2023年湖北省随州市广水市五月中考模拟化学试题

2023年湖北省随州市广水市五月中考模拟化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是
A．氮气无色无味B．碳酸易分解C．铜呈紫红色D．蔗糖易溶于水2．下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯B．向试管加入块状固体
C．测定溶液的pH D．过滤含有泥沙的水
3．下列知识内容的总结完全正确的一组是
A．全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨都与空气污染有关：推广新能源公交车，有利于改善空气质量
B．天然气的主要成分是甲烷，是不可再生资源，氢能源已经在生产和生活中大量使用
C．炒菜时油锅着火，可以泼水浇灭：用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃
D．夜间发现液化气泄漏立即开灯寻找泄漏源：锅炉用水硬度过高，可能引起爆炸事故
4．连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没
C H O)。

下列有关没食子酸的说法，错误的是
食子酸(化学式为765
A．没食子酸属于有机物
B．没食子酸中碳元素质量分数最大
C．没食子酸是由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成的
D．没食子酸在充足的氧气中完全燃烧生成CO2和H2O
5．模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。

工业上制硝酸的主要反应之一是氨的催化氧化，该反应的微观示意图如图。

下列说法错误的是
A．该反应不属于置换反应B．反应前后有两种元素的化合价发生了改变
C．参加反应的甲和乙的质量比为17∶40D．反应前后原子种类、分子的总数都保持不变
6．逻辑推理可以实现知识迁移，下列推理正确的是
A．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．氯化铵与碱混合研磨放出氨气，尿素与碱混合研磨也能放出氨气
C．盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，则盐中一定含有金属离子
D．氢气与空气混合点燃可能爆炸，CO与空气混合点燃也可能爆炸
A．A B．B C．C D．D
8．下列各相关的变化图像错误的是
A．—加热一定量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
B．—将一定量表面被氧化的铝丝放入过量的稀盐酸中
C．—向pH=1稀盐酸中不断加水
D．—某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温
二、填空题
9．请在C、H、O、N、S、Fe、Al这些元素符号中选择合适的符号用化学用语按要求
开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。

“火立熄”的灭火原理是。

三、综合应用题
11．水是人类赖以生存和发展不可缺少的重要物质资源之一，请你用水的知识回答下列问题：
(1)下列物质属于纯净物的是___________(填字母)。

A．海水B．冰水混合物C．矿泉水D．自来水
(2)3月22日是“世界水日”，自来水厂净水过程中不涉及的步骤是___________(填字母)。

A．沉淀B．蒸馏C．吸附D．消毒
(3)如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，根据图示填空
∶将NH4Cl的不饱和溶液变成饱和溶液，方法有(填一条即可)。

∶t2∶时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是。

∶t2∶时，分别将200g KNO3饱和溶液和200gNH4Cl饱和溶液蒸发10g水，再恢复到t2∶后过滤，所得溶液质量较大的是(填“KNO3”或“NH4Cl”)溶液。

(4)某小组称取4.90g氯酸钾和1.50g二氧化锰混合后进行制取氧气，收集一定量氧气后结束实验，为回收剩余固体中的二氧化锰，进行如下实验。

（20∶时氯酸钾、氯化钾的溶解度分别为7g、34g；假设溶液中两种物质的溶解度相互无影响，此时水的密度为1g/ml）
∶5.44g剩余固体中含有的氯酸钾质量为g。

∶步骤∶中水量约为40mL而不是30mL的原因。

四、实验题
12．根据下列实验装置图，回答有关问题。

(1)装置∶的名称为：；
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为：，若要收集二氧化碳，应该选择的是(填“C”、“D”或“E”)。

(3)如图是用“W”型玻璃管进行的微型实验，注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。

下列说法正确的是___________(填字母)。

A．该微型实验的一个优点是节约药品
B．若a处粉末是硫粉，b处可连接盛有氢氧化钠溶液的尾气处理装置
C．若a处是红磷，能看到红磷上方产生大量黑烟
(4)某混合气体可能含有CO2、H2O(气)、CO和H2中的一种或几种。

为验证其组成，同学们进行实验的装置和现象如下(夹持仪器已省略，假设每步气体均吸收完全，硫酸铜粉末为白色固体，遇水会变成蓝色)：
由实验现象推断，该混合气体的组成不可能是___________(填字母)
A．CO、H2、H2O(气)B．CO2、H2O(气)、CO
C．CO、H2、CO2D．H2O (气)、CO2、CO、H2
五、推断题
13．A~E是初中阶段常见的五种物质，其中A、B、C、D是四种不同类别的物质，C
是大理石的主要成分，D是由两种元素组成的一种常见的酸，E是一种常见的溶剂。

它们之间的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可以一步转化成另一种物质，“一”表示两种物质可以反应，部分反应物和生成物及反应条件已略去)。

(1)写出物质C的化学式。

(2)B物质的相对分子质量为。

(3)与A—D的反应类型一定相同的反应是(填序号)。

∶A→C∶B—E∶D—C
六、科普阅读题
14．阅读下面科普短文。

青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其强度高、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀。

《周礼·考工记》中对制作钟鼎、斧斤、戈戟等青铜器物中铜锡的比例作了详细的规定。

在地下埋藏的青铜器表面会出现绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。

金属的冶炼和使用在不断发展，人们在冶炼青铜的基础上逐渐掌握了冶炼铁的技术。

中国目前发现的最古老铁器是甘肃省出土的两块铁条，经碳14检测，其冶炼年代约3510~3310年前，两块铁条锈蚀严重。

随着科学技术的发展，铝、钛等金属逐渐被冶炼并使用，但金属矿物的储量是有限的。

据不完全统计，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%。

金属资源的合理利用与保护十分重要。

依据文章内容回答下列问题。

(1)青铜与纯铜相比，优点有（答一条即可）。

(2)制作钟鼎、斧斤、戈戟这些器具的材料属于（填“金属”或“合成”）材料。

(3)依据铜锈的主要成分Cu2(OH)2CO3，可推断铜生锈的过程是铜与空气中的O2和
等发生化学反应的过程。

(4)下列说法正确的是___________（填字母）。

A．青铜是金属冶铸史上最早出现的合金
B．人类大规模使用金属的先后顺序与金属活动性有关
C．将废旧金属回收利用可节约金属资源
(5)将一定量的铁粉加入倒一定量硫酸铜的溶液（溶液为蓝色）中，充分反应后过滤，得到滤渣与滤液，观察到滤液为蓝绿色。

取适量的滤渣，滴入足量的稀盐酸，是否有气泡
七、科学探究题
15．化学变化中不但有新物质生成，而且还伴随着能量的变化，这种能量的变化常表现为吸热、放热、发光等，同学们在学习“化学反应中的能量变化”时，老师进行了如图演
【实验反思】
(3)方案二错误，理由是。

(4)反应后滤液的溶质成分中不仅有生成物，还可能有过量的反应物。

【应用交流】下列两种情况下，反应或应用的化学原理是否相同？
答：(填“相同”或“不同”)。

∶化学实验室一瓶装满生石灰的塑料瓶试剂瓶已经膨胀破裂(如图1)；
∶发热包(也称食品发热包)是由自热材料(主要成分有氧化钙、碳酸氢钠等)经无纺布密封包装，最后再经OPP膜包装组成的整体(如图2)。

需要使用时，先撕开OPP膜后，将发热包放置在耐高温盒中，加入一定量的常温水(禁止使用热水)即可产生热量来加热食物。

参考答案：
1．B
【详解】A.氮气无色无味，没有新物质生成，属于物理性质；
B.碳酸易分解，生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学性质；
C.铜呈紫红色，没有新物质生成，属于物理性质；
D.蔗糖易溶于水，没有新物质生成，属于物理性质；
故选：B。

2．D
【详解】A.使用酒精灯时，禁止用一只酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止酒精溢出引起着火，操作错误；
B.向试管中装块状固体时，应该将固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，操作错误；
C.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D.过滤时，用玻璃棒引流，漏斗下端紧贴烧杯壁，操作正确；
故选：D。

3．A
【详解】A、全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨都与空气污染有关，正确；推广新能源公交车，能减少化石能源的使用，减少污染物的排放，有利于改善空气质量，正确。

总结完全正确，符合题意；
B、天然气的主要成分是甲烷，是不可再生资源，正确；氢能源由于制取成本较高、运输和贮存困难，至今没有在生产和生活中大量使用，错误。

总结不完全正确，不符合题意；
C、炒菜时油锅着火，泼水会引起油滴飞溅，引起事故，错误；金刚石是最硬的物质，用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃，正确。

总结不完全正确的，不符合题意；
D、开灯时可能产生电火花引起爆炸，夜间发现液化气泄漏，不能开灯寻找泄漏源，错误；锅炉用水硬度过高，加热时会较多的沉淀物，可能引起爆炸事故，正确。

总结不完全正确的，不符合题意。

故选A。

4．C
【详解】A、没食子酸(化学式为C7H6O5)是含碳化合物，且不碳的氧化物、碳酸和碳酸盐，
12．(1)铁架台
(2) 3222CaCO 2HCl=CaCl +H O+CO +↑ D
(3)AB
(4)B
【详解】（1）由图可知，装置∶的名称为铁架台；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
3222CaCO 2HCl=CaCl +H O+CO +↑；
二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故收集装置可选D ； （3）A 、该微型实验的优点是节约药品、且可同时进行多个实验，符合题意；
B 、若a 处粉末是硫粉，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与氢氧化钠反应，故b 处可连接盛有氢氧化钠溶液的尾气处理装置，符合题意；
C 、若a 处是红磷，红磷燃烧。

产生大量白烟，不符合题意。

故选AB ；
（4）氢氧化钠具有吸水性，且氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故A 装置中固体质量增加，说明混合气体中至少含二氧化碳和水蒸气中至少一种，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，故B 中粉末由黑变红，C 中粉末由白变蓝，D 中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中含氢气、一氧化碳，则该混合气体的组成可能是：氢气、一氧化碳、水蒸气；氢气、一氧化碳、二氧化碳；氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气。

故选B 。

13．(1)CaCO 3
(2)56
(3)∶
【分析】A~E 是初中阶段常见的五种物质，其中A 、B 、C 、D 是四种不同类别的物质，C 是大理石的主要成分，可推出C 为碳酸钙，D 是由两种元素组成的一种常见的酸，可推出D
为盐酸，E是一种常见的溶剂，可推出E为水，A能与D反应，A能转化为C，可推出A 为氢氧化钙，B能转化为A，A能转化为C，B能与E反应，可推出B为氧化钙，代入验证，符合题意。

【详解】（1）由分析可知，物质C为碳酸钙，化学式为：CaCO3；
（2）由分析可知，B为氧化钙，B的相对分子质量为：40+16=56；
（3）A—D为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。

∶A→C 可能为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于基本反应类型，不符合题意；
∶B—E为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。

不符合题意；
∶D—C反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意。

故选∶。

14．(1)强度高、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀（任写一条，答案合理即可）
(2)金属
(3)CO2、H2O
(4)ABC
(5)没有
【详解】（1）由科普短文可知，青铜与纯铜相比，优点有：强度高、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀。

（2）由科普短文“《周礼·考工记》中对制作钟鼎、斧斤、戈戟等青铜器物中铜锡的比例作了详细的规定。

”可知，这些材料属于金属材料。

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、O、H、C，反应物中也应该含Cu、O、H、C，故铜生锈的过程是铜与空气中的氧气、CO2和H2O发生化学反应的过程。

（4）A、青铜是金属冶炼史上最早出现的合金，说法正确，故A符合题意；
B、人类大规模使用金属的先后顺序与金属活动性有关，金属活动性越强，使用的时间越晚，说法正确，故B符合题意；
C 、将废旧金属回收利用可节约金属资源，说法正确，故C 符合题意；
故选ABC 。

（5）铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜的溶液呈蓝色，硫酸亚铁的溶液呈绿色，观察到滤液的颜色为蓝绿色，说明硫酸铜没有被反应完全，即铁被完全反应，则所得的滤渣全部为铜，铜与稀盐酸不反应，所以没有气泡产生。

15．(1)22Mg+2HCl MgCl +H ↑＝
(2) MgCl 2和HCl 溶液会变成红色
(3)生成物氯化镁也会与硝酸银反应生成白色沉淀
(4)相同
【详解】（1）烧杯A 中镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，对应反应的化学方程式为：22Mg+2HCl MgCl +H ↑＝。

（2）提出猜想：猜想1：MgCl 2（恰好完全反应）；猜想2：MgCl 2和HCl （酸过量）。

实验设计：根据结论猜想1错误，猜想2正确盐酸过量，说明加入紫色石蕊溶液，溶液会变成红色。

（3）实验反思：方案二错误，因为反应生成的氯化镁也能使硝酸银反应生成白色沉淀，所以无法判断白色沉淀是来自于与盐酸反应。

（4）两种情况都是生石灰氧化钙吸水之后与水反应生成氢氧化钙放热，所以反应原理相同。