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【优质课件】人教版高中化学必修二2.3.1《化学反应速率》优秀课件.ppt

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《化学反应速率》精美课件-PPT【人教版】

《化学反应速率》精美课件-PPT【人教版】
(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值大小，如反
应：aA＋bB―→cC，即比较vaA与vbB，若vaA>vbB，则
《化学反应速率》精美课件-PPT【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
A的反应速率比B大。
《化学反应速率》精美课件-PPT【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
(1)一个确定的化学反应涉及反应物和生成物，在中学化 学里，通常笼统地说化学反应速率快慢时，往往是对整个化 学反应而言，例如，H2＋F2===2HF 反应很快、CH3COOH ＋CH3CH2OH==CH3COOCH2CH3＋H2O 反应很慢等；定量 地表示化学反应速率时，是对某种具体物质而言，例如在 N2＋3H2 2NH3 中 v(N2)＝0.5 mol/(L·min)等。故描述反 应速率时应指明物质。
慢适当选择，常用 s 、min、h等。
(2)v＝
Δc Δt
，其单位是mol·L－1·s－1 或
mol·L－1·min－1或 mol·L－1·h－等1 。 mol·L－1·s－1
也可写成 mol/(L·s)
的形式。
4．同一反应中不同物质的化学反应速率的表示
(1)对于任意一个化学反应mA＋nB===pY＋qZ，反应
mol·L－
1·min－1；
后4
min内，v(HCl)＝
0.3 mol－0.2 mol 0.1 L×4 min
＝0.25
mol·L－
1·min－1。
答 案 ： (1)0.25 mol·L － 1·min － 1 (2)0.25 mol·L－1·min－1 (3)前者 前2 min时HCl的浓 度较大
体系中各物质的量浓度分别表示为c(A)、c(B)、c(Y)、
c(Z)，则反应速率分别表示为：v(A)＝

人教版高中化学必修二课件2.3.1化学反应速率

人教版高中化学必修二课件2.3.1化学反应速率
-18-
第1课时 化学反应速率
探究一
探究二
首页
J 基础知识 ICHU ZHISHI
Z S 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
随堂练习
UITANG LIANXI
2.铁粉与一定浓度的稀盐酸反应时,增加铁粉的用量能否加快化学反 应速率?
提示:不能。对于固态或纯液态物质,浓度可视为常数,改变其用量,浓度 不发生改变,不影响化学反应速率。
其他
光波、电磁波、超声波、溶剂等
-20-
第1课时 化学反应速率
首页
J 基础知识 ICHU ZHISHI
Z S 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
随堂练习
UITANG LIANXI
探究一
探究二
【例题 2】(Ⅰ)在下列事实中,各是什么因素影响了化学反应速率。
(1)集气瓶中 H2 和 Cl2 的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆
答案:(Ⅰ)(1)光 (2)反应物的接触面积 (3)催化剂 (4)反应物本身的性质 (5)反应物的浓度 (6)反应温度 (Ⅱ)D
-22-
第1课时 化学反应速率
探究一
探究二
首页
J 基础知识 ICHU ZHISHI
Z S 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
随堂练习
UITANG LIANXI
方法技巧在进行分析判断影响化学反应速率大小的因素
答案:D
-17-
第1课时 化学反应速率
首页
J 基础知识 ICHU ZHISHI
Z S 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
随堂练习
UITANG LIANXI
探究一
探究二
探究二影响化学反应速率的因素 ●问题导引●

最新【人教版】必修二：2.3.1《化学反应的速率》ppt课件

最新【人教版】必修二：2.3.1《化学反应的速率》ppt课件

时间内的反应物或生成物的浓度的变化。
(3)单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1等。
2.影响化学反应速率的因素 (1)内因：反应物的结构和性质。这是一个化学反应的反应速 率的决定性影响因素。 (2)外因： ①浓度：增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。 ②压强：对于有气体参加的反应来说，增大压强，就是增加单 位体积里反应物的物质的量，即增大反应物的浓度，因而可以增大化 学反应速率。 ③温度：当其他条件不变，升高温度一般可以使化学反应速率 增大。
2 新知识·预习探索 学习目标
1．了解化学反应速率的含义及其表示方法。 2．了解影响化学反应速率的因素，初步了解控制化学反应速率 的方法。
新知预习
1．化学反应速率 (1)表示法：通常用单位时间内某种反应物浓度或某种生成物浓 度的变化来表示。
(2)公式：v(A)＝
ΔcA Δt
式中的Δt表示某段时间间隔，Δc表示该段
【答案】 A
4．以下反应条件的控制中，不恰当的是( ) A．为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆 B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C．为加快KClO3的分解而加入MnO2 D．为加快H2O2的分解而把反应容器放到冷水中冷却
【答案】 D
5．判断下列说法的正误： (1)反应进行越快，化学现象越明显。 ( ) (2)可以用任何一种反应物或生成物表示一个化学反应的速率。 () (3)某反应中，经2 min后B的浓度减少0.6 mol·L－1，在2 min时用B 表示的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1。( ) (4)升高温度，反应速率加快。( )
【解析】 化学反应速率之比等于化学方程式的化学计量数之 比，A项中，v(W)＝v(Z)；B项中，3v(X)＝2v(Z)；C项中，2v(X)＝ v(Y)；D项中，2v(W)＝3v(X)。

化学反应速率-优秀课件ppt人教版

化学反应速率-优秀课件ppt人教版
注意： 1.压强只对于有气体参加的反应的速率有影响 2.压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的
讨论
1. 在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时： ➢减小体系压强，该反应的速率怎么变？ ➢变在？反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么 ➢在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么 变？ ➢在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么 变？
（4）同体积同浓度的硫酸溶液和盐酸溶液与同样大小
且质量相同的锌粒反应，产生气体有快有慢。
浓度
（5）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时
发生爆炸。
光照
（6）浓硝酸常盛放在棕色瓶里，且放在黑暗处和温度
低的地方。
光照、温度
[实验1]
取两支试管，往其中一支试管中加入5mL的稀盐酸，往另外 一支试管中加入5mL的浓盐酸，再分别加入少量的锌粒，观察气 泡生成的快慢。
2.一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。
白磷在空气中首先发生反应：P4+5O2=2P2O5 该反应是放热反应，当反应进行到一定程度，温度升 高，反应速率加快，所以过一段时间后会突然燃烧。
小结：影响化学反应速率的外因
影响 外因
单位体积内
碰 撞次数
化学 反应 速率
2. 对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行， 下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率
（DE）
A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
3 温度对化学反应速率的影响
规律：其他条件不变，升高温度，化学反应速率加快。 原因：升高温度 活化分子百分比增大（主要原因）

2.3 化学反应的速率和限度-人教版高中化学必修二课件(共21张PPT)

2.3 化学反应的速率和限度-人教版高中化学必修二课件(共21张PPT)

例的如浓：度在在合2成分氨钟反内应由N82m+3oHl/L2=变2为NH3中， H2 2mol/L，该化学反应的速率是多少？
是： V（H2）= 3mol/L•min ？ 都
还是： V（N2）= 1mol/L•min ？ V（NH3）= 2mol/L•min
可 以 ！
练习、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的 量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示 为：v (NO)=0.3/（5×30）=0.002 mol/(L·s)
③其它条件：如温度、固体的表面积、 反应物的状态、溶液的浓度、催化剂 、光都可以影响化学反应速率。
科学视野——神奇的催化剂 阅读P.49
二、化学反应的限度
N2 + 3H2 Cl2+H2O
2NH3
2SO2 + O2
2SO3
HCl+HClO 可逆反应？
化学平衡状态：在的可逆反应里，当正反应速率 与逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再 改变的状态。
①温度的影响： 实验 2 - 5 结论：在其它条件不变时温度升高，化学 反应速率加快。
l3的产生气泡很快， 未加MnO2或FeCl3的则反应较慢。
结论：催化剂能极大地加快化学反应速率 2H2O2M=n=O=2= 2H2O +O2↑
思考与交流：P. 49
定：平衡时，各组分的浓度保持一定（是化学平 衡状态的外观特征）。
变：当外界条件发生改变时，则原平衡可能被破 坏，各组分的浓度就会随之发生变化，在新 的一定条 件下又会建立新的平衡状态。
说明：
1、任何化学反应的进程都有一定的限度 ，只是 不同反应的限度不同。

人教版高中化学必修二课件：2.3化学反应速率和限度(共33张PPT)

人教版高中化学必修二课件：2.3化学反应速率和限度(共33张PPT)

（2）催化剂对化学反应速率的影响
• 规律：催化剂能改变化学反应的速率。 • 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；
有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。 如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 • 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量 的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化 剂中毒。
0.6 0.2 0.4 0.8
0.4 0.4
V(H2)=
C 0.6mol / L 0.3mol /(L min) t 2 min
V(N2)=
C 0.2mol / L 0.1mol /(L min) t 2min
V(NH3)=
C 0.4mol / L 0.2mol /(L min) t 2min
一定时间段内有什么特征？
（3）c(N2) 、c(H2)逐渐变小，c(NH3)逐渐增大， 三种物质的浓度达到一个特定值。
N2 + H2
NH3
v(正)= v(逆) ≠0
由于v(正)= v(逆) ≠0，虽然正、逆反应都在 进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会 发生变化.
从外表上看，反应好象“停止”。
可逆反应的这种特殊状态就是我们今 天要研究的化学平衡状态。
5. 向分别装有表面积相等的镁片和锌片的试管中中加入同体
积同浓度的盐酸，产生气体快慢不同 反。应物的性质
6、制取氢气时，是用粗锌好（有Cu等杂质）比用纯锌快
_原__电. 池
（3）浓度对化学反应速率的影响
• 规律：当其它条件不变时，增大反应物的浓 度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度， 化学反应速率减慢。
根据你的生活和学习经验判断， 是什么因素影响了它们的反应率 ？
1. 夏天里露置在空气中的牛奶很快就变质了__温__度_。 2. 加酶洗衣粉去污能力比普通洗衣粉强得多 催化。剂 3. 蜂窝煤比大块状的煤容易燃烧 反应物的接。触面积

人教版化学《化学反应速率》优秀课件

人教版化学《化学反应速率》优秀课件
自学P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）
人教版高一化学必修二第2章第3节化 学反应 速率和 限度2（ 共17张 ppt）
人教版高一化学必修二第2章第3节化 学反应 速率和 限度2（ 共17张 ppt）
【P49 思考与交流】
【思考】
一辆汽车行驶速率的决定因素 是什么？影响因素是什么？
决定因素是：汽车的性能（如功率等） 影响因素：
⑴天气 ⑵路况 ⑶燃料质量 ⑷司机的驾驶水平和经验……
比较下列每组化学反应的速率，并分析 引起速率不同的可能原因：
1. Mg + HCl 2. Mg +HCl
Al + HCl
Mg +HAc
3.硫在空气中燃烧 4. 夏天米饭变质
人教版高一化学必修二第2章第3节化 学反应 速率和 限度2（ 共17张 ppt）
2.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应
最剧烈的是（ C ）
A.Fe B.Al C.Mg D.Cu
3、下列反应，压强对反应速率无影响的是（ BD ） A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l) C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)
练和习101：mL200℃.1 时mo，l/将L的1硫0 m酸L混0.1合m，o2l/Lm的inN后a2溶S2液O3中溶明液 显出现浑浊。已知温度每升高10℃，该化学反应 速率就增大到原来的2倍。那么在50℃时，同样的 反应要同样看到浑浊，需要的时间是

人教版《化学反应速率》优秀课件PPT

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么关系？
v(正)减小，v(逆)增大
（注意不是相等，也不是成一定的比值）
A(气)+3B(气)
2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 (
)
反应物浓度减小，生成物浓度增大
生成物浓度 ，逆反应速率 。
1、反 应 开 始 时，
观察数据，思考：通过表中数据，你能发现什么？
问题1：什么样的反应就是可逆反应？
表1：反应
速 率
V正 V正=v逆
V逆
O
t1
时间
化学平衡状态：
在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的 速率相等，反应物和生成物浓度不再改变的状态。 特征: (1)逆：对象为可逆反应 (2)动：动态平衡 v(正)＝ v(逆) ≠0 (3)等：v(正)＝ v(逆) (4)定：反应物和生成物浓度保持不变 (5)变：一定条件下，条件改变平衡被破坏，平衡将发生 移动而建立新的平衡。
规律：变量不变即可判断平衡。假定可逆反应未达到平 衡状态，看该“量”是否变化，若变，当其不再变化时， 即可判断可逆反应已达平衡状态。
例1：在恒温恒容下,下列叙述是可逆反应:
A(气)+3B(气)
不要志气高大，倒要俯就卑微的人。不要自以为聪明。
( ①③④⑤⑥⑧ ) 对没志气的人，路程显得远;对没有银钱的人，城镇显得远。
自信是成功的第一秘诀
燕雀安知鸿鹄之志哉。
鹰爱高飞，鸦栖一枝。
⑥单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB 贫穷是一切艺术职业的母亲。
志不立，如无舵这舟，无衔之马，漂荡奔逸，终亦何所底乎。
谁不向前看，谁就会面临许多困难。
⑦A、B、C、D的物质的量之比为1:3:2:2
⑧混合气体的密度不再变化

《化学反应速率》精品教学课件-PPTppt【人教版】1

《化学反应速率》精品教学课件-PPTppt【人教版】1

浓度对反应速率的影响
1、结论：
其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率加快, 减 小反应物的浓度，反应速率减慢。
2、解释：
增大反应物浓度
单位体积内分子 数增多,活化分 子百分数不变
单位体积内活 化分子数增多
有效碰撞次数增多
反应速率加快
3、注意:
对于固体或纯液体，其浓度可视为常数， 因而增加其用量，对化学反应速率无影响。
（1）催化剂有正、负之分,没有特别指明,都指正催化剂。 （2）催化剂能同等程度的改变正、逆反应速率。
五、其他因素
固体表面积、反应物的状态、光照、电磁波、辐射和原 电池原理等
《化学反应速率》精品教学课件-PPTp pt【人 教版】 1优秀 课件（ 实用教 材）
《化学反应速率》精品教学课件-PPTp pt【人 教版】 1优秀 课件（ 实用教 材）
（1）内部因素（内因）：反应物的性质 （2）外界条件（外因）：
a.浓度： b.压强： c.温度： d.催化剂： f.其他因素：
科学的实验探究方法
1、对比实验。 2、控制反应条件。 在做对比实验的时候，保持其它条件不变，只
能改变其中的一个条件。 3、观察实验现象的方法。 看气泡冒出的速度，溶液颜色的变化，固体质
分析
恒温恒容条件下，向反应中充入He，反应速率 如何改变？
反应速率不变！
分析
恒温恒压条件下，向反应中充入He，反应速率 如何改变？
反应速率减小！
三、温度对化学反应速率的影响
【实验２-3】
管支成取）试两两，管组支将各（试其加各管中入有各一5一加m组支入L浸0盛5.入1m有mL到o0Hl热./1L2Sm水NOoa中4l2/溶SL，2的液O将3溶H和另2液S一NO；a组42溶S将试2液O四管3溶；支浸液另试入的取管到试两分冷 水中；经过一段时间后，分别混合并搅拌，记录出现浑浊

化学反应速率优秀课件人教版

化学反应速率优秀课件人教版

化学反应速率优秀课件人教版（优秀 课件） 化学反应速率优秀课件人教版（优秀 课件）
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人教版必修二第二章第三节 化学反应速率(共10张ppt)

人教版必修二第二章第三节 化学反应速率(共10张ppt)
注意：①反应速率指的是平均速率， 无负值。
练习：在一个2 L容器中充入4mol N2和 10 mol H2 ，反应开始2min时，测得 容器中N2的物质的量为3.6 mol，求：
⑴各物质的物质的量变化； ⑵各物质的物质的量浓度变化； ⑶各物质的反应速率；
你能总结出什么规律？
化学反应速率
注意：②同一反应中，不同物质的反应速率 的数值可能不同，但意义相同，都反映这 个反应的速率大小。(故反应速率要指明具 体物质。)
作业
在 2 L 容器内发生3A+B=2C的反应，若最 初加入A、B都是 4 mol；反应10 s 内 A的 平均速率是 0.12 mol/(L·s)，则10 s 末 B 为______mol；
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/102021/9/102021/9/102021/9/109/10/2021 ▪14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月10日星期五2021/9/102021/9/102021/9/10 ▪15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/102021/9/102021/9/109/10/2021 ▪16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/102021/9/10September 10, 2021 ▪17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/102021/9/102021/9/102021/9/10
▪ 2.公式：
ν(A)=
Δc(A) Δt

人教版高中化学必修二-化学反应的速率与限度-PPT优秀课件

人教版高中化学必修二-化学反应的速率与限度-PPT优秀课件
（名校课堂）人教版高中化学必修二- 化学反 应的速 率与限 度-PPT -优秀 课件【 标准版 本】
（名校课堂）人教版高中化学必修二- 化学反 应的速 率与限 度-PPT -优秀 课件【 标准版 本】
小结：反应条件的控制
关于有害或人类不需要的化学反应 ✓降低反应温度、使用负催化剂等，降低反应速率； ✓隔离会引发反应的物质，如在金属表面形成保护层、森林火 灾时制造隔离带等。
练习：
对于可逆反应2SO2+O2
2SO3，在混合气体中充入一定
D 量的18O2足够长时间后，18O原子（ ）
A、只存在于O2中
B、只存在于O2和SO3中
C、只存在于SO2和O2中
D、存在于SO2、O2和SO3
化学反应的限度
化学平衡状态：在一定条件下，一个可逆反应进行到一定程度 时，正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物浓度和生成 物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。 特征： ➢宏观——反应物和生成物的浓度不在改变
C、0.06
D、0.04
思考题：为什么卤素单质与氢气反应的条件和 剧烈程度不相同？决定化学反应速率的主要因 素是什么？
H2+F2=2HF H2+Cl2=2HCl
在暗处能剧烈化合并发生爆炸
光照或点燃发生反应，光照时发生 爆炸化合，H2在Cl2中点燃时安静 燃烧，发出苍白色火焰
H2+Br2=2HBr 加热至一定温度才能反应
思考2：实验时，通常要将两种块状或颗 粒状的固体药品研细，并混匀后再进行 反应。原因是什么？
固体研细后其表面积极大地增加，大大增加了反应物之间的接 触机会，可以提高反应速率，有利于反应的进行。 固体表面积越大，化学反应速率越大。
思考3：人们常把固体试剂溶于水配成 溶液再进行化学实验，原因是什么？

化学反应速率优秀课件人教版PPT

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化学反应速率和化学平衡
第二章 第一节
影响化学反应速率的因素 第1课时
思考：影响化学反应速率的因素有哪些呢？
生活中控制
浓度
温度
生产中控制
放电
接触面积
催化剂
压强
汽车尾气三元催化
影响化学反应速率的因素
内因
温度
表面积
浓度
压强 催化剂
…… 性质
运动员自
身素反质应物 的性质
如：金属Mg和金属 Fe与同浓度稀盐酸 反应
（3）溶液中的离子反应，真正影响反应速率的是实际参加反 应的 离子的浓度 。
化学反应速率优秀课件人教版PPT（优 秀课件 ）
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针对练习. 设NO+CO2 应速率为v1；N2+3H2
2CO(正反应吸热)反 2NH3(正反应放热)
反应速率为v2。对于前述反应，当温度升
反应速率增大；减小体系的压强，化学反应速率减小 3.温度：升高体系的温度，化学反应速率增大；降低体系的
温度，化学反应速率减小。 4.催化剂：使用催化剂可以增大化学反应速率。
化学反应速率优秀课件人教版PPT（优 秀课件 ）
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练一练
1率.最常快温的下是，（下列A四种）酸溶液能和铝片反应放出H2，且反应速
化学反应速率优秀课件人教版PPT（优 秀课件 ）
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本节小结
决定因素（内因）：参加化学反应的物质本身的性质 影响因素（外因）：其他条件相同时， 1.浓度：增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小反应物
的浓度，化学反应速率减小。 2.压强：（仅适用于有气体参加的反应）增大体系的压强，化学

课件《化学反应速率》PPT_完美课件_人教版2

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活化能 能 量
E1
反应物
反应热
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2
该反应是吸热反 应还是放热反应?
生成物 反应过程
注意：
注意：
1.活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的 难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任 何影响。
注意：
1.活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的 难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任 何影响。
活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 能够引起分子间的化学反应的碰撞 355*1010次，如果每一次碰撞都能发生反应,那么整个容器内的氢气和氧气将在瞬间变成水。
3.是模型
化学反应原理——简化后的有效碰撞模型 阅读教材绪言P2-3
化学反应原理——简化后的有效碰撞模型
2、有没有活化能为0的反应？举例说明？ 如：①离子之间的反应 ②距离地面50~85km的大气层中的自由原子之间的反应
问题3 怎样改变反应的活化能才能加快反应的速率？
问题3 怎样改变反应的活化能才能加快反应的速率？
能够引起分子间的化学反应的碰撞
是不是所有的碰撞都能引发反应？
②距离地面50~85km的大气层中的自由原子之间的反应 是不是所有的碰撞都能引发反应？
3. 活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分(如图E1)
活化能 能 量
E1
反应物
反应热
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2
该反应是吸热反 应还是放热反应?
生成物 反应过程
3. 活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分(如图E1)
活化能 能 量
E1
活化分子 E2
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第二章 化学反应与能量
第三节 化学反应的速率和限度
第1课时 化学反应速率
课
课
课
前
堂
后
预
练
作
习习Biblioteka 业课基前础训预练习
一、化学反应速率 1. 化学反应速率是用来衡量______________________， 表示符号：____。 2. 化学反应速率的表示方法 (1)化学反应速率可以用单位时间内化学反应物的现象(如 生成沉淀、气体、溶液颜色变化等)出现的快慢定性表示。
(2)化学反应速率通常用________________或 ____________来表示，指定物质的化学反应速率的计算方法为 __________。
Δc：某物质____的变化，若是反应物，表示其浓度的 ____，若是生成物，表示其浓度的____，常用单位：____。
Δt：时间，常用单位：s、min、h。 因此，化学反应速率v的常用单位是：______、 __________、______________。 (3)对于同一个化学反应，用不同的物质来表示化学反应 速率时，数值可能______，但这些不同的数值表示的都是同一 个反应的速率，因此，表示化学反应速率时，必须指明 __________，在v的后面将该物质的__________用小括号括起 来。
(3)温度升高，化学反应速率_______，一般地说，温度每 升高10℃，反应速率增大到原来的_______倍。升高温度，无 论是吸热反应还是放热反应，速率________。
(4)催化剂______________化学反应速率。但不能使本来 不会发生的反应变为可能。催化剂____反应过程，但是反应前 后质量与组成____。
二、影响化学反应速率的外界条件 1．有关规律 (1)浓度：____________________产生影响，在其他条件 不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率____，与反应物的 总量____。 (2)压强：对有____参加的化学反应而言，在温度一定 时，对一定量的气体，增大压强就会使__________缩小，使气 体____增大，化学反应速率______。若减小压强，气体体积扩 大，气体反应物浓度就减小，化学反应速率也减小。
A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol
5.反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减 小0.6 mol/L。对此反应速率的正确表示是( )
A．用A表示的反应速率是0.8 mol/(L·s) B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol/(L·min) D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
(4)a∶b∶c∶d (5)平均 瞬时 二、1.(1)对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应 增 大 无关 (2)气体 气体体积 浓度 增大 (3)增大 2～4 都增大 (4)改变(增大或减弱) 参与 不变 2．①增大 ②增大 ③减小 ④增大 ⑤不变 ⑥增大
课基堂础训练练习
限时：20 分钟
总分：60 分
①升温______；②增大压强______；③增大容器容积 ______；④加入A______；⑤加入B______；⑥压缩体积 ______。
课前预习
一、1. 化学反应进行快慢程度的 v 2. (2)单位时间内反应物浓度的减少 生成物浓度的增加 v＝ΔΔct 浓度 减少 增加 mol/L mol/(L·s) mol/(L·min) mol/(L·h) (3)不相同 用哪种物质作标准 化学式
(5)其他：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物 颗粒大小、扩散速率、溶剂等因素也都能对某些化学反应的反 应速率产生一定的影响，例如氯水经光照能加速次氯酸分解， 加快Cl2与水的反应。形成原电池也是增大反应速率的一种途 径。
2．对于反应3A(g)＋B(s)===C(g)(正反应放热)，在其他条 件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：
1．一定条件下氨的分解反应2NH3 N2＋3H2在容积为2
L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s
末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为( )
A．0.32 mol/(L·s)
B．0.16 mol/(L·s)
C．1.6 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)
(4)在化学反应中，各物质的物质的量之比等于化学计量 数之比，因此，用不同物质表示的化学反应速率的比值等于化 学方程式中相应的化学计量数之比，对于化学反应：aA(g)＋ bB(g) cC(g)＋dD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝_______。
(5)化学反应速率指的是单位时间内的____反应速率，不 是____反应速率。
2．在N2＋3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3 的浓度增加了0.6 mol·L－1，在此时间内用NH3表示的反应速率 为0.30 mol·L－1·s－1。则此一段时间是( )
A．1 s
B．2 s
C．0.44 s
D．1.33 s
3．反应A＋3B===2C＋D在四种不同情况下的反应速率分 别为：
6．20 mL 0.5 mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施 不能提高反应速率的是( )
A．加入10 mL 1 mol/L的盐酸 B．升高反应的温度 C．所用的大理石研磨成粉末 D．加入10 mL H2O
7．下列说法正确的是( ) A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质 量变化来表示 B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的 速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数 之比
①v(A)＝0.15 mol/(L·s) ②v(B)＝0.6 mol/(L·s) ③v(C)＝0.5 mol/(L·s) ④v(D)＝0.45 mol/(L·s)
则反应进行由快到慢的顺序为( ) A．④>③>①>② B．②>④>③>① C．②>③>④>① D．④>③>②>①
4．在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H2 2NH3的反 应。现加入4 mol H2和4 mol N2，10 s内用H2表示的反应速率为 0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N2的物质的量是( )