2021届高三一轮复习化学对点训练 弱电解质的电离(B)

第24讲 弱电解质的电离平衡建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(本题共7小题，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法不正确的是( )A ．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B ．导电能力强的溶液其溶质是强电解质C ．溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同D ．强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 答案 B解析 溶液的导电能力与电解质强弱无关，与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，故B 项错误。

2．下列说法正确的是( ) A ．电离常数受溶液浓度的影响B ．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C ．电离常数大的酸溶液中的c (H ＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c (H ＋)大D ．H 2CO 3的电离常数表达式：K a ＝c (H ＋)·c (CO 2－3)c (H 2CO 3)答案 B解析 电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，A 错误；酸中c (H ＋)既与酸的电离常数有关，又与酸的浓度有关，C 错误；H 2CO 3是分步电离的，第一步电离常数表达式为K a1＝c (H ＋)·c (HCO －3)c (H 2CO 3)，第二步电离常数表达式为K a2＝c (H ＋)·c (CO 2－3)c (HCO －3)，D 错误。

3．已知人体体液中存在如下平衡：CO 2＋H 2O H 2CO 3H ＋＋HCO －3，以维持体液pH 的相对稳定。

下列说法不合理的是( )A ．当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH 的相对稳定B．当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小D．进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小答案 C解析若静脉滴注大量生理盐水，则血液被稀释，平衡虽然正向移动，但根据勒夏特列原理，c(H＋)减小，体液的pH增大。

4．(2019·济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K a值增大B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．25 ℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数K a和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸答案 D解析加水稀释促进电离，溶液中c(H＋)减小，c(OH－)增大，B正确；温度不变，电离常数不变，D错误。

2021届高三一轮复习化学对点训练 弱电解质的电离1.往水中加入下列物质,对水的电离平衡不产生影响的是( ) A.NaHSO 4 B.CH 3COOK C.KAl(SO 4)2 D.NaI2.在盐类发生水解的过程中,下列说法正确的是( ) A.盐类的水解不属于离子反应 B.溶液的pH 发生改变 C.水的电离程度逐渐增大 D.没有中和反应发生3.在水溶液中,因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是( )A.2+Fe 、-3NO 、-3NO 、+HB.3+Al 、+Na 、-2AlO 、-ClC.2+Ba 、-3HCO 、+K 、2-4SOD.2-S 、-Cl 、2-4SO 、2+Cu4.下列离子方程式书写正确的是( ) A.弱酸酸式盐NaHB 在水溶液中水解:HB -+H 2OH 3O ++B 2-B.硫化钠水解: S 2- + 2H 2O = H 2S↑+2OH -C.碳酸钠溶液显碱性:CO 32-+H 2O HCO 3-+OH -D.制备氢氧化铁胶体:Fe 3+ +3H 2OFe(OH)3(胶体) + 3H +5.常温下,在pH=9的NaOH 溶液和CH 3COONa 溶液中,设由水电离出的OH -浓度分别为M mol·L -1和N mol·L -1,则M 和N 的关系为( ) A.M >N B.M =10-4N C.N =10-4M D.M =N6.常温下,若HA 溶液和NaOH 溶液混合后pH =7,下列说法不合理的是( )A.反应后HA 溶液可能有剩余B.生成物NaA 的水溶液的pH 可能小于7C.HA 溶液和NaOH 溶液的体积可能不相等D.HA 溶液的c(H +)和NaOH 溶液的c(OH -)可能不相等7.在常温下,PH=2的氯化铁溶液,pH=2的硫酸,pH=12的氨水,pH=12的碳酸钠溶液中,水的电离程度分别为a 、b 、c 、d 则这四种溶液中,水的电离程度大小比较正确的是( )A.a=d>b=cB.a=d>c>bC.b=c>a=dD.b=c>a>d8.25℃时,氢氟酸的电离常数46.810a K -=⨯,醋酸的电离常数51.810a K -=⨯。

2021届高三化学一轮复习自我强化练 弱电解质的电离1.常温下，在120 mL mol L c -⋅、某酸HR 溶液中滴加10.1000 mol L -⋅氢氧化钠溶液，溶液的pH 与氢氧化钠溶液体积(NaOH)V 之间关系如图所示。

下列说法一定不正确的是（ ）A ．0.1c =B ．HR 的电离方程式为HRH R +-+C ．①点对应溶液中存在()()()()R Na H OH c c c c -++->>>D ．在①②③点对应的溶液中都存在()()()OH H HR c c c -+=+ 2.下列图示与对应的叙述相符的是( )A.图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大,溶液碱性增强B.图乙表示氢氟酸为弱酸,且a 点的数值比b 点的数值大C.图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,曲线d 的压强比曲线c 的压强大D.图丁表示用0.1000mol·L -1 NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol·L -1 CH 3COOH 溶液的滴定曲线3.25℃时，23H CO 的7a1K4.410⨯－＝，11a2K 4.710⨯－＝。

关于3NaHCO 溶液的下列说法正确的是（ ）A.23CO -的水解常数4h K 2.110⨯－＝B.3HCO -的电离程度大于3HCO -的水解程度C.加水稀释时水解程度增大，溶液的pH 增大D.233Na H HCO ()()()()()CO OH c c c c c --＋＋－＋＝＋＋4.测定0.11mol L -23Na SO 溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下。

2BaCl 验，④产生白色沉淀多。

下列说法不正确的是（ ）A.23Na SO 溶液中存在水解平衡：232SO +H O －3HSO +OH －－B.④的pH 与①不同，是由于3SO ２－浓度减小造成的C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的W K 值相等5.在一定条件下，23Na CO 溶液中存在如下平衡：2323CO H O HCO OH ---++，下列说法正确的是( )A.稀释溶液，平衡正向移动，()()()323HCO OH CO c c c ---⋅增大B.通入2CO ，平衡逆向移动，溶液pH 减小C.加入NaOH 固体，平衡逆向移动，溶液pH 减小D.升高温度，()()323HCO CO c c --增大6.某同学在实验室探究3NaHCO 的性质：常温下，配制130.10mol L NaHCO -⋅溶液，测其pH 为8.4；取少量该溶液滴加2CaCl 溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。

2021届高三化学大一轮知识对点练——物质的分类一、单选题（本大题共19小题，共38分）1.我国晋代抱朴子中描述了“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。

下列有关叙述正确的是A. “丹砂”和“水银”都是化合物B. 该描述中的反应是可逆反应C. 水银有恒定的体积膨胀系数，被用于制作温度计D. “积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”【答案】C【解析】解：水银是汞是单质，故A错误；B.可逆反应是在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，前者需要加热，后者常温下反应，不是同一条件，故不是可逆反应，故B错误；C.膨胀系数是表征物体热膨胀性质的物理量，水银有恒定的体积膨胀系数，受热时体积变化均匀，可用于制作温度计，故C正确；D.“积变又还成丹砂”，发生的反应是，Hg发生了氧化反应，“还”是指恢复原来的状态，故D错误；故选：C。

A.水银是汞是金属单质；B.可逆反应是在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应；C.膨胀系数是表征物体热膨胀性质的物理量，水银有恒定的体积膨胀系数；D.“积变又还成丹砂”，发生的反应是，Hg发生了氧化反应；本题考查了物质性质、物质组成和性质应用等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

2.下列各项中所列物质与所属类别对应正确的是A. 电解质：氧化钠、石墨、硫酸B. 混合物：盐酸、冰水混合物、氢氧化铁胶体C. 共价晶体：金刚石、Na、D. 一元酸：醋酸、苯甲酸、高锰酸【答案】D【解析】解：石墨为单质，不是电解质，故A错误；B.冰水混合物，只含有水一种物质，属于纯净物，故B错误；C.钠为金属晶体，氧化铝为离子晶体，故C错误；D.醋酸、苯甲酸、高锰酸，1个酸分子都只能电离产生1个氢离子，属于一元酸，故D正确；故选：D。

A.电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等，电解质必须是化合物；B.有两种或者两种以上物质组成的为混合物；C.原子通过共价键结合而成的晶体为共价晶体；D.一根酸分子只能电离出1个氢离子的酸为一元酸；本题考查了物质的分类，熟悉电解质、混合物、共价晶体、一元酸概念是解题关键，题目难度不大。

2021高考化学一轮复习基础课时练24 弱电解质的电离基础课时练(二十四) 弱电解质的电离1．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )解析：选C 强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出H，所以溶液②产生氢气的体积多，在相同时间内，②的反应速率比①快。

2．下列不能证明一元酸HA为弱酸的是( ) A．NaA溶液的pH＞7(室温下)B．HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOHC．0.1 mol・L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强 D．跟同浓度的盐酸比较，HA和锌反应较慢解析：选B NaA溶液的pH＞7(室温下)，说明NaA为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明HA为弱酸，A不符合题意；HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH，只能证明HA酸性比醋酸强，而醋酸为弱酸，无法证明HA为弱电解质，B符合题意；HCl为强电解质，0.1 mol・L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强，说明HA在溶液中部分电离，为弱酸，C不符合题意；盐酸是强酸，跟同浓度的盐酸比较，HA和锌反应较慢，说明HA没有完全电离，可证明HA为弱酸，D不符合题意。

3．(2021・安徽合肥一中月考)HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。

以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是( )酸 HClO4 －5－1－1＋H2SO4 －9HCl －9HNO3 －10Ka1.6×10 Ka1：6.3×10 1.6×10 4.2×10 A．温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数 B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸 C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4＋＋SO42－D．这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质解析：选C 平衡常数均与温度有关系，A正确；根据表中数据可知在冰醋酸中HClO4的电离常数最大，因此是这四种酸中最强的酸，B正确；在冰醋酸中硫酸是二元弱酸，电离分步进行，即在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4＋＋HSO4、HSO4－－＋＋SO4，C2－错误；这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但在水溶液中完全电离，因此仍属于强电解质，D正确。

2021届高三化学一轮复习——弱电解质的电离平衡（有答案和详细解析）一、选择题1．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1的一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥答案C解析电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5 mol·L－1一元酸溶液H ＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；故选C。

2．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是() A．醋酸的电离程度一定变大B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多答案D解析当增大醋酸的浓度时，平衡向正反应方向移动，但电离程度减小，c(H＋)变大，溶液导电能力增强，A项错误；若稀释醋酸，平衡右移，但c(H＋)、c(CH3COO－)均变小，导电能力减弱，B项错误；当向溶液中加碱时，c(H＋)变小，pH增大，平衡右移，C项错误；无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D项正确。

3．(2019·宁波高考一模)下列说法正确的是()A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质B．只有在电流作用下KHSO4才能电离成K＋、H＋和SO2－4C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D．BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质答案C解析氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；只有溶于水，在水分子作用下KHSO4才能电离成K＋、H＋和SO2－4，B项错误；电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度、离子带电荷数有关，而与电解质强弱无关，C项正确；电解质强弱与溶解性无关，与电离程度有关，硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，为强电解质，D项错误。

弱电解质的电离平衡1.常温下，向10 mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后，混合溶液呈中性，下列说法不正确的是 ( )A.b>0.01B.溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)C.CH3COOH的电离常数K a=D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小【解析】选D。

反应后溶液呈中性，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得：c(H+)=c(OH-)，c(CH3COO-)=c(Na+)说明醋酸过量，b>0.01，A、B正确；pH=7，c(H+)=10-7 mol·L-1，K a===，C正确；在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度变大，D错误。

2.已知常温时HClO的K a＝3.0×10－8，HF的K a＝3.5×10－4，现将pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是( )A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线B ．取a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小C ．b 点溶液中水的电离程度比c 点溶液中水的电离程度小D ．从b 点到d 点，溶液中c (R －)c (HR )·c (OH －)保持不变(HR 代表HClO 或HF)答案 D解析 A 项，酸性越强，加水稀释时溶液pH 变化越大，HF 酸性强于HClO ，加水稀释时pH 变化大，所以曲线Ⅰ代表HF 稀释时pH 变化曲线，错误；B 项，pH 相同的两种酸，越弱的酸其浓度越大，消耗的NaOH 溶液体积更多，HClO 酸性弱于HF ，所以中和相同体积、相同浓度的NaOH 溶液，消耗HClO 的体积较小，错误；C 项，酸越弱，电离出H ＋趋势越小，对水的电离抑制程度越低，所以b 点溶液中水的电离程度比c 点溶液中水的电离程度大，错误；D 项，溶液中c (R －)c (HR )·c (OH －)＝c (R －)c (HR )·K wc (H ＋)＝K a K w，平衡常数只随温度的改变而改变，所以从b 点到d 点，溶液中c (R －)c (HR )·c (OH －)保持不变，正确。

2021届高考化学：弱电解质的电离（一轮培优）含答案专题：弱电解质的电离一、选择题1、25 ℃时,0.1 mol/L的CH3COOH溶液pH=3,0.1 mol/L 的HCN溶液pH=4。

下列说法正确的是()A.CH3COOH与HCN均为弱酸,酸性:HCN>CH3COOHB.25 ℃时,水电离出来的c(H+)均为10-11 mol/L的两种酸,酸的浓度:HCN>CH3COOHC.25 ℃时,浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa和NaCN溶液中,pH大小:CH3COONa>NaCND.25 ℃时,pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100 mL分别与等浓度的NaOH 溶液恰好完全反应,消耗NaOH溶液体积:CH3COOH>HCN2、25 ℃时,用0.1 mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00 mL 0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中,其AG值变化的曲线如图所示。

已知AG=lg,下列分析错误的是()A.滴定前HCl溶液的AG=12;图中a<0B.M点为完全反应点,V(HCl)=10 mL,且c(Cl-)>c(N)C.从M点到N点水的电离程度先增大后减小D.N点溶液中:c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(N)3、下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是()A．常温下某CH3COONa溶液的pH＝8B．常温下0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8C．CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClD．CH3COOH属于共价化合物4、下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是( )A．弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了B．弱电解质的电离达到平衡状态，说明分子的消耗速率和离子的生成速率相等C．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等D．弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动5、pH＝2的X、Y、Z三种酸的水溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是()A．原溶液都是稀溶液B．原溶液的浓度大小为c(X)>c(Z)>c(Y)C．Z是强酸，Y和X是弱酸D．三种酸由强到弱的顺序是Z>Y>X6、浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg 的变化如图所示。

2021届高三化学大一轮知识对点练——强弱电解质（选择专练）1.下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是A. 工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含杂质的粗硅B. 氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质C. 、和溶于水均可导电，它们都是电解质D. 将通入酸化的溶液中会出现白色沉淀【答案】C【解析】本题考查元素及其化合物的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握。

【解答】A.用碳在高温下还原二氧化硅，可制得含有少量杂质的硅，同时有CO生成，故A正确；B.光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的；二氧化硫气体是酸雨形成的主要原因，故B正确；C.、和溶于水均可导电，但都不是它们本身发生电离，故它们都不是电解质，故C错误；D.亚硫酸具有还原性，易被氧化为硫酸，将通入酸化的溶液中，则硝酸会将亚硫酸根氧化为硫酸根离子，产生硫酸钡白色沉淀，故D正确。

2.全氮阴离子化学式为，下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是A. 每个含有26个电子B. 的摩尔质量为C. 全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D. 全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质【答案】C【解析】本题考查有关物质的组成及化学键、电解质与非电解质等知识，难度不大，掌握相关概念是解答的关键。

【解答】A.每个含有36个电子，故A错误；B.的摩尔质量为，故B错误；C.含有共价键，全氮阴离子与金属离子之间存在离子键，故C正确；D.盐都是电解质，所以全氮阴离子盐属于电解质，故D错误。

3.下列说法正确的是A. 的水溶液能导电，所以是电解质B. 不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以的电离方程式为C. 液溴不导电，所以溴是非电解质D. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强【答案】D【解析】本题考查了电解质和非电解质及强弱电解质的判断，明确电解质的概念及强弱电解质的分类是解答本题的关键，题目较简单。

课时强化练弱电解质的电离平衡一、选择题1．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤C若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH＋4)增大，平衡逆向移动，c(OH－)减小，①不符合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡正向移动，②不符合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡逆向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡正向移动，且c(OH－)减小，④不符合题意；弱碱的电离属于吸热过程，加热平衡正向移动，c(OH－)增大，⑤不符合题意；加入少量MgSO4固体，发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，平衡正向移动，⑥不符合题意，C项正确。

2．下列曲线中，可以描述HX酸(甲，K a＝1.2×10－4)和HY酸(乙，K a＝1.4×10－6)在水中的电离度与浓度关系的是()A根据甲、乙的电离平衡常数知，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度：HY＜HX，B、D项错误；当浓度增大时，弱电解质的电离度减小，C项错误。

3．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是()C稀释时氨水中的氢氧根离子浓度下降，pH下降，趋近于7，但不可能小于7，A项错误；随着水的滴入，氨水的电离程度始终增大，B项错误；随着水的滴入，氨水中离子浓度下降，导电能力下降，C项正确；温度不变，K b不变，D项错误。

4．设N A为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是()A．每升溶液中的H＋数目为0.02N AB．c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强B pH＝2的H3PO4溶液中c(H＋)＝10－2 mol·L－1，每升溶液中所含N(H＋)＝0.01N A，A项错误；由电荷守恒知，该H3PO4溶液中存在c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)，B项正确；加水稀释能促进H3PO4的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中c(H＋)减小，溶液pH增大，C项错误；向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固体，溶液中c(H2PO－4)增大，促使平衡H3PO4H ＋＋H2PO－4逆向移动，抑制H3PO4电离，溶液酸性减弱，D项错误。

第一讲弱电解质的电离平衡1、巩固对电解质、强弱电解质概念的理解。

2、了解弱电解质电离平衡的建立及移动的影响因素。

3、能对溶液的导电力量推断及对强弱酸碱进行比较。

4、了解电离平衡常数的含义及应用。

一、强电解质与弱电解质的区分（一）电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能导电的化合物。

【留意】1、电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。

2、化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。

如：SO2、SO3、CO2、NO2等。

3、常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。

4、溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。

（二）强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。

则强电解质溶液中不存在电离平衡。

弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。

则弱电解质溶液中存在电离平衡。

【留意】1、强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水2、强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。

一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。

如：BaSO4、BaCO3等。

3、强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。

强电解质溶液的导电性不肯定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。

而弱电解质溶液的导电性不肯定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。

4、强、弱电解质与物质结构的关系：强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。

2021届高三化学大一轮知识对点练——与量有关的离子方程式书写（选择专练）1.和溶液混合后，实际参加反应的离子是A. 和B. 和C. 和D. 和【答案】D【解析】解：和的溶液混合后，生成气体和水、硫酸钠，因电离出，电离出，和反应生成水和二氧化碳，可知反应发生，故选：D。

电离出、、，电离出、，溶液混合后生成气体和水、硫酸钠，以此来解答。

本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存的考查，注意复分解反应发生的条件，题目难度不大。

2.下列离子方程式书写正确的是A. 铝粉投入到足量NaOH溶液中：B. 溶液中加入足量氨水：C. 碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：D. 与水反应：【答案】C【解析】解：铝粉投入到足量NaOH溶液中的离子反应为，故A错误；B.溶液中加入足量氨水的离子反应为，故B错误；C.碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水的离子反应为，故C正确；D.与水反应的离子反应为，故D错误；故选C．3.下列离子方程式中，错误的是A. 将氨通入盐酸中：B. 在NaOH溶液中滴入几滴溶液：C. 将少量铜屑放入浓硝酸中：D. 将稀硫酸滴在铜片上：【答案】D【解析】解：A、氨气是碱性气体，可以和酸反应生成铵盐，盐酸溶液与氨气的离子反应：，故A正确；B、铵盐可以和碱反应生成氨气和水，即，故B正确；C、在离子反应中单质、气体、水应保留化学式，则少量铜屑放入浓硝酸溶液中的离子反应为，故C正确；D、因Cu与稀硫酸不反应，则不能写出离子反应，故D错误；故选D．4.下列离子方程式正确的是A. 往碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钠溶液：B. 向漂白粉溶液中通入少量：C. 将少量氨气通入硫酸溶液：D. 向溶液中加入溶液至中性：【答案】C【解析】解：往碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子反应为，故A错误；B.向漂白粉溶液中通入少量的离子反应为，故B错误；C.将少量氨气通入硫酸溶液的离子反应为，故C正确；D.向溶液中加入溶液至中性的离子反应为，故D错误；故选C．5.下列离子方程式正确的是A. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：B. 向溶液中加入足量的澄清石灰水：C. 苯酚钠溶液中通入少量：D. 氯化铝溶液中滴加过量氨水：【答案】B【解析】解：用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子反应为，故A错误；B.向溶液中加入足量的澄清石灰水的离子反应为，故B正确；C.苯酚钠溶液中通入少量的离子反应为，故C 错误；D.氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子反应为，故D错误；故选B．6.下列反应的离子方程式正确的是A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：B. 溶液与过量KOH浓溶液共热：C. 漂白粉溶液中通入足量的气体：D. 明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使恰好完全沉淀：【答案】D【解析】解：氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：，故A错误；B.溶液与过量KOH浓溶液共热，离子方程式：，故B错误；C.漂白粉溶液中通入足量的气体，离子方程式：，故C错误；D.明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使恰好完全沉淀，离子方程式为：，故D正确；故选：D．A.氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：；B.氢氧化钾过量，氨根离子、碳酸氢根离子不反应；C.二氧化硫具有强的还原性，能够被次氯酸根离子氧化；D.明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾和水．本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量的对反应的影响，选项CD为易错选项．7.下列解释实验事实的方程式一定正确的是A. 等物质的量、和HCl溶液混合：B. 由水电离出来的的溶液中加入铝粉：C. 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：D. 用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：【答案】C【解析】解：A、、和HCl溶液混合，先是发生盐酸和氢氧化钡之间的中和反应，氢氧化钡剩余就不会出现沉淀，故A错误；B、水电离出来的的溶液中是酸或是碱溶液，加入铝粉会发生金属铝和氢离子或是氢氧根离子之间的反应，故B错误；C、硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子、硝酸具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，，故C正确；D、高锰酸钾可以和浓盐酸之间发生反应，不能用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性，故D错误．故选C．A、、和HCl溶液混合，先是发生盐酸和氢氧化钡之间的中和反应；B、由水电离出来的的溶液是酸或是碱溶液；C、铁离子、硝酸均具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，据此回答；D、高锰酸钾可以和浓盐酸之间发生反应，不能用浓盐酸酸化的溶液．本题考查学生物质的性质以及离子反应方程式的书写知识，注意氧化还原反应知识的应用是重点，难度中等．8.下列离子方程式正确的个数是氯气通入水中：氢氧化铁胶体中加入HI溶液：用稀硝酸除去试管内壁银：溶液中加入过量溶液：选用溶液除去乙炔气体中的：用铜电极电解溶液：．A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个【答案】B【解析】【分析】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意电解池离子方程式书写应注意阳极是否是活性电极，题目难度不大。

专题29 弱电解质的电离1．常温下，关于pH值相同的醋酸和盐酸两种溶液，下列说法不正确的是A．c(CH3COOH)＞c(HCl)B．c(CH3COO－)= c(Cl－)=c(H+)C．两种溶液中水的电离程度相同D．与等浓度的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的体积少2．下列关于电解质溶液的说法正确的是A．25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA－的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸B．常温下，通过测定0.1mol•L－1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3•H2O是弱电解质C．同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸D．pH=3的CH3COOH 溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH－)3．下判说法正确的是A．常温下，c(Cl-)均为0.1mol/LNaCl溶液与NH4Cl溶液， pH相等B．常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液与HCl溶液，导电能力相同C．常温下，HCl溶液中c(Cl-)与CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性4．常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2。

通入CO2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。

下列叙述错误的是A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1C．c点溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)5．电解质的电导率越大，导电能力越强。

用0.100mol·L-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液。

2021届高三化学一轮复习——弱电解质的电离平衡、盐类水解1．(2018·浙江4月选考，18)相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是()A．pH相等的两溶液中：c(CH3COO－)＝c(Cl－)B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO－)＝c(Cl －)答案A解析A项，电荷守恒，c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，pH相等，所以溶液中的c(H＋)、c(OH－)都相等，所以c(CH3COO－)＝c(Cl－)，正确；B项，pH相等的两溶液，酸性越弱，浓度越大，相同体积所含的物质的量就越多，所以中和醋酸时需要更多NaOH，错误；C项，溶液中的c(H＋)越大，与镁反应速率越快，同浓度的两溶液，盐酸完全电离，醋酸部分电离，所以盐酸反应速率更快，错误；D项，相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中，c(CH3COO－)＝c(Na＋)，c(Cl－)＝c(Na＋)，但盐酸需要消耗更多的NaOH，盐酸中和后的溶液中c(Na＋)更大，故c(CH3COO－)＜c(Cl－)，错误。

2．(2019·金丽衢十二校高三上学期第二次联考)常温下有等体积等pH的NH4Cl与盐酸两种溶液，下列说法正确的是()A．两溶液中水的电离程度相等B．两溶液导电性相等C．稀释相同倍数后，NH4Cl溶液的pH更大D．与等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全反应时，NH4Cl耗碱的体积更多答案D解析NH4Cl是强酸弱碱盐，NH＋4水解消耗水电离产生的OH－，使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性，促进水的电离，而HCl溶于水，电离产生H＋，对水的电离起抑制作用，所以两溶液中水的电离程度不相等，A错误；等pH时氯化铵的浓度大，则氯化铵溶液的导电性强，B错误；由于在盐溶液中存在NH＋4的水解平衡，当加水稀释时，NH＋4会进一步水解产生H＋，使溶液中c(H＋)变化较小，而HCl完全电离产生H＋，HCl是强电解质，不存在电离平衡，所以溶液稀释时，HCl的溶液中c(H＋)变化较大，pH更大些，C 错误；由于盐水解的程度占盐电离产生的离子的很小一部分，所以当NH4Cl与HCl溶液的pH相同时，物质的量浓度c(NH4Cl)>c(HCl)，由于二者与NaOH反应时的物质的量之比是1∶1，所以在与等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全反应时，NH4Cl由于物质的量多，消耗碱的体积更多，D正确。