[高一化学试题集]常熟市中学高一第一学期第二次月考化学试卷

高中一年级第一学期第二次月考化学试卷命题人：审定人：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

共100分。

考试时间90分钟。

本试卷的附加题共10分，计入总分，但考生总分不超过100分。

可能用到的相对原子质量：O:16 C:12 H:1 Br:80 Cl:35.5 S:32 N:14 K:39 Fe:56 Na:23 Cu:64第Ⅰ卷（客观题共48分）注意事项：答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。

一．单项选择（本题共15小题，每题2分，每题只有一个正确答案）1．一定量的氧气由标况变到常温时，气体的下列哪些量不变（）①体积②物质的量③相对分子质量④摩尔质量⑤密度⑥微粒个数⑦质量A④⑤②③⑥ B ②⑤⑥⑦C ②④⑤⑥⑦D ②③④⑥⑦2．1克氧气中含X个氧原子，则阿伏加得罗常数可表示为（）A X/32B 16XC XD 32X3．将H2、O2、N2三种气体分别放在三个不同的密闭容器中，当它们温度、密度完全相同时这三种气体的压强（P）的大小关系正确的是（）A P（H2）= P（O2）= P（N2）B P（O2）>P（N2）>P（H2）C P（H2）>P（N2）>P（O2）D 无法确定4．下列哪种粒子最活泼（）A 氯分子B 氯离子C 氯原子D 液氯5．物质的量浓度相同的KNO3、K2SO4、K3PO4三种溶液中，若要使K+离子的物质的量相等，则这三种溶液的体积比为（）A．3：2：1 B．6：3：2C．2：3：6 D．1：2：36．将a g含NaOH的样品溶解在bml 0.1mol/L的硫酸中,再加入c ml 0.1mol/L的氢氧化钡溶液,反应后所得溶液恰好呈中性,样品中NaOH的纯度是( )A [(b-c)/125a] ×100%B [(b-2c)/125a] ×100%C [(b-c)/ 250a] ×100%D [(8b-8c)/ a] ×100%7．将一定量的碳与8克氧气置于一密闭容器中，使之在高温下反应，当恢复至原温度时，容器内压强比原来增大0.4倍，则参加反应的碳的质量为（）A. 2.4 ｇB.３ｇC. 4.2 gD. 6 g8．用二氧化锰和浓盐酸制氯气，当有4 mol氯化氢被氧化时，生成的氯气在标况时的体积为（）A 22.4 ＬB 11.2 ＬC 44.8 ＬD 89.6 L9．将NaCl、I2、沙子三者的固体混合物分开，最好的操作顺序是（）A 溶解过滤萃取B 加热溶解过滤C 升华萃取过滤D 分液结晶萃取10．在一密闭容器中盛VL Cl2、H2的混合气体，用电火花引然后，恢复到原状态发现气体仍为VL，再用足量氢氧化钠溶液吸收，结果气体被完全吸收，由此可知，原混合气体中Cl2和H2的体积比不可能是（）A Cl2 ：H2 = 1B Cl2 ：H2 <1C Cl2 ：H2 ≥1D Cl2 ：H2 > 111．10 g只含一种杂质的碳酸钙，杂质可能是① SiO2② MgCO3 ③ Na2CO3 ④ KNO3；与足量盐酸反应得到4.3g CO2，则样品中可能含有的杂质为（）A ①或④B ①或②C ①或③或④D ②或③12．下列实验操作①用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向手心）慢慢倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回试剂瓶中；③实验室里两个失去标签的试剂瓶均装有白色固体，为了分清是白砂糖还是食盐，可取少量固体品尝味道。

△高一化学第一学期第二次月考试卷1、本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间 90分钟；2、答题前，在答题卷密封区内及答题卡上填涂班级、姓名和考号；3、选择题答案必须用2B 铅笔涂在答题卡上，其余答案写在答卷上，写在试卷上无效；4、考试结束，只需交答题卷。

5、可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S—32 Cu —64 Zn —65 F —19 Ar —40 Mn —55第Ⅰ卷（共55分）一、选择题（每小题都只有一个正确答案，每题２分。

）1、设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( )A ．醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等B ．N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16∶1C ．28 g 氮气所含的原子数目为N AD ．在标准状况下，0.5N A 个氯气分子所占体积约是11.2 L 2、下列说法正确的是 ( )A.在常温常压下,11.2L N 2含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下,1mol Ne 含有的原子数为N AC.71g Cl 2所含原子数为N AD.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同。

3、为了防止吸入Cl 2而中毒，可用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用( )A .NaOHB .Na 2CO 3C .NaID .NaBr4、实验室制Cl 2的反应为4HCl (浓)+MnO 2 ===MnCl 2+Cl 2↑+2 H 2O ，下列说法错误的是( )A.还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B.每生成1mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 molC.每消耗1mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 molD.生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质5、关于Cl —的说法正确的是 ( )A. Cl —呈黄绿色B. Cl —有毒C. Cl —具有氧化性D. Cl —是稳定结构 6、 容量瓶上需标有：①温度；②浓度；③容量；④刻度线；⑤酸式；⑥碱式 六项中的 ( ) A. ①③④ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥7、能用AgNO 3溶液和稀HNO 3检验的物质是 ( )A.氯酸钾B.次氯酸钾C.氯化钾D.四氯化碳 8、下列说法中，不正确的是：①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾②铜丝在 氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 ( ) A.②③ B.①② C.①④ D.①②③④二、选择题（每小题都只有一个正确答案，每题3分。

常熟市中学2020┄2021学年第二学期期中测试（4）高一化学试卷（时间：100分钟总分：120分Ⅰ卷交答题卡，Ⅱ卷交答题纸）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ca 40I卷（42分）一、选择题：（每小题3分，3×6=18分，每小题只有一个正确答案）1．某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是（）A．是金属元素 B．是IIA族元素 C．是非金属元素 D．无法确定2．目前人类认为钚（94Pu）是最毒的元素，其一种原子的中子数是质子数的1.596倍。

该原子的质量数为（）A．94 B．150 C．244 D．244.0243．同种元素的不同微粒，它们的（）A．电子层数可能不同 B．核外电子数一定相同C．中子数一定不同D．质量数一定相同4．下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是（）A．X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少B．X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质C．X的最高正价比Y的最高正价高D．气态氢化物 Y比X稳定5．根据元素性质递变规律，下列判断正确的是（）A．酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4B．碱性：NaOH>KOH>CsOHC．半径：C1—>C1>Na D．沸点：H2O>H2S>H2Se6.下列说法错误的是（）A．C2H4和C4H8一定都能使溴水退色 B． C2H6和C4H10一定是同系物C．C3H6不只表示一种物质 D．单烯烃中各同系物中碳的质量分数相同二、选择题：（每小题4分，4×6=24分，每小题有一至二个正确答案，如有不正确选项不得分，如有两个正确答案，只选一个正确答案得2分）7．有关物质结构的叙述正确的是（）A．有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属C．只含有共价键的物质不一定是共价化合物D．在离子化合物中可能存在非极性共价键8．2009年12月7日，《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议在丹麦首都哥本哈根召开，192个国家和地区的代表出席了会议。

常熟市中学月考试卷 2005.3高一化学一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每题有一个选项符合题意)1、法国里昂的科学家最近发现一只由四个中子组成的微粒。

这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。

它与天体中的中子星构成类似。

有关“四中子”微粒的说法正确的是（）A．该微粒不显电性B．该微粒的质量数为2C．在元素周期表中与氢元素占同一位置D．它与普通中子互称为同位素2、已知反应KClO3 + 6HCl KCl+ 3Cl2 +3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，下列说法正确的是（）A．该反应中转移电子数为6 B．KCl中含35ClC．KCl中既有37Cl有又35Cl D．生成的氯气的相对分子质量约为73.33、下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物中可能含有共价键B．非极性分子中一定含有非极性键C．分子晶体中一定含有共价键D．金属离子一定满足最外层2电子或8电子结构4、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2LO3 所含的原子数为1.5N AB．常温常压下，18g水所含的分子数为N AC．标准状况下，16gO2所含的电子数为6N AD．标准状况下，11.2L氢气和氦气的混合气体所含的原子数为N A5、某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的（）A．质子数B．质量数 C．原子序数 D．电子数6、下列物质指定的粒子数的个数比不是1：1的是（）A．NaHSO4晶体的阴离子和阳离子 B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子C．氘原子中的质子和中子D．N2H4分子中质子和电子7、下列表达方式错误的是（）A．氯化氢分子的电子式B．S2-的结构示意图C．O-18原子的符号D．CO2的分子的结构式O=C=O8、几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明（）A．可能属于同一种元素 B．一定是同一种元素C．彼此之间一定是同位素 D．核外电子个数一定相等9、最近医学界通过放射性C标记的C80，发现一种C80的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA 杀死细菌，从而抑制爱滋病（AIDS ）。

江苏省常熟市中学2018、12高一月考化学试卷原子量：H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 F-19 Na-23Mg-24 Al-27 Cu-64 Zn-65 Mn-55 Ag-118一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题占2分，本大题共40分）1、下列关于铯及其化合物的说法中，不正确的是A、氢氧化铯是一种强碱，易溶于水B、铯与水能剧烈反应，同时生成氢气C、用酒精灯加热碳酸铯可以生成氧化铯和CO2D、硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都易溶于水2、向无色酚酞试液中逐渐加入的Na2O2粉末。

肯定观察不到的现象是A、有气泡产生B、溶液变成红色C、溶液先变成红色，最后褪成无色D、溶液仍为紫色3、下列离子方程式中，正确的是（）A、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag+ + Cl－ = AgCl↓B、稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑C、氧化铜与硫酸混合：Cu2+ + SO42— = CuSO4D、碳酸氢钠与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑4、下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是（）A、水洗B、加热C、通入CO2D、加入盐酸5、下列各组物质中，反应后生成碱和氧气的是（）A、Na和H2OB、Na2O和H2OC、Na2O2和H2OD、K和H2O6、把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。

其正确的操作顺序是（）A、①②③B、③②①C、②③①D、③①②7、在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是（）A、1gH2B、10gO2C、30gCl2D、17gNH38、 0.5升1摩/升FeCl3溶液与1.5升1摩/升KCl溶液混合,混合液中Cl-的物质的量浓度(假设混合时溶液的体积不变)( )A、1摩/升B、2摩/升C、1.5摩/升D、3摩/升9、下列物质暴露在空气中不易变质的是（）A、漂白粉B、氢氧化钠C、溴化银D、氯化钠10、等质量的SO2和SO3（）A、所含氧原子的个数比为2∶3B、所含硫原子个数比为1∶1C、所含硫元素的质量比为5∶4D、所含原子个数比为3∶4A、①②③B、③②①C、②③①D、③①②二、选择题（每小题有1个或2个正确答案，每小题占2分，如果2个选项，只选一个，并且正确的给1分，本大题共10分）11、下列气体：①HCl ②CH4③N2④Cl2。

高一上学期第二次月考化学试卷相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，S—32,Cl—35.5、Al—27、Zn—65、Fe--56（将答案写在答题卡上，只交答题卡）一、单选题1．既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的单质是( )A．Al B．Al2O3C．Na2CO3D．NaHCO32．等质量镁铝合粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A．2mol·L-1H2SO4溶液B．18 mol·L-1H2SO4溶液C．6 mol·L-1KOH溶液D．3 mol·L-1HNO3溶液3．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O2 4、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）。

A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强5．镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，(1)空气(2)C02 (3)Ar (4)H2 (5)N2 可作为冷却气体的是( )A．(1)(2) B．(2)(3) C．(3)(4) D．(4)(5)6．下列有关焰色反应叙述正确的是A．焰色反应时发生了化学变化B．焰色反应是金属单质的特性C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色D．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应7．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带8．将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中，产生H2的体积(标准状况)由多到少的顺序排列正确的是()A．Zn＞Fe＞Na＞Mg＞Al B．Al＞Mg＞Na＞Fe＞ZnC．Na＞Mg＞Al＞Fe＞Zn D．Fe＞Zn＞Mg＞Al＞Na9．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是()A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C．分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生10．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A. 既不是氧化剂也不是还原剂B. 是氧化剂C. 是还原剂D. 既是氧化剂又是还原剂11、把CO2通入含NaOH 0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（）A．0.44g B．0.88g C．0.66g D．都不是12、已知Ba(AlO2)2可溶于水。

高一上学期第二次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分48分）1.（2分）1.金属材料在人类社会发展史上一直发挥着重要的作用。

人类历史上使用最早的金属是（）A．铜 B．铁 C．铝 D．钛2.（2分）2.“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。

都是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能( )A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色CuD．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O33.（2分）3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料B. NaHCO3溶液呈碱性，可用于制备纯碱C. 铝具有良好导热性，可用作贮运浓硝酸D. FeCl3溶液具有氧化性，可用作蚀刻铜电路板4.（2分）4.在化学反应3Cu + 8HNO3 (稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O中，当有1.5摩铜被氧化时（）A．有2mol硝酸被还原 B.转移6mol电子C．标准状况下有22.4L气体生成 D.有8mol硝酸参加反应5.（2分）5.下列离子检验操作、结论均合理的是（）A. 用AgNO3溶液检验Cl－时，先加入适量稀盐酸以排除CO32－干扰B. 某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋C. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42－D. 某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明原溶液中含有I－6.（2分）6.将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：17. 7.（2分）甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol ·L －1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉质量为( )A ． 5.4 gB ． 3.6 gC ． 2.7 gD ． 1.8 g8.（2分）8. 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：你判断其中不能形成合金的是（ ）A ．Cu 和AlB ．Fe 和CuC ．Fe 和NaD ．Al 和Na9.（2分）9. 某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。

2025届江苏省常熟市第一中学化学高一第一学期期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液B．75 mL 1.5 mol·L-1氯化钾溶液C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液2、随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。

下列有关说法正确的是( )A．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物B．磁铁矿、盐酸、绿矾都是混合物C．CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱3、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可在一定条件下合成：Al2O3+N2+3C→2AlN+3CO。

下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂；B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g4、分类是化学学习和研究的常用方法。

下列分类依据和结论都正确的是A．H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物C．Al、Al2O3、Al(OH)3均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具两性的化合物D．H2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，BaSO4是弱电解质5、碘是合成碘化物的基本原料。

2025届江苏省常熟市高一化学第一学期期末联考试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D2、双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO 3。

关于该物质的说法正确的是 A ．该物质属于两性氢氧化物B ．该物质是Al(OH)3和Na 2CO 3的混合物C ．1molNaAl(OH)2CO 3最多可消耗3molHFD ．该药剂不适合于胃溃疡患者服用3、下列各组物质中，互为同位素的是（ ） A ．金刚石和60CB ．37Cl 和35ClC ．2D 和2TD ．182H O 和162H O4、科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。

下列实验能达到目的的是( )B 证明溶液中含有Fe 3+向溶液中加入KSCN 溶液，观察到溶液变红C证明钠与氧气反应会生成过氧化钠 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去D证明二氧化硫具有漂白性将SO 2通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色A ．AB ．BC ．CD ．D5、在水溶液中，下列电离方程式正确的是( )A ．NaOH==11Na OH +-=＋B ．NaOH===Na ＋＋H ＋＋O 2－C ．H 2SO 42H +＋SO 42-D ．NaOH===Na ＋＋OH －6、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域③的是A ．2222H O 2H O +点燃B ．323222NaHCO Na CO H O CO ++↑C ．2CuO CO Cu CO ∆+=+ D ．2442Zn H SO ZnSO H +=+↑7、铟（In ）是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。

江苏省苏州市常熟中学2025届化学高一上期中教学质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6 mol e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶12、下列离子反应方程式错误的是A．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全:H++SO42-+Ba2++OH﹣=H2O+BaSO4↓B．烧碱溶液与少量碳酸氢钙溶液混合: Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3+H2OC．碳酸镁与稀硫酸: MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+D．醋酸与大理石: 2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑3、下列有关工业制备的说法正确的是A．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠B．工业上利用Cl2与澄清石灰水为原料制备漂白粉C．由于海水中碘离子浓度很低，工业上是从海产品（如海带等）中提取碘D．工业上制备盐酸是利用Cl2 与H2 光照化合后再溶于水而制得4、某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是A ．肯定含有的离子是②③⑥B ．该实验无法确定是否含有③C ．可能含有的离子是①③⑦D ．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②5、下列说法正确的是A ．碱性氧化物都是金属氧化物B ．酸性氧化物是能与水反应生成酸的氧化物C ．在水溶液中能电离出H +的化合物是酸D ．由同种元素构成的物质一定是纯净物6、下列说法正确的是( )A ．观察只是指用眼看B ．观察只是指用耳听C ．观察只是指用鼻嗅D ．观察包括用手感觉7、将2 mol·L -1NaCl 溶液和3 mol·L -1CaCl 2溶液等体积混合后，溶液中Na +、Ca 2+、Cl －的物质的量之比为 A ．2:3:8 B ．2:3:6 C ．3:2:6 D ．2:3:38、有碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钙和氢氧化钠组成的混合物27.2g ，把它们溶于足量的水里，此时溶液中的Ca 2+、CO 32-、HCO 3-全部转化沉淀，将反应后的溶液蒸干，最后得到白色固体物质共29g ，则原混合物中含Na 2CO 3的质量为：A ．1.8gB ．5.3gC ．10.6gD ．无法计算 9、已知硫代硫酸钠可作为脱氯剂，122325.0mL 0.100mol L Na S O -⋅溶液恰好可以把224mL （标准状况下）2Cl 转化为Cl -，则223S O -将转化为（ ）A ．2S -B ．SC ．23SO -D ．24SO -10、从1L 1mol/L HCl 溶液中取出200mL ，下列叙述不正确的是A ．物质的量浓度为0.2 mol/LB ．含溶质的物质的量为0.2molC．含溶质7.3gD．与1L 0.2 mol/L NaOH溶液恰好中和11、下列我国古代的技术应用中，工作原理不涉及化学反应的是( )A．A B．B C．C D．D12、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。

2020-2021学年江苏省苏州市常熟市高一（上）月考化学试卷（9月份）1.分类是化学学习和研究的常用手段。

下列分类依据和结论都正确的是()A. H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物B. HCl、H2SO4、HNO3都是含氧酸C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物D. Na2CO3、BaSO4、NH4Cl都属于盐2.下列物质一般不参加复分解反应的是()A. CuSO4B. KNO3C. Fe2O3D. H2SO43.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于−183℃时，泡沫具有永久磁性。

下列叙述正确的是()A. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物B. “碳纳米泡沫”是混合物C. “碳纳米泡沫”是碳单质D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同4.下列物质组，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是()A. 烧碱、纯碱、苛性钾B. 醋酸铵、亚硫酸、SO3C. 氯酸钾、氢氟酸、铜D. 硫酸氢钠、NH3、乙醇5.表格是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是()A. AB. BC. CD. D6.现有①NaCl；②Mg(NO3)2；③NaOH；④FeCl3四种溶液，不另用其他试剂将它们一一鉴别出来，则鉴别出来的先后顺序是()A. ④③②①B. ④②③①C. ④②①③D. ③④①②7.要完成下列变化，通过一步反应不能实现的是()A. Fe2O3→FeCl3B. Fe(OH)3→FeCl3C. Fe2(SO4)3→FeCl3D. Fe2O3→Fe(OH)38.对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中正确的是()A. 不可能是分解反应B. 一定是置换反应C. 可能是化合反应D. 一定不是复分解反应9.氢化钙中的氢元素为−1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑.该反应中，水的作用是()A. 溶剂B. 还原剂C. 氧化剂D. 既是氧化剂又是还原剂10.在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是()①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应A. ①②B. ③④C. ②③D. ①④11.下列变化过程属于氧化反应的是()A. HCl→H2B. Mg→Mg2+C. Cl−→AgClD. CuO→Cu12.下列电离方程式正确的是()A. CH3COOH⇌CH3COO−+H+B. MgCO3⇌Mg2++CO32−C. NaHCO3=Na++HCO3−D. H2CO3⇌2H++CO32−13.正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH−+H+=H2OB. 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD. 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑14.下列变化需加入还原剂的是()A. H2CO3→CO2B. MnO4−→Mn2+C. FeO→Fe3O4D. Al(OH)3→NaAlO215.下列化学方程式中，能用2H++CO32−=H2O+CO2↑表示的是()A. Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑C. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D. Na2CO3+2KHSO4=2Na2SO4+H2O+CO2↑16.下列物质：①KCl固体②SO2③甘油④H2SO4⑤NH3⋅H2O⑥Na2O⑦NH3⑧熔融Cu(NO3)2⑨盐酸⑩Fe⑪氨水⑫食盐水其中属于电解质的是：______；属于强电解质的是：______；属于非电解质的是：______；属于混合物的是______；属于单质的是______；能导电的是：______。

江苏省苏州市常熟大义中学2020年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=CuC. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动参考答案：D【详解】A．a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；B．a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e-=Cu，故B正确；C．a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b 用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，故C正确；D．a和b用导线连接后，是原电池，Fe片为负极，发生氧化反应，溶液中的Cu2＋向铜电极移动，故D错误；答案为D。

2. 某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是图1 图2 A. NaCl是非电解质B. NaCl溶液是电解质C. NaCl在水中电离出可以自由移动的离子D. NaCl溶液中水电离出大量的离子参考答案：CA、电解质导电是有条件，即水溶液或熔融状态下，图1灯泡不亮，没有提供电解质导电的条件，故A错误；B、电解质是化合物，属于纯净物，故B错误；C、图2灯泡变亮，说明存在自由移动的离子，即氯化钠溶液中氯化钠电离出自由移动的离子，故C正确；D、水是弱电解质，电离出H＋和OH －量很小，故D错误。

点睛：电解质导电是需要条件，水溶液或熔融状态，只要符合一条属于电解质。

江苏省高一上学期第二次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列关于古籍中的记载说法错误的是（）A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B . “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D . “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程2. （2分） (2019高一下·浙江月考) 玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。

下列有关实验过程中，一般需要使用玻璃棒进行操作的是（）①用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀④从含NaCl的溶液中获得蒸馏水⑤用CCl4萃取碘水中的碘A . ②③B . ③④⑤C . ⑤D . ①②3. （2分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的（）A . NH3B . CO2C . NaOHD . HNO34. （2分）(2015·扶沟模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A . 在熔融状态下，1 mol Na2O2 完全电离出的离子数目为3 NAB . 将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数C . 在标准状况下，22.4LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10NAD . 含1mol Cl﹣的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH数为 NA5. （2分） (2016高一上·毕节期末) 下列溶液中氯离子浓度最大的是（）A . 100 mL 0.8 mol•L﹣1MgCl2溶液B . 50 mL 0.5 mol•L﹣1AlCl3溶液C . 200 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液D . 200 mL 2 mol•L﹣1KClO3溶液6. （2分） (2017高一上·雅安期中) 下列叙述正确的是（）A . 在任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和CO所含的分子数目相等B . 等物质的量的N2和CO在标准状况下的体积均为22.4LC . 同温同压下，等体积的物质所含分子数目一定相等D . 1molHCl中所含的分子数目和1L1mol/L盐酸中所含的分子数目相同7. （2分） (2016高一下·南昌期中) 3.2g铜与过量的硝酸（8mol•L﹣1 ， 60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2 ，反应后溶液中所含H+离子为nmol．此时溶液中所含NO 的物质的量为（）A . 0.28molB . 0.3lmolC . （n+0.2）molD . （n+0.1）mol8. （2分） (2016高二上·连云港期中) 体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末．碳酸镁属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物9. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 下列对化学知识概括合理的是（）A . 酸性氧化物都是非金属氧化物B . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C . 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D . 熔融状态能导电的物质一定是离子化合物10. （2分）下列说法中，正确的是（）A . C和 C原子的中子数相等B . 纯水在20℃比在90℃时的pH值小C . 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7D . 次氯酸是一种强氧化剂，是一种弱酸11. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是（）选项离子或分子要求A K+、NO3﹣、Cl﹣、HCO3﹣c（K+）＜c（Cl﹣）B Ca2+、NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣逐滴滴加盐酸立即有气体产生C NH4+、Al3+、SO42﹣、Br﹣逐滴滴加NaOH溶液立即有气体产生D Na+、HCO3﹣、Ca2+、NO3﹣滴加氢氧化钠溶液立即有沉淀产生A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 下列离子方程式中正确的是（）A . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB . 将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+H2↑C . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I﹣+O2+2H2O═2 I2+4OH﹣D . 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣13. （2分） (2017高一上·万全期中) 下列反应中，S元素的化合价升高的是（）A . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B . C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OC . H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4D . S+O2 SO214. （2分） (2016高一下·安阳期中) 一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，组成该混合气体的成分可能是（）A . 乙烷和乙烯B . 甲烷和丙烯C . 甲烷和乙烯D . 丙烷和丙烯15. （2分）(2016·泗水模拟) 相关实验现象的描述正确的是（）A . 钠在Cl2 中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟B . 向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，产生红色沉淀C . Na2O2溶于含有酚酞的水中，溶液先变红后褪色D . 向新制Cu(OH)2浊液中滴入葡萄糖溶液，微热即出现红色沉淀16. （2分） (2019高三上·江西期末) 元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。

2024届江苏省苏州市常熟市化学高一上期中达标检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、鉴别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体最简便的方法是A．蒸发B．过滤C．萃取D．丁达尔效应2、三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、C x H y、NO x三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，化合物X通过红外光谱仪测定其含有NO3-，下列说法不正确的是 ( )A．X的化学式为Ba(NO3)2B．图示的转化中，被还原的元素是N、OC．图示生成X的转化中NO x做氧化剂D．图示中的所有转化均为氧化还原反应3、下列表示离子符号表示正确的有（）①CO32﹣②③④⑤Mg2+A．①②③④⑤B．②③④C．②④⑤D．③④⑤4、若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1N A②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aN A/22.4③1mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2N A④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A⑥1L0.5mol·L−1Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2N AA．②⑥B．②⑤C．②③D．②③⑥5、下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．氨水能导电，所以氨水是电解质6、下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO47、关于反应CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是A．H2O既不是氧化剂又不是还原剂B．CaH2中H元素被还原C．此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1:1 D．Ca(OH)2是氧化产物8、当光束通过下列分散系时，不能．．产生丁达尔效应的是A．稀豆浆B．淀粉胶体C．氯化钾溶液D．氢氧化铁胶体9、将4gNaOH固体完全溶解在水里，配成100mL溶液，从中取出10mL，加水稀释至50mL，所得溶液的物质的量浓度是A．1mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.02 mol/L10、等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是()A．体积之比为13∶13∶14 B．密度之比为14∶14∶13C．质量之比为1∶1∶1 D．原子数之比为1∶1∶111、下列物质是电解质的是A．氯化钠B．铜C．二氧化碳D．氯气12、实验室需要配制1mol/L的NaCl溶液950mL,选用容量瓶的规格和称取的NaCl质量是( )A．950mL 55.6g B．500mL 117g C．1000mL 58.5g D．任意规格58.5g X离子中共有n个电子，元素X的原子核内的质子数为13、A2-ZA．n-2 B．n+2 C．n D．A-n14、下列溶液中Cl－浓度与50mL 1mol·L﹣1 MgCl2溶液中Cl－浓度相等的是A．100mL 1 mol·L﹣1 NaCl溶液B．100 mL 1 mol·L﹣1 CaCl2溶液C．50 mL 2 mol·L﹣1 BaCl2溶液D．50 mL 2 mol·L﹣1 AlCl3溶液15、下列关于金属的说法正确的是A．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体Fe OC．铁与水蒸气反应的产物是黑色的23D．铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物16、用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶1∶1 B．3∶2∶2 C．1∶2∶3 D．1∶3∶3二、非选择题（本题包括5小题）17、某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂。

2021-2022学年江苏省苏州市常熟市高一（上）期中化学试卷1.2021年5月，四川广汉三星堆遗址最新发现的3号祭祀坑的国宝级商代文物“铜顶尊跪坐人像”再惊天下。

下列说法错误的是()A. 测定出土文物年代的 14C与 12C互为同位素B. “铜顶尊跪坐人像”的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术C. 青铜是一种铜合金，属于混合物D. 铜像表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]不能在空气中稳定存在2.下列化学用语表示正确的是()A. 中子数为16的硫原子： 16SB. NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO32−C. 氧原子的结构示意图：D. Na2FeO4中铁的化合价为+6价3.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化．下列说法正确的是()A. Na2O、Mn2O7、Fe2O3都是碱性氧化物B. 磁铁矿、盐酸、胆矾都是混合物C. NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸D. 烧碱、苛性钾、一水合氨都是碱4.下列说法正确的是()A. 18O和 19F具有相同的中子数B. KMnO4和K2MnO4中有相同的阴离子C. Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数相同D. 和有相似的化学性质5.下列叙述正确的有()①将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe(OH)3胶体；②金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物③NaCl可以在通电条件下电离产生Na+和Cl−④节假日常燃放烟花，是利用了一些金属的焰色试验，焰色反应属于化学变化⑤胶体分散质粒子较大，不能透过滤纸⑥漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3⑦根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液⑧已知溴在酒精中的溶解度远大于在水中的溶解度，故可以用酒精来萃取溴水中的溴A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个6.下列有关实验装置和操作正确的是()A. 装置甲可用于实验室制备蒸馏水B. 装置乙可用于配制一定物质的量浓度的溶液时转移溶液C. 可用装置丙蒸发食盐水制得食盐晶体D. 可用装置丙除去氯气中的氯化氢气体7.下列溶液中Cl−的物质的量浓度最大的是()A. 150mL4mol⋅L−1KClO溶液B. 200mL2.5mol⋅L−1KCl溶液C. 75mL1.5mol⋅L−1CaCl2溶液D. 100mL1mol⋅L−1MgCl2溶液8.下列关于氯及其化合物的叙述正确的是()A. 氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟B. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+C. 工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D. 为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH9.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B. 某金属元素M由化合态变为游离态，M一定被还原C. 用双线桥表示下列反应的电子转移D. 非金属单质在反应中只能作氧化剂10. 氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．AlN 可在一定条件下合成：Al 2O 3+N 2+3C − 一定条件 2AlN +3CO.下列叙述正确的是( )A. 上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B. 上述反应中，每生成1molAlN 需转移3mol 电子C. AlN 是该反应的氧化产物D. AlN 的摩尔质量为41g11. 设为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 1molFe 与足量氯气反应转移电子数目为2N AB. 常温常压下，32g 氧气含有的电子数为16N AC. 1L0.2mol ⋅L −1KClO 溶液中Cl −的数目为0.2N AD. 在标准状况下18gH 2O 的体积是22.4L12. 下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是( )A. 无色溶液加入NaOH 溶液，用湿润的红色石蕊试纸放试管口未变蓝，则原溶液中无NH 4+B. 向无色溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀出现，则溶液中一定含有SO 42−C. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定是钠盐D. 向某溶液中加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中可能含有CO 32−13. 下列叙述中正确的是( )①标准状况下，22.4LCO 2和22.4LCCl 4的物质的量相同②等质量、等体积的N 2和CO 的原子数相同③1L1mol ⋅L −1HCl 溶液中含有HCl 分子为N A 个④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤同温同体积下，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑥常温常压下，16gO 2与O 3的混合气体中的氧原子数为N A 个A. ①②③B. ③④⑤C. ②⑤⑥D. ④⑤⑥14.实验是解决化学问题的基本途径，下列有关溶液配制的叙述正确的是()A. 将1molCuSO4⋅5H2O溶解在1L水中，所得溶液浓度为1mol⋅L−1B. 如果不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的盐酸C. 将1molCaCO3溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为1mol⋅L−1D. 要配制480mL0.1mol⋅L−1的碳酸钠溶液需称取14.3gNa2CO3⋅10H2O15.某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K+、Mg2+、Ba2+、Ca2+、NH4+、NO3−、Cl−、CO32−和SO42−.现每次取5mL进行实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体1.12L(标准状况下)③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g下列说法正确的是()A. 步骤①可确定该溶液中一定有Cl−B. 溶液中肯定含有CO32−和SO42−，且浓度分别为0.02mol/L、0.01mol/LC. 上述实验确定溶液中肯定不含有Mg2+、Ba2+、Ca2+D. 该实验无法确定是否含有K+，要确定是否含有K+，需进一步做焰色反应实验16.在中学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如①过滤、②蒸发结晶，③降温结晶，④蒸馏，⑤萃取，⑥分液，⑦升华等。