钠的两种重要的氧化物_氧化钠及过氧化钠

钠的重要化合物(一)钠的氧化物——Na2O与Na2O21．氧化钠、过氧化钠的比较Na＋[O]2－Na＋Na＋[O O]2－Na＋2．Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质：①Na2O2的强氧化性②遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。

③遇CO2、H2O、H＋时则会发生自身的氧化还原反应。

(二)Na2CO3与NaHCO31．Na2CO3与NaHCO3的性质比较CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－2．Na2CO3、NaHCO3的用途(1)Na 2CO 3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。

(2)NaHCO 3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。

3．联合制碱法——侯氏制碱法 (1)制备原料食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气；其反应为C ＋H 2O(g) =====高温,CO ＋H 2，CO ＋H 2O(g)=====高温CO 2＋H 2。

(2)工艺流程(3)反应原理①产生NaHCO 3的反应：NH 3＋NaCl ＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。

②产生Na 2CO 3的反应：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。

(4)绿色思想：循环使用的物质为CO 2、饱和食盐水。

[细练过关]题点(一) 钠的氧化物性质及探究 1．下列说法正确的是( ) A ．Na 2O 2吸收CO 2、H 2O 可产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂 B ．Na 2O 与Na 2O 2与H 2O 反应均生成NaOH ，故二者均为碱性氧化物 C ．Na 2O 2与Na 2O 中阴、阳离子个数比不同 D ．Na 2O 2与CO 2反应时，CO 2作还原剂被氧化解析：选A B 项，Na 2O 2不是碱性氧化物；C 项，二者阴、阳离子个数比均为1∶2；D 项，CO 2为一般反应物，不是还原剂。

考点二:钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠[基础自主落实]1．氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠(Na 2O)过氧化钠(Na 2O 2)颜色状态白色固体淡黄色固体电子式阴、阳离子个数比1∶21∶2是否为碱性氧化物是不是与H 2O 反应Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑与CO 2反应Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 32Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2与盐酸反应Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O 2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O稳定性不稳定较稳定主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂2．Na 2O 2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na 2O 2的性质(1)强氧化性的五个表现(2)遇KMnO 4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O 2。

(3)遇CO 2、H 2O 、H ＋则发生自身的氧化还原反应。

小题热身1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物(×)(2)1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A(×)(3)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(×)(4)Na2O2的电子式为(×)(5)1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为N A(√)(6)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂(√)(7)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH(×)(8)7.8g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为0.2N A(×)2.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。

钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。

钠的重要化合物教学设计马山中学化学组李晓艺第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物钠的重要化合物氧化钠和过氧化钠（第一课时）一、教课目的【知识与技术】1．经过回想前面的实验现象，稳固氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。

2.经过对过氧化钠分别与水的分组实验来掌握过氧化钠与水的产物 , 类比推出过氧化钠与二氧化碳、盐酸反响的产物。

3．学会剖析上述反响中的氧化剂、复原剂；氧化产物和复原产物。

【过程与方法】1.经过类比氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反响，能写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反响方程式，领会和感悟类比法在学习同类物质性质方面的重要性。

2.在分组实验研究中理解科学研究的过程和方法，进一步学习实验操作技术与实验察看方法。

【感情态度与价值观】1.在分组实验研究中初步形成团队合作意识以及对待科学的谨慎的态度。

2．经过对过氧化钠在现实生活中应用实例的认识，认识过氧化钠的重要用途，感觉化学与人类生活亲密有关。

二、教课重、难点及其打破策略（1）要点：察看、剖析实验现象能力的形本节课的要点为过氧化钠的化学性质，以及实验操作技术，成。

要点的打破策略：经过分组研究实验，对实验现象的察看、议论、剖析以突出要点知识并落实要点知识。

（2）难点：本节课的难点为从现象到实质，运用抽象思想设计实验方案，考证猜想能力的形成。

难点的打破策略：在教师的指引下，经过对实验现象的剖析、猜想，设计考证猜想的实验研究方案，师生评论、讲堂思虑议论、实验研究以打破难点。

三、教课器具多媒体木条火柴实验仪器（烧杯、试管、胶头滴管、酒精灯、）实验药品（过氧化钠、蒸馏水、酚酞）四、教课方法类比法、研究式、议论沟通、概括法五、教课过程设计教学环教师活动学生活动设计企图节情[ 引入]常言道，“水火无情”，说境的是水灾和火灾会对人们的生活和生命造成极大的危害。

那聆听、思虑引么生活中出现火情 , 人们用什经过怀疑造成与学么物质来灭火呢生平时认识的矛盾，使入生答：水。

研究物质性质的基本程序案例：探究过氧化钠的性质【设计说明】研究物质性质的方法和程序，是学生进入高中以来接触元素化合物知识的开端，如何让学生尽快地找到高中化学的学习方法，培养起良好的思维习惯和探究意识，是本节课的重点所在。

在上一节课中，以钠为例，学习了研究物质性质的基本方法，本节课在学生已有知识经验的基础上对研究物质性质的基本方法进行整合，通过探究过氧化钠的性质引导学生体验应该怎样更科学、更合理地运用这些方法研究物质的性质。

本节通过对过氧化钠性质的研究，引导学生体验如何运用研究物质性质的程序、怎样处理程序中每个环节的具体问题，为后续学习大量元素化合物知识做好准备。

氧化钠和过氧化钠是金属钠的两种重要氧化物，它们既具有相似的性质，又具有各自的特性。

一方面，它们是《课程标准》中要求的重要元素化合物知识；另一方面，它们非常适合用做学习研究物质性质的方法和程序的载体。

因此，本节以研究物质性质的方法和程序为主线，以过氧化钠的性质为认识研究物质性质的方法和程序的案例，使其成为本节的暗线。

整个教学过程以过氧化钠的性质学习为知识载体，将“研究物质性质的基本方法和基本程序”的教学渗透在每一个教学环节中，让学生充分体会研究物质性质的方法在具体实例中的应用，增强学生探索未知、崇尚真理的意识。

【课前准备】实验仪器：试管、酒精灯、药匙、纸槽、小木条、火柴、酒精灯、三脚架、石棉网、脱脂棉、试剂瓶。

实验药品：过氧化钠、酚酞、蒸馏水【课教学及评价目标】1.通过对过氧化钠性质研究的一系列探究活动，以及与氧化钠性质的对比，了解过氧化钠的物理性质和化学性质。

2.通过观察、分析实验现象，体会怎样科学、合理地运用研究物质性质的基本方法和基本程序。

在观察过氧化钠外观的过程中，体验观察法在研究物质性质过程中的应用；通过分类的方法，类比氧化钠预测过氧化钠的性质，体验分类、比较等研究方法在研究和学习物质性质过程中的应用；通过对过氧化钠的性质的探究，体会实验方法在化学研究中的作用。

氧化钠和过氧化钠的颜色1. 简介氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）是两种常见的钠化合物。

它们在常温下呈固体形态，具有不同的结构和化学性质。

本文将重点讨论氧化钠和过氧化钠的颜色特性。

2. 氧化钠的颜色氧化钠是一种白色固体，其颜色主要由结构和能带理论决定。

氧化钠的晶体结构为立方晶系，每个钠离子（Na+）围绕着六个氧离子（O2-）形成八面体的结构。

这种结构决定了氧化钠的颜色为白色，因为它会反射所有可见光，吸收极少量光线。

所以在日常生活中，我们通常将氧化钠视为无色或白色物质。

然而，在高温下，氧化钠可以发出黄色光。

这是因为高温下氧化钠结构发生变化，钠离子形成四面体结构，而氧离子形成正四面体结构。

这种结构变化导致氧化钠在高温下出现吸收和散射黄光的性质。

3. 过氧化钠的颜色过氧化钠是一种白色结晶固体，其颜色也主要由结构和能带理论决定。

过氧化钠的晶体结构为正交晶系，每个过氧化物离子（O2-）中的氧原子通过共用氧原子与四个钠离子（Na+）相连，形成一个氧桥。

这种结构导致了过氧化钠的颜色为白色。

然而，在存在水或有机溶剂的情况下，过氧化钠可以发生分解反应，生成氧气。

这是因为水或有机溶剂中的质子可以氧化过氧化钠，使之分解为氧气和钠水合离子。

这种反应导致过氧化钠的颜色变得淡黄色或淡蓝色，取决于反应的条件和溶剂的性质。

4. 结论氧化钠和过氧化钠都是常见的钠化合物，其颜色主要由结构和能带理论决定。

氧化钠的晶体结构决定了它在常温下呈现出白色，而在高温下呈现出黄色。

过氧化钠的晶体结构使其呈现出白色，但在存在水或有机溶剂的情况下，可以发生分解反应，导致颜色变淡黄色或淡蓝色。

了解氧化钠和过氧化钠的颜色特性对于化学实验和工业应用具有重要意义。

通过研究它们的颜色，可以更好地理解它们的化学性质和反应机制，为相关领域的研究和应用提供参考依据。

第二章第一节钠及其化合物第2讲氧化钠及过氧化钠【讲】知识点1氧化钠和过氧化钠的性质1．物理性质氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种淡黄色固体。

注意Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2而不是1∶1。

2．氧化钠的化学性质氧化钠是碱性氧化物，写出下列反应的化学方程式：(1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。

(2)氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。

(3)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。

3．过氧化钠的化学性质(1)实验探究过氧化钠与水的反应①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH试纸检验反应所得溶液呈碱性(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

【练】1.判断题(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物()(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同()(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2()(4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂()答案(1)×(2)√(3)√(4)×2．下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是()A．氧化钠和过氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C．氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物答案B3．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A．氧化钠比过氧化钠稳定B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气C．所含氧元素的化合价都为－2价D．阴、阳离子的个数比都为1∶2答案D解析氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定；氧化钠与二氧化碳、水都能反应，但无氧气产生；氧化钠中氧元素的化合价为－2价，过氧化钠中氧元素的化合价为－1价；氧化钠中阴、阳离子分别为O2－、Na＋，过氧化钠中阴、阳离子分别为O2－2、Na＋，其个数比都为1∶2。

第一课时氧化钠和过氧化钠一、教材分析、学情分析、新课标要求1. 教材分析本节课的教学内容是人教版高中化学，必修一第三章《金属及其化合物》，第二节《钠的重要化合物》第一课时：钠的重要化合物——氧化钠和过氧化钠，这是继学生初中学习氯化钠、氢氧化钠后又一组重点学习的物质。

本节内容承上是对物质的量、离子反应、氧化还原反应知识的巩固，是对本章第一节内容《金属与非金属的反应》的延伸；启下是对后面元素化合物知识的学习奠定基础、积累学习方法。

并且，本节知识不仅和生活常识有着密不可分的关系，在高科技领域也有所涉及。

因此，本节教材具有很强的理论指导意义和实际应用意义，通过本节课的学习，学生探究能力、运用所学知识解决实际问题的能力等均会得到提高。

2.学情分析在此之前，学生已经学习了物质的量、离子反应、氧化还原反应等知识，同时通过本章第一节的学习，已经初步对金属钠、氧化钠、过氧化钠有所认识。

能够对化学反应类型、氧化还原反应中电子得失情况等做出正确的判断。

绵阳中学高一（25）班的学生属于该年级第四层次班级，学习情况在同层次班级中处于较为平均的水平，课上思维活跃，课堂氛围良好，求知欲强，对化学实验有浓厚的兴趣，在老师的引导下能够自觉完成学习任务。

3.新课标要求（2017版）二、教学目标1.通过与CaO类比，掌握Na2O的化学性质；通过氧元素化合价的分析，预测Na2O2的性质；2.通过实验探究，掌握Na2O2与H2O的反应，理解Na2O2与H2O反应的历程；强化“宏观辨识与微观探析”的核心素养；3.通过“吹气生火”实验，掌握Na2O2与CO2的反应，了解Na2O2的应用，提高“科学态度与社会责任”的核心素养。

三、教学重难点1. 教学重点：Na2O2与H2O、CO2的反应2. 教学难点：①Na2O2与H2O、CO2反应②Na2O2与H2O反应的历程四、教学过程活动一迁移类比掌握氧化钠的性质时间：10min活动二动手实验探索Na2O2和水的反应时间：25min活动三学以致用联系生活实际时间：10min五、板书设计钠的重要化合物一、氧化钠 过氧化钠1.Na 2O —碱性氧化物2. Na 2O 2—过氧化物① 2Na 2O 2+2H 2O == 4NaOH +O 2↑2Na 2O 222②2Na 2O 2+2CO 2 == 2Na 2CO 3+O 2③保存：密封器皿、干燥处④用途：潜艇/呼吸面具供氧剂、杀菌、消毒、漂白。

优质课氧化钠和过氧化钠教学设计公司内部编号：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI-钠的重要化合物教学设计马山中学化学组李晓艺第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物钠的重要化合物氧化钠和过氧化钠（第一课时）一、教学目标【知识与技能】1．通过回忆前面的实验现象，巩固氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。

2.通过对过氧化钠分别与水的分组实验来掌握过氧化钠与水的产物,类比推出过氧化钠与二氧化碳、盐酸反应的产物。

3．学会分析上述反应中的氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。

【过程与方法】1.通过类比氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反应，能写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式，体会和感悟类比法在学习同类物质性质方面的重要性。

2.在分组实验探究中明白科学探究的过程和方法，进一步学习实验操作技能与实验观察方法。

【情感态度与价值观】1. 在分组实验探究中初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨的态度。

2．通过对过氧化钠在现实生活中应用实例的了解，认识过氧化钠的重要用途，感受化学与人类生活密切相关。

二、教学重、难点及其突破策略（1）重点：本节课的重点为过氧化钠的化学性质，以及实验操作技能，观察、分析实验现象能力的形成。

重点的突破策略：通过分组探究实验，对实验现象的观察、讨论、分析以突出重点知识并落实重点知识。

（2）难点：本节课的难点为从现象到本质，运用抽象思维设计实验方案，验证猜想能力的形成。

难点的突破策略：在教师的引导下，通过对实验现象的分析、猜想，设计验证猜想的实验探究方案，师生评价、课堂思考讨论、实验探究以突破难点。

三、教学用具多媒体木条火柴实验仪器（烧杯、试管、胶头滴管、酒精灯、）实验药品（过氧化钠、蒸馏水、酚酞）四、教学方法类比法、探究式、讨论交流、归纳法（一）钠的重要化合物 1.氧化钠和过氧化钠Na 2O+H 2O = 2NaOH Na 2O+CO 2=2Na 2CO 3 Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 2.过氧化钠2Na 2O 2+2H 2O = 4NaOH+O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3 +O 2↑ 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 七、学生自主完成 八、完成资料课时作业 九．教学反思：。

考点二:钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠[基础自主落实]1．氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠Na2O过氧化钠Na2O2颜色白色固体淡黄色固体状态电子式阴、阳离1∶21∶2子个数比是否为碱是不是性氧化物与H2O Na2O＋H2O===2Na2O2＋2H2O===反应2NaOH4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与盐酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O稳定性不稳定较稳定主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂2．Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质1强氧化性的五个表现2遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。

3遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。

小题热身1．判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。

1氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物×21molNa2O2固体中含离子总数为4N A×3Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑×4Na2O2的电子式为×51mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为N A√6Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂√7Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH×87.8 gNa2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为×2如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。

钠及其氧化物的物质的量均为，水的质量为100 g。

1反应③最多产生O2的物质的量为________mol。

2反应①的离子方程式为__________________________。

3①、②、③充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________________。

第3节研究物质性质的基本方法(教学设计)
(3)通过实验探究，培养学生的化学兴趣。

3.情感态度价值观：
1、学生在实验过程中，培养对学习化学的兴趣。

2、通过钠的重要化合物的学习，使学生提高自身的思维能力和分析综合能力。

3、学生建立以实验验证猜想的科学思想，培养严谨的科学态度。

教学方法
启发式教学、实验探究式教学、分析对比法 教学媒体
板书、PPT 、实验用品 教学流程
V
演示实验
根据小组讨论结果，设 --------- => 计实验进行验证
।
A 得出结论
巩固应用
=A 小结 => 练习 =A 作业 V 结论
交流
教学过程
附表：
1、氧化钠与过氧化钠的性质比较
板书:
钠的氧化物(Na,、Na2O2)
氧化钠与过氧化钠
(1)过氧化钠与水的反应
现象：产生气泡、试管外壁发热、带火星木条复燃、滴入酚酞溶液后，溶液先变红后褪色
原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH + 02 t
(2)过氧化钠与二氧化碳的反应
原理：2Na O+2CO =2Na CO+O
2 2 2 2
3 2
(3)氧化钠与过氧化钠的性质比较
作业：课后巩固区习题
课后反思：。

《过氧化钠与水反应原理再探究》名师教案一、教学分析化学是一门以实验为基础的科学，Na2O2与水的反应是高中化学《鲁科版·必修1》教材中学生最先接触到的较为复杂的化学反应。

此时学生刚刚开始高中化学的学习，对化学有较为浓厚的兴趣，想要了解更多的化学知识，见识更多的化学实验。

通过化学实验教学能够进一步激发学生对化学学习的热情，同时能够培养学生化学实验能力，是培养学生化学学科素养的最佳阶段。

所以本节课以学生自主发现问题，设计实验解决问题为主线展开教学设计。

二、教学目标知识与技能：掌握Na2O2与水反应过程的特点，了解过氧化钠与水的反应历程，及Na2O2 的漂白原理；过程与方法：通过实验方案设计、操作、观察与分析，研究Na2O2与水的反应历程，及Na2O2的漂白原理；情感态度与价值观：懂得与他人合作，培养发现问题、解决问题的意识和能力。

三、教学重难点教学重点：过氧化钠与水反应历程和漂白原理的理解教学难点：过氧化钠与水反应历程和漂白原理的研究的实验设计四、教学过程复习引入：在之前有关钠的学习过程中我们提到两种钠的重要氧化物：氧化钠、过氧化钠。

首先来一起回忆一下这两种物质的性质。

PPT展示：师：化学物质的丰富的性质让生活多姿多彩，也让生活充满乐趣，下面我们来看一个过氧化钠为我们带来的一个有趣的实验。

趣味实验：在铺有细沙的广口瓶内铺上一小块棉花，取少量过氧化钠放在棉花上，用胶头滴管在过氧化钠上滴两滴水。

提出问题：请同学们小组讨论这个现象能够产生的原因有哪些？小组汇报：这里用到的化学药品有过氧化钠、水和棉花，能够燃烧必定和这三种物质的性质有关。

过氧化钠能够和水发生反应，生成氧气。

棉花能够燃烧，温度必然达到棉花的着火点，所以在过氧化钠反应过程中必然放出大量的热，而棉花燃烧非常剧烈，是因为这里过氧化钠与水反应生成的氧气为其燃烧提供了助燃剂。

总结：所以，能够产生这样现象的原因应该有：（1）、棉花的着火点比较低；（2）、过氧化钠与水反应过程中放出大量的热点燃棉花；（3）、过氧化钠与水反应过程中生成的氧气提供了助燃剂，让棉花燃烧迅速。

氧化钠过氧化钠氧化钠（Sodium oxide）是一种化学物质，化学式为Na2O。

过氧化钠（Sodium peroxide）则是氧化钠的一种氧化物，化学式为Na2O2。

两者在化学性质上有所不同，下文将分别介绍氧化钠和过氧化钠的特点和应用。

一、氧化钠氧化钠是一种无色晶体，具有盐味。

它可通过金属钠与氧气反应得到，反应方程式为2Na + O2 → 2Na2O。

氧化钠在常温下不溶于水，但会与水反应生成钠氢氧化物（NaOH），反应方程式为Na2O + H2O → 2NaOH。

因此，氧化钠是一种较强的碱性物质。

氧化钠具有多种应用。

首先，它可作为玻璃的主要原料之一。

玻璃是由石英砂、氧化钠和氧化钙等原料熔融后冷却而成的。

氧化钠在玻璃制造过程中起到熔融剂的作用，能够降低熔融温度，促进原料的熔融和混合。

其次，氧化钠还可用于制备其他化学物质，如钠化合物、洗涤剂和肥料等。

此外，氧化钠在冶金工业中也有重要应用，可以用于提取金属铝和钛等。

二、过氧化钠过氧化钠是一种白色晶体，具有强烈的氧化性。

它可通过氧化钠与氧气反应得到，反应方程式为2Na2O + O2 → 2Na2O2。

过氧化钠在常温下微溶于水，会与水反应生成过氧化氢（H2O2），反应方程式为Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2。

因此，过氧化钠是一种较强的氧化剂。

过氧化钠具有多种应用。

首先，它可用作化学试剂，用于有机合成反应中的氧化剂。

过氧化钠可以氧化醇、醛、酮等有机物，生成相应的酸、酮、酯等产物。

其次，过氧化钠还可用于环境保护领域，用作水处理剂和废水处理剂。

过氧化钠能够分解有机废水中的有毒物质，起到净化水体的作用。

此外，过氧化钠还可用于医药行业，用作漂白剂和消毒剂。

过氧化钠能够有效杀灭细菌和病毒，保障医疗卫生的安全。

氧化钠和过氧化钠是两种不同的化学物质。

氧化钠是一种碱性物质，主要用于玻璃制造和化学制剂的生产。

过氧化钠是一种氧化剂，主要用于有机合成、环境保护和医药卫生等领域。