2017-2018学年福建省晋江市季延中学高二上学期期中考试(理)化学试题 解析版

季延中学2017年秋高二期中考英语科考卷分值：150分考试时间：120分钟；第I卷（选择题）第I卷（三部分，共90分）第一部分：听力（共两小节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. Where does the conversation take place?A. In a hotel.B. On the phone. C．On a bus.2．What does the man mean?A．The man forgets to wear his new shirt． B．The new shirt doesn’t fit him．C．He has no chance to wear his new shirt．3．Where does the woman watch the film at last?A．At home． B．In the cinema. C．In the video-room.4．What class did Paul have this morning?A. Chemistry.B. History. C．Mathematics.5．What are the two speakers talking about?A. A fine boat.B. Their friend, Tom.C. The weather.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。

每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。

福建省晋江市季延中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷（理科）考试时间：100分钟满分：100分注意事项：1．本试卷分试题卷[含第I卷、第Ⅱ卷]和答题卷两大部分。

考生只能在答题卷指定的区域内做答，答案写在试卷或草稿纸上无效！2．考生在答卷前，请先将自己的姓名、班级及座号填在答题卷指定的位置。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23第I卷(选择题共44分)一、选择题（本题共22小题，每题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是（）A．德国的维勒B．英国的道尔顿C．德国的李比希D．俄罗斯的门捷列夫2．化合物丙由如下反应得到：丙的结构简式不可能是（）A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br3．下列说法正确的是（）A．含C=C的物质一定是烯烃B．最简式为C3H6的物质一定是丙烯C．CH≡CCH2Cl属于不饱和烃D．烯烃中一定含C=C4．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。

科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。

下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（）A．碳氢化合物的通式为CnH2n+2B．石油的主要成分是碳氢化合物C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D．分子式为C4H10的烃有三种同分异构体5．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。

用右图所示装置探究废旧塑料的再利用。

下列叙述不正确的是（）A．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—B．装置乙的试管中可收集到芳香烃C．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D．最后收集的气体可做燃料6．能将直馏汽油、裂化汽油、溴苯三种液体鉴别出来的试剂是（）A．水B．AgNO3溶液C．酒精D．溴水7．已知1,3-丁二烯结构中，两个碳碳双键中相隔一个单键，像具有这样结构的烯烃称为共轭二烯烃，加成时可以发生1,2加成和1,4加成，β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有（ ） A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．6种8．高中阶段我们相继学习了同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的概念，下列有关这四个概念说法不正确的是（ ） A ．因为2638C H C H 与互称同系物，所以48612C H C H 与一定互称同系物B ．氕、氘、氚互称同位素C ．2O 与3O 、红磷与白磷、金刚石与石墨互称同素异形体D ．邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯互称同分异构体9．某有机物分子中含n1个—CH2—，n2个—CH —，n3个—OH ，其余为甲基。

福建省晋江市季延中学2011-2012学年高二化学上学期期中考试文（相对原子质量： H:1 O:16 C:12 N:14 Na：23 Mg:24 Cl:35.5 Ca:40）一、选择题（本题共28小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共56分，请将答案填在选择题答题卡．．．．．．中相应位置）1、人体缺乏下列哪种元素会导致贫血（）A、铁B、钾C、钙D、钠2、下列元素中人体缺乏时易患“大脖子病”，儿童缺乏时智力低下，被称为“智力元素”的是（）A、铁B、碘C、钙D、锌3、“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。

生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A.无机物B.有机物C.盐类D. 糖类4、下列物质中不属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.水银D.生铁5、绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，下列属于绿色食品的是（）A.大米B.海带C．食醋 D.食盐6、误食重金属盐而引起中毒时，急救方法是（）A．服用大量生理盐水B．服用大量冷开水C．服用大量的豆浆或牛奶D．服用大量小苏打溶液7、当我们吃馒头时，常常感觉到越嚼越甜。

在这种变化中，起重要作用的是（）A. 舌的搅拌B. 牙齿的粉碎C. 唾液中淀粉酶的催化D. 水的润湿8、水是人类不可缺少的物质，日常生活中有人喜欢喝纯净水，市售纯净水有一些是蒸馏水，有关这类纯净水的下列说法中，正确的是（）A、它是纯天然饮品，不含任何化学物质B、它含有人体所需的矿物质和多种微量元素C、它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益D、用催化剂可将它转化为汽油9、关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（）A、食物溶于水后的溶液中PH小于7，则为成酸性食物B、由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质是成酸性食物C、蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物D、柠檬酸是酸性食物10、长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（）A．冰毒、青霉素 B．海洛因、阿司匹林C．大麻、摇头丸 D．阿莫西林、尼古丁11、下列食品添加剂与其说明错误的是A．食醋——酸味剂 B．苯甲酸——防腐剂C．碳酸氢钠——疏松剂 D．亚硝酸钠——咸味剂12、下列同学饮食习惯科学的是（）A.多吃肉，少吃蔬菜水果B.合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡C.为防止变胖，炒菜时不放油D.多饮用纯净水，少饮用矿泉水13、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

季延中学2012-2013学年第一学期期中试卷高二化学(理科)（满分:100 分 时间：90分钟）特别提醒：1）选择题答案用2B 铅笔填涂到机读卡上，非选择题答案用水笔全部填写到答题卷上。

请按要求规范答题，否则答题无效。

2）凡班级、姓名、座号涂写有错误或不完整的均不登记成绩！！！不重视上述提醒，将存在补考风险。

可能用的相对原子质量： H －1 C －12 O －16第 Ⅰ 卷一．单项选择题（本题包括24小题，共48分）1．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是A ．苯甲酸B ．甲苯C ．硝基苯D ．氯仿2．工业上制取大量乙烯、丙烯所采用的方法是A ．石油分馏B ．石油裂化C ．石油裂解D ．煤的干馏3．下列不属于．．．有机物的是 A ． B ．S=C=S C ．CCl 4 D ． 4．所列“油”中，属于酯类的是：①豆油 ②酱油 ③牛油 ④甘油 ⑤重油 ⑥硝化纤维A ．①③⑥B ．②④⑤C ．①③④D ．③⑤⑥5．丙烯醇(CH 2＝CHCH 2OH)可发生的化学反应有：①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代A ．只有①③④⑤B ．只有①②③④C ．①②③④⑤D ．只有①③④6．下列有机物分子中，氢核磁共振谱中只出现一种信号的是A ．CH 3OHB ．HCHOC ．CH 3COOHD ．CH 3COOCH 37．某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图只有C —H 键、O —H 键、C —O 键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是A ．CH 3CH 2OCH 3B ．CH 3CH 2OHC ．CH 3CH(OH)CH 3D ．CH 3COOH8．最简式相同, 但既不是同系物, 又不是同分异构体的是A ．辛烯和3-甲基-1-丁烯B ．苯和乙炔C ．1-氯丙烷和2-氯丙烷D ．软脂酸和硬脂酸9．二甲醚(CH 3OCH 3)和乙醇(CH 3CH 2OH)互为同分异构体，可采用物理方法、化学方法等多种方法鉴别它们，下列方法中不能对二者进行鉴别的是O H —C — OH O HO —C — OHA．利用金属钠或者金属钾B．利用核磁共振氢谱C．利用红外光谱法 D．利用质谱法10．下列有机物命名正确的是A． 2-乙基丙烷 B． 2-甲基-2-丙烯C．CH3－－CH3 间二甲苯 D．CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇11．现有下列物质：①纤维素②甲酸甲酯③淀粉④甲醛⑤丙酸⑥乙酸⑦乙二酸其中符合C n(H2O)m的组成，但不属于糖类的是：A．②④⑦ B．②④⑥ C．①③④⑦ D．②④⑤⑥12．加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现有一种星际分子，其分子结构模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，包含单键、双键、叁键等，相同花纹的球表示相同的原子，不同花纹的球表示不同的原子)。

季延中学2017－2018学年下学期高二化学期中测试卷（考试时间：１００min 试卷总分：１００分）第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23 一、选择题（每小题２分，每小题只一个选项符合题意） 1．下列说法错误．．的是（ ）A ．石油中含有C 5~C 11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B ．含C 18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C ．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D ．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来２．工业上生产乙烯最主要的途径是（ ）A ．乙炔加氢B ．乙醇脱水C ．石油裂解D ．煤炭干馏3．室内空气污染的主要来源之一是现代人生活中使用的化工产品，如泡沫绝缘材料的办公用具、化纤地毯及书报、油漆等不同程度释放的气体。

该气体可能是 （ ）A ．甲烷B ．氨气C ．甲醛D ．二氧化硫 ４．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．分子式为C 3H 8与C 6H 14的两种有机物一定互为同系物 B ．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C ．两个相邻同系物的分子量数值一定相差14D ．分子组成相差一个或几个CH 2原子团的化合物必定互为同系物 ５．某烷烃的结构为： ，下列命名正确．．的是 （ ）A ．1，2—二甲基—3—乙基戊烷B ． 3—乙基—4，5—二甲基已烷C ．4，5—二甲基—3—乙基已烷D ． 2，3—二甲基—4—乙基已烷６．某烷烃分子中所有原子的核外电子总数是分子中氢原子个数的三倍，该烃化学式是 （ ）A ．CH 4B ．C 2H 6C ．C 3H 8D ．C 4H 107．苯环上连接有一个烃基（—R ）和三个—X 基的有机物结构式共有（ ）种A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种 8．下列各组物质互为同分异构体的是（ ）A ．B ．CH 3—CH — CH — CH —CH 2 3 3 2H 5 3C ．D ．CH 3CH 2OH 和CH 2OH —CH 2OH９．六苯乙烷为白色固体，其结构表示如右图，下列有关说法中不正确．．．的是 （ ） A ．它是一种芳香烃，易溶于乙醚中 B ．它的分子式为C 38H 30，是非极性分子 C ．它的一氯代物有多种 D ．在同一平面上的原子最多有14个10．有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L,则关于此混合物组成的说法正确的是 A ．一定有甲烷 B ．一定有乙烷（ ）C ．可能是甲烷和戊烷的混合物D ．可能是乙烷和丙烷的混合物 11．不能与溴水发生反应的是（ ） ①苯 ②苯酚 ③亚硫酸 ④NaOH 溶液 ⑤AgNO 3溶液 ⑥裂化汽油 ⑦己烷 ⑧镁粉A ．①B ．①⑦C ．①⑦⑧D ．①②⑤⑦12．化学家于1995年合成一种分子式为200200H C 的含有多个碳碳叁键的链烃，其分子中含碳碳叁键数目最多可以是（ ）A ．49B ．50C ．51D ．无法确定 13．以下四种有机物的分子式皆为C 4H 10O ：CH 3①CH 3CH 2CHCH 3 ②CH 3CH 2CH 2CH 2OH ③CH 3CHCH 3 ④CH 3 C CH 3OH CH 2OH OH其中能氧化成含相同碳原子数的醛的是 （ ）A ．①②B ．只有②C ．②和③D ．③和④ 14．下列一卤代烷不能发生消去反应的是（ ）A ．CH 3CH 2ClB ．(CH 3)2CHClC ．(CH 3)3CClD ．(CH 3)3CCH 2Cl15．溴乙烷中含有少量乙醇杂质，下列方法中可以除去该杂质的是 （ ）A ．加入浓硫酸并加热到170℃，使乙醇变成乙烯而逸出B ．加入氢溴酸并加热，使乙醇转化为溴乙烷C ．加入金属钠，使乙醇发生反应而除去D ．加水振荡，静置分层后，用分液漏斗分离去水层16．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合液，已知它们的性质如下表：C C．．A．萃取法B．分液法C．分馏法D．蒸发法17．只用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、乙醇、四氯化碳B．乙醇、乙醛、苯磺酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油18．欲将NaO—C6H4—COONa转化为HO—C6H4—COOH，可选用（）A．盐酸B．NaHCO3C．NaOH D．CO219．下列方法不正确．．．的是（）A．用浓溴水定量测定某工业废水中苯酚的含量B．用氨水清洗做过银镜反应实验的试管C．用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管D．用银氨溶液检验某有机物分子中是否含有醛基。

季延中学2016年秋高二年期中考试化学科试卷考试时间：100分钟 满分：100分第I 卷 (选择题 共42分)一、选择题（共21题，每小题2分，共42分，每小题只有一个正确答案） 1.下列反应的热效应与其它三项不相同的是（ ）A ．铝粉与氧化铁的反应B ．钠与冷水反应C ．锌片与稀硫酸反应D ．氯化铵与Ba(OH)2·8H 2O 反应2.反应A ＋B→C 分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E 1表示反应A ＋B→X 的活化能。

下列有关叙述正确的是（ ）A ．加入催化剂可改变反应A ＋B→C 的焓变B ．反应A ＋B→C 的△H<0 C ．X 是反应A ＋B→C 的催化剂D ．E 2表示反应X→C 的活化能3.在25°C、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水放热22.68kJ ，下列热化学方程式正确的（ ） A.CH 3OH(l)＋3/2O （g ）2＝CO 2（g ）＋2H 2O （l ）；△H ＝＋725.8kJ/mol B.2CH 3OH(l)＋3O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋4H 2O （l ）；△H ＝－1452kJ/mol C.2CH 3OH(l)＋3O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋4H 2O （l ）；△H ＝－725.8kJ/mol D.2CH 3OH(l)＋3O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋4H 2O （l ）；△H ＝＋1452kJ/mol4.在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A ν、B ν、C ν表示，已知A B νν32=、B C νν23=，则此反应可表示为（ ）A.C B A 232=+B.C B A 23=+C.C B A 23=+D.C B A =+ 5.反应4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率-v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 （ ） A ．v (NH 3)=0．01 mol/(L·s)B ．v(O 2)=0．00l0 mol/(L·s)C ．v(NO)=0．00l0 mol/(L·s) D ．v(H 2O)＝0．045 mol/(L·s) 6.可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）A ．V A =0.15 mol·L -1·min -1B ． VC =0.4 mol·L -1·min -1C ．V B =0.6 mol·L -1·min-1D ．V D =0.1 mol·L -1·min-17.某原电池总反应离子方程式为++==+2332Fe Fe Fe ,都不能实现该反应的原电池是（ ） ①正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为3FeCl 溶液； ②正极为C ，负极为Fe ，电解质溶液为()33NO Fe 溶液； ③正极为Fe ，负极为Zn ，电解质溶液为()342SO Fe 溶液； ④ 正极为Ag ，负极为Fe ，电解质溶液为4CuSO 溶液 A ．① B．③④ C．①② D．②③④ 8.下列各情况，在其中Fe 片腐蚀由慢到快的顺序是( )A ．(5)(2)(1)(3)(4)B ．(5)(1)(2)(4)(3)C ．(4)(2)(1)(3)(5)D ．(4)(3)(1)(2)(5) 9.下列图示中关于铜电极的连接错误．．的是（ ）10.下列反应中，熵减小的是（ ） A ．(NH 4)2CO 3(s)＝NH 4HCO 3(s)+NH 3(g) B ．2N 2O 5(g)＝4NO 2(g)＋O 2(g) C ．MgCO 3(s)＝MgO(s)＋CO 2(g) D ．2CO(g)＝2C(s)＋O 2(g) 11.下列有关反应限度的叙述正确的是（ ）A ．当温度一定时,不同的起始条件下可逆反应建立平衡状态时，平衡常数和转化率一定是定值B ．依据焓判据：NH 4HCO 3受热分解可自发进行C ．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度D ．FeCl 3与KSCN 反应达到平衡时，向其中滴加少量KCl 溶液，则溶液颜色变深12..一定温度下，反应N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）的反应热和化学平衡常数分别为△H 和K ，则相同温度时反应4NH 3（g ）⇌2N 2（g ）+6H 2（g ）反应热和化学平衡常数为（ ）13.下列有关反应热的叙述中正确的是（ ）①已知2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=﹣483.6kJ•mol ﹣1，则氢气的燃烧热 △H=﹣241.8kJ•mol ﹣1②由单质A 转化为单质B 是一个吸热过程，由此可知单质B 比单质A 稳定 ③X（g ）+Y （g ）═Z（g ）+W （s ）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X ， 上述反应的△H 增大 ④已知：﹣上表数据可以计算出（g ）+3H 2（g ）→（g ）的反应热；⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO 2固体时，放出的热量相等； ⑥25℃，101kPa 时，1mol 碳完全燃烧生成CO 2所放出的热量为碳的燃烧热． A ．①②③④ B ．③④⑤ C ．④⑤ D ．⑥14.某同学为研究电化学原理，使用KCl 盐桥设计如右图所示实验装置。

福建省晋江市季延中学2013-2014学年上学期期中高二化学（理科）试卷考试时间：100分钟 满分：100分可能用的相对原子质量： H －1 C －12 O －16第 Ⅰ 卷（共42分）一．单项选择题（本题包括21小题，共42分）1．下列不属于．．．有机物的是（ ） A ．B ．C 6H 6 C ．CCl 4D ． 2．现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。

按照有机物的分类，甲醛属于醛。

下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是（ ）A ．①②B ．②③C ．②④D ．①④【答案】C【解析】试题分析：甲醛是因为有官能团醛基所以属于醛类，题中①③是根据化合物的形状分类，②是根据化合物里有官能团卤素原子，④是根据化合物中有官能团醚键，所以C 正确。

考点：有机物的分类依据。

3．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）OH—— O H O HO —— O H Cl —C —ClHCl —C —H HA．和是两种不同的物质B．乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯D．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1 mol乙酸乙酯【答案】C【解析】试题分析：A、因为甲烷分子是正四面体结构，所以是同种物质，错误；B、乙酸分子中的有原子不在同一平面上，错误；C、正确；D、该反应是可逆的，不可能，错误。

考点：有机化合物。

4．最简式相同, 但既不是同系物, 又不是同分异构体的是（）A．辛烯和3-甲基-1-丁烯B．苯和乙炔C．1-氯丙烷和2-氯丙烷D．软脂酸和硬脂酸5．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是（）【答案】D【解析】试题分析：苯和汽油的密度比水的小，苯能溶于汽油，不溶于水，所以D正确。

考点：苯溶于有机物。

6．下列有机物命名正确的是（）A．2-乙基丙烷B．2-甲基-2-丙烯C．CH3－－CH3 间二甲苯D．CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇7．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入的试剂是（）A．饱和(NH4)2SO4溶液B．浓硝酸C．95%酒精D．醋酸铅溶液8．加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现有一种星际分子，其分子结构模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，包含单键、双键、叁键等，相同花纹的球表示相同的原子，不同花纹的球表示不同的原子)。

2018-2019学年福建省晋江市季延中学高二上学期期中考试化学科（理科）试卷考试时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题(每小题只有一个答案，每小题2分，共22小题，共44分)1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A．①③⑤B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤2．甲装置中所含的是物质的量之比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如乙所示(不考虑电解产物与水的反应)。

试分析下列叙述中正确的是( )A．该混合溶液中的SO2－4导致A点溶液的pH小于B点B．AB段与BC段在阴极上发生的反应是相同的，即Cu2＋＋2e－===CuC．BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2∶1D．在整个电解的过程中会出现少量蓝色的Cu(OH)2沉淀3．在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)===2HCN(g)＋6H2O(g)反应中，已知v(HCN)＝n mol·L－1·min－1·min－1，则m与n的关系正确的是( )－1，且v(O2)＝m mol·LA．2m＝n B．3m＝2n C．2m＝3n D．m＝2n4.如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是( )A.Cu极附近OH－浓度增大B．Cu极为原电池负极C．电子流向是由C极流向Pt极D．当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成5.一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－x(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是( )A．e是ClO－3B．b→a＋c反应的活化能为60 kJ·mol－1C．a、b、c、d、e中c最稳定D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116 kJ·mol－16.为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是( )①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部7.下列条件一定能使反应速率增大的是( )①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部 B．①②⑤ C．②③ D．②8.已知氧化性：Au3＋>Ag＋>Cu2＋>Pb2＋>Cr3＋>Zn2＋>Ti2＋。

2015-2016学年福建省泉州市晋江市季延中学高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（共22题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）1．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol2．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．②③④D．①②③3．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，两极共产生0.001mol气体4．相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是（）A．B．C．D．5．已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量③由H 原子和Cl 原子形成1mol HCl 分子时释放431kJ 的能量．则下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）B．氢气和氯气反应生成2mol 氯化氢气体，反应的△H=183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol 氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol 氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol6．用惰性电极电解2L、1mol/L的CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正、负极，电路中又通过了1mol电子，此时溶液中H+的浓度（假设溶液体积不变）是（）A．1.5mol/L B．0.75mol/L C．0.5mol/L D．0.25mol/L7．可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．①②③④⑤⑥8．一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经2min达到平衡，生成0.6mol Z，下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/（L•s）B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜09．在一个恒容的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，当该反应达到平衡时下列数据可能的是（）A．c（SO2）=0.4mol/L B．c（SO2）=c（SO3）=0.15mol/LC．c（SO2）=0.25mol/L D．c（SO3）=0.4mol/L10．将图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动B．片刻后可观察到滤纸b点变红色C．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大D．Cu电极上发生还原反应11．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe﹣3e→Fe3+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH﹣D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）12．某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要化工原料HNO3，其原理如示意图，其中A、B为多孔材料．下列说法正确的是（）A．电解质溶液中电流方向由B到A，电子流向与之相反B．电极A表面反应之一：NO﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+C．电极B附近c（NO3﹣）增大D．该电池工作时，每转移4mole一消耗22.4 L O213．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液14．用右图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用．下列说法正确的是（）A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑B．电解精炼铜时，Z溶液中的铜离子浓度不变C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜D．电解水制氢气时，Z可以是稀硫酸溶液15．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．恒温下，将密闭容器的体积缩小为，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是（）A．C的体积分数增大B．平衡向右移动C．B的转化率提高D．a+b＜c+d16．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低17．可逆反应mA（s）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数Φ（C）在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C．化学方程式中，n＞p+qD．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动18．设反应①Fe（s）+CO2⇌FeO（s）+CO（g）△H=akJ/mol．反应②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H=bkJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2．在不同温度下，K1、K2的值如下：下列有关叙述正确的是（）A．b＞0B．在973K下增大压强，K2增大C．a＞bD．在常温下反应①一定能自发进行19．某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（s）的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的量浓度为[浓度1]．然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各物质的量浓度为[浓度2]、[浓度3]．请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是（）A．由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因是增大了体系的压强B．由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断正反应是放热反应C．[浓度1]中a=0.05D．该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]．与[浓度1]比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差20．下列有关反应限度的叙述正确的是（）A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深21．一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K=，恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是（）A．该反应的化学方程式为：NO2+CO⇌CO2+NOB．该反应的焓变为负值C．升高温度，正反应速率减小D．恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移22．反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率﹣v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．（NH3）=0.01 mol/（L•s）B．（O2）=0.00l0 mol/（L•s）C．（NO）=0.00l0 mol/（L•s）D．（H2O）=0.045 mol/（L•s）二、填空题（本题包括5小题，共56分）23．“神舟七号”成功登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章．（1）某空间站局部能量转化系统如图所示，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为．如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L（已折算成标况）气体，则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为mol．（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离出CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现转化2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，则阴极反应式为．24．铜与稀硫酸不反应，某校实验小组的同学在老师的指导下设计了下列装置，实现了铜与稀硫酸的反应．请回答下列问题：（1）甲同学认为，不通入空气，将K与（填“a”或“b”）连接，即可实现．则Cu极的电极反应式为，总反应的离子方程式为．（2）乙同学认为在通入空气的同时，将开关K与（填“a”或“b”）连接，也可以实现．电池总反应的化学方程式为．25．在298K时，1mol C2H5OH在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1366.8kJ．（1）写出该反应的热化学方程式：（2）如图将此反应设计为原电池，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极．工作时M、N两个电极的质量都不减少，乙池中总反应的化学方程式为：一段时间后，测得乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上甲池消耗氧气体积为（标准状况）ml．26．已知水溶液中CrO42﹣（黄色）和Cr2O72﹣（橙色）间存在如下平衡：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O△H＜0（1）该反应平衡常数的表达式为（2）下列说法正确的是A、V正（CrO42﹣）=2V逆（Cr2O72﹣）说明该反应已达平衡状态B、溶液颜色不变说明该反应已达平衡状态C、溶液中c（CrO42﹣）：c（Cr2O72﹣）=2：1时该反应已达平衡状态D、升温该反应平衡常数变大E、向平衡后的体系中加入一定量的水，平衡不移动（3）根据2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O设计图示装置（两极均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7图中右侧电极连接电源的极，其电极反应式为：（4）H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣a KJ/mol3Cl2（g）+2Cr3+（aq）+16OH﹣（aq）=2CrO42﹣（aq）+6Cl﹣（aq）+8H2O（l）；△H=﹣b KJ/mol2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）⇌Cr2O72﹣（aq）+H2O（l）；△H=﹣c KJ/mol已知酸性条件下Cr2O72﹣将Cl﹣氧化为Cl2，本身被还原为Cr3+，试写出该反应的热化学方程式：．27．对于A（？）+2B（g）⇌nC（g）在一定条件下达到平衡后，改变下列条件．请回答（1）增压，平衡不移动，当n=3时，A的状态为；（2）若A为固态，增大压强，C的百分含量增加，则n=；（3）升温，平衡向右移动，则该反应的正反应为反应（填放热或吸热）．28．温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化．（1）关于该反应的下列说法中，正确的是．A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0（2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2），CO2转化率为．相同温度下，某一时刻若该容器中含有1mol H2、1.2mol CO2、0.8mol CH3OH、1.5mol H2O，则此时反应所处的状态为（填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”），理由．（3）在温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是（填写序号字母）：a．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1b．容器内压强保持不变c．容器内的密度保持不变d．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1（4）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（填写序号字母）．a．及时分离出CH3OH气体b．适当升高温度c．保持容器的容积不变，再充入1mol CO2和3mol H2d．选择高效的催化剂．29．在1.5L的密闭容器中通入2molX2和3molY2的混合气体，在一定条件下发生反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2Z（g）+4W（？）△H＜0达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8（相同温度下测量）．（1）该反应的化学平衡常数值为（2）为提高X2的平衡转化率，下列措施可行的是a．向体系中再通入一定量的X2b．降温c．移出部分Zd．再冲入一定量Ar e．增大容器体积（3）反应达平衡后，t1时刻改变条件，速率随时间变化如图所示，则t1对应条件改变为a．升温b．向体系中再通入一定量的Wc．移走部分X2、Y2d．减小容器的体积．2015-2016学年福建省泉州市晋江市季延中学高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（共22题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）1．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】A、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；B、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；D、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；【解答】解：A、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故A错误；B、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，根据热化学方程式的书写方法写出为：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol，故B正确；C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，答案中焓变的数值错误，故C错误；D、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故D错误；故选B．2．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．②③④D．①②③【考点】反应热的大小比较．【分析】①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0，以此解答该题．【解答】解：①都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；②都为放热反应，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸热，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；③都为放热反应，△H＜0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则△H5＞△H6，故③正确；④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确．故选C．3．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，两极共产生0.001mol气体【考点】原电池和电解池的工作原理；真题集萃．【分析】若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断．【解答】解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A错误；B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e ﹣=4OH﹣，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B正确；C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C错误；D、K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，阴极生成0.001mol氢气，阳极生成0.001mol氯气，两极共产生0.002mol气体，故D错误．故选B．4．相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是（）A．B．C．D．【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A、B、D均形成原电池使铁腐蚀，而C中铁被均匀的铜镀层保护．【解答】解：A、铁做负极、铜做正极，食醋为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀，故A不选；B、铁做负极、合金中的碳等材料做正极，食盐水为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀，故B不选；C、铁被均匀的铜镀层保护，不易被腐蚀，故C正确；D、铁做负极、铜做正极，酸雨为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀，故D不选．故选C．5．已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量③由H 原子和Cl 原子形成1mol HCl 分子时释放431kJ 的能量．则下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）B．氢气和氯气反应生成2mol 氯化氢气体，反应的△H=183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol 氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol 氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol【考点】有关反应热的计算．【分析】A．热化学方程式应标出反应热；B．根据反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键来解答；C．根据反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键来解答；D．反应中的热量与反应物的物质的量成正比．【解答】解：A．热化学方程式应标出反应热的数值，故A错误；B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ•mol﹣1+243kJ•mol﹣1﹣2×431 kJ•mol﹣1=﹣183kJ•mol﹣1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故B错误；C．反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ•mol﹣1+243kJ•mol﹣1﹣2×431 kJ•mol﹣1=﹣183kJ•mol﹣1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故C正确；D．当生成1mol氯化氢气体时，放出的热量是原来的一半，△H=﹣91.5kJ/mol，故D错误．故选C．6．用惰性电极电解2L、1mol/L的CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正、负极，电路中又通过了1mol电子，此时溶液中H+的浓度（假设溶液体积不变）是（）A．1.5mol/L B．0.75mol/L C．0.5mol/L D．0.25mol/L【考点】电解原理．【分析】调换正负极前后电极反应式如下：调换前：阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；阴极：2Cu2++4e﹣=2Cu，调换后：阳极：2Cu﹣4e﹣=2Cu2+（先），4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑（后）；阴极：2Cu2++4e ﹣=2Cu，故电路中转移的1.5mol电子中，只有1mol由OH﹣放电产生，即消耗的n（OH﹣）=1mol，亦即溶液中积累的n（H+）=1 mol，则c（H+）=0.5mo1•L﹣1．【解答】解：调换正负极前后电极反应式如下：调换前：阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；阴极：2Cu2++4e﹣=2Cu，用惰性电极电解2L1mol/L的CuSO4溶液，分别是Cu2+和OH﹣放电，通过0.5mole ﹣，那么0.25molCu2+放电，生成0.25molCu，同时4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，反应0.5molOH﹣，得到0.5molH+，调换后：阳极：2Cu﹣4e﹣=2Cu2+（先），4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑（后）；阴极：2Cu2++4e ﹣=2Cu，调换正负极，那么通电前的0.5mole﹣，恰好是电镀铜的过程，也就是第一个过程的Cu又溶解，在另一电极变为Cu，消耗0.5mole﹣，剩余0.5mole﹣，还是得到相同的0.5molH+，故电路中转移的 1.5mol电子中，只有1mol由OH﹣放电产生，所以总共得到1molH+，浓度为0.5mol/L．故选C．7．可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．①②③④⑤⑥【考点】化学平衡状态的判断．【分析】①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO，不能说明反应v正=v；逆②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆；③反应速率之比为2：2：1，不能说明反应v正=v逆；④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变；反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变；⑤混合气体的质量不变，体积不变时密度始终不变；⑥当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变．【解答】解：①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO，不能说明反应v 正=v逆，不能说明反应达到平衡状态，故①错误；②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故②正确；③反应速率之比为2：2：1，不能说明反应v正=v逆，不能确定是否达到平衡，故③错误；④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故④正确；⑤混合气体的质量不变，体积不变时密度始终不变，所以密度不变不能说明反应达到平衡状态，故⑤错误；⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故⑥正确；故选B．8．一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经2min达到平衡，生成0.6mol Z，下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/（L•s）B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0【考点】化学平衡的计算．【分析】A．根据v=计算v（Z），利用化学反应速率之比等于化学质量数之比计算反应速率v（X）；B．体积变为20L，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动；C．增大压强平衡向正反应方向移动，反应物Y的转化率增大；D．根据升高温度平衡向逆反应方向移动判断反应热．【解答】解：A．经2min达到平衡，生成0.6molZ，则Z的反应速率v（Z）==0.0005mol/（L•s），根据化学反应速率之比等于化学质量数之比，由方程式可知，v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L•s）=0.00lmol/（L•s），故A错误；B．反应前后气体的化学计量数之和不相等，体积变为20L，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动，Z的平衡浓度小于原来的，故B错误；C．增大压强平衡向正反应方向移动，反应物Y的转化率增大，故C错误；D．升高温度，X的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应的△H＜0，故D正确；故选D．9．在一个恒容的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，当该反应达到平衡时下列数据可能的是（）A．c（SO2）=0.4mol/L B．c（SO2）=c（SO3）=0.15mol/LC．c（SO2）=0.25mol/L D．c（SO3）=0.4mol/L【考点】化学平衡建立的过程．【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解答】解：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），某时刻0.2mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L极限转化0.4mol/L 0.2mol/L 0极限转化0 0 0.4mol/LA、SO2为0.4mol/L，SO2的浓度增大，说明该反应向逆反应方向进行建立平衡，若完全反应，SO2的浓度的浓度为0.4mol/L，达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/L，故A错误；B、反应物、生产物的浓度不可能同时减小，只能一个减小，另一个增大，故B 错误；C、SO2为0.25mol/L，SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度为0.4mol/L，实际浓度为0.25mol/L小于0.4mol/L，故C正确；D、SO3为0.4mol/L，SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度为0.4mol/L，达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/L，故D错误；故选C．10．将图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动B．片刻后可观察到滤纸b点变红色C．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大D．Cu电极上发生还原反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】K闭合时，甲乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以甲乙构成原电池，锌易失电子而作负极，铜作正极，滤纸为电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，原电池放电电子从负极到阴极，从阳极到正极，以此解答该题．【解答】解：A．电子从Zn→a，b→Cu路径流动，电子不进入电解质溶液，故A 错误；B．电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a极变红色，故B错误；C．锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，盐桥中的氯离子向负极移动，硫酸根离子不参加反应，所以硫酸根离子浓度不变，故C错误；D．铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，故D正确．故选D．11．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe﹣3e→Fe3+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH﹣D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电过程是放热反应，结合得失电子相等进行有关计算．【解答】解：A．铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，原电池放电过程是放热反应，故A错误；B．脱氧过程中铁作原电池负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe﹣2e﹣→Fe2+，故B错误；C．脱氧过程中碳做原电池正极，故C错误；D．由电子守恒知，消耗氧化剂氧气的体积（标况下）v（O2）==336mL，故D正确；故选D．12．某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要化工原料HNO3，其原理如示意图，其中A、B为多孔材料．下列说法正确的是（）A．电解质溶液中电流方向由B到A，电子流向与之相反B．电极A表面反应之一：NO﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+C．电极B附近c（NO3﹣）增大D．该电池工作时，每转移4mole一消耗22.4 L O2【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池中，氮氧化物失电子发生氧化反应，电极反应式之一为NO﹣。

福建省晋江市季延中学等四校2017届高中毕业班第二次联考理综测试化学部分1．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是（）A．铝的钝化、煤的气化、漂白粉杀菌消毒过程均有化学反应发生B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、N a Cl溶液均具有丁达尔效应2．以下有机物的说法正确的是（）A．CH2=CH—COOH能发生取代反应、加成反应、水解反应B．石油分馏产品经过裂解、加成可制得1，2—二溴乙烷C．分子式为C4H8O2的酯有3种D．硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物3．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）A．常温常压下，22.4LNH3中存在共价键的总数为3N AB．100g46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12N AC．0.1mol氯气溶于水和水反应，转移的电子数为0.1N AD．CH3COON a溶液中，若CH3COO−的数目为N A，则N a＋的数目为N A4．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期元素，c−的电子层结构与氖相同，化合物ac易溶于常见液体a2b，d的化合物灼烧时火焰呈黄色，下列有关叙述错误的是()A．元素的非金属性次序为c>b>a B．d和其他3种元素均能形成离子化合物C．化合物acb中c元素的化合价为+1价 D．元素a、b、d组成的固体化合物中存在离子键和共价键5．下列实验装置及操作正确的是()A．A B．B C．C D．D6．一定条件下，利用如图装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是()A．苯在电极D放电时断开的化学键是极性键B．气体X在反应中通常体现还原性C．若阳极区的电解质溶液为稀硫酸，则电解一段时间后，阳极区溶液的pH增大D．电极D的电极反应式为C6H6＋6H＋＋6e－===C6H127．草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。

季延中学2018年秋高二年(理科)期末考试化学科试卷可能使用的相对原子质量：H－1 O－16 S－32第Ⅰ卷选择题(单选，每题2分，共38分)1.化学与科学、技术、社会密切相关。

下列有关说法中错误的是( )A. 已知中和热是57.3kJ·mol-1,则含1mol NaOH 和1mol CH3COOH 的两种稀溶液混合反应放热57.3kJB. 常温下,反应C(s) +CO2(g) =2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0C. 氢氧燃料电池发电比氢气直接燃绕产生热量发电能量转换率高D. 航海船只的船底四周嵌锌块,利用的是牺牲阳极保护法【答案】A【解析】【分析】A.中和热是稀强酸与稀强碱反应生成1mol水放出的热量；B.的反应，常温下不能自发进行；C.氢气直接在空气中燃烧，发光、发热，能量损失大；D. 航海船只的船底四周嵌锌块，构成原电池，锌是负极。

【详解】A. 醋酸是弱酸，电离吸热，含1mol NaOH 和1mol CH3COOH 的两种稀溶液混合反应放热小于57.3kJ，故A错误；B. 的反应，常温下不能自发进行， C(s) +CO2(g) =2CO(g) 常温下不能自发进行，所以、△H>0，故B正确；C. 氢气直接在空气中燃烧，发光、发热，能量损失大，则氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧能量转换率高，故C正确；D. 航海船只的船底四周嵌锌块，构成原电池，锌是负极，船体被保护，利用的是牺牲阳极保护法。

2.下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是 ( )A. FeCl3B. KClC. CuSO4D. Na2CO3【答案】A【解析】【分析】A．FeCl3溶液加热促进水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl易挥发；B．氯化钾不能水解，受热会蒸发水；C．CuSO4加热水解生成Cu(OH)2和硫酸，但硫酸难挥发，最后又能得到CuSO4；D．加热促进碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，但碳酸氢钠和氢氧化钠又会反应生成碳酸钠和水。

季延中学2018年秋高二年期中考试化学科（理科）试卷考试时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题(每小题只有一个答案，每小题2分，共22小题，共44分)1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转化技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料（）A. ①③⑤B. ②③⑤C. ①②④D. ②④⑤【答案】B【解析】试题分析：①加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故不符合题意；②研发易降解的生物农药能减少污染物的排放，故符合题意；③应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意；④田间焚烧秸秆增加二氧化碳的排放，故不符合题意；⑤推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意，即有利于节能减排、保护环境的是②③⑤，故选B。

考点：考查了使用化石燃料的利弊及新能源的开发的相关知识。

2.甲装置中所含的是物质的量之比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，电解过程中溶液的pH 随时间t变化的示意图如乙所示(不考虑电解产物与水的反应)。

试分析下列叙述中正确的是( )A. 该混合溶液中的SO42-导致A点溶液的pH小于B点B. AB段与BC段在阴极上发生的反应是相同的，即Cu2＋＋2e－===CuC. BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2∶1D. 在整个电解的过程中会出现少量蓝色的Cu(OH)2沉淀【答案】C【解析】【分析】本题主要考查电解原理的应用与学生的图示信息提取能力。

可以假设溶液中n(CuSO4）=1mol、n(NaCl）=2mol，电解起初阳极上Cl－放电、阴极上Cu2+放电，当转移2mol电子时，阴极上Cu2+完全放电生成Cu、阳极上Cl－完全放电生成Cl2，溶液中的溶质之间变为Na2SO4，当Cu2+和Cl －完全放电后，继续电解，其实质是为电解水，此时溶液的pH不变。

季延中学2018年秋高二期中考试化学（文科）卷一．选择题（每题只有一个正确答案）1.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是A. KB. CaC. NaD. Fe【答案】B【解析】试题分析：骨质疏松是缺钙造成的，选B。

考点：人体所需元素的了解。

2.医疗上葡萄糖被用于病人输液的原因是A. 葡萄糖是人体必需的营养素B. 葡萄糖由C、H、O三种元素组成C. 葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢D. 葡萄糖来源丰富【答案】C【解析】【分析】根据葡萄糖的性质及用途分析。

【详解】A.葡萄糖是人体必需食用的营养素，但人体内有六大营养素，故这不是在医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因，故A错误；B.葡萄糖由C、H、O三种元素组成，但这与在医疗上葡萄糖被大量用于病人输液无直接关系，故B错误；C.糖类物质在消化道内消化为葡萄糖后才能被吸收进入血液，通过血液输送到全身各处，然后氧化分解释放能量，即葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢，故在医疗上葡萄糖被大量用于病人输液，故C正确；D.葡萄糖来源丰富与在医疗上葡萄糖被大量用于病人输液无直接关系，故D错误。

故选C。

3. 天然皮革是（）A. 纤维素制品B. 脂肪类制品C. 橡胶制品D. 蛋白质制品【答案】D【解析】天然皮革成分为蛋白质，属于蛋白质制品，答案选D。

4.下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是A. 加锌盐B. 加碘盐C. 加钙盐D. 加铁盐【答案】C【解析】【分析】根据微量元素的概念及应用分析。

【详解】食盐中一般添加含碘元素的物质、含锌元素的物质，则食盐中不需要加含钙元素的物质，而且钙元素不属于微量元素，故C正确。

故选C。

【点睛】凡是占人体总重量的0.01%以上的元素,如碳、氢、氧、氮、钙、磷、镁、钠等,称为常量元素；凡是占人体总重量的0.01％以下的元素，如铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼、钴、氟等,称为微量元素。

5.下列药品属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂是A. 阿司匹林B. 青霉素C. 麻黄碱D. 氢氧化铝【答案】C【解析】【分析】根据常用药品的性质及用途分析。

福建省晋江市季延中学2018-2019学年高二开学考试化学试题1.下列物质中，属于电解质但不能导电的是A. 四氯化碳B. 稀盐酸C. 氢氧化钠固体D. 石墨【答案】C【解析】【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，含有自由移动离子或电子的物质可以导电，据此判断。

【详解】A、四氯化碳属于非电解质，A错误；B、盐酸是混合物，能导电，不是电解质也不是非电解质，B错误；C、氢氧化钠是电解质，溶于水或在熔融状态下能导电，氢氧化钠固体不导电，C正确；D、石墨是单质，能导电，不是电解质也不是非电解质，D错误。

答案选C。

【点睛】注意电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。

无论电解质还是非电解质的导电都是指本身能否电离出离子而导电，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。

2.已知甘油(C3H8O3)通常是无色液体，易溶于水，密度比水大，沸点约为290.9℃。

要从甘油、水的混合物中分别得到甘油与水，最佳方法是（）A. 分液B. 过滤C. 蒸馏D. 蒸发【答案】C【解析】试题分析：甘油易溶于水，密度比水大，沸点约为290.9℃，分离甘油与水的最佳方法是蒸馏，故C 正确。

考点：本题考查混合物分离。

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. SO2具有氧化性，可用于漂泊纸浆B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C. 明矾溶于水产生的SO42-有氧化性，可用于净水D. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸【答案】D【解析】【详解】A．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，与其氧化性无关，A错误；B．NH4HCO3含N元素，可用作氮肥，与其受热易分解无关，B错误；C．明矾溶于水产生氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，则用作净水剂，与硫酸根离子无关，C 错误；D．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则可用铁质容器贮运浓硝酸，D正确；答案选D。

福建省晋江市季延中学2018－ 2018 学年高二上学期期末考试化学试卷注意事项：1．本试卷分试卷卷[含第I 卷 (选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题 )] 和答题卷两大多数。

考生只好在答题卷指定的地区内做答。

满分100 分，考试时间100 分钟。

2．考生在答卷前，请先将自己的姓名、班级及座号填在答题卷指定的地点。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16第 I 卷 (选择题共42分)一、选择题（此题共21 小题，每题 2 分，共 42 分，每题只有一个选项切合题意。

）1．以下对核外电子运动状况的描绘正确的选项是（）A.电子的运动与行星相像，环绕原子核在固定的轨道上高速旋转B. 能量低的电子只好在s轨道上运动，能量高的电子老是在 f 轨道上运动C.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹D.在同一原子轨道上运动的电子，其运动状态必定不一样2.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。

产生这一现象的主要原由（）A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式开释能量B．电子由基态向激发态跃迁时汲取除红光之外的光芒C．氖原子获取电子后转变为发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反响3．以下是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）A.1s 22s22p42 2s22p63s23p322s22p63s23p222s22p63s23p6 4s24．以下相关共价键的说法中,不正确的选项是 ()A ．一个乙烯分子中有 5 个σ键， 1 个π键B ．两个原子之间形成共价键时，最多有 1 个σ键C．气体单质中，必定有σ键，可能有π键D ．一个 N2分子中有 1 个σ键， 2 个π键5.由以下各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是（）A ． H、 O、 CB ． Na、 S、O C． H 、 N、 O D ．H 、S、 O6．某物质熔融状态可导电,固态可导电 ,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是（）A ．金属晶体B ．分子晶体C．原子晶体 D ．离子晶体7．已知 N≡N键的键能是945kJ﹒ mol -1， N— N 键的键能是159kJ﹒mol -1， H-H 键的键能是436kJ﹒ mol -1， N-H 键的键能是391kJ﹒ mol -1，则 N2(g)+3H 2(g)===2NH 3(g)的△ H 为（）A. 561 kJ ﹒ mol -1B. -93 kJ ﹒ mol -1C. -561 kJ ﹒ mol -1D.+93kJ ﹒ mol -18．前四周期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在周期数同样的元素有（）A．3种B．4种C．5种D．6种9．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子外头电子的电子排布图，此中最能正确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（）10．下边的排序不正确的选项是（）A.晶体熔点的高低：CI 4＞ CBr 4＞ CCl 4＞CF4B. 硬度由大到小 :金刚石 >碳化硅 >晶体硅C.熔点由高到低 :Na>Mg>AlD.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI11．分子构成为C4H10O 的饱和一元醇中，能够催化氧化生成醛的有（）A.1 种B.2 种C.3 种D.4 种12. 2018 年 3 月 15 日， CCTV-1 在 3·15 特别行动节目中，曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉，一时间市场哗然。

福建省晋江市季延中学2018-2019学年高二上学期期中考试（理）试题考试时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题(每小题只有一个答案，每小题2分，共22小题，共44分)1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列措施有利于节能减排、保护环境的是()①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤2．甲装置中所含的是物质的量之比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如乙所示(不考虑电解产物与水的反应)。

试分析下列叙述中正确的是()A．该混合溶液中的SO2－4导致A点溶液的pH小于B点B．AB段与BC段在阴极上发生的反应是相同的，即Cu2＋＋2e－===CuC．BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2∶1D．在整个电解的过程中会出现少量蓝色的Cu(OH)2沉淀3．在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)===2HCN(g)＋6H2O(g)反应中，已知v(HCN)＝n mol·L－1·min －1，且v(O)＝m mol·L－1·min－1，则m与n的关系正确的是()2A．2m＝n B．3m＝2n C．2m＝3n D．m＝2n4.如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是()A.Cu极附近OH－浓度增大B．Cu极为原电池负极C．电子流向是由C极流向Pt极D．当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成5.一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－x(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是()A．e是ClO－3B．b→a＋c反应的活化能为60 kJ·mol－1C．a、b、c、d、e中c最稳定D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116 kJ·mol－16.为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是()①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．全部7.下列条件一定能使反应速率增大的是()①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②③D．②8.已知氧化性：Au3＋>Ag＋>Cu2＋>Pb2＋>Cr3＋>Zn2＋>Ti2＋。