钠的两种重要的氧化物——氧化钠和过氧化钠
氧化钠和过氧化钠的比较
Na 2O 2与CO 2和H 2O 反应的五大关系 1．物质的量的关系
无论是CO 2或H 2O 的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na 2O 2时，CO 2
或H 2O 与放出O 2的物质的量之比均为2∶1。
2．气体体积关系
若CO 2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na 2O 2，气体体积的减少量为原混合气体体积的1
2
，即为生成氧气的量。
3．固体质量关系
相当于固体Na 2O 2只吸收了CO 2中的“CO”，H 2O 中的“H 2”；可以看做发生相应的反应：Na 2O 2＋CO===Na 2CO 3，Na 2O 2＋H 2===2NaOH(实际上两反应都不能发生)。
4．电子转移关系
当Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应时，每产生1 mol O 2转移2 mol e －。
5．先后顺序关系
一定量的Na 2O 2与一定量的CO 2和H 2O(g)的混合物的反应，可看做Na 2O 2先与CO 2反应，待CO 2反应完全后，Na 2O 2再与H 2O(g)发生反应。
【互动思考】
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂( ) (2)过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂( ) (3)78 g Na 2O 2中含阴离子的个数是2 N A ( ) (4)Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的离子方程式： Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑( )
(5)Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同( ) (6)Na 2O 2的电子式为
( )
(7)1 mol 钠与氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失去的电子数目均为N A ( ) (8)1 mol Na 2O 2与足量CO 2反应时，转移2N A 个电子( )
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)× 2．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol ，水的质量为100 g ，忽略溶液中溶剂的变化。完成下列题目。
(1)反应③最多产生O
2
的物质的量为________ mol。
(2)反应①的离子方程式为：_____________________________________________________________________ ___。
(3)Na
2O
2
中阴阳离子数目之比为________。
(4)①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________。
答案(1)0.05 (2)2Na＋2H
2O===2Na＋＋2OH－＋H
2
↑
(3)1∶2(4)③＝②>①
[示向题组] 1．下列说法正确的是( )。
A．1 mol Na
2O
2
固体中含离子总数为4N A(2014·全国大纲，7C)
B．二氧化碳通过Na
2O
2
粉末反应后固体物质增重(2014·全国新课标Ⅱ，9B)
C．Na
2O
2
溶于水产生O
2
：Na
2
O
2
＋H
2
O===2Na＋＋2OH－＋O
2
↑(2013·江苏，8C)
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol氧气，转移电子数目为0.4N A(2014·江苏，6D)
解析 1 mol Na
2O
2
固体中含有离子总数为3N A，A错；氧原子不守恒，C错；
D项，过氧化钠与水发生反应：2Na
2O
2
＋2H
2
O===4NaOH＋O
2
↑，生成1 mol O
2
时，
转移电子数为2N A，故每生成0.1 mol氧气，转移电子数目为0.2N A，错误。
答案 B
2．(2014·山师大附中模拟)在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na
2O 2
固体，不会出现浑浊现象的是( )。
A．饱和Na
2CO
3
溶液B．Ca(HCO
3
)
2
稀溶
液
C．Na
2SO
3
稀溶液D．饱和CaCl
2
溶液
解析Na
2O
2
固体与水反应生成NaOH和O
2
，A中溶液饱和，由于水被消耗导
致析出碳酸钠晶体；B中碳酸氢钙与NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀；C中亚硫酸
钠被氧气氧化成硫酸钠，硫酸钠可溶于水，不会出现浑浊现象；D中NaOH与CaCl
2反应生成的氢氧化钙微溶，故产生白色沉淀。
答案 C
【考向揭示】
由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有：
1．有关Na
2O、Na
2
O
2
结构与性质的判断
2．有关Na
2O
2
与H
2
O和CO
2
等反应的计算
3．有关Na
2O
2
的实验探究
[跟进题组]
1．(2014·郑州预测)某溶液中含有HCO－
3、SO2－
3
、CO2－
3
、CH
3
COO－4种阴离子。
向其中加入足量的Na
2O
2
固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体
积无变化)( )。
A．CH
3COO－B．SO2－
3
C．CO2－
3D．HCO－
3
解析Na
2O
2
与水反应生成NaOH，HCO－
3
＋OH－===CO2－
3
＋H
2
O，HCO－
3
浓度减小，
CO2－
3浓度增大；SO2－
3
具有还原性，被Na
2
O
2
氧化，浓度减小；CH
3
COO－几乎不变。答案 A
2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船
内安装盛有Na
2O
2
或K
2
O
2
颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na
2
O
2
的叙
述正确的是( )。
A．Na
2O
2
中阴、阳离子的个数比为1∶1
B．Na
2O
2
分别与水及CO
2
反应产生相同量的O
2
时，需要水和CO
2
的质量相等
C．Na
2O
2
分别与水及CO
2
反应产生相同量的O
2
时，转移电子的物质的量相等
D．Na
2O
2
的漂白原理与SO
2
的漂白原理相同
解析Na
2O
2
的电子式为Na＋[·
·
O
··
··
·
·
O
··
··
·
·
]2－Na＋，故阴、阳离子的个数比为1∶2，
A错误；生成相同量的O
2
时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，
B项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na
2O
2
因具
有强氧化性而有漂白性，SO
2
易与有机色质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D项错误。
