【人教版】不同价态含硫物质的转化ppt-精美课件1

知探究(二) 实验室里不同价态硫元素[的学转考化层级]
[自学新教材] 阅读教材，回答下列问题： 1．相同价态的含硫物质间的转化 相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的
如：
写出②、③、④反应的化学方程式： ②_H__2S__O_3_＋__2_N_a_O__H_=_=_=__N_a_2_S_O_3_＋__2_H__2O__； ③_N__a_2S_O__3_＋__H_2_S_O_4_=_=_=_N__a_2S_O__4_＋__H_2_O_＋__S_O__2_↑__； ④__S_O_2_＋__N__a_2S_O__3＋__H__2_O_=_=_=_2_N__a_H_S_O__3____。
2．如图 W、X、Y、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常
见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是
()
选项 W X
Y
Z
A S SO2
SO3
H2SO4
B Na Na2O2 NaOH
NaCl
C Fe FeCl3 Fe(OH)2 FeCl2
ห้องสมุดไป่ตู้
D Al AlCl3 NaAlO2 Al2(SO4)3
解析：A 项，S 生成 SO2 需要点燃，不能一步生成 SO3 或 H2SO4；
()
A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成 SO2 B．动物尸体腐败过程产生的 H2S 气体会进入大气 C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 D．大气中的硫元素会全部转化成 H2SO4 随雨水降到土壤里
解析： D 项，大气中的硫元素部分转化成 H2SO3 随雨水降到 土壤里，错误。 答案：D
1．根据上图自然界中硫元素主要存在形式，进行分类： (1)按物质类别分类 单质： S 氧化物： SO2、SO3 酸： H2SO3、H2SO4、H2S 盐： CaSO4·2H2O、Na2SO4·10H2O 硫化物： FeS2、CuFeS2、H2S
(2)按元素化合价分类 －2 价： CuFeS2、H2S －1 价： FeS2
解析：硫在空气中燃烧生成 SO2，SO2 溶于水得 H2SO3，向 H2SO3 中滴加溴水生成 H2SO4 和 HBr，在 H2SO4 溶液中加 Na2S 产生 气体 H2S，H2S 与 H2SO3 反应产生浅黄色沉淀 S，B 项正确。 答案：B
2．下列有关硫及其化合物的说法正确的是
()
A．SO2、H2SO3 均具有还原性，故浓 H2SO4 能氧化 SO2 和 H2SO3
0 价： S ＋4 价： H2SO3、SO2 ＋6 价： H2SO4、SO3、CaSO4·2H2O、Na2SO4·10H2O
2．自然界中不同价态的含硫物质是如何转化的，这些转化中 含硫物质哪些发生氧化反应，哪些发生还原反应？ 提示：(1)岩层深处和海底：无氧环境下硫单质转化成硫化物， 发生还原反应。 (2)地表附近：硫化物转化为硫酸盐，发生氧化反应。 (3)火山口附近：硫单质转化成二氧化硫，二氧化硫又转化成 三氧化硫，均为氧化反应。
滴加溴水，溴水褪色，B 变成 C，在 C 里加 Na2S 产生气体 D， 把 D 通入 B 溶液得浅黄色沉淀 E。A、B、C、D、E 都含同 一种元素。下列按 A、B、C、D、E 顺序排序的是( ) A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
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（ 【新 人教材 版】）2不01同9-价20态20含人硫教物版质高的中转化化学p 必 pt修-精第美二课册件新1 学PP案T-课精 件品：课件5 、（1实第用3 课版时）不 同价态 含硫物 质的转 化38张
解析：根据图可知，该工艺中 Fe2(SO4)3 溶液吸收 SO2 生成 FeSO4 和 H2SO4，该反应的化学方程式为 Fe2(SO4)3＋SO2＋ 2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还 得到了化工产品硫酸，A、D 正确；根据以上分析可知该工艺 流程是除去煤燃烧时产生的 SO2，B 正确；该过程中化合价发 生变化的元素有氧、铁、硫，C 错误。 答案：C
是其也。看沸定汁尽，去火待冷，取出按为末，色似黄丹。”
文中“矾”的化学式是
()
A．ZnSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O
B．FeSO4·7H2O D．CaSO4·2H2O
解析：由题给信息知，文中的“矾”为 FeSO4·7H2O，B 正确。 答案：B
3．如图有关硫元素循环的说法不合理的是
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[知能深一点]
巧用转化关系模型图进行物质之间连续转化的推断 1．直线型转化关系 S(固体)―O―2→SO2―O―2→SO3―H―2O→H2SO4 或 H2S―O―2→S(固体) ―O―2→SO2―O―2→SO3―H―2O→H2SO4 2．交叉型转化关系图
B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大
O2 的浓度来降低成本
C．由途径①、②、③分别制取 1 mol H2SO4，理论上各消 耗 1 mol S，各转移 6 mol e－
D．途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高，更能
体现“绿色化学”的理论
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[落实新知能] 自然界中硫的主要存在形式
[演练新学考]
1．下列元素在自然界中能够以单质形式存在的是 ( )
A．Na
B．S
C．Al
D．Cl
解析：Na、Al、Cl 以氧化物或盐的形式存在于自然界，S
可以以单质形式存在于地壳深处。
答案：B
2．宋代《图经本草》中有记载：“取此一物，置于铁板上，聚
炭封之。囊袋吹令火炽，其矾即沸流出，色赤如融金汁者，
[解析] 由题意知 X 为浓 H2SO4。A 项，浓 H2SO4 使蔗糖 变黑主要体现了脱水性；B 项，浓 H2SO4 在室温下使 Fe 钝化； C 项，CO2 通入少量澄清石灰水中生成可溶性 Ca(HCO3)2；D 项，SO2 与 O2 反应的条件为高温、常压、催化剂。
[答案] D
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[难度增一点] [典例] 已知 X 为一种常见酸的浓溶液，
能使蔗糖粉末变黑。A 与 X 反应的转化关系
如图所示，其中反应条件及部分产物均已略
去，则下列有关说法正确的是
()
A．X 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的强氧化性
B．H2S 与浓 H2SO4 在不同的条件下反应的氧化产物只能是 SO2
C．单质―＋―O→2 氧化物＋――H2→O酸或碱＋Na―O―H→或HCl盐，能按
照上述转化关系直接转化的可以是硫元素
D．硫黄制备硫酸经历两步：SO―2/―点→燃SO3―H―2O→H2SO4
解析： A 项，SO2、H2SO3 虽然有还原性，但与浓 H2SO4 之间 不能发生氧化还原反应，因为＋4 价硫与＋6 价硫之间无中间 价；B 项，氧化产物可能是 S 或 SO2；D 项，S 与 O2 的燃烧反 应只生成 SO2，不能生成 SO3。 答案：C
如：H2S
①O2不足 ④H2、△
S
②O2 ⑤H2S
SO2―③―O→2 SO3
写出③、④、⑤反应的化学方程式：
③__2_S_O__2＋__O__2_催__化 △__剂___2_S_O_3______； △
④__S__＋__H_2_=_=_=_=_=_H__2S____；
⑤_S_O_2_＋__2_H__2S_=_=_=__3_S_＋__2_H_2_O__。
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知探究(三) 硫及其化合物的转化与[推选断考层级]
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解析：途径①属于浓硝酸和非金属单质的反应，表现了浓硝酸 的强氧化性，A 项正确；途径②、③的第二步反应为可逆反应， 通过增大 O2 的浓度来提高 SO2 的转化率，降低成本，B 项正 确；由途径①、②分别制取 1 mol H2SO4，理论上各消耗 1 mol S，各转移 6 mol e－，而途径③转移 7 mol e－，C 项错误。 答案：C
3．用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条
件和产物已省略。下列有关说法不正确的是
()
途径①：S―浓―H―NO→3H2SO4
途径②：S―O―2→SO2―O―2→SO3―H―2O→H2SO4
途径③：FeS2―O―2→SO2―O―2→SO3―H―2O→H2SO4
A．途径①的反应中体现了浓 HNO3 的强氧化性
2．不同价态硫的转化
(1)转化方法——通过氧化还原反应实现
如有下列转化关系：
①S2－→S ②SO23－→SO2 ③SO2→S
④SO23－→SO24－
⑤H2SO4(浓)→SO2
其中加入氧化剂能实现的是 ①④ ，加入还原剂能实现的
是 ③⑤ 。
(2)转化规律 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的 价态。即台阶式升降，可用如图表示
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