柳北区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

柳北区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数
__________
一、选择题
1．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）
A．腐蚀品B．爆炸品C．易燃液体D．剧毒品
2．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是
A．化合反应B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应
3．下列说法正确的是
A．乙醇的沸点低于丙烷
B．油脂和蛋白质都是高分子化合物
C．CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯
D．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰
4．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（）
A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液
5．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
6．甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。

某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，如图是该燃料电池的示意图。

下列说法错误的是
A．燃料电池将化学能转化为电能
B．a是甲醇，b是氧气
C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区
D．负极反应：CH4O — 6e-+H2O=CO2↑+6H+
7．下列水溶液一定呈中性的是（）
A. pH=7的溶液
B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C. c（H+）=c（OH-）的溶液
D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
8．下列电离方程式中，正确的是
A.
B.
C.
D.
9．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。

下列说法正确的是（）
A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应
B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率
C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为925℃
D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.5
10．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是
A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L
11．下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是
A.
B.
C.
D.
12．下列离子方程式中正确的是（）
A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
13．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（）
①②CH3CH2CH2Br③CH3F ④CH3CH2Br
⑤（CH3）3CCH2Br ⑥（CH3）2CH（CH3）2CBr
A．②④⑥B．③④⑤C．①③⑤D．①②⑥
14．下列关于有机化合物的叙述正确的是
A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应
B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌
C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应
D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应
15．【2016年高考江苏卷】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是（）
A．分子中两个苯环一定处于同一平面
B．不能与饱和Na2CO3溶液反应
C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应
16．【浙江省衢州市2017届高三1月质检】下列说法正确的是（）
A．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化
B．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应
C．只用新制Cu（OH）2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液
D．苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃
17．下列说法正确的是（）
A．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的∆H 不同
B．可逆反应的∆H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关
C．甲烷的燃烧热∆H＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O （g）∆H＝－890 kJ·mol－1
D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）= H2O（l）∆H＝－57．3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ
18．下列说法或表示方法正确的是（）
A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少
B．1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热
C．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2X（-57.3）kJ·mol-1 D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
19．体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是
A．XOH是弱碱
B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3
C．已知H2CO3的电离平衡常数K a1远远大于K a2，则K a2约为1.0×10-10.2
D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小
20．【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（）
A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠
二、填空题
21．实验装置用于验证NaHCO3的稳定性，做了如下下实验。

D为固定蚊香的硬纸片。

试回答下列问题：
（1）在A试管内发生反应的化学方程式是_________________________。

（2）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_______________________________。

（3）双球干燥管内观察到的实验现象是_________________________。

通过上面的实验现象某同学受到启发用如图所示装置制取纯净的氧气．试回答下列问题：
（4）丙中NaOH 溶液的作用是______________，丁中浓硫酸的作用是____________。

（5）若把原装置连接顺序改为甲→丙→乙→丁→戊，则在装置戊中能否收集到氧气？____（填“能”或“不能”），原因是___________________________________________。

22．
纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用 。

（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg 2+、Ca 2+离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为 、 。

某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：
中反应的化学方程式 。

② 从平衡移动角度解释该反应发生的原因 。

③ 操作①的名称是 。

（3）写出装置II 中发生反应的化学方程式 。

（4）请结合化学用语说明装置III 中加入磨细的食盐粉及NH 3的作用 。

（5）该流程中可循环利用的物质是 。

（6） 制出的纯碱中含有杂质NaCl ，为测定其纯度，下列方案中不可行．．．的是 。

a ．向m 克纯碱样品中加入足量CaCl 2溶液，测生成CaCO 3的质量 b ．向m 克纯碱样品中加入足量稀H 2SO 4，干燥后测生成气体的体积
c ．向m 克纯碱样品中加入足量AgNO 3溶液，测生成沉淀的质量
23．0.3 mol 某烃A 在氧气中完全燃烧后，生成CO 2和H 2O 各1.2 mol 。

试回答： （1）烃A 的分子式为_____________。

（2）若取一定量的该烃A 完全燃烧后，生成CO 2和H 2O 各3mol ，则有________g 烃A 参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L 。

（3）若烃A 跟HCl 反应后，生成产物中的H 原子的结构环境完全相同，写出该反应的化学方程式_____。

装置III
装置II
（4）若烃A与Br2的CCl4溶液反应后的产物为1,2-二溴丁烷，请写出由烃A发生加聚反应的化学方程式_________________________________________。

24．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

其原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）∆H ＝－92.2 kJ·mol－1 ，据此回答以下问题：
（1）①某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L 的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20％，则该温度下反应的K=_______ （可用分数表示）。

②对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是______（选填序号）。

③在碱性溶液中通过电解法可以实现由N2 制取NH3：2N2+6H2O4NH3+3O2，阴极的电极反应式是_______________。

（2）室温下，若将0.1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH 随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。

①NH3·H2O 的电离方程式是_______________。

②b 点所示溶液中的溶质是_______________。

③c 点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为_______________。

④常温下，若将amol/LNH3·H2O 与等体积的bmol/L 的盐酸混合，充分反应后溶液呈中性（不考虑氨水和盐酸的挥发），则该温度下NH3·H2O 的电离常数Ka=___________（用含a 和b 的代数式表示）
柳北区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2淡黄色物质变成白色固体，蚊香燃烧剧烈吸收生成的CO2除去水能甲产生的CO2和H2O经过丙装置除去CO2后水蒸汽可以与Na2O2反应生成O2，经过丁干燥可以得到纯净的O2
22．
（1）Ca（OH）2、Na2CO3
（2）①NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl
②在溶液中存在下述两种平衡NH3+ H2O ⇌NH3·H2O ⇌NH4++ OH−，CO2+ H2O⇌H2CO3 ⇌H++ HCO3−，OH−与H+结合生成水，促进两平衡正向移动，使溶液中的NH4+和HCO3−浓度均增大，由于NaHCO3溶解度小，因此HCO3−与Na+结合生成NaHCO3，固体析出使得反应发生。

③过滤
（3）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）在母液中含有大量的NH4+和Cl-，存在平衡NH4Cl（s）⇌NH4＋+ Cl－，通入氨气增大NH4＋的浓度，加入磨细的食盐粉，增大Cl-的浓度，使上述平衡逆向移动，促使氯化铵结晶析出。

（5）CO2、NaCl
（6）c
23．C4H842 100.8 + HCl→
nCH2＝CHCH2CH3
24．1/12 ac N2+6e-+6H2O= 2NH3+6OH-NH3·H2O NH4+＋OH–NH4Cl；NH3·H2O c（Cl–）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH–）10-7b/（a-b）。