【提分必做】高中化学 专题3.2.1 钠的重要化合物(练)新人教版必修1

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第1课时钠的重要化合物课程目标1．了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。

2．掌握Na2CO3、NaHCO3的主要性质和用途。

3．了解焰色反应的概念及应用。

图说考点,［新知预习]一、氧化钠和过氧化钠1．过氧化钠与水反应的实验实验操作实验现象实验结论a。

滴入水后产生大量气泡b．带火星的木条复燃c．试管外壁发热d．向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑物质名称氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）组成结构由Na＋与O2－构成，错误!＝错误!由Na＋与O错误!构成,错误!＝错误!氧元素的价态－2－1颜色、状态白色固体淡黄色固体与H2O反应的化学方程式Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑1．组成2。

化学性质（1）热稳定性Na2CO3性质稳定,NaHCO3不稳定，易分解,反应方程式为2NaHCO3错误!Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

(2）与酸（足量盐酸)反应（写出相应的离子方程式)①Na2CO3： CO2－，3＋2H＋===CO2↑＋H2O；②NaHCO3： HCO错误!＋H＋===CO2↑＋H2O。

2019年高中化学第三章第二节第1课时钠的重要化合物练习（含解析）新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高中化学第三章第二节第1课时钠的重要化合物练习（含解析）新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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1．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( ）A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生解析：Na2O2先与H2O反应生成NaOH和H2O2，H2O2再分解生成O2，NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；中间产物H2O2有强氧化性，会慢慢将蓝色的石蕊氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。

答案：B2．2。

6 mol过氧化钠与3。

0 mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却,残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3答案:C3．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（)A．Na2CO3溶液(NaHCO3）,加入适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3),通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤解析：Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH，虽除去了Na2SO4，但又增加了新的杂质NaOH,并且Na2CO3溶液也能与Ba（OH）2溶液反应.答案：D4．欲除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，最好的方法是( ）A．加适量澄清石灰水B．加适量NaOH溶液C．加适量的盐酸D．通入足量的CO2答案：D5．Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料,请回答：(1）两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的离子方程式分别为__________________，__________________。

3-2-1钠的重要化合物每课一练（人教版必修1）一、选择题(每小题3分，共39分。

每小题有1～2个正确选项)1. 下列叙述中正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要有氧化性，Na2O2主要有还原性④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A. 都正确B. ②③④⑤C. ②③⑤D. ④⑤解析：Na2O是NaOH的碱性氧化物，但Na2O2与水反应时还生成O2，不是碱性氧化物；Na2O2与CO2的反应不符合置换反应的特点；Na2O2有强氧化性，因其中－1价O易得电子变为其稳定价态－2价，而Na2O的氧化性、还原性都很弱。

答案：D2. 2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是()A. 只有Na2OB. 只有Na2O2C. Na2O和Na2O2D. 无法确定解析：由Na―→Na2O和由Na―→Na2O2分别计算之。

2Na ～Na2O2×23 622.3 g3.1 g2Na ～Na2O22×23 782.3 g3.9 g因3.1 g<3.5 g<3.9 g ，故氧化产物二者皆有。

答案：C3．1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3解析：由题意可知，首先发生反应：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，生成H 2O 和CO 2各1 mol ；然后H 2O 和CO 2与Na 2O 2反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，CO 2和H 2O 完全反应需消耗2 mol Na 2O 2，但题中只有1 mol Na 2O 2，应优先考虑与CO 2的反应：1 mol Na 2O 2先与1 mol CO 2反应，生成1 mol Na 2CO 3和0.5 mol O 2。

3.2.1钠的重要化合物优化训练3子数目不变的是( )A ．HCO －3 B ．Cl －C ．Mg 2＋D ．Na ＋解析 Na 2O 2与H 2O 发生反应2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，因此溶液中Na ＋数目增多；OH－＋HCO －3===CO 2－3＋H 2O 、2OH －＋Mg 2＋===Mg(OH)2↓，使溶液中HCO －3、Mg 2＋的数目均减少；溶液中Cl －数目保持不变。

答案 B2．向紫色石蕊溶液中加入过量Na 2O 2粉末，振荡，正确的叙述是( ) A ．最后溶液变蓝色 B ．溶液先变蓝色最后褪色 C ．溶液仍为紫色D ．因为Na 2O 2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生解析 氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。

紫色石蕊溶液中加入过量Na 2O 2粉末，首先会与水反应生成NaOH 和H 2O 2，H 2O 2部分分解生成O 2，生成NaOH 使紫色石蕊溶液变蓝色；由于H 2O 2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。

答案 B3．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有( ) A ．钾原子 B ．钾离子 C ．钾元素D ．钾的化合物解析 透过蓝色钴玻璃观察，钾元素的焰色反应呈紫色，C 正确。

答案 C4．标准状况下，将5.6 L CO 2气体迅速通过Na 2O 2固体，得到4.48 L 气体，则这4.48 L 气体的质量为( )A ．8.8 gB ．6.4 gC ．8.2 gD ．6.2 g解析反应前后气体的物质的量分别为n(前)＝5.6 L22.4 L/mol＝0.25 mol, n(后)＝4.48 L22.4 L/mol＝0.20 mol, Δn＝n(前)－n(后)＝0.05 mol，根据反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，应用差值法可得n(O2)＝0.05 mol，故反应后的0.20 mol气体由0.05 mol O2和0.15 mol CO2组成，则反应后气体的总质量为0.15 mol×44 g/mol＋0.05 mol×32 g/mol＝8.2 g。

第三章金属及其化合物3.2.1 钠的重要化合物（时间：40分钟）一、选择题1．对于Na、Na2O、NaOH和Na2CO3四种物质，按一定标准划分，将有一种物质和其中三种物质不属于同一类。

该物质是A．Na B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3【答案】A2．下列叙述正确的是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A．都正确B．①③④C．②③⑤D．④⑤【答案】D【解析】Na2O2不是碱性氧化物，故①错；Na2O2与CO2反应不属于置换反应，故②错；Na2O是白色固体，Na2O2为淡黄色固体，故③错；④⑤正确。

3．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤【答案】D【解析】Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH，虽除去了Na2SO4，但又增加了新的杂质NaOH，且Na2CO3也能与Ba(OH)2发生反应而消耗。

4．下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全正确【答案】D5．下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是A．Na2CO3、KCl B．NaCl、KClC．CaCl2、NaCl D．K2CO3、CaCl2【答案】B【解析】必须通过焰色反应才能鉴别，则阴离子相同，阳离子为不同活泼金属离子，以此来解答。

专题3.2.1 钠的重要化合物1．下列化学式与俗名相符的是( )A．芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2B．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOHC．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3D．纯碱NaOH，食盐NaCl【答案】A【解析】小苏打是NaHCO3，苏打和纯碱均是指Na2CO3。

2．胃酸的主要成分是盐酸，在医疗上，用以治疗胃酸过多的一种药剂是( ) A．小苏打B．纯碱C．烧碱D．石膏【答案】A【解析】能与盐酸反应且生成物无酸性、同时又不能产生对人体有强烈刺激的物质是符合本题要求的答案。

3．检验烧碱中是否有纯碱的最佳方法是( )A．加热看是否有气体产生B．滴入过量的硫酸看是否有气体产生C．溶解后检验溶液的酸碱性D．加入氯化钡溶液看是否有沉淀产生【答案】D4．下列关于焰色反应的表述确切的是( )A．焰色反应是元素的性质B．焰色反应是单质的特有性质C．焰色反应是离子的特有性质D．焰色反应是化合物的特有性质【答案】A【解析】焰色反应是金属元素的性质，所以只要含有该元素，不论该物质是单质，还是化合物，是原子、分子还是离子，在灼烧时均呈现特殊的颜色。

5．用焰色反应检验K＋离子时的操作步骤有：①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧③透过蓝色钴玻璃观察 ④用稀盐酸洗净铂丝。

其中正确的操作顺序为( )A ．①②③④B ．④①②③C ．④②①②③D ．①③②④【答案】C6．为使以面粉为原料制作的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因是NaHCO 3( )①热稳定性差 ②能增加甜味 ③能产生CO 2 ④能提供Na ＋A ．①③B ．①④C ．②③D ．③④【答案】A【解析】因为NaHCO 3热稳定性差，易受热分解产生CO 2气体，使面包膨松可口。

分解的化学方程式为：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。

7．向澄清的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时，溶液先变浑浊，后变澄清，有关离子方程式为________________________________________________________________________。

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……学习资料专题3-2-1 钠的重要化合物1．下列关于Na2O的说法不正确的一项是( )A．Na2O是易溶于水的白色固体B．Na2O属于碱性氧化物C．Na2O能和氧气反应生成Na2O2D．Na2O和Na2O2的焰色反应的火焰颜色不一样【答案】D【解析】Na2O和Na2O2都属于钠的化合物，其焰色反应的颜色一样，D项错误。

2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na2O2的叙述正确的是( )A．Na2O2是一种白色固体B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要的水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与木炭的漂白原理相同【答案】C3．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是( )A．NaOH B．Na 2O2C．Na2O D．Na2CO3·10H2O【答案】D【解析】NaOH 吸收空气中CO2质量增加,A项不符合题意；Na2O2吸收空气中的CO2和H2O同时释放出O2和H2由质量差可知，反应后固体质量增加，B项不符合题意；Na2O 吸收空气中的H2O和CO2反应后，固体质量增加，C项不符合题意；Na2CO3·10H2O放置在空气中会失掉结晶水，从而使质量减轻，D项符合题意。

4．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是( ) A．NaHCO3和NaOH B．NaOH和CO2C．Na和O2 D．Na2CO3和HCl【答案】A【解析】B、D两项可分别生成Na2CO3、NaHCO3，C项可生成Na2O、Na2O2。

5．下列各组物质相互反应时，改变反应的条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是( )A．Na与氧气 B．澄清的石灰水与二氧化碳C．碳与氧气 D．过氧化钠和水【答案】D6．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是( )A．Na2O2是白色固体，和冷水反应得到O2和NaOHB．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2D．都能与酸反应生成含氧酸盐，都是碱性氧化物【答案】C【解析】A．不正确，Na2O2是淡黄色固体； B．不正确，Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂也是Na2O2； C．正确； D．不正确，都能与酸反应，不一定生成含氧酸盐，Na2O 是碱性氧化物,Na2O2不是。

专题3.2.1 钠的重要化合物(测试时间：45分钟满分100分)姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．要除去CO2中混有的少量HCl气体，最好的方法是将气体通过()A．饱和NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．饱和石灰水D．烧碱溶液【答案】A【解析】B、C、D选项都可除去HCl气体，同时也能与CO2反应。

除杂原则是应不使CO2减少，故B、C、D不可。

2．在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5 g固体，若将相同质量的钠与80 mL 0.50 mol/L的盐酸反应，钠恰好完全转化生成NaCl，则1.5 g固体的成分是()A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2【答案】C3．在2015 年9 月3 日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是（）A．“彩雾”是一种混合物B．上述过程中有物理变化C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同【答案】D4．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3、Na2O2B．Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3【答案】B【解析】碳酸氢钠不稳定受热分解，方程式：2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O，1mol碳酸氢钠分解生成0.5moNa2CO3、0.5molCO2、0.5molH2O，则：2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O，2mol 1mol 1mol 1mol 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，1mol 1mol 1mol则过氧化钠恰好与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质为2molNa 2CO 3，故选B 。

第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物A组1.如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向试管内滴加水时,发现U形管内液体右移,静置后液面左边低于右边,则试管内的物质是()A.过氧化钠B.碳酸氢钠C.铝D.铁解析:U形管内液体右移,静止后液面左边低于右边,说明锥形瓶内气体压强增大,结合选项,可知其原因是Na2O2与水反应有O2放出,使瓶内压强增大。

答案:A2.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是()A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出B.溶液碱性不变,有H2放出C.溶液中Na+数目减少,有O2放出D.溶液碱性增强,有O2放出解析:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,B错误;因反应时消耗水,同时生成溶质NaOH,所以有NaOH结晶析出,原NaOH 饱和溶液中溶质NaOH和溶剂水的质量、物质的量以及Na+数目均减少,C正确;因仍然是原温度下的饱和溶液,所以浓度不发生改变,碱性也无变化,A、D错误。

答案:C3.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A.都是白色的固体B.都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂解析:Na2O2为淡黄色固体,A错误;Na2O2不是碱性氧化物,B错误;Na2O没有强氧化性,D错误;二者均能与水反应生成NaOH,C正确。

答案:C4.做焰色反应实验时所用的铂丝,每次用完后都要()A.用水多洗几次B.先用稀盐酸洗,再用水洗C.用稀盐酸洗,再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止D.放在火焰上灼烧,直到铂丝发红为止解析:做焰色反应实验所用的铂丝,用完后先用稀盐酸洗,因为蘸取盐酸后灼烧,可生成金属氯化物,金属氯化物在高温时可挥发,从而除去金属离子。

答案:C5.向装有Na2O2的试管中加入一定量水,再滴入2滴酚酞溶液,振荡,下列叙述正确的是()A.加水后,用燃着的木条放到试管口,燃着的木条熄灭B.滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色C.滴入酚酞溶液,溶液仍为无色D.因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变为红色解析:Na2O2与水发生如下反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,O2能使木条复燃,NaOH与酚酞作用使无色的酚酞溶液变红色,在反应过程中Na2O2表现出强氧化性,它能将红色物质氧化而褪色,故滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色。

3-2-1 钠的重要化合物1．下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是( )A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．氧化钠可作为呼吸面具中的氧气来源C．碳酸钠的水溶液呈中性D．硫酸钠灼烧时火焰呈紫色【答案】A【解析】钠的化合物中过氧化钠用于呼吸面具；碳酸钠的水溶液呈碱性；含钠的物质的焰色反应为黄色。

2．下列叙述中正确的是( )A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入含有等物质的量的HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压条件下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出【答案】D3．有下列六种物质:①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH溶液⑥NaHCO3溶液。

其中不能与CO2反应的是( )A．①④ B．②③ C．③⑥ D．⑤⑥【答案】C【解析】①Na2O与CO2反应生成Na2CO3；②Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2；③由于盐酸酸性比碳酸强，则NaCl 与CO2不反应；④Na2CO3溶液与CO2反应生成NaHCO3；⑤NaOH与CO2反应生成Na2CO3；⑥NaHCO3与CO2不反应，则不反应的只有③⑥，故选C。

4．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将m1g样品加热，其质量变为m2g，则该样品的纯度 (质量分数)是( )A．(84m2－53m1)/31m1×100% B．84(m1－m2)/31m1×100%C．(73m2－42m1)/31m1×100% D．(115m2－84m1)/31m1×100%【答案】A【解析】依据NaHCO3受热分解的化学方程式，结合反应前后固体质量差可列式求解:2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑Δm2×84 106 18 44 62m(NaHCO3) (m1-m2) gm(NaHCO3)= g，m(Na2CO3)=m1-m(NaHCO3)= g，则质量分数为(84m2－53m1)/31m1×100%5．关于Na2O、Na2O2的叙述正确的是A．都是白色固体 B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂【答案】C6．下列关于Na2CO3、NaHCO3的性质比较中，不正确的是A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B．常温下的溶解性： NaHCO3< Na2CO3C．与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3D．等质量的固体与足量的盐酸反应放出CO2的质量：NaHCO3>Na2CO3【答案】C【解析】A．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解，则热稳定性为Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；B．相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，则常温时的溶解度为NaHCO3＜Na2CO3，故B正确；C．碳酸氢钠反应快，碳酸钠与盐酸反应分步进行，则与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度为Na2CO3＜NaHCO3，故C错误；D．碳酸氢钠的相对分子质量为84，碳酸钠的相对分子质量为106，等质量时碳酸氢钠的物质的量大，生成二氧化碳多，则等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3＞Na2CO3，故D正确；故选C。

3.2.1钠的重要化合物课时作业时间：45分钟满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分)1．(双选题)有关钠的化合物的叙述正确的是( )A ．在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊B ．NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3均呈碱性，所以可以共存C ．在CaCl 2溶液中滴入少量NaHCO 3溶液无沉淀，再滴少量NaOH 溶液出现沉淀D ．36.0g 水投入6.2g Na 2O 所得溶液的溶质质量分数为14.7%解析：A 项正确，因NaHCO 3的溶解度小于Na 2CO 3，所以在饱和Na 2CO 3溶液里通入CO 2发生反应：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3，因生成溶解度更小的小苏打而出现浑浊；B 项不正确，NaOH 不与NaHCO 3共存，它们反应生成Na 2CO 3，本选项中只Na 2CO 3与NaHCO 3或Na 2CO 3与NaOH 共存；C 项正确，CaCl 2溶液中加入少量NaHCO 3溶液，溶液中的较多离子为Ca ＋、HCO －3、Na ＋、Cl －，相当于有NaCl 和Ca(HCO 3)2可溶盐，但加入NaOH 溶液后，发生反应：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ，生成的CO 2－3与Ca 2＋立即反应产生碳酸钙沉淀；D 项不正确，Na 2CO 3与水反应生成NaOH ，其质量为8.0g ，溶质质量分数为：w (NaOH)＝8.0 g ＋×100%＝18.96%≈19%。

答案：AC 2．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g 则该样品的纯度(质量分数)是( )A. 84w 2－53w 131w 1B. w 1－w 231w 1C. 73w 2－42w 131w 1D. 115w 2－84w 131w 1解析：设混合物中NaHCO 3的质量为x 。

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂解析：Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体；Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物；Na2O2是强氧化剂，Na2O不是。

C正确。

答案：C2．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂解析：A项：产物中还有O2生成，故不是碱性氧化物，B项，Na2O2与H2O反应产生O2，故不能作干燥剂，Na2O2与水、CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。

D项正确。

答案：D3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是()A．只含Na＋B．一定含Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋解析：钠的焰色是黄色，K的焰色是紫色，观察K的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色光的干扰，该实验中没有通过蓝色钴玻璃观察说明一定含Na＋，不能确定是否含K＋。

答案：B4．①纯净的碳酸钠a g；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物a g，两者相比下列各种情况的描述正确的是( )A ．分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大B ．分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO 2多C ．分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大D ．分别配成等体积溶液，混合物溶液中的Na ＋的物质的量浓度大解析：同质量的Na 2CO 3比NaHCO 3耗酸量要多，但是产生的CO 2要少，故A 、B 项均错误；同质量的两组物质，混合物含的碳元素较多，故最终转化成CaCO 3沉淀的质量就大，C 项正确；同质量的Na 2CO 3比NaHCO 3所含Na ＋物质的量大，故配成等体积溶液后纯净的碳酸钠溶液中的Na ＋物质的量浓度大，故D 项错误。

1．(对应考点一)[双选题]关于Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应的叙述正确的是( )A ．Na 2O 2与CO 2反应中，Na 2O 2只作还原剂，CO 2作氧化剂B ．Na 2O 2与H 2O 反应中，Na 2O 2既作氧化剂又作还原剂C ．Na 2O 2与CO 2反应中，1 mol Na 2O 2转移2 mol 电子D ．Na 2O 2与水反应中，1 mol Na 2O 2转移1 mol 电子解析：Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应中，既作氧化剂又作还原剂，且1 mol Na 2O 2反应均转移1 mol 电子。

故选B 、D 。

答案：BD2．(对应考点一)1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3解析：由题意可知，首先发生反应：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，生成H 2O和CO 2各1 mol ；然后H 2O 和CO 2与Na 2O 2反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，CO 2和H 2O 完全反应需消耗2 mol Na 2O 2，但题中只有1 mol Na 2O 2，应优先考虑与CO 2的反应：1 mol Na 2O 2先与1 mol CO 2反应，生成1 mol Na 2CO 3和0.5 mol O 2。

最后残留的固体是Na 2CO 3。

答案：A3．(对应考点二)下列叙述中正确的是( )A ．向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3饱和溶液，又有CaCO 3沉淀生成B ．向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO 2与原Na 2CO 3的物质的量之比为1∶2C ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 2体积相同D ．向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO 3结晶析出解析：A 项，CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2，产物与NaHCO 3不反应。

钠的重要化合物根底稳固训练1．以下对于Na2O、Na2O2的比拟正确的一项为哪一项( )A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物 ,都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反响)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反响中既是氧化剂又是复原剂D．Na2O2与水反响时 ,1 mol Na2O2转移2 mol电子解析：A项：Na2O2与水反响除了生成NaOH外 ,还有O2生成 ,所以Na2O2只是Na的氧化物 ,但不是碱性氧化物；B项：Na2O2是淡黄色固体；C项：Na2O2与CO2反响时电子转移关系：,Na2O2中－1价O变成了－2价O和零价O2；D项：Na2O2与H2O反响时 ,Na2O2中－1价氧变成了－2价O和零价O2,故1 mol Na2O2转移1 mol电子 .答案：C2．(双选题)有关NaHCO3和Na2CO3的性质 ,以下表达错误的选项是( )A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反响 ,在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反响 ,所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．将石灰水参加NaHCO3溶液中不产生沉淀 ,参加Na2CO3溶液中产生白色沉淀D．同物质的量浓度的两种溶液 ,Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液的碱性解析：相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3 ,所以等质量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)>n(Na2CO3) ,即产生CO2的体积在相同条件下NaHCO3的大；物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与HCl溶液反响 ,消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍 ,那么消耗同浓度HCl 溶液的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍；NaHCO3溶液中HCO－3与OH－反响生成CO2－3 ,CO2－3与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀；相同条件下 ,Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强 .答案：AC3．某无色透明溶液参加Na2O2后 ,有无色无味气体产生 ,同时产生白色沉淀 ,原溶液中可能含有的离子是( )A．Cu2＋B．Mg2＋C．Ba2＋D．Fe3＋解析：在溶液中Cu2＋、Fe3＋均有颜色 ,故可排除A、D两项 .Na2O2与水反响生成NaOH 和O2 ,生成的NaOH与Mg2＋反响产生Mg(OH)2白色沉淀 ,而不与Ba2＋产生沉淀 .故正确答案为B .答案：B4．某物质灼烧时 ,焰色反响为黄色 ,以下判断中正确的选项是( )A．该物质一定是钠的化合物B．该物质中一定含有钠元素C．该物质一定是金属钠D．该物质中一定不含钾元素解析：焰色反响是某些金属元素的性质 ,焰色反响为黄色 ,说明该物质中一定含有钠元素 ,它可能是金属钠 ,也可能是钠的化合物 .但钾的焰色必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光后才能观察到 ,所以不能确定该物质是否含有钾元素 .答案：B5．以下判断正确的选项是( )A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中 ,最|终溶液均为红色解析：CO2、H2O与Na2O、Na2O2均能反响 ,但与Na2O2反响时能产生氧气 ,因氧气是无色无味的气体且CO2也是气体 ,故CO2与Na2O2的反响无明显现象产生 ,水与Na2O2反响那么会产生气泡而有明显现象 ,A正确 ,B错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物 ,后者会转化为前者 ,C错误；将两种氧化物加到酚酞溶液中后 ,均先与溶液中的水反响生成碱而使溶液变为红色 ,但因Na2O2具有漂白性 ,最|终会将变成红色的溶液漂白 ,D错误 .答案：A6．以下表达中正确的选项是( )A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至|沉淀恰好溶解 ,再向溶液中参加NaHCO3饱和溶液 ,又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴参加等物质的量的稀盐酸 ,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1 2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反响 ,在同温同压下 ,生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2 ,有NaHCO3结晶析出解析：CaCO3与CO2反响生成Ca(HCO3)2,再参加NaHCO3是没有现象的 ,A项错；向Na2CO3溶液中逐滴参加等物质的量的稀盐酸 ,仅生成NaHCO3 ,无CO2气体放出 ,B项错；等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3 ,其中NaHCO 3的物质的量多 ,与足量HCl 反响时 ,放出的CO 2多 ,C 项错；D 项 ,发生的反响为：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O = = =2NaHCO 3↓ ,由于NaHCO 3的溶解性较小 ,故有结晶析出 ,D 正确 .答案：D7．标准状况下 ,将 CO 2气体迅速通过Na 2O 2固体 ,得到4.48 L 气体 ,那么这4.48 L 气体的质量为( )A ．8.8 gB ．6.4 gC ．8.2 gD ．6.2 g解析：反响前后气体的物质的量分别为n (前)＝5.6 L 22.4 L/mol ＝0.25 mol ,n (后)＝4.48 L 22.4 L/mol＝0.20 mol ,Δn ＝n (前)－n (后)＝0.05 mol ,根据反响：2Na 2O 2＋2CO 2 = = =2Na 2CO 3＋O 2 ,应用差值法可得n (O 2)＝0.05 mol ,故反响后的0.20 mol 气体由0.05 mol O 2和0.15 mol CO 2组成 ,那么反响后气体的总质量为0.15 mol×44 g/mol＋0.05 mol×32 g/mol＝8.2 g .答案：C8．有4种钠的化合物W 、X 、Y 、Z ,它们之间存在如下关系：①W――→△X ＋H 2O ＋CO 2↑②Z＋CO 2―→X＋O 2③Z＋H 2O ―→Y＋O 2↑④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO 3↓试答复以下问题：(1)W 、X 、Y 、Z 的化学式分别是：W________、X________、Y________、Z________ .(2)以上4个化学反响中 ,属于氧化复原反响的是________(填反响序号) ,反响中氧化剂是________(写化学式) ,复原剂是________(写化学式) .(3)假设反响④在溶液中进行 ,写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个反响的化学方程式：①离子方程式：________________ .②化学方程式：________________ .解析：①反响可认定为NaHCO 3的分解反响：2NaHCO 3 = = = = =△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ ,该反响是非氧化复原反响 .将X(Na 2CO 3)代入②④两反响 ,逆推可知Z 为Na 2O 2 ,Y 为NaOH .2Na 2O 2＋2CO 2 = = =2Na 2CO 3＋O 2,2Na 2O 2＋2H 2O = = =4NaOH ＋O 2↑ ,以上两反响都是氧化复原反响 ,且Na 2O 2既是氧化剂又是复原剂 .这样 ,反响④为Na 2CO 3＋Ca(OH)2 = = =CaCO 3↓＋2NaOH ,其离子反响为CO 2－3＋Ca 2＋= = =CaCO 3↓ .多数可溶性碳酸盐和Ca(OH)2的反响都可用此离子方程式表示 ,其反响不是氧化复原反响 .答案：(1)NaHCO3Na2CO3NaOH Na2O2(2)②③Na2O2Na2O2(3)Ca2＋＋CO2－3= = =CaCO3↓Ca(OH)2＋K2CO3 = = =2KOH＋CaCO3↓。