2024届山东省潍坊市滨州市高三一模化学

试卷类型：A
潍坊市高考模拟考试
化学
2024.3
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。

2．选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Bi 209
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与科技、生产、生活息息相关。

下列说法正确的是（
）
A ．第19届亚运会使用零碳甲醇（由回收2CO 合成）作燃料，符合“碳中和”理念
B ．铜铟硫()2CuInS 量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体
C ．食品中的膳食纤维含纤维素，纤维素可以为运动员提供能量
D ．“嫦娥五号”探测器使用GaAs 太阳能电池，该电池将化学能转化为电能2．下列物质性质与用途对应关系错误的是（ ）
A ．金属钠导热性好，可用作传热介质
B ．23Al O 熔点高，可用于制造耐高温材料
C ．维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D ．NaClO 具有碱性，可用作消毒剂
3．完成下列实验，选用仪器（非玻璃仪器任选）正确的是（
）
A ．由浓硫酸配制40%的稀硫酸：①②③④
B ．测定42CuSO 5H O ⋅晶体中结晶水的含量：③⑤
C ．3Fe(OH)胶体的制备：①④⑤
D ．食盐精制：①③④⑤⑥
4．一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20号元素X Y Z W M 、、、、组成，结构式如下图。

下列说法正确的是（
）
A ．简单离子半径：M W Z >>
B ．简单气态氢化物稳定性：Z Y
<C ．Z 元素所在周期中，第一电离能大于Z 的元素有2种D ．基态M 原子电子占据的最高能层有9个原子轨道
5．有机物X →Y 的转化关系如图所示。

下列说法错误的是（
）
A ．Y 中含有4种官能团
B ．X 中手性碳原子的数目为3
C ．Y 中可能共平面的碳原子最多为9个
D ．X 、Y 都可以形成分子间氢键
6．3AlCl 在气态或非极性溶剂中均可通过氯桥键二聚成26Al Cl ，熔融3AlCl 和KCl 可形成27KAl Cl 。

下列说法正确的是（
）
A ．3AlCl 为极性分子
B ．26Al Cl 中Al 原子的杂化方式为2
sp
C ．27KAl Cl 熔点高于26Al Cl 的熔点
D ．271molAl Cl 中含有7molAl Cl -单键
阅读下列材料，回答第7-9题。

某化学小组探究二氧化硫与过氧化钠的反应。

取适量22Na O 粉末放入燃烧匙中，伸入充满2SO 气体的集气瓶中，2SO 气体与22Na O 粉末接触时剧烈反应，淡黄色粉末变成白色粉末，并放出大量的热。

根据反应现象，作如下假设：
假设一：发生反应2222322Na O 2SO 2Na SO O +=+；假设二：发生反应22224Na O SO Na SO +=；假设三：同时发生以上两个反应。

7．该小组同学用一定量脱脂棉包裹少量22Na O 粉末，放入充满2SO 的圆底烧瓶中充分反应，圆底烧瓶中2O 含量变化曲线如图所示。

已知23Na SO 比2SO 更易被2O 氧化。

下列说法错误的是（
）
A ．ab 段发生的主要反应为2222322Na O 2SO 2Na SO O +=+
B ．bc 段发生的主要反应为23224
2Na SO O 2Na SO +=C ．取c 点固体加水溶解，静置，滴加2BaCl 溶液产生白色沉淀，说明假设二成立D ．相同条件下，将2SO 换成2CO 后，重复上述操作，300秒时2O 含量高于c 点8．该小组同学继续进行2SO 的漂白原理的探究：
方案（a ）中品红水溶液褪色；方案（b ）中干燥的品红试纸不褪色，湿润的品红试纸褪色。

已知：
下列说法错误的是（
）
A ．（a ）中品红乙醇溶液不褪色
B ．2SO 能使品红水溶液褪色，是因为2SO 本身具有漂白性
C ．（a ）和（b ）中NaOH 溶液的作用为吸收剩余的2SO
D ．2SO 漂白的织物易恢复原来颜色
9．该小组收集上述实验（a ）中吸收了2SO 的NaOH 溶液，并测定其中23SO -
的含量。

向圆底烧瓶中加入
30.00mL 上述溶液和足量稀硫酸，加热使2SO 全部逸出并与22H O 完全反应，除去过量的22H O ，然后用
10.0900mol L NaOH -⋅标准溶液进行滴定，消耗NaOH 溶液25.00mL 。

下列说法正确的是（ ）
A ．实验时圆底烧瓶中加入液体体积不超过圆底烧瓶的
13
B ．滴定终点时溶液的pH 8.8=，可选择石蕊为指示剂
C ．测得23SO -
含量为1
2.4g L
-⋅D ．用盐酸代替硫酸，则23SO -
． 含量测定值偏高
10．复旦大学设计了一种可充电的铋-空气电池，有较强稳定性。

该电池使用了三氟甲磺酸铋33
||
||
O F C S O Bi
O ⎡⎤⎢⎥--⎢⎥⎢⎥⎣⎦非碱性水系电解质溶液，简写为(
)1
3Bi(OTf )M 656g mol -=⋅，工作原理如图所示。

已知：3Bi
+
水解方程式
为32232Bi
3H O Bi O 6H +
+++ƒ。

下列说法错误的是（ ）
A ．充电时，X 为阴极
B ．放电时，正极附近pH 升高
C ．充电时，阳极电极反应式为32322Bi O 12e 4Bi
3O -
+
-=+↑
D ．放电时，电路中每转移0.3mol 电子，负极区电解质溶液增重20.9g
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列实验操作、现象和结论均正确的是（
）
选项实验操作及现象结论
A
向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去甲苯及其同系物均可被酸性高锰酸钾溶液氧化
B 向某稀溶液中加入NaOH 溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
溶液中含有4
NH +
C
向24K CrO 溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色（已知水溶液中24CrO -
为黄色，227Cr O -
为橙红色）
增大氢离子浓度可使24CrO -
转化为227
Cr O -
D
向4CuSO 溶液中加入少量NaOH 溶液，再滴加葡萄糖溶液并加热，产生砖红色沉淀
新制2Cu(OH)可检验葡萄糖
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
12．纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性。

利用纳米铁粉去除水体中Cr （Ⅵ）的反应机理及34Fe
Fe O 、和AC （碳）按不同配比在相同条件对Cr （Ⅵ）的去除效果如图所示。

反应过程中除2H 外无其它气体产生。

下列说法正确的是（
）
A ．Cr （Ⅵ）转化为Cr （Ⅲ）的途径有2种
B ．①中去除Cr （Ⅵ）是因为碳粉在纳米条件下还原Cr （Ⅵ）
C ．③比②去除速率快的主要原因是形成原电池
D ．3Cr +
与3Fe +
共沉淀的离子方程式为()33x 1x 3xCr
1x Fe 3OH Cr Fe (OH)+
+--+-+=↓
13．某化学兴趣小组在三颈烧瓶中模拟雷雨条件下氮气和氧气反应，利用伽伐尼式氧气传感器测量反应过程中
2O 含量，实验装置、氧气含量及氧气传感器结构如图所示。

已知三颈烧瓶高压放电过程中有大量O +等活性
氧产生。

下列说法错误的是（
）
A ．该传感器工作时Pt 电极电势低于Pb 电极
B ．工作时Pb 电极反应为2Pb 2OH 2e PbO H O
--
+-=+C ．高压放电时，O +
与2O 均参与电极反应，导致氧气传感器数值异常增大D ．当空气中存在较多2Cl 时，氧气传感器测量数值偏小
14．利用CoP /CdS 复合光催化剂在温和条件下直接将废弃聚乳酸（PLA ）塑料高选择性地转化为丙氨酸小分子，可实现常温常压下废弃塑料的转化和升级。

转化历程如图所示。

下列说法错误的是（ ）
A ．乳酸铵转化为丙酮酸主要发生氧化反应
B ．2-亚氨基丙酸与乳酰胺互为同分异构体
C ．每生成1mol 丙酸铵，催化剂吸收2.41eV 的光能
D ．PLA 转化为乳酰胺的化学方程式为15．常温下2Cd
CN +
--溶液体系中存在平衡关系：()2Cd CN Cd CN +
+-+⎡⎤⎣⎦ƒ
；
()[]2Cd CN CN Cd(CN)+
-
+⎡⎤⎣⎦
ƒ；
[][]23Cd(CN)CN Cd(CN)--+ƒ；
[][]234Cd(CN)CN Cd(CN)---+ƒ，平衡常数依次为1234K K K K 、、、。

含Cd 物种的组分分布分数δ、
平均配位数n 与(
)lg CN
-
的关系如图所示。

已知()1
c HCN 1mol L
-=⋅，()10
a K HCN 110
-=⨯；
1lgK 5.5=，2lgK 10.6=，3lgK 15.2=，4lgK 18.8=。

下列说法正确的是（ ）
A ．随(
)lgc CN
-
增大，水的电离程度减小
B ．pH 6=时，n 约为3
C ．a 点时，()()[]
(
)
()()()(
)
224c OH c CN 2c Cd(CN)c H c Cd c [Cd CN +
-
-
-++++=++⎡⎤⎣⎦
D ．[]
224Cd(CN)Cd 4CN -
+-+ƒ
的平衡常数的lgK 50.1
=-三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．硼族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。

回答下列问题：（1）基态Ga 原子价电子排布式为________．
（2）常温下，2F 与硼单质反应生成33BF ,BF 为缺电子结构，通入水中产生三种酸分别为4HBF HF 、和________（填化学式）。

3BF 和33NF BF 中F B F --的键角大小顺序是________，实验测得3BF 中3个B F -键长远比B 和F 的半径之和小，原因是________．
（3）一定条件下，4NH F NaF 、和2NaAlO 反应生成32NH H O 、和化合物X 。

X 晶胞及晶胞中某一原子的俯视投影如图所示，晶胞参数为apm cpm,αβγ90===︒、。

上述反应的化学方程式为________，X 晶体内含有的作用力有________（填字母）。

a ．配位键
b ．离子键
c ．氢键
d ．金属键
用原子分数坐标来描述晶胞中所有原子的位置，需要________组原子分数坐标，晶体中有________种化学
环境的
原子。

（4）阿伏加德罗常数的值为A N 。

化合物X 的密度为________3
g cm -⋅（用含a,c 的代数式表示）。

17．（12分）二硫化钨()2WS 是一种乌精细化工产品，主要用作石油催化剂和润滑剂。

实验室利用反应
3222WO 3H S
WS 3H O S ∆
+++制备2WS 的装置如图所示（夹持装置略）。

已知：2WS 常温下为黑灰色固体，熔点1250℃；S 的沸点445℃；4CCl 的沸点77℃。

回答下列问题：
（1）检查装置气密性并加入药品。

（ⅰ）通入氩气；（ⅱ）……；（ⅲ）关闭1K ，打开2K 。

操作（ⅱ）为________；A 中发生反应的离子方程式为________。

（2）C 为U 型水柱压力计，其作用是________。

D 中盛装的药品是________（填化学式）。

反应结束后应继续通一段时间氩气，主要目的是________，从产物中分离得到S 的操作是________。

（3）粗产品2WS 中残留的游离硫可用4CCl 浸取-碘量法测定。

称取mg 产品于锥形瓶中，用足量4CCl 浸取，浸取后用快速滤纸过滤并用4CCl 分次洗涤锥形瓶及滤纸上的残渣，将滤液和洗涤液都收集于烧杯中。

烘烤烧杯浓缩溶液，将浓缩液和烧杯洗涤液转入石英舟于红外灯下烘干。

将石英舟置于管式炉中通2O 燃烧，生成的
2SO 被1VmL0.01mol L -⋅的碘标准液恰好完全吸收。

产品中游离硫的质量分数ω=________，下列情况会导
致ω测量值偏小的是________（填标号）。

A ．用快速滤纸过滤时消耗时间过长B ．过滤时没有洗涤锥形瓶C ．管式炉中通2O 燃烧时2O 过量
D ．量取碘标准吸收液结束时，发现滴定管尖嘴内有气泡
18．（12分）钛酸钡()3BaTiO 是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。

用高钛渣（主要成分为35Ti O ，含2323Fe O MgO CaO Al O 、、、、2MnO 等杂质）为原料制备3BaTiO 的工业流程如下：
已知：①24
MnO -
在溶液中呈绿色；4TiOSO 是强电解质；
②部分金属离子开始沉淀的pH 如下表：
回答下列问题：
（1）“碱浸”操作过程中除去的杂质为________．（
2
）
“
水
洗
”
过
程
中
23Na TiO 与水发生离子交换反应：
()()232222Na TiO 1y x H O xNa O TiO yH O 22x NaOH ++-=⋅⋅↓+-，滤液2呈绿色，经除杂处理后可在
________（操作单元名称）循环利用，“熔盐反应”过程中2MnO 发生反应的离子方程式为________。

（3）“酸溶”过程中ρ（4TiOSO 溶液质量浓度）及F(4TiOSO 溶液酸度)与w （24H SO 质量分数）之间的关系如图所示。

当F 值恒定时，随4TiOSO 溶液质量浓度增大，所需硫酸的质量分数________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）“水解”操作加入32NH H O ⋅目的是调节溶液pH 2.5=，可适当提高水解速率。

已知：
[]292Ksp TiO(OH)10-=，水解反应222TiO 2H O TiO(OH)2H +++↓+ƒ
的平衡常数K =________；“转
化”过程加入铁粉的目的是________，滤液3中含有的金属阳离子有________。

（5）“共沉淀”过程发生反应：()()2242224222H TiO C O BaCl 4H O BaTiO C O 4H O 2HCl ⎡⎤++=⋅↓+⎣⎦，“灼烧”时隔绝空气，发生反应的化学方程式为________。

19．（12分）苯乙烯是重要的基础化工原料，工业上常利用乙苯催化脱氢制备苯乙烯。

涉及的反应如下：ⅰ．()()()652565221
C H C H g C H CH CH g H g ΔH =+ƒ
ⅱ．()()()()6525265342
C H C H g H g C H CH g CH g ΔH ++ƒⅲ．()()()652566223
C H C H g C H g CH CH g ΔH +=ƒ回答下列问题：
（1）已知部分化学键的键能：化学键C C
-C C
=C H
-H H
-键能()
1
/kJ mol
-⋅332
611
414
436
2ΔH =________1kJ mol -
⋅．
（2）一定温度下，在恒压密闭容器中充入乙苯和水蒸气，在催化剂作用下发生上述反应，测得反应体系中甲
苯的选择性S （S 100%=⨯转化为目的产物所消耗乙苯的量已转化的乙苯总量
）及
()()652653n C H CH CH n C H CH =随时间变化曲线如图所示。

曲线乙代表的是________，水蒸气做稀释气，增大水蒸气的物质的量，乙苯的转化率将________（填“变大”“变小”或“不变”）。

曲线甲随时间变化的原因之一是催化剂积碳，水蒸气的存在还有利于减少积碳，原因是________。

（3）将6mol 水蒸气和1mol 乙苯混合，通入初始压强为100kPa 的恒压密闭容器，测得乙苯的平衡转化率、苯和甲苯的选择性随温度的变化关系分别如图所示。

620℃条件下进行反应，达到平衡时容器中2H 的物质的量()2n H =________mol ，反应ⅰ的平衡常数p K =________kPa （列出计算式）。

20．（12分）伐尼克兰是戒烟药的主要成分，其合成路线分为Ⅰ和Ⅱ两个阶段。

回答下列问题：
已知：阶段Ⅰ：
（1）A的化学名称为________（用系统命名法命名）。

（2）·反应①-④中，属于加成反应的是________（填序号）。

（3）符合下列条件的E的同分异构体的结构简式为________．
a．含有5种不同化学环境的H，H原子的个数比为1∶1∶2∶2∶4
NaHCO溶液反应产生气泡
b．分子内含有苯环，能与
3
阶段Ⅱ：
（4）H→I的化学方程式为________。

（5）J的结构简式为________。

（6）反应⑦和⑪的作用是________。

（7）根据上述信息，写出以为主要原料制备的合成路线（其他试剂任选）：________。

高三化学参考答案及评分标准
2024.3
说明：1．本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。

2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分。

3．化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分。

漏掉或写错反应条件扣1分。

漏掉↑、↓不扣分。

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．A 2．D 3．A 4．D 5．C 6．C 7．C 8．B 9．D 10．D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．C 12．AC 13．AD 14．BC 15．BD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）
（1）21
4s 4p （2）33H BO 333BF NF BF > 中心硼原子为2sp 杂化，B 有一条未杂化的p 轨道与三个F 原子的p 轨道重叠，生成大Π键()64Π，从而使B F -键长远比B 和F 的半径之和小
（3）4236324NH F 2NaF NaAlO Na AlF 4NH 2H O ++=++ ab
6 2
（4）32
2A
4.210a cN ⨯17．（12分）
（1）加热管式炉至一定温度 22FeS 2H H S Fe ++
+=↑+（2）测量装置内压强，防止压力过大，超压时可作为安全阀
2CaCl 或25P O 排尽装置内残留的2H S 蒸馏
（3）0.032V %m
BD 18．（12分）
（1）23
Al O （2）碱浸 2224
22MnO O 4OH 2MnO 2H O
--++=+（3）增大
（4）10 将3Fe +转化为2Fe +，防止水解操作时生成3Fe(OH) 22Fe Mg
++、（5）()2423222BaTiO C O 4H O
BaTiO 2CO 2CO 4H O
⋅+↑+↑+灼烧19．（12分）
（1）60-（2）甲苯的选择性 变大 水蒸气与积碳发生反应22C H O CO H +=+，消除积碳
（3）0.664
0.6640.721000.27.744
⨯⨯⨯20．（12分）
（1）1，2-二溴苯
（2）③（3）
（4）
（5）
（6）保护|
N H -，防止被3HNO 氧化（7）。