高三化学一轮复习-第二章-化学物质及其变化综合测试试卷(必修1)

第二章《化学物质及其变化》一、选择题1．下列说法中正确的是()A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物2．下列物质的分类合理的是()A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O33．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．有丁达尔效应C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色4．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是()A．Cl－、Fe3＋、NO－3、OH－B．HCO－3、Cl－、Na＋、H＋C．Ba2＋、Cl－、CO2－3、K＋D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－5．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体，能引起下列离子浓度减小的是() A．HCO－3B．Cl－C．OH－D．CO2－36．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－37．根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()A．Fe3＋>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3＋C．I2>Cl2>Fe3＋D．Cl2>Fe3＋>I28．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl=====△NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是()A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂二、非选择题(本题包括6个小题，共40分)9．(6分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH－、SO2－4、CO2－3、Cl－。

人教版高中化学必修1 第二章《化学物质及其变化》章节测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是()A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化反应一定先于还原反应D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应2.下列物质：①氯水②氯化氢气体③盐酸④融熔氯化钠⑤氯酸钾溶液⑥四氯化碳，其中不含氯离子的是（）A．①②③B．②④⑥C．②⑤⑥D．③④⑤3.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是()A． AB． BC． CD． D4.已知反应：①Cl2+2KI═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol5.下列有关纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D6.下列关于分散系的说法中不正确的是()A．分散系的稳定性：溶液＞胶体＞浊液B．分散质粒子的大小：溶液＞胶体＞浊液C．分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来7.有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是()A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲8.下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（）A． 2F2（g）+2H2O===4HF+O2B． SO2（g）+I2+2H2O===H2SO4+2HIC． H2S（g）+Br2===2HBr+S↓D． 3NO2（g）+H2O===2HNO3+NO9.在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能大量共存的是()A． pH＜7的溶液：Cu2＋Na＋Mg2＋B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3＋Cl－C．所含溶质为NaOH的溶液：K＋H＋D．在碱性溶液：K＋Br－ Ba2＋10.已知氢氧化铁胶体和碘化银胶体混合后，出现了氢氧化铁沉淀和碘化银沉淀，则下列说法中不正确的是（）①碘化银胶体中的胶粒与氢氧化铁胶体中的胶粒所带电荷相反②该实验说明了这两种胶体是带电的③在这两种胶体中分别加入蔗糖也可以生成沉淀④生成的沉淀不能透过滤纸A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④11.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液无丁达尔效应D．只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体12.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。

必修一 第二章 综合检测(时间：90分钟，分值：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．(重庆一中高一期末)分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )A ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B ．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C ．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D ．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂解析： 根据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，A 错误；根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，C 错误；在反应时得到电子的物质是氧化剂，失去电子的物质是还原剂，D 错误。

答案： B2．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是( )A ．分散系的分类B ．溶液是电中性的，胶体是带电的C ．光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应D ．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体解析： 胶体是一种分散系，显电中性，B 错误；光线通过时，溶液无丁达尔效应，胶体产生丁达尔效应，故C 错误；胶体有像胶水、果冻类的液溶胶，也有像水晶、玛瑙类的固溶胶，还有像烟、雾类的气溶胶，故D 错误。

答案： A3．下列图示说法中正确的是( )解析： 并非失电子多还原性就强，而是越易失电子，还原性越强，B 错误；Ca 2＋中钙元素处于最高价，只有氧化性，C 错误；Fe 2＋中铁元素处于中间价态，Fe 2＋既有氧化性，又有还原性，D 错误。

答案： A4．(福州高一检测)下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuB ．AgNO 3＋NaCl===AgCl ↓＋NaNO 3C ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OD ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑解析： A 项属于置换反应；B 项属于复分解反应；C 项不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应；D 项属于分解反应，故选C 。

第二章《化学物质及其变化》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.如图所示，其工作原理不涉及氧化还原反应的是（）A． AB． BC． CD． D2.新型纳米材料MFe2O x(3＜x＜4)中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。

常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下，则下列判断正确的是 ()MFe2O x MFe2O yA． MFe2O x是氧化剂B． SO2是该反应的催化剂C．x<yD． MFe2O y是还原产物3.已知还原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，下列反应不能发生的是()A． 2Fe3＋＋SO 2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋B． I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC． H 2O2＋2H＋＋SO===SO2↑＋O2↑＋2H2OD． Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－4.已知某强氧化剂RO(OH)2+中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。

如果还原2.4×10－3mol RO(OH)2+至较低价态，需要60 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液。

那么，R元素被还原成的价态是()A．－1B． 0C．＋1D．＋25.在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧(O3)是一种()A．混合物B．氧化物C．单质D．化合物6.下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是()A． NH3B． CH4C． NaHCO3D． HClO37.下列叙述正确的是（）A．铜丝能导电，所以铜是电解质B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C． SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质8.臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为KI＋O3＋H2O―→KOH＋I2＋O2(未配平)，下列叙述正确的是()A． O3在反应中被还原为O2B．该反应的还原产物为I2C． 1 mol O3在反应中得到2 mol电子D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶39.下列物质中，能够导电的电解质是（）A．铜丝B．熔融的MgCl2C． NaCl溶液D．蔗糖10.在反应3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若有5 mol H2O作为还原剂时，被还原的BrF3的物质的量为()A． 3 molB． 2 molmolC．43D．10mol311.下列离子方程式正确的是()A．向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋B．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．向稀硫酸中加入 Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋12.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。

第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列微粒中氮元素的化合价与NH3相同的是()A． NO2 B．NH4+C．NO3−D．NO2−2.将500 mL 2 mol·L－1氯化铁溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙分散系。

经测定，甲分散系中分散质粒子直径在1～100 nm之间，乙分散系中分散质粒子直径在10－9～10－7m之间。

下列关于甲、乙分散系的判断合理的是()A．甲分散系中的分散质粒子可以透过滤纸，乙分散系中的分散质粒子不可以透过滤纸B．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系有丁达尔效应，乙分散系没有丁达尔效应C．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系没有丁达尔效应，乙分散系有丁达尔效应D．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲、乙分散系均有丁达尔效应3.下列有关胶体的叙述正确的是（）A． Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体4.下列离子反应中，表达正确的是（）A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH﹣===+H2OB．用醋酸溶解CaCO3：2H+CaCO3===Ca2++H2O+CO2↑C．在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2===Fe3++2Cl﹣D． NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：+Ba2++OH﹣===BaCO3↓+H2O5.下列各物质的分类、名称(俗名)、化学式都正确的是()A．碱性氧化物氧化铁FeO B．酸性氧化物碳酸气CO2C．酸硫酸H2SO3 D．盐纯碱NaOH6.下列有关电解质的叙述正确的是()A．化合物都是电解质B．电解质一定是化合物C．难溶于水的化合物是非电解质D．溶于水能导电的物质是电解质7.能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B． Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中8.下列反应的离子方程式书写正确的是()A．用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．铝片与硝酸汞溶液反应：Al＋Hg2＋===Al3＋＋HgC．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑9.下列变化不能通过一步化学反应实现的是()A． BaCl2→BaSO4 B． CuO→Cu(OH)2C． NaOH→Na2SO3 D． MgSO4→Mg(OH)210.实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

高三化学第一轮复习单元测试试卷（物质的组成、分类和变化氧化还原反应离子反应物质的量）时间：90分钟总分：100分第一部分选择题（共72分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填写在答题纸上。

每小题3分，共72分）1、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 2、下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol C．溶解度g/100g D．密度g/cm3 3、实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（）A．250mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯4、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（）A．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10235、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是（）A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)6、下列家庭小实验中不涉及．．．化学变化的是（）A．用熟苹果催熟青香蕉B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐7、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

人教版高中化学必修1化学第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(★) 1 . 已知：2Fe 2++Cl 2===2Fe 3++2Cl ﹣；HClO+HCl===Cl 2+H 2O；2Fe 3++Cu===2Fe 2++Cu 2+；Fe+Cu 2+===Fe 2++Cu，下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是（）A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+(★) 2 . 下列有关说法正确的是A．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系B．“冰水混合物”是一种分散系C．分散系有的是纯净物，有的是混合物D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式(★) 3 . 下列化学反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是( )A．S＋O2SO2B．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3C．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OD．CO2＋C2CO(★) 4 . 粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是（）A．磷酸钠B．硫酸铝C．氯化钡D．硫酸钾(★★★★) 5 . X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y=Z+W,则X和Y的反应不可能是( )A．盐和盐的反应B．碱性氧化物和水的反应C．酸与碱的反应D．酸性氧化物和碱的反应(★) 6 . 盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是（）①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．全部(★★) 7 . 对于反应3Cl 2+6NaOH 5NaCl+NaClO 3+3H 2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1(★★) 8 . 在空气中，有下列反应发生：①N 2+O 2═2NO；②2NO+O 2═2NO 2；③3NO 2+H2O═2HNO 3+NO；④2SO 2+O 2═2SO 3；⑤SO 3+H 2O═H 2SO 4；⑥SO 2+H 2O═H 2SO 3；⑦3O 2═2O 3．其中属于氧化还原反应的是A．①②③④B．①②③④⑦C．①②④⑦D．①②③④⑤⑥⑦(★) 9 . 为了使硫酸溶液导电性几乎降低为零，应加入适量的A．NaOH B．Na2CO3C．BaCl2D．Ba(OH)2(★★) 10 . 下列离子方程式正确的是( )A．过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2＋OH－===＋H2OB．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：＋OH－===＋H 2OD．碳酸钙和盐酸反应：＋2H＋===CO2↑＋H2O(★★) 11 . 实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是( )A．NO 2→HNO3＋NO B．→NH3C．NH3→NO D．P2O5→H3PO4(★★) 12 . Cu 2S与一定浓度的HNO 3反应,生成Cu(NO 3) 2、CuSO 4、NO 2,NO和H 2O。

第二章化学物质及其变化（考试时间：100 分钟试卷满分：100分）第I 卷选择题一、选择题（每题 4 分，共 48 分）。

1、在无色透明的酸性溶液中，能大批共存的离子组是（）2++﹣﹣A． Fe 、 Na 、 Cl、NO32+3+﹣﹣B． Ba 、 Al、 Cl、 NO3++3﹣、Cl ﹣C． K 、 Na 、 HCO﹣+﹣、 Cl ﹣D． AlO2、K 、OH2、高铁酸钾（ K FeO）是一种新式、高效、多功能水办理剂．以下反响可制取K FeO：24242Fe（ OH）3+3Cl 2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2 O关于该反响，以下说法正确的选项是（）A．水是复原产物B． Fe（ OH）3发生复原反响C． Cl 2是氧化剂D．每生成1mol K 2FeO4转移 2mol 电子3、以下各组离子在水溶液中能大批共存，但用盐酸酸化后，不可以大批共存的是（）A． Fe2+、 K+、 NO3﹣、 SO42﹣3++﹣2﹣B． Al、 Na 、 HCO3、SO4+、 Al 3+﹣、 Cl﹣C． NH4、 NO3+2+2﹣3﹣D． Na 、 Cu 、 S、 CHCOO4、在溶液中加入足量Na2O2后还能大批共存的离子组是( )+2+﹣﹣A． NH、 Ba、 Cl、 NO43+﹣、 Cl ﹣2﹣B． K 、 AlO2、 SO42+2+﹣﹣C． Ca、 Mg、 NO、 HCO33D． Na+、 Cl ﹣、 CO32﹣、 SO32﹣5、依据以下反响判断有关物质复原性由强到弱的次序是( )①H2SO3+I 2+H2O═ 2HI+H2SO4②2FeCl 3+2HI═ 2FeCl 2+2HCl+I 2③3FeCl 2+4HNO3═ 2FeCl 3+NO↑+2H2O+Fe（ NO3）3．A． H2SO3＞ I ﹣＞ Fe2+＞ NOB． I ﹣＞ Fe2+＞ H2SO3＞ NOC． Fe2+＞ I ﹣＞ H2SO3＞ NOD． NO＞ Fe2+＞ H2SO3＞ I ﹣6、氰化物有剧毒，工业废水中氰化物（﹣0.5mg/L ；对废水中 CN CN ）的最高同意排放浓度为﹣（ N 为﹣ 3 价）的办理方法是：在碱性条件下，用Cl 2将废水中的﹣转变成 N2和 CO2等，CN使废水获得净化．发生的反响为：﹣﹣═ 2CO↑+N↑+10Cl﹣+4H O．以下有关说2CN +8OH +5Cl222法正确的选项是（）A．上述反响中氧化产物只有N2B．当有 0.4molCO2生成时，反响中转移的电子的总数量约为 1.204 ×10 24C．若上述反响生成 0.4molCO2，则溶液中阴离子增添的物质的量为2molD．现取 1L 含 CN﹣1.02mg/L的废水，起码需用 4.0 ×10 ﹣5 molCl 2办理后才切合排放标准7、有一澄清透明的溶液，只可能含有大批的3+2++﹣、 Al3+2﹣﹣Fe 、Fe 、 H 、 AlO2、 CO、NO 七种33离子中的几种，向该溶液中逐滴加入必定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有积淀，而后才有积淀．则以下判断正确的选项是（）﹣A．溶液中可能含有AlO2B．溶液中可能含有NO3﹣C．溶液中必定不含Fe2+和 Fe3+D．溶液中可能含有Fe3+，但必定不含Fe2+8、常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大题共存的是（）A．与铝反响产生大题氢气的溶液：++2﹣﹣NH4、 Na、 CO3、 NO3B．能使硫氰化钾溶液显红色的溶液：K+、SO42﹣、 S2﹣、 SO32﹣C．常温下+3﹣+﹣pH 值为 13 的溶液中： K 、 HCO、 Na、 ClD．在使石蕊试液变红的溶液中：Na+、 Cu2+、Br ﹣、 SO42﹣9、以下离子方程式错误的选项是（）A．向开水中滴加饱和的氯化铁溶液：3+2Fe（ OH）3+ Fe +3HO（胶体） +3H32溶液中加入过度澄清石灰水：2+3﹣﹣2+332B．向 Mg（ HCO）Mg +2HCO +2OH +Ca =MgCO↓+CaCO↓+2H O C．氧化铁溶氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I ﹣=2Fe2++I 2+3H2OD ．明矾溶液与 Ba （OH ） 23+2﹣ 2+﹣（ OH ） ↓溶液混淆： 2Al +3SO+3Ba +6OH=3BaSO ↓+2Al44310、若 N A 表示阿伏加德罗常数的值，在 4（ NH 4）2SO 4N 2+6NH 3+3SO 2+SO 3+7H 2O 的反响中，当有N A 个电子发生转移时，以下说法错误的选项是（）A ．有 N A 个硫原子被复原B ．有 N A 个氮原子被氧化C ．有 N A 个二氧化硫分子生成D ．有 N A 个硫酸铵分解11、 ClO 2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水办理剂．实验室中可经过以下反响制得ClO 2： 2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+K 2 SO 4+2CO ↑+2H 2 O ，以下说法不正确的选项是（）A ． ClO 2 是复原产物B ． H 2C 2O 4 在反响中被氧化C ． 1molKClO 3 参加反响，转移电子物质的量为1molD ．生成 5.6LCO 2，转移的电子数量为0.25N A12、以下离子方程式书写不正确的选项是（）A ．用盐酸除铁锈： Fe 2O 3+6H +═ 2Fe 3+ +3H 2OB ．将 Na 放入水中：+﹣O ═2Na +2OH +H 2↑2Na+2HC ．氢氧化铝溶于盐酸： ﹣+═H 2OOH +HD ．用小苏打缓解胃酸（主要成分HCl ）过多： ﹣+═ CO 2↑+H 2OHCO 3 +H第 II 卷 非选择题二、非选择题（共52 分）13、某研究性学习小组，拟经过实验除掉NaCl 晶体中混有的少许Na 2SO 4 和 NH 4HCO 3杂质，得到纯净的 NaCl 晶体。

绝密★启用前人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是（）A． 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2B． 2H2O2H2↑+O2↑C． 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D． 2F2+2H2O═4HF+O22.下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是()A． Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑B． 2KClO32KCl＋3O2↑C． S＋O2SO2D． CH4＋2O2CO2＋2H2O3.下列各组物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是()A． Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOHB． NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClC． NaHCO3＋NaOH；Ca(HCO3)2＋NaOHD． BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO44.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验()A． Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B． Fe、Cu、MgCl2溶液C． Mg、CuO、FeSO4溶液D． Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液5.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．泥水B．盐酸C． NaCl 溶液D． Fe (OH)3胶体6.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A． Cu2++2OH﹣===Cu（OH）2↓CuCO3+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2CO3B．+2H+===CO2↑+H2O BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2OC． Ca2++===CaCO3↓ Ca（NO3）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaNO3D． H++OH﹣===H2O Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4+2H2O7.已知反应：①SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O; ②Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O。

第2章《化学物质及其变化》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )A．蔗糖水 B．食盐水 C．豆浆 D．小苏打水2．下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1种粒子不具有还原性④由X变为X2＋的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂⑥非金属单质在反应中只作氧化剂⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性A．③④⑤ B．④⑤⑦ C．①③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦3．在实验中手不慎被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血，其主要原因可能是( ) A．氯化铁溶液有杀菌消毒作用B．氯化铁溶液能使血液聚集沉降C．氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口D．氯化铁能使血液发生化学反应4．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是( )①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金厲⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．②③ B．②⑤ C．①②④ D．②③④⑤5．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A．Na+、H+、CO32-、Cl- B．H+、Fe2+、Cl-、NO3-C．Na+、Al3+、OH-、Cl- D．NH4+、H+、OH-、NO3-6．下列离子方程式正确的是( )A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B．大理石与稀硝酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2I-＝Fe2+＋I2D．氯化镁容液与氨水反应：Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓7．稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+>Fe3+。

绝密★启用前人教版高三化学一轮复习《第二章物质及其变化》过关检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()2.下列鉴别方法可行的是( )A．用氨水鉴别Al3+，Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－，SO42－和CO32－C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO3.根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2④H2S＋I2===S↓＋2HIA． H2S>I2>Fe3＋>Cl2B． Cl2>Fe3＋>I2>SC． Fe3＋>Cl2>H2S>I2D． Cl2>I2>Fe3＋>H2S4.下列有关化学用语使用正确的是( )A．硫原子的原子结构示意图：B． NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．对氯甲苯的结构简式：5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤6.一定质量的某铁的氧化物Fe x O y,与足量4 mol·L-1稀硝酸溶液充分反应,消耗硝酸700 mL,放出2.24 L NO气体(标准状况)。

则该铁的氧化物的化学式为()A． FeOB． Fe2O3C． Fe3O4D． Fe8O107.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2＋＋SO＋PbS===CuS＋PbSO4C．在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO3＋2CO28.钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O====CO2+Pd↓+2HCl。

第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题) 1.下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A ． 化合反应B ． 分解反应C ． 置换反应D ． 复分解反应2.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系( ) A ． 乳浊液 B ． 溶液C ． 胶体D ． 悬浊液3.根据S 2O 82−＋2e －―→2SO 42−、Mn 2＋＋4H 2O―→MnO 4−＋8H ＋＋5e －，推测氧化 1.5 mol Mn 2＋需S 2O 82−的物质的量为( ) A ． 1.5 mol B ． 3.75 molC ． 3.25 molD ． 3.125 mol4.下列关于反应KClO 3+6HCl===KCl+3Cl 2↑+2H 2O 的说法不正确的是（ ） A ． KClO 3是氧化剂B ． H 2O 既不是氧化产物也不是还原产物C ． HCl 是还原剂D ． KCl 既是还原产物也是氧化产物5.下列离子方程式正确的是( )A ． 碳酸氢钠与硫酸氢钠反应：HCO 3−＋HSO 4−===SO 42−＋H 2O ＋CO 2↑B ． 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba 2＋＋SO 42−===BaSO 4↓ C ． 氢氧化铁溶于盐酸：OH －＋H ＋===H 2OD ． 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO 3)2＋2H ＋=== Ca 2＋＋ 2H 2O ＋ 2CO 2↑ 6.胶体区别于其他分散系的本质特征是( ) A ． 分散质粒子能做无规则运动 B ． 光线透过时能观察到光亮的通路C ． 静置后既不分层，也无沉淀产生D ． 分散质粒子直径在10－7～10－9m 之间7.有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是( ) A ． 甲乙丙丁 B ． 丁乙丙甲C ． 丙乙丁甲D ． 乙丁丙甲8.一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH 4NO 3―→HNO 3＋N 2↑＋H 2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为( ) A ． 5∶3 B ． 5∶4C ． 1∶1D ． 3∶59.镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO 3===4Mg （NO 3）2+NH 4NO 3+3H 2O 在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为（ ） A ． 4∶10 B ． 1∶9C ． 1∶5D ． 1∶710.离子方程式 Ba 2＋＋SO 42−===BaSO 4↓可以表示( ) ∶可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ∶氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ∶稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ∶氢氧化钡溶液与稀硫酸之间的反应 A ． ∶∶ B ． ∶∶∶C ． ∶∶D ． ∶∶∶11.加入Al 能产生H 2的溶液中一定能大量共存的是（ ） A ． K +、Na +、Br ﹣、B ． Na +、Ba 2+、ClO ﹣、Cl ﹣C ． Ca 2+、Cl ﹣、、K +D ．、K +、OH ﹣、12.黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO 3+3C===K 2S+N 2↑+3CO 2↑，该反应的还原剂是（ ） A ． C B ． C 和SC ． KNO 3D ． S 和KNO 313.下列说法正确的是( )A ． 氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B ． 1 mol·L －1的硫酸钠溶液与1 mol·L －1的氢氧化钠溶液导电性不同C ． 氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质D ． 在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强14.对于反应3Cl 2＋6NaOH(热)===5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O ，下列叙述正确的是( ) A ． Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂B ． 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1C ． Cl 2既是氧化剂又是还原剂D ． 氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶1 15.关于电解质和非电解质的下列说法中正确的是( ) A ． 它们研究的对象都是化合物 B ． 它们的水溶液都能导电C ． 电解质一定能导电D ． 不导电的物质一定是非电解质 二、实验题(共3小题)16.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

2019-2020学年高中化学人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试卷第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，则原溶液中有SO42−B．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO32−C．某无色溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42−D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋2.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()A． X一定为电解质B． X可能为非电解质C． X只能是盐类D． X只能是碱类3.下列物质能导电的是()①固体食盐①溴水①CuSO4·5H2O①液溴 ①蔗糖①氯化氢气体①盐酸①液态氯化氢A． ①①①B． ①①C． ①①①D． ①①4.下列说法正确的是()A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2＋到Fe3＋的转化，必须加入氧化剂5.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）A．反应中 KClO做还原剂B． KCl是还原产物C． K2FeO4中铁的化合价为+7D．制备K2FeO4时，1 mol Fe（OH）3得到3 mol电子6.下列逻辑关系图中正确的是()A．B．C．D．7.下列反应的离子方程式书写正确的是()A．氧化铁与醋酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．碳酸钠与盐酸：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OC．铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuD．向盐酸中加入适量氨水：H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O8.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32−B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42−C．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解时，能确定有Cl－存在D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋9.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )① 根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等① 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应① 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液① 根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物① 根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质A． ①①B． ①①①C． ①①D．只有①10.臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为KI＋O3＋H2O―→KOH＋I2＋O2(未配平)，下列叙述正确的是()A． O3在反应中被还原为O2B．该反应的还原产物为I2C． 1 mol O3在反应中得到2 mol电子D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1①311.下列变化过程不一定有电子转移的是()A． HCl→MgCl2 B． Na→Na＋C． CO→CO2 D． Fe3＋→Fe2＋12.2017年春，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于下列分散系中的() A．溶液B．乳浊液C．悬浊液D．胶体13.能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B． Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中14.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）15.下列反应中属于氧化还原反应的是()①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O①2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O ①SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl①NaOH＋HCl===H2O＋NaClA． ①①B． ①①C． ①①D． ①①二、填空题(共3小题)16.以下6种为中学化学中常见的物质：①Cu、①NaHSO4、①SO3、①H2SO4、①CaCO3、①Cu（OH）2；其中属于电解质的是（填序号）。

第二章《化学物质及其变化》测试题一、单选题1．根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2．下列电离方程式正确的是（）A．H2SO4=2H++S6++4O2-B．NaHCO3=Na++H++CO32-C．Ba(OH)2=Ba2++2OH-D．Na2CO3=Na2++CO32-3．下列离子化合物中，阴、阳离子个数比与其他化合物不同的是A．Na2O2B．Na2O C．Na2S D．NH4HSO4 4．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．I－、NO3－、Fe3＋、Na＋B．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－C．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋D．Cu2＋、NH4＋、Cl－、OH－5．下列离子方程式书写不正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgC．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuD．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑6．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔效应的是( )A．①②B．②③C．①④D．②④7．如表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是()A．A B．B C．C D．D8．下列各组离子能大量共存的是（）A．H+、K+、I-、MnO4-B．Fe3+、Na+、SO42-、Cl-C．Na+、NH4+、ClO-、OH-D．Cu2+、K+、CO32-、Cl-9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．室温下，pH＝13的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、OH－、NO3－C．由水电离的c(H+)＝10-12 mol·L－1的溶液中，K+、Na＋、Cl－、SO42－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、HCO3－、NO3－、SO42－10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+ K+ SO42－NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na+ Cu2+ HCO3－NO3－C．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H+ K+ SO42－I－D．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H+ Fe2+ Cl－SO42-11．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2 NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。

绝密★启用前人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（）2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．泥水B．盐酸C． NaCl 溶液D． Fe (OH)3胶体3.下列三种说法错误的是()①在NH4NO3中氮元素显＋5价②反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2中＋2价铁和－2价硫都被氧化③反应2Cu＋O22CuO中Cu元素化合价降低总数与O元素化合价升高总数一定相等A．仅①B．仅②③C．仅①③D．①②③4.符合如图中阴影部分的物质是()A．碳酸氢钠B．碱式碳酸铜C．氯化钠D．碳酸钠5.小明知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，愚人节这天决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”。

他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，只见蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到一个没有壳的蛋。

他应取下列哪一种物质()A．醋B．高粱酒C．酱油D．食盐水6.下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A． NaOH溶液和FeCl3溶液B． Na2CO3溶液和稀硫酸C． Na2SO4溶液和MgCl2溶液D． CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液7.某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是（）A． Na+、Mg2+、、Cl﹣B． K+、Na+、Cl﹣、C． K+、、Cl﹣、D． Na+、K+、、Cl﹣8.下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（）A．C O2→C OB．Fe Cl3→Fe Cl2C． H Cl→Ag ClD． K I→I29.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A． Na+、K+、、B．、A13+、、C． K+、Fe2+、、D．、Na+、、10.根据反应式：①Fe+Cu2+===Fe2++Cu ②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是（）A． Fe2+、Fe3+、Cu2+B． Fe2+、Cu2+、Fe3+C． Cu2+、Fe2+、Fe3+D． Fe3+、Cu2+、Fe2+二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（双选）下列物质既有氧化性又有还原性的是()A． HClB． FeC． SD． F212.（双选）对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是()A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．可能是化合反应13.（双选）下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++===CO2↑+H2OB．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++===BaSO4↓C．钠与水反应：2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑D．氯气与水反应：Cl2+H2O===H++Cl﹣+HClO14.（双选）下列物质间的转化不能一步实现的是()A． Na2CO3―→NaOHB． CaCO3―→CaOC． NaNO3―→NaClD．C―→CuO15.（双选）下列关于胶体的认识错误的是()A．淀粉胶体中含有少量的氯化钠，可用适量硝酸银溶液除去B．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10－9m)，因此纳米材料属于胶体C．氢氧化铁胶体中逐滴加入过量的稀硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，最后沉淀溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷第Ⅱ卷三、填空题(共3小题,每小题10.0分,共30分)16.一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。

必修1第二章《化学物资及其变更》测试题一.选择题（每小题2分,每小题只有1个选项相符题意） 1. 下列物资中,属于电解质的是A.CO 2B.石墨C.K 2SO 4D.NaOH 溶液 2. 下列家庭小试验不克不及制得溶液的是A.食盐B.饱和FeCl 3溶液C.蔗糖D.碘3. 日常生涯中的很多现象与化学反响有关,下列现象与氧化还原反响无关的是A ．铜铸泥像上消失铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]B ．铁制菜刀生锈C ．大理石雕像被酸雨腐化损坏D ．铝锅概况生成致密的薄膜4． NaHSO 4在水溶液中可以或许电离出Na ＋.H ＋和SO 42-.下列对于NaHSO 4的分类中不准确的是A ．NaHSO 4是盐B ．NaHSO 4是酸式盐C ．NaHSO 4是钠盐D ．NaHSO 4是酸 5．下列反响既是离子反响,又是氧化还原反响的是A ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B ．氢气还原氧化铜C ．铁片置于硫酸铜溶液中D ．一氧化碳的燃烧 6. 参加适量的硫酸溶液,可使溶液中下列离子数量明显削减的是A. Cl -B. Ba2＋C.NO 3-D.Na +7. 下列化学方程式不克不及用离子方程式Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓暗示的是A.Ba(NO 3)2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HNO 3B.BaCl 2+Na 2SO 4＝BaSO 4↓+2NaClC.BaCl 2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HClD.BaCO 3+H 2SO 4＝BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑ 8. 下列物资混杂后,不克不及产生离子反响的是A. Na 2CO 3溶液与稀盐酸B.CuSO 4溶液与BaCl 2溶液C.H 2SO 4溶液与NaCl 溶液D.稀HNO 3与Ba(OH)2溶液 9. 下列离子反响方程式,书写准确的是A. 碳酸钠溶液中参加盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑ B.稀硫酸中参加铁粉 2Fe+6H +＝2Fe 3++3H 2↑ C.碳酸钙中参加盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑ D.氢氧化钡溶液中参加硫酸 H ++OH -＝H 2O 10. 下列分别.提纯.辨别物资的办法准确的是A. 用丁达尔效应辨别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液B.用过滤的办法除去NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体C.用消融.过滤的办法提纯含有少量BaSO 4的BaCO 3D.用加热.蒸发的办法可以除去粗盐中的CaCl 2.MgCl 2等杂质 11. 用下图暗示的一些物资或概念间的从属关系中不准确的是50mL1mol/LMgCl 2溶液中的Cl -浓度相等的是A ．150mL1mol/LNaCl 溶液 2溶液C．150mL2mol/LKCl溶液D．75mL1mol/LAlCl3溶液13．用FeCl3溶液腐化印刷电路板上铜箔的反响是：2Fe3++Cu === 2Fe2++ Cu2+.下列有关说法错误的是A．Cu是还原剂,被腐化 B．Fe3+是氧化剂C．该反响是置换反响 D．该反响属于离子反响14．须要参加恰当的氧化剂才干实现的反响A．PCl3→PCl5B．MnO4-→Mn2+C．SO3→HSO4-D．CO2→H2CO315. 下列分类尺度不准确的是A．化学反响分为：离子反响.非离子反响（尺度：是否在水溶液中进行）B．疏散系分为：溶液.胶体.浊液（尺度：疏散质粒子的大小）C．化学反响分为：氧化还原反响.非氧化还原反响（尺度：元素化合价是否产生变更）D．化合物分为：电解质.非电解质（尺度：溶于水或熔融状况可否导电）16．下列反响中氯元素全体被还原的是A．5Cl2＋I2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OC．MnO2＋4HCl＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O＝2NaOH＋Cl2↑＋H2↑二.选择题（每小题4分,每小题有2个选项相符题意）17．下列配制的溶液浓度偏高的是A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时仰视刻度线B．配制盐酸溶液定容时,仰视容量瓶刻度线C．称量4gNaOH 配制0.1mol·L-1NaOH溶液1000mL时,砝码错放左盘D．H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶至刻度线18．对于反响C + H2O高温H2 + CO,下列说法中错误的是A．C是还原剂,被氧化 B．CO是还原剂C．H2O是氧化剂,被还原 D．H2是还原剂第二部分非选择题（共54分）三.填空题（共41分）19．（10分）无机化合物可依据其构成和性质进行分类：（1）上述所示的物资分类办法名称是.（2）以Na.K.H.O.S.N中任两种或三种元素构成适合的物资,分别填鄙人表中②③⑥后面.（各空填写一个化学式即可）（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：.（4）写出①与③反响的离子方程式：.（5）写出②与⑤反响的离子方程式：.20．（6分）汽车尾气是城市空气污染起源之一,汽车尾气中含有CO和NO等有害物资.经由过程特别的催化妆置,可以使CO与NO互相反响生成无害且稳固的气体N2和CO2,反响的化学方程式是： .个中氧化剂是 ,还原剂是 ,电子由原子转移到原子.21．（6分）糕点等食物包装入一个相似湿润剂的小袋――脱氧剂.其感化是接收氧气,使食物因缺氧而不演变.发霉等,从而长期保管食物.铁脱氧剂就是应用铁易被氧化的性质来接收氧气,最终产品是Fe2O3∙3H2O.有关反响如下：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3③2Fe(OH)3=Fe2O3∙3H2O（1）以上反响中,从是否氧化还原反响的角度看,包含和两种类型;从四种根本反响类型的角度看包含和两种类型.（2）反响中作氧化剂的物资有,反响中Fe(OH)2是剂.22．（8分）用一种试剂除去下列物资中的杂质（括号中为杂质）,写出所用试剂及离子方程式.（1）Na2SO4溶液（CuSO4）除杂试剂：,离子方程式：.（2）FeCl2溶液（CuCl2）除杂试剂：,离子方程式：.23.（8分）水是性命之源,是工业的血液,是农业的命根子.鄙人列的反响中,水的感化是什么？请用以下选项选择填空（填写符号）：A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂,又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂E．氧化产品 F．还原产品 G．既是氧化产品,又是还原产品 H．既不是氧化产品,又不是还原产品①Cl2+H2O== HCl+HClO 水的感化是 ;②水的感化是 ;③2H2O 电解 2H2↑+O2↑水的感化是 ;④水的感化是 ;⑤ 2HCl+2NaH+O 2== 2NaCl+2H 2O 水的感化是 ; ⑥2F 2+2H 2O== 4HF+O 2↑水的感化是 ; ⑦2Na+2H 2O== 2NaOH+H 2↑水的感化是;⑧Cl 2+2NaOH== NaCl+NaClO+H 2O 水的感化是 .24.（6分）在一条鱼.虾绝迹的小河畔有四座工场：甲.乙.丙.丁（如图所示）,它们排出的废液里,每个工场只含有Na 2CO 3.FeCl 3.Ca(OH)2.HCl 中的一种.某中学环保小组对河水检测时发明：①甲处河水呈乳白色,②乙处河水呈红褐色,③丙处河水由浑变清,④丁处产朝气泡,河水仍清,⑤M 处水样的pH 小于7.请断定：（1）四座工场排出的废液里含有的污染物：甲, 乙, 丙,丁.（2）在M 处掏出的河水中,确定含有的阳离子是.25．（6分）在KBrO 3+6HBr= KBr+3Br 22桥法标出元素化合价起落.电子得掉的数量和被氧化.被还原的情形,并指出氧化剂.还原剂.（1）（2）氧化剂;还原剂（3）氧化产品与还原产品的质量比为______________. （4）Br 的化合价很多,在Br -.BrO 4-.BrO -.BrO 3-.Br 2中,不具有还原性的是_______.甲△乙△ 丙△丁△M △26．（4分）油画所用颜料含有某种白色铅化物,此颜料置于空气中长时光后就会变成黑色PbS,从而使油画的颜色变暗,若用双氧水H2O2来清洗,则可将PbS变成PbSO4,从而使油画回复复兴.上述清洗反响的化学方程式为 PbS+ 4H2O2 = PbSO4 +4M（已配平）（1）生成物M的化学式为 .（2）在此反响中,PbS作剂,（3）若产生转移的电子数量4mol时,介入反响的H2O2的质量为 .人教版必修1第二章《化学物资及其变更》测试题参考答案三.填空题（共54分）19．（10分）（1）树状分类法（1分）（2）H2SO4（或HNO3）;NaOH（或KOH）;Na2SO4（或K2SO4）（其他准确也可以,各1分,共3分）（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2分）（4）H++OH-＝H2O （2分）（5） CO32-+2H+＝H2O+CO2↑（2分）20．（6分）2CO+ 2NO催化N2+ 2CO2（2分）,NO,CO, C,N（各1分,共4分）21．（6分）（1）氧化还原反响;非氧化还原反响;（各1分,共2分）化合反响;分化反响（各1分,共2分）（2）氧气（O2）;还原（各1分,共2分）22．（10分）（1）NaOH溶液（2分）,Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓（2分）（2）Fe粉（2分）,Fe+ Cu2+= Fe2++ Cu （2分）23．（8分）D.F.C.E.G.B.A.H24．（6分）Ca(OH)2.FeCl3.Na2CO3.HCl Na+ H+25．（6分）（1）（2）KBrO3. HBr （3） 5:1 （4） BrO4-26．（4分）（1）H2O （2）还原剂（3）68g。