(徐州专版)2020中考化学复习方案专项(14)有关氨气、氨水的认识与探究试题

氨气导学案一、氨气的基本概念和性质1.1 氨气的定义氨气（NH3）是一种无色、有刺激气味的气体，由氮和氢原子组成。

它是一种重要的化学物质，在工业生产和实验室中广泛应用。

1.2 氨气的物理性质- 氨气是无色、无味的气体，但有辛辣刺激的气息。

- 氨气的密度小于空气，可以通过比空气轻的方法进行收集和分离。

- 氨气在常温下不稳定，容易溶于水形成氨水。

- 氨气的沸点为-33.3℃，熔点为-77.7℃。

1.3 氨气的化学性质- 氨气是一种碱性气体，它可以与酸反应生成盐和水。

- 氨气具有与酸反应生成氨盐的性质，这也是氨水可以中和酸的原因。

- 氨气能够与许多金属离子形成络合物，如铜离子形成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+离子。

二、氨气的制备方法2.1 直接合成法氨气可以通过氮气和氢气在合适的温度和压力下直接反应制备。

这种方法一般在工业生产中应用。

2.2 氨水分解法氨水（NH3·H2O）可以经过加热分解得到氨气和水。

该方法常用于实验室制备小量的氨气。

三、氨气的工业应用3.1 合成氨的用途氨气是合成氨的原料，合成氨是制备尿素、硝酸等重要化学品的基础。

尿素广泛应用于农业肥料、塑料、橡胶等行业。

3.2 氨气的用作溶剂由于氨气在水中有良好的溶解性，因此可用作溶剂。

氨溶液广泛应用于储存和运输氨气，以及在染料、药物和农药等领域。

3.3 氨气的用于制备化学品氨气可以用于合成各种化学物质，如硫化氢、硝酸甘油和硝酸铵等。

这些化学品在农业、医药和爆炸物制造等领域具有重要的应用价值。

四、氨气的危害与安全措施4.1 氨气的危害氨气具有辛辣刺激的气味，吸入过多的氨气会对人体呼吸系统和眼睛造成刺激和伤害。

高浓度的氨气还具有毒性，会对中枢神经系统产生损害。

4.2 氨气的安全措施在使用氨气时，应遵循以下安全措施：- 需要在通风良好的地方操作，以避免氨气积聚。

- 使用适当的防护设备，如呼吸器、防护镜等。

- 避免直接接触氨气，将其储存在密封的容器中，以免泄漏。

氨气、铵盐一轮复习教学设计 2018-05-22考纲要求：1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法2、了解铵盐的性质3、掌握铵离子的检验方法学习目标：1、用变化观念和平衡的思想联系氨气、铵盐的性质2、在题目的推导和知识点整合过程中培养实验探究和创新意识3、形成自主分析、解决问题的能力，并培养良好的科学精神和社会责任感学习重、难点：氨气、铵盐的性质，氨气的制法；喷泉实验；铵根离子的检验【课前复习巩固区】梳理知识脉络构建知识体系某市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区白茫茫一片，空气中弥漫着强烈的刺激性气味，附近的行人感觉到寒气逼人。

事故造成几十人有明显症状，消防员快速赶到，对泄漏处喷水、稀释，控制氨气继续挥发。

从材料中我们能够采集到哪些信息，1．氨气的性质①写出氨气分子式、电子式、结构式，空间构型。

②氨气物理性质氨气是一种色，有气味的气体，比空气密度。

极易溶于水，通常条件下，一体积水能溶解体积的氨气。

液化，液氨气化时要大量的热，所以液氨可用作。

③氨气溶于水的过程中涉及到哪些平衡关系？（以方程式表示）④氨气的化学性质：高中阶段学习的唯一一种性气体，氮元素显价，表现出一定的性。

氨的催化氧化：氨气与氯气反应：（运输氯气的管道如何检验是否漏气？如果漏气出现何种现象？）2. 常见的铵态氮肥、、、（有机氮肥）3. 氨气的工业制法4.铵盐的性质：易溶于水的白色晶体①不稳定性：铵盐受热易分解，写出氯化铵、碳酸氢铵受热分解方程式氯化铵能否用加热氯化铵的方法制取氨气？碳酸氢铵：②与碱共热产生氨气氨气的实验室制法：分析常见的快速获得少量氨气的方法，各自利用了什么原理？如何证明某种物质属于铵盐（铵根离子检验）？【互动】下发预习区资料卡片，让学生进行自评与互评，汇总是否还有无法解决的疑难点。

氨气铵盐预习区知识卡片2．氨气的性质④写出氨气分子式NH3、电子式、结构式，空间构型。

⑤氨气物理性质氨气是一种无色，有刺激性气味的气体，比空气密度小。

高中化学氨气教案
教学目标：学生能够理解氨气的性质、制备方法和用途。

一、导入
1. 展示一瓶氨水并让学生闻一下，引出问题：氨气是什么？
2. 请学生回顾碱的定义和性质，引出氨气的碱性。

二、氨气的性质
1. 探究氨气的物理性质：氨气的颜色、气味、密度和溶解性。

2. 分析氨气的化学性质：氨气在水中的反应、与酸的中和反应。

三、氨气的制备方法
1. 引导学生思考氨气的制备方法，了解氨气的产生反应。

2. 介绍氨气的常见制备方法：氨气的氨化法、氨气的氨解法。

四、氨气的用途
1. 学生查阅资料，了解氨气在工业生产、农业生产和日常生活中的用途。

2. 观看视频，展示氨气在工业生产中的重要作用。

五、课堂练习
1. 组织学生进行小组讨论，讨论氨气的性质、制备方法和用途。

2. 完成一份由老师设计的综合练习题，巩固学生对氨气的理解。

六、展示与总结
1. 学生展示他们对氨气的认识和掌握情况。

2. 总结本节课的学习内容，强调氨气的重要性和应用价值。

七、作业
1. 阅读相关教材，复习氨气的相关知识。

2. 完成一份关于氨气的研究报告，包括氨气的性质、制备方法和用途。

教学反思：
通过本节课的教学，学生将能够全面了解氨气的性质、制备方法和用途，增强对氨气的认识和理解，培养学生的实践能力和探究精神。

（徐州专版）2020中考化学复习⽅案题型突破（03）物质的检验与鉴别分离与提纯试题题型突破(三) 物质的检验与鉴别分离与提纯类型⼀物质的检验与鉴别|针对训练|1.下列鉴别物质所⽤的⽅法,错误的是( )A.硬⽔和软⽔——加肥皂⽔B.硝酸铵和尿素——加熟⽯灰研磨闻⽓味C.聚⼄烯和聚氯⼄烯——灼烧闻⽓味D.⽊炭粉末和氧化铜粉末——观察颜⾊2.[2019·济宁]为区别N2、H2、CO2、CH4四种⽓体,⼩丽进⾏了下⾯实验:①点燃四种⽓体,将⽓体分为可燃性⽓体和不可燃性⽓体;②在可燃性⽓体⽕焰上⽅,分别罩⼀内壁涂有澄清⽯灰⽔的烧杯,烧杯内壁出现⽩⾊浑浊的是⽓体Ⅰ,⽆明显变化的是⽓体Ⅱ;③将不可燃性⽓体通⼊澄清⽯灰⽔,其中,能使澄清⽯灰⽔变浑浊的是⽓体Ⅲ,⽆明显变化的是⽓体Ⅳ。

根据实验推断,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对应的⽓体分别是 ( )A.CH4、CO2、H2、N2B.CH4、H2、CO2、N2C.CH4、H2、N2、CO2D.CO2、H2、N2、CH43.[2019·襄阳]下列各组物质的溶液,不⽤其他试剂,⽆法将其⼀⼀区别的是( )A.HCl、Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3B.H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4C.BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3D.HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO34.[2019·济宁]⽣活中经常遇到⼀些“长相”类似的物质,如家庭制作⾷品⽤到的碳酸钠和碳酸氢钠。

区分⼆者,⽐较简单的⽅法就是溶解度法(溶解度曲线见图T3-1)。

图T3-1(1)⼩亮同学利⽤这种⽅法,在室温条件下设计了下⾯实验,请完善实验内容。

实验步骤现象和结论取两⽀试管,各倒⼊10 g ⽔,分别向两试管中逐步加⼊碳酸钠和碳酸氢钠固体,充分振荡、静置、观察现象⾄固体不能再溶解为⽌,其中,固体溶解量少的,所对应的物质是 (填化学式,下同),另⼀种物质是(2)现有碳酸钠(2 g)、碳酸氢钠(2 g)和⾜量蒸馏⽔。

氨和铵盐高一化学知识点氨和铵盐是高一化学中的重要知识点，它们在我们的日常生活中扮演着重要的角色。

本文将从氨的性质、制备方法、应用领域以及铵盐的特性和利用方面进行论述。

一、氨的性质氨（化学式：NH3）是一种无色、有刺激味的气体。

它具有强烈的刺激性气味，常用于实验中检验气味的方法。

氨的密度小于空气，可以通过液化或制冷的方式得到氨液体。

氨具有较强的溶解性，可以和水形成氨水，并且能够与酸性物质反应产生盐和水。

二、氨的制备方法氨的制备有多种方法，其中最常用的是哈伯过程。

哈伯过程是通过将氮气与氢气在高温高压下催化反应生成氨。

这一过程具有重要的工业意义，因为氨是合成尿素和其他氮肥的基础原料。

三、氨的应用领域由于氨具有较强的碱性和溶解性，广泛应用于农业、工业、医药等领域。

在农业中，氨被用作氮肥的主要成分之一，提供植物所需的氮源。

在工业方面，氨被广泛用于制造化学品、塑料和炸药等产品。

此外，氨也被用作脱氧剂、金属表面处理剂和制冷剂等。

四、铵盐的特性铵盐是由铵离子和阴离子组成的化合物。

铵离子（NH4+）是一种带正电荷的离子，由氨分子（NH3）失去一个氢离子而形成。

铵盐具有良好的溶解性和导电性，能够和水反应产生酸碱中和反应。

五、铵盐的利用铵盐在农业、医药和化学工业中具有广泛的应用。

在农业中，铵盐被广泛用作氮肥的一种形式，如硝酸铵（NH4NO3）和尿素（CO(NH2)2）。

这些铵盐能够提供植物所需的氮元素，促进植物的生长和发育。

在医药领域，铵盐被用作药物的配方成分，可以改善药物的稳定性和溶解度。

在化学工业中，铵盐被用作催化剂、脱色剂和制备其他化学品的原料。

总之，氨和铵盐是高一化学中重要的知识点。

了解它们的性质、制备方法和应用领域，对于理解化学原理和日常生活中的应用都具有重要意义。

在学习过程中，我们应该注重理论和实践相结合，深入探索氨和铵盐在化学中的重要作用。

题型突破(四) 实验方案的设计与评价|针对训练|1.[2019·某某]下列物质的使用能够达到目的的是( )C.用生石灰和水作为“自热米饭”的热源2.[2019·某某]下列实验方案不能达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A 验证肥皂水呈碱性用pH试纸测定肥皂水的pHB 除去FeSO4溶液中少量的CuSO4向溶液中加入过量的Zn粉,过滤混合物C 除去CuO中少量C粉在氧气流中灼烧固体混合物D 验证集气瓶中无色气体是氧气用带火星的木条伸入集气瓶中3.[2019·某某改编]下列实验操作可达到实验目的的是( )选项实验目的实验操作A 鉴别木炭粉和氧化铜粉末取样,加稀硫酸B 除去MnO2中少量的KMnO4加热固体混合物C 检验氧气是否收集满将带火星的木条伸入集气瓶内D 制取少量熟石灰将石灰石放入足量的水中4.[2019·某某]对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验,其中实验方案能达到实验目的的是( ) 选项实验目的实验方案A 证明溶液中存在Na2CO3取样,滴加无色酚酞试液B 除去溶液中的Na2CO3加入一定量的CaCl2溶液,然后过滤C 证明溶液部分变质取样,加入过量呈中性的BaCl2溶液,振荡后滴加无色酚酞试液D 测溶液的pH 用玻璃棒蘸取少许溶液涂在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对比5.[2019·某某]下列实验设计不合理的是( )图T4-12的密度大于空气6.[2019·某某]下列实验方案或实验步骤不正确的是 ( )A.用铜、硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液,验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序B.用燃着的木条区别氧气、空气、二氧化碳三种气体C.配制20 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,主要实验步骤是:计算、称量(量取)、溶解、装瓶贴标签D.分离氯化钠和碳酸钙的混合物,主要实验步骤是:溶解、过滤、洗涤 7.[2019·某某改编]为达到实验目的,下列实验方案设计合理的是 ( ) 选项 实验目的实验方案A除去CO 中的HCl 气体将气体通过NaOH 溶液,再通过浓硫酸B验证甲烷中含有碳、氢两种元素点燃甲烷,在火焰上方罩一内壁涂有石灰水的烧杯,观察现象C探究燃烧的条件之一是温度达到物质的着火点 用棉花分别蘸酒精和水,放在酒精灯火焰上加热片刻,观察现象D检验某固体为碳酸盐取样,滴加盐酸,观察是否有气泡8.[2019·呼和浩特]下列实验方案中,两个方案均可行的是 ()实验目的实验方案一实验方案二A 鉴别硬水和软水取样,分别加入等质量的活性炭,静置,观察取样,分别加入等质量的肥皂水,搅拌,观察产生泡沫的情况B分离木炭粉和铁粉的混合物用磁铁吸引在空气中充分加热 C除去CO 气体中的少量CO 2将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸将混合气体通过足量的灼热CuO 粉末D鉴别NaCl 和NaOH 两种固体取样,分别加水溶解,触摸试管外壁取样,分别加水溶解,配成溶液,用pH 试纸测定9.一同学设计了两种由CuO→Cu 的实验方案: 方案一:Zn H 2Cu 方案二:CuOCuSO 4Cu大家认为方案二优于方案一,理由是:①节约能源;②Cu 产率高;③产品纯净;④操作安全。

高一化学氨气及铵盐知识点化学是一门研究物质变化和性质的科学，而氨气及铵盐是化学中的重要知识点。

在高中化学课程中，学生们学习了许多关于这方面的知识，以下将从不同的角度来介绍氨气及铵盐的相关知识。

氨气是一种具有刺激性气味的无色气体，化学式为NH3。

氨气在工业上有着广泛的应用，在肥料、化肥、合成纤维等生产过程中都能看到它的身影。

而在生活中，氨气主要存在于卫生间的清洁剂中。

氨气具有一些特殊的化学性质。

首先，它是一种碱性气体，能与酸反应生成对应的盐和水。

例如，氨气和盐酸反应生成氯化铵，这是一种常见的反应方程式。

其次，氨气易溶于水，可以形成氨水。

氨水有很强的腐蚀性，可以与某些金属发生氧化反应。

最后，氨气具有很强的还原性，能够还原某些金属的氧化物。

铵盐是一类化合物，其中阳离子是铵离子（NH4+）。

铵盐广泛存在于自然界中，例如氨盐、硝态铵等。

铵盐具有一些特殊的性质和应用。

首先，铵盐是一种常用的肥料，能够为植物提供氮元素。

其次，铵盐还可用于制备爆炸物。

例如，硝酸铵就是一种常见的炸药原料。

此外，铵盐还有很多医药和工业上的应用，是化学工业中的重要原料。

在学习氨气及铵盐的过程中，我们还需要了解一些相关的实验方法和实验操作。

例如，在实验室中制备氨气可以使用氢氧化铵与氢氧化钠的反应：NH4OH + NaOH → NH3 + H2O + Na2O。

这是一种常用的制备氨气的方法。

在实验操作中，我们需要注意一些安全问题。

首先，氨气具有刺激性气味，对眼睛和呼吸道有一定的刺激性。

因此，在操作过程中需要保持良好的通风条件，以避免对身体造成损害。

其次，氨气具有一定的溶解度，不宜长时间暴露在空气中，以免损失效果。

除了实验操作，我们还需要了解氨气及铵盐在生活中的一些应用。

例如，氨水被广泛用于清洁剂和消毒剂中，可以用于清洁玻璃、家具和卫生间等。

此外，氨水还可以用于软化衣物，去除衣物上的污渍。

此外，铵盐也被用于许多行业中。

例如，硝酸铵广泛应用于农业、烟花和炸药制造等领域。

苏教版高中化学氨气教案教学目标：1. 了解氨气的物理性质和化学性质；2. 了解氨气的制备方法；3. 了解氨气的主要用途；4. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。

教学重点：1. 氨气的化学性质；2. 氨气的用途。

教学难点：1. 氨气的制备方法；2. 氨气的主要用途。

教学准备：1. 实验室器材：氨气生成装置、试管、试管夹、酚酞指示剂等；2. 实验物质：氨水、氢氧化钠、氢气等；3. 教材：苏教版高中化学教材。

教学过程：一、导入（5分钟）教师简要介绍氨气及其性质，引起学生兴趣。

二、讲解氨气的性质和制备方法（10分钟）1. 氨气的物理性质：气体、有刺激性气味、易溶于水等；2. 氨气的化学性质：与酸反应生成盐类、能与氧气、氯气等发生作用等；3. 氨气的制备方法：氨水和氢氧化钠反应、氨水和过氢化氢反应等。

三、进行实验（20分钟）1. 将氨水和氢氧化钠放入氨气生成装置中，观察氨气生成的现象；2. 使用酚酞指示剂进行氨气的检测。

四、讲解氨气的用途（5分钟）1. 农业上的应用：作为植物养料；2. 工业上的应用：用于制造化肥、合成尿素等；3. 医疗上的应用：作为药物原料。

五、总结归纳（5分钟）教师对本节课内容进行总结归纳，强化重点。

六、作业布置（5分钟）布置相关的习题和作业，帮助学生巩固所学知识。

教学反思：通过本次教学，学生对氨气的性质和用途有了更深入的了解，实验操作也能提高学生的实践能力。

在今后的教学中，需要加强学生对氨气制备方法和用途的掌握，引导学生更深入地学习相关知识。

高中化学氨和铵盐试讲教案
一、教学内容：
本节课将重点讲解化学中的氨和铵盐的相关知识。

氨是一种气体，在化学中有着重要的应用，能与酸反应形成铵盐。

本课将深入探讨氨的性质、制备方法以及铵盐的生成过程。

二、教学目标：
1.了解氨的性质和制备方法；
2.掌握铵盐的生成过程和应用；
3.能够分析氨和铵盐在日常生活和工业生产中的应用。

三、教学重点难点：
1.氨的性质和制备方法；
2.铵盐的生成过程和应用。

四、教学步骤：
1.引入（5分钟）
通过展示化学实验室中的氨气气瓶或氨水瓶，引出学生对氨的认识和了解。

并提出本节课要讲解的内容和目标。

2.教学讲解（15分钟）
详细讲解氨的性质（碱性、易挥发）、制备方法（氨的合成法和氨水的制备法）；以及铵盐的生成过程（氨与酸中和反应）。

3.实践操作（15分钟）
学生分组进行实验，观察氨与酸的中和反应生成的盐类，加深对铵盐生成过程的理解。

4.小结（5分钟）
对本节课学习的重点内容进行总结，强调氨和铵盐在生活和工业生产中的重要性。

五、作业布置：
1.在家中寻找氨在日常生活中的应用，并写出具体例子；
2.查阅资料了解更多关于氨和铵盐的相关知识，做好课后复习准备。

六、教学反思：
本节课通过理论讲解和实践操作相结合的方式，使学生更加深入地理解了氨和铵盐的相关知识。

在未来的教学中，可以继续引导学生进行实验操作，培养他们的实践能力和科学素养。

氨气学案【教学目标】：认识氨（包括化学式、物理性质、化学性质以及制法）、铵盐（物理性质、化学性质）、氮元素在自然界的循环、工业生产硝酸的流程【学习进度】：氨气的性质1课时、铵盐的性质及氨气的实验室制法1课时课前预习：1、氨气的喷泉实验，思考以下问题（1）实验原理（2）可做喷泉实验的气体或反应（3）形成喷泉的关键喷泉实验说明什么？总结氨气的物理性质：2、氨气的化学性质（1）与水的反应思考氨水的成分并尝试比较各种成分的浓度关系（2）与酸的反应类比氨气与氯化氢的反应，书写氨气与硫酸、CO2反应的方程式（3）从化合价的角度分析氨气还可能具有的化学性质，结合教材98页—99页的思考与交流，尝试写出工业生产硝酸的各部反应的方程式3、氨气的用途尝试从氨气的性质推测氨气可能的用途1．下列有关氨的叙述中，正确的是()①氨气易溶于水，可以用来做喷泉实验②氨水的密度比水小，且浓度越大，其密度越大③可用向上排空气法收集氨气④氨易液化，工业上可用氨作制冷剂A．①②B．②③C．③④D．①④2．如图，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。

若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。

气体X和液体Y不可能是()A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液C．X是CO2，Y是饱和NaHCO3溶液D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液3．氨溶于水所得溶液中，除了水分子外，数目最多的微粒是()A．NH3B．NH3·H2OC．NH＋4D．OH－4．下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是()A．2NH3＋3CuO=====3Cu＋N2＋3H2OB．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2C．4NH3＋6NO5N2＋6H2OD．NH3＋HCl===NH4Cl5、在1L 1mol·L－1的氨水中()A．含有1mol NH3分子B．含有NH3和NH物质的量之和为1molC．含1mol NH3·H2O D．含NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1mol 6、某无色混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2、水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)，氢氧化钡溶液(有浑浊现象)，浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气体中一定有()A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2OC．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O4、认识铵盐：举例生活中常见的铵盐并书写化学式，总结铵盐的物理性质（包括颜色、状态、水溶性）及铵盐的化学性质铵盐物理性质：铵盐化学性质：（1）不稳定性（受热易分解）结合教材氯化铵加热分解的方程式，尝试书写碳酸铵、碳酸氢铵受热分解的方程式（2）与碱反应放出氨结合教材硝酸铵与NaOH在加热条件下的反应，尝试书写氯化铵与氢氧化钙、硫酸铵与氢氧化钠在加热条件下的反应方程式5、氨的制法回忆氨的工业制法，预习氨的实验室制法原理装置（发生、净化、收集、尾气处理）思考：湿棉花团的作用以及验满方法，课本上的制备方法还有什么需要改进的？你还能想到其他制取氨气的方法么？如何检验铵根离子呢？6、自然界中氮的循环分析教材100页图4—30，结合提示讨论。

初中化学氨气知识点一、关键信息1、氨气的物理性质颜色：无色气味：有刺激性气味状态：气态密度：比空气小溶解性：极易溶于水2、氨气的化学性质与水反应：生成氨水与酸反应：生成铵盐还原性：能被氧气氧化3、氨气的实验室制法反应原理：氯化铵和氢氧化钙加热反应发生装置：固固加热型收集方法：向下排空气法尾气处理：用水吸收4、氨气的用途化工原料制冷剂二、氨气的详细知识点11 氨气的物理性质111 氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体。

在标准状况下，氨气的密度为 0771g/L，比空气的密度小。

112 氨气极易溶于水，在常温常压下，1 体积水大约可溶解 700 体积氨气。

氨气溶于水时，大部分与水结合形成一水合氨（NH₃·H₂O），一水合氨部分电离出铵根离子（NH₄⁺）和氢氧根离子（OH⁻），使溶液呈碱性。

12 氨气的化学性质121 氨气与水的反应NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺＋ OH⁻122 氨气与酸的反应NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl（产生白烟）2NH₃＋ H₂SO₄＝（NH₄)₂SO₄123 氨气的还原性4NH₃＋ 5O₂＝ 4NO ＋ 6H₂O（催化剂、加热）13 氨气的实验室制法131 反应原理2NH₄Cl ＋ Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ 2NH₃↑ ＋ 2H₂O（加热）132 发生装置固固加热型，与实验室用高锰酸钾制取氧气的装置相似。

133 收集方法由于氨气的密度比空气小，且极易溶于水，所以采用向下排空气法收集。

134 尾气处理氨气是一种有刺激性气味的气体，需要进行尾气处理。

可以在收集氨气的导管末端连接一个倒扣的漏斗，将漏斗边缘浸入水中，以防止倒吸。

14 氨气的用途141 化工原料氨气是制造硝酸、氮肥、铵盐、纯碱等的重要原料。

142 制冷剂因为氨气易液化，液氨汽化时会吸收大量的热，所以氨气可用作制冷剂。

三、总结氨气作为初中化学中的重要气体，其物理性质、化学性质、实验室制法和用途都需要同学们重点掌握。

2020年徐州中考化学模拟试卷(二) ①点燃可燃性气体前必定要验纯②室内煤气泄漏马上打开排气扇①清洗剂去除油污是因为乳化作用②变废为宝,将地沟油转变为航空煤油(满分:60分时间60分钟))C.化学与健康D.对鉴其余认识题号一二三四总分总分人核分人①霉变的大米洗净蒸煮后可以食用①用肥皂水可以鉴别硬水和软水得分②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐②用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56Cu-647.a、b两种物质的溶解度曲线如图M2-1所示。

以下说法错误的选项是( )一、选择题(本题包含10小题,每题2分,共20分,每题只有1个答案吻合题意)1.2018年我国环境日确立的主题为“漂亮中国,我是行动者”,以下行为不吻合这一主题的是( )A.用布袋取代塑料袋B.使用太阳能路灯C.倡议环保低碳生活D.荒弃物件直接燃烧办理2.以下有关化学用语的说法正确的选项是( )A.FeSO4表示硫酸铁B.NaClO中氯元素化合价为+1C.Zn2O中数字“2“表示2个氢原子+2表示锌离子D.H+2表示锌离子D.H 图M2-1A.将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃,溶液质量不变3.维生素B2(化学式:C17H20N4O6)又叫核黄素,在人体的生长代谢中拥有特别重要的作用。

当身体缺少时,B.将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液皮肤黏膜就简单发生炎症。

以下有关维生素B2的说法正确的选项是( )C.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃,两溶液的溶质质量分数相等A.维生素B2的相对分子质量为376B.维生素B2中碳、氢元素质量比为17：20D.除去a固体中的少许b杂质的方法为:溶解,加热浓缩,冷却结晶,过滤,清洗,干燥C.维生素B2由47个原子构成D.维生素B2可以在人体内大批合成8.以下含铜物质之间的转变如图M2-2所示。

以下说法中错误的选项是( )4.以下关于微粒的表达中错误的选项是( )CuOCuSO4Cu(OH)2CuCl2Cu A.原子、分子、离子都是构成物质的微粒,它们在不断地运动图M2-2B.必定条件下,钠原子和钠离子能互相转变A.转变①的现象是黑色固体逐渐消逝,溶液变为蓝色C.由分子构成的物质发生物理变化时分子自己没有改变B.转变②中各元素的化合价没有发生变化D.原子的内部含有带电的微粒,所以原子就带有必定的电性5.实验室顶用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm 3)配制成245g质量分数为10%的稀硫酸,下 C.转变③可加入MgCl2溶液实现列说法正确的选项是( )D.转变④假如加入Fe,则溶液质量减小A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶,看到瓶口有白雾9.已知HCOOHCO↑+H2O;银氨溶液能汲取CO气体。

2020年江苏省徐州市中考化学试题可能用到的相对分子质量：H — 1 C — 12 O — 16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；每小题2分。

共20分）11．.2020年，我市“创模”工作取得重大突破，国家环保部授予徐州市“国家环境保护模范城市城市”称号。

为巩固成果，下列措施不可行．．．的是（）A．将麦秸大面积露天焚烧 B．多植树造林来防止扬尘污染C．工业废水达标处理再排放 D．减少使用一次性的塑料制品12．科学研究表明，氮气在常压下就可液化为液氮，液氮可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH3+ 3O2==== 2X + 6H2O。

下列说法中不正确．．．的是（）A．氨气在常压下液化是物理变化 B．X的化学式为N2C．液氨具有可燃性属于化学性质 D．液氨属于混合物13．正确的操作能保证化学实验的顺利进行。

下列属于操作正确．．的是（）A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量B．点燃一氧化碳气体前，应先检验气体的纯度C．为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶D．用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数14．从化学角度看，下了叙述不正确．．．的是{ }.A．开发清洁新能源可以有效减少和防止酸雨的形成B．扑灭图书档案火灾最适宜用液态二氧化碳灭火器C．在铵态氮肥中加入熟石灰研磨可以闻到刺激性气味D．常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更耐用15．小亮同学对所学部分化学知识归纳如下，其中都正确的一组是 { }{ }A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B．硝酸钾在农业上可用作复合肥C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D．用纯碱除去面粉发酵生成的酸17．.2001年5月，台湾传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化点燃剂”。

塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯，其化学式为C24H38O4.下列说法中正确的是{ }A．邻苯二甲酸二辛酯是有机高分子 B．C24H38O4中碳、氧元素质量比为6:1C．邻苯二甲酸二辛酯属于氧化物 D．一个C24H38O4分子中含有66个原子18．.类推是化学学习中常用的方法。

阶段测试(二)(范围:第6章-第9章满分:60分时间:60分钟) 题号一二三四总分总分人核分人得分可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有1个答案符合题意)1.2019年世界地球日的主题是“珍爱美丽地球,守护自然资源”。

下列做法不符合这一主题的是( )A.露天焚烧废旧塑料,减少白色污染B.工业废水处理达标后排放,防治水体污染C.合理施用化肥和农药,减少负面作用D.垃圾分类回收,节约资源、减少污染2.下列盐的用途中,错误的是( )A.用碳酸钙作补钙剂B.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠C.用氯化钠配制生理盐水D.用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉3.下列关于溶液的说法中,不正确的是( )A.硝酸铵溶于水时,吸收热量,溶液温度降低B.用洗洁精除去油污,是由于洗洁精对油污有乳化作用C.长期放置后不会分层的液体一定是溶液D.食盐水能导电,是因为溶液中有较多自由移动的Na+和Cl-4.下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法不正确的是( )A.糖类都是由碳、氢、氧元素组成的有机化合物B.人体所需大多数维生素不能在体内合成,需从食物中摄取C.控制油脂摄入可减少肥胖的发生D.饱和硫酸铵溶液能使蛋白质失去原有的生理功能5.化学是以实验为基础的学科,下列有关实验现象的描述中,正确的是( )A.打开浓盐酸的瓶盖,有白烟冒出B.向盛有氧化铁的试管中加入稀盐酸,溶液变成浅绿色C.向馒头上滴加加碘盐的水溶液,变蓝色D.硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰6.选择下列部分实验操作可完成两个实验,甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质,乙实验为配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。

下列说法正确的是( )图J2-1A.乙实验在进行操作③时,若俯视读数,会使所配制溶液的溶质质量分数偏小B.甲实验的三个步骤中都要用到玻璃棒,且①和⑤中玻璃棒的作用是相同的C.甲实验和乙实验都要用到实验操作①D.甲实验在进行操作⑤时,将水全部蒸发后停止加热7.善于归纳知识,有利于提高化学素养。

氨气的性质教学目标:1.知识与技能目标：通过观察实验，使学生认识氨的溶解性，与酸的反应，认识氨的还原性通过分析认识氨与水的反应，氨水的性质2.过程与方法目标：培养通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；3.情感态度与价值观目标：培养学生自然科学素养，培养学生用所学知识保护自己生命的意识。

教学重点：氨气、氨水性质教学难点，实验现象和分析原理教学方法：情景导入，实验探究，讨论分析，归纳小结，练习巩固。

教学过程：【引入】时政新闻《液氨泄露》【问题】从这则新闻你能了解氨气有什么物理性质，教师并展示盛有氨气的集气瓶。

板书：一、氨气的物理性质颜色―――无色气味―――刺激性气体状态―――气体密度―――略小于空气熔沸点较高，易液化氨气液氨应用：制冷剂溶解性―――极易溶于水【实验】演示喷泉实验【过渡】形成美丽红色的喷泉说明氨气溶于水不只是个简单的溶解过程同时也发生化学反应 板书：二、氨气的化学性质１. 氨气与水的反应NH 3·H 2O NH 4++OH -【问题】氨水问什么呈碱性？应用：氨气的检验（湿润的红色石蕊试纸）氨气是唯一的碱性气体。

【讨论】在氨水中，主要存在哪些分子和离子？氨水的成分（混合物）：3种分子：H 2O 、NH 3、 NH 3·H 2O3种离子：NH 4+、OH - 、H +液氨成分（纯净物）：NH 3，氨水与液氨的比较板书：一水合氨不稳定性易液化（放出大量热）【过渡】氨气是碱性气体，能与哪类物质反应呢？【试验】魔棒生烟板书：2.氨气与酸的反应ＮＨ３＋ＨＣl ＝ＮＨ４Ｃl【问题】浓盐酸换成浓硫酸，浓硝酸，有没有相同的现象？结论：氨气与挥发性酸（盐酸、硝酸等）反应才有白烟生成（此为检验氨气方法之一）将氨气通入硝酸或硫酸中，写出反应的方程式：NH3 + HNO3 = NH4NO32NH3 + H2SO4 =（NH4）2SO4【过渡】在ＮＨ３分子中，Ｎ呈-３价，是最低价，具有还原性，可与具有氧化性的物质反应板书：3.催化氧化（工业制备硝酸的基础反应）【讨论】如果你正处于事发现场，你将如何逃生？【过渡】小结氨气的用途:制纤维、塑料、染料制铵盐制尿素、制纯碱制硝酸制医用稀氨水、用做致冷剂【作业布置】板书设计：氨气的性质一、氨气的物理性质：无色刺激性气味气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化二、氨气的化学性质：1.氨气与水的反应NH3+H2O NH3 H2H4++O H-2.氨气与酸的反应a.易挥发的酸NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO3b.难挥发的酸2NH3+H2SO4=（NH4）2SO43.氨气催化氧化。