氧化还原反应的配平(最新课件ppt)

2KMnO4 + 5KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5KNO3 + 3H2O
配平的特殊技巧及适用范围
5.单质后配法 适用范围：反应物或生成物中有单质参加或单质生
成，如有机物的燃烧都可用此法。 技巧：把游离态的此种元素放在最后来配。
例5. FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2 O元素最后来配，假定Fe2O3的系数为1
1. 从右向左配平法 此法最适用于某些物质（如浓硫酸、浓硝酸）部分参
加氧化还原反应的类型。 例1.Cu + HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + NO2 ↑+ H2O
Cu + 4 HNO3（浓）= Cu(NO3)2 +2 NO2 ↑ + 2H2O
配平的特殊技巧及适用范围
2、整体总价法（零价配平法）
故配平为KI + 5KIO3 + 3H2S = 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O
配平的特殊技巧及适用范围
7.加合法 技巧：把某个复杂的反应看成是某几个反应的叠加而成。
例7、Na2O2 + H2O = NaOH + O2↑ 分析：我们可把这个反应看成是以下两个反应的叠加：
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ①
氧化还原反应的配平
配平原则及适用范围
1. 电子守恒：适用于氧化还原反应方程式 2. 电荷守恒：适用于离子反应方程式 3. 原子守恒：适用于所有的化学反应方程式
配平步骤---常规配平法（一般从左向右配）
1.标变价； 2.找变化； 3.求总数； 4.配系数； 5.检查系数Βιβλιοθήκη Baidu否为最简整数比。
配平的特殊技巧及适用范围
3×3+4
3
0 0 +5
+3
+4
+2
Fe3C + HNO3 — Fe(NO3)3 + CO2↑ + NO↑ + H2O
配平的特殊技巧及适用范围
3、歧化归一法
适用范围：同种元素之间的歧化反应或归一反应。
技巧：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差 值与该价态原子数目的比值。
例3.Cl2 + KOH = KCl + KClO3 + H2O
4FeS2 +11O2 = 2Fe2O3 +8SO2
配平的特殊技巧及适用范围
6.待定系数法 技巧：将各种物质的系数分别设为不同的未知数，然后
根据质量守恒定律列方程求解最后配平。
例6.KI + KIO3 + H2S = K2SO4 + I2 + H2Ox m 假设：xKI + mKIO3 + yH2S = yK2SO4 + 2 I2 + y H2O O原子守恒：3m=4y+y，即3m=5y K原子守恒：x+m=2y ，所以令m=5，则y=3,x=1，
0
-1 +5
Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 +3 H2O
配平的特殊技巧及适用范围
4.缺项配平法 技巧：一般是把反应物和生成物中的所有原子进行比较，通过观察增加或
减少了哪种元素： ①若增加的元素是除H、O以外的非金属，未知物一般是相应的酸（或H+）； ②若增加的元素是金属，未知物一般是相应的碱（或0H-）； ③若反应前后经部分配平后发现两边氢、氧原子不平衡，则未知物是水。 例4. KMnO4 + KNO2 + ------- = MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O
适用范围：在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以 上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同 存在于一种产物中。
技巧：把该物质当成一个“整体”来考虑。
例2.Fe3C + HNO3 = Fe(NO3)3 + CO2↑ + NO↑ + H2O
3Fe3C + 4HNO3 =9 Fe(NO3)3 + 3CO2↑ +13 NO↑ + 2H2O
2H2O2 = 2H2O + O2 ↑
②
把①× 2+ ② ，最后我们得到：2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2↑
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