【全国百强校】山西省忻州市第一中学2017届高三化学一轮复习学案考点34 电解原理的应用(无答案)

考点1 常见有机化物的结构、性质及反应类型【考纲解析】1．了解有机化合物中碳的成键特征，了解有机物的分类。

2．了解常见有机化合物的结构，掌握其化学性质。

3．了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构，会判断有机反应类型。

【学生整理】一、有机物的分类1．按碳的骨架分类2．按官能团分类官能团：决定的原子或原子团。

【问题思考】1．形成化合物种类最多的元素是什么？2．具有同一通式的有机物是否一定属于同系物？3．具有同一官能团的有机物是否为同一类有机物？二、烃及烃的衍生物的组成、结构、性质和用途表1表2【问题思考】1．能否用甲烷和氯气反应制取纯净的CH 3Cl?2．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，二者的褪色原理是否相同？两反应在鉴别和除杂方面有何不同？三、有机知识网络 ①知识网1（单官能团）不饱和烃②知识网2（双官能团）四、有机反应类型：（填物质类别） （1）取代反应：（2）氧化反应：（3）还原反应：（4）加成反应：（5）消去反应：(6)聚合反应：（7）中和反应：（8）显色反应：五、有机反应特点（1）根据反应条件确定官能团：（2）根据反应物化学性质确定官能团或推断物质：【自主检测】1．将盛有等物质的量的甲烷和氯气的烧瓶倒扣水中，用光照射一段时间后，下列有关情况的描述中正确的是（）A．只能生成一种CH3Cl有机物B．烧瓶内液面不可能上升C．烧瓶内的液体可能会分层D．向水中加入石蕊试液后无变化2．（2014·山东理综化学卷，T11）苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体CH=CHCOOCH 2CH 2—3． (2013·安徽理综，8)北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。

6.1 空间几何体的结构及三视图和直观图（总第57、58课时）【考纲要求】1．认识柱、锥、台、球及其简单组合体的结构特征，并能运用这些特征描述现实生活中简单物体的结构．2．能画出简单空间图形（长方体、球、圆柱、圆锥、棱柱等的简易组合）的三视图，能识别上述几何体的三视图所表示的立体模型，会用斜二侧法画出它们的直观图．3．了解球、棱柱、棱锥、台的表面积和体积的计算公式．【基础必备】1．棱柱的特征是_______________________、棱锥的特征是_____________________、棱台的特征是_______________________、圆柱的特征是_______________________、圆锥的特征是_______________________、圆台的特征是_______________________、球的特征是_______________________．2．画出柱、锥、台、球的三视图．重要结论：①长方体三视图都是，圆柱的正视图和和侧视图是，俯视图是．②几何体的三视图：长对正，高平齐，宽相等．【小组互查】【课前测验】1．在Rt △ABC 中，∠C=90°，a=3，b=4，则以斜边c 所在直线为轴可得旋转体，当用一个垂直于斜边的平面去截这个几何体时，所得截面圆的直径的最大值是 ( )A ．125B ．245C ．5D ．102．将长方体截去一个四棱锥后，得到的几何体的直观图如图所示，则该几何体的三视图是________________________．3．如右图，用斜二测画法作ΔABC 水平放置的直观图形得ΔA 1B 1C 1，其中A 1B 1=B 1C 1，A 1D 1是B 1C 1边上的垂线，由图形可知在ΔABC 中，下列四个结论中正确的是 ( )A ．AB=BC=ACB ．AD BCC ．AC>AD>AB>BCD ．AC>AD>AB=BC4．一个几何体的三视图如图所示，图中的正方形是边长为1，则该几何体的体积是_______________________．【查漏补缺】。

考点30 物质的组成、性质和分类【考纲解析】了解分散系等相关概念，了解溶液的组成，理解溶解度的概念、溶质的质量分数的含义，并能进行相关计算.了解胶体的性质及其重要应用。

【学生整理】一、物质的组成和性质1．元素、物质及微粒间的关系（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由________________、________或__________构成的。

(2）元素：具有______________的一类原子的总称.(3）元素与物质的关系元素错误!错误!（4）元素在物质中的存在形态①游离态：元素以________形式存在的状态。

②化合态：元素以________形式存在的状态。

(5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示【问题思考】1．判断下列说法是否正确？若不正确,说出理由。

①元素在自然界的存在形式有原子、分子或离子。

②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。

③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。

④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。

⑤由一种元素组成的物质一定是同一种物质。

⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。

⑦含有质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。

2．同素异形体（1）__________________________叫同素异形体。

同素异形体的形成有两种方式:①原子个数不同,如O2和O3；②原子排列方式不同,如金刚石和石墨。

（2）同素异形体之间的性质差异主要体现在________性质上，同素异形体之间的变化属于________变化。

3．混合物和纯净物(1）纯净物：_________________________________________________________。

(2)混合物：__________________________________________________________ __.【问题思考】2．由同一种元素组成的物质一定是纯净物吗？冰水混合物是混合物吗？二、物质的分类1．简单分类法概述(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。

7.9 抛物线(总第80、81课时)
【考纲要求】
1．掌握抛物线的定义、几何图形、标准方程及简单性质（范围、对称性、定点、离心率）；2．理解数形结合的思想；
3．了解圆锥曲线的简单应用．
【基础必备】
阅读教材，复习下列知识：
1．抛物线的定义：
3．重要结论
(1)设过焦点F直线与与抛物线y2＝2px(p>0)相交于A(x1,y1)和B(x2,y2)两点,则
|AB|= =
x1x2= ；y1y2=
(2)平行于抛物线对称轴的直线与抛物线的交点个数为：
(3)过焦点的弦中，何时弦长最短？
【小组互查】
【课前测验】
1．若抛物线y2＝2px(p＞0)过点A(8,-8),则点A与抛物线焦点F的距离为( )
(A)9 (B)10 (C)12 (D)4 5
2．已知圆x2＋y2－6x－7＝0与抛物线y2＝－2px(p>0)的准线相切,则p＝
3．过点(0，2)与抛物线y2＝8x只有一个公共点的直线有_____条.
4．给出抛物线y2=4x,其焦点为F，坐标原点为O，则在抛物线上使得∆MOF为等腰三角形的点M有____个
5.抛物线y2=4x的弦AB垂直于x轴，若|AB|=43,则焦点到AB的距离为．【查漏补缺】。

10.3-4 不等式选讲(总第99、100、101课时)【考纲要求】（1）理解绝对值的几何意义，并了解下列不等式成立的几何意义及取等号的条件：①||||||a b a b +≤+；②||||||a b a c b c -≤-+-； （2）会利用绝对值的几何意义求解以下类型的不等式：||ax b c +≤；||ax b c +≥；||||x a x b c -+-≥．（3）通过一些简单问题了解证明不等式的基本方法：比较法、综合法、分析法． 高考必考内容（选考），重点是含有绝对值的不等式的相关问题，偶尔考查不等式的证明.【基础必备】1．a,b ∈R ，则a 2+b 2≥2ab ，当且仅当______时等号成立；a,b 是正实数，a+b 2___ab ，当且仅当______时等号成立； a,b,c 是正实数，a+b+c 3___32，当且仅当______时等号成立；2．(1)如何求解|ax+b|≤c 、|ax+b|≥c 型的不等式？(2)|f(x)|≤|g(x)|⇔__________(3)解|x -a|+|x -b|≥c 、|x -a|+|x -b|≤c 的方法有哪些？3．绝对值三角不等式___________________，当且仅当______时等号成立；4．去绝对值的方法有_____________________________【小组互查】【课前测验】1．函数y=|x -4|+|x -6|的最小值为 ( )A ．2B ． 2C ．4D ．62．若x ∈(-∞,1)，则函数y=x 2-2x+22x -2有 ( ) A ．最小值1B ．最大值1C ．最大值-1D ．最小值-13．设a,b,c ∈R +，且a+b+c=1，若M=(1a -1)(1b -1)(1c-1)，则必有 ( ) A ．0≤M ＜18 B ．18≤M ＜1 C ．1≤M ＜8 D ．M ≥84．|2x+1|-|x-3|≥4有解集是______________________5．函数f(x)=3x+12x 2(x ＞0)的最小值为______．6．设x,y 均为正实数，且12+x +12+y =13，则xy 的最小值为_____．【查漏补缺】。

考点6 离子反应（Ⅰ）满分83分一、单选题：（60分）1、【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H ++OH −=H2O” 表示的是（ ）A ．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B ．NH4Cl 溶液与Ca(OH) 2溶液混合C ．HNO3溶液与KOH 溶液混合D ．Na2HPO4溶液与NaOH 溶液混合2、某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M ，其物质的量浓度之比为c(NO3-)：c(SO42-)：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2：3：1：3：1，则M 可能是A ．Al3+B ．Mg2+C ．ClD ．Ba2+3、向一定体积的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，溶液的导电性（以电流I 表示）和通入二氧化碳气体体积（用V 表示）间的关系正确的是(A) (B) (C) (D)4、对下列反应①KHCO 3溶液与石灰水反应、②Na 2SO3溶液与稀盐酸反应、③硫酸与氢氧化钡溶液反应、④Fe 与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是A ． ①②③ B． ①②④ C ． ①③④ D ． ②③④5、【2014年高考安徽】室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH 溶液，实验测得溶液pH 随NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A ．a 点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为： Al3++3OH-Al(OH)3B ．a→b 段，溶液pH 增大，Al3+浓度不变C ．b→c 段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D ．d 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解6、 在Na2SO4、NaCl 、NaOH 的混和溶液中，含有Na ＋、SO42－、OH －、Cl －，其中Na ＋、SO42－、OH －的个数比为8︰1︰2。

则溶液中含有Na2SO4、NaCl 、NaOH 的“分子”个数比是A ． 1︰1︰1B ． 1︰4︰2C ． 1︰2︰4D ． 1︰3︰27、（2013·上海化学·17）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

考点33 电解原理【考纲解析】了解电解池的工作原理，会判断电极名称、电解产物、熟练书写电极反应与电解反应方程式。

【学生整理】一、填表：原电池与电解池的比较并掌握二、电解时电极产物的判断1、阳极产物的判断：首先看电极材料，如果是活性电极（金属活动性顺序表Ag [含Ag] 以前），则电极材料本身失电子，被溶解，发生氧化反应，溶液中的阴离子不失电子；如是惰性电极（Pt、Au、石墨），则要看溶液中的离子的失电子能力，此时根据阴离子的放电顺序判断。

常见阴离子的放电顺序：2、阴极产物的判断：直接根据阳离子放电顺序判断，阳离子放电顺序（与金属活动顺序相反）：三、总结电解池电极反应式与电解方程式的书写方法四、用惰性电极电解电解质溶液的类型如下表所示：注意：①强碱、含氧酸、活泼金属的含氧酸盐，用惰性电极电解时，实际上电解H2O，溶质的质量分数增大，浓度增大。

但PH值不一定增大。

②用惰性电极电解时，若使电解后的溶液恢复原状态，应遵循“少什么加什么，少多少加多少”的原则，一般加入阴极产物与阳极产物的化合物。

如电解CuSO4溶液，发生反应2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2+2H2SO4，若使溶液恢复原状态，可向溶液中加入CuO（或CuCO3），若加入Cu（OH）2，可使溶液中水量增多，CuSO4溶液浓度减小。

【自主检测】1．如图装置闭合电键时，电流计的指针将发生偏转。

试回答下列问题。

(1)写出A、B两池及各电极的名称：A________，B________，Zn________，Pt________。

(2)写出电极反应式：Cu极：__________________。

(3)如果电解质溶液仍为CuSO4溶液，将B中两电极都换成铜电极，则工作一段时间后溶液的颜色________(填“加深”、“变浅”或“无变化”)。

(4)如果电极材料不变，将B中CuSO4溶液换成NaCl溶液，工作一段时间后A中溶液pH________，B中溶液pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

考点32 化学电源及金属的腐蚀与防护一、单选题：（每小题6分，共60分）1．下列反应可以设计成原电池的是①CaO＋H2O===Ca(OH)2 ②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑③2H2O===2H2↑＋O2↑④NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 ⑤Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2⑥Fe＋2FeCl3===3FeCl2A．①②④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．②⑤⑥ D．全部2．锌粒和盐酸制氢气时，加入少量下列试剂，可使生成氢气的速率加快的是A．硫酸铜晶体 B．水 C．氯化钡晶体 D．醋酸钾晶体3．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。

下列对该燃料电池说法正确的是A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26e－＋13O2－=4CO2↑＋5H2OC．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e－=2O2－D．电池的总反应是：2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O4．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是A.正极反应中有CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O5．有关图示装置的叙述正确的是A．这是电解NaOH溶液的装置B．溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．Fe为正极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2D．NaOH溶液的碱性逐渐减弱6．下列关于金属腐蚀的叙述中，正确的是A．金属被腐蚀的本质是：M+ne－=Mn＋(M表示金属)B．金属发生电化学腐蚀一定是在酸性环境中C．镀锌铁发生电化学腐蚀时是锌被腐蚀，而铁一定不会被腐蚀D．金属发生电化学腐蚀时是较活泼金属作负极，先被腐蚀7.（2013北京卷）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块8. “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

考点31 原电池【考纲解析】1、了解原电池的理论原理和工作原理；掌握原电池构成的条件及电极的判断方法；能写出原电池的电极反应式和电池反应方程式。

2、能根据氧化还原反应方程式设计简单的原电池；能根据原电池原理进行简单计算。

【学生整理】一、原电池原理现有如下用品：锌片、铜片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、导线、电流计、烧杯、盐桥。

运用这些用品设计一盐桥电池：⑴画出装置图，标明电极名称、电子流向、电流方向，写出电极反应、电池反应。

⑵该电池中盐桥的作用是：。

⑶与没有盐桥的铜--锌—硫酸铜原电池相比较，该原电池具有的优点是。

(4)描述铜--锌—硫酸铜原电池的工作原理：二、原电池构成条件(1)两个___ ___ ______的电极。

(2)将电极插入_______ _______中。

(3)用导线连接电极构成___ _________。

(4)能自发进行的______ ______________。

三、总结电极判断方法四、总结原电池电极反应式及电池反应方程式的书写方法原电池的电极反应是氧化还原反应，将该氧化还原反应分为还原、氧化两个半反应，即为电极反应：负极—氧化反应：还原剂－ne－＋……===氧化产物＋……正极—还原反应：氧化剂＋ne－＋……===还原产物＋……（1）检验电极反应式的几个标准：①电极反应显示的得（失）电子数与该粒子在反应前后得（失）电子数相等，②电极反应式两边原子个数守恒，③电极反应式两边的电荷数相等，④除氧化剂、还原剂外，其它物质微粒存在形式符合共存原理。

（2）在正负极得失电子数相同的情况下，两个电极反应式叠加，一般会得到总反应式，有时，考虑到生成物与电解液的反应、电极产物间的反应使电池反应与氧化还原反应有一定的不同。

【自主检测】1、（2010广东理综卷）铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是（）A 正极反应为：Zn-2e-=Zn2+B 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +C uC 在外电路中，电子从负极流向正极D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液2、将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是()【课堂点拨】一、原电池正负极判断时，不要形成“活泼金属一定做负极”的思维定势，如Fe、Cu和浓HNO3形成原电池时，铜作负极。

考点31 原电池一、选择题（每小题6分，共60分）1．用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①② B．②③ C．②④ D．③④2．(2012大纲∙11)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。

据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是答案：A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④3．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。

下列说法正确的是A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子4．右图所示装置中发生反应的离子方程式为：Zn + 2H＋Zn2＋ + H2↑，下列说法错误的是A． a，b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸5．某兴趣小组设计如下微型实验装置。

实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl−Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl−D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极6．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

考点35 原子结构与元素性质（满分90分）一、选择题：（60分）1．第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（）A．4个 B．5个 C．6个 D．7个2．下列说法中正确的是（）A．原子轨道是指原子中电子运动的轨迹B．每个原子轨道最多容纳2个自旋方向相同的电子C．电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反D．每个p能级都有3个原子轨道，而且它们相互垂直3．下列基态原子的电子构型中，正确的是（）A．3d94s2 B．3d44s2 C．4d95s3 D．3d84s24．已知元素R的原子，形成离子化合物的化学式为AmRn 。

晶体中一个R微粒的核外电子数是a,核内中子数是b，则该原子的符号是（）A．R ba B．R b aa+C．Rmbama-+- D．Rmbama+++5．【2014年高考新课标Ⅰ卷第10题】W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序数：X＞Y＞Z6．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n-1）-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．原子半径：A>B>C>D B．离子半径：D>C>B>AC．原子序数：b>a>c>d D．金属性B>A，非金属性：D>C7．下列叙述正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排列完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．存在两种质子数和电子数都相同的阳离子和阴离子8．（2013海南卷）3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量9．（2011天津高考）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

考点33 电解原理一、单选题（每小题6分，共60分）1．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH 值下降的是A ．CuCl 2B ． H 2SO 4 （稀）C ．BaCl 2D ．AgNO 32．用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，（如图），电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的pH 值均减小，而在①和④两极，电极产物的物质的量之比为1︰2的是3．如下图所示两个装置中，溶液体积均为200 mL ，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L －1，工作一段时间后，测得导线上通过0.02 mol电子，若不考虑盐水解和溶液体积的变化，则下列叙述正确的是A ．产生气体的体积：①＞②B ．电极上析出固体的质量：①=②C ．溶液的pH 变化：①增大，②减小D ．电极反应式：①阳极：4OH －-4e －===2H 2O ＋O 2↑②阴极：2H ＋+2e －===H 2↑4．Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H 2O==Cu 2O+H 2↑。

下列说法正确的是A ．石墨电极上产生氢气B ．铜电极发生还原反应C ．铜电极接直流电源的负极D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。

5．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A ．1:2:3B ．3:2:1C ．6:3:1D ．6:3:26．（2016四川卷）某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li 1-x CoO 2+Li x C 6====LiCoO 2+C 6(x<1)。

下列关于该电池的说法不正确的是（ ）A ．放电时，Li +在电解质中由负极向正极迁移B ．放电时，负极的电极反应式为Li xC 6-x e -＝x Li ++C 6甲 乙C ．充电时，若转移1mole - ，石墨（C 6）电极将增重7x gD ．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO 2 x e -＝=Li 1-x CoO 2+x Li +右图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置，通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是 A ．逸出气体的体积：a 电极的小于b 电极的B ．电极上逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C ．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D ．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色7．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O —CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

考点34 电解原理的应用【考纲解析】一、了解电解原理的应用—氯碱工业原理、铜的电解精炼原理、电镀原理、电解制铝原理；能分析常见的电镀池、精炼池二、把握电化学的相关计算【学生整理】一、明白得并记住电解原理应用：记住电镀的条件、铜的电解精炼条件及进程内容组成氯碱工业铜的电解精炼电镀（铁件镀铜）电解铝电解质溶（熔）液（）盐溶液电极和电极反应总反应方程式阳极—金属钛网反应：阳极—粗铜反应：阳极—镀层金属（Cu）反应：阳极—石墨反应：阴极—碳钢棒反应：阴极—纯铜反应：阴极—待镀金属反应：阴极—钢棒反应：明白得并记住：①食盐水的精制：试剂、前后顺序、操作方式②阳离子互换膜（以电解NaCl溶液为例），只许诺阳离子通过（Na+），而阻止阴离子（Cl-、OH-）和分子（Cl2）通过，如此既能阻止H2和Cl2混合爆炸，又能幸免Cl2和 NaOH溶液作用生成NaClO阻碍烧碱质量。

③ 电解精炼或电镀时，电极质量减少的电极必为阳极，电极质量增加的电极必为阴极。

④ 电解精炼铜时：比铜活泼的金属：Zn.、Fe.、Ni只溶解，不析出；比铜不活泼的金属：Ag、Au、Pt不溶解，而以单质沉积形成阳极泥；电解质溶液中CuSO4的浓度大体不变(绝对讲Cu2+浓度减小)。

⑤ 电镀时，阳极（镀层金属）失去电子数量跟阴极镀层金属离子取得的电子数量相等，因此电镀液浓度不变。

pH不变。

二、电化学的有关计算：电化学计算包括原电池和电解池的计算，要紧涉及两极产物的定量计算、溶液的pH计算、相对原子质量的计算、产物的量与电量关系计算等。

经常使用的方式：一、电子得失守恒法二、总反映式法3、关系式法：4e----4H+---4OH----1O2 ---2H2---2Cu---2Cl2 ---4Ag【自主检测】1．甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且相互串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有必然量的某盐溶液，通电一段时刻后，测得甲池中电极质量增加2.16 g，乙池中电极上析出0.64 g金属，那么乙池中溶质可能是A．CuSO4B．MgSO4C．Al（NO3）3D．Na2SO42．(1)用惰性电极电解400 m L必然浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解进程中溶液体积的转变)，通电一段时刻后，向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和p H，电解进程中转移的电子为mol。

山西省忻州市第一中学2017届高三化学一轮复习考点3 有机实验学案（无答案）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（山西省忻州市第一中学2017届高三化学一轮复习考点3 有机实验学案（无答案））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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考点3 有机实验【考纲解析】1．了解研究有机物的一般步骤和方法,掌握分离、提纯有机化合物的常用方法。

2．掌握几种有机物的实验室制备方法。

3.了解煤的综合利用和石油的炼制。

【学生整理】一、研究有机物的一般步骤和方法 1．研究有机化合物的一般步骤：二．典型剖析2．分离、提纯有机化合物的常用方法 （1) 蒸馏和重结晶适用对象要求蒸馏常用于分离、提纯态有机物①该有机物________性较强②该有机物与杂质的________相差较大重结晶常用于分离、提纯________态有机物①杂质在所选溶剂中溶解度___________ ②被提纯的有机物在此溶剂中溶解度受______________①液。

液萃取:利用有机物在________________________________，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。

②固。

液萃取:用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。

③色谱法元素定量分析确定波谱分析确定测定相对分子质量，确定分离、提纯a．原理：利用吸附剂对不同有机物吸附作用的不同,分离、提纯有机物。

b．常用吸附剂：碳酸钙、硅胶、氧化铝、活性炭等。

3．有机物分子式的确定(1)元素分析①定性分析用化学方法鉴定有机物分子的元素组成，如燃烧后C―→CO2，H―→H2O,S―→SO2，N―→N2。

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考点3 有机实验 (第1 课时）一、选择题：1．（2013·上海理综，13) 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3＋。

下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A．②④ B．②③ C．①③ D．①④2．实验室制乙酸乙酯1mL后，沿器壁加入石蕊试液0。

5mL，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠液层与乙酸乙酯之间（整个过程不振荡试管）,下列可能出现的现象描述正确是（）A．石蕊层仍为紫色,有机层无色B．石蕊层有两层，上层紫色,下层蓝色C．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红D．石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝3．(2014·全国理综II化学卷，T10）下列图示试验正确的是（）A．除去粗盐溶液中的不溶物 B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体 D．乙酸乙酯的制备4．（2013上海卷)下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是( ）D A．均采用水浴加热 B．制备乙酸乙酯时正丁醇过量5．下列实验能成功的是（）A．用1体积的乙醇与3体积的浓硫酸混合加热至140℃制乙烯B．加入适量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚C．用食盐与稀硫酸反应制HCl气体D．以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性强弱关系，盐酸〉碳酸>石炭酸6．（2014·浙江理综化学卷，T8）下列说法正确的是（ )A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。

山西省忻州市第一中学2017届高三化学一轮复习考点17 氨和铵盐学案（无答案）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（山西省忻州市第一中学2017届高三化学一轮复习考点17 氨和铵盐学案（无答案））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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考点17 氨和铵盐【考纲解析】1、了解氮单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2、了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。

【学生整理】一、整理总结氨的结构、物理性质、化学性质、用途、制法、检验：1．氨的结构（分子式、电子式、结构式、空间构型、分子极性)。

：物理性质：化学性质（与水、酸反应、还原性与O2、CuO、Cl2反应)：实验室制法、收集、干燥及检验:快速制备方法：用途:2．归纳氨水的成分与性质二、铵盐1、归纳铵盐的组成、物理性质、化学性质、注意：所有的铵盐都能分解但不一定产生氨气。

2、铵离子的检验【自主检测】氢能源是一种重要的清洁能源。

现有两种可产生H2的化合物甲和乙。

将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6。

72 LH2（已折算成标准状况)。

甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。

化合物乙在催化剂存在下高温可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。

请回答下列问题：（1)甲的化学式是_________;乙的电子式是__________。

（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。