高二下学期第一次化学月考试题

2022-2023学年重庆市渝高中学校高二下学期第一次月考化学试题1.下列叙述错误的是（）A．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X −射线衍射实验B．外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列C．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形D．乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水2.下列晶体分类中正确的一组是S玻璃A．A B．B C．C D．D3.下列各组物质属于同分异构体的是A．氘氚B．和C．金刚石石墨D．和4.下列比较正确的是A．熔、沸点：单晶硅>碳化硅>金刚石B．熔、沸点：C．熔、沸点：D．熔、沸点：5.下列说法正确的是(代表阿伏加德罗常数的值)A．在含键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为B．碳化硅晶体中含有个碳化硅分子C．金刚石晶体中，碳原子数与键数目之比为1：2D．晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的共价晶体6.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是O原子的轨道表示式：N原子的轨道表示式：Ca基态原子的电子排布式：的电子排布式：A．A B．B C．C D．D7.下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是A．P原子：最外电子层1s 2；Q原子：最外电子层2s 2B．P原子：M电子层上有2个电子；Q原子：N电子层上有2个电子C．P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子D．P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道；Q原子：最外电子层M层上也只有一个空轨道8.根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol-1)，判断下列说法不正确的是A．元素的电负性最大的可能是Q元素B．R和S均可能与U在同一主族C．U元素可能在元素周期表的s区D．原子的价电子排布为ns 2 np 1的可能是T元素9.下列各组物质中，熔化时所克服的粒子间作用力类型分别与干冰和氢氧化钠相同的是A．NaCl和B．和C．金刚石和金属铝D．碘和过氧化钠10.冠醚能与阳离子尤其是与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同碱金属离子作用，12—冠—4与锂离子作用而不与钠离子、钾离子作用，18—冠—6与钾离子作用如图，但不与锂离子或钠离子作用，下列说法不正确的是A．18—冠—6中C原子和O原子的杂化轨道类型相同B．与K +作用不与Li +和Na +作用反应反映了超分子的“分子识别”的特征C．与钾离子作用反映了超分子的“自组装”的特征D．冠醚与碱金属离子作用的原理与其可做相转移催化剂的原理有关11.由短周期前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化。

安徽省淮北市实验中学2022-2023学年度第二学期高二年级第一次月考化学试卷姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、单选题（共16小题）1. (3分)下列叙述正确的是()A. 钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的B. 能级能量：1s<2s<3s<4sC. 在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的能量相同2. (3分)下列描述原子结构的化学用语正确的是()A. 硫原子的结构示意图：B. 基态锰原子(25Mn)的价层电子排布图：C. 氧原子核外能量最高的电子云的形状：D. 基态铬原子(24Cr)的电子排布式：1s22s22p63s23p64s13d53. (3分)以下对核外电子运动状况的描述正确的是()A. 碳原子的核外电子排布由转变为过程中释放能量B. 基态钠原子的电子在核外空间运动状态有11种C. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数目依次增多D. 在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同4. (3分)下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C. 最外层电子排布为n s2n p6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D. 对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<……5. (3分)前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X 的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体形，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E 中元素Y和W的质量比为23∶16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。

下列说法正确的是()A. 简单离子的半径：Y＞Z＞WB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞XC. W和T的单质混合加热可得化合物T2WD. W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸6. (3分)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是()A. B. C. D.7. (3分)下列有关粒子性质的排列顺序中，错误的是()A. 元素的电负性：P<O<FB. 元素的第一电离能：C<N<OC. 离子半径：O2->Na+>Mg2+D. 原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl8. (3分)下列各组元素各项性质比较正确的是()A. 第一电离能：B＜C＜O＜NB. 最高正价：F＞O＞N＞CC. 电负性：C＞O＞Si＞NaD. 还原性：Cl－＞I－9. (3分)下列结论错误的是()。

2022-2023学年湖南省湘潭市第一中学高二下学期第一次月考化学试题1.已知氯化铝易溶于苯，其熔点为190℃，则下列说法不正确的是A．氯化铝是电解质B．固态氯化铝是分子晶体C．氯化铝是极性分子D．氯化铝是非极性分子2.下列除杂方法正确的是A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，再用苯萃取碘B．乙炔中混有，将其通入盛有酸性溶液的洗气瓶C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，加入足量溶液后分液D．乙烯中混有乙炔，通氢气在一定条件下反应，使乙炔转化为乙烯3.下列说法正确的是A．试管具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途B．已知1mol NaHSO 4能电离出1mol H +，从而可知NaHSO 4属于强酸C．若A酸溶液中c(H + ) > B酸溶液中c(H + )，则酸性：A酸 > B酸D．蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口4.常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是A．当pH=7时，c（Na ＋）= c（CH 3 COO －）> c（H ＋）= c（OH －）B．当pH>7时，c（CH 3 COO －）> c（Na ＋）> c（OH －）> c（H +）C．当恰好完全中和时，c（Na ＋）> c（CH 3 COO －）> c（OH －）> c（H ＋）D．反应全程都有关系：c（Na ＋）+ c（H ＋）= c（CH 3 COO －）+ c（OH －）5.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，请判断以下叙述正确的是B．B 3+是其所在周期中所有常见离子中半径最小的C．氢化物的稳定性为H 2 E2 DD．在相同条件下，单质与同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为B>A6.常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-1g(OH-)变化的关系如图所示。

2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市宾县第二中学高二下学期第一次月考化学试题1.在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（）A．1s 2 2s 2 2p 2B．1s 2 2s 2 2p 5C．1s 2 2s 2 2p 6 3s 1D．1s 2 2s 2 2p 6 2.在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是A．仅有一个σ键B．仅有一个π键C．一个σ键，一个π键D．一个σ键，两个π键3.下列化学术语正确的是A．NaH的电子式：B．AlCl 3的结构式：C．Cr原子的价电子排布图：D．葡萄糖的实验式：CH 2 O4.我国北斗导航卫星使用了铷(Rb)原子钟。

下列说法正确的是A．的第一电离能比的第一电离能低B．的价电子排布式为C．是十分活泼的金属，其电负性为0D．和互为同素异形体5.镓(Ga)元素位于元素周期表第四周期，与铝同主族。

以下对镓(Ga)的相关说法正确的是A．Ga是一种不活泼的金属B．的碱性比弱C．Ga单质的还原性比Al单质强D．的氧化性比强6.下列说法正确的是A．N元素的电负性大于O元素B．基态Fe原子的外围电子排布图为C．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素7.已知 a、b、c、d 四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，已知化合物中的 b 元素不存在正价，下列说法正确的是A．a、c 两种元素形成的化合物中可能存在离子键B．元素对应形成的简单离子半径大小顺序为：d>c>a>bC．b 单质的电子式为：b××bD．c、d 两种元素气态氢化物的稳定性比较：d >c8.“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关，下列有关说法正确的是A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解B．第一层固态冰中，水分子间通过共价键形成空间网状结构C．第二层“准液体”中，水分子间形成共价键机会减少，形成氢键的机会增加D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑9.科学家发现某些生物酶体系可促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。

宁南中学2018-2019学年度下期第一次月考高二化学试题时间：90分钟满分100分命题人：陈小波审题人：刘学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N:14 O 16 Na 23 Mg 24一、选择题：本题共20个小题，每小题2.5分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2.下列做法不能达到除杂目的的是（）A.乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，荡静置后，分液B.乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C.乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏D.溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液3. 下列实验操作正确的是（）4.下列有关化学键的叙述，正确的是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．只要有化学键的断裂必然有化学反应发生C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化合物5. N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAB.2.2g重水(D218O)中含有的中子数为1.2N AC.标准状况下，11.2L苯中含有碳原子数目为3N AD.1L 1mol/L CH3COONa 溶液中含CH3COO−的数目为N A6.能正确表示下列反应的离子方程式为（）A. 将大理石溶于醋酸中：2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO-+Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4 NH4++2H2OC.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O7.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe﹣2e-=Fe2+B.HS- 的水解方程式:HS-+H 2O S2-+H3O+C.CO 32-的水解方程式:CO32-+H2O HCO3-+OH-D.AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合:2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓8．常温下，在由水电离产生的H+浓度为1×10-10mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Fe2+、Cl-、NO3- B．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-C．K+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Na+、Cl-、SO42-9．水的电离过程为H 2O H++OH，在25 ℃时，水的离子积为K w =1×10-14，在35℃时，水的离子积为K w =2.1×10-14，下列叙述正确的是()A．c(H＋)随温度的升高而降低B．35℃时，c（H+）>c（OH—）C.35℃时水的电离程度比25 ℃时水的电离程度小D．水的电离过程是个吸热过程10.下面是用已知的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠的实验叙述：①实验中的锥形瓶、滴定管都需润洗。

青海省湟川中学2024-2025学年高二化学下学期第一次月考试题满分：150分考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Mn 55 Fe 56 Br 80 Ag 108第I卷选择题一、选择题：本题共25小题，每小题3分，共75分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.将肯定量的铜粉加入到0.5L0.3mol•L-1Fe2（SO4）3和0.1mol•L-1H2SO4的混合溶液中，铜粉完全溶解后，得到溶液X．下列说法正确的是（）A. 溶液X中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为2：1B. 向溶液X中加入足量铁粉，充分反应后，铁粉质量削减11.2gC. 向溶液X中滴加KSCN溶液，未变红色，则加入铜粉质量为12.8gD. 向溶液X中加入0.18L5mol•L-1NaOH溶液可使溶液中的金属离子完全沉淀2.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子.当向该溶液中逐滴加入肯定物质的量浓度的盐酸溶液时，发觉生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积改变的图象如图所示.下列说法正确的是（）A. 原溶液中肯定含有的阴离子是：OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-B. 反应最终形成的溶液中的溶质为NaClC. 原溶液中肯定含有Na2SO4D. 原溶液中含有与的物质的量之比为1:13.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是（）A. AB. BC. CD. D4.下列关于离子方程式的评价正确的是（）5.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着亲密的关系。

下列说法错误的是（）A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 著名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点6.下列化学试验事实及其说明或结论都正确的是（）A. 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明溶液X 中肯定含有Fe2+B. 向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基C. 向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CuID. 某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-。

2022-2023学年湖南省株洲市第一中学高二下学期第一次月考化学试题1.下列表示不正确的是B．乙醛的结构简式：CH 3 CHO A．乙烷的球棍模型：C．2，3─二甲基丁烷的键线式：D．乙炔的实验式(最简式)：C 2 H 22. 1molN2H4(g)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为：A．N 2 H 4 (g)+O 2 (g)=N 2 (g)+2H 2 O(l) △H =-622kJ·mol -lB．N 2 H 4 (g)+O 2 (g)=N 2 (g)+2H 2 O(g) △H =-622kJ·mol -lC．N 2 H 4 (g)+O 2 (g)=N 2 (g)+2H 2 O(l) △H =+622kJ·mol -lD．N 2 H 4 (g)+O 2 (g)=N 2 (g)+2H 2 O(g) △H =+622kJ·mol -l3. 1940年科学家用a粒子轰击Bi发现了元素At，其反应为Bi +He→At+2n，则At的中子数为（）A．85 B．126 C．127 D．2114.下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极D．电解食盐水时铜作阳极5.下列变化中属于原电池反应的是A．铁锈可用稀盐酸洗去B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层D．在Fe与稀H 2 SO 4反应时，加几滴CuSO 4溶液，可加快H 2的产生6.《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)。

“灰”的主要成分为M，下列有关M及其反应中能量变化的判断正确的是A．M为CaCO 3，M分解反应中的能量变化如图1B．M为CaCO 3，M分解反应中的能量变化如图2C．M为CaO，M与盐酸反应中的能量变化如图1D．M为CaO，M与盐酸反应中的能量变化如图27.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。

2022-2023学年四川省广安市第二中学校高二下学期第一次月考化学试题1.化学与生产、生活及社会发展密切相关。

下列说法正确的是A．铁制品和铜制品均能发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可消除水中Cu 2+等重金属离子污染C．医用口罩“熔喷层”使用的是超细聚丙烯纤维，该纤维属于有机高分子材料D．垃圾分类中，陶瓷碎片属于可回收垃圾，果皮属于厨余垃圾，过期药品属于有害垃圾2.已知氯化铬的水合物为CrCl3·6H2O，其中铬元素的配位数是6，将含0.1 mol氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 mol AgCl沉淀，则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为A．Cr 3＋B．[CrCl 2 (H 2 O)4 ] ＋C．[CrCl(H 2 O) 5 ] 2＋D．[Cr(H 2 O) 6 ] 3＋3.下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是A．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子B．在K能层中，有自旋相反的两条轨道C．s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在纺锤形曲面上运动D．电子云直观地表示原子核外电子数目4.用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。

例如：①②下列说法不正确的是A．若用标准状况下还原生成和水蒸气，放出的热量为173.4kJB．反应②中，当完全反应时转移的电子总数为1.60molC．反应①②转移的电子数相同D．由反应①可推知：5.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的 NO(g)和足量C(s)，发生反应 C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时 NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T 的关系如图所示。

则下列说法中正确的是A．该反应的Δ H >0 B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1 < K2C．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态D．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v 正< v 逆6.下列说法错误的是A．杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对B．σ键和π键比例为7:1C．与互为等电子体，1mol 中含有的π键数目为2 N AD．已知反应N 2 O 4 (l)＋2N 2 H 4 (l)=3N 2 (g)＋4H 2 O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为3 N A7.下列说法中不正确的是A．加热到很高温度都难以分解，是因为水分子之间存在氢键B．葡萄糖分子(HOCH 2 -CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO)中的手性碳原子数为4C．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者D．是V形，其A可能为杂化8.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将和转化为和燃料()。

2022-2023学年甘肃省临洮县第二中学高二下学期第一次月考化学试题1.下列有关说法正确的是A．氢原子光谱在任何情况下都只有一条谱线B．元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大C．含有非极性键的物质不一定是共价化合物D．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定2.中国科学院院士张青莲主持测定的铟()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

铟与铷()同周期。

下列说法错误的是A．是第五周期第III 族元素B．原子半径：C．是区元素D．第一电离能：3.下列选项中的两种元素易形成离子键的是A．和B．和C．和D．和4.下列表达方式正确的是A．Cr的核外电子排布式：[Ar]3d 4 4s 2B．CS 2的立体结构模型C．基态碳原子的价电子排布图为D．S 2-的结构示意图：5.某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2，则下列说法正确的是A．该元素为Mn元素B．该元素属于ds区元素C．该元素最高化合价为+2D．该元素原子最外层共有7个电子6.我国的探月工程正在有计划地进行着，嫦娥卫星发现月球上含有铁-镁橄榄石[(Mg·Fe)2SiO4]矿物。

下列有关该矿物中四种原子的说法正确的是A．镁原子由1s 2 2s 2 2p 6 3s 2→1s 2 2s 2 2p 6 3p 2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．基态Fe原子中未成对电子数为4C．氧原子中未成对电子数与成对电子数之比为3：1D．28 Si与29 Si互为同素异形体7.工业上制备四氢硼钠的原理为。

上述反应中的物质涉及的晶体类型共有A．2种B．3种C．4种D．5种8.化合物a是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，a能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是A．a分子中所有原子共平面B．a分子中N的化合价为-3价C．a分子中含有10个σ键和1个π键D．a是一种既含极性共价键又含非极性共价键的共价化合物9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y原子的核外内层电子数相同。

2023-2024学年陕西省咸阳市实验中学高二下学期第一次月考化学试题1.1. 咖啡因是咖啡中一种生物碱，对人类的健康发挥着积极作用。

随着生活水平的日益提高，很多人不喜欢喝速溶咖啡，喜欢自己现磨现冲咖啡。

化学老师喜欢的一种冲泡咖啡的过程如图：咖啡因(1)放入适量咖啡粉(3)静置3分钟按压(4)倒入烧杯中A．咖啡因的分子式为C 8 H 10 N 4 O 2，一个分子中采取sp 3杂化的原子数为6个B．将咖啡豆研磨成粉末，主要为了增大了咖啡的浸泡面积，冲泡出来的咖啡口感较浓郁C．咖啡中的咖啡因可通过热水浸泡溶解，与咖啡因能与水形成氢键有关D．步骤(2)(3)(4)涉及的主要操作等同于固-液萃取和分液2.下列有机物命名错误的是A．2，2-二甲基丙烷B．2-甲基4-乙基-1-己烯C．3-甲基-1-丁烯D．2，3-二甲基3-戊烯3.下列化学用语正确的是A．2-丁烯的反式结构：B．2-甲基戊烷的键线式：C．乙烯的球棍模型：D．甲苯的空间填充模型：4.下列关于有机物(如图)的叙述，错误的是A．用系统命名法命名，其名称是2，4－二甲基－1－戊烯B．它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上C．该有机物不存在顺反异构D．该有机物使溴水和高锰酸钾溶液褪色的原理不同5.仪器分析是重要的分析化学手段，符合下列波谱的有机化合物X为A．B．C．D．6.下列有关苯的描述中，错误的是A．苯分子中每个碳原子的杂化轨道中的一个参与形成大键B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C．苯分子中碳原子的三个杂化轨道与其他原子形成三个键D．苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角均为7.下列实验装置能达到实验目的的是A．①装置用于实验室制备乙炔B．②装置用于分离苯和溴苯C．③装置用于实验室制硝基苯D．④装置用于除去甲烷中的乙烯8.下列化学方程式书写正确的是A．乙炔和水反应：B．甲苯和溴在光照下反应：C．丙烯加聚：D．丙烯加成：9.实验室一般用苯和液溴在溴化铁的催化下制备溴苯。

2022-2023学年四川省内江市第六中学高二下学期第一次月考化学试题1.常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是A．pH=1的硫酸溶液B．1 mol/L氯化钠溶液C．0.01mol/L的烧碱溶液D．c(H + )=10 -2 mol/L的硫酸氢钠溶液2.常温下，下列事实不能．．说明某一元酸HX是弱酸的是A．0.1mol•L -1 HX溶液的pH=3B． NaX溶液的pH＞7C．0.1mol•L -1 HX溶液比0.1mol•L -1盐酸导电能力弱D．0.1mol•L -1 HX溶液与0.1mol•L -1 NaOH溶液恰好中和3.下列溶液一定呈酸性的是A．含有H +离子的溶液B．c(H + )>(K w ) 1/2C．pH小于7的溶液D．使石蕊试液显紫色的溶液4.下列说法正确的是A．测得0.1 的一元碱ROH溶液pH=12，则ROH一定为弱碱B．0.1 的醋酸溶液中加入少量固体，溶液pH增大C．25℃时，pH=1的某一元酸HB溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH≥7D．25℃时，测得0.1 的一元酸HA溶液pH=a，将该溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=a＋2，则HA为弱酸5.下列关于常温下，体积均为10mL，pH均为4的HCl溶液a和CH3COOH溶液b的有关说法不正确的是A．对水的电离的抑制程度相同B．稀释至相同pH后，V a < V bC．溶液体积均扩大为原来的10 5倍，则pH a≈ pH b≈ 7D．两溶液分别与足量Zn反应，HCl溶液中放出的H 2又快又多6.下列说法正确的是A．常温下，等pH的与溶液的导电性相同B．溶液呈酸性，是由于水解大于电离C．常温下，pH=3的①溶液②HCl溶液③溶液中水电离程度：③>②=①D．常温下，的NaOH溶液，加水稀释10倍，所得溶液7.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A．温度不变，向水中加入适量KHSO 4固体可使A点变到C点B．图中五个点的K w间的关系：C．若从A点变到D点，可采用在水中加入少量酸的方法D．处在B点时，将的稀硫酸与的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性8.常温下，向一定体积 pH=13的氢氧化钾溶液中逐滴加入 pH=1 的稀盐酸，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc（OH-）]的变化关系如图所示。

2022-2023学年河北省保定市唐县第二中学高二下学期第一次月考化学试题1.下列有关化学用语表示不正确的是A．乙酸乙酯的键线式：B．羟基的电子式：C．苯酚的结构简式：D．分子的空间填充模型：2.从中草药中提取的calebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。

下列关于calebinA的说法错误的是A．可与FeCl 3溶液发生显色反应B．可与NaHCO 3溶液反应C．1mol该分子最多与3molNaOH发生反应D．1mol该分子最多与4molBr 2发生反应3.下列实验装置图正确的是A．图1：实验室制备及检验乙炔B．图2：石油分馏C．图3：实验室制硝基苯D．图4：实验室制乙酸乙酯4.化合物Z是合成邻羟基桂皮酸的中间体，可由下列反应制得。

下列有关X、Y、Z的说法正确的是A．X分子中所有原子一定处于同一平面B．可使用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和YC．Y分子中含有2个手性碳原子D．Z分子存在顺反异构现象5.下列化学用语的描述正确的是A．CCl 4的球棍模型：B．锂原子最外层原子轨道示意图：C．铜原子价电子排布式：3d 10 4s 1D．违反了洪特规则6.下列描述原子结构的化学用语错误的是A．基态铜原子的价层电子排布式：B．的价电子排布图：C．钛原子结构示意图为：D．氧原子核外能量最高的电子云的形状：7.下列说法错误的是（）A．原子结构模型的主要演变过程：道尔顿的原子结构模型→汤姆生的“葡萄干面包式”的原子结构模型→卢瑟福的带核的原子结构模型→玻尔的原子结构模型B．人类对原子结构的认识过程，说明了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血C．在原子结构分层排布中，M层容纳电子数最多为18，最少为8D．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子最外层电子数可能发生变化8.下列有机物的命名正确的是A． 2，3，3-三甲基丁烷B． 2-溴丙酸C． 2-甲基-1-丙醇D． 1，5-二溴戊烷9.在卤代烃RCH2CH2X中化学键如图所示，则对该卤代烃的下列说法中正确的是( )A．发生水解反应时，被破坏的键是④B．发生水解反应的条件是强碱的醇溶液且加热C．发生消去反应的条件是强碱的水溶液且加热D．发生消去反应时，被破坏的键是①和③10.下列化合物中能发生消去反应生成两种烯烃，又能发生水解反应的是A．CH 3 ClB．C．D．11.2021年诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特·大卫·麦克米兰，以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：下列说法错误的是A．c的分子式为C 10 H 10 NO 4B．理论上，该反应原子利用率为100%C．脯氨酸与互为同分异构体D．b、c均可使酸性高锰酸钾溶液褪色12.已知某有机物A的核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是A．若A的分子式为C 3 H 6 O 2，则其结构简式为CH 3 COOCH 3B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，且个数之比为1：2：3C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C 3 H 6 O 2，则其能与NaOH(aq)反应的同分异构体有三种13.异黄酮类是药用植物的有效成分之一。