来凤县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)

2018-2019学年⾼⼆上学期第⼀次⽉考化学试题（附参考答案）2018-2019学年度⾼⼆化学第⼀次⽉考卷⼀：单项选择题（每⼩题3分，共60分）1、下列有关化学⽤语的说法正确的是( )A. 氯原⼦的结构⽰意图：B. 中⼦数为8、质⼦数为6的碳原⼦：68CC. 1H与2H互称同位素D. 230Th和232Th的化学性质不相同2、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y元素原⼦电⼦层数等于最外层电⼦数。

下列说法不正确的是（）A. Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族B. Y 的最⾼价氧化物不能和X 的简单氢化物反应C. M的⾮⾦属性⽐Z的弱D. 原⼦半径⽐较: X3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原⼦序数依次增⼤。

X原⼦的最外层电⼦数是其内层电⼦数的2倍，Y和W同主族，Z＋与Y2－具有相同的电⼦层结构。

下列说法正确的是( )A. 原⼦半径⼤⼩顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. X的最⾼价氧化物对应⽔化物的酸性⽐W的弱C. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同D. W的⽓态简单氢化物的热稳定性⽐Y的强4、下⾯有关离⼦化合物的说法正确的是( )A.离⼦化合物中⼀定含有⾦属元素,含⾦属元素的化合物⼀定是离⼦化合物B.离⼦键只存在于离⼦化合物中,离⼦化合物中⼀定含有离⼦键C.离⼦化合物中不可能含有共价键D.离⼦化合物受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化5、下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A. NaCl和K2SB. H2O和NH3C. CaF2和CsClD. CCl4和Na2O6、下列关于下图装置的说法中，正确的是（）A. 该装置能将电能转化为化学能B. 铜棒上发⽣还原反应C. 该装置⼯作时溶液中SO42－向正极移动D. 正极反应为Zn－2 e－= Zn2+7、下图表⽰的是钢铁在海⽔中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（）A. 该⾦属腐蚀过程为析氢腐蚀B. 正极为C，发⽣的反应为氧化反应C. 在酸性条件下发⽣的是吸氧腐蚀D. 正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH8、在⼀定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，增加N2的浓度，平衡常数将（）A. 增⼤B. 不变C. 减少D. ⽆法判断9、LiFePO4电池⼴泛⽤于电动车。

来凤县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法正确的是（）A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C．氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的2．下列离子方程式正确的是（）A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O3．已知在酸性介质中，MnSO4与（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生反应：Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-，下列说法正确的是,A．反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH增大B．氧化性：S2O82->MnO4-C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．0.1mol氧化剂参加反应，转移电子0.5mol4．5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1N AB．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2N AC．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1N A个SO42﹣D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34N A6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－B．1.0 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣C．在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋7．下列分析正确的是A．异丁烷的二氯代物有4种B．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲苯的硝化反应方程式为:8．【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL某气态的烃，在60 mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为（）A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烯9．生活中下列物质起还原作用的是A．明矾作净水剂B．硅胶作干燥剂C．铁粉作脱氧剂D．活性炭作吸附剂10．下列叙述正确的是A．0.1 mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）11．下列物质属于电解质且能导电的是A. 石墨B. 液态HClC. 葡萄糖D. 熔融的Na2CO312．下列说法正确的是A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOHC．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的两倍D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH－）均减小到原来的一半13．某离子反应涉及到H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是A．该反应中Cl﹣为氧化产物B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C．反应后溶液的酸性减弱D．NH4+被ClO﹣氧化成N214．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物的是15．下列关于硅及其化合物的说法中，不正确．．．A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂D．长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO216．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。

2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改) 2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第1页共16 页2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分,考试时间70分钟。

第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是( ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B。

氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C。

煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D。

太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣ClH﹣I E(kJ•mol﹣1）436157568432298 A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g)△H=+436 kJ•mol﹣1第2页共16 页D．H2(g）+F2（g）=2HF（g ）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是（)A。

凤县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。

②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。

③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。

④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色下列说法正确的是A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaClD．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1N AB．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2N AC．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1N A个SO42﹣D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34N A3．下列各组物质中，互为同系物的是（）A．A B．B C．C D．D4．下列说法正确的是A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOHC．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的两倍D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH－）均减小到原来的一半5．联苯的结构简式：，下列有关联苯的说法中正确的是（）A．分子中含有6 个碳碳双键B．它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化C．联苯的一硝基取代产物的3 种D．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物6．【河南省名校联盟2018届高三第一次段考】分子式为C4H8O2，且能与NaOH反应的有机物共有（不含立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．6种7．下列说法错误的是A．从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B．人造纤维都是合成纤维C．“六大纶”都是合成纤维D．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物8．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-2（a-b）kJ·mol-1B．断裂0.5moIN2（g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量C．2NH3（l）= N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c-a）kJ·mol-1D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多9．将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。

来凤县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得C．SiO2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶2．【2016年高考江苏卷】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是（）A．分子中两个苯环一定处于同一平面B．不能与饱和Na2CO3溶液反应C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应3．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A.B.C.D.4．甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。

某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，如图是该燃料电池的示意图。

下列说法错误的是A．燃料电池将化学能转化为电能B．a是甲醇，b是氧气C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区D．负极反应：CH4O — 6e-+H2O=CO2↑+6H+5．【2017届广东省普宁市第二中学高三上学期第一次月考】下列有关有机物性质的说法正确的是（）A．蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应B．芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色C．CH3CH2OH与氢溴酸不能反应D．石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃6．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A．60% B．91% C．84% D．42%7．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3﹣→I2MnO4﹣→Mn2+ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2 B．IO3﹣ C．MnO4﹣D．HNO28．CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2（g）+ 6H2（g）C2H4（g）+ 4H2O（g）。

凤县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1）A．A B．B C．C D．D2．下列对反应热的描述中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H =－890.3 kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H =－2a kJ·mol-1C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H =+571.6 kJ·mol-1D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ3．下列叙述正确的是A．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)>V(NaOH)NH)B．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)>c(+4C．CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响D．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=114．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是A．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应B．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应的是5．下列说法不正确．．．A．苯甲酸共有4种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）B．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷C．CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子D．两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物6．石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nS Li2Sn。

来凤一中高二化学必修一第二章复习测试题来凤一中高二化学必修一第二章复习测试题班级姓名分数一、选择题(8*6分=48分) +,+,2,1、(2012西城期末)某溶液中含大量NH、Na、HCO、CO、CHCOO离子，其中4333加入足量的NaO固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) 22+,,+2,+ A(Na B(CO、NH C(CHCOO D(CHCOO、Na 3433 、向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液的pH与生成的沉淀关系如图所示，2正确的是2，，，,2-、3、(2013东城期末)甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu、K、H、Cl、CO3,OH6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是 2，，,，,2-Cu、H、Cl B(K、OH、CO A(3，，,,,2- C(K、H、Cl D(CO、OH、Cl 34、将足量CO通入NaOH和Ba(OH)的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和22通入CO体积(V)的关系如图，图中AB段表示的先后离子方程式是 2---2- ?CO+OH=HCO ?CO+2OH=CO+HO 232322-2+2+-?CO+Ba=BaCO? ?BaCO+CO+HO=Ba+2HCO 3332232-- ?CO+CO+HO=2HCO 3223A(?? B(?? C(?? D(??5、(2013海淀期末)下列相关反应的离子方程式书写正确的是 +3+ A(氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)+3H = Fe+3HO 322++ B(硫酸铜溶液显酸性:Cu + 2HO ==Cu(OH)?+ 2H 22+, C(向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热:NH+OH= NH?+HO432+2+, D(用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水:2MnO+6H+5HO = 2Mn+5O?+8HO 4222216、(2009江苏会考)在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO)?12HO]的混合溶液中，4222—SO的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完4+全溶解。

湖北省恩施市来凤县高级中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某反应的△H=-80kJ·mol-1，叙述正确的是( )A.正反应活化能等于80kJ·mol-1B.逆反应活化能一定大于80kJ·mol-1C.逆反应活化能不大于80kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能小80kJ·mol-1参考答案：D略2.已知：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（aq）△H=﹣57.3kJ/mol，下列说法正确的是（）A．NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1 mol H2O，放出热量相同B．稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1 mol H2O，放出热量相同C．Ba（OH）2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1 mol H2O，放出热量不同D．该反应说明有水生成的反应是放热反应参考答案：C考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：该离子反应热化学方程式表示稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量57.3kJ，酸碱不能代表弱酸与弱碱．可能为酸式盐与碱的反应，如硫酸氢钠与氢氧化钠反应，不能表示强酸与强碱生成难溶的盐的反应．解答：解：A、NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1 mol H2O，醋酸是弱酸存在电离平衡时吸热过程，放出热量不同，故A错误；B、稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1 mol H2O，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，放出热量不相同，故B错误；C、Ba（OH）2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1 mol H2O，生成硫酸钡沉淀过程放热，所以放出热量不同，故C正确；D、有水生成的反应不一定是放热反应，如碳酸氢钠分解反应，故D错误；故选C．点评：本题考查学生对中和热的理解，难度不大，主要把握离子反应表示的含义与反应热的数值的理解．3. 下列说法中，错误的是A．共价键键长越长，键能越大，键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键参考答案：A略4. 下列反应在任何温度下都能自发进行的是：A.2H2O2（l）=== 2H2O（l）+ O2（g）△H＜0B.N2（g）+ 3H2（g）=== 2NH3（g）△H＜0C.2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l）△H<0D.CaCO3（s）===CaO（s）+ CO2（g）△H＞0参考答案：A略5. 下列基态原子的电子构型中，正确的是（）A．3d94s2 B．3d44s2 C．4d105s0 D．4d85s2参考答案：D略6. 下列混合物的物质的量一定时，组内各物质按任意比混合，完全燃烧耗O2的量不变的是A、甲烷、甲醇、甲醛；B、乙炔、苯、1，3-丁二烯C、丙烯、2-丁烯、环已烷D、乙醇、乙烯、丙烯酸（CH2=CH-COOH）参考答案：D略7. 下列关于平衡常数的说法中，正确的是A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度B.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C.平衡常数的大小只与浓度有关，而与温度、压强、催化剂等无关D.从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度参考答案：D8. 已知元素的原子序数，可以推知原子的：①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置。

凤县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl2．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）3．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（）A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同4．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-2（a-b）kJ·mol-1B．断裂0.5moIN2（g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量C．2NH3（l）= N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c-a）kJ·mol-1D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多5．生活中下列物质起还原作用的是A．明矾作净水剂B．硅胶作干燥剂C．铁粉作脱氧剂D．活性炭作吸附剂6．【湖南省永州市2018届高三上学期第一次模拟】下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应7．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。

为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。

凤县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（ ）A ．该反应的类型为消去反应B ．乙苯的同分异构体共有三种C ．可用Br 2/CCl 4鉴别乙苯和苯乙烯D ．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7 2． 联苯的结构简式：，下列有关联苯的说法中正确的是（ ）A ．分子中含有 6 个碳碳双键B ．它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化C ．联苯的一硝基取代产物的 3 种D ．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物3． 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A ．H 2、I 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深 B ．加入催化剂有利于合成NH 3的反应 C ．高压有利于合成NH 3的反应D ．500℃左右比室温更有利于合成NH 3的反应4． 有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na 2CO 3、NaCl 、CuSO 4、FeCl 3、FeCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4中的一种或几种，现进行如下实验：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。

②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。

③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO 3，有白色沉淀。

④第三份溶液中滴加KSCN 不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色 下列说法正确的是A ．固体中一定不含有CuSO 4、FeCl 3B ．固体中一定不含有Na 2CO 3、一定含有Na 2SO 4C ．固体中一定含有FeCl 2，不一定含有NaClD ．要检验固体中有没有MgCl 2，需再取一份溶液，滴加NaOH 溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl 2 5． 中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为：①223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件金刚石石墨（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。

来凤县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．c（OH－）/c（H＋）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣2．下列水溶液一定呈中性的是（）A. pH=7的溶液B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液C. c（H+）=c（OH-）的溶液D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液3．25℃，已知K Sp（A g Cl）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的A g NO3溶液和2×10－5mol/L的K Cl溶液等体积混合，下列说法正确的是（）A．恰好形成A g Cl饱和溶液B．能析出A g Cl沉淀C．不能析出A g Cl沉淀D．无法确定能否析出A g Cl沉淀4．下列说法中正确的是A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低C. ℃纯水中，稀酸和稀碱中D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大5．下列说法正确的是A．H2O与D2O互为同位素B．纤维素与淀粉互为同分异构体C．干冰和冰为同一种物质D．甲烷和十六烷互为同系物的是6．下列关于各图像的解释或结论不正确．．．A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等7．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g），反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

2019 年湖北省恩施市来凤县第一中学高一化学月考试 卷含解析一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。

在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共 60 分。

）1. 下图中，表示 2A（g）+B(g)2C(g)(正反应放热)。

这个可逆反应的正确图象是参考答案：D 略 2. 下列物质属于同分异构体的一组是A. CH4 与 C3H8B. O2 与 O3C.CH3-CH2-CH2-CH3 与D.与参考答案：C 3. 有一份气体样品的质量是 14.2 g，体积是 4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量( )。

A. 28.4 B. 28.4 g/mol C. 71 D. 71 g/mol 参考答案：D 假设该气体的摩尔质量是 M，则：（14.2 g/M）×22.4L.mol-1="4.48" L，得：M="71" g/mol4. 目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有 16 种，下列对这 16 种非金属元素的判断不正确的是①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于 3 ②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸。

④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A.全部B.只有①②C.只有①②③④D.只有①②④⑤参考答案：A 略5. 如图所示，已知两瓶容积相同，同温同压下，左瓶内充满氯化氢气体，当右瓶中充满下 列混合气体中的某一组时，其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等，则该混合气 体是( )A. O3、N2 B. CH4、NH3 C. N2、O2 D. CO、CO2 参考答案：C 同温同压的条件下，两瓶容积相同，气体体积也相同，根据阿伏伽德罗定律可知，两瓶中 气体的分子个数也相等，左瓶中的 HCl 为双原子分子，则右瓶中的气体也必须为双原子分 子。

A. O3 为三原子分子、N2 为双原子分子，A 错误。

时遁市安宁阳光实验学校恩施州华师大来凤附中、来凤一中高二（上）期中化学试卷一、（选择题）（每题3分，共48分）1．下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是（）A． 200mL0.5mol/LNaCl溶液B． 100mL1mol/LNa2CO3溶液C． 100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D． 1L1mol/LNaOH溶液2．X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A． X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B． X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C． X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D． Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来3．若阿伏加德罗常数的数值用N A表示，下列说法正确的是（）A．状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1N AB． 1.6gNH2﹣离子所含质子数为N AC． 22.4 LHCl溶于水，溶液中H+数为N AD． 9g D2O所含的中子数为4.5N A4．下列事实与胶体性质无关的是（）A．纳米科技的发展有赖于胶体的化学原理与方法B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲5．下列表示水解的离子方程式正确的是（）A． CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣B． NH4++H2O⇌NH4OH+H+C． S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣D． HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣6．“神舟”五号载人飞船发射成功后，我国又在启动“嫦娥工程”，在不远的将来中国人将会登上月球．人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦，它可以作为核聚变的重要原料之一．以下叙述正确的是（）A．由质量数为3的氦原子构成的分子是双原子分子B．与的性质均相同C．、形成的分子中存在共价键D．中的质子数与的中子数相等7．下列关于图所示装置的叙述，不正确的是（）A．铁是负极，铁失去电子形成Fe2+进入溶液B．铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生C．电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒D．该装置总的化学反应为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑8．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A． FeO B． Fe2O3C． FeSO4D． Fe3O49．下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）A． Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系B． H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液退色，说明BaCl2有酸性10．向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体会有沉淀产生，该沉淀是（）A． BaSO4B． FeS C． BaSO3D． S11．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣C．在c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣12．工业上用CO生产甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间的变化图．下列叙述错误的是（）A． CO和H2合成CH3OH的反应：△H＜0，△S＜0B．保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时减小C．图1中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况D．图3中曲线可表示在不同压强P1、P2（P1＜P2）条件下甲醇百分含量随温度变化的情况13．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A． Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B． Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C． Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D． Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣14．下列说法正确的是（）A．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素B．13C与14C互为同位素，它们的化学性质相同，但相对原子质量不同C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键15．将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A． M B． M2+C． M3+D． MO2+16．常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是（）A．通入HCl气体B．加入碳酸钠固体C．加入蔗糖D．加入金属钠二、（非选择题）17．如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC （g）的生成物 C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系．（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示无催化剂时的情况，速率：a b（填：大于、小于或等于）（2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中C%（填：变大、变小或不变）（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是反应（填：放热、吸热），计量数x的值是；（4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度（T）的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是，[填：①C% ②A的转化率③B的转化率④压强⑤c（A）⑥c （B）]；升温平衡移动的方向为．（填：左移或右移）18．甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇．已知某些化学键的键能数据如下表：化学键C﹣C C﹣H H﹣H C﹣O C≡O H﹣O键能/kJ•mol﹣1348 413 436 358 1072 463请回答下列问题：（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为；（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和 2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min 0 5 10 15 20 25压强/MPa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率= ，该温度下平衡常数K= ，若升高温度则K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是；A．2v（H2）正=v（CH3OH）逆 B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变C．容器中气体的压强保持不变 D．单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH2．19．回答下列问题：（1）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则Ka（HX） Ka（CH3COOH）（填＞、＜或=）（2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C（CH3COO ﹣）﹣c（Na+）= mol•L﹣1（填精确值）．2）某化学探究小组欲对SO2的化学性质进行如下探究，请你帮助他完成实验报告．物质类别化学性质预测实验验证实验操作实验现象实质（用离子方程式表示）二氧化硫酸性氧化物与水反应将盛满SO2气体的试管倒立在水中，并测定试管中溶液的pH ① SO2+H2O ⇌H2SO3与碱反应②出现白色沉淀③（2）该探究小组还根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验探究SO2的其他性质．探究过程中选用的实验药品有：浓硫酸、亚硫酸钠固体、Na2S 溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液等．探究过程的实验装置图如图所示，请回答下列问题．①请你完成下列表格．装置药品作用A 验证二氧化硫的还原性BC 品红溶液②A中发生反应的离子方程式为．③实验时C中的实验现象是．④D装置的作用是．E是尾气处理装置，有人认为E装置中可以加入足量的Ba（NO3）2溶液，你认为是否合理，请结合离子方程式加以说明：．21．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D 元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．回答下列问题：（1）元素A在元素周期表中的位置是．（2）写出B、E两元素形成化合物的电子式：，所含化学键类型；（3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序（用化学式表示）（4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：（5）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：、22．如图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A、D是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性．（1）K的化学式为．（2）写出反应①的化学方程式：．（3）写出反应②的离子方程式：．（4）向M溶液中加入足量的I溶液反应的离子方程式为．（5）写出一个由化合反应生成L的化学方程式．恩施州华师大来凤附中、来凤一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、（选择题）（每题3分，共48分）1．下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是（）A． 200mL0.5mol/LNaCl溶液B． 100mL1mol/LNa2CO3溶液C． 100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D． 1L1mol/LNaOH溶液考点：物质的量浓度的相关计算．分析：电解质溶液中离子浓度=电解质浓度×化学式中相应离子数目，与溶液体积无关，100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度为1mol/L，结合选项计算判断．解答：解：100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中 Na+的物质的量浓度0.5mol/L×2=1mol/L，溶液中 Na+的物质的量浓度0.5mol/L×1=0.5mol/L，故A不符合；B.100mL1mol/LNa2CO3溶液中 Na+的物质的量浓度1mol/L×2=2mol/L，故B不符合；3PO4溶液中 Na+的物质的量浓度0.5mol/L×3=1.5mol/L，故C不符合；D.1L1mol/LNaOH溶液中 Na+的物质的量浓度1mol/L×1=1mol/L，故D符合；故选D．点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．2．X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A． X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B． X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C． X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D． Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据ⅦA族元素的位置和元素的非金属性、物质的物理性质等来综合考虑．解答：解：A．X原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；B．Y的氢化物如果是HF，X的氢化物是HCl，氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，故B错误；C．X的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正确．D．Y单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反，故D错误；故选C．点评：本题借助VIIA元素从多个方面考查了影响元素非金属性强弱的因素，综合性较强．3．若阿伏加德罗常数的数值用N A表示，下列说法正确的是（）A．状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1N AB． 1.6gNH2﹣离子所含质子数为N AC． 22.4 LHCl溶于水，溶液中H+数为N AD． 9g D2O所含的中子数为4.5N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、稀有气体为单原子分子，根据标况下的气体摩尔体积计算出氦气的物质的量及含有的原子数；B、NH2﹣离子含有10个电子，9个质子，根据质量计算出离子的物质的量及含有的质子数；C、不是状况下，无法计算22.4L氯化氢的物质的量；D、重水的摩尔质量为20g/mol，计算出重水的物质的量及含有的中子数．解答：解：A、标况下，1.12L氦气的物质的量为0.05mol，含有0.05mol 氦原子，所含原子数为0.05N A，故A错误；B、1.6gNH2﹣离子的物质的量为0.1mol，含有0.9mol质子，所含质子数为0.9N A，故B错误；C、不是状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氯化氢的物质的量，故C错误；D、9g重水的物质的量为0.45mol，含有4.5mol中子，所含的中子数为4.5N A，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意状况下条件要求及物质的状态，重水的摩尔质量为20g/mol，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．4．下列事实与胶体性质无关的是（）A．纳米科技的发展有赖于胶体的化学原理与方法B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲考点：胶体的应用．专题：溶液和胶体专题．分析：A、纳米材料微粒大小是在1﹣100nm间的材料与胶体有关；B、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；C、胶体具有丁达尔现象；D、胶体遇电解质有聚沉的性质．解答：解：A、纳米材料微粒大小是在1﹣100nm间的材料，纳米科技的发展有赖于胶体的化学原理与方法，故A不符合；B、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀发生的复分解反应，与胶体性质无关，故B符合；C、一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路，是胶体的丁达尔现象，与胶体性质有关，故C不符合；D、万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲，胶体遇到电解质溶液发生聚沉，与胶体有关，故D不符合；故选B．点评：本题考查了胶体性质的分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．5．下列表示水解的离子方程式正确的是（）A． CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣B． NH4++H2O⇌NH4OH+H+C． S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣D． HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣考点：离子方程式的书写．分析：A．醋酸根水解显碱性CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣；B．铵根离子水解显酸性，水解离子反应为NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+；C．S2﹣分步水解；D．HCO3﹣水解显碱性，离子方程式为HCO3﹣+H2O⇌OH﹣+H2CO3．解答：解：A．醋酸根水解显碱性CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，故A正确；B．铵根离子水解显酸性，水解离子反应为NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，故B错误；C．S2﹣分步水解，S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故C错误；D．HCO3﹣水解显碱性，离子方程式为HCO3﹣+H2O⇌OH﹣+H2CO3，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式的书写，侧重电离与水解离子反应的考查，注意弱电解质的电离及盐类水解为可逆反应，题目较简单．6．“神舟”五号载人飞船发射成功后，我国又在启动“嫦娥工程”，在不远的将来中国人将会登上月球．人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦，它可以作为核聚变的重要原料之一．以下叙述正确的是（）A．由质量数为3的氦原子构成的分子是双原子分子B．与的性质均相同C．、形成的分子中存在共价键D．中的质子数与的中子数相等考点：核素．专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．分析：A、稀有气体均为单原子分子；B、互为同位素的核素之间化学性质几乎完全相同，物理性质不同；C 、、形成的分子均为单原子分子，不含化学键；D、原子符号Z A X，左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，结合质量数=质子数+中子数解答．解答：解：A、稀有气体均为单原子分子，故A错误；B、互为同位素的核素之间，核外电子数相同，中子数不同，因此化学性质几乎完全相同，物理性质不同，故B错误；C 、、形成的分子均为单原子分子，不含化学键，故C错误；D 、中的质子数为2，的中子数为4﹣2=2，故D正确；故选：D．点评：本题考查核素的表示方法和质量数与质子数、中子数之间的关系，涉及两个关系式的应用：①质量数A=质子数Z+中子数N②核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数，题目难度不大．7．下列关于图所示装置的叙述，不正确的是（）A．铁是负极，铁失去电子形成Fe2+进入溶液B．铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生C．电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒D．该装置总的化学反应为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、在原电池中失电子的极是负极；B、原电池中负极金属质量减轻，正极放氢气或者是析出金属；C、电子从负极流向正极，电流流向和电子流向相反；D、原电池的总反应即为自发的氧化还原反应．解答：解：在该原电池中，自发的氧化还原反应是金属铁和硫酸之间的反应，金属铁为负极，碳棒为正极．A、在该原电池中，金属铁为负极，失电子形成亚铁离子进入电解质，故A正确；B、在该原电池中，金属铁为负极，负极金属质量减轻，正极碳棒上放氢气，故B正确；C、在该原电池中，电子由铁片经导线沿外电路流向碳棒，电流流向和电子流向相反，故C错误；D、原电池的总反应是金属铁和硫酸之间的反应，即Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故D正确．故选C．点评：本题考查学生原电池的工作原理，可以根据教材知识来回答，较简单．8．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A． FeO B． Fe2O3C． FeSO4D． Fe3O4考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可根据物质的质量计算物质的量，计算失去电子的物质的量，可比较放出NO物质的量的多少．解答：解：假设质量都为mg，A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；B．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；C．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，故选A．点评：本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，本题易错点为D，注意Fe元素化合价的判断，难度不大．9．下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）A． Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系B． H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液退色，说明BaCl2有酸性考点：胶体的重要性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硫化氢．专题：溶液和胶体专题；卤族元素．分析：A、根据胶体的性质﹣﹣聚沉；B、根据CuS不溶于H2SO4，不符合强酸制弱酸的原理；C、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D、根据Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3和NaCl，使的CO32﹣的水解逆向移动，碱性减弱；解答：解：A、Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成胶体是由于Fe（OH）3胶体发生聚沉，故A错误；B、因为生成的CuS不溶于H2SO4，符合复分解反应的条件，并不能说明氢硫酸的酸性比硫酸强，故B错误；C、向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，是因为I2被Cl2从KI中置换出来了，Cl2+2KI=I2+2KCl，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以Cl2的氧化性强于I2，故C正确；D、Na2CO3水解显碱性使酚酞变红，滴入BaCl2后发生 Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，使得水解平衡逆向移动，最后得到的是NaCl溶液显中性，故D错误；故选：C．点评：本题主要考查了如何根据实验现象判断原因，可以依据已有的知识进行，要注意现象与结论的差别．10．向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体会有沉淀产生，该沉淀是（）A． BaSO4B． FeS C． BaSO3D． S考点：二氧化硫的化学性质．分析：盐酸的酸性强于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不发生反应，二氧化硫具有强的还原性能够与氯化铁发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，据此解答．解答：解：盐酸的酸性强于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不发生反应，二氧化硫具有强的还原性能够与氯化铁发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以得到的沉淀为硫酸钡，故选：A．点评：本题考查了元素化合物知识，明确二氧化硫的还原性是解题关键，题目难度不大．11．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣C．在c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．离子之间结合生成络离子；B．该组离子之间不反应；C．在c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，显碱性；D．pH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应．解答：解：A．Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，则不能共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，能共存，故B正确；C．在c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，显碱性，NH4+、Al3+分别与OH﹣反应，则不能共存，故C错误；D．pH=1的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，熟悉习题中的信息及离子之间的反应即可解答，注意选项D中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大．12．工业上用CO生产甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间的变化图．下列叙述错误的是（）A． CO和H2合成CH3OH的反应：△H＜0，△S＜0B．保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时减小C．图1中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况D．图3中曲线可表示在不同压强P1、P2（P1＜P2）条件下甲醇百分含量随温度变化的情况考点：焓变和熵变；化学平衡的影响因素．专题：图示题．分析：A．该反应是放热反应，焓变小于0，反应前后气体体积减小，气体体积减小则熵减；B．再充入1molCO和2molH2，体积不变，则压强增大，平衡正向移动；C．使用催化剂能改变反应途径，但不影响平衡移动；D．根据温度和压强对化学平衡的影响分析．解答：解：A．该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，所以△H ＜0，△S＜0，故A正确；B．再充入1molCO和2molH2，体积不变，则压强增大，平衡正向移动，再次达到平衡时会增大，故B错误；C．使用催化剂能降低反应需要的活化能从而改变反应途径，但不影响平衡移动，所以放出的能量不变，故C正确；D．该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则甲醇的含量减少，增大压强平衡向正反应方向移动，乙醇的含量增大，故D正确；故选B．点评：本题考查化学平衡及能量变化，学生应根据图象来分析解决问题，图象中的信息是解答本题的关键．13．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A． Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B． Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C． Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D． Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：酸性溶液里含有大量H+离子，与H+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在．解答：解：A．酸性条件下HCO3﹣与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故A错误；B．Cu2+有颜色，与题目无色不符，故B错误；C．四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确．D．Fe3+有颜色，与题目无色不符，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见有颜色的离子以及离子之间反应的类型．14．下列说法正确的是（）A．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素B．13C与14C互为同位素，它们的化学性质相同，但相对原子质量不同C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析：A．氢元素族序数等于其周期数，属于非金属元素；B．互为同位素原子，电子层结构相同，化学性质相同，含有中子数不同，相对原子质量不同；C．元素原子的最外层电子数不一定元素的最高化合价，如氟元素、稀有气体、一些过渡元素；D．铵盐属于离子化合物．解答：解：A．氢元素族序数等于其周期数，属于非金属元素，故A错误；B．互为同位素原子，电子层结构相同，在周期表位置相同，化学性质相同，含有中子数不同，相对原子质量不同，故B正确；C．元素原子的最外层电子数不一定元素的最高化合价，如氟元素、稀有气体、一些过渡元素，故C错误；D．全部由非金属元素组成的化合物中铵盐属于离子化合物，含有离子键、共价键，故D错误，故选B．点评：本题考查元素周期表与元素周期律、同位素、化学键等，侧重考查规律中的特殊性，注意利用列举法解答，比较基础．15．将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A． M B． M2+C． M3+D． MO2+考点：氧化还原反应的计算．专题：压轴题；氧化还原反应专题．分析：根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算反应后M元素的化合价，进而可判断还原产物．解答：解：n（Zn）==0.003mol，n（MO2+）=0.02L×0.100mol•L﹣1=0.002mol，设反应后M的化合价为+x价，则（5﹣x）×0.002mol=0.003mol×（2﹣0），x=2，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等．。

龙凤区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．在一定温度下，溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）的是（溶液体积变化忽略不计）下列叙述不正确．．．A. 的平均反应速率：B. 的平均反应速率：C. 反应到时，D. 反应到时，分解了50%2．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+3．可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部4．下列叙述正确的是A．由3 种单体加聚得到B．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动C．甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5 种D．分子式为C4H6O2 并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3 种（不含立体异构）5．下列关于有机物的说法中错误的是（）A．以苯甲醇为原料可制取苯甲酸B．苯不能与溴水发生加成反应C．糖类、油脂和蛋白质都可水解D．分子式为C5H12O的醇共有8种结构6．在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是A．a=d>c>b B．a=d>b=c C．b=c>a=d D．b=c>a>d7．下列说法中错误的是（）A．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B．无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼8．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. 与水反应时增大水的用量B. 将稀改为的浓与反应制取C. 在与两溶液反应时，增大压强D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量9．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是A．A B．B C．C D．D10．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-2（a-b）kJ·mol-1B．断裂0.5moIN2（g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量C．2NH3（l）= N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c-a）kJ·mol-1D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多的是11．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

来凤县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（）A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠2．【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热⑧液态植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（）A．②⑤的反应类型相同B．⑥⑦的反应类型不同C．④与其他8个反应的类型都不同D．①③⑧属于同一种反应类型3．下列说法正确的是（）A．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的∆H 不同B．可逆反应的∆H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C．甲烷的燃烧热∆H＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O （g）∆H＝－890 kJ·mol－1D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）= H2O（l）∆H＝－57．3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ4．下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。

下列关于该有机物的说法中错误的是（）A．分子式为C3 H7O2N B．能发生取代反应C．能通过聚合反应生成高分子化合物D．不能跟NaOH溶液反应的是5．自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确．．．A．大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成B．土壤或水体中的SO42-部分来自于降水C．火山喷发不会增加大气中SO2的含量D．含硫有机物和含硫无机物可相互转化6．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L 的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学A．第①组溶液中c（FeB．第②组剩余固体是铜铁混合物C．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6 mol/LD．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：2的是（）7．下列说法错误．．A．石油主要是由烃组成的混合物B．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷C．②包括裂化、裂解等过程D．①主要发生物理变化8．下列说法正确的是（）A、油脂、煤油和汽油都属于油类，具有相同的组成B、油脂是天然的高分子化合物C、油脂是高级脂肪酸与甘油所生成的酯D、人体内的脂肪有保持体温的作用9．部分弱酸的电离平衡常数如下表：A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na＋）－c（HCOO－）> c（K＋）－c（CN－）D．浓度均为0.1 mol·L-1的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中,c（NH4＋）的大小顺序为③>②>①10．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C．过氧化钠要密封保存D．铝片放在不密封的容器里11．用铜锌合金制成假元宝欺骗行人事件屡有发生。

凤县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（）1．有4种碳架．．①a和e互为同分异构体②b是天然气的主要成分③d为平面型分子，属于芳香烃④b和c互为同系物⑤a、d、e的最简式相同A．①③⑤B．①②③C．②③④D．①④⑤2．【重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷（八）】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（）A．乙烯水化法制乙醇B．苯制备硝基苯C．实验室制乙酸乙酯D．油脂的皂化反应的是3．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确．．．A．物质的量浓度：c甲=2c乙B．水电离出的OH－浓度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞14．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL），取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（）A．a>10b＝9.2 B．a>10b<9.2C．a＝10b＝9.2 D．a<10b>9.25．下列物质中属于盐的是A．MgO B．H2SO4C．NaOH D．KNO36．四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）A．a的同分异构体只有b和c两种B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色7．某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生．则下列说法中正确的是（）A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、Al3+C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋D．无法确定沉淀C的成分8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－B．1.0 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣C．在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋9．工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：下列说法正确的是A．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯B．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应C．乙苯的一氯取代产物有共有5种D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为710．下列物质的保存方法中，错误的是：A．氢氟酸要保存在塑料瓶中B．新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处C．少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封D．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处11．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．明矾或FeCl3可作净水剂C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D ．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳12．当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO 的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是A. ①②④B. ①④⑥C. ②③⑥D. ③⑤⑥13．下列说法中错误的是（ ）A ．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B ．无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO 4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C ．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D ．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼14．用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为A N B ．2.3g 金属钠被氧化成22Na O ，转移电子数为0.1A N C ．5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3A N D ．2L 0.1 mol/L 24Na SO 溶液中含有的Na的数为0.2A N15．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确．．．的是 A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准16．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ） A. a 3>a 1>a 5>a 2>a 4 B. a 4>a 2>a 5>a 1>a 3 C. a 4>a 2>a 5>a 3>a 1 D. a 1>a 3>a 5>a 2>a 4 17．下列物质属于电解质且能导电的是A. 石墨B. 液态HClC. 葡萄糖D. 熔融的Na 2CO 318．【2017届广东省普宁市第二中学高三上学期第一次月考】下列有关有机物性质的说法正确的是（ ） A ．蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应 B ．芳香烃都不能使酸性KMnO 4溶液褪色C．CH3CH2OH与氢溴酸不能反应D．石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃19．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液20．下列说法正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水二、填空题21．异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C（CH3）CH=CH2。