《电离平衡》PPT人教版1

(1) CH3+是活性很强的正离子，是缺电子的，其电子式为 ____
(2) CH3+中４个原子是共平面的，３个键角相等，键角应为 _____ （填角12度0o）．
(3) .(CH3)2CH+ 在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机
分子，其结构简式为＿(C＿H＿3)＿2C＿H＿OH
.(4) .(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简
式为＿(＿CH＿3＿)2C＿C＿H2
练习 4
练习 5
A. Cr2O72-被氧化成CrO5
B. H2O2被还原成H2O.
C.该反应不属于氧化还原反应 D.此反应可用于检验Cr2O72-
练习 2
已知药剂乌洛拖品是一 种生物碱,该共价化合物含 C .H .N三种元素,每个分子内有四个N原子,且四个N原 子排列成内空的四面体(如白磷分子),每两个N原子间都 镶嵌着一个C原子,又知其分子内没有C-C单键和C=C不 饱和键,则
全日制普通高级中学教科书
化学
第二册
第三章 电离平衡
第一节 电离平衡
知识回顾：
1、什么叫电解质？什么叫非电解质？ 2、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？ 3、判断下列物质，属强电解质的有哪些？ 属弱电解质的有哪些？
NaCl、NaOH 、H2SO4、CH3COOH、
NH3·H2O、Cl2、Cu
一、强弱电解质与结构的关系
二. 分子结构 •熟悉常见分子结构 •结构与性质(化性）关系
练习 1
用稀H2SO4酸化 的H2O2溶液中,加入乙醚后液体分层, 再加入少量K2Cr2O7溶液并震荡,在乙醚层中出现深蓝色,这 是因为生成的CrO5容于乙醚所致.CrO5的结构为

● 液氨----HCl、HNO3、HAc的拉平溶剂
液氨碱性比水强！！！
7.2.2 水的电离与溶液的酸度
1．水的电离
水分子电离程度较小：
H2O（l）+ H2O（l）= H3O++ OHH2O（l）= H++ OH-
295K： KӨ=KW=[H+][ OH-]=1.0× 10-14 Kw称水的离子积常数
NH +4
H+ + NH3
H2PO-4
H+ + HPO42-
H2SO4 H+ + HSO-4
HSO-4
H+ + SO24-
● 共轭关系，互为共轭酸碱对。 酸越强，它的共轭碱越弱；酸越弱它的共轭碱越强
◆ 有的离子可以是碱，也可以是酸，如HSO4-等 ◆ 没有盐的概念。盐在在质子论中都是离子酸或离子碱。
[In]/[HIn]≤1/10时----HIn的颜色 [In]/[HIn]≥10/1时----In的颜色 [In]/[HIn]=1时 ----理论变色点
pKHIn± 1的pH范围称为指示剂的变色pH范围
甲基橙 ( Methyl Orange， MO)
(CH3)2N—
—N=N—
—SO3-
4.4 黄
OH- H+ pKa=3.4
Kw意义----一定温度时水溶液中[H+]和[OH-]之积为一常
数
温度升高，KW增大
2．溶液的pH值
● 水溶液中氢离子的浓度称为溶液的酸度 ----溶液酸碱性的定
量标度
● 在[H+]<1mol·L-1时，pH值表示溶液的酸度 pH =-lg[H+] pOH=- lg

(5)相同温度下，向1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电离度变小( )
增__大__
减__小__
减__弱__ 不__变__
9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 ℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2
加入少量冰醋酸 向右 9×10－10，H2S：Ka1＝4.
错因：________________________________________________________
谁不向前看，谁就会面临许多困难。
加NaOH(s) 向右 c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)
在年轻人的颈项上，没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。
减__小__ 减__小__ 增__强__ 不__变__
7×10－15，则反应Na2S＋HCN===NaHS＋NaCN能否发生？
(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。
6.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变 化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液 分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线 示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O 溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线 的是
√
解析 HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与 HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀 释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反 应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液 被稀释，有下降趋势。

1．弱电解质的电离平衡 在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分 子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。如图所示：
2．影响弱电解质电离平衡的因素 (1)内因：电解质本身的性质决定了弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的 大小。 (2)外因 ①温度：一般情况下，由于弱电解质的电离过程吸热，因此升高温度，电离平衡 向电离方向移动，电离程度增大。 ②浓度：同一弱电解质，增大溶液的浓度，电离平衡向电离方向移动，但电离程 度减小；稀释溶液时，电离平衡向电离方向移动，且电离程度增大，但往往会使溶液 中离子的浓度减小。
提示：溶液的红色加深；原因是醋酸的电离是吸热的过程，升高温度，电离平衡 向右移动，c(H＋)增大，溶液红色加深。
3．依据醋酸加水稀释的导电能力(I)—加水的体积(V)的图像回答下列问题： (1)O 点导电能力为 0 的理由是什么？ 提示：在 O 点处醋酸未电离，无离子存在。
(2)a、b、c 三点处，溶液中 c(H＋)由小到大的顺序是什么？CH3COOH 电离程 度最大的是哪一点？ 提示：c<a<b。溶液的导电能力主要由离子浓度和离子所带电荷数来决定，题 目中的图像说明醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最 大值又逐渐减小，故 b 点 c(H＋)最大，c 点最小，即：c<a<b；其中 CH3COOH 电离程度最大的是 c 点。 (3)上述图像能否说明醋酸为弱酸？ 提示：能。a～b 阶段，加水稀释，醋酸溶液的 c(H＋)有增大的趋势，说明醋 酸没有完全电离，存在电离平衡且没有达到平衡状态。
1．某离子化合物 MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。已
知 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是

c(H2B)。
(4)溶液的导电能力：H2A
H2B。
任务 2
应用电离平衡解决问题
室温下，一瓶浓度为0.10 mol·L-1的醋酸溶液，求c(H+) ？
已知该温度下Ka=1.75×10-5。
计算时可作近似处理
常温下，将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，请填
写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)
1.4×10-2
4.5×10-7
1.1×10－7
1.5×10-4
6.0×10-8
4.7×10-11
1.3×10－13
同一种多元弱酸，Ka1 ≫Ka2
酸性相对强弱： H2C2O4 >H2SO3 > H2CO3 > H2S
酸
HCN
HClO
HF
HNO2
CH3COOH
常温
下
Ka
6.2×10-10
4.0×10-8
HCO
失质子（H+）能力：HB
< HCO
CO3
失质子（H+）能力：HA >
H+
3
3
3
NH3·H2O ⇌NH4+＋OH−
(NH4+)·(OH- )
Kb= (NH ·H O)
3 2
多元弱酸
H2CO3⇌H+＋HCO3HCO3-⇌H+＋CO32-
(HCO-3 )·(H+ )
Ka1=
(H2 CO3 )
+
(CO2)·
(H
)
3
Ka2=
(HCO-3 )
K与哪些因
素有关？
与化学平衡一样，同一弱电解质的电离平衡常数K也只受温度影响。

电离平衡ppt课件
目录
• 电离平衡的基本概念 • 电离平衡的表示方法 • 电离平衡的实验研究 • 电离平衡的应用 • 电离平衡的发展前景
CHAPTER 01
电离平衡的基本概念
电离平衡的定义
电离平衡是指在一定条件下，弱电解 质在水溶液中达到动态平衡的状态， 此时正、逆向电离速率相等，溶液中 离子浓度保持不变。
土壤改良
利用电离平衡原理，通过调节土壤的pH值和离子组成，改善土壤 的结构和肥力，提高农作物的产量和质量。
空气净化
在空气净化过程中，电离平衡理论有助于去除空气中的有害气体和 颗粒物，提高空气质量。
在生命科学中的应用
生物体内的酸碱平衡
电离平衡理论对于维持生物体内的酸碱平衡具有重要意义，对于生 物体的正常生理功能至关重要。
离子交换技术
利用电离平衡原理，通过离子交换剂将溶液中的 离子与其他离子进行交换，从而达到分离、纯化 和浓缩的目的。
药物合成与分离
在药物合成过程中，电离平衡理论对于药物的分 离和纯化具有重要意义，有助于提高药物的纯度 和收率。
在环境科学中的应用
污水处理
电离平衡理论在污水处理中发挥着重要作用，通过调节污水的pH 值和离子组成，实现污水中污染物的去除和分离。
度之比。
计算步骤
首先确定弱电解质和溶剂的种类 ，然后计算出溶液中离子浓度的 变化，最后根据离子浓度变化计
算出电离平衡常数。
注意事项
在计算电离平衡常数时，应注意 离子浓度的单位和比例尺的选择
。
CHAPTER 03
电离平衡的实验研究
实验目的和实验原理
实验目的 探究电离平衡的形成机制。
验证电离平衡的原理及其影响因素。
与环境科学的交叉

微思考 氨水可导电，且呈弱碱性，氨水是否属于弱碱？
【答案】氨水是氨气的水溶液，属于混合物，而碱属于化合物，所 以氨水不属于弱碱，但氨水中的NH3·H2O属于弱碱。
下列属于强电解质的是
()
A．硫酸钡
B．食盐水
C．二氧化硅
D．醋酸
【答案】A
【解析】硫酸钡是强电解质，A正确；食盐水为混合物，B错误；
二氧化硅是非电解质，C错误；醋酸在水中不完全电离，为弱电解质， D错误。
cNH＋4 ·cOH－ (2)NH3·H2O的电离常数Kb＝___c_N__H_3_·H__2_O___。
cHCO－3 ·cH＋
cCO23－·cH＋
(3)H2CO3的Ka1＝_____c_H__2_C_O__3_____、Ka2 ＝_____c__H_C__O_3－_____。
3．规律与应用
(1)一定温度下，Ka或Kb越大，对应弱电解质越易电离，电离程度 _越__大___ 。 如 25 ℃ 时 ， Ka(CH3COOH) ＞ Ka(HCN) ， 则 HCN 的 酸 性 比 CH3COOH更__弱______。
【答案】不相同。因为HCl在溶液中全部电离，而CH3COOH在溶 液中部分电离，溶液中的c(H＋)前者比后者大，因此前者产生H2的速率 比后者快。
(2)若取c(H＋)相同、体积相同的盐酸与CH3COOH溶液做相同的实 验(已知锌足量)，两者反应过程中产生H2的量谁更大？
【答案】CH3COOH溶液产生H2的量更大。
电离平衡常数
1．定义 对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离 子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数 叫做电离平衡常数，简称电离常数。
2．表示方法

相同
与足量锌反应产生H2的体积
少
多
中和NaOH的量
少
多
【课后练习】
在一定温度下，有 a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸 三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是___b__＞__a_＞__c______(用字母表
示，下同)。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
(1)“Ｏ”点不能导电的理由___没__有__自___由__移__动__。的离子 (2)a、b、c三点溶液c（H+）由大到小的顺序为___b_>_a_>。c
((34))a若、使bb、点c三对点应对的应溶的液溶中液c(C中HC3CHO3COO-)O增H大电，离c程(H度+)减最小大，的可是采__用_C_的__方。法是__②__④__（填
快
慢
与足量锌反应产生H2的体积
相同
中和NaOH的量
相同
②等c(H+)= 0.001mol/L、等体积（1L）的两种酸溶液
物质
HCl
CH3COOH
强
c(H+)
0.001mol/L
0.001mol/L
弱 有 别
c(酸) 导电能力
0.001mol/L 远大于0.001mol/L 相同
开始时与锌反应产生H2的速率
(5)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是
____c_＞___a_=_b______。
一、选择题
1.下列事实能证明 MOH 是弱碱的有
( B)
①0.1 mol·L-1 MOH 溶液可以使酚酞溶液变红
②常温下,0.1 mol·L-1 MOH 溶液中 c(OH-)<0.1 mol·L-1