气体典型例题

理想气体状态方程·典型例题解析【例1】某房间的容积为20m 3，在温度为17℃，大气压强为74 cm Hg 时，室内空气质量为25kg ，则当温度升高到27℃，大气压强变为76 cm Hg 时，室内空气的质量为多少千克解析：以房间内的空气为研究对象，是属于变质量问题，应用克拉珀龙方程求解，设原质量为m ，变化后的质量为m ′，由克拉珀龙方程pV RT ＝可得：m M m m m m 25kg 24.81kg ＝……①′＝……②②÷①得：＝∴′＝＝×××＝．MpV RT Mp V RT m m p T p T p T p T 122211221127629074300点拨：对于变质量的问题，应用克拉珀龙方程求解的比较简单．【例2】向汽车轮胎充气，已知轮胎内原有空气的压强为个大气压，温度为20℃，体积为20L ，充气后，轮胎内空气压强增大为个大气压，温度升为25℃，若充入的空气温度为20℃，压强为1个大气压，则需充入多少升这样的空气(设轮胎体积不变)．解析：以充气后轮胎内的气体为研究对象，这些气体是由原有部分加上充入部分气体所混合构成．轮胎内原有气体的状态为：p 1＝ atm ，T 1＝293K ，V 1＝20L ．需充入空气的状态为：p 2＝1atm ，T 2＝293K ，V 2＝充气后混合气体状态为：p ＝，T ＝298K ，V ＝20L 由混合气体的状态方程：＋＝得：p V T p V T pV T111222 V (pV T )(7.520298)117.5(L)2＝－·＝×－××＝p V T T p 1112215302932931.点拨：凡遇到一定质量的气体由不同状态的几部分合成时，可考虑用混合气体的状态方程解决．【例3】已知空气的平均摩尔质量为×10-2 kg/mol ，试估算室温下，空气的密度．点拨：利用克拉珀龙方程＝及密度公式ρ＝可得ρ＝， pV RT m M m V pM RT在具体估算时可取p 0＝×105Pa ，T ＝300 K 来计算．参考答案：m 3【例4】贮气筒的容积为100 L ，贮有温度为27℃，压强为30atm 的氢气，使用后温度降为20℃，压强降为20个大气压，求用掉的氢气质量．点拨：方法一：选取筒内原有的全部氢气为研究对象，且没有用掉的氢气包含在末状态中．可求出用掉的氢气的体积．再取用掉的氢气为对象，同标准状态相比较，求出用掉氢气的质量，方法二：对使用前、后筒内的氢气用克拉珀龙方程．并可比较这两种方法的繁简程度．参考答案：跟踪反馈1．活塞把密闭容器分隔成容积相等的两部分A 和B ，如图13－59所示，在A 、B 中分别充进质量相同、温度相同的氢气和氧气，则活塞将：[ ]A ．向右运动B ．向左运动C．不动D．不能确定2．有一个充满氢气的氢气球，球的质量为球内充入氢气的3倍，氢气压强为外面空气压强的倍，温度相同，则氢气球开始上升的加速度为________(空气的平均摩尔质量为29g/mol)3．当温度为27℃，压强为×105Pa时，32g氧气的体积为多大密度是多大另有48g氧气，温度和压强跟上述数值相同，氧气密度是多大4．如图13－60所示，气缸A和容器B由一细管经阀门K相连，A和B的壁都是透热的，A放在27℃、1标准大气压的大气中，B浸在127℃的恒温槽内，开始时K是关断的，B内没有气体，容积V B＝，A内装有气体，体积V A＝，打开K，使气体由A流入B，等到活塞D停止移动时，A内气体体积是多大假设活塞D与气缸壁之间没有摩擦，细管的容积忽略不计．参考答案1．C 2． 3．m3 2kg/m3 4．3L。

初三化学空气试题答案及解析1. (10分)在氮气、氧气、水蒸气、二氧化硫、氖气五种物质中，选择物质填空（填写化学式）： ①能用于炼钢、气焊和医疗急救的是_______；②能造成空气污染的是__ ；③用于霓虹灯制造的是_____；④使放置在空气中的饼干变软的是__ _ ；⑤充入食品包装袋中防腐的是______。

【答案】① O 2 ② SO 2 ③ Ne ④H 2O ⑤N 2【解析】①氧气可供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂，所以是O 2②造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO ）、二氧化氮（NO 2）、二氧化硫（SO 2））和烟尘，所以是SO 2③稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，所以是Ne ④使放置在空气中的饼干变软的是H 2O⑤氮气的化学性质不活泼，可用来做保护气或充入食品包装袋中防腐，所以是N 2 【考点】空气中各成分的性质及用途2. 下列说法中不正确的是A ．造成空气污染的有害气体主要是二氧化氮、二氧化硫和一氧化碳B ．森林火灾发生时，可在其顺风方向开辟出隔离带以尽快灭火C ．绿色植物在光照下吸收CO 2释放出O 2D ．电器短路起火时，用水浇灭【答案】D【解析】 A 、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧，其中造成空气污染的有害气体主要是二氧化氮、二氧化硫和一氧化碳，正确， B 、灭火的原理：（1）消除（隔离）可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。

由于森林大火的特点：火势大、面积大、范围广，所以难以做到隔绝氧气（或空气）或降温到着火点以下，所以最佳繁荣方法就是：可在其顺风方向开辟出隔离带，起到隔离可燃物作用，达到尽快灭火目的，正确，C 、绿色植物在光照下吸收CO 2释放出O 2，正确，D 、电器短路起火时，一定要先切断电源，以免发生触电等其它情况，再来采取灭火方法，如：用干粉灭火器来扑灭。

高三化学第二轮复习课本实验的整合与拓展气体实验室制法一江苏省平潮高级中学一、学习目标1．掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)2．能绘制和识别典型的实验仪器装置图3．根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论二、典型例题【例1】下列 5 个有 SO2气体产生反应中：①S + O2 SO2②Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O③Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O④C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O⑤4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2（1）适宜于作实验室制取 SO2气体的反应有（反应式前的序号，下同）。

（2）现有一套实验室用 MnO2和 HCl(浓)反应制取 Cl2的装置，若采用该装置制取 SO2气体，则应选择的反应原理是。

简析由于反应①、⑤的条件限制，实验室没有适合的反应装置，且这两个反应均有气体参加，难以制得纯净的 SO2气体，所以不适宜于作实验室制取 SO2；反应④产物中有两种气体生成，也不适宜作为实验室制取气体的原理。

实验室用 MnO2和 HCl(浓)反应制取 Cl2属于“固、液反应，需要加热”的一种情况，只有反应③的制取原理与之相同。

答案（1）②③（2）③点评上述反应中的①、⑤都是工业制取SO2气体的反应原理。

【例2】下列装置都可用作实验室发生氨气的装置：若选用A装置，则制取氨气的化学方程式是；若选用B装置，则制取氨气的化学方程式是；若选用C装置，则可选用浓氨水和（选填：①NaOH溶液②NaOH固体③CaO固体④NH4Cl溶液），其制取原理是（可以写反应方程式）。

简析 A装置适合于固体与固体需要加热的反应；B装置适合于固体与液体（或液体与液体）需要加热的反应；C装置适合于固体与液体（或液体与液体）不需要加热的反应。

答案 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3·H2O NH3↑+H2O②（或③）浓氨水中存在下列平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH—，加入NaOH固体，上述平衡逆向移动（或CaO+NH3·H2O= NH3↑+Ca(OH)2）点评本题主要根据装置要求选择气体发生的原理。

(每日一练)通用版高中物理热学理想气体典型例题单选题1、用打气筒给篮球打气，设每推一次活塞都将一个大气压的一整筒空气压入篮球。

不考虑打气过程中的温度变化，忽略篮球容积的变化，则后一次与前一次推活塞过程比较（）A．篮球内气体压强的增加量相等B．篮球内气体压强的增加量大C．篮球内气体压强的增加量小D．压入的气体分子数少答案：A解析：ABC．设篮球的容积为V0，打气筒的容积为V，打第n次气后篮球内气体的压强为p n，打第n+1次气后篮球内气体的压强为p n+1，根据玻意耳定律有p n V0+p0V=p n+1V0整理得p n+1−p n=VV0 p0即后一次与前一次推活塞过程比较，篮球内气体压强的增加量相等，故A正确，BC错误；D．每次压入的气体体积、温度和压强都相同，所以每次压入的气体分子数相同，故D错误。

故选A。

2、玻璃杯中装入半杯热水后拧紧瓶盖，经过一段时间后发现瓶盖很难拧开。

原因是（）A．瓶内气体分子热运动的平均动能增加B．瓶内每个气体分子速率都比原来减小C．瓶内气体分子单位时间内撞击瓶盖的次数减小D．瓶内气体分子单位时间内撞击瓶盖的次数增加答案：C解析：装入热水时，杯内上方气体温度升高，将一些气体排出，拧紧瓶盖，过一段时间后与外界发生热传递，气体放出热量后，内能减小温度降低。

由于气体等容规律，瓶内的也压强减小，外界大气压将瓶盖压紧，故打开杯盖需要克服更大的摩擦力。

AB．温度降低后，气体分子的平均动能减小，并不是每个气体分子的速率都减小，有的分子的速率增加，故AB错误；CD．温度降低后，气体的平均动能减小，平均速度也减小，单位时间内气体分子撞击容器的次数减小，故C正确，D错误。

故选C。

3、如图所示，一定质量的理想气体经历了A→B→C→A的状态变化过程，则下列说法正确的是（）A．A→B过程中，气体分子间距减小B．A→B过程中，气体内能增加C．B→C过程中，气体压强减小D．C→A过程中，气体压强增大答案：B解析：AB．A→B过程中，气体体积不变，温度升高，气体分子间距不变，气体分子的平均动能增大，气体内能增加，故A错误，B正确；C．根据理想气体的状态方程pVT =C可得V=CpT，可知B→C过程是等压变化过程，故C错误；D．C→A过程中，气体温度降低，体积增大，由pVT=C可知压强减小，故D错误。

气体摩尔体积典型例题【例1】下列说法正确的是 [ ]A．1mol任何气体的体积都是22.4L 。

B．1mol氢气的质量是1g，它所占的体积是22.4。

C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4L。

D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。

分析：A．错，没有指明温度和压强。

B．错，1mol氢气的质量为2g，误体积又没有说明条件（温度、压强）。

C．错，没有指明物质的状态。

D．正确。

答案：D【例2】判断下列叙述是否正确。

[ ]A．44g二氧化碳气体的体积约占22.4L。

B．在标准状况下，1mol水的体积约占22.4L。

C．在非标准状况下，1mol任何气体所占体积都不是22.4L。

D．同温同压下，相同质量的气体占有相同的体积。

E．物质的量相同的CO和CO2，其分子数相同，体积也相同。

F．分子个数相同的两种气体，如果体积、压强均相同，则温度也相同。

分析：A．44gCO2是1mol，但未指明为标准状况，体积不一定是22.4L。

B．在标准状况下，水是液体，不是气体，其体积不是22.4L。

即气体摩尔体积不适用于非气体。

C．温度和压强对气体体积的影响是不同的。

在高温高压下或低温低压下，1mol气体的体积有可能是22.4L。

D．相同质量的气体物质的量不一定相同，故体积也不一定相同。

E．物质的量相同，分子数也相同。

CO和CO2如果是气态，由于未给出温度和压强，体积不一定相同。

F．分子数相同即物质的量相同，根据气态方程P、V、n都相同的气体，温度也相同。

答案:A．B．C．D．E．都不正确，只有F正确。

【例3】下列说法中不正确的是 [ ]。

A．1molCO2在压强一定情况下，50℃的体积比20℃的大B．1molN2在0℃和3.03×105Pa时，所占体积一定比22.4L小C．在标准状况下，1molH2O的摩尔体积为22.4L/molD．在标准状况下，17gNH3的体积恰好是22.4L分析：本题考查气体摩尔体积的概念和一定量气体体积随温度、压强变化的规律。

理想气体状态方程·典型例题解析【例1】某房间的容积为20m 3 ，在温度为17 ℃，大气压强为74 cm Hg 时，室内空气质量为25kg ，则当温度升高到27℃，大气压强变为76 cm Hg 时，室内空气的质量为多少千克？解析：以房间内的空气为研究对象，是属于变质量问题，应用克拉珀龙方程求解，设原质量为m，变化后的质量为m′，由克拉珀龙方程pV ＝mRT可得：MMpV Mp 2 Vm＝①RT1m′＝②RT2②÷①得：m ＝p 2 T1m p1T2∴m′＝p 2T1p 1T2m＝76×290 ×25kg＝24.81kg．74 ×300点拨：对于变质量的问题，应用克拉珀龙方程求解的比较简单．【例2】向汽车轮胎充气，已知轮胎内原有空气的压强为 1.5 个大气压，温度为20 ℃，体积为20L ，充气后，轮胎内空气压强增大为7.5 个大气压，温度升为25 ℃，若充入的空气温度为20 ℃，压强为 1 个大气压，则需充入多少升这样的空气(设轮胎体积不变)．解析：以充气后轮胎内的气体为研究对象，这些气体是由原有部分加上充入部分气体所混合构成．轮胎内原有气体的状态为：p 1＝1.5 atm ，T 1＝293K ，V 1 ＝20L ．需充入空气的状态为：p2＝1atm ，T2 ＝293K ，V 2＝？充气后混合气体状态为：p＝7.5atm ，T＝298K ，V＝20L由混合气体的状态方程：p1V 1＋T1p2 V 2T2pV＝得：TpV V 2 ＝(T －p 1 V1 ) ·T2T1 p 27.5× 20＝( －2981.5× 30) ×2932931＝117.5(L)点拨：凡遇到一定质量的气体由不同状态的几部分合成时，可考虑用混合气体的状态方程解决．【例3】已知空气的平均摩尔质量为 2.9 ×10 -2 kg/mol ，试估算室温下，空气的密度．m m pM 点拨：利用克拉珀龙方程pV ＝RT及密度公式ρ＝可得ρ＝，M V RT 在具体估算时可取p 0＝1.01 ×105Pa ，T＝300 K 来计算．参考答案：1.2Kg/m 3【例4】贮气筒的容积为100 L，贮有温度为27 ℃，压强为30atm 的氢气，使用后温度降为20℃，压强降为20 个大气压，求用掉的氢气质量．点拨：方法一：选取筒内原有的全部氢气为研究对象，且没有用掉的氢气包含在末状态中．可求出用掉的氢气的体积．再取用掉的氢气为对象，同标准状态相比较，求出用掉氢气的质量，方法二：对使用前、后筒内的氢气用克拉珀龙方程．并可比较这两种方法的繁简程度．参考答案：87.5g跟踪反馈1.．活塞把密闭容器分隔成容积相等的两部分 A 和B，如图13－59 所示，在A、B 中分别充进质量相同、温度相同的氢气和氧气，则活塞将：[ ] A．向右运动B．向左运动C．不动D．不能确定2.．有一个充满氢气的氢气球，球的质量为球内充入氢气的 3 倍，氢气压强为外面空气压强的 1.45 倍，温度相同，则氢气球开始上升的加速度为( 空气的平均摩尔质量为29g/mol)3.．当温度为27 ℃，压强为 2.0 ×105 Pa 时，32g 氧气的体积为多大？密度是多大？另有48g 氧气，温度和压强跟上述数值相同，氧气密度是多大？4.．如图13 －60 所示，气缸 A 和容器B 由一细管经阀门K 相连，A 和B的壁都是透热的， A 放在27 ℃、1 标准大气压的大气中，B 浸在127 ℃的恒温槽内，开始时K 是关断的，B 内没有气体，容积V B＝2.4L ，A 内装有气体，体积V A＝4.8L ，打开K，使气体由 A 流入B ，等到活塞 D 停止移动时， A 内气体体积是多大？假设活塞D 与气缸壁之间没有摩擦，细管的容积忽略不计．参考答案1 ．C 2．1.5g 3．12.5dm 32kg/m 3 2kg/m 3 4 ．3LWelcome To Download !!!欢迎您的下载，资料仅供参考！。

高三化学复习专题 第7讲 气体摩尔体积【典型例题】例1.设N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，22.4升的已烷中含有的分子数为N A ；B.常温常压下，1.6克甲烷气体中含有的电子数为N A ；C.298K 、101KPa 时，11.2升O 3中含有的氧原子数为1.5N A ；D.标准状况下，5.6升空气中含有的分子数为0.25N A 。

例2.下列说法正确的是（ ）A 、在相同状况下，体积相同的任何物质含有相同数目的分子；B 、在相同状况下，体积相同的任何气体具有相同数目的原子；C 、在相同状况下，体积相同的H 2O 和HF 具有相同数目的电子；D 、同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量之比。

【跟踪训练】一.选择题（每小题只有一个正确选项）1.若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 、标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为4.228A N B 、标准状况下，22.4 L 三氧化硫中含有4N A 个原子C 、标准状况下，0.5N A 个HCHO 分子所占体积约为11.2 LD 、1 mol 羟基中含有10 N A 个电子2、在密闭容器中充入CO 和CO 2混和气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为p 1。

若控制容器的体积不变时，加入足量的过氧化钠，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内压强为p 2。

则p 1和p 2之间的关系是（ ）A 、p 1=8p 2B 、p 1=4p 2C 、p 1=2p 2D 、p 1=p 2 3、某物质A 在一定条件下加热分解，产物都是气体。

分解方程式为2A==B+2C+2D 。

测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d ，则A 的式量为（ ）A ．7dB ．5dC ．2.5dD ．2d4、若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 、标准状况下，22.4升二氧化氮中含有的分子数为N A ；B 、SiO 2晶体中，每摩硅原子可形成2N A 个共价键C 、标准状况下，11.2 LNH 3和11.2 LHCl 混合后分子总数为N AD 、标准状况下，22.4 LNO 和11.2 LO 2混合后分子总数为N A5、标准状况下，mg 气体A 与ng 气体B 分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）A ．气体A 与B 的相对分子质量比为m ：nB ．同质量气体A 与B 的分子个数比为n ：mC ．同温同压下，同体积A 气体与B 气体的密度比为n ：mD ．相同状况下，同体积A 气体与B 气体质量比为m ：n6、同温同压下，质量忽略不计的两气球A 和B ，分别充入X 气体和Y 气体，且充气后两气球的体积相同。

高中物理热学理想气体题举例热学是高中物理中的重要内容，而理想气体题是其中的一种常见题型。

在这篇文章中，我将通过举例，详细解析几道典型的理想气体题目，帮助高中学生更好地理解和应用相关知识。

例题一：一个理想气体的体积从V1变为V2，压强由P1变为P2，温度保持不变。

求气体的状态方程。

解析：根据理想气体状态方程PV=nRT，其中P为压强，V为体积，T为温度，n为物质的物质量，R为气体常数。

根据题目条件，温度保持不变，即T1=T2，那么根据状态方程可得：P1V1=nRT1P2V2=nRT2由于T1=T2，所以P1V1=P2V2，这就是气体的状态方程。

例题二：一个理想气体的体积从V1变为V2，温度由T1变为T2，压强保持不变。

求气体的状态方程。

解析：同样根据理想气体状态方程PV=nRT，根据题目条件，压强保持不变，即P1=P2，那么根据状态方程可得：P1V1=nRT1P2V2=nRT2由于P1=P2，所以V1/T1=V2/T2，这就是气体的状态方程。

通过以上两个例题，我们可以看到，理想气体的状态方程与压强、体积、温度三者之间的关系密切相关。

在解题时，我们需要根据题目给出的条件，灵活运用状态方程，推导出所需的结果。

例题三：一个理想气体的体积从V1变为V2，温度由T1变为T2，压强由P1变为P2。

求气体的状态方程。

解析：根据理想气体状态方程PV=nRT，根据题目条件，我们可以列出以下方程：P1V1=nRT1P2V2=nRT2将两个方程相除得到：(P1V1)/(P2V2)=(nRT1)/(nRT2)化简后可得：(V1/T1)/(V2/T2)=P1/P2由于P1/P2为常数，所以(V1/T1)/(V2/T2)也为常数，这就是气体的状态方程。

通过以上例题的分析，我们可以发现，理想气体的状态方程与压强、体积、温度三者之间的关系是密不可分的。

在解题时，我们需要根据题目给出的条件，灵活运用状态方程，推导出所需的结果。

总结起来，理想气体的题目常常涉及到状态方程的应用，需要我们根据题目给出的条件，灵活运用状态方程，推导出所需的结果。

第二节发生在肺内的气体交换【知识点归纳】1、胸围差是尽力吸气终了时的胸围长与尽力呼气终了时胸围长度之差。

2、测量胸围差时，软尺在胸前下缘要与乳头上缘平齐；在背侧，将软尺固定在两肩胛骨的下角。

在测量时，为了减小误差，应在同一位置测量，测量三次，并算出平均值。

吸气、呼气各结构变化情况：（1）吸气时隔肌收缩，肋骨间肌肉收缩隔顶部位置下降，胸廓上下、左右径增大，胸腔容积增大，肺扩张，肺内气体压力减小，外界压力比肺内气体压力大，于是气体被吸入。

（2）呼气时各部状态隔肌舒张，肋骨间肌肉舒张，隔顶部位置上升，胸廓上下、左右径减小，胸腔容积减小，肺收缩，肺内气体压力增大，外界气体压力小于肺内气体压力，于是气体被排除。

3、气体交换过程：吸气时，空气中的氧气透过肺泡壁和毛细血管壁进入血液；血液中的二氧化碳也透过毛细血管壁和肺泡壁进入肺泡，然后随着呼气的过程排出体外。

4、进入血液中的氧，通过血液循环输送到全身各处的组织细胞里，最后进入细胞内的线粒体被利用。

5、肺适于气体交换的特点：肺泡数目多；肺泡外包绕着丰富的毛细血管；肺泡壁和毛细血管壁都很薄，只有一层上皮细胞构成。

【典型例题】1.气体从外界进入人体血液的路线是（）A鼻腔→咽→喉→气管→支气管→肺泡→肺泡外毛细血管B鼻腔→气管→支气管→肺泡→肺泡外毛细血管C鼻腔→咽→喉→气管→支气管→肺泡D鼻腔→咽→喉→气管→支气管2肺与外界进行气体交换的原理是（）A气体扩散 B呼吸运动 C膈肌收缩 D肺的扩张3人体主要的的呼吸肌是A胸大肌和膈肌 B肋间肌和膈肌C背阔肌和膈肌 D腹直肌和膈肌4下表是某学习小组测量的明明同学的胸围长度（厘M）。

明明同学的胸围差是（）A13.6厘M B12.3厘M C12.6厘M D 10.5厘M5下面是关于肺泡与血液进行气体交换的叙述，其中正确的是（）A肺泡内的氧气和二氧化碳同时进入血液B血液中的氧气和二氧化碳同时进入肺泡C肺泡内的氧气进入血液，同时，血液中的二氧化碳进入肺泡D血液中的氧气进入肺泡，同时，肺泡中的二氧化碳进入血液6在做胸部的X光检查过程中，医生要求你吸气后闭气不动，吸气过程中你的肋骨和膈的运动方式是（）A肋骨上举，膈肌舒张而使膈上升 B肋骨上举，膈肌收缩而使膈下降C肋骨下降，膈肌舒张而使膈上升 D肋骨下降，膈肌收缩而使膈下降7氧气从肺泡扩散入血液后，绝大部分A与静脉血结合 B与动脉血结合 C与血红蛋白结合 D与白细胞结合8肺的结构与呼吸功能相适应，与此无直接关系的叙述是（）A肺泡壁很薄，由一层上皮细胞构成B肺泡外包着毛细血管网C毛细血管壁很薄，由一层上皮细胞构成D肺是内脏器官中位置最高的器官9下列关于平静状态下呼吸过程的叙述正确的是（）A胸廓扩大，肺扩张，肺内气压下降，外界气体经呼吸道进入肺B胸廓扩大，肺扩张，肺内气压上升，外界气体经呼吸道进入肺C胸廓回缩，肺缩小，肺内气压下降，外界气体经呼吸道进入肺D胸廓回缩，肺缩小，肺内气压上升，外界空气经呼吸道进入肺10测量胸围差时，被测者要自然站立，双手自然下垂，均匀呼吸，还要做到（）A不挺胸、不憋气 B挺胸、不憋气 C挺胸、憋气 D不挺胸、憋气11、下列均为呼吸系统的组成器官，其中主要的器官是（ B ）A鼻腔 B肺C支气管 D气管12、下列关于肺泡适宜于气体交换的结构特点的叙述，不确切的是（ D ）A．肺泡外包围着丰富的毛细血管 B．肺泡壁是一层上皮细胞C．毛细血管壁也是一层上皮细胞 D．肺泡壁是由软骨支撑13、下表是某同学在测量胸围差时获得的数据，则该同学的胸围差是（ B ）A．11cm B．12.4cmC．12cm D．11.8cm14、下列关于肺活量的说法，错误的是（ B ）A肺的最大容气量 B与年龄、性别和健康状况有关B胸围差越大、肺活量越大 D成年人肺活量在2500—4000ml之间15、呼吸肌的舒缩的结果实现了（ B ）A肺泡内的气体交换 B肺的通气C组织里的气体交换 D体内的气体交换16、一般情况下，人在体育运动时会出现的现象是（ A ）A．呼吸深度和呼吸频率都会加深 B．呼吸比较深，呼吸频率不变C．呼吸深度和呼吸频率都不变 D．呼吸比较浅，呼吸频率增加17、向澄清的石灰水中吹气，要证明的是人体呼出的气体（ B ）A.含有较少的氧气B.含有较多的二氧化碳C.含有较多的氧气D.含有较少的二氧化碳18、人们能够发音是因为呼气时，从肺部呼出的气流震动了（ D ）A.鼻B.咽C.支气管D.声带19、（2005·遂宁）在做胸部的X光检查过程中，医生要求你吸气后闭气不动，吸气过程中你的肋骨和膈的运动方式是（ B）A. 肋骨上举，膈舒张而上升B. 肋骨上举，膈收缩而下降C. 肋骨下降，膈舒张而上升D. 肋骨下降，膈收缩而下降20、肺变化与呼吸的关系是（ B ）A. 肺扩张引起呼气B. 肺收缩引起呼气C.吸气引起肺扩张D. 呼气引起肺扩张21、关于呼吸作用不正确的叙述是（ A ）A.吸入氧呼出二氧化碳B.可以维持体温恒定C.推动各种生命活动D.其意义在于为生命活动提供动力22、人体吸气时，胸廓容积扩张，同时呼吸肌的活动状态是（ B ）A . 膈肌和肋间外肌都舒张 B.膈肌和肋间外肌都收缩C. 膈肌收缩，肋间外肌舒张D.膈肌舒张，肋间外肌收缩23、肺泡与气体交换相适应的结构特点是（ D ）A.肺泡数目多B.肺泡外缠绕着许多毛细血管C.肺泡壁与毛细血管壁都只是由一层上皮细胞构成D.以上都是24、下列过程中，能使静脉血变成动脉血的是（ D ）A肺的通气 B肺泡内的气体交换C气体在血液中的运输 D细胞里的二氧化碳进入血液25、氧气从肺部扩散入血后，绝大部分（ C ）A与静脉血结合 B与动脉血结合C与血红蛋白结合 D与白细胞结合26、氧和二氧化碳进行气体交换的实质是（ C ）A氧和二氧化碳分子一对一的交换B氧和二氧化碳完全的位置交换C氧和二氧化碳各自扩散，直到平衡D肺泡内和外界气压的平衡27、人体内二氧化碳含量最多的部位是（ D ）A.肺泡内B.血液里C.心脏D.细胞里28、禁止青少年吸烟是因为（ B ）A.烟内含激素，吸放后影响正常发育B.烟内含有害物质，吸入后对呼吸道有害C.烟内含有能让人兴奋的物质D.烟内含抑制大脑活动的物质，吸入后会反应迟钝【能力提高】1.进入血液的氧，通过血液循环输送到全身各处的组织细胞内的什么部位被利用?（）A.细胞核B.细胞质C.叶绿体D.线粒体2.用玻璃管向澄清的石灰水里吹气，将出现的变化（）A.变蓝B.变浑浊C.无变化D.变红3.肺泡外缠绕着丰富的毛细血管网，这（）A.有利于肺与外界的气体交换B.有利于肺泡与血液的气体交换C. 有利于气体在血液里的运输D.不利于气体交换4.某人平静时的胸围长度是85cm，仅利吸气时的胸围长度是95cm，尽力呼气时的胸围长度是83cm，这个人的胸围差是（）A.2 cmB.8 cmC.10 cmD.12 cm5.肺的结构与呼吸功能相适应，与此无直接关系的叙述是（）A.肺泡壁很薄，由一层上皮细胞构成B.肺泡外包着毛细血管网C.毛细血管壁很薄，由一层上皮细胞构成D.肺是内脏器官中位置最高的器官6.经常参加体育锻炼，可以大大增加呼吸功能，其根本原因是（）A.胸廓扩张的范围加大B.呼吸深度增加C.胸围差加大D.呼吸肌收缩力增加7.呼吸的意义是（）A.完成组织里的气体交换B.吸进氧，呼出二氧化碳C.分解有机物，释放能量D.合成有机物，净化血液8.人体内二氧化碳产生的部位是( )A.肺泡B.血液C.细胞D.组织液9.肺泡中的气体进入肺泡周围毛细血管的血液中，至少要经过几层细跑( )A.2层B.3层C.4层D.5层10.某夫妇被怀疑害死了一女婴。

气体摩尔体积练习题及答案【典型例题】类型一、气体摩尔体积例1．（2015 六安高一检测）下列叙述中正确的是（）A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒B．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 LC．氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为32 gD．1 mol·L－1硫酸中含有N A个SO42－【思路点拨】22.4L的使用有特定的范围：①物质必须为气体；②在标准状况下。

【答案】A【解析】A，正确。

B项没有指明标准状况下，错误。

C项摩尔质量的单位是g/mol，错误。

D项1 mol1硫酸中含有N A个SO42－，不是1 mol·L－1。

【总结升华】只要用到体积，就要考虑温度、压强；只要用到“22.4 L·mol－1”，就要弄清是否是标准状况、是否是气体。

审题一定要准。

举一反三：【变式1】下列说法中正确的是（）A、标准状况下，98克硫酸的体积约为22.4升B、1molO2的体积约为22.4升C、22克CO2在标准状况下的体积为11.2升D、分子数相同O2与SO2所占的体积相同【答案】C【变式2】下列说法中不．正确的是()A．HCl的相对分子质量与6.02×1023个HCl分子的质量(以g为单位)在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L【答案】D【解析】摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，也等于该物质所含6.02×1023个粒子的质量，A正确；相同数目的两种分子的质量比应等于其相对分子质量比，B正确；O2是双原子分子，32 g O2所含原子数是分子数的2倍，C正确；0.5×6.02×1023个CO分子即0.5 mol，所占体积在标准状况时才是11.2 L，D选项不正确。

课题3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳【典型例题】例1：二氧化碳占空气总体积的0.03%，正常情况下能维持这个含量基本不变是因为自然界存在如图所示的循环过程，图中A处不包括下列哪项（）A. 发展和利用太阳能B. 植物的呼吸作用C. 人和动物的呼吸D. 含碳燃料的燃烧【解析】二氧化碳的循环使二氧化碳在自然界中相对稳定，对生命活动非常重要，对循环中的每一个环节都要掌握。

由题中图示显示，A处应是消耗氧气，产生二氧化碳，B、C、D都符合这一要求。

【答案】A例2：常用二氧化碳灭火的原因是A. 它是一种能溶解于水的气体B. 降温加压下它可以变成固体“干冰”C. 通常状况下，它的密度比空气的密度大D. 它不能燃烧也不能支持燃烧【解析】二氧化碳能灭火是因为二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，但是氮气也能灭火（氮气不能燃烧也不能支持燃烧），为什么不常用氮气来灭火呢?由于在通常状况下，氮气的密度比空气的密度小，不会覆盖在燃烧的物体上，不能隔绝空气，而通常状况下，二氧化碳的密度比空气的密度大，能覆盖在燃烧的物体上，使燃烧的物体与空气隔绝。

因此常用二氧化碳来灭火，既利用了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧的化学性质，又利用了通常状况下它的密度比空气的密度大的物理性质。

【答案】CD例3：实验室里，有两支试管分别充满了氧气和二氧化碳气体，你有哪些方法来鉴别这两种气体？【解析与答案】鉴别这两种气体的方法很多，可以从氧气和二氧化碳的性质对比进行鉴别：氧气不易溶解于水，化学性质比较活泼：能支持燃烧、供给呼吸；二氧化碳能溶解于水，通常情况下不能支持燃烧、不供给呼吸、能与水反应生成碳酸（能使石蕊试液变红）、能和氢氧化钙溶液反应。

因此鉴别方法可以是如下几种：（1）取样，用燃着的木条伸入，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳；（2）取样，然后分别倒入石蕊试液，振荡，溶液变红的是二氧化碳，另一种是氧气；（3）分别向两支集满二氧化碳和氧气的试管中倒入澄清石灰水，堵住试管口并振荡，澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，不变的是氧气。

(每日一练)人教版高考地理地球上的大气典型例题选择题1、2017年11月15日，安徽某段高速发生多点多车追尾，70多辆车不同程度受损。

事故原因为早上突发团雾天气，能见度低于百米，团雾指的是受局部地区微气候环境影响，形成的小范围浓雾。

下图为团雾发生时拍摄的照片。

据此，完成下面各题。

（1）推测该路段团雾多发的季节是（）A.春夏B.夏秋C.秋冬D.冬春（2）下列关于该路段团雾多发原因的叙述，正确的是（）①水平气压梯度小，风力小②水汽充足③汽车尾气中排放的微粒多④昼夜温差小A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④答案：CB【提示】大气的水平运动——风气压带和风带对气候的影响大气的组成大气的受热过程气压系统与天气解析：（1）雾的形成与气温高低和空气中水汽含量及灰尘颗粒多少有密切关系。

（2）本题考查大气的热力作用，突出考查雾的形成原理，难度一般。

【解答】（1）雾是空气中水汽凝结形成的小水滴，需要具有水汽充足、降温、静风等条件。

团雾指的是受局部地区微气候环境影响，形成的小范围浓雾。

推测该路段团雾多发的季节是秋冬季，空气中水汽充足，气温呈降低趋势，C对。

夏季气温高，不易成雾，A、B错。

春季空气中水汽少，D错。

故选C。

（2）该路段团雾多发，原因是水平气压梯度小，风力小，①对。

水汽充足，降温时水汽易凝结成水滴，②对。

晴天的夜晚地面辐射强、大气逆辐射弱，昼夜温差大，③错。

汽车尾气中排放的微粒多，凝结核充足，④对。

B对，A、C、D错。

故选B。

2、下图示意不同天气条件下，祁连山某冰川区地面反射的太阳短波辐射量与到达地面的太阳短波辐射量的比值变化。

据此完成下列小题。

（1）与阴天相比，该比值晴天低的主要原因是晴天（）A.冰川积雪消融量大B.到达地面的太阳辐射多C.冰川积雪消融量小D.到达地面的太阳辐射少（2）该比值7、8月最低的根本原因是（）A.太阳高度大，日照时间长B.降水量大，云层厚度较大C.气温较高，植被覆盖率高D.风力强劲，积雪不易保留（3）随着气候变暖，该比值的变化趋势是（）A.阴天增大，晴天减小B.阴天和晴天都增大C.阴天减小，晴天增大D.阴天和晴天都减小答案：BAD【提示】太阳辐射的分布特点及影响因素大气的受热过程解析：暂无解析【解答】略略略3、霜是近地面空气中水汽达到饱和且地面温度低于0℃时，在物体上直接凝华而成的白色冰晶。

气体典型例题连通管内同一高度的液面处压强相等例1如图所示，（a）、（b）、（c）、（d）图中各有被水银柱封闭的气体，若大气压强则缸内气体的压强--------- Pa,缸外大气压强为二------- Pa.分析：选择活塞作为研究对象，分析受力，在竖直方向，活塞受重力和气缸的弹力%=7位:诋cmHg,求各图中被封闭气体的压强.分析：在图（a）中，根据连通管原理，与管外水银面齐平的管内液面处的压强等于大气压强，所以被封气体压强与大气压强相差5cmHg.在图（b）中，与气体接触处液面比右管液面高10cm,可见气体1 压强比外界大气压强低10cmHg.在图（c）中，管内水银柱产生的压强应由竖直方向的高度来计］第；’ 算，即水银柱压强外二诙血31r平衡，在水平方向，活塞受到向左的外力4和大气压力为，向右受到被封闭气体的压力用。

根据压强的定义可求出缸内气体压强P；根据水平方向受力平衡可求出缸外大气压强死。

解：根据压强的定义，在图（d）中，有上、下两部分被封闭气体，根据连通管原理，下部气体压强声下等由活塞受力平衡得出=跖^十耳。

于大气压强加上月水银柱产生的压强.而上部气体压强声上比下部气体压强声上低 4 cmHg.解：（a） % =产口一电"尸一5 "I （cmHg）（b）为”「耳（cmHg）（c）以=/心如对=76一10或5"1 （cmHg）（d）户下=为十月遭上二户下一&1 =%十月—瓦点评：本题的解析是根据连通管内同一高度的液面处压强相等和液体内部的压强跟深度成正比的原理若.采用研究水银柱的受力列平衡方程的方法，同样可以求解，只是需要注意单位制的统一.水平横置气缸内气体压强的判断例2如图所示，固定在水平地面上的气缸内封闭着一定质量的气体，活塞与气缸内壁接触光滑且不漏气，活 L. 一塞的横截面积S = 受到%=2"N 水平向左的推力而平衡,此,一瓦时，缸内气体对活塞的平均压力为用二1200N,__ - >^J200- 200?a=10xloj・•・大气压强Pa.点评：本题考查的内容是气体的压强与力学的综合问题，关键在于正确选择研究对象和正确分析受力。

高中物理气体大题典型例题高中物理气体大题典型例题气体是高中物理中一个重要的概念，它在热力学、力学和电学等领域都有广泛的应用。

掌握气体理论和相关计算方法对学生来说是非常重要的。

在这里，我们将介绍几个典型的高中物理气体大题例题，帮助学生更好地理解和应用气体理论。

例题1：一个气缸中充满了一定质量的气体，气体的温度、压强和体积分别为T1、P1和V1。

如果气体被压缩到原来的1/2体积，同时温度增加到原来的2倍，求新的压强。

解答：根据理想气体状态方程PV= nRT，我们可以利用状态方程来解决此问题。

首先，根据题意可得到初始状态和最终状态的温度、压强和体积的比例关系：(T1 / T2) = (P1V1 / P2V2)其中，T2为最终的温度，P2为新的压强，V2为新的体积。

根据题意可得到：(T1 / 2T1) = (P1V1 / P2(1/2V1))化简得到：1/2 = (P1 / P2)由此可得新的压强为原来的2倍。

例题2：一个容积为V的气缸中有一定体积的气体，初始时温度为T1，压强为P1。

如果把气体的温度加热到T2，压强变为P2，气缸的体积不变，求气体的体积增加了多少。

解答：根据理想气体状态方程PV= nRT，我们可以利用状态方程来解决此问题。

根据题意，气缸的体积不变，即V1 = V2。

利用状态方程可得：(P1V1 / T1) = (P2V2 / T2)由于V1 = V2，化简得到：(P1 / T1) = (P2 / T2)我们可以利用这个比例关系来求得气体的体积增加了多少。

首先，根据题意我们可以得到P1 / T1 = P2 / T2。

假设气体的体积增加了ΔV，那么新的体积为V + ΔV。

代入状态方程可得：(P1 / T1) = (P2 / T2) = (P2 / T1) = (P2 / (T1 + T2))化简得到：V / (V + ΔV) = P2 / (P2 + P1)进一步化简可得：ΔV = V(P1 / P2)通过以上例题，我们可以看到理想气体状态方程的应用非常广泛，掌握好这个方程可以帮助学生解决各种与气体相关的问题。

【答案】BD【解析】A到B等温变化，膨胀体积变大，根据玻意耳立律压强p变小：B到C是等容变化，在p-T图象上为过原点的直线：C到A是等压变化，体积减小，根据盖-吕萨克左律知温度降低，故A错误，B正确：A到B是等温变化，体积变大：B到C是等容变化, 压强变大，根据査理左律，温度升高：C到A是等压变化，体积变小，在V-T图象中为过原点的一条倾斜的直线，故C错误，D正确：故选BD。

点睛：本题要先根据P-V图线明确各个过程的变化规律，然后结合理想气体状态方程或气体实验泄律分析P-T先和V-T线的形状.2.水平玻璃细管A与竖直玻璃管B、C底部连通，组成如图所示结构，各部分玻璃管内径相同。

B管上端封有长20cm的理想气体，C管上端开口并与大气相通，此时两管左、右两侧水银而恰好相平，水银而距玻璃管底部为25cm.水平细管A内用小活塞封有长度10cm 的理想气体.已知外界大气压强为75cmHg,忽略环境温度的变化•现将活塞缓慢向左拉，使B 管内气体的气柱长度为25cm,求A管中理想气体的气柱长度。

【答案】【解析】活塞被缓慢的左拉的过程中，气体A做等温变化初态：压强P"（75+25）cmHg=100cmHg,体积V A1=10S, 末态：压强P"（75+5） cmHg=80cmHg> 体积V“LuS 根据玻意耳左律可得：P AX V=P A2V A2A1解得理想气体A的气柱长度：1^2=点睛：本题考査气体实验定律的应用，以气体为研究对象，明确初末状态的参量，气体压强的求解是关键，应用气体实验定律应注意适用条件.3.一热气球体积为V,内部充有温度为Ta的热空气，气球外冷空气的温度为Tb.已知空气在1个大气压、温度T。

时的密度为p。

，该气球内、外的气压始终都为1个大气压，重力加速度大小为g.(i)求该热气球所受浮力的大小；(ii)求该热气球内空气所受的重力：(iii)设充气前热气球的质量为m。