酸碱盐的化学性质复习

2024-2024学年人教版五四学制化学专题酸碱盐化学性质复习教案一、教学目标1.知识与技能：理解酸、碱、盐的基本概念及化学性质。

掌握酸碱中和反应的原理及其应用。

能够运用化学知识解释生活中的酸碱盐现象。

2.过程与方法：通过实验观察酸碱盐的反应现象，培养学生的观察能力和实验技能。

通过小组讨论，提高学生的合作能力和思维能力。

3.情感态度与价值观：培养学生对化学的兴趣和好奇心。

增强学生对化学知识在实际生活中的应用意识。

二、教学重点与难点1.教学重点：酸碱盐的基本概念及化学性质。

酸碱中和反应的原理及应用。

2.教学难点：酸碱盐的反应机理。

酸碱中和反应的计算。

三、教学过程1.导入新课利用生活中的实例，如胃酸过多、碱性电池等，引导学生关注酸碱盐在日常生活中的应用。

2.知识回顾回顾酸、碱、盐的定义、性质和分类。

3.课堂讲解（1）酸的性质讲解酸的化学性质，如与金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应等。

（2）碱的性质讲解碱的化学性质，如与酸反应、与盐反应等。

（3）盐的性质讲解盐的化学性质，如盐的水解、盐与金属反应等。

（4）酸碱中和反应讲解酸碱中和反应的原理，如氢离子和氢氧根离子结合水。

4.实验观察安排实验，观察酸碱盐的反应现象，如盐酸与锌反应、氢氧化钠与硫酸铜反应等。

5.小组讨论分组讨论酸碱盐的性质及其在实际生活中的应用，如如何用碱中和过多的胃酸、如何用盐消毒等。

7.作业布置布置相关的习题，巩固学生对酸碱盐化学性质的理解。

四、教学反思五、教学资源利用多媒体课件、实验仪器等教学资源，丰富教学手段，提高教学效果。

六、教学评价通过课堂表现、作业完成情况、实验操作等评价学生的掌握程度，为下一步教学提供依据。

七、教学延伸鼓励学生在生活中发现酸碱盐的应用，培养学生的实践能力和创新意识。

八、教学拓展介绍酸碱盐在科学研究、工业生产等方面的应用，拓宽学生的知识视野。

本节课通过讲解、实验、讨论等多种教学手段，使学生掌握了酸碱盐的基本概念、化学性质及其应用，为后续学习奠定了基础。

武汉市楚才中学2012年中考复习之酸、碱、盐的性质及化学方程式归纳一、酸→H++酸根离子1、浓酸的特性：浓盐酸：有挥发性，有刺激性气味浓硫酸：有强烈的腐蚀性，脱水性，吸水性，稀释时放出大量的热2、稀酸的化学性质：（1）使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色（2）酸+活泼的金属→盐+H2↑①实验室制氢气（锌与稀硫酸反应）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑②铁与稀盐酸的反应Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑（实验现象：铁丝逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色）③铁与稀硫酸的反应Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 ↑（实验现象：铁丝逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色）④镁与稀盐酸的反应Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑⑤镁与稀硫酸的反应Mg + H2SO4 ==== MgSO4 +H2 ↑⑥铝与稀盐酸的反应2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑⑦铝与稀硫酸的反应2Al + 3H2SO4 ===Al2（SO4）3 +3H2 ↑（3）酸+金属氧化物-----盐 + 水①稀盐酸与氧化铁的反应6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O(除锈原理)实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色②稀盐酸与氧化铜的反应2HCl+CuO==CuCl2+H2O实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色③稀硫酸与氧化铁的反应3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O(除锈)实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色④稀硫酸与氧化铜的反应H2SO4+CuO==CuSO4+H2O实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色⑤稀盐酸与氧化铝的反应6HCl+Al2O3===2AlCl3+3H2O⑥稀硫酸与氧化铝的反应3H2SO4+ Al 2O3=== Al 2(SO4)3+3H2O⑦稀盐酸与氧化钙的反应2HCl+CaO==CaCl2+H2O⑧稀硫酸与氧化钙的反应H2SO4+CaO==CaSO4+H2O⑨稀盐酸与氧化镁的反应2HCl+MgO==MgCl2+H2O⑩稀硫酸与氧化镁的反应H2SO4+MgO==MgSO4+H2O（4）酸 + 碱 -------盐 +①稀盐酸与氢氧化钠的反应HCl+NaOH===NaCl+H2O②盐酸与氢氧化钙的反应2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O③稀硫酸与氢氧化钠的反应H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O④稀硫酸与氢氧化钙的反应H2SO4+ Ca(OH)2===CaSO4+2H2O(处理酸性土壤和硫酸厂污水都用熟石灰)⑤稀硫酸与氢氧化钡的反应H2SO4+ Ba(OH)2===BaSO4 ↓+2H2O⑥稀硫酸与氢氧化铜的反应H2SO4+ Cu(OH)2===CuSO4+2H2O⑦稀盐酸与氢氧化铁的反应3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O⑧稀盐酸与氢氧化铝的反应3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O（治疗胃酸过多的原理）⑨盐酸与氢氧化镁的反应2HCl+Mg(OH)2=== Mg Cl2+2H2O⑩硫酸与氢氧化镁的反应H2SO4+Mg(OH)2=== MgSO4+2H2O3、酸的用途（1）浓硫酸可做干燥剂（2）稀盐酸、稀硫酸可除去铁制品表面的铁锈（3）胃内盐酸可帮助消化二、碱→OH-- +金属离子1、固体碱的特性氢氧化钠固体：遇水易潮解、强烈的腐蚀性，溶解时放出大量的热氢氧化钙固体：有一定的腐蚀性，微溶于水2、碱溶液的化学性质（1）使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色（2）碱+非金属氧化物→盐+水①二氧化碳通入澄清石灰水CO2 + Ca(OH)2 ====== CaCO3↓+ H2O(该反应用于实验室鉴别二氧化碳)②二氧化碳与氢氧化钠的反应CO2 + 2NaOH ===Na2CO3 + H2O（该反应用于吸收二氧化碳）③三氧化硫与氢氧化钠的反应SO3+ 2NaOH ===Na2SO4+ H2O④三氧化硫与氢氧化钙的反应SO3+ Ca(OH)2 ===CaSO4+ H2O⑤二氧化硫与氢氧化钠的反应SO2+ 2NaOH ===Na2SO3+ H2O⑥二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+ Ca(OH)2 ===CaSO3+ H2O（3）碱+酸 -------盐 +3、碱的用途（1）氢氧化钠可用于造纸、纺织、印染等；可以与油脂反应，用于除油污；固体可做干燥剂（2）氢氧化钙固体可用于改良酸性土壤、建筑材料等三、盐→金属离子+酸根离子1、几种常见的盐：（1）氯化钠，化学式NaCl，食盐的主要成分,白色晶体，易溶于水（2）碳酸钠，化学式Na2CO3，俗名：纯碱、苏打，白色粉末，易溶于水，其水溶液显碱性。

《常见的酸及其性质》【知识梳理】一、酸碱盐定义1、酸：电离出的阳离子全部是H+ 的化合物。

2、碱：电离出的阴离子全部是OH- 的化合物。

3、盐：能够电离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。

二、酸的化学性质1、酸与指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。

2、酸+ 金属→盐+ 氢气（置换反应）实验室制氢气3、酸+ 金属氧化物→盐+ 水（复分解反应）除锈4、酸+ 碱→盐+ 水（复分解反应）改良酸性土壤5、酸+ 盐→新酸+ 新盐（复分解反应）三、两种基本反应类型1、置换反应定义：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

字母式： A + BC = B + AC （金属铁参加置换时生成亚铁盐）反应条件：金属要用氢前金属，酸一般用稀盐酸、稀硫酸。

2、复分解反应定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

字母式：AB + CD = AD + CB （反应前后元素化合价不变）反应条件：反应物要么有酸要么均可溶；生成物生成沉淀、气体、水。

四、几点补充说明1、有挥发性的三种物质：浓HCl 、浓HNO3 、浓NH3H2O，打开瓶塞会看到白雾。

2、纯净的浓盐酸无色，但工业用盐酸常含有杂质Fe3+，呈黄色。

3、浓H2SO4没有挥发性，有吸水性（物理性质），可做干燥剂；还有脱水性（化学性质）。

4、稀释浓H2SO4时，要将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速扩散，绝对禁止将水倒入浓硫酸中！5、指示剂变色表：说明：（1）可溶性的碱的溶液才能使指示剂变色；（2）使石蕊变红的是酸性的溶液（包括酸和某些盐的溶液），使酚酞变红的是碱性的溶液（包括碱的溶液和某些盐的溶液）。

【指点迷津】解决酸碱盐问题的基本步骤：1、快速判断能否反应（判断步骤：物质类别性质标题反应类型具体条件）2、写出化学反应方程式；3、反应的现象。

《常见的碱及其性质》【知识梳理】一、两种重要的碱-----------氢氧化钠与氢氧化钙1、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。

酸碱盐的化学性质集锦（记牢每条性质及典型的化学方程式！）一、酸的化学性质（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。

紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。

注意显色的物质是指示剂。

（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。

基本反应类型（置换反应）只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。

不能用浓硫酸和硝酸（3）酸+金属氧化物→盐+水基本反应类型（复分解反应）6HCl+Fe2O3====2FeCl3+3H2O H2SO4+CuO====CuSO4+H2O（4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：基本反应类型（复分解反应）（生成的沉淀和气体分别是常见的哪些？用化学方程式举例说明）沉淀：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3气体：酸能跟碳酸盐反应生成二氧化碳气体。

（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：基本反应类型（复分解反应）H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O二、碱的化学性质（写出每条性质中典型的化学方程式）(1)与酸发生中和反应(2)碱可以和某些非金属氧化物反应(3)使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红(4)碱可以和某些盐反应，（反应物都可溶于水，生成的沉淀和气体分别是常见的哪些？）沉淀：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓气体：碱能跟铵盐反应生成氨气。

三、盐的化学性质1．盐和金属的反应（条件？举例）基本反应类型（置换反应）2．盐和酸的反应：基本反应类型（复分解反应）3．盐和碱的反应基本反应类型（复分解反应）4．盐和盐的反应基本反应类型（复分解反应）（反应物都可溶于水，生成物中至少有一种是沉淀）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl四、复分解反应的六种类型（连线，写出文字表达式，并用化学方程式各举一例）金属金属氧化物非金属氧化物酸碱盐五、置换反应的四种类型（写出文字表达式，并用化学方程式各举一例）六、写出有关Fe Fe2O3NaOH Ca(OH)2Na2CO3CuO的化学方程式。

酸碱盐的化学性质（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。

（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水（3）碱＋酸＝盐＋水（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2（三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。

酸碱盐的化学性质（一）酸的性质（1）与指示剂反响紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（4）酸＋开朗金属＝盐＋氢气。

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

1、锌跟稀盐酸反响： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H22、锌跟稀硫酸反响：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2有↑气泡产生，锌粒渐渐减少。

↑3、铁跟稀盐酸反响：4、铁跟稀硫酸反响：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁渐渐减少，Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑溶液变为浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反响：6、铁锈跟稀硫酸反响：色Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈渐渐消逝，Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变为黄7、氧化铜跟稀盐酸反响： CuO + 2HCl = CuCl2 +H2O 黑色氧化铜渐渐消逝，8、氧化铜跟稀硫酸反响： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O溶液变为蓝色。

（二）碱的性质：（ 1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

（2）碱＋多半非金属氧化物＝盐＋水（3）碱＋酸＝盐＋水（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反响： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反响： 2NaOH + SO2 = Na2 SO3 + H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反响： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反响： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O 使澄清石灰水变污浊5、氢氧化钠跟稀硫酸反响：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反响：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、生石灰跟水反响： CaO + H2O =Ca(OH)2（三）盐的性质：（ 1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。

酸碱盐的化学性质一、酸的化学性质1、酸与指示剂反应。

“酸石红，酸酚无”，即酸遇石蕊变色，酸遇酚酞色。

2、酸与活泼金属发生反应，生成和盐。

写出镁铝锌铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。

注意：铁发生置换反应时，生成的是亚铁盐。

3、酸与金属氧化物发生反应，生成盐和。

用盐酸除铁锈的化学方程式：氧化铜与稀硫酸反应：4、酸与碱发生反应，生成和。

氢氧化钠与硫酸反应：氢氧化钙与硫酸反应：5、酸与碳酸盐、碳酸氢盐发生反应，生成盐、和气体。

大理石和稀盐酸反应：碳酸钠和稀盐酸反应：a: 检验CO3-、HCO3-的方法：取少量溶液，滴加，观察是否有，将产生的气体通入澄清的石灰水，如果石灰水变浑浊，则该溶液时碳酸盐或碳酸氢盐。

二、碱的化学性质1、碱与指示剂反应。

“碱石蓝，碱酚红”。

即碱遇石蕊变色，碱遇酚酞变色。

2、碱与酸发生反应，生成盐和水。

3、碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和。

（主要是CO2、 SO2、SO3等）澄清的石灰水与二氧化碳反应：。

氢氧化钠与三氧化硫反应：。

A：氢氧化钠的变质问题：原因：吸收了空气的而变质，生成了。

该反应的化学方程式：B：怎样检验氢氧化钠是否变质？方法一：取少量溶液，滴加HCl，有气泡产生。

方法二：取少量溶液，滴加C a(O H)2溶液，有白色沉淀。

C：怎样除去氢氧化钠中碳酸钠杂质？向溶液中滴加适量的C a(O H)2溶液，待不再产生沉淀时，再过滤。

反应原理：Na2CO3 + C a(O H)2--------。

4、碱与某些盐反应，有沉淀或气体（氨气）生成。

氢氧化钙与碳酸钠反应：。

硫酸铵与氢氧化钙反应：(NH4)2SO4+ C a(O H)2------ 。

三、盐的性质1、盐与金属发生反应，生成和盐。

铁和硫酸铜反应：。

2、盐与碱反应。

有沉淀或氨气生成。

3、盐与盐发生反应，有沉淀生成。

4、碳酸盐与酸反应。

有生成。

四、附录金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag Pt Au常见沉淀：CaCO3、 BaCO3、 BaSO4、 AgCl 、 M g(O H)2白色沉淀C u(O H)2蓝色沉淀、F e(O H)3红褐色沉淀常见离子颜色：Cu2+蓝色、 Fe2+浅绿色、 Fe3+黄棕色五、达标练习1.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用A. 石蕊试液B. 酚酞试液C. 硝酸银溶液D. 氯化钡溶液2.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸A. 具有吸水性B. 能跟碱反应C. 能跟金属反应D. 能跟金属氧化物反应3.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A. 氢氧化钠溶液B. 稀盐酸C. 食盐水D. 石灰水4.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是A. Cu→CuSO4B. Al2O3→Al2(SO4)3C. Fe2O3→FeSO4D. Fe→Fe2(SO4)35.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是A. NaOHB. AgClC. ZnD. AgNO36.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是A. 稀硝酸B. 稀盐酸C. 酚酞试液D. 蒸馏水7.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是A. 食盐水B. 酚酞试液C. 蒸馏水D. 硝酸钾溶液8.下列各组物质在水中能大量共存，且得到无色透明的溶液的是（）A. FeSO4、BaCl2、 KNO3B. NaOH、Ba(OH)2、KClC. CuSO4、Ba(OH)2、NaCl D. Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl9.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是A．盛放石灰水后留下的白色固体B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体10.下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是A．铜粉中混有少量的铁粉 B．Na2SO4中混有少量的CaCO3C．NaCl中混有少量的Na2CO3D．炭粉中混有少量的镁粉11.下列物质既能与盐酸反应又能跟水反应的是A．硫酸 B．石灰石 C．生石灰 D．氧化铁12.下列物质中，能由金属和盐酸反应直接制取的是A．FeCl3 B．AgCl C．CuCl2D．FeCl213.下列关于酸的性质的叙述，正确的是A．酸的水溶液的pH都小于7 B．酸能跟所有的金属都发生置换反应C．酸都具有刺激性气味 D．酸能跟各种盐发生复分解反应14.下列物质不能跟稀盐酸反应的是A. 氢氧化钠B. 氧化铜C. 镁条D. 二氧化碳15.人被虫咬（甲酸），痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解A.肥皂水 B．醋 C．酒精 D．食盐水16．铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。

酸碱盐化学性质总结一、 酸的化学性质（1） 酸跟酸碱指示剂作用酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

（2） 金属+酸→盐+氢气 （在金属活动表中排在氢前面的金属）↑+=+2442H ZnSO SO H Zn ↑+=+222H FeCl HCl Fe↑+=+2342423)(32H SO Al SO H Al ↑+=+222H MgCl HCl Mg（3） 金属氧化物+酸→盐+水O H FeCl HCl O Fe 2332326+=+ O H SO Fe SO H O Fe 234242323)(3+=+ O H CaCl HCl CaO 222+=+ O H CuSO SO H CuO 2442+=+(4) 碱+酸→盐+水O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+ O H CaSO SO H OH Ca 244222)(+=+ O H AlCl HCl OH Al 23333)(+=+ O H MgCl HCl OH Mg 22222)(+=+（5）盐+酸→新盐+新酸↑++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO ↑++=+22424232CO O H SO Na SO H CO Na HCl BaSO SO H BaCl 24422+↓=+ ↑++=+223CO O H NaCl HCl NaHCO 33HNO AgCl HCl AgNO +↓=+二、 碱的化学的性质（1） 碱溶液跟酸碱指示剂作用参加反应的碱必须可溶或微溶。

碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

（2） 非金属氧化物+碱(溶液)→盐+水（碱必须是可溶或微溶性的碱）O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓=+ O H CO Na NaOH CO 23222+=+O H SO Na NaOH SO 23222+=+ O H SO Na NaOH SO 24232+=+（3） 酸+碱→盐+水O H NaCl HCl NaOH 2+=+（4） 盐+碱→新盐+新碱（参加反应的盐碱必须可溶或微溶，生成物满足复分解反应的条件。

化学酸碱盐知识点化学是一门研究物质的科学，而酸碱盐则是其中的重要概念之一。

在日常生活中，我们经常接触到酸碱盐，但很少有人对它们有一个全面的了解。

本文将介绍酸碱盐的定义、性质和常见应用等知识点。

一、酸碱盐的定义酸碱盐是指通过酸碱反应生成的物质。

在化学中，酸和碱是指具有特定化学性质的物质，而盐则是由酸和碱反应生成的物质。

酸能够与碱发生中和反应，生成盐和水，这一反应被称为酸碱中和反应。

二、酸碱盐的性质1. 酸的性质：酸是一种具有酸性氢离子（H+）的物质，它具有以下性质：酸味、酸性溶液导电、与金属反应产生氢气、与碱发生中和反应生成盐和水、与碳酸盐反应产生二氧化碳等。

2. 碱的性质：碱是一种具有碱性氢氧根离子（OH-）的物质，它具有以下性质：苦味、碱性溶液导电、与酸发生中和反应生成盐和水、与氯气反应生成次氯酸等。

3. 盐的性质：盐是一种由酸和碱反应生成的物质，它具有以下性质：无味、中性、易溶于水、溶液导电、熔点较高等。

三、酸碱盐的常见应用1. 酸的应用：酸广泛应用于日常生活和工业生产中，常见的应用有：柠檬酸用于食品和饮料加工、硫酸用于化肥生产、盐酸用于清洁、乙酸用于漂白剂等。

2. 碱的应用：碱也在许多领域得到广泛应用，例如：氢氧化钠用于肥皂和清洁剂的制作、氢氧化钙用于水处理、氨水用于清洁和消毒等。

3. 盐的应用：盐是人类生活中必不可少的调味品之一，也广泛用于食品加工和农业生产中。

除此之外，盐还应用于制药、化工、电池等领域。

四、常见的酸碱盐反应方程式1. 酸和碱的中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O HNO3 + KOH → KNO3 + H2O2. 碱和酸的中和反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O KOH + HNO3 → KNO3 + H2O3. 酸和金属的反应方程式：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + H24. 碱和金属的反应方程式：2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H22KOH + Mg → K2MgO2 + H2五、小结酸碱盐是化学中的重要概念，对我们理解物质的性质和日常生活中的应用至关重要。

中考化学中酸碱盐的性质及反应规律是什么一、关键信息1、酸碱盐的定义及分类酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。

碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。

盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

2、酸的性质使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。

与活泼金属发生置换反应，生成氢气和盐。

与金属氧化物反应，生成盐和水。

与碱发生中和反应，生成盐和水。

与某些盐发生复分解反应，生成新酸和新盐。

3、碱的性质使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

与非金属氧化物反应，生成盐和水。

与酸发生中和反应，生成盐和水。

与某些盐发生复分解反应，生成新碱和新盐。

4、盐的性质某些盐与金属发生置换反应，生成新金属和新盐。

盐与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸。

盐与碱发生复分解反应，生成新盐和新碱。

盐与盐发生复分解反应，生成两种新盐。

5、复分解反应的条件生成物中有沉淀、气体或水生成。

6、常见酸碱盐的化学性质和反应实例盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、碳酸钠（Na₂CO₃）、氯化钠（NaCl）等。

二、酸碱盐的详细性质及反应规律11 酸的通性111 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。

112 酸与活泼金属反应例如：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn ＋H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑113 酸与金属氧化物反应例如：氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO ＋ H₂SO₄＝ CuSO₄＋ H₂O氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe₂O₃＋6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O114 酸与碱发生中和反应例如：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：Ca(OH)₂＋ H₂SO₄＝ CaSO₄＋ 2H₂O115 酸与某些盐反应例如：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ CO₂↑ ＋ H₂O碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ CO₂↑ ＋ H₂O12 碱的通性121 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。

化学酸碱盐知识点归纳一、酸的性质与特点1. 酸的定义：酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物，常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。

2. 酸的酸度：酸的酸度可以用pH值来表示，pH值越小，表示酸的酸度越强。

3. 酸的性质：酸具有酸味、腐蚀性、导电性等特点。

酸与碱反应会产生盐和水，这种反应称为酸碱中和反应。

二、碱的性质与特点1. 碱的定义：碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。

2. 碱的碱度：碱的碱度也可以用pH值来表示，pH值越大，表示碱的碱度越强。

3. 碱的性质：碱具有苦味、腐蚀性、导电性等特点。

碱与酸反应会产生盐和水，这种反应称为酸碱中和反应。

三、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的定义：酸碱中和反应是指酸与碱反应产生盐和水的化学反应。

在反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合形成水分子，而阳离子和阴离子结合形成盐。

2. 中和反应的特点：中和反应是一种放热反应，反应过程中会释放出大量的热能。

此外，酸碱中和反应的产物是盐和水，不会产生其他副产物。

3. 中和反应的应用：酸碱中和反应广泛应用于生活中，如制备食盐、制备药物、调节土壤酸碱度等。

四、盐的性质与分类1. 盐的定义：盐是由酸和碱中和反应得到的化合物，是由阳离子和阴离子组成的晶体化合物。

2. 盐的性质：盐味咸、无色或白色晶体、导电性强等特点。

不同的盐具有不同的性质和用途。

3. 盐的分类：盐可以分为无机盐和有机盐两大类。

无机盐是指由无机酸和无机碱中和得到的盐，如氯化钠、硫酸铜等；有机盐是指由有机酸和无机碱中和得到的盐，如乙酸钠、柠檬酸钙等。

4. 盐的应用：盐在生活中有广泛的应用，如食盐用于调味、硝酸盐用于制造肥料和炸药、氯化钠用于消毒等。

五、酸碱指示剂1. 酸碱指示剂的定义：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质显示不同颜色的物质。

常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴蓝等。

2. 酸碱指示剂的原理：酸碱指示剂的颜色变化与氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度有关。

酸碱盐知识点归纳一、酸酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。

1、常见的酸（1）盐酸（HCl）：具有挥发性，浓盐酸在空气中会形成白雾。

（2）硫酸（H₂SO₄）：具有吸水性，可用作干燥剂。

浓硫酸具有强腐蚀性，稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

（3）硝酸（HNO₃）：具有强氧化性和腐蚀性。

2、酸的通性（1）使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。

（2）与活泼金属反应生成盐和氢气。

例如：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（3）与金属氧化物反应生成盐和水。

例如：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝2FeCl₃＋ 3H₂O（4）与碱发生中和反应生成盐和水。

例如：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O（5）与某些盐反应生成新酸和新盐。

例如：HCl ＋ AgNO₃＝AgCl↓ ＋ HNO₃3、酸的特性（1）浓盐酸的挥发性：打开浓盐酸的瓶盖，会看到瓶口有白雾产生，这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。

（2）浓硫酸的吸水性：浓硫酸可以吸收空气中的水分，因此可以用作干燥剂，但不能干燥氨气等碱性气体。

（3）浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使木材、纸张等碳化变黑。

二、碱碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。

1、常见的碱（1）氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠，具有强烈的腐蚀性，易潮解，可作干燥剂。

（2）氢氧化钙Ca(OH)₂：俗称熟石灰、消石灰，其水溶液俗称石灰水。

2、碱的通性（1）使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

（2）与非金属氧化物反应生成盐和水。

例如：2NaOH ＋ CO₂＝Na₂CO₃＋ H₂O（3）与酸发生中和反应生成盐和水。

例如：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O（4）与某些盐反应生成新碱和新盐。

例如：2NaOH ＋ CuSO₄＝Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄3、碱的特性（1）氢氧化钠易潮解，且在空气中容易吸收二氧化碳而变质。

酸碱盐专题复习考点一、物质的类别1、酸：在水中解离出的阳离子全是 ，阴离子是酸根（如：NO 3-、SO 42-、CO 32-、HCO 3-、C l -）2、碱：在水中解离出的阴离子全是 ，阳离子是金属或者铵根（NH 4+）3、盐：由金属离子或NH 4+和酸根离子构成的化合物。

物质4、酸性溶液：具有与酸相似化学性质的溶液。

溶液中一定存在氢离子，但阳离子不一定全是H 中。

注：酸一定显酸性，显酸性的不一定是酸。

碱性溶液：具有与碱相似化学性质的溶液。

溶液中一定存在氢氧根离子。

注：碱一定显碱性，显碱性的不一定是碱。

考点二、酸碱指示剂 考点三、常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 纯净物 混合物 单质 化合物 氧化物 酸碱 盐注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

白雾形成原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体，与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。

②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。

③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。

④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。

⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。

考点四、常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。

②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而易变质。

③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。

④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

⑤CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系：CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：是石灰石、大理石的主要成分，无俗称考点五、常见的盐考点六、酸碱盐的化学性质考点七、中和反应1、定义：酸与碱的反应2、实质：3、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。