傅建熙《有机化学》课后习题答案

目录lin 湛

第一章绪论

扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。

答案：

NaCl与KBr各1mol溶于水中所得的溶液与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液是否相同？如将CH4及CCl4各1mol混在一起，与CHCl3及CH3Cl各1mol的混合物是否相同？为什么？

答案：

NaCl与KBr各1mol与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中均为Na+,K+,Br－, Cl－离子各1mol。由于CH4与CCl4及CHCl3与CH3Cl在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（CH4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。

答案：

写出下列化合物的Lewis电子式。

答案：

下列各化合物哪个有偶极矩？画出其方向。

答案：

根据S与O的电负性差别，H2O与H2S相比，哪个有较强的偶极-偶极作用力或氢键？

答案：

电负性O>S,H2O与H2S相比，H2O有较强的偶极作用及氢键。

下列分子中那些可以形成氢键？

b. CH3CH3

c. SiH4

d. CH3NH2

e. CH3CH2OH

f. CH3OCH3

答案：

d. CH3NH2

e. CH3CH2OH

醋酸分子式为CH3COOH，它是否能溶于水？为什么？

答案：能溶于水，因为含有C=O和OH两种极性基团，根据相似相容原理，可以溶于极性水。

第二章饱和烃

卷心菜叶表面的蜡质中含有29个碳的直链烷烃，写出其分子式。

第一章

绪 论

问题一参考答案

H 2N

C

NH 2

O

C 6H 6Cl 6 C 14H 30 CS 2 C 5H 10O 5 NaHCO 3 CaC 2

有机物质：

无机物质： 1-1

1-2 醋酸能溶于水，1-庚烯和硬脂酸能溶于苯。

CH 2C CH 2 CH 3CH 2CH CH C CH CH 3CH CH 3

CH CH 2

sp 2 sp sp 2 sp 3 sp 3 sp 2 sp 2 sp sp sp 3 sp 3sp

3

sp 2 sp 2 1-3

1-4 CO 2分子中，虽然碳-氧键为极性键，但由于分子几何形状为线型，单个键矩相互抵消：

O C

，所以μ=0。

1-5 价线式 简化式 缩写式

H

C C C C H

H

H H H

H

H CH 3

CH 2

CH

CH 2

CH 3CH 2CH

CH 2H

C C C C H

H H

CH 3

CH

CH

CH 3

CH 3CH

CHCH 3

C C C C H

H H H

H H H

H

H 2C H 2C

2

CH 2C C H

H H H

C H H

H

H

C H 2C

CH 2

H 2

1-6 酸性次序为：H 3O + ＞NH 4+＞CH 3OH ＞CH 3NH 2

习题一参考答案

1. (1) sp 3 (2) sp (3) sp 2 (4) sp (5) sp 3 (6)sp 2

2. (1)，(3)，(6)互为同分异构体；(2)，(4)，(5)，(7)互为同分异构体。

3. (1)醇类 (2)酚类 (3)环烷烃 (4)醛类 (5)醚类 (6)胺类

4.π键的成键方式：成键两原子的p 轨道沿着与连接两个原子的轴垂直的方向“肩并肩”重叠而形成。π键特点：①电子云平面对称；②与σ键相比，其轨道重叠程度小，对外暴露的态势大，因而π键的可极化度大，在化学反应中易受到亲电试剂的进攻而发生共价键的异裂；③由于总是与σ键一起形成双键或叁键，所以其成键方式必然限制σ键单键的相对旋转。

第一章绪论 (1)

第二章饱和烃 (3)

第三章不饱和烃 (7)

第四章环烃 (14)

第五章旋光异构 (22)

第六章卤代烃 (27)

第七章波谱分析 (33)

第八章醇酚醚 (34)

第九章醛、酮、醌 (41)

第十章羧酸及其衍生物 (50)

第十一章取代酸 (58)

第十二种含氮化合物 (65)

第十三章含硫和含磷有机化合物 (72)

第十四章碳水化合物 (74)

第十五章氨基酸、多肽与蛋白质 (78)

第十六章类脂化合物 (82)

第十七章杂环化合物 (88)

第一章绪论

1.1 扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。

1.2

是否相同？如将CH4 及CCl4各1mol混在一起，与CHCl3及CH3Cl各1mol的混合物是否相同？为什么？

答案：NaCl与KBr各1mol与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中均为Na+ , K+ , Br－, Cl－离子各1mol。

由于CH4 与CCl4及CHCl3与CH3Cl在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。

1.3 碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。

当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（CH4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢

成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。 答案：

C

+6

2

4

H

C

CH 4中C 中有4个电子与氢成键为SP 3杂化轨道,正四面体结构

CH 4

SP 3杂化

2p y

2p z

2p x

2s

H

1.4 写出下列化合物的Lewis 电子式。

a. C 2H 4

b. CH 3Cl

第一章、绪论

扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。

答案：

1.2NaCl与KBr各1mol溶于水中所得的溶液与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液是

否相同如将CH4 及CCl4各1mol混在一起，与CHCl3及CH3Cl各1mol的混合物是否相同为什么

答案：NaCl与KBr各1mol与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中均为Na+ , K+ , Br－, Cl－离子各1mol。

由于CH4 与CCl4及CHCl3与CH3Cl在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。

碳原子核外及氢原子核外各有几个电子它们是怎样分布的画出它们的轨道形状。当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（CH4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。

答案：

C

+6

2

4

H C

CH 4中C 中有4个电子与氢成键为SP 3杂化轨道,正四面体结构

CH 4

SP 3杂化

2p y

2p z

2p x

2s

H

写出下列化合物的Lewis 电子式。

a. C 2H 4

b. CH 3Cl

c. NH 3

d. H 2S

e. HNO 3

f. HCHO

g. H 3PO 4

h. C 2H 6

i. C 2H 2 j. H 2SO 4

答案：

a.

C C H H H H

C

C H

H H

H

或 b.

H C H c.

H N H H

d.

H S H e.

H O N

O

f.

O C H H

g.

O P O O H H h.H C C H

H

H H H

O P O O H H

或

i.

H C C H

第一章、绪论

扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。

答案：

1.2NaCl与KBr各1mol溶于水中所得的溶液与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液是

否相同如将CH4 及CCl4各1mol混在一起，与CHCl3及CH3Cl各1mol的混合物是否相同为什么

答案：NaCl与KBr各1mol与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中均为Na+ , K+ , Br－, Cl－离子各1mol。

由于CH4 与CCl4及CHCl3与CH3Cl在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。

碳原子核外及氢原子核外各有几个电子它们是怎样分布的画出它们的轨道形状。当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（CH4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。

答案：

C

+6

2

4

H C

CH 4中C 中有4个电子与氢成键为SP 3杂化轨道,正四面体结构

CH 4

SP 3杂化

2p y

2p z

2p x

2s

H

写出下列化合物的Lewis 电子式。

a. C 2H 4

b. CH 3Cl

c. NH 3

d. H 2S

e. HNO 3

f. HCHO

g. H 3PO 4

h. C 2H 6

i. C 2H 2 j. H 2SO 4

答案：

a.

C C H H H H

C

C H

H H

H 或 b.

H C H c.

H N H H

d.

H S H e.H O N

O

f.

O

C H H

g.

O P O O H H H

h.H C C H

H

H H H

O P O O H H

H

或

i.

H C C H

目录

第一章绪论 (2)

第二章饱和烃 (3)

第三章不饱和烃 (7)

第四章环烃 (14)

第五章旋光异构 (22)

第六章卤代烃 (27)

第七章波谱分析 (33)

第八章醇酚醚 (34)

第九章醛、酮、醌 (41)

第十章羧酸及其衍生物 (50)

第十一章取代酸 (58)

第十二种含氮化合物 (65)

第十三章含硫和含磷有机化合物 (72)

第十四章碳水化合物 (74)

第十五章氨基酸、多肽与蛋白质 (78)

第十六章类脂化合物 (82)

第十七章杂环化合物 (88)

第一章 绪论

1.1 扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。

1.2

NaCl 与KBr 各1mol 溶于水中所得的溶液与NaBr 及KCl 各1mol 溶于水中所得溶液是否相同？如将CH 4 及CCl 4各1mol 混在一起，与CHCl 3及CH 3Cl 各1mol 的混合物是否相同？为什么？

答案： NaCl 与KBr 各1mol 与NaBr 及KCl 各1mol 溶于水中所得溶液相同。因为两者

溶液中均为Na + , K + , Br －, Cl －

离子各1mol 。

由于CH 4 与CCl 4及CHCl 3与CH 3Cl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。

1.3 碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。

当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（CH 4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。 答案：

C

+6

2

4

H

C

CH 4中C 中有4个电子与氢成键为SP 3杂化轨道,正四面体结构

《有机化学》第二版习题参考答案

第二章 烷烃

1、用系统命名法命名下列化合物

（1）2，3，3，4-四甲基戊烷 （2）3-甲基-4-异丙基庚烷 （3）3，3，-二甲基戊烷 （4）2，6-二甲基-3，6-二乙基辛烷 （5）2，5-二甲基庚烷 （6）2-甲基-3-乙基己烷 （7）2，2，4-三甲基戊烷 （8）2-甲基-3-乙基庚烷 2、试写出下列化合物的结构式

(1) (CH 3)3CC(CH 2)2CH 2CH 3 (2) (CH 3)2CHCH(CH 3)CH 2CH 2CH 2CH 3 (3) (CH 3)3CCH 2CH(CH 3)2 (4) (CH 3)2CHCH 2C(CH 3)(C 2H 5)CH 2CH 2CH 3 （5）(CH 3)2CHCH(C 2H 5)CH 2CH 2CH 3 (6)CH 3CH 2CH(C 2H 5)2

(7) (CH 3)2CHCH(CH 3)CH 2CH 3 (8)CH 3CH(CH 3)CH 2CH(C 2H 5)C(CH 3)3 3、略

4、下列各化合物的系统命名对吗？如有错，指出错在哪里？试正确命名之。 均有错，正确命名如下：

（1）3-甲基戊烷 （2）2，4-二甲基己烷 （3）3-甲基十一烷

（4）4-异丙基辛烷 （5）4，4-二甲基辛烷 （6）2，2，4-三甲基己烷

5、（3）＞（2）＞（5）＞(1) ＞(4)

6、略

7、用纽曼投影式写出1，2-二溴乙烷最稳定及最不稳定的构象，并写出该构象的名称。

H H H

H

H

H

H H Br Br

Br Br

交叉式 最稳定

《有机化学》习题参考答案

引 言

这本参考答案是普通高等教育“十二五”规划教材《有机化学》（周莹、赖桂春主编，化学工业出版社出版）中的习题配套的。我们认为做练习是训练学生各种能力的有效途径之一，是对自己所学内容是否掌握的一种测验。因此，要求同学们在学习、消化和归纳总结所学相关知识的基础上完成练习，即使有些可能做错也没有关系，只要尽心去做就行，因为本参考答案可为读者完成相关练习后及时核对提供方便，尽管我们的有些参考答案（如合成题、鉴别题）不是唯一的。

北京大学邢其毅教授在他主编的《基础有机化学习题解答与解题示例》一书的前言中写道：“解题有点像解谜，重在思考、推理和分析，一旦揭开了谜底，就难以得到很好的训练。” 这句话很符合有机化学解题的特点，特摘录下来奉献给同学们。我们以为，吃透并消化了本参考答案，将会受益匪浅，对于报考研究生的同学，也基本够用。

第一章 绪论

1-1解：

（1）C 1和C 2的杂化类型由sp 3

杂化改变为sp 2

杂化；C 3杂化类型不变。 （2）C 1和C 2的杂化类型由sp 杂化改变为sp 3

杂化。

（3）C 1和C 2的杂化类型由sp 2

杂化改变为sp 3杂化；C 3杂化类型不变。 1-2解：

(1) Lewis 酸 H +

， R +

，R －C +

＝O ，Br +

， AlCl 3， BF 3， Li +

这些物质都有空轨道，可以结合孤对电子，是Lewis 酸。

（2）Lewis 碱 x －

， RO －

， HS －

， NH 2， RNH 2， ROH ， RSH

这些物质都有多于的孤对电子，是Lewis 碱。

第一章、绪论

扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。

答案：

1.2NaCl与KBr各1mol溶于水中所得的溶液与NaBr及KCl各1mol

溶于水中所得溶液是否相同如将CH4 及CCl4各1mol混在一起，与CHCl3及CH3Cl各1mol的混合物是否相同为什么

答案：NaCl与KBr各1mol与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中均为Na+ , K+ , Br－, Cl－离子各1mol。

由于CH4 与CCl4及CHCl3与CH3Cl在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。

碳原子核外及氢原子核外各有几个电子它们是怎样分布的画出它们的轨道形状。当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（CH 4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。 答案：

C

+6

2

4

H C

CH 4中C 中有4个电子与氢成键为SP 3杂化轨道,正四面体结构

CH 4

SP 3杂化

2p y

2p z

2p x

2s

H

写出下列化合物的Lewis 电子式。

a. C 2H 4

b. CH 3Cl

c. NH 3

d. H 2S

e. HNO 3

f. HCHO

g. H 3PO 4

h. C 2H 6

i. C 2H 2 j. H 2SO 4

答案：

a.

C C H H C

C H

H H

H

或 b.

H C H c.

H N H H

d.

H S H e.

H O N

O

f.

O C H H

g.

O P O O H H H

h.H C C H

H

H H H

O P O O H H

H

或

i.

H C C H

绪论

1.1 扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。

1.2

NaCl 与KBr 各1mol 溶于水中所得的溶液与NaBr 及KCl 各1mol 溶于水中所得溶液是否相同？如将CH 4 及CCl 4各1mol 混在一起，与CHCl 3及CH 3Cl 各1mol 的混合物是否相同？为什么？

答案： NaCl 与KBr 各1mol 与NaBr 及KCl 各1mol 溶于水中所得溶液相同。因为两者

溶液中均为Na + , K + , Br －, Cl －

离子各1mol 。

由于CH 4 与CCl 4及CHCl 3与CH 3Cl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。

1.3 碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。

当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷〔CH 4〕时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。 答案：

C

+6

2

4

H

C

CH 4中C 中有4个电子与氢成键为SP 3杂化轨道,正四面体结构

CH 4

SP 3杂化

2p y

2p z

2p x

2s

H

写出以下化合物的Lewis 电子式。

a. C 2H 4

b. CH 3Cl

c. NH 3

d. H 2S

e. HNO 3

f. HCHO

g. H 3PO 4

h. C 2H 6

i. C 2H 2

j. H 2SO 4

答案：

a.

C C H H H H

C

C H

H H

H

或 b.

H C H H c.

H N H

H

d.

H S H

e.

H O N

O f.

O C H H

g.

O P O O H H H

第一章

绪 论

问题一参考答案

H 2N

C

NH 2

O C 6H 6Cl 6 C 14H 30 CS 2 C 5H 10O 5 NaHCO 3 CaC 2

有机物质：

无机物质： 1-1

1-2 醋酸能溶于水，1-庚烯和硬脂酸能溶于苯。

CH 2C CH 2 CH 3CH 2CH CH C CH CH 3CH CH 3CH CH 2

sp 2 sp sp 2 sp 3 sp 3 sp 2 sp 2 sp sp sp 3 sp 3sp

3

sp 2 sp 2 1-3

1-4 CO 2分子中，虽然碳-氧键为极性键，但由于分子几何形状为线型，单个键矩相互抵消：

O C

，所以μ=0。

1-5 价线式 简化式 缩写式

H

C C C C H

H H H H

H

H CH 3

CH 2

CH

CH 2

CH 3CH 2CH

CH 2H

C C C C H

H H CH 3

CH

CH

CH 3

CH 3CH

CHCH 3

C C C C H H H H

H H H

H

H 2C H 2C

2

CH 2C C

C H H

H H

C H H

C H 2C

CH 2

H 2

1-6 酸性次序为：H 3O + ＞NH 4+＞CH 3OH ＞CH 3NH 2

习题一参考答案

1. (1) sp 3

(2) sp (3) sp 2

(4) sp (5) sp 3

(6)sp 2

2. (1)，(3)，(6)互为同分异构体；(2)，(4)，(5)，(7)互为同分异构体。

3. (1)醇类 (2)酚类 (3)环烷烃 (4)醛类 (5)醚类 (6)胺类

4.π键的成键方式：成键两原子的p 轨道沿着与连接两个原子的轴垂直的方向“肩并肩”重叠而形成。π键特点：①电子云平面对称；②与σ键相比，其轨道重叠程度小，对外暴露的态势大，因而π键的可极化度大，在化学反应中易受到亲电试剂的进攻而发生共价键的异裂；③由于总是与σ键一起形成双键或叁键，所以其成键方式必然限制σ键单键的相对旋转。

第八章现代物理实验方法在

有机化学中的应用

1．指出下列化合物能量最低的电子跃迁的类型

(1).CH3CH2CH=CH2 (2)． (3) ．

⑷．CH3CH2OCH2CH3 (5).CH2=CH-CH=O 答案：

解：⑴. π-π* ⑵．n-σ* ⑶．n-π*

⑷． n-σ* ⑸. п-п*

2．按紫外吸收波长长短的顺序，排列下列各组化合物。

⑴.

⑵．CH3-CH=CH-CH=CH2 CH2=CH-CH=CH2 CH2=CH2

(3)．CH3I CH3Br CH3Cl

⑷．

⑸. 反-1,2-二苯乙烯顺-1,2-二苯乙烯

答案：

解：⑴.

⑵．CH3-CH=CH-CH=CH2>CH2=CH-CH=CH2>CH2=CH2

⑶．CH3I>CH3Br>CH3Cl

⑷

⑸.反-1,2-二苯乙烯>顺-1,2-二苯乙烯

3.指出哪些化合物可在近紫外区产生吸收带.

(1)

(2)．CH3CH2OCH(CH3)2

(3)．CH3CH2C≡CH

(4)．

(5) CH2=C=O

(6).CH2=CH-CH=CH-CH3

答案：

解:可在近紫外区产生吸收带的化合物是⑷,⑸,⑹

4、图8-32和图8-33分别是乙酸乙酯和1-己烯的红外光谱图,试识别各图的主要吸收峰:

答案：

解: 图8-32己酸乙酯的IR图的主要吸收峰是: ①.2870-2960cm-1为-CH3,>CH2的V C-H碳氢键伸缩振动,②.1730cm-1为V C=O羰基伸缩振

动,③.1380cm-1是-CH3的C-H弯曲振动,④.1025cm-1,1050CM-1为V C-O-C 伸缩振动.

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第一章绪论...................................................错误!未定义书签。

第二章饱和烃.................................................错误!未定义书签。

第三章不饱和烃...............................................错误!未定义书签。

第四章环烃...................................................错误!未定义书签。

第五章旋光异构...............................................错误!未定义书签。

第六章卤代烃.................................................错误!未定义书签。

第七章波谱法在有机化学中的应用...............................错误!未定义书签。

第八章醇酚醚.................................................错误!未定义书签。

第九章醛、酮、醌.............................................错误!未定义书签。

第十章羧酸及其衍生物.........................................错误!未定义书签。

第十一章取代酸...............................................错误!未定义书签。

(十三) 将下列的自由基按稳定性大小排列成序。

⑴ CH 3 ⑵ CH 3CHCH 2CH 2CH 3

⑶ CH 3CCH 2CH 3CH 3 ⑷ CH 3CHCHCH 3CH 3

解：自由基的稳定性顺序为：⑶＞⑷＞⑵＞⑴

(一) 完成下列反应式：

(3) (CH 3)2C=CH 2 + Br 2

(CH 3)2C CH 2Br Br

(CH 3)2C CH 2Cl Br (CH 3)2C CH 2OH

Br +

+

(4) CH 3CH 2C CH CH 3CH 2CH 2

CHO CH 3CH 2

C CH OH H 32

22- (5)

CH 3+ Cl 2

+ H

2O

CH 3

OH

Cl

CH 3

Cl OH

+

(6)

3

3

CH 3

CH 3

(1) 1/2(BH )22

(7)

CH 3

CH

2

Cl 500 C

o

(A)

(B)

CH 3

CH 2

Cl

HBr

ROOR

CH 3

CH 2Br Cl

(9) CH

3

CH 2C CH + H 2O

4

H SO CH 3CH 2

C CH 3

O

(10)

COOH + CH 3COOH

4

CH=CHCH 3

(12)

Br

+ Br 2o

(13)

Br + NaC CH

(14)

C=C C 6H 5

C 6H 5

H

H

33

C C

O H

6H 5

H

C 6

(六) 在下列各组化合物中，哪一个比较稳定？为什么？

(1) (A)

H

H CH(CH 3)2

CH 3

， (B)

C=C

H CH(CH 3)2

H

CH 3

(2) (A)

CH 3

， (B)

CH 3

(3)

(A) ，

(B) ，

(C)

(4) (A) ，

(B)

(5)

(A) ，

(B)

， (C)

第一章绪论 (1)

第二章饱和烃 (3)

第三章不饱和烃 (7)

第四章环烃 (14)

第五章旋光异构 (22)

第六章卤代烃 (27)

第七章波谱分析 (33)

第八章醇酚醚 (34)

第九章醛、酮、醌 (41)

第十章羧酸及其衍生物 (50)

第十一章取代酸 (58)

第十二种含氮化合物 (65)

第十三章含硫和含磷有机化合物 (72)

第十四章碳水化合物 (74)

第十五章氨基酸、多肽与蛋白质 (78)

第十六章类脂化合物 (82)

第十七章杂环化合物 (88)

第一章绪论

1.1 扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。

1.2

是否相同？如将CH4 及CCl4各1mol混在一起，与CHCl3及CH3Cl各1mol的混合物是否相同？为什么？

答案：NaCl与KBr各1mol与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中均为Na+ , K+ , Br－, Cl－离子各1mol。

由于CH4 与CCl4及CHCl3与CH3Cl在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。

1.3 碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。

当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（CH4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢

成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。 答案：

C

+6

2

4

H

C

CH 4中C 中有4个电子与氢成键为SP 3杂化轨道,正四面体结构

CH 4

SP 3杂化

2p y

2p z

2p x

2s

H

1.4 写出下列化合物的Lewis 电子式。

a. C 2H 4

b. CH 3Cl