123元素周期律的应用复习

考点26 元素周期律及其应用一、1～18号元素性质的周期性变化规律 1．原子最外层电子排布变化规律周期序号 原子序数 电子层数最外层电子数结论第一周期 1→2 1 1→2 同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加(1→8)第二周期 3→10 2 1→8 第三周期11→1831→8规律：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化2.周期序号 原子序数 原子半径(nm)结论第一周期 1→2 ……同周期由左向右元素的原子半径逐渐减小(不包括稀有气体)第二周期 3→9 0.152→0.071大→小 第三周期11→170.186→0.099大→小规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化3周期序号 原子序数 主要化合价 结论第一周期1→2＋1→0 ①同周期由左向右元素的最高正价逐渐升高(＋1→＋7，O 和F 无最高正价)； ②元素的最低负价由ⅣA 族的－4价逐渐升高至ⅦA 族的－1价； ③最高正价＋|最低负价|＝8第二周期3→9最高价＋1→＋5(不含O 、F) 最低价－4→－1规律：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化以第三周期元素为例探究元素性质的递变规律。

1．第三周期元素电子层数相同，由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加，原子半径依次减小，失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强，预测它们的金属性依次减弱，非金属性依次增强。

2．钠、镁、铝元素金属性的递变规律 (1)钠、镁元素金属性强弱的实验探究 ①原理：金属与水反应置换出H 2的难易。

②实验操作：③现象：加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色。

④结论：镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑。

结合前面所学钠与水的反应，可得出金属性：Na>Mg 。

(2)镁、铝元素金属性强弱的实验探究AlMg原理最高价氧化物对应水化物的碱性强弱实验操作沉淀溶解情况 沉淀逐渐溶解 沉淀逐渐溶解 沉淀溶解 沉淀不溶解相关反应的化学方程式 Al(OH)3＋3HCl ===AlCl 3＋3H 2OAl(OH)3＋NaOH ===NaAlO 2＋2H 2OMg(OH)2＋2HCl ===MgCl 2＋ 2H 2O实验结论金属性：Mg>Al(3)钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 分类 强碱中强碱(属于弱碱)两性氢氧化物碱性强弱 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 结论金属性：Na>Mg>Al3.Si PSCl最高价氧化物对应水化物的酸性H 2SiO 3：弱酸H 3PO 4：中强酸H 2SO 4：强酸 HClO 4：强酸酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3 结论Si 、P 、S 、Cl 的非金属性逐渐增强4.同一周期从左到右，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

化学元素周期律高考知识点清单总结及题型总结化学元素周期律是高中化学中的重要知识点，也是高考中必考的内容之一。

掌握好元素周期律的相关知识，对于学生在高考化学科目中取得好成绩至关重要。

本文将对化学元素周期律的相关知识点进行清单总结，并对常见的高考题型进行解析，以帮助学生更好地复习和应对高考。

一、元素周期律基本概念及排列方式元素周期律是对元素进行分类和排列的方法，由元素的原子序数递增排列，使具有相似性质的元素出现在同一垂直列中，称为族或组；而具有相似化学性质的元素按照周期律的顺序排列在同一水平行，称为周期。

元素周期表的基本结构是：上方为1A族元素即碱金属，下方为2A 族元素即碱土金属，分别位于周期表的第一和第二周期；中间是过渡元素，分为3B～8B族，位于周期表的第三至第八周期；右侧是典型元素，包括3A～8A族与3B～8B族之间的元素，分布在周期表的第三至第八周期。

右下方是稀有气体。

二、元素周期律的元素分类1. 碱金属：位于周期表的第一列，属于1A族元素。

这类元素具有低密度、低熔点和活泼的化学性质，容易与非金属反应，生成离子化合物。

2. 碱土金属：位于周期表的第二列，属于2A族元素。

这类元素具有较高的密度、较高的熔点和较活泼的化学性质，容易与非金属反应，生成离子化合物。

3. 过渡元素：位于周期表的第三至第八周期，包括3B～8B族元素。

这类元素具有较高的密度、硬度和熔点，具有良好的延展性、可塑性和导电性，化合价多样。

4. 典型元素：位于周期表的第三至第八周期，包括3A～8A族和3B～8B族之间的元素。

这类元素的化学性质较为多样，既可以形成离子化合物，也可以形成共价化合物。

5. 稀有气体：位于周期表的右下方，包括18族元素。

这类元素具有较高的稳定性，不易与其他元素反应。

三、常见高考题型分析及解答技巧1. 选择题：对于元素周期律的选择题，要注意分析题干中的关键词，确定考查的知识点。

在解答选择题时，可以先排除明显错误选项，再根据相关知识点进行筛选。

第3课时元素周期表和元素周期律的应用学习目标1．了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分区。

2．体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。

知识梳理知识点1 元素周期表和元素周期律的应用基础1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律位于周期表中金属和非金属元素分界线两侧的元素(如Al、Si等)既能表现性，又能表现性。

2．元素化合价与其在周期表中位置的关系3．元素周期表和元素周期律的应用(1)科学预测：为新元素的发现和预测它们的提供线索。

(2)指导其他与化学相关的科学技术研究①在金属与非金属分界线附近的元素中寻找。

②在周期表中的区域探索研制农药的材料。

③在过渡元素中寻找和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

[特别提醒]元素既具有金属性，又具有非金属性，不能称为元素具有两性，两性指的是酸、碱两性，而不是指金属性和非金属性。

思考1．结合元素周期律分析，在现有元素中金属性和非金属性最强的分别是什么元素？2．从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连成一条斜线，即为金属元素和非金属元素的分界线，分界线附近元素的性质有何特点？这些元素可制取什么材料？3．短周期元素R的氢化物的化学式为H2R，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是什么？归纳(1)元素周期表的左下方元素的金属性最强，右上方元素的(稀有气体元素除外)非金属性最强。

(2)由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，因此，位于分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。

(3)元素的最高正价和最低负价的绝对值之差与族序数的关系。

最高正价－|最低负价| 6 4 2 0主族族序数ⅦA ⅥA ⅤA ⅣA(4)推断元素的性质①与同周期前、后元素相比较，依据同周期元素性质的递变规律推测元素的性质。

②与同主族上、下元素相比较，依据同主族元素性质的递变规律推测元素的性质。

③比较不同周期，不同主族元素性质时，可借助“三角”规律进行推断。

若A、B、C三种元素位于元素周期表中如图所示位置，有关元素的各种性质均可排出顺序(但D不能参与排列)。

高考化学知识点之元素周期律一．重要考点1.元素周期表的结构掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置。

记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体的原子序数。

各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排满），则惰性气体原子序数依次为2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。

2.元素周期律3.同周期、同主族元素性质的递变规律4、简单微粒半径的比较方法5、元素金属性和非金属性强弱的判断方法二．典型例题例1. （09全国卷Ⅱ9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。

下列叙述中错误．．的是 A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素C. 它的原子核内有63个质子D. 它的一种同位素的核内有89个中子例2. （09广东理科基础35）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是A ．e 的氢化物比d 的氢化物稳定B ．a 、b 、e 三种元素的原子半径：e>b>aC ．六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼D ．c 、e 、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强例3. （09四川卷10）X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。

X 的核电荷数是Y 是核外电子数的一半，Y 与M 可形成化合物2M Y 。

下列说法正确的是 A. 还原性：X 的氧化物>Y 的氧化物>Z 的氢化物 B. 简单离子的半径：M 的离子>Z 的离子>Y 的离子>X 的离子 C. YX 2、M 2Y 都是含有极性键的极性分子 D. Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO 4 例4．（09安徽卷）（17分）W 、X 、Y 、Z 是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。

高考化学元素周期表元素周期律必备专题复习2021高考化学必备专题――元素周期表元素周期律【考纲解读】1．掌握元素周期表的结构。

2．掌握周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系 3．了解周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4.理解原子的组成及同位素的概念。

掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

5.以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。

6.掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。

7.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

8．电离能、电负性及其周期性变化 9．以上各部分知识的综合应用。

【高考预测】本部分高考重现率几乎为100%，且常考常新，现将近两年全国各地高考试题中有关考点试题分类如下：历年考查的重点是：①同位数概念；②原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数、中子数、质量数之间的关系；③短周期原子（或离子）核外电子排布；④元素周期表的结构；⑤同周期或同主族元素间原子半径、元素化合价、金属性非金属性（表现为单质及化合物的某些性质）的递变规律。

新教材增加的考点有：①核外电子运动的原子轨道和电子自旋；②核外电子的能级分布；③核外电子排布三原理；④第一电离能及其周期性变化，并用以说明元素的某些性质。

；⑤元素电负性的周期性变化。

一元素周期表1．原子序数原子中：原子序数＝_______＝________＝________＝______－_______。

2．元素周期表 (1)编排原则：①按____________递增顺序从左到右排列；②将__________相同的元素排成一横行，共有____个横行。

③把________________相同的元素按____________递增的顺序从上到下排成一纵列，共有____列。

9.3 元素周期表和元素周期律的应用一、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。

第ⅦA 族卤族元素：F Cl Br I At （F 是非金属性最强的元素，位于周期表右上方） ★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu 。

（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr ＋Cl 2 2NaCl ＋Br 2。

（Ⅰ）同周期比较：二、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系1．元素周期表的分区填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。

既能表现出一定的________，又能表现出一定的________。

3．元素金属性和非金属性的递变在同一周期中，从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 。

在同一主族中，从上到下，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐增大 ，电子层数逐渐增多，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 减弱 ，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐 减弱 。

【例题1】X 、Y 是元素周期表中的两种元素。

下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是 （ ） A 、X 原子的电子层比Y 原子的电子层数多 B 、X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低C 、X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定D 、Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来 【例题2】．下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是( )A ．元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性的变化B ．周期表中，元素族序数都等于该族元素原子的最外层电子数C ．第三周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐增强D ．随着核电荷数的递增，ⅦA 族元素的单质熔、沸点升高，碱金属元素单质熔、沸点降低【例题3】．镭是元素周期表中第七周期 ⅡA 族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是( )A ．在化合物中显＋2价B ．单质能与水反应置换出H 2C ．氢氧化物呈两性D ．碳酸盐难溶于水 三、元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系练习、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl 2 AlCl 3 H 2SiO 3 H 3PO 4 H 2SO 4 HClO 4总结最高正化合价与什么有直接关系？___________________________________________________________________练习、写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na 2CO 3与CH 4 H 2SO 4与H 2S HCl 与HClO 4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系： 。

1.2.3元素周期表和元素周期律的应用编写：庞吉红审核：庞吉红审批：于金玲学习目标：1.掌握同周期和同主族元素性质的递变规律2.学会元素金属性质和非金属性的比较方法学习内容：元素周期表和元素周期律的应用知识点填空：一.元素周期律：1.同一周期：从左到右，核电荷数依次，原子核对核外电子的吸引力逐渐，原子半径逐渐，则失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此元素的金属性逐渐，元素的非金属性逐渐。

如第三周期中Na、Mg、Al的金属性逐渐，Si、P、S、Cl的非金属性逐渐。

2.同一主族：从上到下，核电荷数依次，电子层数依次，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的吸引力逐渐，则失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。

如ⅠA族由上到下金属性逐渐，ⅦA族由上到下非金属性逐渐。

达标训练1. .元素之最⑴原子半径最小的元素⑵原子半径最大的元素⑶金属性最强的单质⑷非金属性最强的单质⑸碱性最强的碱⑹酸性最强的含氧酸⑺最稳定的气态氢化物⑻最轻的金属Li⑼最轻的单质H2⑽熔点最高的单质石墨2．根据元素的“结构—位置—性质”的关系，比较或推断某些物质的性质⑴比较同主族元素的金属性、非金属性最高价氧化物的水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。

如碱性：Be(OH)2Ba(OH)2，稳定性：SiH4CH4⑵比较同周期元素及其化合物的性质。

如酸性H2SO4HClO4，稳定性:H2S HCl⑶比较不同周期、不同族元素性质。

先要找出“参照物”，如比较Mg(OH)2和KOH 的碱性，可用NaOH作为参照物，从而得出结论，碱性：Mg(OH)2KOH⑷推断一些未学过的元素的某些性质。

如根据ⅡA族的Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可以推知Be(OH)23.X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO4，则它的气态氢化物为（）A.HXB. H2XC.XH3D. XH44.下列氢氧化物中，碱性最强的是（）A. Ca(OH)2B. NaOHC. RbOHD. Al(OH)35.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4.则下列说法不正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：HX﹥H2Y﹥ZH3B.非金属性：Y﹤X﹤ZC.原子半径：X﹤Y﹤ZD.原子最外层上电子数相等6.下列各氢化物中稳定性比较正确的是（）A.AsH3 > NH3 > PH3B. HF > HCl > HBrC. H2O < NH3 < CH4D.HF<HCl< H2S知识点填空：二.元素周期表的应用1.元素的金属性和非金属性在周期表中的位置关系：（阅读教材P17,填写下表）在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到材料，如等；农药中常用元素在右上角如等；在中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，如Fe、Ni等达标训练：1.在元素周期表里，金属元素与非金属元素分界线附近能找到（）A.制半导体材料元素B.制农药元素C.制催化剂元素D.耐高温合金元素2.据报道，美国科学家制得一种新原子283X,它属于一种新元素（元素符号暂用X 代替），关于它的推测正确的是（）A.这种元素的中子数为167B.它位于元素周期表中第六周期C.这种元素一定是金属元素D.这种元素的原子易与氢化合高考链接:1.（1997年全国高考题）已知Be的原子序数为4。

考点27 元素周期律及其应用一、元素周期律1．定义元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

2．实质元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。

3．元素周期表中主族元素性质的递变规律内容同周期(从左到右）同主族（从上到下)原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同，最外层电子数逐渐增多电子层数逐渐增多，最外层电子数相同得电子能力逐渐增强逐渐减弱失电子能力逐渐减弱逐渐增强金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱4．元素金属性和非金属性的比较比较金属性和非金属性的强弱，主要有以下3种方法：（1)结构比较法最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。

(2）位置比较法（3）实验比较法5．微粒半径的比较二、元素周期律的应用1．比较不同主族、不同周期元素及化合物的性质如金属性Mg〉Al，Ca〉Mg,则碱性Mg(OH)2>Al（OH）3，Ca(OH）〉Mg（OH)2,即Ca(OH)2〉Al(OH）3。

22．推测未知元素及化合物的某些性质如：已知Ca（OH)2微溶,Mg（OH)2难溶，可推知Be（OH)2难溶；再如:已知卤族元素的性质递变规律,可推知元素砹（At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定,水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。

考向一元素金属性和非金属性的比较典例1 如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．X元素形成的气态氢化物比W形成的气态氢化物稳定C．氯离子的还原性比Y元素的简单阴离子的还原性强D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性弱【答案】B1．下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A Cl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别滴加氨水比较镁、铝的金属性强弱C 测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4的溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D Fe、Cu分别放入稀盐酸中比较铁、铜的金属性强弱过关秘籍（1）通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易程度判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子数的多少。

训练7元素周期表和元素周期律的应用[基础过关]一、元素化合价与元素在周期表中的位置关系1．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为()A．HX B．H2XC．XH3D．XH42．下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是()A．C、N、O、F B．K、Mg、Si、SC．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb二、元素金属性、非金属性变化规律在周期表中的体现3．碲(Te)是与O、S同主族的元素，位于第五周期。

据此，推断碲的相关性质错误的是() A．碲的单质在常温下是固态B．碲的常见化合价是－2、＋4、＋6C．碲可能作半导体材料D．碲的氢化物H2Te很稳定4．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是()A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值5．高温超导体中铊(81Tl)是有效成分之一，已知铊是铝的同族元素。

下列关于铊的描述不正确的是()A．铊不是半导体材料B．铊能形成＋3价的化合物C．Tl(OH)3与Al(OH)3一样，具有两性D．铊能与稀盐酸反应三、元素“位—构—性”之间的关系6. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱C．Y的最高正化合价为＋7价D．X单质的熔点比Z的低7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。

若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高8．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。

第3课时元素周期表和元素周期律的应用一、元素周期表和元素周期律的应用1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律(1)请填写出图中序号所示内容：①增强②增强③增强④增强⑤Al⑥Si⑦金属⑧非金属(2)分界线附近元素的性质：既表现出金属性质，又表现出非金属性质。

2．主族元素化合价与其在周期表中的位置关系：3．元素周期律和元素周期表的意义和应用(1)根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质。

(2)根据元素的原子结构推测元素在周期表中的位置。

(3)指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。

(4)在生产生活中的应用1．对已经发现的116号元素R，下列推断正确的是()①R是金属元素②R是非金属元素③其钠盐的化学式为Na2R④其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强⑤最外电子层有6个电子A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．①⑤答案D解析116号元素应位于第七周期ⅥA族，①根据周期表结构，推出R为金属元素，故正确；③R为金属，不存在钠盐，故错误；④R的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，故错误；⑤属于第ⅥA族，最外层有6个电子，故正确；故D正确。

2．(2018·福建闽侯八中高一月考)a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，a、b、e、f位于同一周期，c、d也位于同一周期，且d、e在同一主族，原子半径：d<e，a、b、c、d、f原子最外层电子数依次增多，则下列说法中正确的是()A．e的非金属性比f强B．d元素可能是第一周期元素C．六种元素中，a元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强D．a、b、c、d的原子序数逐渐增大答案C解析a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，a、b、c、d、f原子最外层电子数依次增多，则d的最外层电子数大于等于4；d、e位于同一主族，原子半径：d<e，则d处于第二周期，e 处于第三周期；a、b、e、f位于同一周期，故a、b、e、f处于第三周期，c、d在同一周期，故c位于第二周期；综上分析，几种元素在周期表中的位置关系为c da b e f，则原子序数：c<d<a<b<e<f。

第3课时元素周期律复习课[核心素养发展目标] 1.掌握元素周期律的实质和相关内容。

2.认识元素周期表和元素周期律的相关应用。

3.理解元素“位—构—性”的内在联系。

一、元素周期律及其应用1．元素周期表中主族元素性质的递变规律2.比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的一般方法(1)金属性①本质：原子越易失电子，金属性越强。

②判断依据a．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。

b．单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。

c．单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。

d．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。

e．置换反应：若X n＋＋Y―→X＋Y m＋，则Y比X的金属性强。

(2)非金属性①本质：原子越易得电子，非金属性越强。

②判断依据a．与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性就越强。

b．单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。

c．最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。

d．置换反应：若A n－＋B―→B m－＋A，则B比A的非金属性强。

e．与变价金属化合时，产物中金属元素的化合价越高，对应元素的非金属性越强。

(1)第ⅤA族元素的最高正价与族序数相同()(2)同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强()(3)金属性由强到弱的顺序：Li>Na>K()(4)非金属性由强到弱的顺序：F>Cl>Br>I()答案(1)√(2)×(3)×(4)√1．下列有关性质的比较中正确的是()A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．稳定性：HF>HCl>PH3C．原子半径：S>F>OD．酸性：HClO>HNO3>H2CO3答案 B解析金属性：Na>Mg>Al，故碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，A项错误；非金属性：F>Cl>P，稳定性：HF>HCl>PH3，B项正确；同周期主族元素随原子序数增加，原子半径逐渐减小，因此原子半径：O>F，C项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，酸性应为HClO4>HNO3，而HClO是弱酸，D项错误。