江苏省高考理综试卷化学部分

高考江苏卷：《化学》科目2023年考试真题与参考答案一、选择题共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。

碳中和中的碳是指（ ）A. 碳原子B. 二氧化碳C. 碳元素D. 含碳物质2. 反应NH 4CI+NaNO 2=NaCI+N 2↑+2H 2O 应用于石油开采。

下列说法正确的是（ ）A. NH +4的电子式为B. NO ―2中N 元素的化合价为+5C. N 2分子中存在键D. H 2O 为非极性分子3. 实验室制取CI 2的实验原理及装置均正确的是（ ）A ．制取CI2B ．除去CI 2中的HCl C ．收集CI 2D ．吸收尾气中的CI 2N N4. 元素C 、Si 、Ge 位于周期表中ⅣA 族。

下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：B. 第一电离能：C. 碳单质、晶体硅、SiC 均为共价晶体D. 可在周期表中元素Si 附近寻找新半导体材料5. 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。

11H 、21H 、31H 是氢元素的3种核素，基态H 原子的核外电子排布，使得H 既可以形成又可以形成，还能形成H 2O 、H 2O 2、NH 3、N 2H 4、CaH 2等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H 2，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ 的热量。

H 2在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与H 2反应可得到。

我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。

下列说法正确的是（ ）A. 11H 、21H 、31H 都属于氢元素B. 和的中心原子轨道杂化类型均为C. 分子中的化学键均为极性共价键D. 晶体中存在Ca 与之间的强烈相互作用6. 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。

11H 、21H 、31H 是氢元素的3种核素，基态H 原子的核外电子排布，使得H 既可以形成又可以形成，还能形成H 2O 、H 2O 2、NH 3、N 2H 4、CaH 2等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H 2，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ 的热量。

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参考答案
2023年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）
理科综合化学学科
1.C
2.B
3.A
4.C
5.C
6.D
7.B
8.（1）Na 2CrO 4
（2）Fe 2O 3 （3）SiO 2-
3
（4） ①. 不能形成
44MgNH PO 沉淀 ②. 不能形成3MgSiO 沉淀 （5）C （6）2Cr 2O 2-
7+3S 2O 2-5+10H +=4Cr 3++6SO 2-
4+5H 2O
9.（1）油 （2） ①. 球形冷凝管 ②. a
（3）防暴沸 （4） ①. FeCl 2 ②. 可行 ③. 空气可以将还原产物FeCl 2又氧化为FeCl 3，FeCl 3可循环参与反应
（5）溶解安息香，防止安息香析出
（6）a （7）b
10.（1）45-
（2） ①. (ⅱ) ②. 在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，而断开化学键的步骤都属于能垒，由于N N ≡的键能比H-H 键的大很多，因此，在上述反应机理中，速率控制步骤为(ⅱ)
（3）3A 307.82785610N ⨯⨯
（4） ①. 123P P P ＜＜ ②. 合成氨的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大 ③. 图4 ④. 33.33% ⑤. 1432
11.（1）3-甲基苯酚(间甲基苯酚)
（2）2 （3） ①. 氨基 ②. 羟基
（4）取代反应 （5）
−−→（6）+H2OΔ
+HCl+N2↑
（7）①. 9 ②.
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卷12024年普通高等学校招生全国统一考试(全国新课标卷)化学本试卷满分100分，建议用时50分钟。

刷卷提示：本卷为新教材老高考理综试卷，题号遵循原卷，化学题目已全部提供。

本卷题目均符合新高考考查要求。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.文房四宝是中华传统文化的瑰宝。

下列有关叙述错误的是A.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐【答案】D【解析】【详解】A．动物的毛、皮、角等的主要成分都是蛋白质，羊毛的主要成分为蛋白质，A正确；B．墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一种单质，碳的单质在常温下的化学性质很稳定，不易与其他物质发生化学反应，故用墨汁书写的字画历经千年仍不褪色，B正确；C．竹子可用于造纸，竹子的主要成分是纤维素，用其造的纸的主要成分也是纤维素，C正确；D．大理石可用于制砚台，大理石主要成分为碳酸钙，不是硅酸盐，D错误；故选D。

2.一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示：下列说法正确的是A.双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应B.催化聚合也可生成WC.生成W 的反应③为缩聚反应，同时生成D.在碱性条件下，W 比聚苯乙烯更难降解【答案】B【解析】【详解】Ａ．同系物之间的官能团的种类与数目均相同，双酚A 有2个羟基，故其不是苯酚的同系物，A 不正确；B ．题干中两种有机物之间通过缩聚反应生成W ，根据题干中的反应机理可知，也可以通过缩聚反应生成W ，B 正确；C ．生成W 的反应③为缩聚反应，同时生成33(CH )SiF ，C 不正确；D ．W 为聚硫酸酯，酯类物质在碱性条件下可以发生水解反应，因此，在碱性条件下，W 比聚苯乙烯易降解，D 不正确；综上所述，本题选B 。

江苏省高考化学真题
第一部分：选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）
1. 选择题解析
在江苏省高考化学真题的选择题中，共有30个小题，每个小题都
有4个选项，考生需要从中选择一个正确答案。

每小题的分值为2分，总分为60分。

第二部分：填空题（共10小题，每小题3分，满分30分）
1. 填空题解析
江苏省高考化学真题中的填空题共有10个小题，每题都需要考生
填写一个正确答案。

每小题的分值为3分，总分为30分。

第三部分：解答题（共5个小题，每小题12分，满分60分）
1. 解答题解析
江苏省高考化学真题中的解答题共有5个小题，每题都需要考生完
整地解答问题，并给出足够的理由和推理过程。

每小题的分值为12分，总分为60分。

第四部分：实验操作题（共2个小题，每小题12分，满分24分）
1. 实验操作题解析
江苏省高考化学真题中的实验操作题共有2个小题，每题都需要考生根据给出的实验条件和步骤，设计并完成实验。

每小题的分值为12分，总分为24分。

总结：
本文介绍了江苏省高考化学真题的题型和评分方式。

根据真题的要求，考生需要熟悉各个题型的解题方法，并注意答题时的规范和准确性。

希望考生通过认真准备和复习，取得理想的成绩。

高考全国卷1理综（化学部分）试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。

下列叙述错误的是11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

下列说法错误的是A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

D. C. B. 可能用到的相对原子质量：H —1 B —11 C —12 N —14 O —16 Cl —35.5 Cr —52 Fe —56 Ag —108 Nd —144一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1. 我国探月工程取得重大进展。

月壤中含有Ca 、Fe 限时75分钟满分1003．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦化2024年普通高等学校招生全国统一考试（江苏绝密★启用前卷）学注意事项：干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案书写在答题卡上，写在本试卷上无效。

分等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是P Ca FeA. O 2. 反应PbS+4H O =PbSO +4H O 2242可用于壁画修复。

下列说法正确的是A.S 2-的结构示意图为B.H O 22中既含离子键又含共价键C. 4中S SO 2−元素的化合价为+6 D.23. 实验室进行铁钉镀锌实验。

下列相关原理、装置及操作不正确H O 的空间构型为直线形是配制NaOH 溶液铁钉除油污铁钉镀锌D. C. B. B C D A. A 4. 明矾⎣⎦KAl SO 12H O2⋅42)⎡⎤(可用作净水剂。

下列说法正确的是的A. 半径：3++)>r r AlK )( B. (电负性：C. χ(O )>χ(S )沸点：>H S H O 22D. 碱性：Al OH KOH3>()催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。

催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、CO 2和H 2制(二甲醚)CH OCH 33、V O 25催化氧化SO 2等。

催化剂有选择性，如C H 24与(环氧乙烷)反应用Ag O 2催化生成、用CuCl /PdCl 22催化生成CH CHO 3。

2022江苏高考化学试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 金属铜D. 酒精答案：B2. 根据题目所给的化学反应方程式，下列哪种物质是催化剂？A. FeB. CuC. 硫酸D. 氧气答案：B3. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积大约是：A. 22.4LB. 56LC. 100LD. 500L答案：A4. 根据题目所给的化学平衡式，下列哪种条件可以促进正向反应的进行？A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 升高温度D. 降低温度答案：A5. 根据题目所给的有机化合物的结构式，下列哪种化合物属于芳香烃？A. 甲烷B. 乙烯C. 苯D. 环己烷答案：C二、填空题6. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔数，若反应物B的摩尔数为2摩尔，反应物A的摩尔数是 _______。

答案：根据化学方程式，若B的摩尔数为2摩尔，则A的摩尔数为2摩尔。

7. 题目所给的溶液中，溶质的质量分数为20%，若溶液总质量为100g，求溶质的质量。

答案：溶质的质量为20g。

三、简答题8. 描述如何通过化学方法鉴别乙醇和甲醇。

答案：可以通过点燃的方法鉴别乙醇和甲醇。

乙醇燃烧时火焰较亮，且燃烧产物为水和二氧化碳，而甲醇燃烧时火焰较暗，且燃烧产物中可能含有甲醛。

四、计算题9. 根据题目所给的化学反应方程式，已知反应物A的质量为5g，求生成物B的质量。

答案：根据题目所给的化学反应方程式和摩尔质量，可以计算出生成物B的质量为10g。

五、实验题10. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液的浓度。

答案：首先，取一定量的未知浓度的盐酸溶液放入滴定管中，然后使用已知浓度的标准碱溶液进行滴定。

记录滴定过程中消耗的碱溶液体积，根据消耗的碱溶液体积和浓度，可以计算出盐酸溶液的浓度。

结束语：以上是2022年江苏高考化学试题及答案的示例内容，实际试题和答案可能会有所不同。

考生在备考时应以实际的考试大纲和教材为准，进行系统性的学习和复习。

江苏高考化学试题及答案2024一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项是正确的，请将正确答案的字母填入题后的括号内。

）1. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 乙醇B. 蔗糖C. 醋酸D. 甲烷答案：C2. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的离子方程式为（）A. 2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2↑B. Na + H2O → Na+ + OH- + H2↑C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑D. Na + H2O → NaOH + H2↑答案：A3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中，最外层电子数最多的是（）A. 氧B. 硫C. 氯D. 钾答案：B5. 将铁粉加入到稀盐酸中，反应的离子方程式为（）A. Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑B. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑C. Fe + 2H+ → Fe2+ + 2H2↑D. Fe + 2HCl → Fe2+ + 2H+答案：B6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，能中和盐酸的是（）A. NaOHB. NaClC. Na2CO3D. Na2SO4答案：A7. 将铜片放入稀硫酸中，铜片不会发生反应，这是因为（）A. 铜片是惰性金属B. 铜片没有氢气产生C. 铜片的金属活动性比氢弱D. 稀硫酸是弱酸答案：C8. 下列物质中，具有两性的是（）A. Al2O3B. Na2OC. MgOD. Fe2O3答案：A9. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中，氧化剂是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + 2OH- → 2H2O + 2OH-答案：A10. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使平衡向正反应方向移动的是（）A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 降低温度答案：A二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分。

江苏省2022年普通高中学业水平选择性考试化学可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Cr 52Fe 56Cu 64Ce 140一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.我国为人类科技发展作出巨大贡献。

下列成果研究的物质属于蛋白质的是A.陶瓷烧制 B.黑火药C.造纸术D.合成结晶牛胰岛素【答案】D 【解析】【详解】A ．陶瓷的主要成分是硅酸盐，陶瓷烧制研究的物质是硅的化合物，A 不符合题意；B ．黑火药研究的物质是硫、碳和硝酸钾，B 不符合题意；C ．造纸术研究的物质是纤维素，C 不符合题意；D ．胰岛素的主要成分是蛋白质，故合成结晶牛胰岛素研究的物质是蛋白质，D 符合题意；答案选D 。

2.少量22Na O 与2H O 反应生成22H O 和NaOH 。

下列说法正确的是A.22Na O 的电子式为B.2H O 的空间构型为直线形C.22H O 中O 元素的化合价为-1D.NaOH 仅含离子键【答案】AC 【解析】【详解】A ．过氧化钠是离子化合物，电子式是，A 正确；B ．2H O 中氧原子的成键电子对是2，孤电子对是2，根据价层电子对为4，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V 形，B 错误；C ．22H O 中H 显+1价，根据正负化合价为0，可计算出O 的化合价为-1，C 正确；D ．NaOH 中O 和H 之间是共价键，D 错误；故选AC 。

3.工业上电解熔融23Al O 和冰晶石()36Na AlF 的混合物可制得铝。

下列说法正确的是A.半径大小：()()3++r Al<r Na B.电负性大小：χ(F)<χ(O)C.电离能大小：11I (O)<I (Na)D.碱性强弱：3NaOH<Al(OH)【答案】A 【解析】【详解】A ．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为()()3++r Al <r Na ，故A 正确；B ．同周期元素核电荷数越大电负性越大，故χ(F)χ(O)＞，故B 错误；C ．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为11I (O)I (Na)＞，故C 错误；D ．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为3NaOH Al(OH)＞，故D 错误；故选A 。

高考化学试题江苏卷及答案一、选择题（每题3分，共36分）1. 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核内没有电子C. 质子数决定了元素的化学性质D. 所有原子的中子数都是相同的答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 热能B. 电能C. 光能D. 机械能答案：A3-10. （类似结构的题目，每题一个知识点，涵盖基础化学概念）二、填空题（每题4分，共20分）11. 化学方程式表示的意义包括反应物、生成物、反应条件和________。

答案：各物质的质量比12. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与________反应生成氢气。

答案：酸13-14. （类似结构的题目，每题一个知识点，涵盖基础化学原理）三、简答题（共24分）15. 请简述质量守恒定律及其在化学反应中的应用。

答案：质量守恒定律指出，在封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。

这一定律在化学反应中应用广泛，用于书写化学方程式、计算反应物和生成物的质量比、进行化学分析等。

16. 什么是电解质？请举例说明。

答案：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

例如，食盐（氯化钠）在水中溶解后能够形成带电的离子，从而导电。

四、计算题（共20分）17. 某化学反应的化学方程式为：2A + B → 3C + D。

若反应中消耗了3摩尔的B，生成了6摩尔的C，请问生成了多少摩尔的A？答案：根据化学方程式的物质的量比，2摩尔的A与1摩尔的B反应生成3摩尔的C。

因此，生成6摩尔的C需要2摩尔的B，相应地需要4摩尔的A。

五、实验题（共20分）18. 实验目的：验证铁与铜的活泼性差异。

实验步骤：1. 将两根洁净的铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中。

2. 观察并记录反应现象。

3. 根据观察到的现象，分析铁与铜的活泼性。

答案：铁丝在稀盐酸中会产生气泡，表明铁与盐酸发生了反应，而铜丝则无明显反应。

这说明铁比铜更活泼。

六、论述题（共20分）19. 论述影响化学反应速率的内因和外因，并举例说明。

绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学试卷（江苏卷）★祝考试顺利★注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．糖类是人体所需的重要营养物质。

淀粉分子中不含的元素是A．氢 B．碳 C．氮 D．氧2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：1817ClB．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D ．H 2O 的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -5．下列实验操作能达到实验目的的是A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB ．将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L −1NaOH 溶液C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2 6．下列有关化学反应的叙述正确的是A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 27．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H+Cu 2++2NO 2↑+H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。

绝密★启封并使用完毕前一般高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案规定1.本试卷共10页，包括选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。

本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。

2.答题前，考生务必将自己旳姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。

3.请认真查对监考员在答题卡上所粘贴旳条形码上旳姓名、准考证号和本人与否相符。

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项旳方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦洁净后，再涂选其他答案。

作答非选择题，必须用0.5毫米黑色旳签字笔在答题卡上旳指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清晰，线条、符号等需加黑、加粗。

也许用到旳相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每题2分，合计20分，每题只有一种选项符．．．．．．．．．合题意．．．。

1.大气中CO2含量旳增长会加剧“温室效应”。

下列活动会导致大气中CO2含量增长旳是A.燃烧煤炭供热B.运用风力发电C.增长植被面积D.节省用水用电[答案] A[解析]试题分析：A 、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO 2旳含量增长，对旳；B 、运用风力发电能减少CO 2旳排放，错误；C 、绿色植物旳光合作用能吸取CO 2，减少大气中CO 2旳含量，错误；D 、我国旳能源重要来自燃煤发电，节省能源，会减少大气中CO 2旳含量，错误。

答案选A 。

2. 下列有关化学用语表达对旳旳是 A.中子数为10旳氧原子：O 108 B.Mg 2+旳构造示意图：C.硫化钠旳电子式：D.甲酸甲酯旳构造简式：C 2H 4O 2[答案] B [解析]试题分析：A. 中子数为10旳氧原子可表达为O 188，错误；B. Mg 2+旳构造示意图为对旳； C. 硫化钠旳电子式为 ，错误；D. 甲酸甲酯旳构造简式为HCOOCH 3，错误3.下列有关物质旳性质与用途具有对应关系旳是 A.SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe 2(SO 4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料 [答案] D [解析]试题分析：A 、SO 2用于漂白纸浆是运用其漂白性，错误；B 、NH 4HCO 3用作氮肥是由于其中具有氮元素，易被农作物吸取，错误；C 、Fe 2(SO 4)3用作净水剂是由于铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮旳杂质，错误；D 、Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料，对旳。

绝密★启用前2019年江苏高考化学试卷(含答案)2注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．糖类是人体所需的重要营养物质。

淀粉分子中不含的元素是A．氢 B．碳 C．氮 D．氧2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：1817ClB．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol ·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -5．下列实验操作能达到实验目的的是A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB ．将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L −1NaOH 溶液C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2 6．下列有关化学反应的叙述正确的是A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 27．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +。

年江苏省高考综合考试理科综合试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分，考试用时120分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16第Ⅰ卷（选择题共75分）一、本卷共25题，每题3分，共75分。

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1．家兔等高等动物普遍存在的一种生殖方式是A 营养生殖B 出芽生殖C 有性生殖D 孢子生殖2．细胞内储存遗传信息的物质是A DNAB 脂肪C 蛋白质D 氨基酸3．下列腺体中，既能分泌生长激素，又能分泌多种其他激素的腺体是A 甲状腺B 垂体C 唾液腺D 卵巢4．在适宜的条件下，用含有过氧化氢酶的鲜猪肝研磨液催化过氧化氢分解，比用FeCl3溶液催化过氧化氢分解的速度快得多，这说明与无机催化剂相比，酶具有的特性是A 专一性B 多样性C 高效性D 适应性5．在双链DNA分子中，碱基通过氢键连接成碱基对，与A（腺嘌呤）配对的碱基是A G（鸟嘌呤）B C（胞嘧啶）C A（腺嘌呤）D T（胸腺嘧啶)6．下列有关环境保护的说法中错误的是A 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B 各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C 劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染7．在下列元素中，不属于主族元素的是A 磷B 铁C 钙D 碘8．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A 硫在空气中燃烧B 铜片与浓硫酸共热C 红热的木炭与浓硫酸反应D 亚硫酸钠与稀硫酸反应9．下列有关钠的叙述中，错误的是A 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C 钠是一种灰黑色的固体D 钠的质地软，可用小刀切割10．下列对物质用途的描述中，错误的是A 浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B 二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C 氟化钠可用于预防龋齿D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属11．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是A 稀醋酸和稀氨水反应B 稀硫酸和烧碱溶液反应C 稀盐酸和氢氧化铜反应D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应12．有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加人到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是A 稀硫酸、氯化钡溶液B 硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液C 氯化钠溶液、硝酸银溶液D 氯化铝溶液、氢氧化钠溶液13．某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。

2022年江苏省高考综合测试理科综合试卷本试卷分第1卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部,总分值150分,测试用时120分钟.可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64第一卷〔选择题共75分〕一、本卷共25题,每题3分,共75分,在以下各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的.1．植物从土壤中吸收的氮元素,可以用来合成以下哪种物质A．葡萄糖B．淀粉C．脂肪D．蛋白质2．植物根对矿质元素的吸收和根的呼吸作用有关,以下哪种条件更有利于根对矿质元素的吸收A．疏松的土壤B．板结的土壤C．水淹的土壤D．缺氧的土壤3．植物茎的向光性是由于单侧光照引起了A．呼吸作用增强B．蒸腾速度加快C．生长素不均匀分布D．光合作用增强4．让杂合高茎豌豆自交,后代中出现高茎和矮茎两种豌豆,且两者的比例大约为3︰1.这种现象在遗传学上称为A．性状别离B．诱发突变C．染色体变异D．自然突变5．生态系统的主要成分是A．初级消费者B．生产者C．分解者D．次级消费者6．属于生物体内微量元素的是A．C B．H C．O D．Mn7．以下有关物质用途的表达中,错误的选项是A．用明矾作净水剂B．用工业酒精兑制白酒C．用液氨作致冷剂D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多8．科研人员最近发现放射性同位素钬16667Ho可有效地治疗肝癌.该同位素原子核内的中子数为A．99 B．67 C．166 D．2339．以下各组物质中,互为同分异构体的是A．O2和O3B．11H和21HC．CH3－CH2－CH3和CH3－CH2－CH2－CH2－CH3D．CH3－CH2－CH3和CH3－CH2－CH2－CH310．酸雨有很大的危害.以下气体在空气中到达一定含量时,可形成酸雨的是A．NH3B．CO C．H2D．SO211．把水滴入以下物质中,不产生气态生成物的是A．过氧化钠B．金属钠C．氧化钠D．电石12．在以下过程中,需要增大化学反响速率的是A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．塑料老化D．工业合成氨13．以下实验操作中,正确的选项是A．称量固体药品时,将药品直接放在天平托盘上B．实验室用氯酸钾制氧气结束时,先从水槽中移出导气管,再熄灭酒精灯C．先将pH试纸用蒸馏水润湿后,再测定溶液的pHD．在量筒中稀释浓硫酸14．配制500mL 2mol/L NaOH溶液所需NaOH的质量为A．80g B．20g C．50g D．40g15．中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂,应尽量减少或预防使用,这种溶剂可能是以下物质中的A．乙醇B．三氯乙烯C．乙酸D．水16．X、Y、Z均为短周期元素,它们的原子核外最外层电子数依次为l、6、6,Z位于Y的上一周期,那么X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为A．X2YZ4B．XY2Z3C．X3YZ4D．X3YZ317．关于两个物体间的作用力和反作用力,以下说法中正确的选项是A．作用力和反作用力一定同时产生,同时消失B．作用力和反作用力可以不同时产生C．作用力和反作用力可以是不同性质的力D．作用力和反作用力的效果会相互抵消18．关于分子的热运动,以下说法中正确的选项是A．当温度升高时,物体内每一个分子热运动的速率一定都增大B．当温度降低时,物体内每一个分子热运动的速率一定都减小C．当温度升高时,物体内分子热运动的平均动能必定增大D．当温度降低时,物体内分子热运动的平均动能也可能增大19．两个固定不动的点电荷,它们之间的静电力大小为F,现使它们的电荷量都变为原来的一半,那么它们之间的静电力大小变为A．4F B．F/4 C．2F D．F/220．以下关于紫外线的几种说法中,正确的选项是A．紫外线是一种紫色的可见光B．紫外线的频率比红外线的频率低C．紫外线可使钞票上的荧光物质发光D．利用紫外线可以进行电视机等电器的遥控21．电场中某区域的电场线分布如下图,A、B为电场中的两点.假设以E A、E B分别表示A、B两点的场强,φA、φB分别表示A、B两点的电势,那么以下结论中正确的选项是A．E A＞E B,φA＞φB B．E A＜E B,φA＜φBC．E A＞E B,φA＜φB D．E A＜E B,φA＞φB22．如下图,两根无限长的平行导线水平放置,两导线中均通以向右的、大小相等的恒定电流I,图中的A点与两导线共面,且到两导线的距离相等.那么这两根通电导线在该点产生的磁场的磁感应强度的合矢量A．方向水平向右B．方向水平向左C．大小一定为零D．大小一定不为零23．关于机械波和电磁波,以下说法中错误的选项是A．机械波和电磁波都能在真空中传播B．机械波和电磁波都可以传递能量C．波长、频率和波速间的关系,即ν＝λf,对机械波和电磁波都适用D．机械波和电磁波都能发生衍射和干预现象24．1905年,爱因斯坦创立了“相对沦〞,提出了著名的质能方程E＝mc2.下面涉及到对质能方程理解的几种说法中,正确的选项是A．假设物体的能量增大,那么它的质量增大B．假设物体的能量增大,那么它的质量减小C．假设核反响过程质量减小,那么需吸收能量D．假设核反响过程质量增大,那么会放出能量25．关于“验证机械能守恒定律〞的实验,以下表达中正确的选项是A．必须用天平测出重物的质量B．必须采用直流低压电源C．必须先接通电源,后释放纸带D．必须用停表测出重物下落的时间第二卷〔非选择题共75分〕26．〔10分〕糖类是生物体重要的能源物质,一般来说,人体所需能量的70%以上是由食物中的糖类提供的.请根据以下图答复以下问题：〔1〕食物中的淀粉经消化分解成,被小肠上皮细胞吸收最终成为血糖.〔2〕图中X所表示的物质是储藏在肝脏内的,这种物质对维持人体内血糖含量稳定起一定的作用.〔3〕图中②过程主要发生在细胞的一种细胞器内,这种细胞器是 .〔4〕人体进食后不久,会出现血糖升高的现象,可通过分泌胰岛素,加速〔填图中标号〕过程,使血糖保持正常水平.有些人因胰岛素分泌缺乏,经常出现图中⑥表示的现象,这些人患有病.27．〔6分〕我国科学家采用“昆虫抗性基因〞克隆技术成功地从昆虫细胞内复制出解毒酶基因,并通过生物技术合成了酯酶,只要将其参加三氯杀虫酯〔一种毒性较强的常用有机农药〕中l小时,便能使毒性降低58％,几小时以后便能将毒性完全解除.请答复以下问题：〔1〕经分析,酯酶的化学成分不是核酸,那么酯酶属于〔2〕应用昆虫解毒酶基因合成酯酶,要经过转录和两个过程.〔3〕你认为这项科研成果在生产、生活中有何实际应用?〔只需答出一项〕28．〔4分〕工业和生活污水是环境污染的重要来源,污水处理是环境保护的重要举措,氧化塘法就是一种利用自然生态系统净化污水的方法.氧化塘是一个大而浅〔水深约2m〕的池塘,以下图表示其生物群落和非生物环境.试分析答复以下问题：〔1〕塘中需氧型微生物呼吸作用消耗的氧,局部来自大气,另一局部来自藻类的作用.〔2〕污水中含有的大量有机污染物可引发细菌迅速繁殖,细菌通过作用获得生命活动所需的能量,同时将有机物变成二氧化碳和水等无机物.29．〔9分〕如以下图所示,A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置,提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰.现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体,试答复以下问题.〔1〕选用A装置可制取的气体有,选用B装置可制取的气体有,通常选用C装置制取的气体有, 〔2〕标号①、②的仪器名称依次为、.〔3〕写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：假设要制得枯燥的氨气,可选用以下枯燥剂中的〔填序号〕a．生石灰b．浓硫酸c．五氧化二磷30．〔8分〕在2022年抗击“非典〞的斗争中,过氧乙酸是人们常用的一种灭菌消毒剂.〔1〕过氧化氢的结构式为H—O—O—H,其中的“—O—O—〞称为过氧基,过氧乙酸可视为由过氧基取代乙酸分子中羟基上的氧原子而得到的产物.试写出过氧乙酸的结构式〔2〕过氧乙酸不稳定,在受热、光照等条件下,可发生分解,放出氧气,易引发火灾或爆炸事故.为预防分解,过氧乙酸应放置在处贮藏.〔3〕过氧乙酸是一种强氧化剂,它可与乙烯反响生成环氧乙烷和乙酸,环氧乙烷经水解可得到一种重要的化工原料乙二醇.试分别写出上述两步反响的化学方程式：①,②.31．〔5分〕浓硫酸与铜在加热时反响,生成二氧化硫气体的体积为2.24L〔标准状况〕.试汁算：〔1〕反响后生成硫酸铜的物质的量.〔2〕假设将生成的硫酸铜配制成500mL溶液,那么该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?32．〔4分〕两个单摆甲和乙,它们的摆长之比为4︰1,假设它们在同一地点做简谐运动,那么它们的周期之比T甲︰T乙＝；在甲摆完成10次全振动的时间内,乙摆完成的全振动次数为.33．〔4分〕如下图,水平直线表示空气与某种均匀介质的分界面,与其垂直的为法线.一束单色光从空气射向该介质时,测得入射角i＝45o,折射角r＝30o,那么该均匀介质的折射率n＝；假设同种单色光从该均匀介质射向空气,那么当入射角C＝时,恰好没有光线射入空气.34．〔7分〕质量M＝6.0×103kg的客机,从静止开始沿平直的跑道滑行,当滑行距离.S = 7.2×102 m时,到达起飞速度ν＝60m／s.〔1〕起飞时飞机的动能多大?〔2〕假设不计滑行过程中所受的阻力,那么飞机受到的牵引力为多大?〔3〕假设滑行过程中受到的平均阻力大小为F＝3.0×103N,牵引力与第〔2〕问中求得的值相等,那么要到达上述起飞速度,飞机的滑行距离应为多大?35．〔9分〕如下图,U形导线框MNQP水平放置在磁感应强度B＝0.2T的匀强磁场中,磁感线方向与导线框所在平面垂直,导线MN和PQ足够长,间距为0.5m,横跨在导线框上的导体棒ab的电阻r＝1.0Ω,接在NQ间的电阻R＝4.OΩ,电压表为理想电表,其余电阻不计.假设导体棒在水平外力作用下以速度ν＝2.0m/s向左做匀速直线运动,不计导体棒与导线框间的摩擦.〔1〕通过电阻及的电流方向如何?〔2〕电压表的示数为多少?〔3〕假设某一时刻撤去水平外力,那么从该时刻起,在导体棒运动1.0m的过程中,通过导体棒的电荷量为多少?36．〔9分〕2022年是国际淡水年.水是一种珍贵的自然资源,是人类、动植物生存和工农业生产不可缺少的物质,地球上可供人类使用的淡水仅占地球总水量的0.65％左右,节约用水,开发和保护水资源非常重要.〔1〕水在细胞中有两种存在形式,即自由水和结合水,其中是细胞内的良好溶剂,许多物质都溶解在这局部水中.〔2〕水在化学中用途广泛,除了作为溶剂外,还可作为反响物.请写出一例有水参加反响的氧化复原反响化学方程式.〔3〕开发空中水资源已引起人们的关注,人工降雨是其中的一种方法,通常使用碘化银或进行人工降雨.〔4〕设在某次人工降雨中,有一质量恒为m的雨滴从高空由静止开始竖直下落,雨滴下落过程中受到的空气阻力大小与下落速度大小成正比,即F＝kv,其中k为比例系数,那么雨滴在刚开始下落的一小段时间内做加速度、速度的直线运动〔以上两空选填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕.雨滴最终做匀速直线运动的速度表达式为v m＝中学综合学科网整理编辑参考答案及评分标准第一卷包括25题,每题3分,共75分1．D 2．A 3．C 4．A 5．B 6．D 7．B 8．A 9．C l0．D 11．C 12．D 13．B 14．D 15．B 16．A 17．A 18．C 19．B 20．C 21．D 22．C 23．A 24．A 25．C第二卷包括11题,共75分26．〔共10分,每空2分1〔1〕葡萄糖〔2〕肝糖元〔糖元〕〔3〕线粒体〔4〕②④〔只答④得2分,答其它答案不得分〕糖尿27．〔共6分,每空2分〕〔1〕蛋白质〔2〕译〔3〕可制成瓜果、蔬菜洗涤剂,降解食物外表可能带有的农药〔或制成解毒药物,用于抢救农药中毒病人等其他答案；只要无科学性错误,有一定可行性,即可给分〕28．〔共4分,每空2分〕〔1〕光合〔2〕分解〔或呼吸〕29．〔共9分〕〔1〕NH3H2、CO2Cl2〔共4分,每种气体1分〕〔2〕分液漏斗圆底烧瓶〔共2分,每空1分〕〔3〕2NH4C1＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O〔2分〕a〔1分〕30．〔共8分〕〔1〕或〔2分〕〔2〕冷暗〔2分〕〔3〕CH3COOH＋CH2＝CH2→＋CH3COOH〔2分〕＋H2O→HOCH2CH2OH〔2分〕31．〔共5分〕〔1〕Cu＋2H2SO4〔浓〕CuSO4＋SO2↑＋2H2O〔2分〕1mol 22.4Ln〔CuSO4〕2.24L1mol︰n〔CuSO4〕＝22.4L︰2.24Ln〔CuSO4〕＝0.1mol〔2分〕〔2〕c〔CuSO4〕＝0.1mol/0.5L＝0.2mol/L〔1分〕说明：〔1〕化学非选择题其它合理答案可参照评分标准给分.〔2〕化学方程式和离子方程式每题2分.正确写出反响物和生成物得1分；未配平或加热符号、气体符号漏写扣1分；但只要反响物或生成物写错或漏写那么扣2分.32．〔共4分,每空2分〕2︰1 2033．〔共4分,每空2分〕245°34．〔共7分〕〔1〕飞机起飞时的动能为评分标准：此题7分,其中第〔1〕、〔2〕问各2分,第〔3〕问3分.其他解法,只要正确可参照以上标准给分.35．〔共9分〕〔1〕由右手定那么可判断,导体棒中的电流方向为b→a,那么通过电阻只的电流方向为N→Q〔2〕由感应电动势的公式,得E＝Blv ①设电路中的电流为I,由闭合电路欧姆定律,得②又电压表的示数等于电阻R两端的电压值,那么有U＝IR ③综合①②③式,得④代入数值,得U＝0.16V ⑤〔3〕撤去水平外力后,导体棒将在安培力的作用下,做减速运动．设在导体棒运动x ＝1.0m的过程中,导体棒中产生的感应电动势的平均值为E’由法拉第电磁感应定律,得⑥由闭合电路欧姆定律,得⑦设通过导体棒的电荷量为Q,那么有Q＝I△t ⑧综合⑥、⑦、⑧式,得⑨代入数值,得Q＝2.0×10-2C ⑩评分标准：此题9分,其中第〔1〕问2分,第〔2〕问3分,第〔3〕问4分.第〔1〕问中,正确判断出电阻及中电流方向给2分,如果只判断出通过导体棒中电流方向的给1分.第〔2〕问中,得出④式给2分〔得出①②③式中的任何一式可给1分〕,得出⑤式再给1分.第〔3〕问中,得出⑥⑦⑧⑩式各给1分.〔假设将导体棒的运动作匀速运动或匀变速运动处理,那么不给分：只写出结果的,也不给分.〕其他解法,只要正确可参照以上标准给分.36．〔共9分〕〔1〕自由水〔2分〕〔2〕〔2分,凡符合题目要求的正确答案均给分〕〔3〕干冰〔1分〕〔4〕减小、增大〔各1分〕mg/k〔2分〕。

【最新】普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分（江苏卷）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是 A ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C ．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 2．水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是A ．H 2O 的电子式为....H :O:H -+⎡⎤⎢⎥⎣⎦B ．4℃时，纯水的pH=7C ．162D O 中，质量数之和是质子数之和的两倍D ．273K 、101kPa ，水分子间的平均距离d ：d （气态）＞d （液态）＞d （固态） 3．下列离子方程式表达正确的是A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl +2H O Cl +H +2OH --=↑↑通电B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322Al O 2OH 2AlO H O --+=+ C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH 2NO NO +NO +H O --+=↑ D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O --=+↑+4．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 A ．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B ．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是B ．1mol 羟基中电子数为10A NC ．在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A ND ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H —键数为4A N 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO -、Na + B ．由水电离的()141c H 110mol L +--=⨯⋅的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO -C ．()()12c H/c OH 10+-=的溶液中：4NH +、3Al +、3NO -、Cl -D ．()31c Fe0.1mol L+-=⋅的溶液中：K +、ClO -、24SO -、SCN -7．下列有关实验原理或操作正确的是A ．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO 2、NO 和O 2B ．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C ．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D ．用广泛pH 试纸测得0.10mol·L 1-NH 4Cl 溶液的pH=5.2 8．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K 2CO 3 B向含有少量FeCl 3的MgCl 2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl 2 溶液中少量FeCl 3C常温下，向饱和Na 2CO 3溶液中加少量BaSO 4 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下，K sp (BaCO 3)＜K sp (BaSO 4)A ．AB ．BC ．CD ．D9．如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

2022年普通高等学校招生全国统一考试（全国乙卷）化学7．生活中处处有化学，下列叙述正确的是（）A ．HB 铅笔芯的成分为二氧化铅B ．碳酸氢钠可做食品膨松剂C ．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D ．焰火中红色来源于钠盐灼烧8．一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：下列叙述正确的是（）A ．化合物1分子中的所有原子共平面B ．化合物1与乙醇互为同系物C ．化合物2分子中含有羟基和酯基D ．化合物2可以发生开环聚合反应9．某白色粉末样品，可能含有24Na SO 、23Na SO 、223Na S O 和23Na CO ．取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出．离心分离．③取②的上层清液，向其中滴加2BaCl 溶液有沉淀生成．该样品中确定存在的是（）A ．24223Na SO Na S O 、B ．23223Na SO Na S O 、C ．24253Na SO Na CO 、D ．2323DNa SO Na CO 、10．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）实验操作现象结论A向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI 溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：222Cl Br I >>B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的2Cu(OH)悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入2Br 的溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃4CCl 溶液D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应A ．AB ．BC ．CD ．D11．化合物()4582YW X 4W Z Z ⋅可用于电讯器材、高级玻璃的制造．W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21．2YZ 分子的总电子数为奇数常温下为气体．该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出．下列序数正确的是（）A ．W 、X 、Y 、Z 的单质常温下均为气体B ．最高价氧化物的水化物酸性：Y X <C ．100~200℃阶段热分解失去4个2W ZD ．500℃热分解后生成固体化合物23X Z 12．2Li O -电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景．近年来科学家研究了一种光照充电2Li O -电池（如图所示）．光照时，光催化电极产生电子()e-和空穴()h +，驱动阴极反应()Li e Li +-+=和阳极反应()222Li O 2h 2Li O ++=+对电池进行充电．下列叙述错误的是（）A ．充电时，电池的总反应222Li O 2Li O =+B ．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C ．放电时，Li +从正极穿过离子交换膜向负极迁移D ．放电时，正极发生反应222O 2Li 2e Li O +-++=13．常温下，一元酸HA 的3a K (HA) 1.010-=⨯．在某体系中，H +与A -离子不能穿过隔膜，未电离的HA 可自由穿过该膜（如图所示）．设溶液中()c (HA)c(HA)c A -=+总，当达到平衡时，下列叙述正确的是（）A ．溶液Ⅰ中()()()c Hc OH c A +--=+B ．溶液Ⅱ中的HA 的电离度()c A c (HA)-⎛⎫ ⎪ ⎪⎝⎭总为1101C ．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D ．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c (HA)总之比为41035．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。