天平称量适量的二氧化锰粉末。

⑤将二氧化锰加入具支试管中并迅速盖上试管塞，以一秒一滴的速度滴下过氧化氢溶液，观察产生的气体。

⑥实验后将导管烘干并观察管壁。

⑦实验完毕，整理器材。

5.实验现象。

产生的气体中没有伴随着白色物质，导管内壁无固体颗粒。

产生的氧气中伴随的物质初步判定为水蒸气。

把装置图中装有浓硫酸的洗气瓶换成装有无水硫酸铜固体的干燥管，按照实验设计中的步骤再次进行实验。

结果发现：白色的无水硫酸铜变成蓝色。

用生活中的物质探究过氧化氢分解的催化剂作者：祁瑞芳来源：《试题与研究·教学论坛》2017年第08期摘要：化学是一门以实验为基础的学科，存在着创新和突破。

要想学好化学，不但要掌握理论知识，也要多动手操作，敢于实践，敢于创新，才能发现更多的知识。

指导初三学生从课本上所学的二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂深入研究，发现生活中的许多物质可以做过氧化氢分解的催化剂。

既巩固、加深了对催化剂概念的理解，又激发了学生学习化学的兴趣，体验了创新发现的乐趣，且提高了合作学习、动手操作和查阅资料的能力。

关键词：过氧化氢；分解；催化剂一、问题的提出化学学科的特点是以实验为基础，在教材中每一个知识点的掌握都要有实验依据，这样学生才易于理解和接受。

初三化学教材中有分解过氧化氢溶液可以产生氧气的实验，实验方法如下：（1）在试管中加入5mL 5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。

（2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察现象。

（3）待（2）试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象。

现象和结论如下：反应原理解释：在实验（1）中，过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解成水和氧气，但放出的氧气很少，带火星的木条不能复燃；实验（2）、（3）中二氧化锰起了催化作用，加速了过氧化氢的分解，二氧化锰可以重复使用。

催化剂的定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。

教材中提到硫酸铜溶液等也对过氧化氢的分解有催化作用，这句话给了同学们启示：肯定还有一些物质可以做过氧化氢分解的催化剂。

为了防止有些同学认为只有二氧化锰才能做催化剂，我鼓励同学们在现实生活中去探究过氧化氢分解的催化剂。

二、实验设计和操作到底用什么物质去探究呢？我告诉同学们：“过氧化氢的稀溶液过氧化氢（3%的过氧化氢），一般药店都有卖。

”李翔同学突然说：“有一次我用过氧化氢擦伤口时不小心滴到水泥地上，看到有气泡冒出，水泥是不是做了催化剂？”这下大家都兴奋起来，开始思索什么物质还可以做催化剂。

课题：探究不同催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响【学习目标】（一）知识与能力：1.探究不同催化剂对同一反应的催化效果，用比较法通过定性和定量实验，来寻找实验的最佳方案。

认识催化剂、有效碰撞、活化能等理论。

2.提高学生处理实验数据和分析实验结果的能力。

3. 常识性介绍不同催化剂对反应速率影响。

（二）过程与方法：1.先定量实验，后让学生更深的认识催化剂概念。

2. 要让学生在化学实验的探究中，体会“定量记时比较法”的实际应用3. 要培养学生把化学知识与日常化工生产中遇到的实际问题联系起来考虑，并由此提出问题，提高学生的抽象概括能力、形成规律性认识的能力。

【学习重点】建立催化剂的概念，通过定性观察实验现象和定量记时比较分析，认识不同催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响【学习难点】正确理解催化剂对化学反应速率的影响，定量记时比较法在化学实验中的应用【学习过程】知识准备1、实验目的比较不同的催化剂对过氧化氢分解速率的影响的差异，从中认识到催化剂的种类、用量及其形状的选择对实验效果的影响。

2、实验原理(1)反应原理：2H2O2 == 2H2O + O2↑(2)实验方法：比较法(3)考虑实验设计依据:a、确定判断依据----相同时间内产生氧气的体积b、设计反应实验装置----测定相同时间产生氧气的体积c、排除干扰因素----控制好与实验相关的各项反应条件3、实验仪器及药品实验仪器：托盘天平、钥匙、具支试管、导管、橡胶管、水槽、10ml量筒、50ml量筒、计时器、试管实验试剂：6％H2O2溶液、MnO2、Fe2O3、CuCl2、蒸馏水【课堂探究】过氧化氢在一定条件下的分解的化学方程式是：思考：1、影响H2O2分解速率大小的因素有哪些？2、常用于H2O2分解的催化剂有哪些？3、猜测：影响催化剂催化效果的因素可能有哪些呢？活动探究：探究同质量不同种类催化剂对H2O2分解速率大小的影响。

小组讨论：如何设计实验方案呢？另外，这是一个多变量条件下的实验，在实验设计时应注意什么？思考：1、可以借助一些什么现象观察到一个反应发生的快慢？2、怎样去定量比较反应进行的快慢？有下列制氧气的装置，你选择哪一个呢？为什么？（讨论设计定量测量气体的装置）【实验探究一】现提供如下试剂：6％H2O2溶液、MnO2、Fe2O3、CuCl2请同学们动手实验：探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响。

关于催化剂的探究性学习——分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用【学习目标】 1、知道催化剂的概念和特点。

2、能设计实验方案证明物质是催化剂。

3、通过实验探究，知道对比法的作用。

4、通过探究活动，感受科学探究的基本方法。

【学习重点】1、催化剂的概念和特点。

2、实验方案的设计。

【学习难点】1、催化剂的特点。

2、实验方案的设计。

【学习过程】1、活动与探究探究一：请认真实验、观察、分析、得出结论。

晓东同学欲通过实验证明“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰有什么作用”这一命题。

她设计并完成下表所示的探究实验：(2)在晓东的探究实验中，“实验一”、“实验二”的作用是。

(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出二氧化锰能加快过氧化氢分解速率的结论，为什么？应怎样补充实验才能使结论更加严密？：阅读与讨论：反应前后二氧化锰的质量是否改变呢？如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，发现反应前后二氧化锰的质量不变。

通过实验探究与材料阅读，请同学们思考一下，二氧化锰在用过氧化氢制氧气的反应中有何特点？2、催化剂的概念和特点（1）概念：在化学反应里叫做催化剂（又叫触媒）。

催化剂在化学反应中所起的作用叫做作用。

（2）特点：催化剂的特点是:一，二。

怎样设计实验验证某物质是催化剂？3、课外探究（2007年安徽）15.(9分)研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶(相同体积)O2所需要的时间。

【实验记录】【结论】该探究过程得出的结论是。

【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO2和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的和是否改变。

三氯化铁溶液对双氧水分解作用的探究
授课人：黄慧学校：城西学校
一、选题背景：这节课内容是基于人教版九年级化学上册第二单元课题3中二氧化锰对过氧化氢溶液影响的一个衍生，这个探究课题是学生学习化学后较早接触到的一类科学探究实验，科学探究的核心思想——控制变量在这里也有很好的体现。

二、学情分析：此时的初三学生学习化学的时间并不长，在化学探究实验的学习中实验设计的能力和分析解决问题的能力还有所欠缺，基本的实验操作还不够娴熟，但这时他们对化学的好奇心和求知欲是最强的时候。

在这个课题中学生已知道催化剂会影响过氧化氢溶液分解速率，所以从这个选题出发学生更易接受，并且可以调起他们的好奇心和求知欲，在探究中学习，在学习中探究，从而起到培养学生化学科学素养的目的。

三、教学目标
1.知识与技能目标
（1）了解外界因素能影响过氧化氢溶液分解速率，并能举例说出哪些因素。

（2）学习对照实验的设计，提高实验操作能力及对实验现象的整理和分析能力。

2.过程与方法目标
（1）重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

（2）通过实验探究分析影响化学反应速率的因素。

3.情感态度与价值观目标：培养学生积极参与科学探究的热情，体验成功的快乐，培养生生配合师生配合
的情感。

四、教学重难点：重点：体验以实验为核心的科学探究过程
难点：探究方案的设计，实验过程的实施与评价
五、教学方法：以实验为核心的自主、合作、探究学习
六、教具准备：10%和20%的过氧化氢溶液、接近饱和的氯化铁溶液、10ml量筒、胶头滴管、试管、火柴、酒精灯
七、教学环节。

探究浓度对H2O2分解速率的影响一、三维目标1、知识与技能：（1）能熟练掌握化学基本实验操作；（2）能通过简单的实验设计，分析化学问题；（3）能对实验结果进行分析，并改进实验设计。

2、过程与方法：从H2O2分解速率的影响因素入手，掌握定性分析与定量分析的化学方法。

3、情感态度与价值观：以实验方法研究化学问题，认识化学实验对化学研究的重要作用，培养科学严谨的实验态度。

二、教学重、难点：定量实验设计三、教学用具1、仪器：25mL量筒（2支），大试管（2支），带导管的橡皮塞（2支，排水法），托盘天平，烧杯，玻璃棒，水槽2、药品：30%H2O2溶液，MnO2固体四、教学过程教学活动教师活动学生活动【导入】我们都知道，溶液浓度大小可能会影响其反应速率的快慢。

我们今天就通过实验的方法，分析H2O2溶液的浓度大小对其分解速率的影响。

【提问】在此之前，我们先一起来回忆一下，实验探究的一般流程。

思考，排序【板书】§实验探究提出问题→猜想与假设→设计实验→进行实验（收集证据）→得出结论→反思与评价→交流与分享【提问】本节实验探究的问题是：溶液浓度大小对H2O2的分解速率有什么影响？你对这个问题可以提出怎样的猜想？能否设计一个实验来证明你的猜想？设计实验→进行实验（提示：控制变量）反馈实验结果【讲述】化学实验分析分为定性分析与定量分析。

定性分析，就是只对物质的性质进行分析，不涉及“量”的影响。

定量分析则必须控制反应过程中的“量”，包括反应物的量，以及实验结果的表示。

【过渡】刚才大家设计的实验，基本上都是从定性的角度分析，请大家思考，如何将这个实验设计变为一个定量实验设计？思考【提问】大家可以从以下几个问题入手，进行实验设计：1、从反应物的角度分析，如何做到定量？2、如何用数据表示H2O2的分解速率？而不是简单的气泡放出的快慢？3、结果如何呈现，可以做到更直观，更让人信服？讨论设计实验→进行实验反馈实验结果【追问】4、从什么时候开始收集气体？是气泡连续均匀冒出时，还是一有气泡就开始收集？为什么？5、今天老师提供的仪器所组成的装置，是否有思考，反馈可以改进的地方？为什么要这样改进？6、如何回收MnO2?【结课】实验探究是化学中非常重要的实验方法，也是中考考察的重点，在解答实验探究的题目时，最重要的就是要认真分析实验目的，控制变量设计实验。

（4）实验室制取氧气课本实验再现一、加热高锰酸钾制氧气1、反应原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2、实验装置：A——试管 B——铁架台 C——酒精灯D——导管 E——集气瓶 F——水槽【注意】（1）发生装置的选择依据反应物状态和反应条件①若反应物为固体且反应需要加热，则选用固固加热型。

②若反应物为固体和液体且反应在常温下即可进行，则选用固液常温型。

（2）收集装置的选择依据气体密度和气体溶解性3、实验步骤：查：检查装置气密性装：把药品装在试管底部定：把试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先预热、后集中加热收：收集气体离：撤离导管熄：熄灭酒精灯4、实验室用高锰酸钾制取氧气的注意事项（1）要用酒精灯的外焰对准药品部位加热，加热前先对试管进行预热。

（2）药品要平铺在试管底部，增大受热面积，便于均匀受热。

（3）铁夹要夹在距试管口约1/3处。

（4）试管口放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

（5）试管内的导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。

（6）试管口应略向下倾斜，有些固体试剂受热往往会产生水蒸气，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。

（7）用排水法收集气体时，导管伸到瓶口处即可，当导管口出现连续、均匀的气泡时才可以开始收集（刚开始冒出的气体是受热膨胀的空气，会导致收集的气体不纯）（8）停止加热时，应先把导管从水槽中撤离出来，再熄灭酒精灯，防止水槽里的水倒流到试管中，冷水与加热后的试管接触，从而导致试管炸裂。

5、检验方法：氧气的检验：将带火星木条伸入集气瓶内氧气的验满：将带火星木条放在集气瓶口二、分解过氧化氢制取氧气1、反应原理：过氧化氢水+ 氧气2、实验装置：【注意】催化剂（1）催化剂的概念在化学反应中，能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质叫催化剂(又叫触媒) 。

（2）催化剂的特点①“一变”：改变其他物质的化学反应速率。

②“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。

分解过氧化氢制氧⽓的反应中⼆氧化锰的作⽤分解过氧化氢制氧⽓的反应中⼆氧化锰的作⽤⼀、课标分析课标中要求：认识催化剂和催化作⽤；通过探究“分解过氧化氢制氧⽓的反应中⼆氧化锰的作⽤”体验探究过程，学习综合分析实验现象并从中归纳结论的思想⽅式。

⼆、教材分析本教学设计是⼈教版九年级化学上册第⼆单元课题3中的⼀个探究活动。

催化剂是⼀个难道较⼤的课题，在此只能根据实验的表⾯现象作些简单的介绍，使学⽣了解催化剂和催化作⽤。

当然催化剂在⽣产和科学研究中具有⼴泛应⽤，⽣物活体中的酶也是⼀种⽣物催化剂。

学习这些可以激发学⽣学习化学的⾃觉性和积极性。

在本课题的习题中安排了⼀道习题，延续这个实验，让学⽣探索有没有其他物质能代替⼆氧化锰做催化剂，并⽤⼀些新的⽅法抽取氧⽓，试验性质。

这样的习题有利于培养学⽣创造能⼒。

三、学⽣分析初三的学⽣已经具备⼀定的实际动⼿能⼒只是限于条件真正动⼿的机会不多，趁这节课把演⽰实验改成的学⽣分组实验，锻炼学⽣的实验动⼿能⼒，⼀定程度上改善农村学⽣眼⾼⼿低的问题。

四、教学⽬标1、知道催化剂的概念和特点。

?2、能设计实验⽅案证明物质是催化剂。

五、教学重点与难点1、催化剂的概念和特点。

2、实验⽅案的设计。

六、教学策略由教材演⽰实验变学⽣分组实验激发学⽣兴趣，通过设计实验深⼊掌握对⽐法和控制变量法在初中化学中的作⽤，熟练实验中的⼀些基本操作，通过探究活动，感受科学探究的基本⽅法，培养学⽣严谨的学习习惯。

七、教学⽤具过氧化氢溶液、⼆氧化锰、试管、滴管、药匙、试管架、蒸馏⽔、废物瓶、⽔泥块、⼟⾖、酒精灯、⽊条、⽕柴⼋、教学过程情景导⼊“氧来乐”是养鱼伯伯的“救命药”，鱼塘内定期使⽤可避免鱼⼉缺氧死亡。

【主要成分】过氧化氢【含量规格】15%【作⽤与⽤途】本品在分解过程中释放出活泼的新⽣态氧，⽤于养殖池塘的增氧，药性温和，使⽤⽅便，分解快，⽆残留，绿⾊环保。

学⽣分组交流讨论过氧化氢溶液在常温下分解就可放出氧⽓，通常还放⼊⼆氧化锰，这是为什么呢？合作探究分解过氧化氢制氧⽓的反应中⼆氧化锰的作⽤学⽣分组实验并填写实验记录单：学⽣讨论实验⼀和实验⼆通过对⽐可以得出什么样的结论？⼆氧化锰能加快过氧化氢分解速率提问：有没有⼈认为仅由上述实验就得出⼆氧化锰能加快过氧化氢分解速率的结论过于草率，为什么？应怎样补充实验才能使结论更加严密？学⽣讨论：氧⽓可能是⼆氧化锰和⽔混合产⽣的，也可能是⼆氧化锰产⽣的。

《再探加快过氧化氢分解的物质》教学设计【设计思路】实验室制取气体的探究是义务教育阶段化学教学中的核心内容。

过氧化氢在二氧化锰催化下制取氧气是实验室制氧气最理想的方法，但生活中有无可以加快过氧化氢分解的其他物质呢？它与二氧化锰相比哪个更好呢？本课题围绕以上两个问题，引导学生展开讨论和实验探究。

学会设计探究实验的方法，理解对照性原则和控制变量。

让学生在学习中体验成功和快乐，感受学习化学的重要意义。

【教学目标】1、进一步了解催化剂概念、催化作用。

2、知道铁锈、过氧化氢酶都可以加快过氧化氢分解的速率，并会比较哪种效果更好。

3、学会实验探究的一般过程，即：提出问题、猜想与假设、设计方案、实验验证、得出结论、交流评价。

4、学会小组合作学习，体验探究成功乐趣，形成持续不断的学习化学的兴趣。

【教学重点】1、学生学会设计实验方案、实验验证、得出结论、交流评价。

2、学生了解设计实验过程中的对照性原则和控制变量。

【教学难点】1、探究生锈的铁钉中哪种物质加快过氧化氢的分解。

2、铁锈与二氧化锰比较哪个更好的实验探究指导。

【教学用具】1.分组实验用品：5﹪过氧化氢溶液、二氧化锰粉末、生锈的铁钉、缝衣线、光亮洁净的铁钉、铁锈粉末、新鲜猪肝、生马铃薯片、大小试管各3支、小木条、火柴、镊子、药匙、酒精灯、托盘天平、抹布、废液缸2.教学用品：多媒体课件、摄影机【教学方法】任务驱动法、实验探究法、小组合作法、多媒体课件辅助法。

【教学流程】【教学过程】【板书设计】再探加快过氧化氢分解的物质一、提出问题：什么物质加快反应速率？铁锈与MnO2谁的效果好？二、猜想与假设：1、铁 2、锈 3、其他1、铁锈 2、MnO2三、设计方案：四、进行实验：分工合作分工合作五、得出结论：铁锈效果：MnO2＞铁锈六、反思与评价：定性定量【课后反思】附：《再探加快过氧化氢分解的物质》学案一、学习目标：1、进一步了解催化剂概念、催化作用。

2、知道铁锈、过氧化氢酶都可以加快过氧化氢分解的速率，并会比较哪种效果更好。

过氧化氢的催化分解一、实验目的：1．用静态法测定H 2O 2分解反应的速度常数和半衰期。

2．熟悉一级反应特点，了解反应物浓度、温度、催化剂等因素对一级反应速度的影响。

3．掌握量气技术和体积校正，学会用图解计算法求出一级反应的速度常数。

二、实验原理：1. 凡反应速度只与反应物浓度的一次方成正比的反应，称为一级反应，实验证明H 2O 2的分解反应如下：2 H 2O 2 → 2 H 2O + O 2 （1） 2. 若该反应属于一级反应，则其速度方程应是：式中：C H2O2—时间t 时的H 2O 2浓度； k —反应速度常数。

3. 化学反应速度取决于许多因素，如反应物浓度、搅拌速度、反应压力、温度、催化剂等等。

某些催化剂可以明显的加速H 2O 2 的分解，它们有Pt 、Ag 、MnO 2、FeCl 3、碘化物。

本实验用I -（具体用KI ）作为催化剂。

由于反应在均匀相（溶液）中进行，故称为均相催化反应。

设该反应为一级反应，且按下列式进行：H 2O 2 + I - → H 2O + IO - （A ）H 2O 2 + IO - → H 2O + O 2 （B ） 则因及其总反应速度为上两式之和，即：则 k A C I - = k B C IO-[][]dtC d dtC d BO H AO H 2222-=-2222O H O H kC dtdC =-)2(()2222O H IO B I A O H C C k C k dtdC --+=-2222·H O A A H O I d C k C C dt -⎡⎤⎣⎦-=2222·H O B B H O IO d C k C C dt -⎡⎤⎣⎦-=亦即反应速度应为：由于催化剂在反应前后的浓度是不变的，C I-或C IO-就可视为常数，令k =2k A C I - = 2k B C IO –最后得：若反应（A ）的速度慢于反应（B ），则整个反应速度决定于反应（A ），因而可假定其速度方程式，即为：从而亦可简化为： 2222H O A H O I dC k C C dt--=⋅式（3）表示，H 2O 2的分解反应为一级反应。

探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用教材分析：本课题是通过探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”介绍催化剂及催化作用。

教学目标：1.知识与技能：⑴了解实验室用过氧化氢制氧气的方法和原理。

⑵认识催化剂和催化作用。

⑶通过实验探究，知道对比法的作用。

2.过程与方法：⑴通过探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”体验探究过程，学习综合分析实验现象并从中归纳结论的思维方法。

⑵学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。

⑶学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。

3.情感态度与价值观：⑴保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。

⑵逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。

教学重点：催化剂的概念和特点。

教学难点：1.催化剂的概念和特点。

2.催化作用。

教学方法：问题引入→实验探究→观察讨论→归纳总结→得出结论→拓展视野→提高兴趣教学过程：一、探究问题分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰有什么作用？二、提出假设二氧化锰可以加快过氧化氢分解制氧气的速率。

三、探究实验步骤步骤一：⑴在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液, 把带火星的木条伸入试管，观察现象。

如图1所示。

[板书]：常温下：过氧化氢--→水 + 氧气步骤二：⑵向上述试管中加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管，观察现象。

如图2所示。

图2步骤三：⑶待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。

待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象。

引出催化剂的概念：【板书】1.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。

2．实验原理：过氧化氢二氧化锰→水+ 氧气3.催化作用四、实验结论二氧化锰能加快过氧化氢分解制氧气的速率，前后质量和化学性质不变，作为这个反应的催化剂。