海南省海南中学、文昌中学2021届高三下学期联考化学试题

海南省2021年高三下学期理综-化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列物质不会导致室内空气污染的是（）A . 吸烟产生的一氧化碳、尼古丁B . 室内加热器产生的水蒸气C . 装饰材料挥发出的甲醛、苯D . 地砖中含有的氡等放射性物质2. （2分） (2016高一上·乐山期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是（）A . K+、Mg2+、Cl﹣、HCO3﹣B . K+、Cu2+、SO42﹣、Na+C . NH4+、CO32﹣、NO3﹣、Na+D . NH4+、Cl﹣、HCO3﹣、K+3. （2分） (2015高三上·安溪期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X﹣与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（）A . 微粒半径：X＜X﹣B . 简单氢化物的稳定性：Z比W的强C . W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的强D . 最外层电子数由大到小的顺序为：Z，W，Y4. （2分） (2017高二下·红桥期末) 下图表示某高分子化合物的结构片断。

关于该分子化合物的推断正确的是（）A . 3种单体通过加聚反应聚合B . 形成该化合物的单体只有2种C . 其中一种单体为D . 其中一种单体为1，5-二甲基苯酚5. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 一定温度下，下列说法正确的是（）A . 1 mol/LNaHCO3溶液与1 mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)B . pH=x的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=y，则x=y+1C . 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中显酸性D . pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③ NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③6. （2分）化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法错误的是（）A . 油脂和草木灰的混合物有一定的去污能力，在热水中去污能力更强B . 胶体粒子吸附电荷是胶体相对稳定的主要原因，中和所带电荷可以使胶体聚沉C . 在船底镶嵌锌块以保护船体的方法叫阴极电保护法，利用的是原电池原理D . 过多的汽车尾气排放物容易造成雾霾、酸雨和光化学污染等环境污染问题7. （2分）(2016·大庆模拟) 将如图所示实验装置的K闭合，下列判断不正确的是（）A . 盐桥中的Cl﹣向甲池移动，滤纸上的SO42﹣向b移动B . 电子流动沿Zn→a，b→Cu的路径C . Cu电极上的反应为：Cu2++2e﹣═Cu，滤纸a点发生还原反应D . 片刻后，甲池中c（Zn2+）增大，可观察到滤纸b点变红色二、实验题 (共1题；共9分)8. （9分）(2018·海淀模拟) 实验小组探究KI 与Cu(NO3)2 的反应，进行实验一:注: 本实验忽略Cu2+在此条件下的水解。

海南省海南中学2021届高三化学下学期第七次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷（选择题 40 分）一、选择题（本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。

在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列有关水处理方法不正确的是A. 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C. 用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D. 用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨【答案】C【解析】【详解】A. 石灰、碳酸钠能与酸反应，A项正确；B. 用可溶性的铝盐和铁盐能生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，B项正确；C. 用沉淀剂处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，C项错误；D. NH4+与氢氧化钠反应放出氨气，D项正确；答案选C。

2.汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。

下列说法正确的是A. 升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B. 增大压强，可以使NO和CO完全转为为无污染的N2和CO2，而消除污染C. 该反应反应物总能量小于生成物总能量D. 使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大【答案】D【解析】【分析】A. 升高温度可使该反应的正、逆反应速率均增大；B. 增大压强，可以使NO和CO的可逆反应正向进行，无法完全生成N2和CO2；C. 反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量；D. 使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大有效碰撞的几率；【详解】A. 升高温度可使该反应的正、逆反应速率均增大，A错误；B. 增大压强，可以使NO和CO的可逆反应正向进行，无法完全生成N2和CO2，B错误；C. 该反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，C错误；D. 使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大有效碰撞的几率，使反应速率增大，D正确；答案为D。

可能用到的相对原子质量： H-1 C—12 N—14 O—16 Na -23 S—32 Cu-64 Au—l97第I卷一、选择题（本题共6小题,每小题2分,共12分。

在毎小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。

）1．下列法不正确的是A．氯化钠可用于配制生理盐水B．硅单质可用于制造光电池C．碘盐中的碘元素以单质存在D．氧化铝是优良的耐高温材料【答案】C【解析】A．氯化钠可用于配制生理盐水,A正确；B．硅单质能导电，可用于制造光电池，B正确；C．碘盐中的碘元素以碘酸根的形式存在，C错误;D．氧化铝的熔点高,是优良的耐高温材料，D正确,答案选C。

2．生物法（加入脱硫细菌）净化含硫废气时发生如下反应：CH3COOH +SO42—=2HCO3-+H2S.下列有关说法正确的是A．CH3COOH是氧化剂B．SO42—被氧化C．H2S的酸性弱于H2CO3D．该反应属于复分解反应【答案】C【点睛】准确判断有关元素的化合价变化情况是分析氧化还原反应的关键，注意有机物中碳元素的化合价可依据正负价代数和为0进行分析。

选项C是难点，注意从较强酸制备较弱酸的角度或结合氢离子能力的相对大小去解答。

3．下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是A．SO2与NaOH溶液反应B．Na与O2的反应C．Cu在S蒸气中燃烧D．Fe粉加入HNO3中【答案】C【解析】A．SO2与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，SO2足量时生成亚硫酸氢钠，A错误;B．Na与O2在空气中反应生成氧化钠,点燃或加热生成过氧化钠，B错误;C．Cu在S蒸气中燃烧生成物只有硫化亚铜，C正确；D．Fe与稀HNO3生成硝酸铁、NO 和H2O，与浓硝酸常温下钝化,加热生成硝酸铁、NO2和H2O，D 错误,答案选C。

4．分子式为C4H10O，且不能与钠反应生成H2的结构有(不含立体异构）A．2种B．3种C．4种D．5种【答案】B【解析】分子式为C4H10O，且不能与钠反应生成H2，这说明该有机物是醚类，可以是二乙醚或CH3OCH2CH2CH3或CH3OCH(CH3)2，共计3种,答案选B。

海南省2021年高三下学期理综化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（）A . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸B . 氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C . α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D . 氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动2. （2分） (2015高一上·辽宁月考) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NAB . 常温常压下，1.06克Na2CO3含有的Na离子数为0.02NAC . 通常状况下，1NA个H2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl离子个数为NA3. （2分） (2016高二上·广州期末) 工业上制取葡萄糖最常用的方法是（）A . 己六醇氧化B . 淀粉水解C . 纤维素水解D . 用甲醛进行有机合成4. （2分）下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（）①微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞S＞Cl②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得电子能力：F＞Cl＞Br＞I．A . ①⑤B . ①③④C . ②④⑥D . ⑥5. （2分） (2017高一上·深圳期中) 下列实验设计方案中，可行的是（）A . 用加入过量铁粉的方法除去Cu（NO3） 2溶液中混有的AgNO3B . 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C . 向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中是否含有SO42﹣D . 用紫色石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开6. （2分） (2019高二上·太原期末) 人工光合系统装置（如图）可实现以CO2和 H2O 合成CH4。

海南省2021年高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2016高一下·上饶月考) X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A . X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C . Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D . X的原子半径小于Y2. （2分） (2016高一下·衡水月考) 运用元素周期律分析以下推断，其中不正确的是（）A . 已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强B . 已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C . 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D . 已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小3. （2分） (2018高二上·普宁期末) 下列解释实验事实的方程式正确的是（）A . Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀： Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓B . 90 ℃时，测得纯水中c(H＋)·c(OH－) =3.8×10—13：H2O(l)⇌H＋(aq)＋OH－(aq)△H＜0C . 除去BaCO3中少量的BaSO4的方法是加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌、过滤、洗涤：BaSO4(s)+CO32－(aq) BaCO3(s)+SO42－(aq)D . 碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32 －＋ 2H2O ⇌ H2CO3＋2OH－4. （2分） (2016高一上·海南期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB . 标准状况下，22.4 L氖气含有原子数为NAC . 物质的量浓度为2 mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl﹣个数为4NAD . 标准状况下，11.2 L H2O含有0.5NA分子5. （2分） (2016高二上·上海期中) 将两份相同质量的铝，分别投入足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后产生氢气的质量（）A . 与硫酸产生氢气多B . 与氢氧化钠溶液产生氢气多C . 两者产生氢气一样多D . 无法判断6. （2分）下列说法正确的是（）A . 居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体B . 古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C . 氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度D . 化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则属于物理变化7. （2分） (2016高二上·合肥期中) ①丙烯；②氯乙烯；③苯，三种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A . ①②B . ②③C . ③D . ②8. （3分） (2016高一下·厦门期中) 下列各组中的性质比较，正确的是（）A . 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B . 碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C . 稳定性：HCl＜H2S＜PH3D . 原子半径：Na＜Mg＜Al9. （2分）下列说法或表示方法正确的是（）A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应在常温下一定不能发生B . 已知C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H1和C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H2 ，则△H1＜△H2C . 已知：2SO2（g）+O2（g） = 2SO3（g）；△H=﹣98.3kJ/mol．将1mol SO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量D . 由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）；△H＜010. （2分）下列有关含氧酸的说法中正确的是（）A . 元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强B . 含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸C . 同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强D . H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，所以它们的酸性相近11. （2分） (2016高三上·长春期中) 下列说法正确的是（）A . 氢气的燃烧热为△H=﹣285.5kJ•mol﹣1 ，则电解水的热化学方程式为2H2O（l） 2H2（g）+O2（g）△H=+285.5k•Jmol﹣1B . 反应SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0C . 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣38.6k•Jmol﹣1D . 由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.90 k•Jmol﹣1可知，金刚石比石墨稳定12. （2分）已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）A . 原子序数d＞c＞b＞aB . 离子半径C2﹣＞D﹣＞B+＞A2+C . 原子半径A＞B＞C＞DD . 非金属性：C＞D13. （2分） (2018高一下·静海开学考) 当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的情况是（）A . 有铜无铁B . 有铁无铜C . 有铁有铜D . 无铁无铜14. （2分）我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。

海南省海口市海南中学2021年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑此变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成B．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体,已知：① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1则正交硫比单斜硫稳定C．中和同体积、同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3D．将0.1mol·L－1NaOH和0.2mol·L－1NH4NO3两种溶液等体积混合后溶液呈碱性，则所得溶液中离子浓度的大小顺序为：c(NO3-)＞c(Na+)＞ c(NH4+)＞ c(OH-)＞ c(H+) 参考答案：B略2. 将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是A．Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B．溶液中溶质的质量分数C．溶液的质量、水的电离平衡 D．溶液中Ca2+的数目、Ca(OH)2的溶解平衡参考答案：B3. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A．HClO的结构式：H－Cl－O B．NH3分子的电子式：C．CO2的比例模型：D．18O的原子结构示意图：参考答案：略4. 在100mL0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，反应后溶液的体积没有变化，下列说法正确的是A、反应的溶液中H2SO3浓度仍为0.1mol/LB、反应的溶液中HBr浓度仍为0.2mol/LC、反应的溶液中Cl－浓度为0.1mol/LD、反应溶液中H+浓度没有变化参考答案：B略5. 2011年9月29日，我国成功发射“天宫一号”，为将来建立空间站作准备。

海南省2021年高三下学期月考化学试卷（2月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一上·武清期中) 下列说法中正确的是（）A . 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B . 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C . 蒸发结晶操作时，为了得到纯净的晶体应将溶液蒸干D . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出2. （2分） (2016高一上·大名期中) 某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10﹣3mol•L﹣1 ．这里的“5.04×10﹣3 mol•L﹣1”表示葡萄糖的（）A . 物质的量B . 摩尔质量C . 质量分数D . 物质的量浓度3. （2分） (2016高三上·新津期中) 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）A . 热稳定性：HF＞HCl＞HBrB . 原子半径：Na＞Mg＞AlC . 若X2+的核外电子数目为18，则元素X在第四周期第ⅡA族D . 碱性：LiOH＞NaOH＞KOH4. （2分）(2018·大庆模拟) 列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是（）A向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+ B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体C两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两块铝箔分别在酒精灯上加热打磨过的铝箔先熔化并滴落下来金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔更易熔化D加热盛有NaCl和NH4Cl固体的试管试管底部固体减少，试管口有晶体凝结可以用升华法分离NaCl和NH4Cl固体A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一上·福清期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 4.48LH2和O2的混合气体中所含分子数为0.2NAB . 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为0.1NAC . 53.5 g氯化铵晶体中含有NH 的数目为NAD . 标准状况下，22.4 L氦气所含有的原子数为2NA6. （2分） (2015高二下·乌兰期中) 某气体由烯烃和烷烃混合而成，经测定其密度为同条件下H2的13倍，则下列说法中正确的是（）A . 混合气体中一定没有甲烷B . 混合气体中一定有乙烯C . 混合气体可能由甲烷和丙烯组成D . 混合气体一定由乙烯和甲烷组成7. （2分）分子式为C5H7Br的有机物其结构不可能是A . 含有一个双键的直链有机物B . 含有两个双键的直链有机物C . 含有一个双键的环状有机物D . 含有一个叁键的直链有机物8. （2分） (2018高二下·九江开学考) 下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是（）A . 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 苯与液溴混合后加入铁粉；光照甲烷与氯气的混合气体C . 苯与氢气在镍作催化剂的条件下反应；乙烯与水反应制乙醇D . 乙醇与乙酸的酯化反应；乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应9. （2分） (2019高二下·蛟河月考) 下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（）A . 苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀B . 检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化C . 向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配得银氨溶液D . 制取溴苯应用液溴.铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤10. （2分）化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言．化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点．下列化学用语中，书写错误的是（）A . 过氧化钠的电子式B . CO2的电子式：C . I和 I2互为同位素D . 硫离子的结构示意图：11. （2分） (2016高一下·重庆期中) 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2 ．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）A . Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1B . 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC . 产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD . Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol12. （2分）(2017·山西模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常效的数值，下列说法正确的是（）A . 20gD2O中含有的中子数为10NAB . 0.1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NAC . 常温下，pH=13 的NaOH溶液中含有的OH﹣数为0.1NAD . 标准状况下，11.2LCCl4中含有C﹣Cl键的数目为2NA13. （2分） (2016高二上·孝感期中) 下列相关实验能达到预期目的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二下·于都月考) 高温下，某反应达平衡，平衡常数K= ．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变为正值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H2二、解答题 (共9题；共65分)15. （7分）(2018·衡阳模拟) 雷尼镍( Raney-Ni)是一种多孔结构的镍铝合金，对氢气具有强吸附性，是烯烃、炔烃氢化反应的高效催化剂。

海南中学2021-2021学年度第二学期期考高一化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16第Ⅰ卷（共36分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共12分）1．以下化学用语书写正确的选项是A ．NH 3分子的结构式：B ．CO 2分子模型的示用意:C ．乙烯分子的结构简式：CH 2CH 2D ．Na 2O 的电子式：2．以下装置或操作能达到实验目的的是A ．除去乙醇中的乙酸B ．形成原电池C ．制取乙酸乙酯D ．石油的蒸馏3．以下物质中互为同分异构体的是A ．O 2和O 3B ．Br -Br HC -H H -Br Br C -H ||||和C ． CH 3COOH 和HCOOCH 3D ．333CH -CH|CH -CH 和3233CH |CH -CH |CH -CH 4．有四种试剂：①AgNO 3 ②HNO 3 ③新制Cu(OH)2 ④碘水。

为依次辨别葡萄糖溶液、淀粉溶液、食盐溶液、鸡蛋清溶液，加入上述试剂的正确顺序是A ．③④①②B ．①③②④C ．③②④①D ．④②①③5．联苯()由两个苯环通过单键连接而成，假定二氯联苯分子中，苯环间的单键能够自由旋转，理论上由异构而形成的二氯联苯共有A ．6种B ．9种C ．10种D ．12种乙醇酒精 饱和碳酸钠溶液6．只用一种试剂，区别甲苯、四氯化碳、己烯、乙醇、碘化钾溶液、亚硫酸六种色液体，应选用A．KMnO4酸性溶液B．溴水C．碘水D．硝酸银溶液二、选择题（每题有一个或两个选项符合题意，每题4分，共24分）7．在必然条件下的密闭容器中，必然能说明反映A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)达到平稳状态的是A．反映体系的总压恒定B．B的浓度不变C．C(A):C(B)=1 : 3 D．2V(B)正= 3V(C)逆8．羧酸和醇反映生成酯的相对分子质量为90，该反映的反映物是A．CH3-OC||-18OH和CH3CH2OH B．CH3-OC||-18OH和CH3CH2-18OHC．CH3OC-18||-18OH和CH3CH2-18OH D．CH3OC-18||-18OH和CH3CH2OH9．对的描述正确的选项是A.分子中的所有C原子必然在同一平面上B.分子中的所有原子可能在同一平面上C.除苯环外的其他C原子有可能在一条直线上D.除苯环外的其他C原子不可能在一条直线上10．已知乙烯分子是平面结构，因此1,2­二氯乙烯能够形成两种不同的空间异构体。

海南省海口市文昌中学2020-2021学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A．31g仅含有少量白磷，无其他杂质的红磷样品中，共含有N A个磷原子B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N AC．1molNa2O2与水反应转移的电子数为N AD．标准状况下，3.36L乙烷中含有的共价键数约为1.05N A参考答案：答案：B2. 在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：A．+1 B．+2 C．+3 D．+4参考答案：C解析:设氯化物化学式为MClxMClx —— x AgNO31 x 5mL×0.05 mol·L-1 0.1 mol·L-1×7.5mLx = 33. 下列事实与胶体性质无关的是（）A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，可以看到一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解参考答案：B考点：胶体的重要性质．.分析：A．土壤是胶体；B．油水混合物是乳浊液；C．胶体有丁达尔效应；D．胶体遇电解质溶液发生聚沉．解答：解：A．土壤胶体带负电荷，能吸附阳离子，与胶体性质有关，故A错误；B．油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关，故B正确；C．蛋白质溶液是胶体，有丁达尔效应，与胶体性质有关，故C错误；D．稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关，故D错误．故选B．点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释．4. 有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。