高考化学总复习 课时作业4 第二章 化学物质及其变化

考点二分散系、胶体李仕才1．分散系(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。

(2)分类：按照分散质粒子的大小(3)按照分散质和分散剂的状态分类烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。

2．胶体的性质及应用(1)丁达尔效应可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”现象。

应用：鉴别溶液和胶体。

(2)聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。

使胶体聚沉的方法有：①加入电解质溶液；②加入与胶粒带相反电荷的胶体；③加热。

应用：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐。

(3)电泳在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。

如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动。

应用：工厂静电除尘。

(4)渗析胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子可以透过半透膜。

应用：提纯胶体；血液透析。

3．Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。

( ×)2．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。

( ×)3．丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别。

( ×)4．含0.1 mol FeCl3的饱和溶液配制成胶体后，将得到胶体粒子0.1 mol。

( ×) 5．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都呈红褐色。

( ×)6．可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开。

( ×)7．沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液形成带电的胶体，导电能力增强。

( ×)8．直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体。

( ×)1．胶体与其他分散系的本质区别：粒子的直径在1～100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的本质依据，同时也决定了胶体的性质。

第二章化学物质及其变化知识清单一、物质的分类1. 元素的存在形式有两种，分别是什么？游离态（单质）、化合态（化合物）2.从熔沸点角度看，纯净物和混合物有何差别？纯净物有固定的熔沸点，混合物没有3.只含一种元素的物质一定是纯净物吗?不一定；如氧气与臭氧、石墨与金刚石组成的都是混合物4.从与酸或碱反应的情况看，氧化物是如何分类的。

酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物（如CO2、SO2、SO3、P2O5）碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物（如Na2O、CaO）不成盐氧化物：既不与酸反应，也不与碱反应的氧化物（如CO、NO）5.酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？不一定，如Mn2O7非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？不一定，如CO、NO碱性氧化物一定是金属氧化物吗？是金属氧化物一定是碱性氧化物吗？不一定，如Al2O3、Mn2O76.酸碱盐是如何定义和再分类的？酸的定义：在水溶液中电离出的阳离子都是H+的化合物。

酸可以分为强酸与弱酸；或含氧酸与无氧酸；或一元酸与多元酸；或氧化性酸与非氧化性酸等；碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全是OH-的化合物。

碱可以分为强碱与弱碱；或一元碱与多元碱等。

盐的定义：由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物盐可以分为正盐与酸式盐；或可溶性盐与难容性盐等盐的溶解性：钾钠硝铵全都溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸难容钡和铅，碳酸只溶钾钠铵；钙银硫酸盐微溶；亚硫酸盐似碳酸。

7. 常见物质俗名和化学式生石灰：CaO 熟石灰：Ca(OH)2 石灰石：CaCO3碱石灰：CaO+NaOH烧碱（苛性钠）：NaOH 纯碱（苏打）：Na2CO3小苏打：NaHCO38.分散系如何分类的？分类的标准是什么？分散系分为溶液、胶体和浊液；分类的标准是分散质粒子的直径大小：其中小于1-100nm属于溶液，1-100nm之间的属于胶体，大于100nm的属于浊液。

9.常见的胶体有哪些？云、烟、雾、牛奶、豆浆、河水、血液、有色玻璃等10.胶体有哪些性质？丁达尔效应、聚沉、电泳、渗析使胶体聚沉的方法有哪些？加热、搅拌、加入电解质溶液、加入胶粒带相反电荷的胶体。

冠夺市安全阳光实验学校考点二离子反应和离子方程式李仕才1．离子反应(1)概念：离子反应通常是指在溶液中有离子参加或有离子生成的反应。

(2)本质：使溶液中某些离子的浓度减小。

(3)离子反应发生的条件①复分解反应类型a．生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。

b．生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。

c．生成易挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。

②氧化还原反应类型强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。

如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

③络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。

如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。

④盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。

如NH4Cl水解离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。

⑤电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。

2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。

(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)判断下列离子方程式的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．Na2O2固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑。

( ×)2．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

( ×)3．Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O。

( ×)4．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。

( ×)5．澄清石灰水与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O。

课练4 离子反应练基 础1．下列说法正确的是( )A ．液态HCl 、固态AgCl 均不导电，所以HCl 、AgCl 是非电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物D ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物2．下列反应可用离子方程式“H ＋＋OH －===H 2O ”表示的是( ) A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B ．NH 4Cl 溶液与Ca(OH)2溶液混合 C ．HNO 3溶液与KOH 溶液混合 D ．Na 2HPO 4溶液与NaOH 溶液混合3．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：3SO 2－3 ＋Cl 2＋H 2O===2HSO －3 ＋2Cl －＋SO 2－4 B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2H ＋C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3溶液：2Fe 3＋＋H 2O 2===O 2↑＋2H ＋＋2Fe 2＋D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：NH ＋4 ＋OH －===NH 3·H 2O4．在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )A ．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B ．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C ．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D ．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液5．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．过量CO 2通入氨水：CO 2＋NH 3·H 2O===NH ＋4 ＋HCO －3B ．SO 2使溴水褪色：SO 2＋2H 2O ＋Br 2===2H ＋＋SO 2－4 ＋2HBrC ．用H 2O 2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2===I 2＋2OH －D ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中加入过量的NaOH 溶液：Al 3＋＋4OH －===AlO －2 ＋2H 2O 6．下列化学用语表述正确的是( )A ．氯气通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．电解饱和食盐水：2Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2↑C ．向H 182 O 中投入Na 2O 2固体：2H 182 O ＋2Na 2O 2===4Na ＋＋4OH －＋18O 2↑D ．向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO 4溶液使Ba 2＋恰好沉淀完全：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4 ===BaSO 4↓＋H 2O练高 考7．[2021·全国乙卷，9]下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )A ．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO 2－3 ＋CaSO 4===CaCO 3＋SO 2－4B ．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋ 4H ＋＋NO －3 === Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2OC.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al 3＋＋4OH －===AlO －2 ＋2H 2OD ．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu 2＋＋S 2－===CuS ↓8．[2021·天津卷]常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A ．pH ＝1的溶液：Fe 2＋、Mg 2＋、SO 2－4 、NO －3B ．pH ＝12的溶液：K ＋、Na ＋、NO －3 、CO 2－3 C ．pH ＝7的溶液：Na ＋、Cu 2＋、S 2－、Cl －D ．pH ＝7的溶液：Al 3＋、K ＋、Cl －、HCO －39．[2021·湖南卷，12]对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )10.[2021·浙江6月，13]不能正确表示下列变化的离子方程式是( ) A ．碳酸镁与稀盐酸反应：CO 2－3 ＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OB ．亚硫酸氢钠的水解：HSO －3 ＋H 2O ⇌H 2SO 3＋OH －C ．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn ＋2OH －＋2H 2O===[Zn(OH)4]2－＋H 2↑D ．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO －2 ＋NH ＋4 =====△N 2↑＋2H 2O11．[2021·北京卷]下列方程式不能准确解释相应实验现象的是( )A ．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH 3COO －＋H 2O ⇌CH 3COOH ＋OH －B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na ＋O 2===2Na 2OC ．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2 ＋3H 2↑ D.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 12．[2021·浙江1月，13]下列反应的方程式不正确的是 ( )A ．石灰石与醋酸反应：CO 2－3 ＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2OB ．铜片上电镀银的总反应(银做阳极，硝酸银溶液做电镀液)：Ag(阳极)=====通电Ag(阴极)C.铜与稀硝酸反应：3Cu ＋2NO －3 ＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2OD.向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al 3＋＋3SO 2－4 ＋3Ba 2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓练模 拟13．[2022·朝阳区模拟]在pH ＝1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是( )A ．K ＋、Br －、HCO －3 、NH ＋4B ．I －、Cl －、NH ＋4 、ClO －C ．Al 3＋、Na ＋、Cl －、NO －3D ．Cu 2＋、NO －3 、Fe 3＋、Cl －14．[2022·连云港模拟]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．0.1 mol ·L －1的氨水：Cu 2＋、 Na ＋、 SO 2－4 、 NO －3B ．0.1 mol ·L －1的CaCl 2溶液：Na ＋、 K ＋、 Cl －、 NO －3C ．0.1 mol ·L －1的Na 2SO 3溶液：K ＋、H ＋、SO 2－4 、NO －3D ．0.1 mol ·L －1的NaHCO 3溶液：K ＋、Na ＋、NO －3 、OH －15．[2022·郑州模拟]某溶液含有K ＋、Fe 3＋、SO 2－4 、CO 2－3 、I －中的几种。

2-7［A层基础练］1．重铬酸铵[(NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列有关重铬酸铵受热分解的判断符合实际的是（)A．分解产物为CrO3＋NH3＋H2OB．分解产物为Cr2O3＋N2＋H2OC．反应中－3价N元素被氧化，＋7价Cr元素被还原D．反应中－3价N元素被还原，＋6价Cr元素被氧化【解析】根据氧化还原反应规律，反应中－3价N元素被氧化,＋6价Cr元素被还原，只有B正确。

【答案】B2．(2018·上海市普陀区高三质量调研)在一定量的Na2S（aq）中，慢慢通入一定量Cl2，图示变化关系正确的是（)【解析】Na2S＋Cl2S↓＋2NaClA项，Na2S溶液呈碱性,NaCl溶液呈中性，Cl2过量时,pH继续减小，溶液呈酸性,错误；B项，氧化产物为S单质,还原产物为NaCl，其物质的量之比为1∶2，错误;D项，在Na2S＋Cl2S↓＋2NaCl过程中导电能力不变，若Cl2过量，则Cl2＋H2O HCl＋HClO，此时，导电能力增强,错误。

【答案】C3．（2018·济南质检）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下（未配平）：______KMnO4＋______FeSO4＋______H2SO4______K2SO4＋______MnSO4＋______Fe2(SO4)3＋______H2O下列说法正确的是(）A．MnO错误!是氧化剂,Fe3＋是还原产物B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成D．生成1 mol水时,转移2。

5 mol电子【解析】Fe3＋是氧化产物，A项错；还原剂还原性大于还原产物，B项对；硫氰化铁溶于水,C项错；根据元素守恒和转移电子个数守恒配平方程式：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，生成8 mol水时，转移10 mol电子，故生成1 mol水时，转移1。

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2—3-2 考点二氧化还原反应的规律7．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl（浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－,要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是（)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl解析：根据所给化学方程式判断氧化性顺序为KMnO4〉Cl2>FeCl3>I2，选项D不具备氧化I－的能力，而A、B项中两物质除能氧化I－外，还能氧化Fe2＋，不符合题意，故选C。

答案：C8．已知溶液中可发生反应：2FeBr2＋Br2===2FeBr3,现向100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L Cl2(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( ）A．2 mol·L－1B．1 mol·L－1C．0.4 mol·L－1D．0。

2 mol·L－1解析：由题意可知,Fe2＋的还原性强于Br－，若Cl2只氧化Fe2＋，Cl－和Br －的物质的量浓度不会相等，故部分Br－被氧化。

第二章化学物质及其变化第二节离子反应第一课时达标练习：1、下列叙述正确的是（）A .NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl－B.溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸C .氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多2、在下列化合物中，只有在溶液里才能导电的电解质是（）A .NaCl B. H2SO4 C.酒精 D. NH4HCO33、下列说法正确的是（）A. CH3COOH和NaOH在水中都能完全电离B. NaCl溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的Na+ 和 Cl－C. H2SO4在电流的作用下在水中电离出H+和SO42－D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质4、下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（）A. Na+、OH－、SO42－B. H+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、OH－ D. Na+、K+、Cl－5、对电解质的叙述正确的是（）A.溶于水后得到的溶液能导电的物质B.熔融状态能导电的物质C.电解所得到的物质D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物6、下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（）A. 食盐水B. H2OC. NaHSO4D. Ca(OH)27、下列电离方程式错误的是（）A .Ba(OH)2＝Ba2+ + 2 OH－ B. NaHSO4＝Na+ + H ++ SO42－C.MgCl2＝Mg2+ + 2 Cl－D. H2SO4＝2H+ + SO42－8、下列物质能够导电又是强电解质的是（）A . NaCl晶体 B. 液态氯化氢 C.熔融的KNO3 D. NH3·H2O9、下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是（双选）（）A . CH3COOH B. SO2 C. NaHCO3 D. CO210、下列叙述正确的是（）A．HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电B．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多C．根据是否含氧元素来确定物质是否为氧化物D．根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质11、电解质溶液里一定相等的是 ( )A．阴离子和阳离子的个数 B．每个阴离子和阳离子所带电荷数C．所有阳离子和所有阴离子带的电荷数 D．碱的氢氧根离子和金属阳离子个数12、现有下列九种物质：①铝线、②石墨、③氯气、④硫酸钡晶体、⑤纯硫酸、⑥金刚石、⑦石灰水、⑧乙醇、⑨熔化的硝酸钾，其中能导电的是，属于电解质的是，既不是电解质也不是非电解质的是。

化学物质及其改变真题体验·直击高考1．(2024·浙江卷，14)某绿色溶液A含有H＋、Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－、CO2－3和HCO－3离子中的若干种，取该溶液进行如下试验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol/L AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列说法不正确的是( ) A．溶液A中确定存在H＋、SO2－4和Cl－B．溶液A中不存在Mg2＋、CO2－3和HCO－3，不能确定Na＋的存在C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3D．溶液A中存在Fe2＋与Cu2＋中的一种或两种，且可以用NaOH溶液推断【答案】B【解析】由于在第①步，可以推断加入的Ba(OH)2溶液是少量的，所以绿色溶液可以是亚铁离子的溶液，也可以是浓的氯化铜溶液，故无法推断是亚铁离子，还是铜离子，D项正确。

由于有这两种离子中至少一种，则CO2－3和HCO－3不行能存在(双水解)。

在第②步，首先酸化，由于是酸性环境，由题意，只能是AgCl，C项正确。

必需要有SO2－4、Cl－，起先溶液必需呈现酸性，否则加入Ba(OH)2会生成有色沉淀，故A项正确。

由于溶液起先呈酸性，加少量碱，Mg2＋不会沉淀，故Mg2＋无法推断，B项错误。

2．(2024·江苏卷，9)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．无色透亮的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B．c H＋c OH－＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、NO－3 C．c(Fe2＋) ＝1 mol·L－1溶液中：K＋、NH＋4、MnO－4、SO2－4 D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH＋4、SO2－4、HCO－3【答案】B【解析】Fe3＋有颜色，且Fe3＋与SCN－不能大量共存，A项错误；c H＋c OH－＝1×10－12的溶液中，实质是强碱性条件，选项所给离子能大量共存，B项正确；在c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中，溶液呈酸性，MnO－4与Fe2＋不能大量共存，C项错误；甲基橙变红的溶液呈酸性，HCO－3不能大量共存，D项错误。

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课时作业4 离子反应一、选择题1．下列叙述正确的是( ）①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质②固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质④SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质⑤铁导电,所以铁是电解质⑥H2不导电，所以H2是非电解质A．①④ B．②③C．①②③④D．④⑤⑥答案：B2．常温下，某未知溶液中错误!＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO错误!，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO错误!、②NH错误!、③Fe2＋、④K＋、⑤HCO错误!、⑥SO错误!，其中不必检验就能否定的离子是（）A．②③④ B．①②⑥C．①③⑤ D．④⑤⑥解析：由溶液中错误!＝1×1012可确定该溶液呈酸性，SiO错误!与H＋反应生成沉淀而不能大量存在；Fe2＋能与H＋、NO错误!发生氧化还原反应而不能大量存在;HCO错误!与H＋发生反应生成CO2而不能大量存在，NH错误!、K＋、SO错误!在该溶液中可以大量存在。

答案:C3．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是( )ⅠⅡ和水，碳酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，A项错误；B项，反应Ⅰ中生成亚硫酸钡和水，反应Ⅱ中生成亚硫酸氢钡和水，亚硫酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，B项错误;C项,反应Ⅰ中反应生成亚硫酸钡和氯化钠，反应Ⅱ中发生氧化还原反应生成硫酸钡、NO和水，亚硫酸钡、硫酸钡、NO、水在离子反应中均保留化学式，二者离子反应不同，C 项错误；D项，反应Ⅰ、Ⅱ中均反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应物、生成物相同，离子反应相同,D项正确。

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2-3-2 考点二氧化还原反应的规律11．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH―→KX ＋KY（未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX―→KY＋KZ（未配平，KY 与KZ关系比为1∶3），以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐,由以上条件推知在KX中氯的化合价是( )A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7解析:反应Cl2＋KOH―→KX＋KY是Cl2的歧化反应，KX、KY中的氯分别显正价和－1价；由于KX也发生歧化反应KX―→KY＋KZ,可断定KY为KCl,化合价高低是：Z中Cl〉X中Cl(均为正价）.假设KX中Cl为＋a价,KZ中Cl的化合价为＋b价，依据化合价守恒原理及KX―→KY＋3KZ，有a＋1＝3（b－a),把a＝1、a＝3、a＝5代入上式讨论，可知a＝5时，b＝7符合题意。

则KX 中Cl的化合价为＋5。

答案：C12．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物,在一定条件下有下列转化关系(未配平）：①G―→Q＋NaCl②Q＋H2O错误!X＋H2③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是( )A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X解析：由①得出Q价态高于G，因为G必介于Q和－1价的Cl之间，－1价为Cl元素的最低价;将该结论引用到③，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析②:H2O中的H化合价降低，则Q中的Cl元素转变为X中的Cl元素,化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。