第三节 化学键 第二课时

3、下列化合物分子中只有共价键的是： D A)BaCl2 B)NaOH C)(NH4)2SO4 D)H2SO4
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
· · · 2+[：· ]2· · · · → Mg Mg ＋ O O： · · · ·
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
· · S 2K. ＋ ··· → ·
K+
· ：· ]2[ S：
· ·
K+
注 意
箭头左方相同的微粒可以合并，
箭头右方相同的微粒不可以合并。
两个氢原子的电子云
形成氢分子
原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。
氢分子的形成：
H ·＋ · → H H H
氯化氢分子的形成：
· ·
H﹣H（结构式）
共价键特特点：
· · ·： → H Cl H﹣Cl（结构式） · H ·＋ · Cl · · · ·
A、NaOH
D、H2S G、CO2
B、 NaCl
E、 Cl2 H、 Na2O2
C、NH4Cl
F、HCl
2、关于共价键的说法正确的是： D
A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而 不能形成共价键；
B）离子化合物中不可能含有共价键； C）共价键也存在电子得失；
D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可 以是化合物分子
：：
O · ·
：：
离子键和共价键的比较
离子键 共价键
成键微粒
成键本质 表示法
阴、阳离子
静电作用
原子
共用电子对 以为HCl例
：：
以NaCl为例
Na [ · ·]－ Cl · ·
+
成键元素 典型的金属元素、典 同种元素或同类非金 型的非金属元素之间 属元素之间
· · H Cl · ·
· · · ·
判断：
一、离子键:
1、定义：使阴阳离子结合成化合物的静电
作用，叫做离子键。 2、形成离子键的条件：
3、离子化合物:含有离子键的化合物
二、电子式
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电
子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
共用电子对偏向氯原子，
氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。
· · · ·
[归纳与整理]
共价键
1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的 相互作用，叫做共价键。
2、成键微粒：原子
3、相互作用：共用电子对
思考 哪些粒子能形成共价键？
• 4、形成共价键条件： • 同种或不同种非金属元素原子结合； • 部分金属元素原子与非金属元素原子，如 AlCl3 ，FeCl3； • 5、存在：不仅存在于非金属单质和共价化 合物中，也存在于有些离子化合物中 • H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 • 6、共价化合物：像HCl这样只以共用电子 对 形成分子的化合物。
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子 以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧 以共价键结合。
如:NaOH Na＋[ · ·H ] － O · ·
﹕ ﹕
过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与 钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两 个氧原子以共价键结合。 Na2O2
Na＋
· · ·2-Na＋ O [· ]
第一章
第三节化学键(第二课时）
复习回忆
• 什么是离子键？ • 形成离子键的条件？ 练习：写出下列微粒的电子式： KBr NaCl CaCl2 K2O
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子 式组成，但对相同离子不能合并
4、用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程
· · · · + [ ： ：Na ·＋ Cl · → Na Cl ] · · · ·
• 含有共价键的化合物一定是共价化合物
错，如：NaOH Na2SO4 • 全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物 错，如 NH4Cl 等铵盐 • 在气态单质分子里一定有共价键 错，He、Ne等稀有气体
【课堂练习】
1、下列物质中，含有共价键的化学式是 _______________________________； A、C、D、E、F、G、H、 D、 E、 F、 G、 只含有共价键的化学式是_______________（填 序号）？
用电子式表示溴化钙的形成过程
· · · · · · ： ＋ · ＋ · → [： · ]-Ca2+ [： ： Br ] Br · Ca· ： · Br： Br · · · · · · · ·
· ·
注意点 1 离子须注明电荷数； 2 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起； 4.不能把 “→”写成 “ ==” 5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）