四川省内江市2020届高三第三次模拟考试理科综合可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5. Cr 52 Ag 108一、选择题（本大题共7小题，每小题6 分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。
在各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。
下列有关说法不正确的是（）A. “ 84 消毒液”（主要成份NaClO) 消毒是利用ClO-的强氧化性，高温消毒是利用高温可使蛋白质发生变性B. 新冠病毒（直径大约在60 ~ 140 nm)，扩散到空气中不可能形成胶体，酒精杀菌消毒不可能发生化学变化C. N95 型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃『答案』B『详解』A．“ 84 消毒液”中的ClO-具有强氧化性，能使蛋白质变性，高温也能使蛋白质变性，所以都能杀菌消毒，A正确；B．新冠病毒的直径可能小于100 nm，扩散到空气中可能形成胶体，B不正确；C．聚丙烯是由丙烯发生加聚反应生成，属于有机高分子材料，C正确；D．聚四氟乙烯薄膜是以四氟乙烯为原料，通过加聚反应生成，四氟乙烯属于卤代烃，D 正确；故选B。
2.化合物1，1-二环丙基乙烯是重要的医药中间体。
下列有关该化合物的说法正确的是（）A. 分子中所有碳原子共平面B. 其同分异构体可能是苯的同系物C. 一氯代物有4种D. 可以发生加成反应、氧化反应和加聚反应『答案』D『详解』A．分子中含有碳碳双键，两个三元环，环上的碳原子均为饱和碳原子，饱和碳原子呈四面体，故所有碳原子不可能在同一平面上，故A错误；B．该有机物的分子式为C8H12，苯的同系物的通式为C n H2n-6，不符合苯的同系物的通式，故B错误；C．该分子中存在三种等效氢，故一氯代物有三种，，故C错误；D．该有机物含有碳碳双键，可以发生加成反应，加聚反应，氧化反应，故D正确；『答案』选D。
『点睛』苯的同系物要满足苯的同系物的通式，结构要相似。
3.N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列关于1 L 0. lmo/L FeCl3溶液的说法中正确的是（）A. 加热煮沸至溶液呈红褐色时，得到0. 1 N A Fe( OH)3胶体粒子B. 室温下，加水稀释后，溶液中c(OH- ) 减小C. 加入0. 3 mol KSCN 溶液，生成0. 1 mol Fe(SCN)3的红色物质D. 加入0. 15 mol NaOH 固体后，3c( Fe3 + ) +c(H+) =c(Na+) +c(OH-)『答案』D『详解』A．加热煮沸时，Fe3+不可能完全水解，即便完全水解，得到Fe( OH)3胶体粒子也应小于0. 1 N A，因为Fe( OH)3胶体粒子由许许多多个Fe( OH)3分子聚集而成，A不正确；B．室温下，加水稀释，虽然Fe3+的水解程度增大，但溶液中c(H+)减小，c(OH- )增大，B不正确；C．Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3的反应为可逆反应，所以加入0. 3 mol KSCN 溶液，生成Fe(SCN)3的物质的量应小于0.1mol，C不正确；D．加入0. 15 mol NaOH 固体后，溶液中剩余Fe3+为0.05mol，Na+为0.15mol，在溶液中存在下列平衡：Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H+[设参加反应的n(Fe3+)=x，则生成n(H+)=3x]、H 2O H++OH-[设发生电离的n(H2O)=y，则生成n(H+)=n(OH-)=y]，3n( Fe3 + ) +n(H+)=[3×(0.05-x)+3x+y]mol=(0.15+y)mol=n(Na+) +n(OH-)，所以3c( Fe3 + ) +c(H+) =c(Na+)+c(OH-)，D正确；故选D。
4.由下列实验及现象推出相应结论正确的是（）『答案』B『详解』A．某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后产生白色沉淀，该白色沉淀可能是BaCO3、BaSO4、BaSO3等有多种可能，再加足量盐酸，溶液中同时存在硝酸钡电离出的硝酸根和盐酸电离产生的氢离子，溶液此时具有硝酸的强氧化性，若上一步得到的是BaSO3沉淀，则会在H+和NO3-的作用下被氧化成BaSO4，故不能说明原溶液中有SO42-，A项错误；B．将表面有黑色CuO的热铜丝插入乙醇中，反复多次后，闻到有刺激性气味，铜丝变光亮，说明乙醇和CuO发生反应，有乙醛生成，同时CuO被还原为Cu，根据氧化还原反应原理，可知乙醇被氧化，B项正确；C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成的气态混合物质为氯代甲烷和氯化氢。
因为有氯化氢的存在，因而不能得出“生成的氯代甲烷具有酸性”这样的结论，C项错误；D．下层溶液显紫红色，说明有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe3+＞I2，D项错误；『答案』选B。
5.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其内层电子数的2 倍，Y是地壳中含量最高的元素，常温下，0. 01 mol•L-1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH = 12，W 在元素周期表中的族序数是周期数的2 倍。
下列说法正确的是（）A. W 的单质的氧化性比Y 的强B. 原子半径：r(Z) >r(W) >r(Y) >r(X)C. 工业上常用电解法冶炼Z 单质D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>W『答案』C『分析』短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，由“X 原子核外最外层电子数是其内层电子数的2 倍”，可确定X的核外电子排布为2、4，从而确定其为碳；由“Y是地壳中含量最高的元素”，可确定Y为氧；由“常温下，0. 01 mol•L-1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH = 12”，可确定ZOH为强碱，从而确定Z为钠；由“W 在元素周期表中的族序数是周期数的2 倍”，可确定W的最外层电子数为6，从而确定W为硫。
『详解』A．非金属性硫(W)小于氧(Y)，则W单质的氧化性比Y的弱，A不正确；B．原子半径应为：r(Na >r(S) >r(C) >r(O)，B不正确；C．工业上常用电解熔融的NaCl的方法获得钠的单质，C正确；D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C<S，D不正确；故选C。
6.在两只锥形瓶中分别加入浓度均为l mol•L-1的盐酸和NH4Cl溶液，将温度和pH 传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如下图。
关于该实验的下列说法，正确的是（）A. P点溶液：c(NH4+) + 2c(Mg2+) >c(Cl-)B. 反应剧烈程度：NH4Cl >HClC. Q点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解D. 1000s后，镁与NH4Cl溶液反应停止『答案』A『分析』浓度均为l mol•L-1的盐酸和NH4Cl溶液中加入过量的质量、形状均相同的镁条，反应的实质都是Mg+2H+==Mg2++H2↑，从图中可以看出，反应初期，盐酸与镁反应速率快，放出的热量多。
反应一段时间后，NH4Cl溶液的pH迅速上升，然后基本恒定；盐酸溶液的pH缓慢上升，当反应时间接近3000s时，pH才迅速上升，然后保持恒定。
『详解』A．从图中可以看出，P点溶液的pH>7，此时c(OH-)>c(H+)；依据电荷守恒可知，c(NH4+) + 2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，所以c(NH4+) + 2c(Mg2+) >c(Cl-)，A正确；B．镁与盐酸反应，溶液温度迅速升高，并达最高点，反应放出热量多，所以反应剧烈程度：HCl >NH4Cl，B不正确；的C．MgCl2水解时，溶液显酸性，所以Q点溶液显碱性不是MgCl2发生水解所致，C不正确；D．1000s后，镁与NH4Cl溶液反应温度仍在缓慢上升，溶液的pH仍在缓慢增大，说明反应仍在正向进行，D不正确；故选A。
7.2019 年11 月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2H+ + H2O , K a = 2. 4×10一12 )下列说法不正确的是（）A. b 极上的电极反应为O2 +H2O +2e- =HO2 - +OHB. X 膜为选择性阳离子交换膜C. 催化剂可促进反应中电子的转移，加快反应速率D. 每生成1 mol H2O2电极上流过4 mole-『答案』D『分析』根据图知，a极通入氢气为负极，发生H2-2e－=2H+，b为正极，氧气得电子，b极上的电极反应为O2+H2O+2e-=HO2-+OH-，X膜为选择性阳离子交换膜，让H+进入中间，每生成1mo1H2O2电极上流过2mo1e－，据此分析。
『详解』A．b为正极，氧气得电子，b极上的电极反应为O2+H2O+2e-=HO2-+OH-，选项A正确；B．a极发生H2-2e－=2H+，X膜为选择性阳离子交换膜，让H+进入中间，选项B正确；C．催化剂可促进反应中电子的转移，加快反应速率，选项C正确；D．氧元素由0价变成-1价，每生成1mo1H2O2电极上流过2mo1e－，选项D错误；『答案』选D。
二、非选择题：第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第11 ~12题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题8.亚硝酰氯( NOCl) 是有机合成中的重要试剂，为黄色气体或红褐色液体（熔点- 64. 5℃，沸点-5.5℃），具有刺鼻恶臭味，遇水和潮气水解，有多种方法制备。
(1)方法一：将5 g 经300℃下干燥了3h 并研细的KCl 粉末装入50 mL 带有接头及抽真空用活塞的玻璃容器内。
将容器尽量减压，在减压下通入0. 002 mol NO2。
反应12 ~ 36 min 即可完成，NO2红棕色消失，出现黄色亚硝酰氯，同时还得到一种盐。
写出亚硝酰氯的电子式___________，该方法制备NOCl的化学方程式为__________________________，氯化钾需要“干燥”的原因是____________________________________。
(2)方法二：实验室可用如图装置制备亚硝酰氯(NOCl)，检验装置气密性并装入药品打开K2，然后再打开______（填“K1 ”或"“K3 ”）通入一段时间气体，其目的为____________ ____________________________________，然后进行其他操作，当Z 有一定量液体生成时，停止实验。
