化学选修6四单元检测试卷6

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6四单元6 **测试试卷 考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请修改第I 卷的文字说明 一、单项选择 1. 下列气体的制备可采用下图装置的是（ ） A ．铜与浓硝酸反应制NO 2 B ．铜与稀硝酸反应制NO C ．乙醇与浓硫酸反应制乙烯 D ．氯化钠与浓硫酸反应制HCl 2. 下列有关化学实验的叙述正确的是（ ） A ．用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B ．配制FeCl 3溶液时，向溶液中加入少量Fe 和稀盐酸 C ．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 D ．Na 2CO 3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 3. ．用稀硫酸、NaOH 溶液和金属铝为原料制取Al(OH)
3，甲、乙、丙三个学生的途径分别是 甲、Al ――→H 2SO 4Al 2(SO 4)3――→NaOH Al(OH)3 乙、Al ――→NaOH NaAlO 2――→H 2SO 4Al(OH)
3 若要得到等量的Al(OH)3，则( ) A ．三者消耗原料相同 B ．甲和乙消耗原料相同 C ．乙消耗原料最多 D ．丙消耗原料最少 4. 某校进行化学实验考查时，教师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种的混合物，让同学们通过实验探究来确定。

某同学探究过程如下： (1)提出假设： 假设1：黑色粉末是炭粉； 假设2：_________________________________________________________________； 假设3：_________________________________________________________________。

(2)设计实验方案： 他对实验做了如下设想和分析：取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。

则实验中可能出现的
(3) (4)拓展：为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验，将此黑色粉末隔绝空气加热(若炭完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。

请完成下列各题： ①烧杯中________(填“有”或“无”)不溶物； ②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是________(写化学式)； ③若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为： ________________________________________________________________________。

5. 下列有关实验原理或实验操作正确的是( ) 图1 图2 A ．用水润湿的pH 试纸测量某溶液的pH B ．用量筒量取20 mL 0.5000 mol ·L －1H 2SO 4溶液于烧杯中，加水80 mL ，配制成0.1000 mol ·L －1H 2SO 4溶液 C ．实验室用图1所示的装置制取少量氨气 D ．实验室用图2所示的装置除去Cl 2中的少量HCl 6. 下列物质露置在空气中易变质的是( ) ①漂白粉 ②苯酚 ③水玻璃 ④硫酸钠 ⑤烧碱
⑥亚硫酸钠 ⑦胆矾 ⑧硬化油 A ．除④⑦⑧外 B ．除④⑦外 C ．除⑥⑦⑧外 D ．全部易变质 7. 一定条件下新制的氯水中，加入少量下列物质，能使HClO 的浓度增大的是( ) ①CaCO 3(固) ②AgNO 3(1 mol ·L －1) ③蒸馏水 ④Na 2S(固体) A ．①② B ．②④ C ．②③ D ．①④ 8. 某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的性质提出如下猜想并设计了相关实验加以验证： 猜想Ⅰ：甲酸具有酸性 实验Ⅰ：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液 猜想Ⅱ：甲酸能发生酯化反应
实验Ⅱ：[装置如图(1)所示]
猜想Ⅲ：甲酸能生银镜反应
实验Ⅲ：[步骤如图(2)所示]
问题Ⅰ：请你进一步设计实验证明甲酸是强酸还是弱酸：
________________________________________________________________________。

问题Ⅱ：实验Ⅱ能验证猜想Ⅱ吗？__________________；如能，请说明你的理由；如不能，请指出实验
Ⅱ中的错误
________________________________________________________________________。

问题Ⅲ：分析甲酸的结构，实验Ⅲ中没有出现任何现象的可能原因是 ________________________________________________________________________。

问题Ⅳ：请你在仔细分析甲酸的组成和结构的基础上，再提出一个关于甲酸性质的猜想并设计实验方案验证你的猜想：
(1)你提出的猜想是
________________________________________________________________________。

(2)
你设计的实验方案是
________________________________________________________________________。

9. 实验室测定CuSO 4·nH
2O 晶体里结晶水的n 值时，出现了3种情况：①晶体中含有受热不分解的物质；②晶体尚带蓝色即停止加热；③晶体脱水后放在台上冷却后再称量。

使实验结果n 值偏低的原因是 A.①和② B.①和③ C .②和③ D.①、②和③ 10. 浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl 2＋2Cl 2↑＋2H 2O ，用贮存较久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO 2 ②HCl ③水蒸气 ④O 2中的( ) A ．①②③ B ．②③④ C ．②③ D ．①③ 11. 下列各组物质的分离、提纯或除杂，可采用相同的原理和操作方法的是( ) A ．除去苏打中混有的小苏打杂质；分离氯化钠固体中混有的碘单质 B ．除去粗食盐中的泥沙；除去氯化钾中的二氧化锰 C ．分离硝酸钾与氯化钠；除去氢氧化铁胶体中混有的氯化钠
D ．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
12. 下列实验中没有涉及气体压强原理的是( )
13. 下列装置或操作能达到实验目的的是( )
14. 如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压胶管的胶头，下列与实验事实不．相符的是( )
A ．CO 2(NaHCO 3溶液)
无色喷泉
B ．NH 3(H 2O 含酚酞)红色喷泉
C ．H 2S(CuSO 4溶液)黑色喷泉
D ．HCl(AgNO 3溶液)白色喷泉 15. 下列从混合物中分离出其中的一种成分所采用的方法，正确的是( ) A ．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，故可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精 B ．胶粒的直径比离子的直径大，故可用渗析的方法除去淀粉溶液中的少量氯化钠 C ．乙烯可与溴发生加成反应，故可用通过溴的四氯化碳溶液洗气的方法除去乙烷中的乙烯 D ．氯化钠溶解度随温度下降而减小，故可用降温结晶的方法从热的含少量氯化钾的氯化钠溶液中得到纯净的氯化钠晶体
16. 咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。

经水漂洗后红色又变为黄色。

据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用( ) A ．品红溶液 B ．石蕊溶液 C ．氯水 D ．KI-淀粉溶液 17. 下列实验不
能达到预期目的的是( ) 18. 比较
MnO 2和CuO 对H 2O 2分解反应的催化能力大小的实验中，若催化剂的质量均控制在0.1 g,6%的H 2O 2溶液(
密度按1 g ·cm －3计算)均取2 mL ，可选择的实验装置是( ) 19. 世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO 2)列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，由此可判断二氧化氯( ) A ．是强氧化剂 B ．是强还原剂 C ．是离子化合物 D ．分子中氯元素为－1价 20. 在进行Fe 3＋和Cu 2＋分离实验时，不能让流动相溶剂没及试样斑点的原因是( ) A ．Fe 3＋和Cu 2＋会溶解在层析液中，使实验结果不明显 B ．滤纸上Fe 3＋和Cu 2＋会扩散不均影响实验效果 C ．滤纸上的滤液细线会变粗而使Fe 3＋和Cu 2＋太分散 D ．滤纸上的Fe 3＋和Cu 2＋会混合起来不分散 第II 卷（非选择题） 请修改第
II 卷的文字说明 二、实验题
21. 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a 、b 、c 表示止水夹)． 请按要求填空： (1)利用B 装置可制取的气体有____________(写出两种即可)． (2)A 、C 、E 相连后的装置可用于制取Cl 2并进行相关的性质实验． ①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、
________________________________________________________________________. ②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl －和Br －的还原性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛放的试剂、实验现象及结论)__________________________________________ ________________________________________________________________________. (3)B 、D 、E 装置相连后，在B 中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO 2有关实验． ①B 中发生反应的化学方程式为______________________________________ ________________________________________________________________________. ②欲用D 装置验证NO 2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁的操作是________________． ③试管丁中的NO 2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的氧气，直到试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是________(气体按标准状况计算)． 三、计算题
22. 在25℃时，pH 值等于1的盐酸溶液和pH 值等于4的硫酸溶液等体积混合pH 值等于多少？ 23. 200 mL 0.2 mol·L －1和100 mL 0.5 mol·L －1的两种盐酸混合，设得到300 mL 盐酸，其溶质的物质的量浓度是多少？若所得盐酸的密度为1.004 g·mL －1，则其溶质的质量分数是多少？
四、推断题 24. 某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl 、NaCl 。

请设计合理实验探究该白色粉末的组成。

限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；
红色石蕊试纸、1 mol·L－1硫酸、1 mol·L－1硝酸、1 mol·L－1盐酸、BaCl2溶液、2 mol·L－1NaOH 溶液、
Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。

完成以下实验探究过程： (1)提出假设：
根据题意，该白色粉末的组成有________种可能的情况。

(2)设计实验方案 基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案。

(3)根据(2)五、填空题 25. 为测定碳酸钠、氯化钠混合物中碳酸钠的质量分数，拟使用如下图实验装置，测定一定量样品和酸反应放出二氧化碳气体的质量。

现提供以下药品：氢氧化钠溶液、澄清石灰水、蒸馏水、浓硫酸、稀硫酸、无水氯化钙、碱石灰。

实验步骤如下： ①称量药品，记录样品质量为m 1g ； ②检验整套装置的气密性，并在相关的仪器中装入相应的药品； ③…… ④分别称量仪器E 未装药品时和装入药品后（连用药品）的质量，记录所装药品质量为m 2g ，并把仪器接到K 处； ⑤……，把分液漏斗上的玻璃塞打开，旋转活塞，使D 中的液体缓慢滴下与B 中的样品充分反应； ⑥打开弹簧夹a ，通入空气； ⑦拆下仪器E ，称量E 中所装药品的质量，记录数据为m 3g ； 请回答下列问题： （1）A 、C 、E 仪器中装入的药品是：A_____________
，C____________，E_____________。

（2）步骤③的操作是________________。

（3）步骤⑤中打开分液漏斗上的玻璃塞之前，应进行的操作是__________。

（4）步骤④中使用D 中液体滴到什么时候（看到什么现象时），关闭分液漏斗的活塞：____________。

（5）步骤⑥通入空气的目的是________________。

（6）该实验测得样品中碳酸钠的质量分数的计算公式是（列出算式，不需化简）：___________________。

26. 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。

碘酸钾(KIO 3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶
于水。

碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质 碘。

以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。

请回答下列问题： (1)碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用
方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反
应： 3I 2+6KOH=5KI+KIO 3+3H 2O ，将该溶液加入阳极区。

另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。

电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；阴极上观察到的实验现象
是 。

(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I —。

请设计一个检验电解液中是否有I —的实验方案，并按要求填写下表。

要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。

试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

步骤②的操作名称是 ，步骤⑤的操作名称是 。

步骤④洗涤晶体的目的是。

27. 工业纯碱主要含有NaCl 和NaHCO 3杂质，为了鉴定纯碱的含量，常用酸碱滴定测定总碱度，反应产物为NaCl 、CO 2和H 2O 。

当盐酸与一定工业纯碱恰好完全反应时，溶液pH 3.8～3.9(滴定时NaHCO 3也被中和)。

工业纯碱的总碱度测定值通常以Na 2CO 3%和Na 2O%表示。

主要实验步骤：①准确称取工业纯碱试样2.00 g ；②用适量水配制成体积一定的溶液；③准确移取一定量的所配试液，再用0.01 mol ·L －1盐酸标准液滴定，测其总碱度。

请回答以下问题：
(1)称取固体工业纯碱试样时，为什么试样取尽量多些并且力求均匀？
________________________________________________________________________。

(2)在准确称取纯碱试样后，为继续进行实验，除选用烧杯、玻璃棒、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶之外。

还需要的仪器用品(试剂除外)有
____________________________________________________________。

(3)在滴定操作中，应选用的指示剂是
________________________________________________________________________。

(4)假如所称取的纯碱试样中，除含有2%的NaCl外，另外的杂质中只有NaHCO3，那么NaHCO3含量的大小对该试样总碱度的测定值有何影响？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

参考答案
一、单项选择
1.【答案】B
【解析】
2.【答案】C
【解析】
3.【答案】D
【解析】甲方案涉及的反应有2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑；Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓，故生成1 mol Al(OH)3需消耗3 mol OH －，3 mol H ＋。

乙方案涉及的反应有2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －
2＋3H 2↑；AlO －2＋H 2O ＋H ＋===Al(OH)3↓，
故生成1 mol Al(OH)3需消耗1 mol H ＋，1 mol OH －。

丙方案涉及的反应有2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑；2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑，Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓，故生成1 mol Al(OH)3需34 mol H ＋和34
mol OH －，比较三个方案，答案选D 。

4.【答案】(1)黑色粉末是氧化铜 黑色粉末是炭粉和氧化铜的混合物 (2)①无变化 ②溶液变蓝色，黑色粉末完全溶解 ③溶液变蓝色，仍有部分黑色不溶物
(4)①有 ②H 2SO 4 ③CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O
【解析】炭粉不溶于稀硫酸，氧化铜溶于稀硫酸，发生反应CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O ，根据不同的现象可确定黑色粉末的可能组成。

炭粉在隔绝空气和氧化铜反应后的固体物质可能是Cu 或Cu 和CuO 的混合物。

5.【答案】D
【解析】pH 试纸在使用前不能润湿，否则有可能引起测量误差，A 项错误；配制100 mL
0.1000 mol ·L －1的硫酸溶液应该用容量瓶，且液体混合后体积小于混合前两液体体积之
和，B 项错误；收集气体的试管管口不能塞住，C 项错误；实验室制氯气时，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，D 项正确。

6.【答案】A
【解析】考查学生对有关物质性质和空气成分的知识以及对常见化学试剂主要成分的熟悉程度。

理解“露置在空气中”的含意是解此题的关键。

物质露置在空气中是否变质，除应考虑空气中所含氧气外，还应考虑二氧化碳、水蒸气等物质的作用，有时甚至需要考虑光照对物质的影响。

此题中，苯酚和亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化，漂白粉、水玻璃、烧碱易吸收空气中的二氧化碳，只有硫酸钠、胆矾和硬化油在空气中是稳定的。

7.【答案】A
【解析】Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO
加①：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑，酸性H 2CO 3>HClO ；加②：Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓，
平衡移动；加③：平衡移动，但HClO 的浓度降低；加④：H ＋＋S 2－＋HClO===S ↓＋Cl
－＋H 2O ，消耗HClO(或H 2S ＋HClO===S ↓＋Cl －＋H 2O ＋H ＋)。

8.【答案】问题Ⅰ：测定HCOONa 溶液的pH(或将等pH 的HCOOH 溶液和HCl 溶液稀释
相同倍数测其pH 的变化或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等) 问题Ⅱ：不能 反应混合液中没有浓硫酸；吸收装置中导管伸到饱和碳酸钠溶液液面以下 问题Ⅲ：由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质 问题Ⅳ：(1)甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO 和H 2O
(2) 甲酸――→浓硫酸加热
气体――→无水硫酸铜气体 ――→澄清石灰水气体――→氧化铜加热
气体――→澄清石灰水得出结论
【解析】问题Ⅰ的证明方法很多，相当于验证HCOOH 是强电解质还是弱电解质。

图(1)是酯化反应的实验，很显然有两个不当之处，一是没有使用催化剂浓硫酸致使酯化反应很难发生，二是导管不能插入饱和碳酸钠溶液的下方，易引起倒吸。

不能盲目回答问题Ⅲ，从图(2)的实验操作过程上分析应该没有问题，题目提示要从甲酸结构上分析，甲酸可看成醛基连接一个羟基；因此实验Ⅲ中没有出现任何现象的可能原因是羟基的影响。

9.【答案】D
10.【答案】A
【解析】浓盐酸易挥发，故可能有HCl 气体，漂白粉中含有CaCO 3，故与盐酸反应产生CO 2。

11.【答案】B
【解析】除去苏打中混有的小苏打杂质是利用小苏打易分解为苏打的性质；分离氯化钠固体中混有的碘单质是利用碘易升华的性质，A 项不正确。

分离硝酸钾与氯化钠用重结晶法；除去氢氧化铁胶体中混有的氯化钠用渗析法，C 项不正确。

除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫，是将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，则是将混合气体通过灼热的氧化铜，D 项不正确。

12.【答案】D
【解析】苯和水不相溶是产生分层的原因，与压强无关。

13.【答案】C
【解析】A 中由于氨气的密度小于空气的密度，所以用向下排空气法收集是正确的，但集气瓶口不能密封(塞橡皮塞)，可塞一团疏松的棉花，目的是防止气体对流，以便收集到较纯的氨气。

B 中左边烧杯中电解质溶液硫酸铜将与Zn 电极直接反应，无法形成原电池；要构成铜锌原电池，在两个烧杯中电解质溶液不变的情况下应将两个电极交换。

装置C 中，通过观察长颈漏斗中液面是否下降，可以检验装置的气密性。

D 中收集比空气重的二氧化碳气体应该为长管进，短管出。

14.【答案】A
【解析】选项A 中NaHCO 3与CO 2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉；选项B
中NH 3易溶于水，形成NH 3·H 2O ，NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，溶液呈碱性，能形成红色
喷泉；选项C 中H 2S ＋CuSO 4===H 2SO 4＋CuS ↓，CuS 为黑色沉淀，能形成黑色喷泉；选项D 中HCl ＋AgNO 3===HNO 3＋AgCl ↓，AgCl 为白色沉淀，能形成白色喷泉。

15.【答案】B
【解析】选项A ，当酒精和水的混合物蒸馏到一定程度后，酒精和水形成恒沸点的混合
物，无法再将酒精和水蒸馏分离，得不到无水酒精，可加入CaO，破坏其恒沸点，再进行蒸馏即可得到无水酒精；选项B，淀粉溶液中的Na＋和Cl－能通过半透膜，而胶体不能，故能用渗析方法除去NaCl；选项C，乙烷能溶解在CCl4中，可采用溴水除去乙烷中的乙烯；选项D，采用结晶的方法分离提纯时，二者的溶解度随温度变化的差值要明显，KCl 和NaCl的溶解度随温度变化的差值不大，故不能采用这种结晶分离法。

16.【答案】B
【解析】普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，洗涤液呈碱性，使黄色的咖喱汁污渍转化为红色，水漂洗后溶液的碱性减弱重新成为黄色，其化学作用原理与石蕊溶液相似。

17.【答案】C
【解析】A项，氯气、溴与氢气反应，可根据反应的剧烈程度不同，从而比较出氯气和溴的非金属性的强弱，即能达到预期目的；B项，氯气、硫与铁反应，可根据反应产物氯化铁和硫化亚铁，判断出氯气的氧化性大于硫；C项，测定碳酸钠和硫酸钠两溶液的pH，只能比较硫酸与碳酸的酸性强弱，而不能比较它们的稳定性强弱，故不能达到预期目的；D项，可以达到预期目的，由于盐酸是强酸，能完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，故盐酸中自由移动的离子浓度大，则导电能力强。

18.【答案】D
【解析】A、B两装置中使用的长颈漏斗没有形成液封，无法收集气体；根据双氧水分解反应的化学方程式进行粗略计算可知，2 mL 6%的H2O2溶液完全分解产生的氧气在标准状况下的体积约为39.5 mL，故答案选D。

19.【答案】A
【解析】ClO2中氯元素为＋4价，具有较强的氧化性，可用于消毒、食品保鲜。

20.【答案】A
【解析】试样点若触及流动相溶剂，Fe3＋和Cu2＋会溶解在流动相溶剂中，使实验结果不明显。

因此，滤纸条下端浸入流动相溶剂中0.5 cm，勿使试样斑点浸入溶液中。

二、实验题
21.【答案】(1)H2、CO2（2分）
(2)、①、实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡（2分）
②、在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴，则Br－的还原性强于Cl －（3分）
(3)、①、Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（2分）
②、a、b（1分）c（1分）双手紧握(或微热)试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中（2分）
③0.045 mol/L (或1/22.4) （1分）
三、计算题
22.【答案】1.3
【解析】C （H +）混合＝＝ mol/L ＝5×10—2 mol/L pH ＝-lg C （H +）混合＝-lg5×10—2＝2-lg5＝1.3
23.【答案】0.3 mol·L －1 1.09%
【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，c(HCl)＝110.20.20.50.10.20.1mol L L mol L L
L L --⨯+⨯+ ＝0.3 mol·L －1，w(HCl)＝
11
1
10.336.51000 1.004L mol L g mol mL g mL ---⨯⨯⨯ ×100%＝1.09%。

四、推断题
24.【答案】(1)7
的检验同样正确；但是NaCl 的检验必须包含有上述4个步骤的操作，这样步骤就显得麻烦多了。

【解析】(1)若药品成份只含1种物质，则有3种情况；若有2种物质，则有3种情况；若3种物质都有，有1种情况；总之，共有7种可能。

(2)NH4Cl 、K2SO4、NaCl 三种物质相互间不发生反应，涉及NH ＋4、SO2－4、Cl －三种离子的检验，因NH4Cl 中的Cl －对检验NaCl 有干扰，所以应首先检验并除去NH4Cl ，这涉及到NH4Cl 的热不稳定性；在对K2SO4进行鉴别时，酸化试剂不能用H2SO4或HCl ，因SO2－4、Cl －对K2SO4和NaCl 的检验会造成干扰。

五、填空题
25.【答案】（1）NaOH 溶液、浓H 2SO 4、碱石灰 （2）打开弹簧夹a 、b ，通入空气，关闭弹簧夹a 、b
（3）打开弹簧夹b （4）滴到瓶B 中不再冒出气泡
(5)赶走装置中的CO 2，使其被E 中的碱石灰吸收 （6） 1
3211()106100%44m g m g g mol g mol m g ---⨯⨯⨯
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答案第5页，总5页
26.【答案】（1）紫黑色 升华
（2）23222(663)I e I I OH e IO H O -------=+-=+或
有气泡产生
（4）冷却结晶 干燥 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质
【解析】（1）考查物质的物理性质，较容易。

（2）阳极发生氧化反应失电子23222(663)I e I I OH e IO H O -------=+-=+或。

阴极区加入氢氧化钾溶液，电解氢氧化钾实质是电解水。

（3）考查I -的检验此题借助与碘单质遇淀粉变蓝色这一特性，要设法将碘离子转化为碘单质。

（4）考查实验的基本操作。

要求考生对整个流程分析透彻。

27.【答案】(1)固体样品杂质分布不一定均匀，因此取样时尽量把固体混合均匀，且取量多一些时，误差小，使测量结果更准确
(2)容量瓶、胶头滴管、铁架台、滴定管夹
(3)甲基橙
(4)若试样中含NaHCO 3的量较少，则试样总碱度的测定值就相对较大；若试样中NaHCO 3的含量较多，则试样的总碱度的测定值较小
【解析】该题利用中和滴定原理，测定工业纯碱的总碱度，首先应弄清题给信息①pH 为3.8～3.9时的生成物是什么，即不剩余NaHCO 3，生成NaCl 、CO 2和水，据此可选择合适的指示剂。

(3)因为反应分两步进行：第一步反应为Na 2CO 3＋HCl===NaHCO 3＋NaCl(若滴入酚酞，则在此时红色褪去，若混有NaHCO 3，就有较大误差)；第二步反应为NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O 。

由于溶有CO 2，溶液的pH 在3.8～3.9之间，甲基橙由黄色变橙色pH 为4.4，比较接近，故选甲基橙较好。