电池基础知识培训

第一章铅酸蓄电池的定义、构造及反响原理

一、蓄电池基念知识：

1、根本定义

●电能可由多种形式的能量变化得来，其中把化学能转换成电能的装置叫化学电池，

一般简称为电池，电池有原电池和蓄电池之分。

●放电后不能用充电的方式使部活性物质再生的叫原电池，也称一次性电池。

●放电后可以用充电的方式使部活性物质再生，把电能储存为化学能，需要放电时再

次把化学能转换为电能的电池，叫蓄电池，也称二次电池。

2、常用技术术语

●充电：蓄电池从其他直流电源获得电能叫做充电。

●放电：蓄电池对外电路输出电能时叫做放电。

●浮充放电：蓄电池和其他直流电源并联，对外电路输出电能叫做浮充放电。有不连

续供电要求的设备，起备用电源作用的蓄电池都处于该种放电状态。

●电动势：外电路断开，即没有电流通过电池时在正负极间量得的电位差，叫电池的

电动式。

●端电压：电路闭合后电池正负极间的电位差叫做电池的电压或端电压

●安时容量：电池的容量单位为安时，即：

电池容量Q〔安时〕=I放×t放

I放为放电电流〔安〕

t放为放电时间〔小时〕

●电量效率〔安时效率〕：输出电量与输入电量之间的比叫做电池的电量效率，也叫

作安时效率。

电量效率〔%〕=〔Q放÷Q充〕×100%

=〔I放×t放〕÷〔I充×I充〕×100%

Q放和Q充分别是放电和充电容量〔安时

●自由放电：由于电池的局部作用造成的电池容量的消耗。容量损失搁置之前的容

量之比，叫做蓄电池的自由放电率

自由放电率〔%〕= 〔Q1－Q2〕÷Q1×100%

Q1为搁置前放电容量〔安时〕

Q2为搁置后放电容量〔安时〕

●使用寿命：蓄电池每充电、放电一次，叫做一次充放电循环，蓄电池在保持输出一

电池基础知识培训

一、电池的定义

电池是一种能够将化学能转化为电能的装置。它由正极、负极和电解液组成。当电池连接到外部电路时，化学反应将会在电池内部发生，电流也将在电路中产生。

二、电池的组成和工作原理

1. 正极：正极通常由氧化剂组成，例如氧化铅（PbO2）、过氧化铅（PbO2）、过氧化银（Ag2O）等。

2. 负极：负极通常由还原剂组成，例如铅（Pb）、锌（Zn）、锂（Li）等。

3. 电解液：电解液通常是指能够导电的液体，例如稀硫酸、盐水、碱性电解质等。

4. 工作原理：当电池连接到外部电路时，正极和负极之间将会发生化学反应，导致电子在外部电路中流动，从而产生电流。

三、电池的种类

1. 干电池：干电池是一种封闭式电池，其中的电解液是固体或者干燥的。干电池主要有碳-锌电池、碱性电池、锂电池等。

2. 湿电池：湿电池是一种开放式电池，其中的电解液是液态的。湿电池主要有铅酸电池、镍镉电池、镍氢电池等。

3. 太阳能电池：太阳能电池是一种能够将太阳能转化为电能的装置，它通常由光伏电池组成。

4. 燃料电池：燃料电池是一种能够将燃料的化学能转化为电能的装置，它通常由氢气和氧气组成。

四、电池的使用和保养

1. 使用注意事项：

- 使用电池时要按照正负极指示正确连接电路，避免短路。

- 电池使用完毕后要及时更换，避免因电池泄漏对设备造成损坏。

- 长时间不使用的电池要取出来存放，以免泄漏损坏设备。

2. 保养方法：

- 定期清洁电池连接部分的腐蚀物，保持正常的电路连接。

- 避免在潮湿的环境中使用和存放电池，以免损坏电池。

五、电池的回收和环保

电池基础知识培训

电池是我们日常生活中必不可少的能源设备，它们广泛应用于移动电子设备、车辆、工业设备等领域。了解电池的基础知识对于我们正确并安全地使用电池至关重要。在本篇培训中，我们将介绍电池的工作原理、常用类型和正确的使用方法。

一、电池的工作原理

电池是通过化学反应将化学能转化为电能的装置。它由正极、负极和电解质组成。正极和负极之间的化学反应将产生电子流动，形成电流。换句话说，电池的原理是通过电化学反应产生电能。

二、常见的电池类型

1. 锂离子电池：锂离子电池是目前最常见的可充电电池类型之一。它们具有高能量密度、长循环寿命和低自放电率的优点。锂离子电池广泛应用于智能手机、笔记本电脑等移动电子设备中。

2. 镍氢电池：镍氢电池也是一种常见的可充电电池。它们相对较便宜，循环寿命较长。镍氢电池被广泛应用于数码相机、无线电话等设备中。

3. 铅酸电池：铅酸电池是一种非常成熟的电池技术，常用于汽车起动、备用电源等场景。它们价格低廉，但能量密度相对较低。

4. 锂聚合物电池：锂聚合物电池是一种锂离子电池的变种，具有更

高的能量密度和更薄的形状。锂聚合物电池广泛应用于薄型笔记本电脑、平板电脑等设备。

三、正确使用电池的方法

1. 选购合适的电池：根据使用设备的需求选择合适的电池类型和规格。不同设备对电池的要求不同，需谨慎选择，避免混用不兼容的电池。

2. 充电和放电注意事项：对于可充电电池，使用专用充电器，并按

照电池说明进行正确操作。不要将电池长时间放置在充电器或设备中，以避免过充或过放。不可充电电池应及时更换，避免液体泄漏。

锂电池基础知识培训

锂电池是一种常见的电池类型，广泛应用于移动设备、电动车辆和可再生能源存储等领域。本文将为大家介绍锂电池的基础知识，包括锂电池的结构、工作原理、充放电特性、安全性等方面。

一、锂电池结构

锂电池通常由正极、负极、电解质和隔膜组成。

正极材料一般使用氧化物，如钴酸锂（LiCoO2）、磷酸铁锂（LiFePO4）等。这些正极材料能够释放或吸收锂离子，实现电池的充放电过程。

负极材料通常采用石墨，能够嵌著锂离子形成锂插层化合物。

电解质是锂离子的传导介质，一般采用液态或聚合物电解质。液态电解质具有高离子传导性和低内阻，而聚合物电解质则具有良好的安全性能。

隔膜用于隔离正负极，防止短路。

二、锂电池工作原理

锂电池的工作原理是基于锂离子在正负极材料之间的嵌脱插过程。

充电时，外部电源提供电流，使得正极材料氧化，负极材料脱锂。锂离子在电解液中移动，通过隔膜到达负极，嵌入到负极材料中。

放电时，锂离子从负极材料脱出，通过隔膜到达正极，嵌入到正极

材料中。同时，电子通过外部电路流动，产生电流，为外部设备供电。

锂电池的充放电过程是可逆的，可以循环多次使用。

三、锂电池充放电特性

锂电池的充放电特性与其正负极材料有关。

充电时，锂电池通常采取恒流充电和恒压充电两个阶段。恒流充电

阶段中，电流保持不变，直到电池电压达到设定的峰值电压；恒压充

电阶段中，电流逐渐减小，直到电池容量充满，电压保持恒定。

放电时，锂电池的电压会随着放电过程逐渐下降，当电压达到一定

程度时需要停止放电，以避免过放。

锂电池的容量可以通过充放电循环实验来测试，常用的容量单位是

电池基础知识培训材料(一)

1. 了解公司产品,公司主要生产各种手机电池，本教材描述了关于电池产品的基本知识。

2. 认识电池

2.1 定义

2.1.1二次电池：指可反复充电使用的电池，即可充电电池。

2.1.2锂离子电池：指一只或多只负极能嵌入锂离子的可充电电池。

2.1.3金属氢化物镍电池：指一只或多只金属氢化物镍密封单体蓄电池。

2.1.4额定电压：出厂标明的电池容量，指定环境温度为15℃~35℃条件下，以5h率放电至终止电压时所

应提供的电量，用C5表示，单位为Ah（安培小时）或mAh（毫安小时）。

2.1.5标称电压：用以表示电池电压的近似值。

2.1.6充电限制电压：规定放电终止时电池的负载电压。锂离子电池，其值为n×4.2V。（单体电池的串

联只数用“n”表示，下同）。

2.1.7终止电压：规定放电终止时电池的负载电压。锂离子电池，其值为n×1.0V。

2.2 电池种类

2.2.1二次电池的种类：

有锂离子、锂锰、镍氢、镍镉、铅酸二次电池等。本厂常用锂离子电池（简称锂电）和镍氢电池（简称氢电）。锂离子电池又可分为：液态锂离子电池和聚合物锂离子电池，目前，本厂使用的锂离子电池全部为液态锂离子电池。

2.2.2二次电池按用途可分为：

民用电池、动力电池、高温电池等。民用电池广泛应用于通讯设备、办公自动化设备、家用电器等方面，如用手机、笔记本电脑、数码相机、MP3随身听等。动力电池，如用于电动工具、玩具模型等，可高倍率放电。高温电池，用于应急及后备供电系统，可在较高温度（50℃）下充放电。二次电池按形态分类，锂离子电池有方型、窄面圆角型、圆柱形、纽扣型等形态；镍氢电池有圆柱形、方型等形态。

电池基础知识介绍

一.电池分类、动力电池及发展史

分类：

按工作性质及存储方式分：原电池，蓄电池，储备（激活）电池，燃料电池；

按电解质性质分：酸性电池，碱性电池，中性电池，有机电解质溶液电池，

固体电解质电池；

按电池特性分：高容量电池，密封电池，免维护电池，防爆电池等。

动力电池的概念：

电池输出的能量用于车辆（汽车、电动自行车等）牵引、驱动用途的电池。

动力电池发展史：

1859 Plante铅酸蓄电池

1901 镉镍蓄电池

1943 锌银蓄电池

60年代燃料电池

80年代氢镍电池

90年代锂离子电池

二.电池的组成和基本原理

1.电池简介及其组成

电池即化学电源，是通过化学反应把化学能直接转变成低压直流电能的装置。要实现能量转变，电池必须具备两个条件：①氧化和还原反应必须分隔在两个区域进行；②电子必须通过外电路。因此电池应该包括以下基本组成部分：

正极——提供容量，主要有活性物质和导电骨架组成

负极——同上

电解液——离子传输

隔膜——防止正负极间形成电子导电通路

外壳——保护作用

2.基本工作原理

构成适用的二次电池的条件：

a电极反应必须可逆；b只能采用一种电解质溶液；c电池放电时生成的产物在溶液中是难溶的。

以锂离子电池为例

锂离子电池实际上是一种锂离子浓差电池，正负电极由两种不同的锂离子嵌入化合物组成。充电时，Li+ 从正极脱嵌经过电解质嵌入负极，负极处于富锂态，正极处于贫锂态，同时电子的补偿电荷从外电路供给到碳负极，保证负极的电荷平衡。放电时则相反，Li+ 从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，正极处于富锂态。在正常充放电情况下，锂离子在层状结构的碳材料和层状结构氧化物的层间嵌入和脱出，一般只引起层面间距变化，不破坏晶体结构，在充放电过程中，负极材料的化学结构基本不变。因此，从充放电反应的可逆性看，锂离子电池反应是一种理想的可逆反应。