水的电离和溶液的ph说课 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

△H＞0
室温下Kw=c(OH-)· c(H＋)=1×10-14
t/℃ Kw/10-14
表3-1 不同温度下水的离子积常数
0
பைடு நூலகம்
10
20
25
40
50
90
100
0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5
【结论】温度越高，Kw越大
温故知新
二、Kw的影响因素
2.Kw与浓度的关系 【思考】Kw与浓度有关吗？
2. 25℃时，向10ml蒸馏水中加入10ml0.2mol/L盐酸， c(H＋)和c(OH-)如何变化？
c(H+)=0.1mol/L
25℃时Kw=1×10-14 c(OH-)= 1×10-13 mol/L
3. 25℃时，向10ml蒸馏水中加入10ml0.2mol/L氢氧 化钠， c(H＋)和c(OH-)如何变化？对水的电离平衡有什
2
3
4
通过类比方法 得出水的离子积
探究新知得水的离子 课堂习题巩固知识
积影响因素
将其内化
5
课堂小结
06.板书设计
知识回顾 分析CH3COOH在水中的电离过程，写出电离方程式。
CH3COOH是弱电解质 在水溶液中部分电离。
问题
常见的弱电解质有哪些物质种类？ 弱酸、弱碱、少部分盐、水
实验探究
精确的纯水导电实验 现象： 指针摆动
么影响？
c(OH-)=0.1mol/L
25℃时Kw=1×10-14 c(H+)= 1×10-13 mol/L
归纳整理
二、Kw的影响因素
同时存在 此消彼长
2.Kw与浓度的关系
25℃
Kw c(H+)
蒸馏水
10-14 10-7
c(OH-) c(H+)和c(OH-) 酸碱性 平衡移动 大小比较
10-7 c(OH-)=c(H+) 中性
02.教学目标
学问与技能
了解水的离子积的含义及表达式；学会溶液中水的离子积的相关简洁 运算；懂得水的电离平衡的影响因素；简单了解pH的计算
过程与方法
通过水的离子积运算提高学生有关运算技能；通过对水的电离平衡影 响因素的分析，提高学生运用电离平衡基本规律分析问题能力
情感态度与价值观
体验化学对生活、科技进展的必要性和重要性；由水的电离体会自然 界的和谐美
不亮
H2O + H2O
H3O＋ + OH-
H2O
H＋+ OH-
【结论】水是（ 极弱）电解质；能发生（微弱）电离
温故知新
一、水的离子积
H2O
H＋+ OH- △H＞0
化学平衡常数
Kw 水的离子积
水的电离常数 水的离子积常数
水的离子积
温故知新
二、Kw的影响因素
1.Kw与温度的关系
H2O H＋+ OH-
03.重点和难点
依据《普通高中化学课程标准》，教材内容设置对今后教学的 影响，本节课的教学重点为水的离子积、水的离子积的简洁运算、水 电离平衡的影响因素；难点为影响水电离平衡的因素。
04.教学方法和手段
教法
学法
教学手段
引导发现法 讲授法
自主探究法 类比法
多媒体 黑板、粉笔
05.教学过程
1
知识回顾并通过 创设化学情景引入
0.1mol/L HCl
10-14 10-1 10-13 c(OH-)＜c(H+) 酸性
0.1mol/L NaOH
10-14 10-13 10-1 c(OH-)＞c(H+) 碱性
①Kw不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质水溶液 ②Kw＝ c(H＋)溶·c(OH-)溶 ，且 c(H＋)水 ＝c(OH-)水
3.2.水的电离和溶液的pH
水的电离和溶液的pH
01. 教材分析 02. 教学目标 03. 教学重难点 04. 教学方法和手段 05. 教学过程 06. 板书设计
01.教材分析
教材地位：
人教版高中化学选择性必修一（化学反应原理）第三章水溶液中的离子反 应与平衡第二节。
教材作用：
本节课安排在电离平衡之后，便于衔接，为盐类水解的本质以及盐类水解 的电离方程式打下基础，也为后面学习原电池的原理提供可靠的基础。
探究新知
三、水溶液的pH
pH=-lgc(H+)
c(OH-)＜c(H+)
c(OH-)=c(H+)
c(OH-)>c(H+)
室温下水溶液的pH、 c(H+)与酸碱度的关系
课堂小结
课堂小结
水的电离
水溶液的pH
1.水的离子积
Kw=c(OH-)· c(H＋)
常温下Kw=1×10-14 2.Kw的影响因素
只受温度的影响，温度越高，Kw越大。
Kw=c(OH-)· c(H＋)
Kw与浓度无关 温度一定时，向水中加入酸或碱，增大了c(H＋)或c(OH-)， 抑制了水的电离。
【结论】增大c(OH-)或 c(H＋)，Kw不变
学以致用
【练习】 1. 25℃时，10ml蒸馏水中c(H＋)和c(OH-)各是多少？
c(OH-)=c(H+)=1×10-7 mol/L
pH=-lgc(H+)
请大家完成课后习题