江苏省南京市溧水区第三高级中学高中化学 2.3 氧化还原反应(第2课时)导学案(无答案)新人教版必修1

临清三中高一化学导学案（五）序号：5 时间：【学习目标】1.学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

2.了解氧化还原反应的应用。

3.记住氧化还原反应的规律【学习重点】判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物【学习难点】氧化还原反应的规律【课前预习】一、氧化剂和还原剂(自学阅读P 37氧化剂和还原剂）1、氧化剂：（1）物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为氧化剂。

氧化剂具有 性。

（2）氧化剂在化学反应中被 ，发生 反应。

2、还原剂：（1）物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为还原剂。

还原剂具有 性。

（2）还原剂在化学反应中被 ，发生 反应。

3、氧化产物和还原产物氧化产物是 被 后的产物；还原产物是 被 后的产物.二、氧化还原反应的存在(P 38)A ．金属的冶炼电镀B ．燃料的燃烧C ．易燃物的自燃D ．食物的腐败E ．钢铁的锈蚀，其中(1)有利于人类生活和生产的是________(填序号，下同)。

(2)不利于人类生活和生产的是________。

【课内探究】 一、氧化剂和还原剂[练习1]分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。

(1) CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2氧化剂：_______，还原剂：________，氧化产物：______，还原产物：_____。

(2) 2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑氧化剂：_______还原剂：_______，氧化产物：______，还原产物：______。

【总结】口诀：升． 失． 氧． ， 降． 得． 还．二、氧化还原反应的规律： 1、价态规律：若某元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有 性；处于最低价态时，只有 性；处于中间价态时， 性。

例如：在Fe 、Fe 2+、Fe 3+、Cl 2、Cl －、Na +、ClO －、S 、S 2—、SO 2、H 2S 、H 2SO 4中，只有氧化性的是______________________，只有还原性的是__________________，既有氧化性，又有还原性的是__________________。

2、3 氧化还原反应
【教学目标】
一、知识与技能：
1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；
2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；
3、能正确认识氧化还原反应的价值。

二、过程与方法：
1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；
2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

三、情感态度与价值观：
1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；
2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。

【教学重点】从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质
【教学难点】从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质
【教学方法】探究式教学
【教学用品】幻灯片
【教学课时】2课时
【教学过程】
第一课时
【课堂小结】：
1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性，在学习过程中要正确、恰当地看待概念的形成和发展；
2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（表现）；
3、电子转移是氧化还原反应的本质。

【作业设计】P33 1、2、3、4 【板书设计】
【教学感悟】
第二课时
【课堂小结】：
1、得氧失氧、化合价升降到电子转移，一环扣一环、由表及里地揭示氧化还原反应的本质
2、化学反应的分类标准不同，反应类型也不同；
3、离子反应和氧化还原反应的关系。

【作业设计】P33 5 【板书设计】
【教学感悟】。

高一化学氧化还原反应导学案（第2、3课时）氧化还原反应学习目标：1、用化合价变化和电子转移的观点理解氧化还原反应，氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，氧化性、还原性等概念。

2、掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

3、学会物质氧化性、还原性的强弱比较。

预习案知识回顾：1、在化学变化中有元素化合价改变的反应叫，元素化合价没有改变的反应叫。

2、下列反应属于氧化还原反应的是（）A．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑B．NH4NO3N2O ↑+ 2H2O C．2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 D．2Na + Cl 22NaCl E．Na2O+ H2O2NaOH F．AgNO3+ HCl = AgCl↓+ HNO33、下列说法错误的是（）A氧化还原反应不可能是复分解反应B化合反应不可能是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D分解反应可能是氧化还原反应-4、初中学过四种基本反应类型为，它们与氧化还原反应的关系如何？用图示表示出来。

课前预习：1、氧化还原反应的特征与本质（1）判断依据：反应前后物质所含元素的化合价是否。

（2）特征：反应前后元素的发生变化。

2、氧化还原反应中的有关概念（1）氧化反应和还原反应氧化反应：电子或偏离（物质所含元素化合价）的反应。

还原反应：电子或偏向（物质所含元素化合价）的反应。

（2）氧化剂和还原剂氧化剂：电子或偏向（物质所含元素化合价）的反应。

还原剂：电子或偏离（物质所含元素化合价）的反应。

（3）氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂失去电子被氧化所得的产物。

还原产物：氧化剂得到电子被还原所得的产物。

（4）氧化性和还原性氧化性：指得电子的能力或性质，氧化剂有氧化性。

得电子能力越强，氧化性越强。

还原性：指失电子的能力或性质，还原剂有还原性。

失电子能力越强，还原性越强。

3、氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法a、箭头从指向，箭头起止所指的均为。

2.32氧化还原反应的导学案（第2课时）【学习目标】理解氧化还原反应的定义特点理解金属与酸和水的反应【教学重点、难点】重点：理解有关钠和铝单质的性质难点：理解金属与酸和水的反应【新课引入】上节课我们学习了氧化还原反应的定义，本质和特征。

那么我们了解氧化还原反应又什么意义呢？氧化还原反应又有哪些概念需要掌握呢？今天我们还要学习有关氧化还原反应的有关知识及其应用。

【自主学习】一、氧化还原反应的基本概念1.氧化剂与还原剂反应物质中化合价降低的元素，对应的化合物叫氧化剂反应物质中化合价升高的元素，对应的化合物叫还原剂氧化剂和还原剂可以是同一物质或同一元素。

2.氧化性与还原性物质的到电子的性质，称为氧化性。

得到电子的能力越强，氧化性越强。

物质失去电子的性质，称为还原性。

失去电子的能力越强，还原性越强。

容易失去电子的物质，对应离子越不容易得到电子，容易得到电子的物质，对应离子越不容易失去电子3.还原产物与氧化产物化合价降低的元素，对应的生成物称做还原产物。

化合价升高的元素，对应的生成物称做氧化产物。

还原产物和氧化产物可以是同一物种或同一元素。

4.氧化反应与还原反应定义：在同一反应中，失去电子的物质发生氧化反应，得到电子的物质发生还原反应。

特点氧化剂得到电子，氧化还原剂，发生还原反应。

还原剂失去电子，还原氧化剂，发生氧化反应。

二、常见的氧化剂与还原剂常见的氧化剂常见的还原剂三、氧化还原反应的应用1.化学方程式的配平（电子守恒）2.反应物的推断3.用氧化还原反应的规律进行计算4.氧化还原反应的存在【课堂深化】1．氧化还原反应的基本概念及其关系记忆口诀：氧→氧→得→降→还→还→还还→还→失→升→氧→氧→氧即：氧化剂→具有氧化性→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；还原剂→具有还原性→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。

注意（1)在氧化还原反应中，一种反应物不一定只表现出一种性质。

学生课堂导学提纲（高一化学）氧化还原反应二编号：010 2018.9.28 编制人：班级: 姓名: 小组: 评价:【新课程标准】1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。

2.认识元素在物质中可以有不同价态。

3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化。

【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。

素养2 变化观念与平衡思想认识物质是运动和变化的，认识化学反应的本质是有新物质生成。

素养3 证据推理与模型认知素养4 科学探究与创新意识素养5 科学精神与社会责任【导学流程】一、知识链接二、基础感知判断下列反应的基本反应类型,并分析是否属于氧化还原反应。

编号化学反应基本反应类型是否属于氧化还原反应(1) Fe+CuSO4FeSO4+Cu(2) AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3(3) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(4) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(5) 2FeCl3+Fe3FeCl2(6) CO2+Na2O Na2CO3(7) Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O问题记录三．深入学习氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。

(1)双线桥法表示电子转移的基本步骤标价态—正确标明反应中化合价发生变化的元素的化合价,判断其升降连双线—一条线由反应物中较低价变价元素指向氧化产物中的相应元素,另一条线由反应物中较高价变价元素指向还原产物中的相应元素标得失—标出“失去”或“得到”电子的总数,注明该元素“被氧化”或“被还原”(2)注意事项①箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。

②采用a×b e-形式表示得失电子数,a为得失电子的原子总数,b为每个原子得失电子数,a、b是“1”时省略。

得到与失去的电子总数相等。

当堂检测：用双线桥分析下列氧化还原反应。

第二章第三节氧化还原反应课题1 氧化还原反应的相关概念及线桥分析【学习目标】1．初步学会根据化合价变化或电子转移角度分析、判断、理解氧化还原反应，掌握相关概念并会用线桥进行分析；2．通过概念的教学，培养准确描述概念、比较辨析概念的能力。

3、了解氧化还原反应中的一般规律。

4、举例说明生产、生活中的常见的氧化还原反应【重点难点】氧化还原反应的本质【活动方案】活动一：了解氧化还原反应中的相关概念1．有人将下列反应中的①②③归为一类，④⑤归为一类，其依据是什么？①2Na＋Cl2＝2NaCl ②H2＋Cl22HCl ③CO＋CuO CO2＋Cu④CaO＋H2O＝Ca(OH)2⑤H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O2．如何判断一个反应是否为氧化还原反应？氧化还原反应的本质是什么？3．某同学在学习氧化还原反应中的概念时总结出如下规律：还原剂（显还原性），失去电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。

氧化剂（显氧化性），得到电子，化合价降低，发生还原反应，被还原，生成还原产物。

你能不能将这些规律用几个字简要归纳？请写下来并在小组内交流，看谁的方法更好记。

活动二：找出氧化还原反应与四种基本类型反应关系下图中左侧方框内表示氧化还原反应集合，右侧方框内表示非氧化还原反应集合，请结合下列反应，在4个圆圈内分别填上化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

氧化还原反应非氧化还原反应①3Fe＋2O2Fe3O4SO3＋H2O＝H2SO4②CaCO3CaO＋CO2↑　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑③Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 2Mg＋CO22MgO＋C④CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3活动三：了解双线桥和单线桥表示氧化还原反应1．阅读教材P36示例，用双线桥表示下列氧化还原反应中的电子转移的方向和数目，并标出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

高中化学《氧化还原反应》课程教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够理解氧化还原反应的概念，从得失氧、化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应。

（2）学生能够学会用化合价升降法判断氧化还原反应，并能正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

2、过程与方法目标（1）通过对氧化还原反应的分析，培养学生的逻辑思维能力和分析问题、解决问题的能力。

（2）通过对氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学。

3、情感态度与价值观目标（1）通过氧化还原反应概念的建立和发展，让学生体会到化学知识的发展是一个不断完善和创新的过程。

（2）通过氧化还原反应在生产、生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣，培养学生学以致用的意识。

二、教学重难点1、教学重点（1）氧化还原反应的概念。

（2）用化合价升降法和电子转移法分析氧化还原反应。

2、教学难点（1）从电子转移的角度理解氧化还原反应。

（2）氧化还原反应中电子转移的表示方法。

三、教学方法讲授法、讨论法、练习法四、教学过程1、导入新课通过回顾初中所学的氧化反应和还原反应，如氢气还原氧化铜、碳燃烧生成二氧化碳等，引导学生思考这些反应的共同特征，从而引出本节课的主题——氧化还原反应。

2、讲授新课（1）从得失氧的角度认识氧化还原反应以氢气还原氧化铜为例，分析反应中氢气得到氧被氧化，氧化铜失去氧被还原，得出氧化反应和还原反应同时发生的结论。

（2）从化合价升降的角度认识氧化还原反应展示一些常见的化学反应方程式，如铁与硫酸铜反应、氯气与氢气反应等，引导学生观察元素化合价的变化。

得出在化学反应中，有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化反应和还原反应总是同时发生，这样的反应称为氧化还原反应。

（3）从电子转移的角度认识氧化还原反应以氯化钠的形成过程为例，讲解钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，从而形成稳定的化合物氯化钠。

江苏省邳州市第二中学高三化学第二章第三节氧化还原反应(二)复习教案课题：第二章第三节授课班级课时教学目的知识与技能1、掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂和还原剂的概念；2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用；过程与方法1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

情感态度价值观1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。

重点氧化还原反应的本质难点氧化还原反应的概念的应用知识结构与板书设计4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二、氧化剂和还原剂1、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。

氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物2、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1) 双线桥法---表示电子得失结果(2) 单线桥——表示电子转移情况3、常见的氧化剂与还原剂教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［课前小练］判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？1、2 Na +Cl2==2NaCl2、Fe +CuSO4 ==FeSO4 +Cu3、2 HgO ==2Hg +O2 ↑4、NH4NO3 ==N2O ↑+2H2O5、CaO +H2O ==CaCO36、3 Fe +2O2 ==Fe3O47、BaCl2 +H2SO4 ==BaSO4↓+2HCl8、CaCO3 ==CaO +CO2↑［师］请大家根据以上的练习，总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

［板书］4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系［讲］置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，化合反应和分解反应有些属于氧化还原反应，有些不属于氧化还原反应。

第三节 氧化还原反应 第1课时【考点及能级要求】：1、能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应（C 级）；2、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移（B 级）；3、能配平简单的氧化还原反应方程式，初步学会用双线桥表示电子转移的方向和数目（B 级）。

【学习任务】：1、能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应；2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移；3、初步学会用双线桥表示氧化还原反应。

【学习任务】：1．从得失氧的角度认识氧化还原反应问题1：氧化反应和还原反应是独立存在的吗？为什么？2．从化合价变化的角度认识氧化还原反应问题2：判断下列反应中各元素化合价在反应前后的变化情况，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。

①CuO + H 2 == Cu + H 2O ② H 2O + C ==== H 2 + CO③NaOH+HCl==NaCl+H 2O ④CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl【整理】氧化还原反应的特征： 。

练习：1、下列反应中属于氧化还原反应的是 ( )①2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ ②H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl③Zn＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ ④Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋CO 2↑＋H 2OA ．①②B ．②④C ．①③ ③④H 2 H 2O ，发生 反应 CuOCu ，发生 反应△ 高温 H 2 H 2O ，发生 反应 CuO Cu ，发生 反应2、（2011）制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现 ： ①Si +3HCl(气) SiHCl 3(气) + H 2 ②SiHCl 3(气) + H 2 Si + 3HCl(气) 对上述两个反应的叙述错误的是 （ ）A ．都是置换反应B ．都是氧化还原反应C ．反应中硅元素都被还原D ．都不是离子反应问题3：是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合价的升降？3．从电子转移的角度认识氧化还原反应认真阅读教材P.36第三、四自然段。

高中化学 2.3.3 氧化还原反应教案新课标【温故知新】1.(练习、回忆)请指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物，并分别用单线桥与双线桥表示出电子转移的方向与数目。

①KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O②H2S＋H2SO4(浓)＝S↓＋SO2＋2H2O③3S＋6KOH △2SO3＋2K2S＋3H2O④Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O2.(思考、讨论)已知某强氧化剂RO(OH)2＋中的R元素能被Na2SO3还原到较低价态。

如果还原2.4×10－3mol RO(OH)2＋至较低价态，需要60 mL 0.1 mol / L的Na2SO3溶液。

那么，R元素被还原成的价态是A.－1B.0C.＋1D.＋2【课堂生成】【课堂研讨】1.(思考、讨论)仔细分析【温故知新】的第1题的①②两个反应，你能发现什么规律？这对你判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物有何指导作用？【练一练】化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。

已知一定条件下可发生反应：A＋B→X＋C，X是一种单质，C中元素的化合价均未改变。

由此可知X元素A.一定是金属元素B.一定是非金属元素C.可能是金属元素，也可能是非金属元素D.无法确定【课堂生成】2.(思考、讨论)仔细分析【温故知新】的第1题的③④两个反应，你能发现什么规律？这对你判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物有何指导作用？【练一练】G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：①G→Q＋NaCl ②Q＋H2O→X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ【课堂生成】3.(思考、讨论)结合上一节课学习的氧化性与还原性强弱的知识，仔细分析【温故知新】的第2题的反应顺序，你能发现什么规律？一种氧化剂与几种还原剂（浓度相当）反应时，首先氧化还原性最强的还原剂；一种还原剂与几种氧化剂（浓度相当）反应时，首先还原氧化性最强的氧化剂。

第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物【考点及能级要求】：1、了解氧化铝分别与酸、碱等物质反应的情况（B级）；2、了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝的受热分解（B级）；【学习目标】：1、了解焰色反应及其用途；2、掌握Al2O3、Al(OH)3的化学性质；3、学会的Al(OH)3制备和性质。

【高效预习】：1、氧化铝_____溶于水，熔点很______，也是一种比较好的耐火材料，可以用来制造__________、__________ 和__________________。

2、氧化铝是一种__ ____氧化物，请你写出氧化铝与HCl、NaOH溶液反应的化学方程式： ___________________________________________________________________；____________________________________________________________________。

3、请你写出氢氧化铝与HCl溶液反应的化学方程式和离子方程式：________________________________________________________________；________________________________________________________________。

4、请你写出氢氧化铝受热分解的化学方程式：_________________________________________________________________。

【重难点剖析】：【实验3-7】现象：_________________________________________。

化学方程式_________________________________________________________；离子方程式_________________________________________________________。

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第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂★学习目标：1．理解氧化剂和还原剂的概念,知道中学化学中常见氧化剂还原剂 2．学会利用“双线桥”、“单线桥"分析氧化还原反应 3．能够对氧化还原反应进行化合价升降及得失电子情况分析 4．了解氧化还原反应在生产和生活中的应用★课前预备：1．氧化还原反应的特征是_________,氧化还原反应的实质是_________. 2．下列哪些反应是氧化还原反应？①2CuO ＋ H 2Cu ＋ H 2O _________②MnO 2 ＋ 4HCl(浓) MnCl 2 ＋ H 2O ＋ Cl 2↑ _________③3NO 2 ＋ H 2O 2HNO 3 ＋ NO _________ ④2H 2O 22H 2O ＋ O 2↑ _________ ⑤CaCO 3 ＋ H 2O ＋ CO 2Ca(HCO 3)2 _________★知识体系： 氧化剂与还原剂 1。

相关概念:(1)氧化剂:_________电子或电子对_________(化合价降低）的物质，具有氧化性。

氧化还原反应一、氧化还原反应的概念1.氧化还原反应的定义:有①电子转移或有②化合价升降的反应。

2.氧化还原反应的实质:有③电子的转移(得失或偏移)。

3.氧化还原反应特征:④元素化合价有升降。

4.数量关系:(1)化合价升降数与转移电子数⑤相等。

(2)化合价升高的总价数⑥等于化合价降低的总价数。

5.自身的变化还原产物升高失去还原性氧化氧化产物1.H2+Cl22HCl,氧化剂:Cl2,还原剂:H2。

2.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,氧化剂:MnO2,还原剂:HCl。

3.CO2+C2CO,氧化剂:CO2,还原剂:C。

三、常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂（1）活泼的非金属单质:O2、Cl2、Br2等;（2）含高价金属阳离子的化合物:FeCl3、CuCl2等;（3）含某些较高化合价元素的化合物:浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。

2.常见的还原剂（1）活泼或较活泼的金属:K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等;（2）含低价金属阳离子的化合物:FeCl2等; （3）某些非金属单质:C、H2等;（4）含有较低化合价元素的化合物:HCl、H2S、KI等。

3.在可变化合价元素的化合物中,具有中间价态的物质既可作氧化剂,又可作还原剂,如:Cl2、S、SO2、H2SO3等。

1.怎样求化合物中各元素化合价?2.以铁元素为例,从化合价角度分析,当铁元素化合价处在最高价态(Fe3+)、最低价态(Fe)、中间价态(Fe2+)时分别具有的是氧化性还是还原性?探究1:用双线桥或单线桥表示电子转移(1)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目,并指出被氧化和被还原的元素。

①2Na+Cl22NaCl; ②NaOH+HCl NaCl+H2O。

(2)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

①BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl;②Fe+2HCl FeCl2+H2↑。