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第二节常见的酸和

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沪教版初中化学《第七章第二节 常见的酸和碱》ppt课件(方案2)

沪教版初中化学《第七章第二节 常见的酸和碱》ppt课件(方案2)

4、如图所示，调节天平使之平衡。过一段 时间后，下列叙述正确的是（ D ） A、指针偏左，食盐溶液变稀，烧碱潮解 B、指针偏右，食盐溶液变饱和，烧碱潮解 C、指针偏左，食盐溶液变浓，烧碱潮解 D、指针偏右，食盐溶液变浓，烧碱潮解
5、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶
液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类 别的试剂.
实验方案
步骤一
取样2ml于
步骤二(选稀硫酸或稀盐酸
氢氧化钙或氢氧 化钡溶液
氯化钙或氯化钡溶液
取样2ml于 方案二 试管中 取样2ml于 方案三 试管中
2、【发现问题】 研究性学习小组的小明同 学在学习中发现: 通常检验CO2用饱和石灰水; 吸收CO2用浓NaOH溶液。 【实验探究】向两等体积的盛有CO2气体 的集气瓶中，分别注入饱和的石灰水和浓 的氢氧化钠溶液
【现象结论】 （1） 甲装置中产生的 实验现象是 ， 。乙装置 中的实验现象是 ； 有关的 化学方程式为 。 （2）吸收C02较多的装置是 。
（亚硫酸钠）
试一试， 你一定行！
工业生产中常用纯碱和熟石灰制 取烧碱，请写出该反应的化学方 程式。
碱的性质
1、碱溶液能使紫色石蕊试液变 蓝色，无色酚酞试液变红色 2、可溶性碱与非金属氧化物反 应生成盐和水 3、碱与酸反应生成盐和水 4、可溶性碱与可溶性盐反应生 成另一种盐和另一种碱
只给你酚酞试液能否鉴别出 NaOH溶液、H2SO4溶液、 NaCl溶液三种无色溶液？
【思考评价】(1)通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO2的原因是 ；
(2)为什么等体积的饱和的石灰水比浓NaOH 溶液吸收CO2的量少？
交 流 与 反 思
1、按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③ 熟石灰 ④固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出 选出适当的物质，填在相应的横线上（填 标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助 ② 消化的物质是＿＿＿＿； （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波 ③ 尔多液的是＿＿＿＿； （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的 性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质 ① 是＿＿＿； ④ （4）可用作致冷剂的是＿＿＿。

第二节常见的酸和碱 (课时1)(沪教版九年级下)

第二节常见的酸和碱 (课时1)(沪教版九年级下)

思考
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方 程式。 2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么 吸收好？写出相应的化学方程式。 3、以上信息，你能总结出碱具有什么化 学性质吗？请用通式表示。 4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生 反应的化学方程式。
（2）与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O；
这是因为柿子里含有碱性物质
生活中的碱
像氢氧化镁和氢氧化铝那样的碱可 以治疗对人体不利的胃酸过多症。
工业中的碱
石灰浆和水泥是用碱性 氢氧化钙制取的
静心自学
• 阅读P189-190标题一正文及活动 与探究、交流与讨论、拓展视野 部分。找出下列问题答案：
• 1.常见的碱指的是什么？化学式是什么？ • 2.氢氧化钙、氢氧化钠俗名是什么？ 它们有什么用途？氢氧化钙是怎么制取的？ • 3.写出下列物质的主要成分的化学式： CaCO3 石灰石 石灰水 Ca(OH)2 CaO 生石灰 熟石灰 Ca(OH)2
活动探究一：
观察固体烧碱、消石灰的颜色、 状态，在表面皿中放一些固体烧 碱，露置在空气中一段时间，观 察它发生什么变化。
碱的性质实验记录 实验内容 烧碱、消石灰的颜色、状态、气味 烧碱露置在空气中发生的变化 现象与结论
活动探究二
在试管中加一些固体氢氧化钠，加 入水，振荡，观察它的溶解过程， 并摸一摸试管，感觉溶液温度的变 化。
第二节 常见的酸和碱
管镇中学 张齐
规范侯课
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3 教案 第二节 常见的酸和碱(第3课时 浓硫酸的特性)

3 教案 第二节 常见的酸和碱(第3课时 浓硫酸的特性)

第7章应用广泛的酸、碱、盐第二节常见的酸和碱（第3课时）三维目标：知识与技能：知道浓硫酸的物理性质及特性；过程与方法：初步学会应用科学探究的方法认识酸的性质；情感、态度与价值观：从酸碱在生活生产应用，使学生了解其重要性；教学重点与难点：浓硫酸的物理性质；教学设计一、了解：酸、碱、盐的概念（自学）1.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。

HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；电离通式：H n R==nH++R n-；2.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

如：NaOH、Ca(OH)2等。

NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；电离通式：R(OH)n==R n++nOH-；3.盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

如：NaCl、NH4NO3等。

NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、常见的酸（互学）1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH或HAc）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等2．酸的分类：无氧酸（如HCl）、含氧酸（HNO3）等三、浓硫酸的物理性质（导学）1．无色无味、黏稠、油状液体，溶于水会放出大量的热2．密度比水大，通常为1.84g/cm3, 能与水以任意比例互溶另外，浓硫酸还有一些特性：3．吸水性（物理性质），敞口放置后，溶液的质量，溶质的质量，溶剂的质量，溶质的质量分数（填变大、变小、不变）用途：浓硫酸可以用于干燥酸性气体和中性气体，酸性气体：中性气体：但不能干燥（）性气体，如：NH3等[2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4]4．脱水性（化学性质）——浓硫酸与蔗糖反应，发生炭化现象原理为：5．强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，不生成氢气而是水在加热的条件下，能与排在氢后面的金属（如Cu）反应，如：Cu+2H2SO4（浓）△==CuSO4+SO2↑+2H2O（高中）又如，浓硫酸与铁反应后，能生成一层致密的氧化膜。

化学沪教版九年级下册 第7章 第2节 常见的酸和碱 练习(带解析)

化学沪教版九年级下册 第7章 第2节 常见的酸和碱 练习(带解析)

7.2常见的酸和碱一、单选题1.下列应用与中和反应原理无关的是（）A.用氢氧化钙与硫酸铜溶液配制农药波尔多液B.用熟石灰改良酸性土壤C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸2. 利用如图所示的实验探究物质的性质。

下列叙述错误的是（）A. ②处有气泡产生B.①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸C.⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸D.⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液3.下列有关酸的性质的说法正确的是（）A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B.敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，两者的溶质质量分数都变大C.稀盐酸和稀硫酸中都含有H+D.浓盐酸和浓硫酸都能使纸张炭化4. 下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中，错误的是（）A.甲向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体，液体迅速沸腾B.乙将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中，头发逐渐溶解消失C.丙向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变红色D.丁向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，鸡蛋被“吞”入瓶中5. 已知Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，将二氧化碳气体持续通入到氢氧化钠溶液中，测得溶液中各种离子浓度如图所示，下列说法错误的是（）A. M和N点溶液含有的溶质不同B.b曲线下降是因为该离子发生反应转化为HCO3-C.a曲线可以代表Na+D.该曲线表明二氧化碳的量不同，生成物不同6.在100mL 5%的硫酸中依次加入一定量的氧化铁和氢氧化钠溶液，有关说法一定正确的是（）A.有沉淀生成B.溶液最终呈黄色C.只发生两个反应D.溶液中硫酸根的物质的量始终不变7.有关中和反应的说法一定正确的是（）A.反应物均须溶于水B.有沉淀生成C.有气体生成D.有盐生成8.下列清洗方法错误的是（）A.用肥皂清洗久置石灰水的试剂瓶B.用酒精清洗残留碘的试管C.用含氢氧化钠的洗涤剂清洗炉具D.用汽油清洗沾在手上的油漆9.下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红，但物质本身不是酸的是（）A.SO3B.CaOC.NaOHD.Ca（OH）210.下列有关酸溶液的因果关系完全正确的是（）A.稀盐酸可以除铁锈，是因为酸能与金属反应B.浓硫酸可以做干燥剂，是因为它极易与水反应C.浓盐酸打开瓶盖会看见白雾，是因为它有强烈的挥发性D.浓硫酸能使小木棒炭化变黑，是因为它有吸水性11.如表各选项中，实验操作一定能够达到相对应的实验目的的是（）A.AB.BC.CD.D12.现今有些药房出售“冲泡式”感冒药。

九年级化学全册 第7章 第2节 常见的酸和碱教案 (新版)沪教版-(新版)沪教版初中九年级全册化学教

九年级化学全册 第7章 第2节 常见的酸和碱教案 (新版)沪教版-(新版)沪教版初中九年级全册化学教

酸和碱的性质1.知道浓盐酸、浓硫酸有关的性质2.掌握酸的通性和碱的通性,并会利用有关的化学性质进行应用3.掌握四大基本反应类型中的复分解反应一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途浓盐酸浓硫酸物理性质①纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体。

②浓盐酸易挥发。

产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成由盐酸小液滴构成的白雾。

③有强烈的腐蚀性，④工业品因含杂质而呈黄色。

①纯净浓硫酸是无色，粘稠状液体，不易挥发。

②具有强烈的吸水性，可作干燥剂。

溶于水时放出大量的热量。

③具有强烈的脱水性。

能将纸里的H、O按水分子组成比脱去，而使其碳化④有很强的氧化性和腐蚀性。

用途化工原料。

制取氯化物及医药等，金属除锈。

化工原料。

用于生产人造棉、化肥、农药和染料。

精炼石油、除锈等。

二．酸的化学性质由于酸溶液中的阳离子都是 H+，所以具有下列共性。

1．跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。

注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。

2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。

金属 + 酸＝盐 + 氢气注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。

；④在初中X 围内，只有Al、Mg、Fe、Zn这四种金属能与酸发生置换反应，生成氢气。

3．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应，生成盐和水金属氧化物+ 酸＝盐 + 水注意：工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈。

4．酸能跟碱发生中和反应生成盐和水酸 + 碱 = 盐 + 水5．酸能与碳酸盐反应释放出二氧化碳（碳酸盐的性质之一：易与酸反应生成二氧化碳）碳酸盐 + 酸＝新盐 + 二氧化碳 + 水（1）盐酸与某某石或石灰石反应：2HCl+CaCO3＝ CaCl2+CO2↑+H2O注意：①实验室制取CO2；②除去茶壶、锅炉的水垢；③洗涤盛装石灰水的试剂瓶内壁的白色固体；④常用碳酸钙粉末除去过量的酸，确保达到中性。

常见的酸和碱(酸)

常见的酸和碱(酸)

CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
（4）酸溶液能与碱反应： 酸＋碱→盐＋水
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 氢氧化 NaOH＋HCl＝NaCl＋H O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4 2 ＋2H2O 钠溶液
Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋ Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4 熟石灰 2H2O ＋2H2O
三.活学活用
7.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然 后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写 字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出 来.试说明其中的道理. 答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的 腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.
我入水中较安全； 水入我中真危险。 我与水合多放热；
一、常见的酸 人体胃液中有盐酸； 汽车用的电瓶（蓄电池）中有硫酸； 酸雨中含有及少量的硝酸和硫酸； 正常雨水中含有碳酸
一、常见的酸
1.几种常见的酸 盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)、 碳酸（H2CO3)、醋酸（CH3COOH)、柠檬酸
浓盐酸、浓硫酸的物理性质 浓盐酸 颜色、状态 浓硫酸
无色、液体，工 无色、粘稠、 业盐酸略显黄色 油状的液体 （因含Fe3＋） 无明显现象 打开瓶盖后的 冒白雾 （有挥发性） （难挥发) 现象
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
铁
铝
(3)酸与金属氧化物反应
酸＋金属氧化物→盐＋水 化学方程式
现象
铁锈+稀盐 铁锈逐渐消失, 酸 溶液由无色变
黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+稀硫 酸
铁锈逐渐消失, 溶液由无色变 黄色

酸的性质

酸的性质

C.它们都含有氢元素
D.它们的水溶液中都含有大量氢离子
3、下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是( C )
A.CuCl2 B. Fe2(SO4)3
C.ZnCl2
D.AgCl
4．要使右图装置中的小气球鼓 起来，实验时使用的固体和液体 应该是 （ B ）
①锌和稀硫酸；②石灰石和盐酸；
③银和稀盐酸；④二氧化锰和双 氧水。
稀H2SO4
Mg 2HCl+Mg = MgCl2+H2
H2SO4+Mg = MgSO4+H2
Zn 2HCl+Zn = ZnCl2+H2
H2SO4+Zn = ZnSO4+H2
Fe 2HCl+Fe = FeCl2+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
结论:酸+较活泼金属
盐+氢气
人们经过进一步的实验和研究，总结出常见金属在溶液中的活 动性顺序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱 1在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强； 2排在氢前面的金属才能与酸（不能用浓硫酸或硝酸因它们氧化性 很强）反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。 3铁发生置换反应产物为正二价铁
第二节 常见的酸和碱
第2课时 酸的化学性质
复习提问
1.电离时产生的阳离子全部是 H+ 的化合物是酸。 2.电离时产生的阴离子全部是OH- 的化合物是碱。
3.电离时产生金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物 是盐 。 4.打开盛浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口会看到 白雾 ， 说明浓盐酸有 挥发 性； 5.浓硫酸敞口放置在空气中，能吸收空气中水蒸气 ，说明 浓硫酸具有吸水 性，故可用作某些气体的干燥 剂。 6把.浓浓H硫2SO酸4溶于沿水器时壁，缓放慢出倒热入量水，中故，稀并释用浓玻硫璃酸棒时，搅一拌定散要热。

人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)

人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)

1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。

常见的酸和碱2

常见的酸和碱2

蓝 使石蕊试液变——色， 红 使酚酞试液变——色
蓝 使石蕊试液变——色 红 使酚酞试液变——色
CO2+NaOH—— SO2+NaOH—— NaOH+HCl——
CO2+Ca（OH）2 — Ca（OH）2 + HCl—
学 性 质
酸
盐溶液 CuSO4+NaOH——
Na2CO3+Ca（OH）2——
总结：碱的通性
苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐
剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性
质的推测，不合理的是（
C）
A、苯甲酸能使石蕊试液变红色
B、苯甲酸不能使酚酞变色 C、苯甲酸溶液的pH>7 D、苯甲酸溶液的pH<7
二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
俗称
物理 性质
指示 剂 非金 属氧 化 化物 氢氧化钠 火碱、烧碱、苛性钠
煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅 是极大的浪费，而且因燃煤中含有硫的化合物 燃烧时生成SO2气体造成环境污染。 假设一个有30万户居民的中等城市，每户 每天烧煤5千克，这种煤中含硫的90%转化为SO2， 则该城市每年排放到空气中的SO2的质量约为 2.6吨。
试分析：我们可以采取哪些措施以减 少SO2对空气的污染？
3、在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察 到的现象是（ B ）
A：有白色沉淀 C：有气泡冒出
提示: FeCl3 + 3NaOH=== Fe（OH）3 ↓ + 3NaCl 红褐色
B：有红褐色沉淀 D：有蓝色沉淀产生
6、下列各组物质混合后不产生沉淀和气体，能得 到无色溶液的是（ D ）
A：氢氧化钡溶液和稀硫酸
CO2+Ca（OH）2 — Ca（OH）2 + HCl—

初中化学备课参考 常见的酸和碱

初中化学备课参考 常见的酸和碱

烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解 。 同时氢氧化Leabharlann 也会吸收空气中的二氧化碳而质变，生成
碳酸钠。
烧碱在水中的溶解情况
氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小 放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
在硫烧酸碱铜具溶有液强中腐滴蚀加性石，灰氢水氧化钙和出氨现水蓝也色具沉有淀一。定的腐蚀性。 氢氧化钠溶液能够与头发、鸡蛋清、植物油等发生化学反应，溶解其中的蛋白质。
又如，浓硫酸与铁反应后，能生成一层致密的氧化膜， （4）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌
浓硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。如果 把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液 滴向四周飞溅而造成事故。
（5）安全事故的处理：首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用 3%~5%
第 2 节 常见的酸和碱
要点精讲
一、酸、碱、盐的概念
（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 （2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
二、常见的酸
1.生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含 有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH 或 HAc）；饮料中可能含有的碳酸、 柠檬酸等
（2）酸溶液与某些金属反应 酸溶液 + （氢前）金属 → 盐溶液 + 氢气 注意：A.在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面 的 金属则不能；
B.排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如 Mg 反应有明 显放热现象；

初中化学常见的酸和碱全解

初中化学常见的酸和碱全解

第二讲常见的酸碱盐【知无巨细】知识点一：常见的酸 1.盐酸一、盐酸1.盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。

常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37—38%，密度为1.19克/厘米32.纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含有FeCl3（Fe3+）等杂质而常呈黄色3.浓盐酸具有挥发性，易挥发出有刺激性气味的气体，并在瓶口有白雾生成，故浓盐酸敞口放置，溶质质量将减小，溶质质量分数减小。

实验室制CO2不用浓盐酸——因为会使制取到的CO2不纯，混有HCl气体。

4.盐酸中滴加硝酸银溶液，再滴稀硝酸——用此法检验Cl-/ HCl的存在。

HCl + AgNO3 == AgCl↓+HNO3现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

滴加稀硝酸的目的，是为了排除CO32-等杂质离子的干扰Na2C03 + 2AgNO3 == Ag2C03↓+ 2NaN03Ag2C03 + 2HN03 == AgN03 + H20 + C02↑5.盐酸的化学性质1）盐酸能使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液变____________无色酚酞：________________2）盐酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根构成的化合物。

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑——实验室制CO2原理Na2CO3 + 2HCl == _________________ __________ ——灭火原理3）盐酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水——可以除锈Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 铁锈（红褐色固体物质）逐渐消失（溶解），溶液变成黄色CuO + 2HCl == 黑色固体物质消失，溶液变成蓝色4）盐酸能与某些活泼金属反应，生成盐和氢气——可以制氢气Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑表面产生大量气泡Zn + 2HCl ==例1．能证明某澄清溶液是盐酸的实验是( )A.加热、有氯化氢气体产生B.滴加AgNO3溶液能产生白色沉淀C.加入滴有酚酞试液的NaOH溶液D.加紫色石蕊试液变红，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解解析：检验盐酸先证明其为酸性物质，使用酸碱指示剂，其次用银离子检验氯离子，如果产生的白色沉淀在稀硝酸中不溶解，就说明含有氯离子，即该物质为盐酸。

4 教案 第二节 常见的酸和碱(第4课时 浓盐酸和浓硝酸的特性)

4 教案 第二节 常见的酸和碱(第4课时 浓盐酸和浓硝酸的特性)

第7章应用广泛的酸、碱、盐第二节常见的酸和碱（第4课时）三维目标：知识与技能：知道浓盐酸、浓硝酸的物理性质；过程与方法：1．初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质；2．初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段情感、态度与价值观：从酸碱在生活生产应用，使学生了解其重要性；教学重点与难点：浓盐酸、浓硝酸的物理性质；教学设计一、浓盐酸的物理性质（自学）强调：浓盐酸的挥发性工业用浓盐酸常呈黄色的原因：二、浓硝酸的物理性质比较：三大强酸的物理性质（互学）例题选解（导学）例1．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.石灰水例2．托盘天平两端放等质量的浓硫酸和浓盐酸，一段时间后，天平将如何变化？并解释原因。

课后作业1．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是（）A、CO2B、NH3C、H2D、HCl2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红，但物质本身不是酸的是（）A、CO2B、 CaOC、NaOHD、NaCl3．某同学在实验中由于违反了实验规则，皮肤上溅上了一些浓硫酸，他想采用以下方法进行处理：（1）用较多的水冲洗（2）用氢氧化钠进行处理（3）用布拭去皮肤上的浓硫酸（4）涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

正确的处理顺序是（）A、（3）（2）（4）B、（3）（1）（4）C、（2）（3）（4）D、（1）（2）（3）（4）4．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是（）A、溶质的质量减小B、溶剂的质量减小C、溶液的质量减小 D、溶质质量分数减小5．打开浓盐酸会看到，其原因是；同时闻到气味。

6．若将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果4。

7.2(2)常见的酸

7.2(2)常见的酸

酸溶液与某些金属反应
经典例题
知识点一、对盐酸和硫酸的认识 ( D)
【典例1】下列说法正确的是
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大
C. 长期露置于空气中，浓盐酸与浓硫酸的溶液质量都增大
D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
知识点二、酸的化学性质 【典例2】（2010·兰州中考）有一食品包装说明书中 注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH）， 张华同学查资 料
得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下 B
列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（ A. 苯甲酸溶液的pH小于7 ）
B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
6.有5.6g 含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放 出 0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下
1. 与酸碱指示剂的反应酸使石蕊变红色lry.flv
加入紫色石蕊试液
稀盐酸 （HCl） 稀硫酸 （H2SO4）
加入无色酚酞试液
红色 红色
不变色 不变色
向盛镁、锌、铁、铜三种金属的试管中分别滴加稀盐酸和稀 硫酸，并记录实验现象。
比较镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸、稀硫酸的反应lry .flv
与稀盐酸反应
列 金 属 中 的 ① Zn ② M g ③ C u ④ Al
A. ①或② C. ③或④ B. ②或③ D. ②或④
（ D
）
酸+（活动性较强的）金属→盐 + 氢气
注意： A．该类反应属于置换反应。 B．该类型反应中，金属需排在氢前面的金属。 C．该类型反应中，酸不能用浓硫酸、硝酸。 D．会描述该类反应的现象。排在金属活动性顺序表越 前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反应有明显放热现象。 E. Fe参与此类反应，产物为二价铁。 F. 该类型反应中，溶液的质量增重。
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表内所列酸溶液的用途中，哪些是与盐酸、 硫酸的化学性质有关？
你认为该怎样稀 释浓硫酸？
在稀释浓硫酸时,一定 要把浓硫酸沿器壁慢慢 注入水里,并不断搅拌. 切不可将水倒进浓硫酸 里!
浓硫酸的特性
常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84g· cm-3。 浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强 的吸水性。
一、常见的酸
问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸 和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。 Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
一、常见的酸
问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与 石灰石的主要成分反应的化学方程式。
总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液 会具有许多共同的性质。如： （3）酸溶液与某些金属氧化物反应 酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水 注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸 中的原子团不变
一、常见的酸
总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液 会具有许多共同的性质。如： （4）酸溶液与某些盐反应 酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐 注意：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大 部分反应是： 酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳
总结：碱的共同性质 由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性 质。如： （3）能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱 如：CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
二、常见的碱
总结：碱的共同性质 由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性 质。如： （2）与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O；
二、常见的碱
第二节常见的酸和碱
（第1课时）
你已经知道哪些酸和碱？了 解它们的性质吗？它们在生产、 生活中有哪些应用？ 讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
一、常见的酸
讨论： 1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有硫酸，也可能含有硝酸。
用稀硫酸和稀盐酸做几个简 单的实验，把观察到的现象分析， 并与同学们讨论以下问题：
问题：镁、锌、铝、铁、铜五种金属中哪些能置换 出酸中的氢？哪些不能？能置换出酸中氢的金属， 反应的剧烈程度有什么差异？根据反映剧烈程度， 得出什么结论？写出发生反应的化学方程式。
用稀硫酸和稀盐酸做几个简 单的实验，把观察到的现象分析， 并与同学们讨论以下问题：
氢氧化钠
化学式 NaOH
氢氧化钙
Ca(OH)2
氨水
NH3· H2 O
无色有氨臭味的液体
颜色、状态 溶解性
白色固体
白色固体
易溶于水,并放出 微溶解于水 热量 水溶液俗称：石 在空气易吸收水 灰水 蒸气而潮解 （作干燥剂） 有油腻感、 火碱、烧碱、 苛性钠 有腐蚀性
极易溶解 于水
溶液的特性 俗称
熟石灰、消 石灰
浓硫酸浓盐酸露置于空气中如何变化
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量 分数
浓硫酸
不变 变小 变大 不变 变大 变小 变小 变小
PH
变大 变大
浓盐酸
四、几种常见的酸
用
途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 盐 酸 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液 HCl 中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干 燥剂。
可以利用浓硫酸的 吸水性将其作为干燥 剂。浓硫酸滴到纸张、 蔗糖上，会使纸张、 蔗糖炭化。稀硫酸滴 到纸张上，在水分挥 发的过程中也会使纸 张逐渐炭化。浓硫酸 还会腐蚀衣物和皮肤。
一、盐酸、硫酸的物理性质比较
盐酸 物理 性质 硫酸
无色 刺激性气味的 无色 无 味的 油 状液体,有 液体,有 挥发性 , 强 腐蚀 性、 脱水 性和 吸水 性，溶于水中放 热. 在空气中形 成 白雾 .
归纳与小结
实验内容 烧碱 颜色 烧碱、消石灰、氨 水物理性质的比较 白色 实验现象 消石灰 白色 氨水 无色
状态
气味 溶解性 俗名
片状固体
无味 易溶 烧碱、火碱
粉末状固体
无味 微溶 熟石灰、消石灰
液体
有气味 易溶
烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮 烧碱、氨水露置在 解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生 空气中发生的变化 化学变化，生成碳酸钠。 氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。 烧碱的溶解情况 放出大量的热，水溶液具有滑腻感。 在硫酸铜溶液中滴 出现蓝色沉淀。CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ 加石灰水
你能得出答案吗？
6．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试 剂中的（ D ） A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、 颜色，比较它们与同体积水的质 量大小，打开瓶塞，观察发生的 现象；闻一闻是否有气味？
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
注意：闻气体的方法
浓酸的物理性质
浓硫酸（98％）
溶质 颜色
H2SO4(液态) 无色 稠状油状 液态 无味
浓盐酸（36％--38%）
HCl(气体) 无色 液态 刺激性气味 比水略重
——————
⑴ 氢氧化钠 [NaOH] NaOH有强烈的腐 蚀性，所以，它的俗名 叫做苛性钠、火碱或烧 碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 注意！ 在使用氢氧化钠时必须十 分小心，防止眼睛、皮肤、衣 服被它腐蚀。实验时最好戴防 护眼镜。
⑵ 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 在检验二氧化碳时用到的石 灰水就是氢氧化钙的水溶液。
二、常见的碱
讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出 它们的一些规律。
CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种 化合物的反应。 可以用：AB + CD == AD + CB 表示 特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物； （2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
一、常见的酸
总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸 溶液会具有许多共同的性质。如： （2）酸溶液与某些金属反应 酸溶液+活动性较强的金属→盐溶液+氢气 注意：A．强氧化性酸与金属反应后，不能生 成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强 氧化性酸； B．该类反应属于置换反应
一、常见的酸
你能得出答案吗？
1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都 含有（ B ） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
你能得出答案吗？
2．用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、 NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸） 是 ( B和D ) A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸
练 习： 1、在氢气、氯化氢、氧气、二氧化碳、甲烷、二氧化硫、氨气等气体中，能用 氢氧化钠干燥的气体是( )。 2、现有一瓶因露置于空气中的氢氧化钠溶液，(1)如何证明这氢氧化钠溶液是否 变质？叙述实验操作及现象。(2)如何除去氢氧化钠溶液中的杂质？叙述实验操作。 3、请用适当的方法区别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里 而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅 拌？
你能得出答案吗？
1 ．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物 质的总质量会增加的是（ C ） A.浓盐酸 C.浓硫酸 B.浓硝酸 D.醋酸
猜猜我是谁？
老者生来脾气躁， 浓 每逢喝水必高烧。 硫 高寿虽已九十八， 酸 性情依旧不可交。
二、用 途 氢氧化钠
广泛应用于肥皂、石油、造 纸、纺织和印染等工业。如氢氧 化钠能与油脂反应，在生活中可 用来除去油污，如炉具清洁剂中 就含有氢氧化钠
氢氧化钙
做建筑材料、制烧碱、制农 药波尔多液（含氢氧化钙与硫酸 铜）、漂白粉等
改良酸性土壤
近年来由于空气污染造成酸雨，导 致一些地方的土壤变成酸性，不利于作 物生长，于是人们将适量的熟石灰加入 土壤，以降低酸性。
生石灰 CaO
生石灰与水反应得到氢氧化钙。 CaO + H2O Ca(OH)2 注意安全
产生大量的热
石灰水+石蕊 氢氧化钠+石蕊
变蓝色 变蓝色
把以上石蕊换成酚酞呢?
结论:
碱溶液能使石蕊溶液变蓝,酚酞变红色
二、常见的碱
总结：碱的共同性质 由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性 质。如： （1）与酸碱指示剂作用 A．紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红 提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”； 是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。