高二化学乙烯和烯烃1(2019年10月整理)

2019年高考化学复习乙烯和烯烃知识点总结乙烯是由两个碳原子和四个氢原子组成的化合物，查字典化学网整理了乙烯和烯烃知识点总结，供考生学习。

1、乙烯结构特点：①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。

②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂
2、性质：
物理性质：无色稍有气味，难溶于水。

化学性质：(1)加成反应可使溴水褪色
(2)氧化反应：1)可燃性：空气中火焰明亮，有黑烟;2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色
(3)聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯
3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果实。

4、工业制法：从石油炼制
实验室制法：
原料：酒精、浓H2SO4(浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用)收集：排水集气法。

操作注意事项：1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2.温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是
由于浓硫酸有脱水性;6.反应完毕先从水中取出导管再灭酒
精灯.
5、烯烃分子里含有碳碳双键的烃
(1)结构特点和通式：CnH2n(n2)
(2)烯烃的通性：①燃烧时火焰较烷烃明亮
②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。

乙烯和烯烃知识点总结的全部内容就是这些，更多精彩内容希望考生可以认真掌握。

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乙烯 烯烃知识点总结一、乙烯的组成和结构乙烯分子的结构简式：CH 2 〓 CH 2乙烯分子的结构：键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。

二、乙烯的制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。

实验室制备原理及装置① 浓H 2SO 4的作用：催化剂、脱水剂。

② 浓硫酸与无水乙醇的体积比：3∶1。

配制该混合液时，应先加5 mL 酒精,再将15 mL 浓硫酸缓缓地加入，并不断搅拌。

③ 由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。

（防暴沸）④ 点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。

⑤ 用排水法收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。

〖讨论〗此反应中的副反应，以及NaOH 溶液的作用①乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，使生成的乙烯中含有CO 2、SO 2等杂质。

SO 2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此，检验乙烯气体之前，应该使气体先通过NaOH 溶液，除去CO 2和SO 2。

②乙醇与浓硫酸共热到140℃，乙醇发生分子间脱水，生成乙醚（C 2H 5-O-C 2H 5）三、乙烯的性质1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。

2.化学性质（1）氧化反应a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟）b.使酸性KMnO 4溶液褪色（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

（溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去）乙烯除了与溴之外还可以与H2O、H2、卤化氢、Cl2等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H2O的加成反应而生成乙醇。

（见《自主学习能力测评》P633）聚合反应nCH2==CH2EMBED\*MERGEFORMAT−−−→−催化剂—其中 CH2=CH2 为单体—CH2—CH2—为链节 n为聚合度聚乙烯的分子很大，相对分子质量可达到几万到几十万。

高二化学第三节 乙烯、烯烃人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：第三节 乙烯、烯烃二. 教学目标：1. 了解乙烯的物理性质和用途，掌握乙烯的化学性质和制法。

2. 了解加成、聚合以及不饱和烃的概念。

3. 了解烯烃在组成结构、物理、化学性质上的异同。

三. 教学重点、难点：重点：乙烯的化学性质和实验室制法。

难点：聚合反应、乙烯的实验室制法。

四. 知识分析：1. 乙烯的分子结构和性质（1）结构：平面结构，键角为︒120，结构式是H HH —C ===C —H ，结构简式是22CH CH =。

（2）物理性质：无色、稍有气味，难溶于水，比空气略轻的气体。

（3）化学性质① 氧化反应O H CO O CH CH 22222223+−−→−+=点燃褪色−−−−→−=+)(422H KMnO CH CH② 加成反应⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧−−−→−→→−−−→−+=)(2322322233222制酒精催化剂催化剂OH CH CH O H ClCH CH HCl Br CH BrCH Br CH CH H CH CH③ 聚合反应---−−→−=n CH CH CH nCH ][2222催化剂聚乙烯2. 乙烯的制法和用途（1）工业制法以石油为原料制得（2）实验室制法药品：浓硫酸、酒精原理：O H CH CH OH CH CH CSOH 2224223170+↑=−−−→−︒浓 装置：与制取2Cl 、HCl 等的装置类似。

收集：排水法收集。

（3）用途重要的化工原料，可用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂、植物生长调节剂等。

3. 烯烃（1）组成：通式是)2(2≥n H C n n（2）结构：链烃，分子中只含一个碳碳双键。

（3）性质① 物理性质相对密度增大熔点、沸点升高相对分子质量增大一系列烯烃分子组成与结构相似的−−−−−−−−−−−−−−→− ② 化学性质a . 能使酸性4KMnO 溶液褪色b . 能燃烧，燃烧通式为：O nH nCO O n H C n n 222223+−−→−+点燃 c . 加成反应，与2H 、2X 、HX 、O H 2等加成。

一、学习目标：1、掌握乙烯的分子结构2、掌握乙烯的实验室制法3、掌握乙烯的物理性质与化学性质二、（一）、不饱和烃，这样的烃叫不饱和烃。

（二）、乙烯的分子结构乙烯分子式：，电子式：，结构式：，结构简式：。

根据书上图5-9可以看出：CH2=CH2分子中的6个氢原子处于同一个内，键角为，乙烯分子为分子。

（三）、乙烯的实验室制法：1、试剂和，体积比为。

2、反应原理：3、发生装置选用的反应装置，与制的装置相同，将制的装置中的改为即可。

4、收集方法用法收集（因乙烯的密度跟空气的密度接近且难溶于水）5、注意事项（1）、反应液中酒精和浓硫酸的体积比为；（2）、在圆底烧瓶的底部中加入少量的碎瓷片，其目的是；（3）、往圆底烧瓶里加入反应物的正确顺序是：；（4）、温度计的水银球应，以准确测定反应的温度；（5）、在制取乙烯时，浓硫酸的作用：；（6）、加热时，要使反应液的温度迅速升高到，以减少杂志气体的生成。

（四）、乙烯的物理性质1、在通常情况下，乙烯是，气味的气体，溶于水，在标准状况下，密度为，比空气。

（五）、乙烯的化学性质1、氧化反应①、乙烯在空气中燃烧，火焰，并伴有，乙烯完全燃烧的方程为式。

②、往酸性高锰酸钾中通入乙烯后，会发现，这说明，用这个实验现象可以鉴别和。

③、烯烃的通式：，在氧气中燃烧。

三、合作探究：1、实验室制乙烯时，在加热过程中通常闻到刺激性气味且反应液逐渐由无色变成棕色，甚至变为黑褐色，原因是什么？如何净化制出乙烯气体？一、学习目标：1、掌握乙烯的化学性质二、乙烯的化学性质1、加成反应加成反应是指：，将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，现象：，反应方程式为；试写出溴水的四氯化碳溶液与丙烯反应方程式：。

2、加聚反应①、乙烯生成聚乙烯的过程原理：CH2=CH2+ CH2=CH2+ CH2=CH2+ ，②、乙烯生成聚乙烯的方程式为：；③、丙烯的聚合反应方程式：；③、聚合反应是指由；若聚合反应是加成反应，这种聚合反应叫作，简称（六）、烯烃的命名与烷烃命名方法相似，但有两点不同：一是主链中应含，且从的一端开始编号；二是要用阿拉伯数字标出位置，写出某烯烃字样如：CH2-C-CH2=CH2CH3四、合作探究：1、写出下列有关方程式：①、CH2=CH2+H2②、CH3CH2=CH2+HCl③、CH2=CH2+H2O④、CH3CH2=CH2+H2O2、聚乙烯是乙烯的同系物吗？它是否属于饱和烃？3、丙烯氰（CH2=CH-CN）是一种能发生加聚反应的高分子化合物，试写出产生聚丙烯氰的方程式：4、CH2—CH2= CH2—CH2—CH3的命名CH3写出2-甲基-2-丁烯的结构简式：五、当堂测验写出下列方程式的化学方程式，并判断反应类型①、丙烯跟溴水反应：；②、丙烯充分燃烧：；③、丙烯聚合：；④、乙烯跟H Br反应：；⑤、乙烯跟水反应：；乙烯烯烃1、下列有关乙烯和乙烷比较的说法中，错误的是（）A、乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃B、乙烯的分子为平面结构，分子内原子间夹角为120。

烯烃的相关知识点高三化学烯烃的相关知识烯烃是有机化合物中的一类重要物质，具有特殊的化学性质和广泛的应用。

本文将从结构、性质和应用方面介绍烯烃的相关知识。

一、结构烯烃是由碳原子构成的碳氢化合物，分子中含有一个或多个碳-碳双键。

烯烃的分子式通常为CnH2n，其中n表示双键中碳原子的个数。

以最简单的乙烯（C2H4）为例，其分子结构为CH2=CH2。

二、性质1. 物理性质烯烃大多数为无色气体或液体，具有较低的沸点和密度。

由于含有双键结构，烯烃分子之间的相互作用较弱，所以烯烃通常较易挥发和燃烧。

2. 化学性质烯烃具有多样化学反应，主要包括加成反应、聚合反应、氧化反应等。

（1）加成反应：烯烃可以与其他物质进行加成反应，例如与氢气加成生成烷烃，与卤素加成生成卤代烃等。

（2）聚合反应：烯烃可以进行聚合反应，形成聚合物。

例如，乙烯可以聚合生成聚乙烯。

（3）氧化反应：烯烃可以与氧气发生氧化反应，在适当条件下生成醇、醛、酮等。

三、应用烯烃在工业和生活中有广泛的应用。

1. 石油化工：烯烃是石油化工的重要原料，通过石油加工过程中的裂化反应可以得到大量的烯烃。

2. 塑料工业：烯烃是合成塑料的主要原料，例如聚乙烯、聚丙烯等。

塑料制品广泛应用于包装、建材、家具等领域。

3. 橡胶工业：烯烃是橡胶合成中的重要成分，例如合成橡胶中的丁苯胶、丁腈胶等。

4. 农药和医药工业：烯烃可以合成农药、医药等有机化合物，例如对虫害的杀虫剂、对细菌感染的抗生素等。

5. 燃料工业：烯烃可以作为燃料使用，例如乙烯可以作为工业燃料和照明燃料。

总结：烯烃是一类重要的有机化合物，具有特殊的化学性质和广泛的应用。

对于烯烃的结构、性质和应用有了初步的了解，有助于我们进一步认识有机化合物的世界。

在未来的学习和研究中，希望我们能够更加深入地探索烯烃的相关知识。

烯烃知识点总结范文烯烃（alkenes），也称为烯烃烃烃，是一个重要的有机化学类别，其中的碳原子之间有一个双键（C=C）。

烯烃是一类非常重要的化合物，在许多工业应用中具有广泛的用途。

以下是关于烯烃的一些基本知识点的总结。

1.命名和结构：烯烃的命名通常基于父烷烃的名称，并在碳骨架中的双键上用数字表示其位置。

例如，乙烯是最简单的烯烃，它由两个碳原子和一个双键组成。

烯烃的结构可以通过稳定的轴线和车轮式模型来表示。

2.化学性质：烯烃的双键具有较高的反应活性，可以发生加成、消除和聚合等化学反应。

其中最常见的是加成反应，其中一个原子或分子的部分加入双键上的一个碳原子。

例如，乙烯可以与溴反应，生成溴代乙烷。

3.物理性质：烯烃通常是无色无味的液体，具有较低的密度和沸点。

它们比相应的烷烃具有较低的沸点，因为双键使它们的分子间相互作用较弱。

4.烯烃衍生物的重要性：许多重要的有机化合物是从烯烃衍生出来的。

例如，乙烯被用作合成丙烯和聚合物的起始物质，如聚乙烯。

丙烯是一种重要的单体，用于制备塑料和合成纤维。

5.烯烃的反应：烯烃可以参与各种各样的反应。

其中包括加成反应，例如与氢气加成生成烷烃，还可以与卤素（如溴）或水加成生成卤代烃或醇。

烯烃还可以发生消除反应，通过去除双键上的一个碳原子来生成烯烃的相应烷烃。

此外，烯烃还可以参与聚合反应，如乙烯的聚合生成聚乙烯。

6.烯烃的立体化学：由于双键的存在，烯烃具有立体异构体。

在烯烃中，有两种不同的构型：顺式和反式。

顺式烯烃中相邻的取代基位于同一侧，而反式烯烃中相邻的取代基位于相反的侧面。

这些立体异构体的存在可以影响烯烃的物化性质以及反应的速率和选择性。

7.烯烃的环与分支：除了线性烯烃外，还存在环状烯烃，如环戊烯。

环状烯烃的化学性质与直链烯烃类似，但由于环的存在，它们在立体化学和反应动力学方面的特性可能会有所不同。

此外，可以通过在碳链上引入取代基，从而形成烯烃的分支异构体。

总的来说，烯烃是一类重要的有机化合物，具有广泛的应用和研究价值。

高二化学烯烃试题答案及解析1.有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（）A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键【答案】C【解析】在乙烯分子中含有碳碳双键，分子是平面型分子结构，其中碳原子是sp2杂化。

由于杂化轨道电子只能形成σ键，未参与杂化的p轨道的电子参与形成π键，故选项是C。

【考点】考查考查乙烯分子结构以及化学键的判断的知识。

2.把一升含乙烯和氢气的混和气体通过镍催化剂，使乙烯和氢气发生加成反应，完全反应后，气体体积变为y升(气体体积均在同温同压下测定)，若乙烯在1升混和气体中的体积分数为x%，则x和y的关系一定不正确的是()A．y＝1·x%B．y＝(1－1·x%)C．y＝1·x%＝0．5D．y＝(1－1·x%)＜0．5【答案】D【解析】乙烯在1升混和气体中的体积分数为x%，反应后气体体积为y，C2H4+H2→C2H6因此体积减少=反应的C2H4或氢气。

如果x%＞50% 则乙烯过量，氢气完全反应，则1－y＝1－1·x%，即y＝1·x%；如果x%＝50%，二者恰好反应，则y＝1·x%＝0．5；如果x%＜50% 则氢气过量，乙烯完全反应，则1－y＝1·x%，即y＝(1－1·x%)，所以选项D不正确，答案选D。

【考点】考查氢气与乙烯反应的计算3.下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是A．B．CH3CH＝CHCH3C．D．【答案】C【解析】A、是2-丁烯的键线式形式，故A正确；B、是2-丁烯的结构简式形式，故B正确C、表示的是1-戊烯的球棍模型形式，故C错误；D、是2-丁烯的电子式形式，故D正确【考点】考查常用化学用语的书写4.某烃的结构简式为CH3CH（CH3）CH＝C（C2H5）C≡CH，有关其分子结构的叙述正确的是A．分子中在同一直线上的碳原子数为4B．分子中在同一直线上的碳原子数为5 C．分子中一定在同一平面上的碳原子数为6D．分子中在同一平面上的碳原子数最多为7【答案】C【解析】由于甲烷是正四面体结构，若某一个平面通过几何中心，最多有2个顶点通过该平面，乙烯分子是平面结构，所有的原子都在这个平面上；乙炔是直线型分子，所有的原子都在这条直线上，所以在一个平面上的碳元素的原子个数是6个，在一条直线上的碳元素的原子个数最多是3个，故选项是C。

烯烃高中知识点总结一、基本概念1.1 烯烃的定义烯烃是一类含有碳碳双键的碳氢化合物，其通式为CnH2n。

烯烃是一类碳氢化合物中最简单的一类，一般来说，烯烃由一种碳碳双键构成，并且这种双键是由sp2杂化的碳原子形成的。

1.2 烯烃的命名烯烃的命名遵循着一定的规则，通常采用IUPAC命名法。

对于烯烃而言，其主链中双键所在的位置应该尽可能靠近最低的编号。

同时，在双键两侧的碳原子的序号应该尽可能小。

对于多个双键的烯烃而言，需要选择一个相对大编号和较少和定位双键的主链。

1.3 烯烃的分子结构烯烃分子结构中含有碳碳双键，这种双键是由两个sp2杂化的碳原子形成的。

由于碳碳双键中的π键的存在，烯烃的分子结构会影响其物理和化学性质。

二、结构特点2.1 碳碳双键的特点烯烃分子中的碳碳双键由两个sp2杂化的碳原子形成，因此，双键中存在着一个σ键和一个π键。

而π键是一种较弱的化学键，具有不饱和性，因此烯烃具有很高的活泼性和化学反应性。

2.2 碳碳双键的构型对于烯烃而言，碳碳双键的构型有两种可能性，即顺式构型和异式构型。

这两种构型主要是由于碳碳双键的空间构型不同造成的。

2.3 碳碳双键的立体化学由于碳碳双键具有不饱和性，因此烯烃在空间构型上有一定的限制。

一般来说，碳碳双键的平面结构是受到限制的，通常形成了平面三角形的结构。

三、性质3.1 化学性质烯烃是一类具有较高化学反应性的化合物，主要表现在其碳碳双键上。

烯烃的π键很容易发生加成反应、氧化反应等，因此烯烃具有较高的活泼性。

此外，烯烃还容易发生聚合反应，产生聚合物。

3.2 物理性质烯烃的物理性质与其分子构型和相互作用有关。

通常来说，烯烃具有较低的沸点、密度和相对较高的燃烧热。

而且烯烃在常温下通常是一种无色无味的气体或液体，但是由于其不饱和性，烯烃容易和空气中的氧气发生反应，因此需要储存和使用时需要特别小心。

3.3 活性烯烃由于其不饱和性，具有较高的活性。

烯烃通常很容易发生加成反应、氧化反应等。

烯烃知识点总结笔记一、烯烃的基本概念烯烃是一类含有碳碳双键结构的化合物，其中每个碳原子的四个化合价都得到了饱和。

烯烃可以按照双键的位置分为内烯烃和外烯烃两类。

在内烯烃中，双键结构位于分子的内部位置，而在外烯烃中，双键结构则位于分子的末端位置。

烯烃也可以按照双键的数量分为单烯烃、二烯烃和多烯烃等。

它们的通用结构式为CnH2n，其中n为烯烃分子中碳原子的个数。

二、烯烃的命名与结构1. 单烯烃单烯烃是指含有一个碳碳双键结构的烃类化合物，它的通用名称为“-ene”，例如乙烯、丙烯、丁烯等。

单烯烃的命名方法是根据碳原子数量及双键的位置进行命名，首先确定碳原子链的主链，并使双键的位置得到最佳编号，然后根据双键位置距离主链两端最近的碳原子的编号确定取代基的位置，并用多取代基使用逗号隔开，取代基按字母表次序进行排列。

2. 二烯烃二烯烃是指含有两个碳碳双键结构的烃类化合物，它的通用名称为“-diene”，例如丙二烯、戊二烯等。

二烯烃的命名方法和单烯烃相似，首先确定碳原子链的主链，并使双键的位置得到最佳编号，然后根据双键位置距离主链两端最近的碳原子的编号确定取代基的位置，并用多取代基使用逗号隔开，取代基按字母表次序进行排列。

3. 多烯烃多烯烃是指含有多个碳碳双键结构的烃类化合物，它的通用名称为“-diene”，例如戊二烯、己三烯等。

多烯烃的命名方法和单烯烃相似，首先确定碳原子链的主链，并使双键的位置得到最佳编号，然后根据双键位置距离主链两端最近的碳原子的编号确定取代基的位置，并用多取代基使用逗号隔开，取代基按字母表次序进行排列。

三、烯烃的物理性质1. 沸点和密度烯烃的沸点一般较低，它的分子量较小，分子间的作用力较弱，因此易于挥发和溶解。

烯烃的密度一般小于1，具有较好的浮于水的特性。

2. 反应活性烯烃中的双键具有较高的反应活性，它容易进行加成反应、氢化反应、氧化反应等。

双键的位置和数量决定了烯烃的反应性，通常含有多个双键的多烯烃比含有一个双键的单烯烃具有更高的反应活性。