北京市东城区2019~2020学年高三第一学期期末化学试卷附答案

2019—2020学年度北京市东城区第一学期期末教学目标检测高中化学化学试题考生事项：1．本试卷分为第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分，将第I卷选择题的答案写在〝答题卡〞上。

第II卷直截了当答在试卷上。

2．试卷总分值108分，考试时刻120分钟。

3．答卷前将密封线内的项目填写清晰。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba 137第一卷〔选择题，共48分〕一、此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个．．．．选项符合题意。

1．以下物质均具有漂白性，其中有一种物质的漂白原理与其它不同的是〔〕A．次氯酸B．过氧化氢C．三氧化硫D．臭氧2．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等科学家获得了具有理论研究意义的分子N4，其结构与白磷相似，一个N4分子中的四个氮原子位于正四面体的四个顶点，如以下图所示，以下关于N4的讲法中正确的选项是〔〕A．N4是一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体C．N4稳固性比白磷差D．N4属于原子晶体3．以下各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同生成不同产物的是〔〕①CO2与NaOH溶液②P与Cl2③AgNO3溶液与氨水④C与O2⑤AlCl3溶液与氨水⑥C2H2与Cl2⑦NaHCO3溶液与盐酸A．除⑦外B．除②⑥外C．除③⑦外D．除⑤⑦外4．以下实验事故处理方法不得当．．．的是 〔 〕A ．苯酚不慎沾到手上，应赶忙用酒精清洗B ．酒精洒在桌面上引起失火，能够用水来浇灭C ．皮肤感染后，能够用稀双氧水进行清洗D ．浓盐酸沾到手上，赶忙用大量水进行清洗5．以下各组物质的熔点变化规律，与它们的化学键无关的是〔 〕A ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔点依次升高B ．H 、Na 、K 、Rb 的熔点依次降低C ．NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低D ．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高6．以下物质加入稀盐酸，都能生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是 〔 〕①大理石 ②漂白精 ③鸡蛋壳 ④硫代硫酸钠 ⑤二氧化硅A ．①②③B ．①③④C ．①③⑤D ．②④⑤ 7．以下实验操作正确的选项是〔 〕A ．蒸馏时，将温度计的水银球插入液面下B ．称量时，将硫酸铜晶体直截了当放在天平右盘上称量C ．加热时，将烧杯、试管直截了当放在酒精灯上加热D ．闻气时，将少量的气体用手轻轻扇入算孔中8．X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图，以下讲法正确的选项是〔 〕A ．Z 元素的原子半径可能比Y 元素的小B ．Z 元素的最高化合价可能比Y 元素的高C ．W 的气态氢化物的稳固性一定比Y 的强D ．Z 的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W 的强9．将2molX 和2mol Y 充入2L 密闭容器中发生如下反应： X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g)达到平稳时生成0.8mol Z ，测得Q 的浓度为0.4mol/L ，以下表达错误的选项是 〔 〕 A ．a 的值为2B ．平稳时X 的浓度为0.2mol/LC ．平稳时Y 的转化率为60%D ．平稳时Z 的体积百分含量20%放电充电 10．只要用一种试剂就能将以下各组中的物质一一鉴不开来，这种试剂是 〔 〕①过氧化钠、硫 ②乙醛、苯、四氯化碳 ③无水硫酸铜、碳酸钡、氯化钠A ．蒸馏水B ．AgNO 3溶液C ．汽油D ．乙醇11．糖类、油脂和蛋白质差不多上人类必需的差不多营养物质，以下关于它们的讲法中不正．．确的选项是．．．．．〔 〕A ．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应B ．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物C ．人们能够利用电泳来分离某些氨基酸和蛋白质D ．能够利用丁达尔效应来鉴不葡萄糖和淀粉溶液12．高铁电池是一种新型可充电电池，与一般高能电池相比，该电池能长时刻保持稳固的放电电压。

北京市东城区 2019 学年度第一学期末教学统一检测高三化学本试卷共 8 页，共 100 分。

考试时长 100 分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答 无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第一部分 （选择题 共 48 分）本部分共 16小题，每小题 3分，共 48 分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。

1．下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于．．．无机非金属材料的是2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。

下列叙述正确的是 A ．生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素 C 的损失大 B ．水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化 C ．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机 D ．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 3．下列措施不．合．理．的是A ．用 SO 2 漂白纸浆、毛、丝等B ．用焦炭高温还原 SiO 2制粗硅C ．用明矾对自来水进行杀菌消毒D ．用 Na 2S 作沉淀剂除去污水中的 Hg 2+4．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。

下列表述不正确 ．．．的是A ．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B ．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的 Fe 3O 4 是一种磁性物质A ．商代后母戊鼎B ．新石器时代人面鱼C ．明永乐青花竹石D ．三国青瓷羊形C ．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D ．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖5． 2019 年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。

由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成青蒿素 双氢青蒿素 蒿甲醚 列说法不正确 的是D ．双氢青蒿素中含有与 H 2O 2 分子中相同的化学键 6．下列各种关于酸的使用，其中正确的是 A ． 为了抑制 Fe 2+的水解，用稀硝酸酸化B ． 为了增强 KMnO 4 溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化C ． 检验溶液中是否含有 SO 42- 时，先用盐酸酸化D ． 检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化 7．根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是35 37A ． Cl 和 Cl 的原子核外电子排布不同B ． CO 2 通入 Na 2SiO 3溶液中可以得到硅酸溶胶C ． 短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价D ． 1 mol HCl 分子和 1 mol HF 分子断键需要的能量前者大于后者 8．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，A ．青蒿素的分子式是 C 15H 21O 4B ．青蒿素可以发生水解反应C ．反应②有 H 2O 生成 用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：+ - 2+B ．铜片溶于稀硝酸产生无色气体： Cu+4H ++2NO -3 =Cu 2++2NO 2↑+2H 2OC ．氢氧化亚铁在空气中变质： 2Fe(OH) 2+O 2+2H 2O = 2Fe(OH) 3D ．碳酸钠溶液呈碱性： CO 23- + 2H 2O H 2CO 3 + 2OH -11．25℃时， 1 mol/L 醋酸加水稀释至 0.01 mol/L ，关于稀释前后的下列变化正确的是A ． 溶液中 c(OH -)减小B ． pH 的变化值等于 2C ． 溶液中 c(H )的值增大D ． K w 的值减小c (CH 3COOH)12．向 Cu 、Fe 和 Fe 2O 3的混合物中加入稀硫酸发生反应。

2019-2020学年北京东城区高一上学期期末考试化学试卷及答案可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16第一部分（共54分）本部分共22小题，共54分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.建国70周年阅兵式上，飞机拉烟原理是吊舱中的彩烟剂被加压N2吹出，送入高温尾气中，尾气中的蒸汽遇冷凝结成雾，形成“彩烟”。

下列有关说法正确的是（）A.彩烟是一种纯净物B.蒸汽凝结为雾发生了化学变化C.蒸汽遇冷形成的雾是一种分散系D.拉烟原理与焰色试验的原理相同2.下列元素属于短周期主族元素的是（）A.碘B.铁C.PD.K3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A.蔗糖溶液B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁胶体D.饱和食盐水4.下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中不正确．．．的是（）A.溶解物质时搅拌B.蘸取少量溶液做焰色试验C.过滤时向漏斗中转移液体D.配制一定物质的量浓度的溶液时引流5.用NaOH固体配制250mL1.00mol/LNaOH溶液时，不必．．用到的仪器是（）A.试管B.烧杯C.胶头滴管D.容量瓶6.已知CCl4为非电解质，HCl为电解质，则下列物质中一定含有Cl-的是（）A.HCl气体B.液态CCl4C.KClO3溶液D.KCl溶液7.图表资料可以为我们提供很多信息。

下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确．．．的是（）A.根据某原子的结构示意图直接判断该原子的原子核内的中子数B.根据金属活动性顺序表，可以判断溶液中的某些置换反应能否发生C.根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行D.根据元素周期表，可以寻找某些半导体材料8.下列关于化学键的说法中，不正确．．．的是（）A.化学反应过程包含反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成B.氯化钠固体溶解于水的过程中有离子键被破坏C.是相邻原子或离子间的强烈的相互作用D.非极性键不属于化学键9.在元素周期表中，元素性质随原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因是（）A.中子数逐渐增多B.相对原子质量逐渐增大C.核外电子排布呈现周期性变化D.元素化合价呈现周期性变化10.某些建筑材料中含有放射性元素22286Rn（氡），会对人体产生一定危害。

2019-2020学年度北京市东城区高三第一学期试卷以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组中互为同位素的是A.O2和O3B. H2和D2C. CH4和C3H8D. 2He和3He2. 下列关于胶体的叙述正确的是A．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 B．胶体可以透过半透膜C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D．直径介于1～20200 nm之间的微粒称为胶体3．下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是A．二氧化硅和生石灰的熔化 B．氯化钠和铁的熔化C．碘和干冰的升华 D．氯化铵受热气化和苯的气化4．下列关于电解的叙述中不正确的是A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气C．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极D．在镀件上电镀锌时，用锌作阳极5．CH4的燃烧热为890kJ·mol-1。

下列热化学方程式正确的是A. CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(g) + CO2(g); △H=+890kJ·mol-1B. CH4 + 2O2 = 2H2O + CO2; △H= -890kJ·mol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g); △H= -890kJ·mol-1D. CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(g) + CO2(g); △H= -890kJ·mol-16. （NH4）2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。

在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A．2∶3 B．3∶2 C．4∶3 D．1∶37. 某有机物的结构简式为。

东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测高三化学2020.5本试卷共10页，共100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．下列行为不合理．．．安全要求的是．．．或不符合A．用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污B．向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒C．用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍D．油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖2．对下列过程的化学用语表述正确的是A．把钠加入水中，有气体生成：2Na+ H2O=== Na2O＋H2↑通电B．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：H2O H+＋OH-C．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓D．用电子式表示NaCl的形成过程：3．下列图示装置所表示的实验中，没有．．发生氧化还原反应的是4．阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法不正确．．．的是项目名称检查结果单位参考范围钾 4.1 mmol/L 3.5~5.5钙 2.15 mmol/L 2.13~2.70 胱抑素C 0.78 mg/L 0.59~1.03尿素 4.18 mmol/L 2.78~7.14甘油三酯 1.50 mmol/L 0.45~1.70 A．体检指标均以物质的量浓度表示B．表中所示的检查项目均正常C．尿素是蛋白质的代谢产物D．甘油三酯的结构可表示为R1COOCH2-CH-CH2OOCR3（R1、R2、R3为烃基）5．硒（34Se）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。

下列说法不正确．．．的是A．原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞ClB．氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢C．SeO2和NaOH溶液反应生成Na2SeO4和水D．SeO2既可发生氧化反应，又可发生还原反应6．下列实验操作中选用的部分仪器，不正确．．．的是A．盛放NaOH溶液，选用④B．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦C．分离I2的四氯化碳溶液和水，选用②、③D．配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液，选用③、⑤、⑥和⑧OOCR27．已知：①C 2H 6（g ）C 2H 4（g ）+H 2（g ）H 1 ＞0。

2021北京东城高三〔上〕期末化 学2021.1本试卷共9页,共100分.测试时长90分钟.考生务必将答案答在做题卡上,在试卷 上作答无效.测试结束后,将做题卡交回.可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第一局部〔共42分〕本局部共14小题,每题3分,共42分.在每题列出的 4个选项中,选出最符合 题目要求的一项.1 .垃圾分类有利于资源回收利用.以下垃圾的归类不合理2 .以下用离子方程式表木的原理中,正确的选项是A.用水除去 NOt 体中的 NO: 3NO + H 2O ------------ 2H + + 2NQ - + NOB.用碳酸钙与稀盐酸制取 CO: CO 2-+ 2H + ------------- H 2O+ CO 2TC.用稀硝酸溶解银： Ag + NO 3 + 2H +^= Ag + + NO4 + H 2OD.用明矶作净水齐1J:Al 3+ + 3H 2O^=Al(OH)3 J + 3H +3 .错(32G)与钾(19K)同周期.以下说法正确的选项是的是归类 △ 可回收物4r 其他垃圾 X 有害垃吸只厨余垃圾A.错位于第4周期第V A 族B. 7032G e 的中子数与电子数的差值为38C.错是一种半导体材料 D.碱性：Ge(OH)4 > KOH4 .以下关于钠及其化合物的表达不正画..的是 A.钠与水反响放出热量B. N&O 与N&Q 均能与水反响生成 NaOHC.钠切开后,光亮的外表迅速变暗,是由于生成了N&QD.用加热的方法可除去 NaCO 粉末中含有的少量 NaHCO 5.有机物X 是医药合成的中间体,其结构如下.C. X 分子中含有竣基、羟基和酯基D . 1 mol X 最多能与2 mol NaOH 发生反响6.对室温下pH 相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,分别采取以下举措,有关表达正确的选项是A.温度士^升高20 C,两溶液的pH 均不变B.参加适量氯化俊固体后,两溶液的 pH 均减小C.力口水稀释100倍后,氨水中C (OH)比氢氧化钠溶液中的小D.与足量的氯化铁溶液反响,产生的氢氧化铁沉淀一样多7.铁片镀铜实验中(装置如以下图所示),为提升电镀效果,电镀前铁片需依次用NaOH 容液、稀盐酸和水洗涤.以下说法不正确 的是A.稀盐酸的主要作用是除去铁锈B. a 接电源正极,b 接电源负极C.电镀过程中c (Cu 2+)根本保持不变D.阴极发生反响： Cu 2++2e = Cu卜列说法不正确的选项是 A. X 分子存在顺反异构体B. X 分子中含有3个甲基p -b z-匚心液铁片8.以下实验操作能到达实验目的的是实验目的实验操作A鉴别苯和澳乙烷取少量苯和澳乙烷,分别参加水B除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中C比拟氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中验证在酸作用卜,蔗糖水解能D取水解后的液体,参加新制的氢氧化铜加热否生成葡萄糖9.用NaOHO〔清洗试管壁上的硫,发生反响S + NaOH— Na2SO + Na 2s + H 2O 〔未配平〕.以下说法不正砚.的是A.方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键B.生成的NS2SO和Na2S的物质的量之比为1 : 2C.方程式中S和H2O的化学计量数相同D.清洗之后的废液呈碱性10.某同学制作的燃料电池示意图如下,先闭合K接通电源一段时间后,再断开K、闭合K2时,电流表指针偏转.以下分析正确的选项是A.闭合K时,N&SQ开始电离B.闭合K时,石墨a附近溶液逐渐变红C.断开K、闭合&时,石墨a附近溶液酸性逐渐减弱D.断开K、闭合K2时,石墨b极上发生反响：H2 ? 2e- = 2H +11.乳酸亚铁［〔CH3CHOHCOO〕e］是一种食品铁强化剂.某同学为检验其中的铁元素设计了如下方案,其中不.合理的是A.向乳酸亚铁溶液中滴加铁氧化钾溶液,出现蓝色沉淀B.向乳酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,出现灰绿色沉淀C.向乳酸亚铁溶液中滴加高镒酸钾酸性溶液,振荡后紫色褪去D.向乳酸亚铁溶液中滴加硫氧化钾溶液,无现象,再参加氯水,溶液变红12 .用以下图装置探究1-澳丁烷在氢氧化钠溶液中发生的反响,观察到高镒酸钾酸性溶液 褪色.以下分析不正确的选项是A.推断烧瓶中可能生成了 1-丁醇或1-丁烯B.用红外光谱可检验在该条件下反响生成有机物中的官能团C.将试管中溶液改为滨水,假设滨水褪色,那么烧瓶中一定有消去反响发生D.通过检验反响后烧瓶内溶液中的滨离子,可确定烧瓶内发生的反响类型.J 「目VH ：N ：H + H + ―13 .：ii- H ■,所以氨气可看作一元碱.以下关于联氨〔 NaHO 的推断不正确的选项是H HI IA.结构式为H-N-N-HB.可看作二元碱C.与过量硫酸反响最终生成 N 2H 6SQD.有复原性,在一定条件下可与Q 反响生成Nk14 .根据以下图示所得推论正确的选项是"澳「烷和 M0H 溶液H 高钛酸钾叶酸性溶液z筐也牟淳4-ID O SO tSD 40203制 400 500 (HO70QA.甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线,推断次氯酸分解生成了HCl和QB.乙是GHw(g)C4H8(g) + H 2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线,推断该反应的？H>0、x>0.1C.丙是0.5 mol/L CH 3COON籀液及水的pH随温度的变化曲线,说明随温度升高,CHCOON籀液中c(OH)减小D. 丁是0.03g镁条分别与2 mL 2 mol/L 盐酸和醋酸反响过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线,推断①代表盐酸与镁条的反响第二局部(共58分)本局部共5小题,共58分.15. ( 10分)随着能源技术的开展,科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究.(1)锂元素的性质与原子结构密切相关.写出锂的原子结构示意图：.(2)根据元素周期律推断：①锂与水反响的化学方程式是.②在碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物中, LiOH的碱性最 (填“强〞或“弱〞).(3)：M(g) - M+(g)+e- ?H (M代表碱金属元素)②从原子结构的角度解释①中结论：.(4)海水中有丰富的锂资源,我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术, 提取原理如以下图所示：②如果你是工程师,请对合成反响器中压强的限制①金属锂在电极 (填“A 〞或"B 〞)上生成. ②阳极产生两种气体单质,电极反响式是 .16. (12分)甲醇(CHOH 的合成与应用具有广阔的开展前景.I .合成甲醇的局部工艺流程如下：原料气——.预热装置 一合成反响器 ——十甲醇 (1)甲烷与水蒸气反响制备合成甲醇的原料气 CO CO 和H 2.CH 4(g) + H 2O(g) = CO(g) + 3H 2(g)?H = + 206.2 kJ - molCO(g) + H 2O(g) = CO(g) + H 2(g) ?H =?41.0 kJ ♦ mol甲烷与水蒸气反响生成 CO 和H 2的热化学方程式为 (2)在催化剂的作用下,200~300c 时,合成反响器内发生反响：i. CO(g) + 2H2(g) 1^^ CHOH(g) ? H< 0ii.CO 2(g) + 3H 2(g)CHOH(g) + H 2O(g) ? H< 0①一段时间内,记录合成反响器出、入口样品的温度,数据如右图所示. 曲线是合成反响器出口样品的温度.—————海水 ---- —也钱口提出建议并说明理由：合成反响器中有少量的副反响,会生成二甲醛〔CHOCH 〕、甲酸甲酯等.沸点：甲醇 64.7 C ;二甲醛-24.9 C;甲酸甲酯 32.0 Co③CO 和Ha 生成二甲醛的化学方程式是 ④从合成反响器出来的产品经别离提纯可以得到甲醇,请简述该方法 H .右图为甲醇燃料电池的示意图.②质子交换膜材料的合成是燃料电池的核心技术.我国科研 人员研发的一种质子交换膜材料的结构片段如下,它由三 种单体缩聚而成.ROH + R Cl 一 R — 0-R' + HCl单体的结构简式是:7. 〔12分〕工业用黄铜矿〔主要成分 CuFeS,含少量锌、铅的硫化物〕冶炼铜的一种方 法如下：〔3〕①负极的电极反响式是知: Clk+Hji U+H,〔» J1 2 3 2 1 L 力放层 丸椎化层 工破子交摸摸(1) I中发生以下反响.i .CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl - = 4CuCl+ Fe 2+ +2Sii. CuCl + Cl CuCl2I中盐酸的作用是.(2) n中通入空气,将Fe2+转化FeOO丽淀.①Fe2+转化为FeOOH勺离子方程式是.②溶液A中含金属元素的离子有：Zn2+、Pb2+和(3)出中需限制NaOH#液的用量,其原因是.(4) IV中参加NaCO溶液的目的是(5) V中反响的离子方程式是.(6)从物质循环利用的角度分析,如何处理NaCl溶液才能更好地效劳于该冶炼铜的工艺,并说明理由：.18. ( 11分)阳极泥处理后的沉渣中含AgCl,工业上可用NaSO溶液作浸取剂浸出回收.某小组在实验室模拟该过程.：i . 25o C时,局部物质的溶解度：AgCl 1.9 X10 4g ； AgzSQ 4.6 X10 4 g ； Ag2SO 0.84 g .4ii . 25o C 时,亚硫酸钠溶液酸化过中含 S 微粒的物质的量分数随 pH 变化如右图所示.浸出氯化银取AgCl 固体,参加1 mol/L Na 2SO 溶液作浸取剂,充分反响后过滤得到浸出液 (pH=8),该过程中发生的反响为 AgCl + 2SO 2(1)用平衡移动原理解释 AgCl 溶解的原因是酸化沉银(3)探究沉淀n 的成分.③丙同学从溶液n 的成分角度再次设计实验证实沉淀n 不含Ag 2 s0.[Ag(SO 3) 2]3 + Cl .参加I 滴稀硫酸过滤参加稀硫淞至 沉淀完全.总法仇捉n ♦」浸出戳(2)经检测,沉淀 m 为4AgCl,那么溶液m 中含S 微粒的主要存在形式是①甲同学认为沉淀 n 一定不含AgSO,其依据是 ②乙同学认为沉淀 n 可能含Ag 2SO,进行实验验证.tr乩清就上无色Ag2 so i 固辉 %1 mL 稀破酸.i.本实验设计的依据是： Ag 2SO 具有 性.ii. 乙同学观察到,得出结论“沉淀 n 不含Ag 2SO 〞.42 3 4 5 6 7H pHr■ r - * T1i .本实验设计的依据是：假设沉淀 n 含Ag 2SO,那么溶液n 中含Ag 微粒的 总物质的量 (填“>〞、、〞或“v〞) C 「物质的量. ii . 结合实验现象简述丙同学的推理过程：m.浸取剂再生(4)溶液m 经处理后可再用于浸出 AgCl,请简述该处理方法19. (13分)抗凝药口引喋布芬的合成路线如下:(1)反响①所用的试剂是 . (2)反响②的反响类型是 .(3)反响③的化学方程式是 . (4) J 的结构简式是. (5)反响物NS2&Q 的作用是 (6)M 的核磁共振氢谱有两个峰.出趾稀硒取/「一阑热■冷却.离心分阖 , 做 EWS上屋油液¥山产生白色沉淀也无沉淀生成NaCN：H ,H 20E-CM ---------------- ► R —COOHK-N的化学方程式是.(7)为减少口引喋布芬的不良反响,可用包衣材料附着在药品外表制成缓释微丸,使其有效成分缓慢释放.制作包衣材料的原料之一为聚维酮.①右图为用添加不等量聚维酮的包衣材料制成的缓释微丸,在体内24小时的释选用聚维酮用量的添加值( w)为10%不选择5嗨口20%勺理由是②聚维酮的合成路线:\ I I环他K 口"以卜I 一 ?中间体I 那成反K "制体气合反而,虞城胡依次写出中间体1、Y和中间体2的结构简式：2021北京东城高三〔上〕期末化学参考答案注：学生答案与本答案不符时,合理答案给分15. (10 分)+3〕2 11 1〕2 2〕① 2Li + 2H 2O = 2LiOH + H 2 T ②弱3 3〕①同一主族,金属活动性越强〔或弱〕, ？ H越小〔或大〕②从Li-Cs,随着质子数递增,电子层数增多,原子半径增大,原子失电子能力增强,？H减小4 4〕① A②2Cl-- 2e- = Cl 2 T 4OH- - 4e - = O2 + 2H2O16. 〔12 分〕(1) CH(g) + 2H 2O(g) =CO(g) + 4H 2(g) H = +165.2kJ mol〔2〕① a②适当加压.加压能使该反响速率增大、原料转化率升高,也会增加设备和动力本钱侪化a③2Ca 4H 2 其.=3©r. CHOCH+ H 2④降温冷凝得到液态甲醇粗品再蒸储提纯(3)① CHOH- 6e +H 2O = CQ+6H +17. (12 分)(1)补充Cl -,促进I 中反响,提升铜元素浸出率 (2)① 4Fe 2+ + O 2 + 6H 2O = 4FeOO 川 + 8H +D Cu 2+ CuCl 2-预防Zn 2+、Pb 2+沉淀,同时预防 CuCl 2变成Cu 2O 沉淀2CuCl 2 + 2OH - = Cu 2OJ +4Cl - +H 2O 电解氯化钠溶液产生H 2、Cl 2^n NaOH NaOHT 用于出、V 中作沉淀剂, H 2可用于V1作复原剂,Cl 2可用于皿作氧化剂.18. (11 分)(1) AgCl(s) =^Ag +(aq)+ Cl -(aq) ,Ag +与 SO 2-结合生成[Ag(SO 3)2]3 ,促进 AgCl 的 溶解平衡正向移动,一(2) HSO (3)①Ag 2SO 的溶解度远大于 AgCl 或A&SO,溶液中Ag +的浓度很小②i.复原11.b 中清液的颜色与c 相同,均为浅紫色溶液.③i. <◎Oj 或q 弋力o o(3) (4) 除去Zn 2+和Pb 2+(5) (6)ii. e 中无沉淀生成,说明清液中没有Cl-,那么溶液n中参加稀硝酸使[Ag(SO3)2广全部转化为Ag+, Ag+将C「全部沉淀,由此可知溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl ) o(4)力口NaOH§液调节pH至9~1019. (13 分)①5%勺用量体内释放不完全,20%勺用量释放速率过快,10%寸释放曲线较为平缓,且24小时释放完全.中间体1Y中间体2/ VHC 三CH / \I N入0 HN1H2C=CH O Q(1) HBr(2) 取代反响+H,0。

2019—2020学年度北京市东城区高三第一次模拟考试高中化学理科综合能力试题化学部分本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分.共300分，考试时刻150分钟。

考试终止，将本试卷和答题卡一并交回。

第一卷〔选择题，共120分〕本卷须知：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号。

不能答在试卷上。

本卷共20小题，每题6分，共120分。

在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

答题时以下数据仅供参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba 1375．以下关于生活中化学表达不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃差不多上可回收再利用的资源B．用灼烧并闻气味的方法能够区分纯棉织物和纯毛织物C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D．食用植物油的要紧成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质6．一定能在以下溶液中大量共存的离子组是〔〕A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－，SO42－B．由水电离出的c〔H+〕=1×10－13-mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－7．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2〔g〕+3H2〔g〕 2NH3〔g〕；△H＜0。

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的阻碍，并依照实验数据作出如下关系图：以下表达正确的选项是〔〕A．图I研究的是温度对反应的阻碍，且甲的温度比乙高B．图Ⅱ研究的是温度对反应的阻碍，且甲的温度比乙高C．图Ⅱ研究的是压强对反应的阻碍，且甲的压强比乙大D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的阻碍，且乙使用的催化剂效率比甲高8．阿付加德罗常数约为6.02×1023mol－1，以下讲法正确的选项是〔〕A．0.05molC15H32分子中含有的共价键为2.3×6.02×1023B．常温下，42g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2×6.02×1023C．0.3molNO2与足量水反应转移电子数为0.3×6.02×1023D．标准状况下，11.2L苯中所含原子总数为6×6.02×10239．以下反应所得溶液中一定只含一种溶质的是〔〕A．向稀硝酸中加入铁粉B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向NaOH溶液中通入CO2气体D．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba〔OH〕2溶液10．肾上腺素可用于支气管哮喘过敏性反应，其结构简式如下。

北京市东城区2019-2020学年第一学期期末检测高三化学一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据下列图示所得出的结论不正确的是A．图甲是室温下20 mL 0.1 mol•L﹣1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c（H+）随加入盐酸体积的变化关系，图中b、d两点溶液的pH值均为7B．图乙是CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H ＜0C．图丙是室温下用0.1000 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L﹣1某一元酸HX的滴定曲线，该滴定过程可以选择酚酞作为指示剂D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与c（SO42﹣）的关系曲线，说明K sp（BaSO4）＝1×10﹣102、常温下，下列关于的溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中由电离出的B．与等体积的溶液混合，所得溶液呈中性C．该溶液中离子浓度大小关系：D．滴加溶液至时，溶液3、已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)64-＋I2=2Fe(CN) 63-＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是（）A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)63-B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)63-C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)63-D．Fe(CN)63-＞Fe3＋＞Br2＞I24、下列有关叙述正确的是（）A．足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4N AB．1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1N AC．25℃时，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+数目为0.02N AD．标准状况下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2N A5、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A．标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2N AB．20gD2O含有的电子数为10N AC．1L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AD．25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH-的数目为0.01N A6、加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是A．Mg粉B．KOH溶液C．KI溶液D．CCl47、我国科技人员全球首创3290块长宽均为800毫米，重量仅为2.85公斤的可折叠光影屏助阵70周年国庆庆典。

2019—2020学年度北京市东城区高三第一学期试卷高中化学以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷〔选择题，共48分〕一、选择题〔此题包括9小题，每题2分，共18分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下各组中互为同位素的是A.O2和O3B. H2和D2C. CH4和C3H8D. 2He和3He2. 以下关于胶体的表达正确的选项是A．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 B．胶体能够透过半透膜C．利用丁达尔效应能够区分溶液和胶体 D．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体3．以下各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是A．二氧化硅和生石灰的熔化 B．氯化钠和铁的熔化C．碘和干冰的升华 D．氯化铵受热气化和苯的气化4．以下关于电解的表达中不正确的选项是A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气C．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极D．在镀件上电镀锌时，用锌作阳极5．CH4的燃烧热为890kJ·mol-1。

以下热化学方程式正确的选项是A. CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(g) + CO2(g); △H=+890kJ·mol-1B. CH4 + 2O2 = 2H2O + CO2; △H= -890kJ·mol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g); △H= -890kJ·mol-1D. CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(g) + CO2(g); △H= -890kJ·mol-16. 〔NH4〕2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。

在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A．2∶3 B．3∶2 C．4∶3 D．1∶37. 某有机物的结构简式为。

2019北京东城高三（上）期末考试化学试卷（含答案）考生须知：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

答题卡分为Ⅰ卷机读卡和Ⅱ卷答题卡。

考试结束时，将所有答题卡收回。

2.答卷前，请务必将自己的姓名、学校等信息涂在指定位置上。

3.试卷满分100分，考试时间120分钟。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Zn 65第Ⅰ卷（选择题共42分）一、（本题有12道小题，每小题2分，共24分。

每小题只有一个正确选项）1.仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是A.钠、镁B. 溴、碘C.食盐、淡水D.氯气、烧碱2.月球上含有丰富的He。

关于He的说法不正确的是A.是一种核素B.原子核内有1个中子C.与He互为同位素D.比He少一个电子3.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。

下列分类标准合理的是A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为化合、分解、复分解、置换四类4.某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是A.Mg2+、Ba2+、Br-B.Al3+、CH3COO-、Cl-C.Mg2+、Cl-、Fe2+D.Na+、NH4+、Cl-5.若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是①电子总数②原子总数③分子总数④物质的总能量⑤物质的总质量A.①②⑤B. ①③⑤C.②③④D.②④⑤6．室温下，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-。

下列叙述正确的是A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c （OH-）降低D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）。

2019-2020 学年北京市东城区（北区）要点中学高三（上）综合练习化学试卷（二）一、选择题（共8 小题，每题 3 分，满分 24 分）1．以下说法中正确的选项是（）A．含有非极性共价键的化合物分子必定是非极性分子B．原子晶体中只存在非极性共价键C．冰主假如水分子经过氢键作用而形成的分子晶体D．若元素R 的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于 Q2．由氢气和氧气反响生成1mol 水蒸气放出241.8kJ 2.45kJ 的热量，则以下热化学方程式书写正确的选项是（的热量，）1g水蒸气转变为液态水放出A． H2（ g） + O2（ g）=H2O（ l）；△ H=﹣285.9 kJ/mol B． H2（ g） + O2（ g）=H2O（ l）；△ H=﹣241.8 kJ/mol C． H2（ g） + O2（ g） =H2O（ l ）；△ H=+285.9 kJ/mol D． H2（ g） + O2（ g） =H2O（ l ）；△ H=+241.8 kJ/mol 3．以下离子方程式中书写正确的选项是（）A．在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液++﹣NH4+H +2OH =NH3?H2O+H2OB．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混淆2+﹣3+2﹣3Ba +6OH +2Al+3SO4=3BaSO↓+2Al （ OH）↓43C．氯化铁溶液中通入碘化氢气体3+2++2Fe +2HI=2Fe +I +2H2D．稀硝酸除银镜+﹣+Ag+2H+NO3 =Ag +NO2↑+H2O4．在含有 NaI 、 Na2SO3和 FeBr2各 1mol 的溶液中通入足量的Cl 2，将溶液在空气中加热蒸干并充足灼烧，最后获得节余的固体物质是（）A． NaCl、 FeCl 3、 Na2SO4、I 2B． NaCl、 FeBr3、 Na2SO4C． NaCl、 Fe O、 Na SO D． NaBr、 FeCl323245．以下混淆物的分别或提纯方法不正确的选项是（）A．用分液漏斗分别溴乙烷和水的混淆物B．用结晶的方法分别氯化钠和硝酸钾的混淆物C．除掉含有少许硝酸钡杂质的硝酸钾，能够加入过度的碳酸钾溶液，过滤后除掉积淀，在滤液中加入适当硝酸调至溶液的pH 为 7D．除掉乙酸乙酯中的少许乙酸，能够加入乙醇和浓硫酸加热，使乙酸所有转变为乙酸乙酯6．以下有机物有四种同分异构体的是（A．分子式为C4H10烷烃的二氯代替物）B．分子式为C4H8O2的有机物C．乙苯的一氯代替物D．分子式为C3H9N 的有机物，此中N 原子以三个单键与其余原子相连2﹣的水解程度大于电离程度，关于均衡2﹣+3﹣，7．已知在 K2HPO4溶液中 HPO4HPO4+H2O?H3O+PO42﹣+3﹣）三种离子浓度均减小，可采纳的方法是（）欲使溶液中 c（HPO）、c（ H O）、c（ PO434A．加水 B ．加少许消石灰固体C．加热 D．加少许硝酸银固体8．将含有 O 和 CH 的混淆气体置于盛有23.4g Na O 的密闭容器中，连续进行电火花点燃，2422反响结束后，容器内的压强为零，将残留物溶于水中，无气体产生．原混淆气体中O2和 CH4的物质的量之比为（）A．1：1 B． 1：2 C．1：3 D．2： 1二、非选择题：9．铁能够作为苯与溴发生代替反响的催化剂，该反响是发热反响．有三个研究性学习小组，为了研究苯与溴发生的反响是代替反响，分别设计了以下甲、乙、丙三套实验装置（图中夹持装置的仪器均未画出），甲、乙、丙三套装置中，圆底烧瓶上的长导管能够使是苯和部分溴蒸气冷凝回流．请你回答以下问题：（F、 J 装置中的导气管不可以伸入到溶液内）（1）苯与溴发生代替反响的化学方程式．（2）甲、乙、丙三套装置中不可以达到实验目的装置是，其原由是．（3）能够达到实验目的，可是实验装置存在某些缺点，请你选出出缺点的装置，并将存在的缺点相应的填写在下表中，能够不填满．装置的名称存在的缺点（4）请你依据（ 3）中的剖析，从头组装一套比较完美的实验装置来达成实验，用实验装置的字母写出组装的次序（按气流从左至右的方向）．2019-2020 学年北京市东城区（北区）要点中学高三（上）综合练习化学试卷（二）参照答案与试题分析一、选择题（共8 小题，每题 3 分，满分 24 分）1．以下说法中正确的选项是（）A．含有非极性共价键的化合物分子必定是非极性分子B．原子晶体中只存在非极性共价键C．冰主假如水分子经过氢键作用而形成的分子晶体D．若元素R 的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于 Q【考点】共价键的形成及共价键的主要种类；含有氢键的物质．【剖析】 A．如构造不对称，则为极性分子；B．如为化合物，则含有极性键；C．经过氢键作用，冰中在四周体中心的每个水分子与在四周体顶角方向的 4 个相邻的水分子互相吸引，形成有规则摆列成的分子晶体；D．比较非金属性，应用最高价氧化物的水化物．【解答】解： A．含有非极性共价键的化合物分子不必定是非极性分子，如H﹣ O﹣O﹣H，O 为 sp3 杂化，构造不对称，为极性分子，故 A 错误；B． SiO2为化合物，含有极性键，故 B 错误；C．经过氢键作用，冰中在四周体中心的每个水分子与在四周体顶角方向的 4 个相邻的水分子互相吸引，形成有规则摆列成的分子晶体，故C正确；D．比较非金属性，应用最高价氧化物的水化物，如不是最高价氧化物对应的水化物，则不能依据酸性强弱比较非金属性强弱，故D错误．应选 C．【评论】此题考察较为综合，波及共价键、氢键以及元素周期率等知识，为高频考点和常有题型，重视于基本知识的考察，注意有关知识的累积，难度不大．2．由氢气和氧气反响生成1mol 水蒸气放出241.8kJ 2.45kJ 的热量，则以下热化学方程式书写正确的选项是（的热量，）1g水蒸气转变为液态水放出A． H2（ g） + O2（ g）=H2O（ l）；△ H=﹣ 285.9 kJ/molB． H2（ g） + O2（ g） =H2O（ l ）；△ H=﹣ 241.8 kJ/molC． H2（ g） + O2（ g） =H2O（ l ）；△ H=+285.9 k J/molD． H2（ g） + O2（ g） =H2O（ l ）；△ H=+241.8 kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反响中的能量变化．【剖析】据热化学方程式的书写原则写出氢气焚烧生成气态水的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应，依据 1mol 气态水转变为液态水放出的热量，联合氢气与氧气反响生成气态水的反响热计算生成液态水的反响热；【解答】解：氢气和氧气反响生成1mol 水蒸气放热241.8kJ ，该反响的热化学方程式为：H （g） +O（ g） =H O（ g）△ H=﹣ 241.8kJ/mol ， 1g 水蒸气转变为液态水放出 2.45kJ的热222量， 1mol 气体水变为液体水时要放出44.1kJ的热量，故反响H2（ g）+O2（ g）=H2O（l ）的反响热△ H=﹣（ 241.8kJ/mol+44.1kJ/mol） =﹣285.9kJ/mol；应选 A．【评论】此题考察了热化学方程式的书写与反响热的计算、焚烧热等，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写．3．以下离子方程式中书写正确的选项是（）A．在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液++﹣NH4 +H +2OH =NH3?H2O+H2OB．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混淆2+﹣3+2﹣3Ba +6OH +2Al+3SO4=3BaSO↓+2Al （ OH）↓43C．氯化铁溶液中通入碘化氢气体2Fe3++2HI=2Fe2++I 2+2H+D．稀硝酸除银镜+﹣+Ag+2H+NO =Ag +NO↑+H O322【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反响专题．【剖析】 A．亚硫酸氢根离子不可以打开；B．硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量相等时，氢氧化钡不足，离子方程式依据氢氧化钡的组成书写；C． IH 为强电解质，离子方程式中应当打开；D．银与稀硝酸反响生成的是NO气体．【解答】解： A．亚硫酸氢根离子需要保存整体，正确的离子方程式为：+﹣﹣NH +HSO +2OH43 2﹣+H2O，故 A 错误；=NH3?H2O+SO4B．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混淆，反响生成硫酸钡积淀和氢氧化铝，反响的离子方程式为：2+﹣3+2﹣=3BaSO↓+2Al （ OH）↓，故 B 正确；3Ba +6OH +2Al+3SO443C．氯化铁溶液中通入碘化氢气体，HI 需要打开，正确的离子方程式为：3+﹣2+2Fe +2I=2Fe +I ，2故 C错误；D．稀硝酸除银镜反响生成硝酸银、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag+ +NO↑+2H2O，故 D错误；应选 B．【评论】此题考察了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反响物、生成物能否正确，检查各物质拆分能否正确，如难溶物、弱电解质等需要保存化学式，检查能否切合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查能否切合原化学方程式等．4．在含有 NaI 、 Na2SO3和 FeBr2各 1mol的溶液中通入足量的Cl 2，将溶液在空气中加热蒸干并充足灼烧，最后获得节余的固体物质是（）A． NaCl、 FeCl 3、 Na2SO4、I 2B． NaCl、 FeBr3、 Na2SO42324D． NaBr、 FeCl3C． NaCl、 Fe O、 Na SO【考点】氯气的化学性质；盐类水解的应用．【剖析】 在含有 NaI 、 Na 2SO 3 和 FeBr 2 各 1mol 的溶液中通入足量的 Cl 2，发生的反响为2NaI+Cl 2=2NaCl+I 2 、 Na 2SO 3+Cl 2+H 2O=Na 2SO 4+2HCl 、 2FeBr 2+3Cl 2=2FeCl 3+2Br 2， FeCl 3+3H 2O?Fe （OH ）3+3HCl 、2 Fe （OH ）3Fe 2O 3+3H 2O ，碘、溴、 HCl 都拥有挥发性，据此剖析解答．【解答】 解：在含有 NaI 、 Na 2SO 3 和 FeBr 2 各 1mol 的溶液中通入足量的 Cl 2，发生的反响为 2NaI+Cl 2=2NaCl+I 2 、 Na SO+Cl 2+H 2O=NaSO+2HCl 、 2FeBr +3Cl =2FeCl 3 +2Br ， FeCl +3H O?Fe2 3 2 42 2 23 2（OH ） +3HCl 、 2 Fe （ OH ）3Fe O+3H O ，碘、溴、 HCl 都拥有挥发性，因此节余固体32 32是 NaCl 、 Fe 2O 3 、Na 2SO 4，应选 C ．【评论】 此题考察氧化复原反响，明确物质的性质及物质之间的反响是解此题要点，注意卤素单质的性质，题目难度不大．5．以下混淆物的分别或提纯方法不正确的选项是（ ）A ．用分液漏斗分别溴乙烷和水的混淆物B ．用结晶的方法分别氯化钠和硝酸钾的混淆物C ．除掉含有少许硝酸钡杂质的硝酸钾，能够加入过度的碳酸钾溶液，过滤后除掉积淀，在滤液中加入适当硝酸调至溶液的pH 为 7D ．除掉乙酸乙酯中的少许乙酸，能够加入乙醇和浓硫酸加热，使乙酸所有转变为乙酸乙酯 【考点】 化学实验方案的评论；物质的分别、提纯的基本方法选择与应用． 【专题】 物质的分别提纯和鉴识．【剖析】 A ．溴乙烷和水互不相溶；B ．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的变化不一样；C ．硝酸钡和碳酸钾反响生成碳酸钡积淀， 过滤后， 过度的碳酸钾与硝酸反响可生成硝酸钾；D ．乙醇与乙酸的反响为可逆反响．【解答】 解： A ．溴乙烷和水互不相溶，可用分液的方法分别，故 A 正确；B ．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的变化不一样，可用结晶的方法分别，故B 正确；C ．硝酸钡和碳酸钾反响生成碳酸钡积淀， 过滤后， 过度的碳酸钾与硝酸反响可生成硝酸钾，调至溶液的 pH 为 7，可达成生成硝酸钾，故 C 正确；D ．乙醇与乙酸的反响为可逆反响， 因乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反响，可用饱和碳酸钠溶液除杂，故D 错误．应选 D ．【评论】 此题考察物质的分别、提纯，为高频考点，重视于学生的剖析、实验能力的考察，注意掌握物质的性质的异同以及实验的严实性、可行性的评论，难度不大．6．以下有机物有四种同分异构体的是（ ）A ．分子式为 C 4H 10 烷烃的二氯代替物B ．分子式为C 4H 8O 2 的有机物 C ．乙苯的一氯代替物D ．分子式为 C 3H 9N 的有机物，此中 N 原子以三个单键与其余原子相连 【考点】 有机化合物的异构现象． 【专题】 同分异构体的种类及其判断．【剖析】 A ．分子式为 C 4H 10 烷烃的同分异构体有正丁烷和异丁烷，而后分别对正丁烷和异丁烷的二氯代物数量进行剖析；B ．分子式为C 4H 8O 2 的有机物，能够是羧酸、酯类以及氢键醛，据此判断即可；C ．乙苯中含有 5 种 H ，据此判断即可；D ．分别依据 N 原子以﹣ NH 2、 N 原子连结两个 C 、连结 3 个 【解答】 解： A ．烷的二氯代替产物同分异构体为：① CHCl③CH 2ClCH 2CHClCH 3、④ CH 2ClCH 2CH 2CH 2Cl 、C 议论其同分异构体数量．2CH 2CH 2CH 3、② CH 2ClCHClCH 2CH 3、⑧CH 3CCl 2 CH 2CH 3，⑧CH 3CHClCHClCH 3，共有 9 种，故 A 错误； B ．分子式为 C H O 的有机物，羧酸有丁酸、异丁酸、酯类有甲酸丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲48 2酯等，还有羟基醛，多于 4 种，故 B 错误；C ．乙苯中含有 5 种 H ，三种位于苯环上， 2 种位于乙基上，一氯代替物有 5 种，故 C 错误；D ．分子式为 C 3H 9N 的有机物， 此中 N 原子以三个单键与其余原子相连， 可能的有机物的构造简式有： CHCHCH （ NH ）、CHCH （ NH ）CH 、CH ﹣ NH ﹣CHCH 、 N （ CH ） 3 ，总合有 4种，故 D3 2 2 2 3 2 3 3 2 3 3正确；应选 D ．【评论】 此题考察了同分异构体数量的求算， 题目难度较大， 注意掌握同分异构体的观点及求算方法与技巧，明确有机物二氯代物可采纳定1议 2法求算．2﹣的水解程度大于电离程度，关于均衡2﹣+3﹣，7．已知在 K HPO 溶液中 HPOHPO+HO?HO+PO24442342﹣+3﹣）三种离子浓度均减小，可采纳的方法是（）欲使溶液中 c （HPO 4 ）、c （ H 3O ）、c （ PO 4 A ．加水 B ．加少许消石灰固体 C ．加热 D ．加少许硝酸银固体【考点】 化学均衡的影响要素．【剖析】 在 K 2HPO 4溶液中，存在着以下均衡： 2﹣+3﹣2 ﹣﹣﹣2HPO 4 ?H+PO 4 ， HPO 4 +H 2 O?H 2PO 4 +OH ， HPO 4 ﹣ 的水解程度大于电离程度，则K 2HPO 溶液呈碱性，4A ．该溶液呈碱性，加水稀释，碱性减弱，酸性加强；B ．加消石灰后，氢氧根离子与氢离子反响生成水，钙离子与磷酸根离子反响生成磷酸钙沉 2﹣淀，因为氢离子、磷酸根离子的减少， HPO 4 也减少；C ．加热会促使电离均衡向右挪动；D ．加入硝酸银会生成磷酸银积淀．【解答】 解： A ．该溶液呈碱性，加水稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，则c （ H 3O +）增大，故 A 错误；B ．加入 Ca （OH ） 24 3﹣342+）减小，使均衡右移．因此 c会使 PO转变为 Ca（ PO ） 积淀，且 c （H2﹣ ）减小，故 B 正确；（HPO4C ．加热会促使电离均衡向右挪动，使 c （ PO 4 3﹣）和 c （ H 3O +）均增大，故 C 错误；D ．加入硝酸银会生成磷酸银积淀，致使电离均衡正向挪动，因此 3﹣ +c （ PO）减小， c （ H O ）4 3增大，故 D 错误；应选 B ．【评论】 此题考察了弱电解质的电离均衡及其影响， 题目难度中等， 明确影响弱电解质的电离均衡及其影响要素为解答要点，试题培育了学生的剖析能力及灵巧应用能力．8．将含有O2和 CH4的混淆气体置于盛有23.4g Na 2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，CH4反响结束后，容器内的压强为零，将残留物溶于水中，无气体产生．原混淆气体中O2和的物质的量之比为（）A．1：1 B． 1：2 C．1：3 D．2： 1【考点】有关混淆物反响的计算．【剖析】反响后压强为0pa，说明容器中无气体，且将残留物溶于水中无气体放出，说明过氧化钠也完整反响，故容器内节余固体为Na2CO3和 NaOH，依据甲烷的构成利用C、H 原子守恒可知可知生成的Na2CO3和 NaOH物质的量之比为1： 4，再依据反响的总化学方程式判断原混淆物中甲烷、氧气的物质的量之比．【解答】解：反响后压强为0pa，说明容器中无气体，且将残留物溶于水中无气体放出，说明过氧化钠也完整反响，故容器内节余固体为 Na2CO3和 NaOH，依据甲烷的构成利用 C、H 原子守恒可知可知生成的 Na2CO3和 NaOH物质的量之比为 1：4，则反响的总化学方程式可写为：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，依据方程式可知：原混淆气体中O2、 CH4的物质的量之比为1：2，应选 B．【评论】此题考察混淆物的计算，他们难度中等，要点是判断节余固体为Na2CO3和 NaOH，利用甲烷的构成确立两者物质的量之比，再利用总方程式解答能够省去中间反响复杂计算的过程．二、非选择题：9．铁能够作为苯与溴发生代替反响的催化剂，该反响是发热反响．有三个研究性学习小组，为了研究苯与溴发生的反响是代替反响，分别设计了以下甲、乙、丙三套实验装置（图中夹持装置的仪器均未画出），甲、乙、丙三套装置中，圆底烧瓶上的长导管能够使是苯和部分溴蒸气冷凝回流．请你回答以下问题：（F、 J 装置中的导气管不可以伸入到溶液内）（1）苯与溴发生代替反响的化学方程式．（2）甲、乙、丙三套装置中不可以达到实验目的装置是甲装置，其原由是挥发出来的溴最水能产生溴化氢，遇硝酸银溶液能产生积淀．（3）能够达到实验目的，可是实验装置存在某些缺点，请你选出出缺点的装置，并将存在的缺点相应的填写在下表中，能够不填满．装置的名称存在的缺点（4）请你依据（ 3）中的剖析，从头组装一套比较完美的实验装置来达成实验，用实验装置的字母写出组装的次序（按气流从左至右的方向）C、 D、E、 J．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验剖析题；实验评论题；类比迁徙思想；演绎推理法；无机实验综合．【剖析】（ 1）苯与溴发生代替反响生成溴苯与溴化氢；（2）要证明苯与溴发生代替反响，即要证明产物中有溴化氢即可，因为溴是易挥发的物质，挥发出来的溴最水能产生溴化氢，遇硝酸银溶液能产生积淀，据此判断；（3）依据装置图可知，乙装置中没有尾气汲取装置，丙图中因为反响物和催化剂是一次性加入，不便于控制反应的进行；（4）依据（ 3）中的剖析，可知，在乙装置中加一个尾气汲取装置就能够达成实验，据此答题．【解答】解：（ 1）苯与溴发生代替反响生成溴苯与溴化氢，反响的方程式为，故答案为：；（2）要证明苯与溴发生代替反响，即要证明产物中有溴化氢即可，因为溴是易挥发的物质，挥发出来的溴最水能产生溴化氢，遇硝酸银溶液能产生积淀，因此甲装置不可以达到实验目的，而乙和丙装置都经过苯除掉了挥发出来的溴，故答案为：甲装置；挥发出来的溴最水能产生溴化氢，遇硝酸银溶液能产生积淀；（3）依据装置图可知，乙装置中没有尾气汲取装置，丙图中因为反响物和催化剂是一次性加入，不便于控制反响的进行，因此：装置的名称存在的缺点乙装置没有尾气汲取装置丙装置不便于控制反响的进行，故答案为：装置的名称存在的缺点乙装置没有尾气汲取装置丙装置不便于控制反响的进行；（4）依据（ 3）中的剖析，可知，在乙装置中加一个尾气汲取装置就能够达成实验，实验装置的字母写出组装的次序为 C、D、 E、 J，故答案为： C、 D、 E、 J．【评论】此题考察了溴苯的制备方法，着重了基础知识考察，依据所学知识达成即可，此题难度中等．。