利辛县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

利辛县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入a mol Cl2。

下列叙述不正确的是A．当a=0．1时，发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．当a=0．45时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C．若溶液中Br-有一半被氧化时，c（Fe3+）:c（Br-）:c（Cl-）=l:1:3
D．当0<a<0．15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl-）+c（Br-）+c（OH-）
2．已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是
A. ；
B. ；
C. ；
D. ；
3．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）
A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内
B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2
C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH
D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应
4．【2017北京卷】我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：
下列说法不正确的是（）
A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成
C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷
5．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3﹣→I2MnO4﹣→Mn2+ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）
A．H2O2B．IO3﹣C．MnO4﹣D．HNO2
6．【2017届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远，享誉中外。

下列说法错误的是（）
A．糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒
B．工业酒精不能用来勾兑饮用酒水
C．葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量
D．米酒储存不当容易变质发酸，原因是乙醇被氧化成乙酸
7．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X＞V Y
D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱
8．下列物质属于电解质且能导电的是
A. 石墨
B. 液态HCl
C. 葡萄糖
D. 熔融的Na2CO3
9．关于下列各图的叙述，正确的是
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA
溶液的pH大于NaB溶液
10．将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

则下列说法不正确的是（）
A．Mg和Al的总质量为9g
B．盐酸的物质的量浓度为5 mol/L
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
11．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（）
A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应
B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷
C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同
D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同
12．下列说法正确的是（）
A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物
B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应
D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应
13．下列电离方程式中，正确的是
A.
B.
C.
D.
14．某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
15．【重庆理综化学】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：
下列叙述错误的是（）
A．X、Y和Z均能使溴水褪色
B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应
D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体
16．水热法制直径为1到100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）
A．a=4
B．S2O32﹣是还原剂
C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
D．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
17．一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是
A．该装置是化学能转变为电能
B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放
C．正极的电极反应为：2CO2+ 2e- = C2O42-
D．每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极
18．联苯的结构简式：，下列有关联苯的说法中正确的是（）
A．分子中含有6 个碳碳双键
B．它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化
C．联苯的一硝基取代产物的3 种
D．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物
19．下列实验方案合理的是（）
A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液
B．检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色
C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷
D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯20．【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（）A．甲烷不能发生氧化反应B．乙烯和苯均能发生加成反应
C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水D．甲苯中所有原子可能处于同一平面
二、填空题
21．氮及其化合物与生产生活关系密切。

请完成下列填空：
（1）肼由N、H 两种元素组成，它常用作火箭推进剂。

肼的相对分子质量为32，分子中N、H原子的个数比为1∶2，肼的分子式为_____________。

16g 肼分子中所含的氮原子数与标准状况下_______L N2中所含的氮原子数相等。

（2）实验室常用下图所示装置制取并收集氨气。

①实验室制取氨气反应的化学方程式为____________________________________；
②图中方框内收集氨气的装置可选用_________________（填字母序号）；
③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。

（3）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4g的铜片发生反应。

请回答下列问题：
①开始阶段，反应的化学方程式为____________________________________，若该反应共产生标准状况下气体
2.24L，则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为_______。

②反应结束后铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为____________________________________________________。

22．已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）。

25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。

草酸钙的K sp=4.0×10-8，碳酸钙的K sp=2.5×10-9。

回答下列问题：
（1）写出水溶液中草酸的电离方程式_____________________________________ 。

（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______________ （填“大”、“小”或“相等”）。

（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度
的大小顺序为_____________________________________ 。

（4）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为________________。

（5）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为__________________________。

23．秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。

下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：
（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。

（填标号）
A．糖类都有甜味，具有C n H2m O m的通式
B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
（2）B生成C的反应类型为______。

（3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。

（4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。

（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。

（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。

24．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。

有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）操作③可选用的有机试剂是________（只填一种）。

步骤②生成2I的离子方程式_______。

（2）操作过程③可以分解为如下几步：
A．将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层；
B．把50.0 mL碘水和15.0mL所选有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，旋开活塞，用烧杯接收液体；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
（a）过程③正确操作步骤的顺序是（填编号字母）__________；
（b）上述E步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准小孔”的目的是___________。

利辛县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号12345678910答案C A C B B A D D C D 题号11121314151617181920答案
D
D
C
A
B
D
D
C
B
B
二、填空题
21．N 2H 4 11.2 Ca （OH ）2+2NH 4Cl
CaCl 2 +2H 2O+2NH 3↑ C 防止烧杯中的水倒吸 Cu+4HNO 3
（浓）=Cu （NO ）3+2NO 2↑+2H 2O 0.1mol 3Cu+8H ++2NO 3－=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O
22．H 2C 2O 4⇌HC 2O 4-+H +、HC 2O 4-⇌C 2O 42-+H + 小 c （C 2O 42-）＞c （OH -）＞c （HC 2O 4-） 2CO 32-+H 2C 2O 4=2HCO 3-+C 2O 42- 3.2×10-3
23．cd 取代反应（或酯化反应） 酯基、碳碳双键 消去反应 己二酸
nHOOC （CH 2）4COOH+nHOCH 2CH 2CH 2CH 2OH
+（2n-1）H 2O
12
24．（或苯、汽油等） CBDAEF 使分液漏斗内的气压与大气压相同，液体4CCl 2222Cl I I Cl --+=+能够顺利流下。