5-1_变来变去的盐课件
- 格式:ppt
- 大小:3.66 MB
- 文档页数:8
小学科学水变咸了(教案)引言:本教案旨在通过一个简单的实验,教授小学生们关于水的独特属性和变化的概念。
通过观察和实践,学生们将了解到水在不同条件下的变化,特别是在溶解物质时。
本教案适用于小学科学课堂,旨在提高学生的观察能力和实验探究的能力。
目标:1.学生能够通过观察和实践,了解水的特性和变化。
2.学生能够观察和解释为何水在溶解物质后变咸。
所需材料:1.纯净水2.无色盐3.量杯4.搅拌棒实施步骤:步骤一:引入主题(10分钟)教师可以通过回顾上一节课的知识,如水的三态变化以及它们的特点。
然后,教师可以设问:“你们喝过什么样的水?它们有什么差别?”通过引导学生思考和分享,引出溶解物质(如盐)对水的影响。
步骤二:实验前的准备(5分钟)1.教师将准备好盐和纯净水。
2.将准备好的水倒入量杯中。
步骤三:实施实验(15分钟)1.教师向学生解释他们将进行一个简单的实验,以观察水变咸的变化。
提前告诉学生,他们将会品尝到一些味道,但不会伤害到他们的身体。
2.教师向学生展示一小撮无色盐,并请学生观察。
解释盐是一种溶解物质,可以在水中溶解。
3.教师将盐加入量杯中的水中,并用搅拌棒搅拌片刻。
4.教师让学生接近量杯,并请他们嗅一下杯中的气味。
鼓励他们描述所感受到的气味。
5.教师鼓励学生小口品尝一些实验中的水,并请他们描述口感和味道的变化。
步骤四:讨论和总结(15分钟)1.教师引导学生讨论实验观察到的变化。
提问学生为什么水会变咸。
鼓励他们尝试解释为何盐能够使水变咸。
2.教师重点解释溶解这一概念。
向学生解释当盐加入水中时,水分子会与盐分子相互作用,将盐分子分散在水中,形成了咸味。
3.教师鼓励学生思考和提问,如:“我们平常生活中还有哪些物质可以溶解在水中?”、“如果我们加入更多的盐,会发生什么?”等等。
步骤五:延伸活动(15分钟)1.教师提出一个延伸问题:“你能否通过增加盐的量来制造更咸的水?”鼓励学生进行尝试并观察结果。
2.选取几个学生分享他们的观察结果,并促进他们解释为什么增加盐的量会使水变得更咸。
第6节 几种重要的盐课程标准课标解读1.知道科学中盐的含义,了解NaCl 、Na 2CO 3、CaCO 3等常见的盐的性质和用途。
2.知道复分解反应的含义,能利用复分解反应的条件判断反应能否发生。
3.了解化肥的种类和作用。
解读1:概述一些常见盐(如氯化钠、纯碱、碳酸钙等)的主要性质及用途,常考题型为选择题和填空题,难度稍大。
解读2:物质的鉴别、检验,粗盐的提纯实验操作,常考题型为选择题、填空题和实验探究题,难度较大。
解读3:化肥的种类性质,常考题型为选择题和填空题,难度较小。
知识点01 什么是盐盐:由 和 构成的化合物称为盐。
盐是酸碱反应的产物之一。
【能力拓展】(1)碳酸钠晶体(Na 2CO 3.10H 2O)、硫酸钙晶体(CaSO 4.2H 2O)、硫酸铝钾晶体[ KAl(SO 4)2.12H 2O]等。
a.碳酸钠从溶液中结晶析出时,晶体里结合了一定数目的水分子,化学式为Na 2CO 3.10H 2O,像这样的化合物称为结晶水合物,是纯净物,所含的水称为结晶水。
b.在常温下干燥的空气里,Na 2CO 3.10H 2O 会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。
(2)“潮解”和“风化”不是逆过程。
风化:结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水,属于化学变化。
潮解:一些固体物质在空气中吸收水蒸气,在固体表面逐渐形成溶液的现象,是物理变化。
【即学即练1】(2020九上·台州月考)下列物质属于盐的是( ) A.纯碱 B.烧碱 C.火碱 D.盐酸知识精讲目标导航【即学即练2】(2021八下·滨江期中)盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子结合的化合物。
“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐,如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。
下列各化合物中属于混盐的是()A.Ca2SCl2B.(NH4)2Fe(SO4)2C.KAl(SO4)2D.K3[Fe(CN)6]知识点02 几种盐的性质(一)碳酸钠( Na2CO3)(1)俗名:。
第5章金属及其化合物5.1金属的性质一、金属的物理性质1.金属元素在元素周期表中的位置在元素周期表中,没有金属元素的族是第ⅦA族和0族,全为金属元素的族是第ⅡA族,全部副族(ⅠB~ⅦB)和Ⅷ族。
2.共同的性质①金属光泽②良好导电性、导热性③良好的延性、展性④韧性好、能弯曲。
3.常见金属的特性①颜色:大多为银白色,铜呈紫红色、金呈黄色;②状态:常温下大多为固体,汞为液体;③密度差别很大:金为19.3g/cm3,铝为2.7 g/cm3;④导电性差异很大:银为100,铅仅为7.9;⑤熔点差别大:钨为3410℃,锡仅为232℃;⑥硬度差别大:铬为9,铅仅为1.5。
3.合金知识(1)合金:是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
合金是混合物,合金中至少含有一种金属。
(2)生铁(含碳量为2%~4.3%)和钢(含碳量为0.03%~2%)都是铁合金。
因含碳量不同合金的性能不同,含碳量越大,硬度越大;含碳量越低,韧性越好。
(3)黄铜、青铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、钛合金等也是常见的合金。
(4)合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。
合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大,合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。
【要点诠释】①金属的用途要从不同金属的各自不同的性质以及价格、资源、美观、便利、回收等各方面考虑。
如银的导电性(100)比铝的导电性(61)大很多,但电线一般用铝制而不用银制。
因为铝的密度(2.7 g/cm3)比银的密度(10.5 g/cm3)小,价格比银低很多,资源比银丰富得多。
②合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。
二、金属元素的原子结构1.金属的原子结构特点金属元素原子的最外层电子数比同周期非金属元素原子的少,一般少于4。
【要点诠释】①碱金属元素原子的核外电子排布与其化学性质的关系Li,Na,K,Rb,Cs,Fr锂,钠,钾,铷,铯,钫Li: Na: K:非常活泼的金属。