第2章 化学键与分子间作用力 易错疑难集训(三)--A学习区 夯实基础一遍过(鲁科版选修3)及解析

第2章 化学键与分子间作用力 易错疑难集训（三）--A 学习区
夯实基础一遍过（鲁科版选修3）
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I 卷（选择题）
一、选择题（题型注释）
） ①22Na O ②2SiO ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷
A.①②④
B.①③⑥
C.②④⑥
D.③④⑤ 2.下列说法正确的是（ ）
A.2H O 的沸点比HF 高，是由于每摩尔分子中水分子形成的氢键数目多
B.液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为()n HF ，则2NO 分子间也因氢键而聚合形成24N O
C.氨气极易溶于水，原因之一是氨分子与水分子之间形成了氢键
D.可燃冰（42CH 8H O ⋅）的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键
3.下列过程与配合物的形成无关的是（ ）
A ．除去Fe 粉中的SiO 2可用于强碱溶液
B ．向一定量的AgNO 3溶液中加入氨水至沉淀消失
C ．向Fe 3+溶液中加入KSCN 溶液
D ．向一定量的CuSO 4溶液中加入氨水至沉淀消失
4.下列说法正确的是（ ）
A.HF 具有弱酸性，与HF 分子间存在氢键有关
B.邻硝基苯酚与对硝基苯酚的沸点相同
C.3NH 在水中的溶解度较大，与氢键无关
D.2H O 的沸点低于2H S 的沸点
5.下列物质发生变化时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（ ）
A.碘与干冰受热变为气体
B.硝酸铵与硝酸受热分解变为气体
C.氯化钠与氯化氢溶解在水中
D.晶体钠熔化与冰融化
6.3PH 是一种无色剧毒气体，其分子结构和3NH 相似，但P-H 键的键能比N-H 键的键能小。

下列说法错误的是（ ）
A.3PH 分子呈三角锥形
B.3PH 分子是极性分子
C.3PH 的沸点低于3NH ，因为P-H 键的键能小
D.3PH 分子的稳定性低于3NH 分子，因为N-H 键的键能大
第II 卷（非选择题）
二、填空题
7.化合物3与3BF 可以通过配位键形成33NH BF ⋅。

（1）在33NH BF ⋅中，___________________原子提供孤电子对，___________________原子接受孤电子对。

（2）写出33NH BF ⋅的结构式，并用“→”标出配位键：____________________。

8.硼及其化合物的应用广泛。

试回答下列问题：
（1）基态B 原子的价电子轨道表示式为__________，其第一电离能比Be 的__________（填“大”或“小”）。

（2）氨硼烷（33NH BH ⋅）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是__________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的有机小分子：___________________（填化学式）。

（3）常温常压下硼酸（33H BO ）的晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示。

①B 原子的杂化方式为__________。

从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大： _________________。

②路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。

从结构角度分析硼酸是路易斯酸：
______________________________。

参考答案
1.B
【解析】1.
①22Na O 中含共价键和离子键；②2SiO 中只含共价键；③石墨中含共价键和范德华力；④金刚石中只含共价键；⑤NaCl 中只含离子键；⑥白磷的分子式为4P ，分子内P 原子之间是共价键，4P 分子之间存在范德华力，综上所述，选B ，故答案为：B 。

2.AC
【解析】2.
A. 21molH O 分子能形成4个氢键，1molHF 分子能形成2个氢键，A 正确；
B. 2NO 分子间不存在氢键，2NO 分子间因形成化学键而聚合形成24N O ，B 错误；
C. 氨气与水分子之间能形成氢键，所以氨气极易溶于水，C 正确；
D. 甲烷分子与水分子之间不存在氢键，D 错误；故答案为：AC 。

3.A
【解析】3.
试题分析：A ．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠和水都不是配合物，所以与配合物的形成无关，故A 选；B ．银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银能和氨水反应生成银氨配合物，所以与配合物的形成有关，故B 不选；C ．铁离子和硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁配合物，所以与配合物的形成有关，故C 不选；D ．铜离子和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合物，所以与配合物的形成有关，故D 不选；故选A 。

4.A
【解析】4.
A. 由于氟原子电负性高，半径很小，HF 分子间存在氢键，在水中与水分子也能形成氢键，使其更难电离出H ＋，从而酸性减弱，HF 具有弱酸性，与HF 分子间存在氢键有关，A 正确；
B. 邻硝基苯酚主要形成分子内氢键，对硝基苯酚主要形成分子间氢键，分子间氢键使物质的熔沸点更高，所以对硝基苯酚沸点高于邻硝基苯酚，B 错误；
C. 氨气与水分子之间能形成氢键，所以氨气极易溶于水，与氢键有关，C 错误；
D. 2H O 分子间存在氢键，2H O 沸点高于2H S 的沸点，D 错误；故答案为：A 。

5.A
【解析】5.
A. 碘与干冰受热变为气体，是物理变化，破坏的是分子间作用力，A 正确；
B. 硝酸铵为离子化合物，硝酸为共价化合物，二者受热分解变为气体时发生的反应分别为4333NH NO HNO NH +↑△，32224HNO 4NO 2H O O ↑++↑△，均有新物质生成，前者破坏的是离子键和共价键，后者破坏的是共价键，B 错误；
C. 氯化钠为离子化合物，氯化氢为共价化合物，溶解在水中时，氯化钠电离成钠离子和氯离子，破坏了离子键，氯化氢电离成氢离子和氯离子，破坏了共价键，C 错误；
D. 晶体钠熔化和冰融化时，前者破坏的是金属键，后者破坏的是分子间作用力，D 错误；故答案为：A 。

6.C
【解析】6.
A. PH 3分子结构和NH 3相似，NH 3是三角锥型，PH 3也是三角锥型，A 正确；
B. PH 3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，B 正确；
C. NH 3分子之间存在氢键，PH 3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，所以NH 3沸点比PH 3高，C 错误；
D. P-H 键键能比N-H 键键能低，N-H 更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，D 正确；故答案为：C 。

7.氮 硼 H
F |
|
H -N B -F ||
H
F →
【解析】7.
（1）B 原子含有3个σ 键、一个配位键，B 原子提供空轨道的原子、N 原子提供孤电子对； （2）配位键有提供孤电子对的原子指向提供空轨道的离子。

（1）33NH BF ⋅中B 原子其价层电子数是4，采取sp 3杂化，B 原子含有3个σ键、一个配位键，该化合物中，B 原子提供空轨道的原子、N 原子提供孤电子对，B 、N 原子之间形成配位键，故答案为：氮；硼；
（2）33NH BF ⋅中B 原子提供空轨道的原子、N 原子提供孤电子对，N→B ，故结构式为：
H
F |
|H -
N B -F |
|H
F →，故答案为：H F ||H -N B -F ||H F →。

8. 小 N 26C H 2sp 杂化硼酸分子间通过氢键缔合，加热时，部分氢键被破坏 硼酸分子中B 原子有一个2p 空轨道
【解析】8.
（1）B 、Be 原子的核外电子排布式分别为2211s 2s 2p 、221s 2s ，Be 原子的2s 轨道处于全满状态，所以B 的第一电离能比Be 的小，B 原子的价电子轨道表示式为
，故答案为：；小。

（2）形成配位键，必须有一方提供空轨道，另一方提供孤对电子，在氨硼烷中，N 原子可提供一对孤电子，B 原子有一个2p 空轨道，33CH CH 与33NH BH ⋅互为等电子体，故答案为：N ；33CH CH 。

（3）①由图可知，硼酸中每个B 原子与O 原子形成3个σ键，即B 原子有3个成键轨道，且没有孤电子对，故为2sp 杂化，溶质分子间形成的氢键不利于溶质的溶解，加热时，硼酸的溶解度增大，可分析出，升温时硼酸分子中的部分氢键被破坏，故答案为：2sp ；杂化硼酸分子间通过氢键缔合，加热时，部分氢键被破坏。

②硼酸分子中，B 原子有一个空的2p 轨道，可以接受电子对，根据路易斯酸碱理论可知，硼酸为路易斯酸，故答案为：硼酸分子中B 原子有一个2p 空轨道。