溶液三大守恒定律

电解质溶液中的三个守恒一、电荷守恒电解质溶液中不论存在多少种离子，溶液老是呈电中性的，就是说阳离子所带的正电荷总数必然等于阴离子所带负电荷的总数，这就是电荷守恒规律。

在应用这个定律时，要明确溶液呈电中性和溶液呈中性是两个不同的概念，因为只有当c(H+)＝c(OH－)时，溶液才呈中性（相对于酸碱性）。

例如：NaHCO3溶液中存在着：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32—) 解析：溶液中存在有以下电离：NaHCO3＝Na+＋HCO3－、HCO3－H+＋CO32—、H2O H+＋OH－和水解：HCO3－＋H2O H2CO3 ＋OH－，所以溶液中存在Na+、H+、HCO3－－、CO32—、OH－这些离子，阳离子所带正电荷总数为：c(Na+) +c(H+)，由于CO32—带两个单位负电荷，故阴离子所带电荷总数为c(HCO3－) +c(OH－)+ 2c(CO32—)。

按照电荷守恒，必然有如下关系：c(Na+)+c(H+) ＝c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32—)例题1.某地的雨水呈酸性，取其少量进行检测，其中含各离子的物质的量浓度别离为：c (Na+)＝×10－5mol·L－1，c(Cl－)＝×10－5mol·L－1，c(SO42－)＝×10－6mol·L－1，c (NH4+)＝×10－6mol·L－1，则雨水pH约是多少？判断正误：c(Na+)+c (NH4+)+ c (H+)＝c (OH－)+c(Cl－)＋c (SO42－)解析：该题可采用电荷守恒法：c (Na+) + c (NH4+)+ c (H+)＝c (OH－)+ c(Cl－) +2c (SO42－)，由于溶液显酸性，c (OH－)水很小，即由水电离出来氢氧根离子可以略去不计。

代入数据有：×10－5mol·L－1＋×10－6mol·L－1＋c (H+)＝×10－5mol·L－1＋2××10－6mol·L－1，解得：c (H+) ＝×10－5mol·L－1电荷守恒是用离子的浓度或物质的量来表示电荷关系的，所以不仅要考虑离子的浓度或物质的量，还要考虑离子所带的电荷。

物料守恒物料守恒和‎电荷守恒，质子守恒一样同为溶‎液中的三大‎守恒关系。

物料守恒即溶液中某‎一组分的原‎始浓度应该‎等于它在溶‎液中各种存‎在形式的浓‎度之和。

也就是元素‎守恒，变化前后某‎种元素的原‎子个数守恒‎。

例：0.1mol/L的NaO‎H溶液0.2L，通入标准状‎况下448‎m L H2S气体‎，所得溶液离‎子浓度大小‎关系正确的‎是（D）A．[Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+]B．[Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]C．[Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－]D．[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]〖分析〗对于溶液中‎微粒浓度（或数目）的比较，要遵循两条‎原则：一是电荷守‎恒，即溶液中阳‎离子所带正‎电荷总数等‎于阴离子所‎带负电荷总‎数；二是物料守‎恒，即溶液中某‎一组分的原‎始浓度应该‎等于它在溶‎液中各种存‎在形式的浓‎度之和。

上述溶液实‎际上是含0‎.02mol‎NaHS的‎溶液。

根据上面的‎规律：电荷守恒：溶液中阳离‎子有Na+ 、H+，阴离子有H‎S－、S2－、OH－。

[Na+]+[H+]=[HS－]＋2[S2－]＋[OH－]‎…………………①物料守恒：HS－由于水解和‎电离，其存在形式‎为HS－、S2－、H2S。

S=[S2-]＋[HS－]＋[H2S]而钠元素物质的量等于硫元素‎物质的量即‎[Na+]=[S2-]＋[HS－]＋[H2S]‎…………②②代入①中，得[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]‎…………………③另在溶液中‎，H+ 、OH－都由H2O‎电离而来（仅对20摄‎氏度时pH=7的溶液），故H+ 、OH－二者的总量‎应相等，而H+由于HS－水解的原因‎存在形式为‎H+、H2S，OH－由于HS －电离的原因‎存在形式为‎O H－、S2－。

同样可得到‎③。

综上所述，答案选D 物料守恒实‎际属于原子‎个数守恒和‎质量守恒。

三大守恒定律化学三大守恒定律是化学中非常重要的概念，它们是质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律。

这些定律在化学反应和物质转化过程中起着至关重要的作用。

下面我将为大家详细介绍这三大守恒定律的内容。

首先是质量守恒定律。

质量守恒定律是指在任何化学反应中，参与反应的各种物质的质量之和等于反应后生成物的质量之和。

换句话说，物质在反应过程中既不会凭空消失，也不会凭空增加。

这个定律的实质是质量的守恒，质量是物质的基本属性，它在化学反应中不会改变。

质量守恒定律的应用范围非常广泛，不仅适用于化学反应，也适用于物理变化和核反应等各种情况。

接下来是能量守恒定律。

能量守恒定律是指在任何化学反应或物质转化过程中，能量的总量保持不变。

化学反应是在分子层面上发生的，当化学键的形成和断裂时，伴随着能量的吸收或释放。

根据能量守恒定律，反应前后的总能量应该保持不变。

能量守恒定律的应用范围也非常广泛，无论是燃烧反应、酸碱中和反应还是化学电池中的电化学反应，能量的守恒都是一个基本原则。

最后是电荷守恒定律。

电荷守恒定律是指在任何物理或化学过程中，电荷的总量保持不变。

电荷是物质带有的一种基本属性，分为正电荷和负电荷。

根据电荷守恒定律，一个封闭系统中的总电荷在任何过程中都保持不变。

这意味着在化学反应中，任何产生或消失的离子或电子数目必须满足电荷守恒定律。

电荷守恒定律的应用非常广泛，例如在电解质溶液中的电解反应，根据电荷守恒定律可以推导出电解反应的化学方程式和离子平衡方程式。

这三大守恒定律是化学中非常基础且重要的原则，它们贯穿于化学的各个领域和方面。

质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律的应用使得化学反应和物质转化过程可以被准确描述和预测。

无论是实验室中的化学合成，还是工业生产中的化学反应，这些守恒定律都是必须遵守的基本原则。

总结起来，质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律是化学中的三大守恒定律。

它们分别描述了物质质量、能量和电荷在化学反应和物质转化过程中的守恒规律。

一、电荷守恒
1、本质：溶液的电中性，即阴阳离子电荷浓度相等
2、守恒书写：一般分两步写
（1）第一步：找离子种类，列等式
（2）第二步：乘电荷（乘以离子所带电荷数）
【举例】
NaHCO3溶液
【解题思路】
第一步：找离子种类，列等式
c（Na+）+ c（H+）= c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
（左边：阳离子）（右边：阴离子）
第二步：乘电荷（乘以离子所带电荷数）
等式中因CO32-离子带有2个电荷，故需在它前面乘以“2”。

即：c（Na+）+ c（H+）= c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
（左边：阳离子）（右边：阴离子）
【分析】
1、电荷守恒中必然出现H+和OH-；
2、H+和OH-的相对大小反映了溶液的酸碱性；
3、给定溶液pH，让其他离子间数量关系浮出水面。

【变式练习】
CH3COOH溶液与NaOH溶液混合
【解题思路】
第一步：找离子种类，列等式
c（Na+）+ c（H+）= c（CH3COO-）+ c（OH-）
（左边：阳离子）（右边：阴离子）
第二步：乘电荷（乘以离子所带电荷数）
等式中均为单电荷，故电荷守恒等式为：
c（Na+）+ c（H+）= c（CH3COO-）+ c（OH-）
（左边：阳离子）（右边：阴离子）
【分析】
整个过程当中都有：
c（Na+）+ c（H+）= c（CH3COO-）+ c（OH-）我们称之为：单电荷，四离子。

硫化钠水解三大守恒
守恒定律是物理学中最基础的原理之
一，它指的是能量、物质和质量的守恒，是物理学的基础理论之
一。

其中，硫化钠水解是指将硫化钠溶解在水中，释放出氢离子和氧离子，氢离子和氧离子又分别反应生成氢气和氧气，这就是硫化钠水解的过程。

硫化钠水解的三大守恒原理是：物质守恒定律，能量守恒定律和质量守恒定律。

物质守恒定律指的是物质的总量不会改变，即物质实际上只是从一种形式转变到另一种形式，不会增加或减少。

能量守恒定律指的是能量的总量不会改变，只能从一种形式转变到另一种形式，即从有形能量转变到无形能量，或者从无形能量转变到有形能量，但能量的总量不会改变。

质量守恒定律指的是物质的质量不会改变，即物质的质量在变化过程中保持不变。

硫化钠水解过程中也遵循着这三大守恒定律。

当硫化钠溶解于水中时，其物质的总量不会改变，只是从固体的形式转变到溶液的形式，而能量的总量也不会改变，只是从有形能量转变到无形能量，而硫化钠的质量也不会改变。

此外，硫化钠水解过程中，硫化钠溶解于水中，释放出氢离子和氧离子，氢离子和氧离子又分别反应生成氢气和氧气。

这就是遵循物质守恒定律，因为物质的总量是不变的，只是从一种形式转变到另一种形式，而能量守恒定律也同样适用，因为能量的总量从有形能量转变到无形能量，同样，质量守恒定律也适用，因为硫化钠的质量在变化过程中保持不变。

综上所述，硫化钠水解过程中，物质守恒定律、能量守恒定律和质量守恒定律都适用，即物质的总量不会改变，能量的总量不会改变，物质的质量也不会改变。

它们是物理学中最基础的守恒原理，也是硫化钠水解的基础。

化学三大守恒定律三大守恒定律是化学高考的必考点，还是重点难点，更是解决高考大题必不可少的技能。

如何写出化学中三大守恒式，小伙伴们看过来。

【问异同】三大守恒的联系与区别电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性。

阴离子所带的负电荷=阳离子所带的正电荷总数物料平衡是元素守恒：要明晰溶质进入溶液后各离子的去向。

由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。

⒈含特定元素的微粒(离子或分子)守恒例如：在0.2mol/L的Na2CO3溶液中，根据C元素形成微粒总量守恒有：c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3) = 0.2mol/L。

⒉不同元素间形成的特定微粒比守恒例如：在Na2CO3溶液中，根据Na与C形成微粒的关系有：c(Na+) = 2[c(CO32- ) + c(HCO3- ) + c(H2CO3 )]分析：上述Na2CO3溶液中，C原子守恒，n(Na) : n(C)恒为2：13.混合溶液中弱电解质及其对应离子总量守恒例如：相同浓度的HAc溶液与NaAc溶液等体积混合后，混合溶液中有：2c(Na+ )=c(Ac-)+c(HAc)分析：上述混合溶液中，虽存在Ac-的水解和HAc的电离，但也仅是Ac-和HAc 两种微粒间的转化，其总量不变。

质子守恒规律：水电离的特征是c(H)=c(OH-)，只不过有些会水解的盐会导致氢离子、氢氧根可能会有不同的去向，我们需要把它们的去向全部找出来。

例如：NaHCO3溶液，初始H+来源于HCO3-和H2O的电离，c初(H+) = c(CO32- ) + c(OH- );伴随着的水解的发生，一部分H+转化到H2CO3中，因此，c初(H+) = c现(H+) + c(H2CO3 )，从而得出，溶液中离子浓度的关系如下：c(CO32- ) + c(OH- ) = c(H+) +c(H2CO3 )对同一溶液来说：质子守恒=电荷守恒-物料平衡【问疑难】快速书写质子守恒的方法第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。

nahso3的三大守恒离子浓度关系下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。

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电荷守恒基本看法化合物中元素正负化合价代数和为零指溶液一定保持电中性，即溶液中全部阳离子所带的电荷数等于全部阴离子所带的电荷数除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。

产物中有分步水解时产物。

拜见例题Ⅳ这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。

比方：Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)因为碳酸根为带两个单位的负电荷，因此碳酸根前有一个 2。

比方:在LNaHCO3溶液中Ⅰ.CH3COONa： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)Ⅱ.Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)Ⅲ.NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)Ⅳ.Na3PO4：c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)电荷守恒定律物理学的基本定律之一。

它指出，对于一个孤立系统，无论发生什么变化，此中全部电荷的代数和永久保持不变。

电荷守恒定律表示，假如某一地域中的电荷增添或减少了，那么必然有等量的电荷进入或走开该地域；假如在一个物理过程中产生或消逝了某种符号的电荷，那么必然有等量的异号电荷同时产生或消逝。

电荷守恒应用所谓电荷守恒是指溶液中全部阳离子所带的正电荷总数与全部阴离子所带的负电荷总数相等。

1．正确解析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的重点，需要联合电解质电离及盐类的水解知识，特别是对多级电离或多级水解，不可以有所遗漏。

如Na2CO3溶液中存在以下电离和水解均衡：Na2CO3==2Na++CO32-；CO32-+H2OHCO3-+OH；-HCO3—+H2OH2CO3+OH—；H2OH++OH—。

因此溶液中阳离子有：Na+、H+，阴离子有：CO32—、HCO3—、OH—。

2．联合阴阳离子的数目及其所带的电荷可以写出：N(Na+)+N(H+)=2N(CO32 —)+N(HCO3—)+N(OH—)3．将上式两边同时除以NA得：n(Na+)+n(H+)=2n(CO32 —)+n(HCO3—)+n(OH—)；再同时除以溶液体积V得：C(Na+)+C(H+)=2C(CO32—)+C(HCO3—)+C(OH—)，这就是Na2CO3溶液的电荷守恒式。

三大守恒定律公式1. 电荷守恒。

- 概念：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

- 公式示例（以Na₂CO₃溶液为例）：- 在Na₂CO₃溶液中，存在的离子有Na^+、H^+、CO_3^2 -、HCO_3^-、OH^-。

- 根据电荷守恒：n(Na^+)+n(H^+) = 2n(CO_3^2 -)+n(HCO_3^-)+n(OH^-)。

- 由于在同一溶液中，体积相同，所以浓度关系为：c(Na^+)+c(H^+) =2c(CO_3^2 -)+c(HCO_3^-)+c(OH^-)。

2. 物料守恒。

- 概念：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。

- 公式示例（以Na₂CO₃溶液为例）：- Na₂CO₃溶液中，n(Na^+) = 2n(C)。

- C在溶液中的存在形式有CO_3^2 -、HCO_3^-、H₂CO₃。

- 所以物料守恒表达式为：c(Na^+) = 2[c(CO_3^2 -)+c(HCO_3^-)+c(H₂CO₃)]。

3. 质子守恒。

- 概念：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。

- 公式示例（以Na₂CO₃溶液为例）：- 方法一（根据电荷守恒和物料守恒推导）：- 由电荷守恒c(Na^+)+c(H^+) = 2c(CO_3^2 -)+c(HCO_3^-)+c(OH^-)，物料守恒c(Na^+) = 2[c(CO_3^2 -)+c(HCO_3^-)+c(H₂CO₃)]。

- 将物料守恒中的c(Na^+)代入电荷守恒表达式，可得：2[c(CO_3^2 -)+c(HCO_3^-)+c(H₂CO�3)]+c(H^+) = 2c(CO_3^2 -)+c(HCO_3^-)+c(OH^-)。

- 化简得到质子守恒表达式：c(OH^-) = c(H^+)+c(HCO_3^-) +2c(H₂CO₃)。

- 方法二（直接分析质子得失）：- H₂O电离出H^+和OH^-，CO_3^2 -结合H^+生成HCO_3^-和H₂CO₃。

守恒定律是物理学中重要的性质之一，它规定了物质在化学反应中量
是不变的，即物质审清调节损失或增益，物质总量不变。

在物理和化
学实验中，守恒定律是确保实验精确的重要因素，否则实验结果可能
会失真。

我们今天来讨论的是体积相等的醋酸和醋酸钠混合物的三大
守恒。

第一，质量守恒定律是这次实验的核心定律，即反应中的质量总和不变。

因为混合物的体积一定，所以其中化学反应所涉及的物质的质量
一定是不变的，也就是说反应期间原料和生成物的质量总和是不变的。

其次，能量守恒定律是另一个重要的定律，即反应中的能量总和不变。

在化学反应中，反应物释放的能量和生成物所吸收的能量总和是不变的，也就是说在反应期间，释放的能量等于吸收的能量。

最后，时间守恒定律是一个很重要的基本定律，即在化学反应的过程中，物质的变化速度是固定的，也就是在同一条件下，化学反应的速
度是不变的。

根据实验结果，我们可以得到反应完成所需要的时间。

以上是体积相等的醋酸-醋酸钠混合物实验中最重要的三大守恒定律，
它们是物理学中重要的概念，也是化学实验中重要的指导原则。

在进
行物理和化学实验的时候，实验室人员必须熟知这些定律，确保实验
的精确性和可靠性，得出精确有效的实验结果。

溶液电荷守恒
电荷守恒是溶液中的一种守恒定律。

指的是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数。

介绍
电荷动量也表示电性动量，即为对任一电中性的体系（例如化合物、混合物、浊液等），电荷的.代数和为0，即为正电荷总数与负电荷总数成正比。

电荷动量还包括离子反应前后离子所带电荷总量维持不变。

电荷守恒--即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量。

溶液中电荷守恒以溶液中电荷守恒为标题，我们将探讨溶液中电荷守恒的原理和应用。

电荷守恒是指在一个封闭系统中，电荷的总量保持不变。

对于溶液来说，溶液中的电荷守恒原理同样适用。

溶液由溶质和溶剂组成，溶质中的离子可以带有正电荷或负电荷。

当溶质溶解到溶液中时，离子会与溶剂分子或其他离子相互作用。

在溶液中，离子的电荷守恒要求正离子的总电荷等于负离子的总电荷。

这意味着溶液中正电荷的总量必须等于负电荷的总量，电荷不能被创造或消失。

这个原理是基于守恒定律，也是电荷守恒定律的一部分。

电荷守恒在溶液中的应用非常广泛。

首先，它可以用于计算溶液中离子的浓度。

根据电荷守恒原理，如果我们知道溶液中某种离子的浓度，那么可以通过计算其他离子的浓度来保持电荷守恒。

这对于化学分析和实验非常重要。

电荷守恒还可以用于解释电解质溶液的电导性能。

电解质溶液是指能够导电的溶液，其中溶质分子或离子在溶剂中可以形成带电粒子。

根据电荷守恒原理，当电解质溶液中的离子与电极接触时，离子会在电场力的作用下移动，从而导致电流的产生。

电荷守恒还与溶液的酸碱性质密切相关。

酸碱溶液中的离子反应通常也涉及电荷守恒。

例如，在酸性溶液中，氢离子(H+)会与其它离子发生反应，而在碱性溶液中，氢氧根离子(OH-)会参与反应。

这些反应中，电荷守恒原理起到了至关重要的作用。

总结起来，溶液中的电荷守恒原理是化学研究和实验中不可或缺的基本原理。

了解电荷守恒的原理和应用，有助于我们更好地理解溶液中离子的行为和反应。

通过合理运用电荷守恒原理，我们可以计算溶液中离子的浓度，解释电解质溶液的电导性能，以及理解酸碱溶液中的离子反应。

电荷守恒的应用不仅局限于溶液化学，还包括其他领域的研究和实验。

在科学研究和工程应用中，我们需要时刻牢记电荷守恒的原理，以保证实验结果的准确性和可靠性。