高中新课标化学必修2错题集(二)
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1、1996年2月,德国某研究所在高能加速器中,将7030Zn 撞入一个20882Pb的原子核并释放出一个中子后,合成一种人造超重元素的原子。
该元素原子内中子数为( )A.278B.277C.166D.165 2、下列微粒中: 其核外电子数相同的是( )A .①②③B .②③④C .①②④D .①③④ 3、X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期,它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物,则三种元素原子序数的大小顺序为( )A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.X>Z>YD.Z>X>Y 4、下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是 ( )A .HClB .KOHC .CaCl 2D .NH 4 NO 35、下列各项中表达正确的是 ( )A .F —的结构示意图:B .CO 2的分子模型示意图:C .NaCl 的电子式:D .N 2的结构式: :N ≡N:6、下列物质属于同分异构体的一组是 ( )A .淀粉和纤维素B . CH 3-CH 2-CH 2-CH 3 与C .1H 和2HD . O 2与O 3 7、在光照条件下,将1 mol CH 4与1 mol Cl 2混合充分反应后,得到的产物是( ) A 、CH3Cl HCl B 、CCl 4 HClC 、CH 3Cl CH 2Cl 2D 、CH 3Cl CH 2Cl 2 CHCl 3 CCl 4 HCl 8、常温常压下,取下列四种有机物各1mol ,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是( )A .甲烷B .乙烯C .乙炔D .丙烷 9、下列各组有机物中,仅使用溴水不能鉴别出的是A 、苯和四氯化碳B 、乙炔和乙烯C 、乙烷和乙烯D 、苯和酒精 10、下列物质中,一定不是天然高分子的是A 、橡胶B 、蛋白质C 、尼龙D 、纤维素 11、某有机物的结构式为它在一定条件下能发生的反应有①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和A 、②③④B 、①③⑤C 、①③④⑤D 、②③④⑤12、有两种气态烷烃的混合物,在标准状况下其密度为1.16 g ·L -1,则关于该混合物组成的说法正确的是CH 2CHOCH 2COOHCH 2OHA 、一定有甲烷B 、一定有乙烷C 、可能是甲烷和已烷的混合物D 、可能是乙烷和丙烷的混合物 13、有关化学用语正确的是( )A .乙烯的结构简式CH 2CH 2B .乙醇的结构简式C 2H 6O C .四氯化碳的电子式Cl :C ..Cl ..Cl:ClD .乙酸的分子式C 2H 4O 214、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是A .两烧杯中铜片表面均无气泡产生B .甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C .两烧杯中溶液的pH 均减小D .产生气泡的速度甲比乙快15、哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
考前不言苦与累,易错知识必须背《必修2 》第一章 物质结构 元素周期律一、元素周期表与元素周期律1.元素周期表的结构⑴周期:元素周期表共有7个横行,每一横行称为一个周期,故元素周期表共有 7 个周期。
⑵族:元素周期表共有 18 个纵行,除了 8、9、10 三个纵行称为Ⅷ外,其余的每一个纵行称为一个 族 ,故元素周期表共有 16 个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
2.质量数定义:将核内所有质子和中子的相对原子质量取近似整数值相加,所得的数值叫做质量数。
质量数与质子数和中子数间的关系为: 质量数=质子数+中子数3.核素表示方法:在化学上,我们为了方便地表示某一原子。
在元素符号的左下角表出其质子数,左上角标出质量数AZ X 。
符号A Z X 表示1个 质子数 为Z , 质量数 为A 的原子,其中子数为 A -Z 。
4.同位素⑴ 质子数 相同而 中子数 不同的同一元素的不同原子互称为同位素,如氢元素的三种不同核素11H 、2 1H 、3 1H 互为同位素。
⑵同位素的特点:①各同位素原子的化学性质相同,物理性质不同②天然存在的各同位素原子,他们所占的原子百分数保持不变5.元素金属性强弱判断依据:①根据金属单质与水或与酸反应 置换出氢的 难易程度。
置换出氢 越容易,则金属性越强。
【例】已知金属A 可与冷水反应,金属B 和热水才能反应,金属C 和水不能反应,判断金属A 、B 、C 金属性强弱 A>B>C②根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。
碱性越强,则原金属元素的金属性越强。
【例】已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物,则Na、Mg、Al的金属性强弱Na>Mg>Al③可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。
金属阳离子氧化性越弱,则元素金属性越强。
【例】氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+,则元素金属性顺序为Na>Mg>Al6.元素非金属性强弱判断依据:①根据非金属单质与氢气反应的难易程度或氢化物的稳定性强弱判断,越容易与氢气反应或氢化物的稳定性越强,则非金属性越强。
化学必修二全册课后习题答案:P111.1;1;Cs;Li;7; 1;F;F。
2.C 3.C 4.A 5.(1)63Li 73Li; (2)146C 147N;(3)23 11Na 2412Mg。
6.7.8.略 9. 4Li+O2点燃2Li2O10.(1)甲 C 二 IVA ;乙 O 二 VIA;丙 Na 三 IA;丁 Al 三 IIIA(2)甲与乙:C+O2点燃CO2乙与丙:4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△2O2乙与丁:4Al+3O2△2O3。
11.12.略P191.减小;减弱;增强;Na;NaOH;Al(OH)3;HClO4。
2.B 3.C 4.(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B (3)非金属性Cl﹥P (4)非金属性Cl﹥S (5)非金属性O﹥S5.(1)酸性 HNO3﹥H3PO4(2)碱性 Ca(OH)2﹥Mg(OH)2(3)碱性Mg(OH)2﹥A l(O H)36.略 7.(1)钡比铍剧烈;(2)钡应该用煤油液封后密封保存。
8.(1)X:碳元素 Y:氧元素 Z:钠元素 W:铝元素;(2)画出其原子结构示意图,电子层数等于周期数,最外层电子数=族序数;(3)C+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△2O24Al+3O2△2O3。
9.锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置,最外层电子数相同而电子层数逐渐增大,原子半径逐渐增大,所以金属的活泼性依次增强,所以被氧化越来越易,碱性越来越强。
10.略。
11.7个电子层,最外层电子数为6;第七周期,第VIA族;金属元素。
P241.略2.C 3.D 4.D5.共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力,形成时没有电子的得失,只可能有电子对的偏移。
离子键是阴阳离子之间的静电力的作用,形成时可能有电子的得失。
6.稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。
7.略 8.以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2;以非极性键结合的有F2和O2。
高一化学必修二易混易错知识点化学作为一门理科学科,对于很多学生来说是一门相对较为抽象和难以理解的学科。
其中,高一化学必修二的内容更是如此。
在学习这门课程时,有一些易混易错的知识点常常会让学生产生困惑。
本文将针对高一化学必修二中容易混淆的知识点进行一些解析,以帮助学生更好地掌握这门课程。
1. 酸碱性溶液与 pH 值许多学生常常将酸性溶液和 pH 值概念混淆。
酸碱性是指溶液中氢离子(H+)或氢氧根离子(OH-)的浓度高低,是用来描述溶液中酸碱浓度的性质。
pH 值则是用来表示溶液酸碱强度的指标,它是溶液中氢离子浓度的负对数。
因此,pH 值越小,溶液越酸;pH 值越大,溶液越碱。
2. 酸碱指示剂与中性化反应酸碱指示剂是用于检测溶液酸碱性质的物质。
其中,最常见的酸碱指示剂是酚酞、甲基橙等。
酸碱指示剂在酸性溶液中呈红色或橙色,而在碱性溶液中呈黄色或蓝色。
中性化反应则是指酸性溶液与碱性溶液在一定比例下混合反应产生中性溶液的过程。
3. 高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液的区别高锰酸钾溶液和过氧化氢溶液都是常见的氧化剂。
但是,它们在使用过程中有一些明显的区别。
高锰酸钾溶液为紫色,且容易分解放出氧气。
而过氧化氢溶液为无色液体,在加热或放有催化剂的条件下会析出氧气。
4. 化学方程式与离子方程式在化学中,化学方程式用来描述化学反应过程。
化学方程式由反应物、生成物以及反应条件组成。
而离子方程式则是将溶液中的离子表达出来的方程式。
在写离子方程式时,需要注意平衡方程式中离子种类和数量的平衡。
5. 摩尔质量与相对分子质量摩尔质量是用来表示物质质量的指标,单位为 g/mol。
摩尔质量可以通过计算相对分子质量得出。
相对分子质量是相对于碳-12 原子质量,以碳-12 的相对原子质量为12。
根据化学元素的相对原子质量可以计算出相对分子质量。
6. 加热与焊接的区别加热和焊接是常见的热处理方法,但是它们在实际应用中存在一些区别。
加热是指对物体进行加热处理,使其达到一定温度。
高中化学必修二有机化学易错题(总2页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面,使用请直接删除有机化学1.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 ( )①CH 3(CH 2)2CH 3 ②CH 3(CH 2)3CH 3 ③(CH 3)3CH ④(CH 3)2CHCH 2CH 3A .②④①③B .④②①③C .④③②① D.②④③①2.下列一定属于不饱和烃的是 ( ) A .C 2H 4B .C 4H 8C .C 3H 8D .C 5H 123.下列烷烃中,不可能是烯烃发生加成反应所得的产物的是 ( )A .甲烷B .乙烷C .异丁烷D .新戊烷4.下列反应中,能说明烯烃结构的不饱和性质的是 ( )A .燃烧B .取代反应C .加成反应D .加聚反应5.标准状况下,某气态烷烃和烯烃的混合气体2.24L ,完全燃烧后生成4.05g 水和6.6gCO 2,该烃的组成为 ( ) A .CH 4、C 2H 4 B .C 2H 6、C 2H 4 C .CH 4、C 3H 6 D .C 2H 6、C 3H 6 6.下列反应属于加成反应的是( )A .CH 2=CH 2 + H-OH −−→−催化剂CH 3CH 2OH B .H 2 + Cl 2 2HClC .H CH 3C O+H 2 −−→−催化剂CH 3CH 2OH D.CH 3CH 3 + 2Cl 2 −→−光+ 2HCl7.下列各组物质能用分液漏斗分离的是:A.溴和苯 B.溴和溴苯 C.水和己烷 D.水和硝基苯8.在烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是吸热反应,大约需要117kJ ·mol -1~125 kJ ·mol -1的热量,但1,3一环已二烯失去两个氢原子变成苯是放热反应,ΔH=-23. 4 kJ ·mol -1,以上事实表明: A. 1,3一环已二烯加氢是吸热反应 B..苯加氢生成环已烷是吸热反应 C. 1,3一环已二烯比苯稳定 D.苯比1,3一环已二烯稳定CH 2ClCH 2Cl光照9.下列各组物质中,总质量一定时,不论以何种比例混合,完全燃烧生成水的质量为一常量, 且与CO 2的量的比值一定的一组物质是A .甲烷和乙烯B .乙炔和苯(C 6H 6)C .丁烷和2-甲基丙烷D .苯和甲苯(C 6H 5CH 3) 10.工业上将苯的蒸气通过赤热的铁合成一种可作传热载体的化合物, 该化合物分子中苯环上 的一氯代物有3种,1mol 该化合物催化加氢时最多消耗6mol 氢气,判断这种化合物可能是11.已知萘分子的结构简式为,其性质类似与苯。
高中化学必修二易错知识点高中化学必修二易错知识11、油脂不是高分子化合物。
2、聚丙烯中没有碳碳双键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;都是取代反应。
4、分子式为C6H12,主链碳原子数为4个的烯烃共有4种,不要忘记2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。
5、与氢氧化钠和二氧化碳反应,苯甲酸→苯甲酸钠,苯酚→苯酚钠→苯酚,苯酚与苯甲酸钠溶液分层,可以分液法分离。
6、维勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素,凯库勒最早提出苯的环状结构理论。
7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻,冷却后先加入稀硝酸酸化后,再加入硝酸银溶液,生成黄色沉淀,可知卤代烃中含有碘元素。
8、只用碳酸氢钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质,乙酸与碳酸氢钠反应产生气泡,乙醇溶解,苯的密度小于水,四氯化碳的密度大于水。
9、从戊烷的三种同分异构体出发,戊基有8种,丁基有四种,戊烯有五种。
10、检验淀粉水解产物,可在水解所得溶液中加入先加入氢氧化钠溶液中和,再加新制的银氨溶液后水浴加热。
11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分异构体,从苯环的取代类别分析,一类是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯,共有10个异构体;另一类是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯,有三种。
一共有13种12、少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应:2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-13、酒精溶液中的氢原子来自于酒精和水。
14、一分子β-月桂烯与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论最多有4种,容易遗忘掉1,4–加成产物。
15、CH2=CHCH3的名称是丙烯,CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇,CH3CH2CH(CH3)OH 叫做2—丁醇,CH3CHClCH3叫做2 - 氯丙烷加热醇溶液16、(CH3)2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C(CH3)COONa+ NaCl + 2H2O17、由乙烯制备乙酸,既可以通过乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路线,也可以通过乙烯→乙醛→乙酸,或由乙烯直接氧化成乙酸。
高中化学高考考前学生易错、易混错题集(含答案)1.为防止有机物挥发,可加一层水保存,即水封,即能用水封法保存的,又能发生水解和消去反应的是()A溴乙烷B乙醇C乙酸乙酯D四氯化碳2.各写出一例能实现原子利用率为100%这一原子最经济原则的反应方程式:1。
加成反应:____________-;2.氧化反应:____________3.分子式为C3H6O2三种常见的化合物:(1)若都只含一种官能团它们共有的性质最可能的是与_____发生反应(填物质化学式)其中能发生中和反应的最简单同系物能否发生银镜反应_____(2)若含两种官能团,则可发生银镜反应的同分异构体有_种;满足分子式C7H8O的芳香族化合物的同分异构体中不与氯化铁溶液混合后显紫色和显紫色的种类分别是_________种4.工业上合成丙烯酸有如下三途径:1乙烯与A物质在一定条件下脱氢得到2乙炔与A物质在一定条件下发生_____反应得到3先得到氯乙烯,再与A物质发生____反应得到。
A物质的最简式为________,原子利用率最高的为途径____5.关于甲醛的说法不正确的是()A常温常压下,为无色液体B发生氧化和还原反应所得到的产物均可能发生银镜反应C含碳的质量分数为40%D1mol可与足量的银氨溶液产生4mol的银E甲酸某酯、甲酸盐一定能发生氧化反应。
6.下列反应能得到不止一种有机物的是()A邻羟基苯甲酸(水杨酸)和碳酸氢钠B丙烯和溴化氢C3-溴戊烷和氢氧化钠的醇溶液共热D乙醇和浓硫酸加热发生消去反应7.制酒精的方法有三种:1.乙烯与水在催化剂条件下2.溴乙烷发生_______反应3淀粉水解的产物葡萄糖在酒曲作用下分解。
为了缓解石油短缺,应选方法_______,为了原子利用率最高,应选方法_______;乙醇汽油是将乙醇与普通汽油按一定体积比混合而成,若含氧的质量分数为7%,则乙醇的质量分数(取整数)约为_____%8.有机物甲乙丙所含的元素为C、H、F中的两种或三种,所含的电子数均为26,它们都为饱和化合物,甲完全燃烧得到二氧化碳和水,则甲的分子式为_________;它的二氯代物有_种;乙无同分异构体可以证明甲烷的结构为正四面体,则乙的结构简式_________;1mol乙最多能与________molF2发生取代反应(2)将甲、乙按等物质的量混合,所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量,但丙无同分异构体,则丙的分子式为________9.已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5%,H4.2%,O58.3%,A的最简式为___________; 0.01molA完全燃烧需要消耗氧气1.01L(标况),则A的分子式为________;实验表明1不发生银镜反应2.1 molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出3molCO23.在浓硫酸催化下,A可与乙酸发生反应。
1.已知A为ⅡA族元素,B为ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n且A、B为同一周期元素。
下列关系式错误的是(A)n = m + 1 (B)n = m + 11 (C)n = m + 25 (D)n = m + 10 2.右图为周期表中短周期的一部分,若A原子的最外电子层上有5个电子,则下列说法中不正确的是(A)D的单质可跟B的氢化物的水溶液反应(B)A的最高价氧化物的水化物比B 的最高价氧化物的水化物的酸性强(C)C的氢化物比B的氢化物稳定(D)原子半径A>B>C3.金属钫(Fr)天然存在极微,它的21个已知同位素都具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素。
根据在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是(A)在已知元素中,它具有最大的原子半径(B)在空气中燃烧时生成化学式为Fr2O的氧化物(C)氧化物的水化物的化学式为FrOH,它应是极强的碱(D)其单质常温下跟水反应比钠剧烈4.A、B都是短周期元素,原子半径:B>A,它们可以形成化合物AB2.由此可得出的正确判断是(A)A、B可能在同一周期(B)A在B的前一周期(C)A肯定是金属元素(D)A可能在三周期的ⅡA或ⅣA族5.元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期:X与Y两原子核外电子总数之和为19;Y的原子核内质子数比X多3个.下列描述中不正确的是(A)X与Y形成的化合物的化学式可能为Y2X 2(B)X的化合物种类比Y的化合物种类多(C)Y能置换出酸中的氢,却不能置换出盐溶液中的金属(D)X和Y都是性质很活泼的元素,在自然界中都只能以化合态形式存在6、下列对于铯(Cs)的性质的预测中,正确的是()A、它只有一种氧化物Cs2O B、它与水剧烈反应C、Cs+具有很强的氧化性D、CsHCO3受热不易分解7、第119号未知元素,有人称为“类钫”。
根据周期表结构及元素性质变化趋势,有关“类钫”的预测的说法错误的是()A、单质有较高的熔点B、“类钫”在化合物中呈+1价C、“类钫”具有放射性D、“类钫”单质的密度大于1g.cm-38、下列各选项中错误的是()A、离子半径:Li+<Na+<K+B、稳定性:SiH4>H2S>HFC、酸性:H2SiO3<H2CO3<HNO3<HClO4D、碱性:Be(OH)2<Mg(OH)2<NaOH9、右图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于BA CDB 原子的质量数。
专题一 微观结构与物质的多样性1、下列各性质递变规律中不正确的是 ( )A.半径:K +>Na +>O 2—>F —B.酸性:H 2CO 3<H 3PO 4<H 2SO 4<HClO 4C.非金属性:F>Cl>BrD.热稳定性:SiH 4<PH 3<NH 3<H 2O2、已知X 、Y 、Z 为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4。
下列说法正确的是 ( )A .气态氢化物的稳定性:HX>H 2Y>ZH 3B . 非金属活泼性:Y<Z<XC .原子半径:X>Y>ZD . 原子最外电子层上电子数的关系:Y==(X+Z)/23、已知X 、Y 、Z 元素的原子具有相同的电子层数,且原子序数依次增大,其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强,则下列判断正确的是 ( )A.原子半径按X 、Y 、Z 的顺序增大B.阴离子的还原性按X 、Y 、Z 顺序增强C.单质的氧化性按X 、Y 、Z 顺序增强D.氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 顺序增大4、已知钡的活动性处于钾和钠之间,则下述说法中可能实现的是 ( )A .钡可从氯化钾溶液中置换出钾B .钡可从冷水中置换出氢气C .钡可从氯化钠溶液中置换出钠D .在溶液中钡离子可氧化金属锌,使之成为锌离子5、 石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维,造成输电线、电厂设备损坏,这是由于石墨 ( )A .有放射性B .易燃、易爆C .能导电D .有剧毒6、由下列各组的三种元素组成化合物,既可以组成离子化合物又可以组成共价化合物A .H N OB .Na S OC .H O CD .H S O7、下列变化中,不需破坏化学键的是 ( )A 、加热氯化铵B 、干冰气化C 、食盐熔化D 、氯化氢溶于水8. 某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素相结合时,可形成的化学键 ( )A . 一定是共价键B . 一定是离子键C . 可能是共价键,也可能是离子键D . 上述说法都不正确9、据报道,科学家已成功合成了少量O 4( ),有关O 4的说法正确的是 ( )A 、O 4与O 3、O 2是同素异形体B 、O 4比O 2稳定C 、相同质量的O 4与O 3所含原子个数比为4:3D 、O 4的摩尔质量是64g10、下列说法不正确的是 ( )A 、共价化合物和离子化合物中,一定都含有非金属元素B 、离子化合物中,一定既含有金属元素又含有非金属元素C 、化学变化过程,一定会破坏旧的化学键,同时形成新的化学键D 、共价化合物都是由分子构成的,而离子化合物中一般不存在单个分子11、1985年美国科学家发现了足球烯C 60,据观测星际空间可能有C 2,下面说法不正确的是( )A 、金刚石、石墨、C 60、C 2都是碳的同素异形体B 、金刚石、石墨、C 60、C 2可溶于有机溶剂C 、相同条件下,质量相等的上述物质完全燃烧后,生成相当量的CO 2,同时放出的热量也相等D 、在一定条件下,C 60可以转化为金刚石,此过程所发生的变化是化学变化12、下列物质属于原子晶体的化合物是 ( )A .金刚石 B.刚玉(Al 2O 3) C.二氧化硅 D.干冰13、共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用,含有上述中两种相互作用的晶体是 ( )A.SiO 2晶体l 4晶体C.NaCl 晶体D.NaOH 晶体14、美国Lawtcce Lirermre 国家实验室(LLNL )的V ·Lota ·C ·S ·Yoo 和H ·Cynn 成功地在高压下将CO 2转化为具有类似SiO 2结构的原子晶体,下列关于CO 2原子晶体的说法正确的是( )A .CO 2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体O O OB.在一定条件下,CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C.CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质D.在CO2的原子晶体中,每个碳原子结合4个氧原子,每个氧原子结合两个碳原子15、X是核外电子数最少的元素,Y是地壳中含量最丰富的元素,Z在地壳中含量仅次于Y,W可以形成自然界最硬的晶体。
易错题II一、选择题1.a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr的任一种气体,若a、d两瓶气体混合见光爆炸,a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴,则 c瓶装的气体是 ( )A. HBrB. HClC. Cl2D. H22.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化.则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有()A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-3.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是( )①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色D 黄绿色无色紫色白色4.X、Y和Z是三种元素,其常见化合价均为-1价,且他们的单质与阴离子彼此能发生下列两个反应:X2 + 2Y -2X - + Y2;Y2 +2Z -2Y - + Z2,则下列正确的是 ( )A. 氧化性:X2 >Y2> Z2B. 还原性:X -< Y-< Z–C. 氧化性:X2 <Y2< Z2D. 还原性:X - > Y -> Z -5.下列说法错误的是()。
A.原子半径:Cl-<Cl<Cl+ B.稳定性:H2S>PH3>NH3C.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4 D.碱性:Al(OH)3<Mg(OH)2<KOH6.已知25 ℃、101 kPa下,1 mol石墨完全燃烧生成CO2放出393.51 kJ热量、1 mol金刚石完全燃烧生成CO2放出395.41 kJ热量。
据此判断,下列说法正确的是()A. 由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低B. 由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高C. 由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低D. 由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高二、填空题7. 氟、氯、溴、碘四种卤素元素比较:(1)原子半径由大到小的顺序是(2)单质的氧化性由强到弱的顺序是(3)气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(4)气态氢化物的还原性由强到弱的顺序是(5)单质的沸点由高到低的顺序是8. 有下列物质:He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3、H2O2、NH4Cl(1)只含有共价键的是;只含有离子键的是;(2)既含有共价键又含有离子键的是;(3)属于共价化合物的是;属于离子化合物的是;(4)下列变化中:①碘升华②烧碱熔化③食盐溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥过氧化钠溶于水其中没有发生化学键断裂的是;只发生离子键断裂的是;只发生共价键断裂的是;既发生离子键断裂,又发生共价键断裂的是;有发生化学反应的是。
高一必修二化学易错知识点一、实验记录的重要性在学习化学的过程中,实验是非常重要的一部分,通过实验可以帮助我们加深对知识的理解和掌握实验技巧。
然而,实验的记录也是一个容易出错的地方。
有时候,我们会忽略对实验条件的记录,或者没有准确地记录实验数据。
这样一来,就会导致实验结果的不准确,从而影响到我们对知识的理解和应用。
因此,我们在学习化学实验时,一定要重视实验记录的重要性,认真做好实验笔记,并且要养成良好的实验习惯。
二、化学方程式的书写和平衡对于化学方程式的书写和平衡,是高一化学中一个容易出错的知识点。
在书写化学方程式时,我们要注意使用正确的化学符号和配平系数,并且要符合化学反应的实际情况。
然而,在实际操作中,很多同学容易出现混淆元素符号、写错配平系数等问题。
这样一来,不仅影响到对化学方程式的理解,也会使得我们在后续的计算和分析中出现错误。
因此,我们在学习化学方程式时,要认真阅读教材,多进行实际操作,并及时纠正自己的错误。
三、离子反应方程式的书写和理解离子反应是高中化学中的一个重点内容,对于离子反应方程式的书写和理解,也是容易出错的地方之一。
在书写离子反应方程式时,我们要注意正确使用离子符号,同时要记住离子的电荷和数量。
此外,我们还要理解离子反应的化学意义,明确反应物和生成物之间的关系。
很多时候,由于对离子反应的理解不深入,我们会在书写方程式时出现错误,或者无法正确解读方程式。
因此,我们在学习离子反应时,要注重理论学习,结合实际例子进行练习,多进行思考和讨论。
四、化学计算的步骤和方法在高一化学中,我们不可避免地要进行一些化学计算,比如溶液的浓度计算、气体的计算等。
然而,化学计算是一个容易出错的部分,尤其是在计算的步骤和方法上。
有时候,我们会错误地使用计算公式,或者在计算过程中出现数值转换错误等问题。
这样一来,不仅会导致计算结果的错误,也会影响到后续的分析和判断。
因此,我们在进行化学计算时,要认真阅读题目,理顺计算步骤,并注意计算的准确性。
完整版高一化学必修二化学氮及其化合物的专项培优易错试卷练习题及答案一、选择题1.一种盐X与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z反应又生成X,则X是()A.(NH4)2SO4B.NH4NO3C.NH4Cl D.NH4HCO3【答案】B【详解】一种盐与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,则Y为NH3,氨气经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液,Z溶液为HNO3溶液,Y和Z溶液反应又可生成X,则盐X是硝酸铵,故选B。
2.下列关于氨水的叙述正确的是A.氨水显碱性,是因为氨水是一种弱碱B.氨水和液氨成分相同C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)D.氨水中共有五种粒子【答案】C【详解】A.氨水显碱,但氨水是混合物,所以一水合氨是弱碱,选项A错误;B.氨水是混合物和液氨是纯净物,所以两者成分不相同,选项B错误;C.氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子,除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3•H2O,选项C正确;D.氨水有中性分子:氨分子、水分子和一水合氨分子和离子有铵根离子、氢离子和氢氧根离子,共六种粒子,选项D错误;答案选C。
3.下列操作不能用于检验氨的是()A.气体能使湿润的酚酞试纸变红B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近D.气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近【答案】C【详解】A.氨气通入酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3‧H2O,NH3‧H2O⇌NH4++OH-,溶液呈碱性,酚酞溶液变红,该操作可以能用于检验氨气的存在,A不符题意;B.氨气溶于水得到氨水,氨水显碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,可用于检验氨气,B不符题意;C.浓硫酸是难挥发性的酸,氨气与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近不会产生白烟,此操作不能用于检验氨气,C符合题意;D.浓盐酸有挥发性,挥发出来的氯化氢会和氨气反应生成氯化铵固体,氯化铵的固体小颗粒分散在空气中产生白烟,该操作可以用来检验氨气,D不符题意。
必修二易忽略知识点物质结构元素周期律P4原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数P5周期表有 18 个纵行,第 8、9、10 三个纵行叫做第Ⅷ族3 P5最外层电子数为 8 的元素,化合价为 0,为 0 族(含最外层电子数为 2 的 He)4 P5第 IA族(除氢):碱族元素第 VIA族:卤族元素 0 族:稀有气体元素5 P7碱金属元素除铯外,其余都呈银白色,较柔软,有延展性,碱金属的密度都比较小,熔点低,导热导电性好6 P7液态钠可作为核反应堆的传热介质7 P8K、Na 保存在煤油里,Li 保存在石蜡中8 P8H2+ F2==2HF 在暗处能剧烈化合并发生爆炸9 P9原子结构相似的一族元素,化学性质表现出相似性和递变性10 P9原子质量主要集中在原子核上,质子和中子相对质量近似为 111 P9忽略电子质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得数值叫做质量数;同种元素原子核中,中子数不一定相同12 P10同一元素的不同核素互称为同位素13 P14稀有元素的原子半径与相邻非金属元素的数据不具有可比性14 P16Mg 与冷水反应缓慢,与沸水反应迅速放出氢气15 P16Mg(OH)2为中强碱,H3PO4为中强酸16 P16磷蒸气与氢气能反应17 P17金属性与非金属性无严格的分界线,分界线附近元素既有一定金属性又有非金属性18 P17元素原子最外层电子层的电子叫做价电子,有些元素的化合价与原子的次外层或倒数第三层的部分电子有关,也叫价电子19 P18金属和非金属分界处,可找到半导体材料,如:硅、锗20 P18半导体器件研制开始于锗,后到同主族的硅21 P18农药由含砷的有机物发展为毒性较低的含磷有机物22 P18过渡元素可寻找催化剂,耐高温,耐腐蚀的合金材料23 P18人造元素P19钫是人工合成的元素24 P19钙保存在密封的容器内防氧化25 P19锗、锡在空气中不反应,铅在空气表面生成一层氧化铅26 P19锗与盐酸不反应,锡与盐酸反应,铅与盐酸反应但因生成的 PbCl2微溶而使反应终止27 P19锗、锡、铅的+4 价氢氧化物碱性顺序:Ge(OH)4< Sn(OH)4<Pb(OH)428 P21O2不是唯一支持燃烧的物质29 P21Na 与 Cl2反应实验现象描述30 P23分子间作用力比化学键弱得多,它对物质的熔沸点有影响31 P23NH3、O2、CO2等气体在降温、增大压强时能够凝结成液态或固态,由于分子间作用力的影响32 P24分子间作用力<氢键<化学键(相互作用强度)33 P24水在液态时,除以水分子存在,还含有几个水分子通过氢键形成的( H2O)n34 P24固态水(冰)中水分子以氢键结合成排列规整的晶体35 P24DNa 的结构和生理活性都与氢键有关36 P24氢键使物质熔沸点升高,如:NH3、H2O 、HF37 P24稀有气体不能形成双原子分子化学反应与能量1 P32断开化学键吸收能量,形成化学键释放能量,能量越低物质越稳定2 P32煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物3 P32高温煅烧石灰石得到生石灰4 P33质量守恒定律和能量守恒定律是两条基本的自然定律5 P34Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl ==BaCl2+ 2NH3+ 10H2O (复分解、吸热)6 P34化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一7 P35不同社会发展水平时期的人均耗能量不相同8 P36所有的燃烧反应都会释放能量9 P37我国目前最主要的能源是煤炭10 P37什么是生物质呢?11 P38使 1kg 水的温度升高 1℃需热量 4.18KJ12 P39一次能源:流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿等;二次能源:电力、蒸汽等13 P39火电是怎样发电的14 P42锌锰干电池即使不用,放置太久,也会失效15 P43充电电池的充电次数有限制,使用是否得当,对电池的寿命影响很大16 P43新型的封闭式体积小的充电电池——镍镉电池。
必修二化学错题整理1、同族元素最外层电子层一定相同()2、已知A的原子序数是m,B2-与A3+具有相同的电子层结构,则B元素的原子序数为()3、有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
下列说法正确的是A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m4、核内中子数为N的R2+的离子,质量数为A,则n克它的氧化物中所含的物质的量为()A n(A-N+8)/(A+16)B n(A-N+10)/(A+16)C (A-N+2)D n(A-N+6)/A5、用符号A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数填写下列空白(1)同位素种类由()决定(2).元素种类由()决定(3).元素有同位素由()决定(4).核素相对原子质量由()决定(5).元素的原子半径由()决定(6).元素的化合价主要由()决定(7).元素的化学性质主要由()决定(8).核素的种类由()决定(9).核电荷数由()决定(10)原子种类有_____决定6、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。
X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。
用微粒符号完成下列问题:(1)Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性___________强于___________。
(2)M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小________________。
(3)M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为_______________。
该物质中含有化学键的类型有______________和______________。
(4)将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为___________________。
高一化学必修二易错知识点化学是一门综合性的科学,学习化学不仅需要理解概念,还需要掌握实践技能。
在高中化学学习中,有一些知识点经常容易出错,今天我们来详细讨论一下高一化学必修二中的易错知识点。
一、化学方程式的平衡在化学方程式中,反应物与生成物的数目必须保持相等,这叫做化学方程式的平衡。
然而,很多学生在平衡化学方程式时容易出错。
例如,在平衡氧化还原反应方程式时,很多学生忽视了电荷平衡。
他们可能只关注原子数目的平衡,却忽略了反应物和生成物电荷数目的平衡。
为了平衡化学方程式,我们需要同时考虑原子数目和电荷平衡,并且可以通过增加系数来调整方程式。
请记住,在化学方程式中,系数表示物质的摩尔比例。
二、离子反应方程式的书写离子反应方程式是描述溶液中离子之间化学反应的方程式。
在写离子反应方程式时,一些学生容易出错,特别是当涉及到酸碱反应和沉淀反应时。
在酸碱反应中,学生常常错误地写出了离子的不正确式子。
例如,在盐酸和氢氧化钠反应时,正确的离子反应方程式为:H+(盐酸)+ OH-(氢氧化钠)→ H2O(水)在沉淀反应中,学生容易忽视沉淀生成物的存在。
他们经常忘记在方程式中写出沉淀的状态。
例如,在银离子和氯离子反应生成银氯化物沉淀时,正确的离子反应方程式为:Ag+(银离子)+ Cl-(氯离子)→ AgCl(沉淀)三、电子结构的表示电子结构是化学中非常重要的知识点,它描述了原子中电子的排布方式。
在高一化学中,我们会学习到电子结构的表示方式,如1s^2 2s^2 2p^6。
然而,很多学生在表示电子结构时容易犯错。
例如,他们经常忽略电子的自旋方向和顺序。
另外,一些学生也会忘记遵循泡利不相容原理和奥克塔规则。
在表示电子结构时,请确保正确表示电子的填充顺序和自旋方向,并根据泡利不相容原理和奥克塔规则确定电子的排布方式。
四、核反应方程式的书写在核反应中,核子的数目发生变化,导致原子的核电荷和质量数的改变。
在书写核反应方程式时,学生常常容易出错。
人教高一化学必修二化学硫及其化合物的专项培优易错试卷练习题及答案一、选择题1.将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水,用稀硫酸酸化后发生了反应,生成物:①为S和SO2,②为S和H2S,③只有S。
设x,y的比值a、b、c,若a>0.5,b=0.5,c<0.5,对应①②③三个反应正确的顺序是()A.a、b、c B.a、c、b C.c、b、a D.b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水,用稀硫酸酸化,发生反应:Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O,过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S,据此讨论过量问题解答。
【详解】混合溶液酸化,发生反应:Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O;当x:y>0.5时,Na2SO3有剩余,Na2S完全反应,剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2,生成物为S和SO2;当x:y=0.5时,Na2SO3和Na2S恰好反应,此时生成物只有S;当x:y<0.5时,Na2SO3完全反应,Na2S有剩余,剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S,生成物为S和H2S;故答案选B。
2.下列变化中,不属于化学变化的是()A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性,与品红结合生成不稳定的无色物质,发生了化学变化而使品红溶液褪色,A项错误;B. 氯水中存在HClO,HClO具有强氧化性,能使有色布条褪色,发生了化学变化,B项错误;C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性,没有产生新物质,没有发生化学变化,C 项正确;D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,与CO2等物质结合生成HClO,HClO具有强氧化性,能使有色物质褪色,过程中发生了化学变化,D项错误;答案选C。
1.已知A为ⅡA族元素,B为ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n且A、B为同一周期元素。
下列关系式错误的是(A)n = m + 1 (B)n = m + 11 (C)n = m + 25 (D)n = m + 102.右图为周期表中短周期的一部分,若A原子的最外电子层上有5个电子,则下列说法中不正确的是(A)D的单质可跟B的氢化物的水溶液反应Array(B)A的最高价氧化物的水化物比B的最高价氧化物的水化物的酸性强(C)C的氢化物比B的氢化物稳定(D)原子半径A>B>C3.金属钫(Fr)天然存在极微,它的21个已知同位素都具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素。
根据在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是(A)在已知元素中,它具有最大的原子半径(B)在空气中燃烧时生成化学式为Fr2O的氧化物(C)氧化物的水化物的化学式为FrOH,它应是极强的碱(D)其单质常温下跟水反应比钠剧烈4.A、B都是短周期元素,原子半径:B>A,它们可以形成化合物AB2.由此可得出的正确判断是(A)A、B可能在同一周期(B)A在B的前一周期(C)A肯定是金属元素(D)A可能在三周期的ⅡA或ⅣA族5.元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期:X与Y两原子核外电子总数之和为19;Y的原子核内质子数比X多3个.下列描述中不正确的是(A)X与Y形成的化合物的化学式可能为Y2X2(B)X的化合物种类比Y的化合物种类多(C)Y能置换出酸中的氢,却不能置换出盐溶液中的金属(D)X和Y都是性质很活泼的元素,在自然界中都只能以化合态形式存在6、下列对于铯(Cs)的性质的预测中,正确的是()A、它只有一种氧化物Cs2OB、它与水剧烈反应C、Cs+具有很强的氧化性D、CsHCO3受热不易分解7、第119号未知元素,有人称为“类钫”。
根据周期表结构及元素性质变化趋势,有关“类钫”的预测的说法错误的是()A、单质有较高的熔点B、“类钫”在化合物中呈+1价C、“类钫”具有放射性D、“类钫”单质的密度大于1g.cm-38、下列各选项中错误的是()A、离子半径:Li+<Na+<K+B、稳定性:SiH4>H2S>HFC、酸性:H2SiO3<H2CO3<HNO3<HClO4D、碱性:Be(OH)2<Mg(OH)2<NaOH9、右图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B 原子的质量数。
B 原子核内质子数和中子数相等。
下列叙述不正确的是A 、三种元素的原子半径的大小顺序是:B>C>A ( )B 、A 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C 、B 元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D 、C 元素是非金属性最强的元素10、右表为元素周期表前四周期一部分,下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中,正确的是( ) A 、常压下五种元素的单质中Z 单质的沸点最高 B 、Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C 、W 的氢化物的稳定性比X 的氢化物的高D 、Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强11、根据硼元素化合价判断硼的含氧酸的化学式不可能的是( )A 、H 3BO 3B 、H 2B 4O 7C 、HBO 2D 、H 2BO 412、元素原子中,质子数和中子数( )A 、前者大B 、后者大C 、相等D 、不能确定13、已知自然界中氧元素存在16O、17O 和18O,氢的同位素有H 、D ,从水分子的原子组成来看,自然界的水一共有( )种水分子。
A 、2种B 、5种C 、6种D 、9种14、某元素X 的核外电子数等于核内中子数,取该元素单质克与氧充分作用,可得到6克化合物XO 2。
该元素在周期表中的位置是(A )第3周期第Ⅳ主族 (B )第2周期第Ⅳ主族(C )第3周期第Ⅵ主族 (D )第3周期第Ⅴ主族15、同周期的X 、Y 、Z 三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性,且酸性强弱顺序为HZO 4>H 2YO 4>H 3XO 4.则下列推断中正确的是 ( )A 、阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序减弱B 、单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序减弱C 、原子半径按X 、Y 、Z 的顺序增大D 、气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序减弱16、已知元素X 、Y 的核电荷数分别是a 和b ,它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同,则下列关系中正确的是( )A 、a=b+m+nB 、a=b-m+nC 、a=b+m-nD 、a=b-m-n17、下列说法中正确的一组是A .H 2和D 2互为同位素;B . 和 互为同分异构体;C .正丁烷和异丁烷是同系物; CH 3-CH -CH 2-CH 3CH 3H -C -H Br H -C -BrBrD . 和 是同一种物质 18、下列用水就能鉴别的一组物质是 ( )A .苯、己烷、四氯化碳B .乙酸乙酯、乙醇、四氯化碳C .硝基苯、乙醇、四氯化碳D .硝基苯、乙醇、乙酸19、区别CH 4和C 2H 4的方法最好是A .比较它们在水中的溶解度大小B .嗅闻它们的气味C .通入溴水中观察溶液颜色的变化D .点燃它们后,观察火焰20、丁烯酸(CH 2 = CHCH 2—COOH )的性质可能有:① 加成反应 ② 取代反应 ③ 酯化反应 ④ 中和反应 ⑤ 氧化反应A .只有①③B .只有①③④C .只有①③④⑤D .①②③④⑤21.使1mol 乙烯与氯气发生完全加成反应,然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应,若加成产物上的H 原子完全被Cl 原子所取代,则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是( )A .3molB .4molC .5molD .6mol22、只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液,葡萄糖溶液、蔗糖溶液,这种试剂是A. NaOH 溶液 B. Cu(OH)2悬浊液 C.石蕊试液 D.Na 2CO 3溶液23、下列化学用语正确的是 ① 羟基的电子式 ② 乙烯的结构简式:CH 2=CH 2③ 甲烷的结构式 H H |—C — | HH ④ 乙烯的结构式: C 2H 4 ⑤乙醛的结构简式 CH 3COH ⑥硫化氢的电子式 H +[:S:]2-H +24.由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况),在足量氧气中充分燃烧后,生成气体先通过足量浓硫酸.再通过足量氢氧化钠溶液,测知氢氧化钠溶液增重26.4g ,则原混合气体中乙烷的物质的量为( )A .B .大于或等于,小于C .等于 molD .大于小于25、将溴水与苯混合振荡,静置后分液分离,将分出的苯层置于一只试管中,加入某物质后可发生反应,这种物质可能是A .氢氧化钠B .三溴化铁C .锌粉D .铁粉26.20世纪末,由中国学者和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子,其一个分子由1334个碳原子和1146个氢原子构成.关于此物质,下列说法肯定错误的是( )A.属烃类化合物B.常温下是固态C.可发生氧化、加成反应D.具有类似金刚石的硬度27、1866年凯库勒(右图)提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构,解释了苯的部分性质,但还有一些问题尚未解决,它不能解释下列事实A .苯不能使溴水褪色B 苯能与H 2发生加成反应CH 3-CH -CH 3 CH 3-2C.溴苯没有同分异构体D.邻二溴苯(C6H4Br2)只有一种28.把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色,立即放入下列物质中,最后质量小于mg的是()A.稀H2SO4B.C2H5OHC.CH3COOH溶液D.澄清石灰水29.下列有关甲烷性质的叙述,正确的是A.甲烷是一种无色,有臭味的气体B.甲烷易溶于水C.甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应D.甲烷是一种混合物30.将标准状况下的11.2L甲烷和22.4L氧气混合点燃,恢复到原状况时气体的体积共A.11.2L B.22.4LC.33.6L D.44.8L31.下列反应中,属于加成反应的是A.CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl B.CH2=CH2+HClO→HOCH2—CH2ClC.SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O D.Br+催化剂+ HBrBr232.下列有机物在空气中燃烧,产生明亮火焰并带有浓烟的物质是()A.CH4B.CH2==CH2C.HC CH D.CH3CH2OH33.可以用分液漏斗进行分离的混合物是A.酒精和碘水 B.苯和水C. 乙酸和乙酸乙酯D. 乙酸和水34.下列各组有机化合物中,肯定属于同系物的一组是A.C3H6与C5H10B.C4H6与C5H8C.C3H8与C5H12D.C2H2与C6H635.某有机物的结构简式为CH2=CH—CH2OH。
下列关于该有机物的叙述不正确的是A.能与金属钠发生反应并放出氢气B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应C.在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应D.能发生银境反应36.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡,静置后混合液分成两层,下层几乎呈无色的是A.苯B.氯水C.CCl4D.KI37.区别下列有关物质的描述不正确的是A.用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液B.用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯C.用金属钠区别无水乙醇和乙酸乙酯D.用溴水区别甲烷和乙烯38.下列结构简式代表了几种不同的烷烃A.2种B.3种C.4种D.5种39.能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中, 碳碳链不是单双键交替排布的事实是A.苯的一元取代物没有同分异构体B.苯的间位二元取代物只有一种C.苯的邻位二元取代物只有一种D.苯的对位二元取代物只有一种40.同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一个装有C2H4气体,另一个是装有C2H2气体和C2H6气体的混合气体,则两瓶内的气体一定具有相同的A.质量B.原子总数C.碳原子数D.密度41、在周期表中,第三、四、五、六周期元素的数目分别是A.8、18、32、32 B.8、18、18、32C.8、18、18、18 D.8、8、18、1842元素符号A B C D E原子半径(nm)X主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2则X可能的数值为A.B.C.D.43、下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是A.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>aC.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼D .c 、e 、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强44、下列关于碱金属性质的叙述中正确的是()A.随核电荷数增加,单质熔沸点升高B .随核电荷数增加,单质的还原性增强C.随核电荷数减少,单质的密度增大D.随核电荷数减少,离子的氧化性减弱45. X +、Y +、Z -2是三种短周期元素的离子,X +和Z -2-具有相同的电子层结构,Y 和Z 处于同一周期,关于元素X 、Y 、Z 的下列叙述正确的是( )A .原子序数X>Z>YB .原子半径Y>Z>XC .离子半径Z2- >X+ >Y+D .一定能形成化合物Y2Z2和X246. 下列各组物质中,化学键类型(离子键、共价键)相同的是( )A .HI 和 NaIB .NaF 和 H 2SC .Cl 2 和 HClD .F 2 和 NaBr47.不为乙烯加成产物的是 ( )A .CH 3CH 3B .CH 3CHCl 2C .CH 3CH 2OHD .CH 3CH 2Br48下列物质既能与金属钠反应放出气体,又能与纯碱作用放出气体的是( )A .CH 3CH 2OHB .H 2OC .CH 3COOHD .C 6H 12O 649将等质量的铜丝在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜丝质量不变的是 ( )A .硝酸B .无水乙醇C .石灰水D .盐酸50下列物质中加入金属钠不产生氢气的是 ( )A .乙醇B .乙酸C .水D .苯51.下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能使溴水褪色,还能和氢氧化钠反应的是 ( )A .乙酸B .乙酸甲酯C .丙烯酸甲酯D .苯甲酸52.应中,加氧或去氢的反应称之为氧化反应,反之则称为还原反应,下列反应中属于还原反应的是 ( )A .CH 3CHO △CH 3CH 3OH B .CH 3COOH CH 3COOC 2H 5C .D .53. 某有机物的结构简式如图:则此有机物可发生的反应类型有:①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解⑥氧化⑦中和 —NO 2 —NH 2 —CH 3 COOH CH 3COOCHCH 2COOHOH CH 2=CHCH 2(A)①②③⑤⑥(B) ②③④⑤⑥(C)①②③④⑤⑥(D) ①②③④⑤⑥⑦54.某元素二价阴离子的核外有18 个电子,质量数为32,该元素原子核中的中子数是()A.12 B.14 C.16 D.1855.元素X原子的最外层有3 个电子,元素Y 原子的最外层有6 个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A.XY2B.X2Y3 C.X3Y2D.X2Y56.下列各组中,元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强的一组是()A.NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4B.LiOH、NaOH、H2SO4、HClO4C.Ca(OH)2、NaOH、H2SO4、HClO4D.Mg(OH)2、Ba(OH)2、H2TeO4、H2SO457.下列各组物质中,互为同位素的是()A.石墨和金刚石B.水和重水(D2O)C.纯碱和烧碱D.氕和氚58.若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物,则两种元素的序数之差不可能是()A.1 B.3 C.5 D.659.下列叙述中不可以说明金属甲的活动性比金属乙强的是()A.在氧化还原反应中,甲原子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强C.甲能与盐酸反应,而乙不能与盐酸反应D.在氧化还原反应中,甲原子比乙原子更容易失去电子60.Y 元素最高正价与负价绝对值之差为4,Y 元素与M 元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是()A.KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S61. 下列各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是()62. 下列电子式中,书写正确的是( )63.如下图是元素周期表的一部分,关于元素X 、Y 、Z 的叙述正确的是( ) ① X 的气态氢化物与Y 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐② X 、Y 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸,③ Z 的单质在常温下是液体,④ Z 的原子序数比Y 大19,⑤ Z 所在的周期中含有32种元素。