高考化学选择题强化训练(4)

2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练新型化学能源1、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。

一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。

下列关于该电池的叙述正确的是( )A．b极发生氧化反应B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2OC．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜答案：B解析：燃料电池燃料(N2H4)在负极(a极)发生氧化反应：N2H4＋4OH －－4e－===N4H2O，O2在正极(b极)发生还原反应：O2＋4e－＋2↑＋2H2O===4OH－，总反应为N2H4＋O2===N2＋2H2O，A项错误，B项正确；放电时电流由正极流向负极，C项错误；OH－在正极生成，移向负极消耗，所以离子交换膜应让OH－通过，故选用阴离子交换膜，D项错误。

2、如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量监测与控制的功能，下列有关说法正确的是( )A．电流由呼气所在的铂电极流出B．H＋通过质子交换膜流向氧气所在的铂电极C．电路中流过2mol电子时，消耗11.2 LO2D．该电池的负极反应为CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋答案：B解析：呼气所在电极发生乙醇转化为醋酸的反应，故为负极，而电流由正极流出，A项错误；H＋通过质子交换膜流向正极(氧气所在的铂电极)，B项正确；正极反应为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，电路中流过2 mol电子时，消耗0.5 mol O2，在标准状况下体积为11.2 L，但题中未指明是否为标准状况，C项错误；该电池的负极反应为CH3CH2OH＋H2O－4e－===CH3COOH＋4H＋，D项错误。

3．用FeS2纳米材料制成的高容量锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂盐的有机溶剂。

下列说法错误的是( ) A．金属锂作电池的负极B．电池正极反应为FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2SC．放电时，Li＋向负极迁移D．电池总反应为FeS2＋4Li===Fe＋2Li2S解析：该电池中金属锂为负极，二硫化亚铁为正极，A项正确；电池正极上FeS2发生还原反应，且电解液中Li＋向正极移动参与反应，电极反应式为FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S，B项正确，C项错误；电池负极反应为Li－e－===Li＋，则电池总反应为FeS2＋4Li===Fe＋2Li2S，D项正确。

高考冲刺理综化学强化训练（四） 时间：60分钟1.下列叙述中肯定正确的是（ ） A ．构成分子晶体的微粒一定含有共价健 B ．离子晶体中一定只有离子键，没有共价键 C ．同主族元素形成氧化物的晶体类型一定相同D ．熔化时无需破坏化学键的晶体—定是分子晶体 2.下列各项中两个量，其比值一定为2︰l 的是（ ）A ．pH ＝2的醋酸溶液与pH ＝l 的盐酸溶液中c (H +)之比B ．100 mL l mol·L -1的Na 2SO 4溶液和50 mL 2 mol·L -1的NaCl 溶液中，n(Na +)之比C ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中c (Na +)与c (CO 32-)之比D ．液面均在“0”刻度时，50mL 碱式滴定管和25mL 酸式滴定管所盛溶液的体积之比 3.下列有关物质分类或归类正确的是（ ）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl 2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2 ⑤同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨A ．①③④B ．③⑤C ．②③④D ．②④4.5.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于密闭容器中的反应： N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，△H ＜0，在400℃、30Mpa 下n （NH 3）和n （H 2）随时间变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是（ ） A ．点c 处反应达到平衡B ．点a 的正反应速率比点b 的大C ．点d （t 1时刻）和点e （t 2时刻）处n （N 2）不一样D ．其它条件不变，500℃下反应至t 1时刻，n(H 2)比图中d 点的值小 6.下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca 2+＋HCO 3-＋OH -＝CaCO 3↓＋H 2OB ．铝片和氢氧化钠溶液反应：2Al ＋2OH -＋2H 2O ＝2AlO 2-＋3H 2↑C ．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl -＋2H 2O2OH -＋Cl 2↑＋H 2↑D ．铜片跟稀硝酸反应：Cu ＋NO 3-＋4H +＝Cu 2+＋NO ↑＋2H 2O电解7.某同学按如图所示的装置进行实验。

12．高考实验综合强化训练(四)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1．进行化学实验必须注意安全和操作规范，下列说法不正确的是( )A．进行分液操作时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出B．实验室进行蒸馏实验结束时，应先撤酒精灯，继续通冷凝水一段时间C．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、再点燃D．用胶头滴管向试管滴液体时，防止液体滴到管外，滴管尖端应与试管内壁接触【答案】D【解析】A项，用分液漏斗分液时为防止试剂交叉污染，进行分液操作时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B项，进行蒸馏操作时,为防止冷凝管破裂,加热前应先通冷凝水,蒸馏结束后继续通冷凝水一段时间，故B正确；C项，可燃性气体与空气混合易爆炸,必须先验纯、后点燃,故C正确；D项，用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端不能触及试管内壁，以免污染试剂，故D错误。

故选D。

2．下列说法正确的是( )A．FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质B．食盐水中Ca2＋、SO42－等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C．用四氯化碳来萃取碘水中的I2，有机层应从分液漏斗的下端放出D．用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质【答案】C【解析】A项，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，产生杂质，因此不能加入铁粉，故错误；B项，为了将杂质离子完全除去，所加除杂试剂必须过量，过量的除杂试剂成为新杂质，故Na2CO3的作用是除去Ca2＋和过量的Ba2＋，因此应先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液，故错误；C项，四氯化碳难溶于水且密度大于水，碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳在下层，因此有机层液体从下口流出，故正确；D项，BaCl2与Na2SO3反应：BaCl2＋Na2SO3=BaSO3↓＋2NaCl，也有白色沉淀产生，不能说明亚硫酸钠变质，应先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，故错误；故选C。

专题12 第36题有机化学基础选考（强化训练）1．黄鸣龙是我国著名化学家，利用“黄鸣龙反应”合成一种环己烷衍生物K的路线如下：−−−−−−→R-COOH已知：①R-Cl NaCN一定条件②RCOOR1+R2CH2COOR3碱−−→+R1OH−−−−−−→R1CH2R2③黄鸣龙反应请回答下列问题：(1)B的化学名称是_______，F→G的反应类型为_______。

(2)H的官能团名称是_______，J的结构简式为_______。

检验CH2=CHCOOC2H5中碳碳双键的试剂为_______。

(3)D→E的化学方程式为_______。

(4)已知Q是D的同分异构体，结构中含有HCOO-结构，且1molQ与足量NaHCO3溶液反应生成1mol CO2，则Q的结构有_______种。

其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为6：1：1的物质的结构简式为_______。

(5)已知K的一种同分异构体L的结构为，设计以L为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。

2．聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：已知：一定条件122R -CHO+R -CH CHO −−−−→请回答：(1)C 的名称为___________；M 中含氧官能团的名称为___________。

A 和E 的结构简式分别为___________、___________；F G →的反应类型为___________。

(2)C D →的化学方程式为___________。

生成M 的化学方程式为___________。

(3)写出同时满足下列条件的F 的同分异构体结构简式：___________。

①属于芳香族化合物；②一个取代基；③能发生水解反应和银镜反应。

(4)已知：RCHO+R 1CH 2COOH ℃催化剂，350−−−−−→ +H 2O 请设计由对二甲苯和乙酸为原料制备的合成路线(无机试剂任选，合成路线可表示)___________。

选择题强化训练（1）一、单选题（每小题4分，8小题共32分）1、室内空气污染之一是人们现代生活中所使用的化工产品，如泡沫绝缘材料、化纤、油漆等会不同程度地放出某种气体，该气体可能是A 、SO 2B 、NO 2C 、CH 4D 、HCHO2、用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。

其原理是①石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；②石灰水能渗入蛋内中和酸性物质；③石灰水能与鲜蛋呼出的CO 2反应生成碳酸钙薄膜，起保护作用；④石灰水具有较强的碱性，杀菌能力强A 、①②B 、③④C 、①③D 、②④3、下列说法正确的是A 、一种元素可有多种离子，但只有一种原子；B 、由同种元素组成的物质属于单质C 、有新单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应；D 、具有相同质子数的微粒都属同种元素4、A 、B 、C 为三种的气体，把amolA 和bmolB 充入一密闭容器中，发生反应，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+ n(B)= n(C)，则A 的转化率为A 、 100%B 、 ×100%C 、 ×100% D 、 ×100% 5、下列混合物的物质的量一定时，组内各物质按任意比混合，完全燃烧时耗O 2的量不变的是A 、甲烷、甲醇、甲醛；B 、乙炔、苯、1，3-丁二烯C 、丙烯、2-丁烯、环已烷D 、乙醇、乙烯、丙烯酸（CH 2=CH-COOH ）6、下列离子方程式中错误的是A 、稀氨水吸收足量SO 2： NH 3·H 2O + SO 2 = NH 4+ + HSO 3-B 、向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO - + H 2O + CO 2 = HClO + HCO 3-C 、稀硝酸中加入铁粉：2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑D 、过氧化钠和冷水反应：2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH - + O 2↑7、在反应5H 2O + 3BrF 3 = Br 2 + O 2↑+ HBrO 3 + 9HF 中，当有45克水被氧化时，被子水还原的BrF 3的物质的量是A 、5/3 molB 、5/2 molC 、3/2 molD 、4/3 mol8、下列各项中指定的比值是2:1的是A 、C 2H 4在氧气中充分燃烧生成的CO 2、H 2O 的物质的量之比；B 、K 2S 溶液中[K +]与[S 2-]之比C 、Na 2O 2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比；D 、16O 原子的中子数和质量数之比二、选择题（每小题有1～2个正确答案，10小题共40分）9、下列分子中的所有原子不可能在同一平面上的是A 、苯乙烯B 、溴乙烯C 、丙烯D 、10、已知a A n+、b B （n+1）+、c C n-、d D (n+1) -具有相同的电子层结构，有关A 、B 、C 、D 四种元素的叙述中正确的是A 、原子序数：b > a > c >dB 、原子半径：A>B>C>DC 、金属性：B>A ，非金属性：D>CD 、离子半径：D>C>B>A11、常温下，某溶液中由水电离产生的OH -的物质的量浓度为1×10-12mol/L ，此溶液可能是A 、pH=12的KCN 溶液B 、pH=12的NaOH 溶液C 、0.01mol/LH 2SO 4D 、0.01mol/LHCl12、用N 0代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A 、360gC 60晶体中的分子数为N 0B 、标况下，11.2LSO 3所含的分子数目为0.5 N 0C 、用浓盐酸还原氯酸钾制取Cl 2，生成0.5molCl 2时，电子转移数目为N 02(a+b) 5ba +b 5 2(a+b) 5 (a+b) 5aD、0.1molCH5+所含的电子数目为N0。

2014高考化学易错选择题强化训练四班级姓名分数1．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）A．食盐B．漂白粉C．氯水D．亚硫酸钠粉末2．使CO2通过足量Na2O2充分反应后与NO混合，已知CO2和NO的体积共为30mL，最终剩余气体15mL，则CO2和NO的体积比为（相同条件下测定，忽略N2O4的存在）A、等于1B、大于或等于1C、小于1D、以上都可以3．将40克NaOH溶于1升水中配成溶液，则该溶液物质的量浓度为: A．1 mol·L－1B．4mol·L－1C．40 mol·L－1D．无法计算4．中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠m g。

如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠n g。

则m与n的关系为（）Ａ、ｍ>ｎB、ｍ<ｎＣ、ｍ＝ｎＤ、无法确定5．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为多少克（） A. 9.02 B. 8.51 C. 8.26 D. 7.046．14g铜银合金与一定量浓硝酸完全反应，生成的气体与1.12L氧气（标况）混合后通入水中，恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为（）A.9.6gB.6.4gC.3.2gD. 4.8g7．下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是（）A．煅烧石灰石B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合C．CO2与C高温D．加热使Na与O2反应8．下列说法错误的是（）A ．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B ．在金属表面覆盖一层保护层是为了防止金属发生电化学腐蚀C ．改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力D ．银质奖牌久置后表面变暗是因为发生了电化学腐蚀9．在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol 两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2克砝码，天平才能平衡，则这两种金属是A ．Mg 和Al B.Al 和Fe C.Fe 和Cu D.Na 和Mg10．右图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。

2020届高考化学人教版第一轮复习专题强化训练基本营养物质一、选择题1、下列有关物质的性质和应用正确的是( )A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油B．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料解析：A项，油脂是高级脂肪酸甘油酯，酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，正确；B项，福尔马林可防腐，可用于保存动物标本，但不能用于食物防腐，错误；C项，乙醇不属于人体必需的营养物质，错误；D项，光导纤维的成分是二氧化硅，不是有机高分子材料，错误。

答案：A2、下列说法中正确的是( )A．糖类化合物都具有相同的官能团B．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物C．植物油的主要成分是高级脂肪酸D．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体解析：葡萄糖和果糖中含有不一样的官能团，A项错误；淀粉和蛋白质均属于高分子化合物，而蛋白质的水解产物氨基酸不是高分子化合物，B 项错误；植物油的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，C 项错误；蔗糖、麦芽糖的分子式都是C 12H 22O 11，但结构式不同，互为同分异构体，D 项正确。

答案：D3、以下结论正确的是( )A ．乙醇能与金属钠反应，说明在反应中乙醇分子断裂C —O 键而失去羟基B ．0.1 mol 乙醇与足量的钠反应生成0.05 mol H 2，说明乙醇分子中有一个羟基C ．在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余D ．将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯解析：乙醇与金属钠反应时，乙醇分子断裂的是H —O 键，A 错；制取乙酸乙酯的催化剂是浓硫酸，硫酸与Na 2CO 3反应也产生气泡，C 错；乙醇和浓硫酸共热还可能产生SO 2气体，SO 2能使溴水褪色，D 错。

答案：B4、根据转化关系判断下列说法正确的是 ( ) C 6H 10O 5n――→①葡萄糖―→乙醇――→＋乙酸②乙酸乙酯A ．(C 6H 10O 5)n 可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C．酸性高锰酸钾溶液可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸D．向反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯解析：淀粉和纤维素均属于多糖，但化学式中的n值不同，不是同分异构体，A项错误；淀粉和纤维素均不能发生银镜反应，葡萄糖可以发生银镜反应，B项正确；乙醇催化氧化得到乙醛，C项错误；乙酸乙酯在强碱性条件下能够水解，分离提纯乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液。

高考专题强化训练：地壳运动规律一、选择题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。

伯利兹蓝洞的形成主要与海平面变化和近岸存在大片石灰岩区域有关，其形成于海平面较低的冰川时期，后期由海水涌入形成。

下图示意伯利兹蓝洞的景观，完成1～2题。

1.伯利兹蓝洞形成的主要作用足A. 冰川侵蚀B. 流水侵蚀C. 地壳下沉D. 火山喷发2.在伯利兹蓝洞形成刚期，全球A. 生物多样性减少B. 地壳运动更为活跃C. 陆地面积从小变大D. 气温由低到高答案：1.B 2.D【解析】1.根据材料，在冰川时期，海平面低，近岸地区存在大片的石灰岩地区。

后海水涌入形成伯利兹蓝洞，形成的主要作用是流水侵蚀，B对。

冰川侵蚀不是主要作用，A错。

与地壳下沉、火山喷发无关，C、D错。

2.在伯利兹蓝洞形成初期，是由冰川时期开始，海平面低，后海平面升高，全球气温由低到高，D对。

生物多样性由少到多，A错。

冰川时间气温低，应与地壳运动弱相关，B错。

随着蓝洞形成，陆地面积从大变小，C错。

“尖峰石阵”是澳大利亚西南部南邦国家公园(南纬30°附近)的一种著名石灰岩景观。

石灰岩由海洋中的贝壳演变而成。

在太古时代,那里被森林覆盖。

从海边吹来的沙逐渐形成沙地,将森林淹埋,在原始森林枯萎、大地被风化后,沙沉下去了,残存在根须间的石灰岩就像塔一样被遗留了下来。

下图为南邦国家公园“尖峰石阵”景观图。

据此回答3～4题。

3. “尖峰石阵”形成的过程是()A.海水沉积、板块运动、风力沉积、风力侵蚀B.海水沉积、板块运动、风力侵蚀、风力沉积C.板块运动、海水沉积、风力沉积、风力侵蚀D.风力沉积、海水沉积、板块运动、风力侵蚀4. “尖峰石阵”风力沉积最显著的季节是澳大利亚的( )A．春季B．夏季C．秋季D．冬季解析：3.A 4.D3. 结合材料可知，“尖峰石阵”是石灰岩景观，石灰岩是海洋沉积物形成的，后经过板块运动上升到海平面以上，海风将沙子吹到该地，沙子沉积后形成沙地并淹埋森林，经风化后沙沉下去，出露的石灰岩经风力侵蚀形成石柱，从而形成“尖峰石阵”。

（新高考）2021届化学一轮总复习限时强化训练（强化）：*有机化学基础* 时间：50分钟一、选择题(1~13为单选，14~18每小题有一个或两个选项符合题意)1.某药物中间体的合成路线如下。

下列说法正确的是( )。

对苯二酚2,5-二羟基苯乙酮中间体A.1 mol对苯二酚与足量H2加成,消耗3 mol H2B.2,5-二羟基苯乙酮不能使酸性KMnO4溶液褪色C.2,5-二羟基苯乙酮中所有碳原子一定处于同一平面D.中间体分子中含有的官能团之一是碳碳双键2.下列各组物质不．互为同分异构体的是( )。

．．A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯3.某有机物的结构简式为,下列关于该有机物的叙述正确的是( )。

A.不能使酸性KMnO4溶液褪色B.在加热条件和催化剂作用下,1 mol该有机物最多能和5 mol H2发生反应C.能使溴水褪色D.一定条件下,能和NaOH醇溶液反应4．有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。

下列说法正确的是( ) A．2­丁烯分子中的4个碳原子在同一直线上B．按系统命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名称为2,2,3­三甲基­3­丁醇C．甲苯和间二甲苯的一溴代物均有4种D．乙酸甲酯分子的核磁共振氢谱中只能出现一组峰5．有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3—CH===CH—CH3可简写为，有机物X的键线式为。

下列关于有机物X的说法正确的是( )A．X分子的不饱和度为4B．X与乙酸乙酯含有相同的官能团C．X因能与酸性KMnO4溶液发生加成反应而褪色D．有机物Y是X的同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应且遇FeCl3溶液显紫色，则Y的结构有3种6．据报道：清华大学的科学家将古老的养蚕技术与时兴的碳纳米管和石墨烯结合，发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维，延展性和抗拉强度显著提高。

第1讲氯及其化合物1.[模块融合][2024广东]利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示试验。

闭合K1，一段时间后，（D）A.U型管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和O2B.a处布条褪色，说明Cl2具有漂白性C.b处出现蓝色，说明还原性：Cl－＞I－D.断开K1，立刻闭合K2，电流表发生偏转解析闭合K1，与电源正极相连的一极为阳极，发生反应2Cl－－2e－Cl2↑，与电源负极相连的一极为阴极，发生反应2H2O＋2e－H2↑＋2OH－，故U型管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和H2，A项错误；a处潮湿的红布条褪色，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，氯气没有漂白性，B项错误；b处出现蓝色，说明生成了I2，即发生反应：Cl2＋2I－2Cl－＋I2，可说明还原性I－＞Cl－，C项错误；断开K1，立刻闭合K2，会形成氢氯燃料电池，电流表发生偏转，D项正确。

2.[2024江苏]试验室制取Cl2的试验原理及装置均正确的是（C）A.制取Cl2B.除去Cl2中的HClC.收集Cl2D.吸取尾气中的Cl2解析试验室制Cl2的原理及装置如图所示：结合上述分析知，A 项稀盐酸应改为浓盐酸，B 项气体应从长管进短管出，D 项Cl 2在水中的溶解度较小，不能用水吸取Cl 2，应用NaOH 溶液进行吸取，故选C 。

3.[模块融合][2024江苏]反应Cl 2＋2NaOH NaClO ＋NaCl ＋H 2O 可用于制备含氯消毒剂。

下列说法正确的是（ C ）A.Cl 2是极性分子B.NaOH 的电子式为Na ∶O ····∶H C.NaClO 既含离子键又含共价键D.Cl －与Na ＋具有相同的电子层结构解析 A 项，Cl 2的结构式为Cl —Cl ，属于非极性分子，错误；B 项，NaOH 为离子化合物，电子式为Na ＋[∶O ····∶H]－，错误；C 项，Na ＋与ClO －之间为离子键，ClO －内部Cl 与O 之间为共价键，正确；D 项，Cl －的结构示意图为，Na ＋的结构示意图为，电子层结构不同，错误。

选择题强化训练（15）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是A、57B、47C、61D、2932．漂粉精的有效成分是A、Ca(OH)2B、Ca(ClO)2C、CaCl2D、CaCO33．下列分子的电子式书写正确的是A、氨B、四氯化碳C、氮D、二氧化碳4．下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是A、邓稼先B、李四光C、华罗庚D、侯德榜5．下列物质属于分子晶体的化合物是A、石英B、硫磺C、干冰D、食盐6．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是A、阴极B、正极C、阳极D、负极7．标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是A、H2S、SO2B、O2C、H2SD、SO38．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A、①②③B、③④⑤C、①④⑤D、②③⑤二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。

）9．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A、H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋B、Fe3＋、NO3－、I－、K＋C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－10.下列反应的离子方程式错误的是A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC、氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋= Al3＋＋3H2OD、过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH－= CO32－＋H2O11．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A、分散质颗粒直径都在l0-9～10-7m之间B、能透过半透膜C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D、呈红褐色12．下列实验中用错试剂的是A、用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B、用酒精萃取碘水中的碘C、用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D、用无水CaCl2吸收氨气中的水蒸气13．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A、标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N AB、18g水中含有的电子数为10N AC、46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N AD、在1L2mol/L的硝酸铝溶液中含有的铝离子数为2N A14．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3一氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm。

大题强化训练(四) 有机合成与推断(教师用书)1．(2018·试题调研)实验室以有机物A、E为原料，制备聚酯纤维M和药物中间体N的一种合成路线如图所示：已知：①有机物A的核磁共振氢谱有3组峰；请回答下列问题：(1)A的化学名称为________。

(2)J的结构简式为___________________________________________。

(3)B―→C、G―→H的反应类型分别为________、________。

(4)D＋I―→M的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________。

(5)N的结构简式是________，同时满足下列条件的N的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。

①饱和五元碳环上有2个取代基；②能与NaHCO3溶液反应；③能发生银镜反应。

(6)参照上述合成路线和信息，以环庚醇和甲醇为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_________________________________________________________________________________________。

【解析】(1)根据A转化为B的反应条件和B的结构简式可知，A是正丙醇或异丙醇(2­丙醇)，结合已知信息①可知，A为异丙醇。

此处考生易忽视反应条件直接推断A为卤代烃。

(2)丙烯发生加成反应生成C(CH 2BrCHBrCH 3)，C 发生水解反应生成D[HOCH 2CH(OH)CH 3]。

根据反应条件和G 的结构简式可知，E 是苯，苯发生取代反应生成F()，F 与H 2发生加成反应生成G ，G 发生消去反应生成H()，H 发生已知信息②中的反应生成I()，I 与乙醇发生酯化反应生成J()。

(3)根据以上分析可知，B ―→C 、G ―→H 的反应类型分别为加成反应、消去反应。

高考化学易错选择题强化训练训练二班级姓名分数1．下列说法中，存在科学性错误的是A.高温高压下可将石墨制成金刚石B.明矾可用来消毒净化水C.使用催化剂不能提高汽油的热值D.空气中氮气在一定条件下可转变为氮的氧化物2.将31.2g的KOH和KHCO3的混合物在密闭容器内加热到250℃，排气冷却后，测得混合物的质量减少了3.85g。

若原混合物中KOH和KHCO3的物质的量分别为a mol 和 b mol，则a与b的关系为：A、a<bB、a=bC、a>bD、无法确定3．下列叙述中不正确的是A．绿矾也能用于自来水净化B．氨基酸能跟盐酸反应生成盐C．食盐和蔗糖都是常见的调味剂和防腐剂D．中药没有毒，所以可以放心使用4．20世纪90年代，国际上提出了“预防污染”的新概念。

“绿色化学”是预防污染的基本手段，下列各项中属于“绿色化学”的是A．对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理B．往已经酸化的土壤撒石灰中和C．煤燃烧时鼓入足量空气D．将煤除硫后再燃烧5．把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是A.1∶1B.9∶8C.3∶4D.4∶36．把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与Array生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量．．比是A．2∶3 B.8∶9 C.4∶3 D.4∶9V NaOH(mL) 7．下列颜色变化过程中没有化学反应发生的是：A．石蕊遇酸变红B．用绿矾做絮凝剂净化水C．灼烧氯化钠产生黄色火焰D．FeCl3溶液遇KSCN溶液变红8．下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.乙基（—CH2CH3）B.碳正离子[(CH3)3C+]C.碳化钙(CaC2)D.碳烯(:CH2)9．向100 mL 0.25 mol·L－1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是A.3.45 gB.2.3 gC.1.15 gD.0.575 g10．向20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反应后得到0.78g 白色沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为A．1 mol/L B. 2mol/L C. 5mol/L D. 8mol/L。

2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练离子方程式书写正误判断1、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A．向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液使SO2－4恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO－4＋16H＋＋5C2O2－4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC．用白醋浸泡过的淀粉­KI试纸检验加碘盐中的KIO3：5I－＋IO－3＋6CH3COOH===3I2＋3H2O＋6CH3COO－D．在硬水中加入过量澄清石灰水除去Mg(HCO3)2：Mg2＋＋2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O答案：C。

解析：A项，SO2－4恰好完全沉淀，则KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2，故反应应生成AlO－2，而不是Al(OH)3，错误；B项，草酸为弱酸，在离子方程式中应写化学式，错误；C项，I－与IO－3在酸性条件下发生归中反应，正确；D项，氢氧化镁比碳酸镁更难溶，向硬水中加入过量的氢氧化钙溶液，应生成氢氧化镁，离子方程式为Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O，错误。

2、能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．Fe和FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋B．Na2S2O3溶液中滴入稀HCl：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2OC．Na和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．FeCl2酸性溶液中滴入H2O2：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O答案：B解析：A项，应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；C项应为：2Na＋2H2O===2Na ＋＋2OH－＋HD项应为：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。