黑龙江省哈师大附中2018学年高一上学期期中考试化学试题Word版含答案

2018年黑龙江省哈尔滨市东北师范大学附属中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是A. 盐酸B. NaOH溶液C. 硝酸D. 食盐水参考答案：B要除去镁粉中混有的少量铝粉，除杂过程中要遵循：不增加新的杂质，原物质不得减少，易分离杂质，原物质易复原。

显然除杂试剂不能和镁条反应，同时要除去铝粉，选NaOH 溶液，充分反应后过滤操作就可以得到纯净的镁粉了。

所涉及的方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑。

2. XY2 是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为A．Na和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F参考答案：D略3. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量参考答案：A【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．【解答】解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A 正确；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A．4. 136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C的说法正确的是( )A. 中子数为6B. 电子数为13C. 质子数为6D. 质量数为6参考答案：C【分析】元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数,质量数=质子数+中子数；原子中原子序数=核内质子数=核外电子数。

哈师大附中高一上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 .选择题（本题包括 25小题，每小题只有一个选项符合题意，共 50分。

）① 用50 mL 量筒量取5.2 mL 稀硫酸 ② 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③ 用托盘天平称量11.7g 氯化钠晶体 ④ 用250 mL 容量瓶配制 250 mL 0.2 mol/L ⑤ 用坩埚蒸发NaCI 溶液 ⑥ 用烧杯溶解KNO 晶体5•下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是6.以下实验装置一般不用于分离物质的是7.下列溶液中，与 100mL 0.5mol/LNaCl 溶液所含的Cl 「浓度相同的是1.图标 A 所警示的是 A. 当心火灾——易燃物质 .当心火灾一一氧化物 C. 当心爆炸一一自燃物质.当心爆炸——爆炸性物质2. F 列各物质的分类、名称 （或俗名）、化学式都正确的是 A. 碱性氧化物 氧化铁Fe 3Q .酸性氧化物 碳酸气CO C. 酸硫酸H 2SO.碱纯碱Na 2CO3. F 列实验中所选用的仪器合理的是的NaOH 溶液A.①⑤⑥.③④⑥ .①③④ .②③④4•科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 在相同条件下，等质量的 H 和H2相同的是 A.原子数•分子数.体积.物质的量A. CHCOOHB . CI 2C . NaClD . NHB.D .9.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 2 —A. SO 2 T S B . SO 3 T SQ C 10•用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A. 在沸水中加入 0.1mL5moI/L 的FeCb 制得胶体，Fe(OH )3胶体粒子数目为 5x 10—4N AB. 0.5moI/L MgCI 2溶液中含有 Cl —的数目为 2 C. 标准状况下，5.6 L H 20含有的电子数目为 2.52 D. 13.2g CO 2和N 2O 形成的混合物含有的原子数目为0.9 N A11. 下列离子方程正确的是 A. 向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳： OH+ CQ -HCO3— B. 足量的锌粉与硫酸铁溶液反应： Zn+2Fe 3+「Zn 2++2Fe 2+C. 向盐酸中投入碳酸钙： CO —+ 2H =H 2O +CO fD.向稀硫酸溶液中投入铁粉： 2Fe +6H + =2Fe 3+ +3出匸12. 下列溶液的导电能力最强的是 A. 10mL 18.4moI/L 硫酸 B . 20mL 1.0moI/L 盐酸 C. 30mL 1.0moI/L 醋酸D . 40mL 1.0moI/L 氨水13. 在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是 A. Na +、Ag +、CO 2—、CI —B . K +、Ba 2+、SQ 2—、CI —C. Na +、X 、HCO —、NO —D. Na +、X 、CHCOO 、SQ 2—14. 下列有关物质组成的说法正确的是 A. 物质均是由分子构成，分子均是由原子构成 B. 只由一种元素组成的物质一定是单质C. 碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D. 硫酸是纯净物，盐酸是混合物 A. 100mL 0.5mol/L MgCI 2 溶液 B . 200mL 0.25moI/L AICI 3 溶液 C. 50mL 0.5moI/L HCI 溶液 &下列电离方程式书写正确的是 A. CHCOOINH —CHCOO+NH ++2—C. H b S —2H + SD . 25mL1moI/L KCI 溶液B. HNO —++NO —+ +2—D . NaHCO_Na +H +CQHCQ T CO 2f。

黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018届高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108一、选择题（本题包括20小题。

1---15每小题2分；16---20每小题3分，共45分）1. 下列有关说法正确的是A. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品B. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C. 进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计D. “血液透析”利用了胶体的渗析原理【答案】D【解析】A项，普通玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品，水晶主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐产品，故A错误；B项，糖类中单糖（如葡萄糖）不能水解，故B错误；C项，进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒，一个用来量取酸，一个用来量取碱，但只需要用到一个温度计，故C错误，D项，血液透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析，血液中蛋白质和血细胞不能通过透析膜，血液中的毒性物质可以透过，所以“血液透析”原理同胶体的渗析类似，故D正确。

2. 对中国古代著作中涉及化学的有关说法错误的是A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3D. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油【答案】A【解析】《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaO，故A错误；“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐，例如硫酸铜溶液，故B正确；草木灰中含有K2CO3，故C正确；《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，石油可燃，这里的“洧水”指的是石油，故D正确。

3. 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

从分类角度分析，下列选项正确的是A. 实验①、②所涉及的物质均为电解质B. 实验②、③均为放热反应实验C. ②、③均未发生氧化还原反应D. 实验①、③反应制得的物质均为纯净物【答案】C【解析】试题分析：A．实验①中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．盐的水解是吸热反应，故B错误；C．实验②溶解主要是物理变化、③水解是复分解，两者均未发生氧化还原反应，故C正确；D．③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，所以不全为纯净物，故D错误。

哈师大附中2017级高一上期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 36.5 K 39Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题 2 分，共50分）1．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( )A．NaHSO4 = Na++ HSO4－ B．BaSO4 = Ba2++SO42－C．CH 3COONH4NH4++ CH3COO－D．H2CO32H++CO32－2．下列关于蒸馏操作的说法正确的是( )A．先通入冷凝水，再点燃酒精灯B．温度计液泡置于液面以下C．若实验开始后发现没加沸石，应立即加入D．由冷凝管上口进水，下口出水3．下列叙述中正确的是( )A．金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原B．氧化还原反应的实质是电子的得失C．氧化还原反应中一种元素化合价升高一定有另一种元素化合价降低D．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应4．下列说法不正确的( )A．胶体的分散质粒子直径在10-9 ~10-7m之间B．可利用丁达尔效应区分溶液和胶体C．可用渗析法提纯胶体D．胶体较稳定的原因是胶体带电5．下列关于萃取操作的说法正确的是( )A．可用酒精作萃取剂从碘水中萃取碘B．萃取操作完成后，静置分层，上下层液体依次从下口放出C．用一种有机溶剂提取水溶液中的某物质，静置分层，“水层”应在上层D．萃取时所选溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质不反应6．Na+、H+、SO42－、HCO3－四种离子可组成的强电解质的种类最多有( )A．3种 B．4种 C．5种 D．6种7．下列说法正确的是( )A．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质称为电解质B．强酸、强碱和大多数盐属于强电解质C．自由移动离子数目多，导电能力一定强D．碱性氧化物不一定是金属氧化物8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

哈四中2018-2018学年度上学期期中考试高一化学试卷2018-11-10 考试时间：9：20—10：50 满分：100分可能用到的相对原子质量H 1、C 12、O 16、S 32、Cl 35.5、Na 23、Mg 24、Fe 56、Cu 64 一、选择题（下列每小题只有一个选项．．．．是正确的，请把正确的选项填在答题卡上。

每小题2分，共50分）1．在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系2．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质粒子大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电3．下列仪器：①容量瓶②蒸馏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是（）A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥4．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③ C．③和④D．①和④5．下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（）A.使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查漏B.蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸C.将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释D.用蒸发皿进行加热蒸发时，不垫石棉网6．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应7．下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）A．NaCl溶液 B．铁丝C．稀硫酸D．熔融的NaOH8．下列叙述正确的是（）A．NaCl的摩尔质量是58.5gB．1mol NaCl的质量是58.5g·mol-1C．58.5 g NaCl所含Na＋和Cl－共1molD．1mol NaCl约含有6.02×1023个Cl－9．下列物质中所含分子数目最多的是（）A．0.75 mol H2O B．标准状况下33.6 L Cl2C．64 g SO2D．3.01×1023个N2分子10．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol11．N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A．1 mol Mg 原子变成Mg2+时失去的电子数为2 N AB．标准状况下，11.2 L 水所含的电子数为5 N AC．常温常压下，16克O2含电子数为10 N AD．0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2 N A12．关于1 mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述正确的是（）A．溶液中含2 mol Na＋B．Na+的浓度为1 mol·L -1C．配制时，将1 mol Na2SO4溶于1 L水中D．将322 g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1 L，即配制成相应浓度的溶液13．两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A．氧原子数B．质子总数C．分子总数D．质量14．下列叙述正确的是（）A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂15．下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（）A．2Cl-→Cl2B．Fe3+→ Fe2+C．SO42-→SO2D．CuO→Cu16．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．SO3+H2O＝H2SO4B．Cl2+H2O＝HCl+HClOC．2F2+2H2O＝4HF+O2↑D．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑17．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）A．Na2SO4溶液和MgCl2 溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2和盐酸18．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl- 、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-19．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．铁与稀硫酸的反应2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑20．能用H+ + OH－＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．CaCO3和稀H2SO4的反应21．下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入适量铜粉的方法除去Mg(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-D．先滴加石蕊试液，后滴加BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开22．V L 硫酸铁溶液中含有m g Fe3＋离子，则溶液中SO42－离子的物质的量浓度是（）A．B．C．D．23．今有下列三个氧化还原反应（）①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3③2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O则FeCl3、KMnO4、Cl2、I2的氧化性顺序为：A．KMnO4＞FeCl3＞Cl2＞I2B．I2＞FeCl3＞Cl2＞KMnO4C．KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2D．FeCl3＞Cl2＞KMnO4＞I224．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（）A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D．Ⅳ中溶液不分层，溶液无色25．等质量的CuO和MgO分别和足量的硝酸恰好反应（假定反应后溶液的体积相等），则生成Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的物质的量浓度之比为（）A．1：2 B．3：2 C．1：1 D．2：1第II卷(共50分)二、填空题（本题有5个小题，共31分）26．（8分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜硫酸铁（2）写出下列反应的离子方程式硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合27．（4分）0.5mol H2SO4的质量是________g，含______________个分子，含________mol 氧原子，能和________mol NaOH完全反应。

哈师大附中2018级高一上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一．选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分。

）1．图标所警示的是A．当心火灾——易燃物质 B．当心火灾——氧化物C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质2．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是A．碱性氧化物氧化铁 Fe3O4 B．酸性氧化物碳酸气 COC．酸硫酸 H2SO4 D．碱纯碱 Na2CO33．下列实验中所选用的仪器合理的是①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液⑤用坩埚蒸发NaCl溶液⑥用烧杯溶解KNO3晶体A．①⑤⑥ B．③④⑥ C．①③④ D．②③④4．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NaCl D．NH36．以下实验装置一般不用于分离物质的是A． B． C． D．7．下列溶液中，与100mL 0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－浓度相同的是A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL 0.5mol/L HCl溶液 D．25mL1mol/L KCl溶液8．下列电离方程式书写正确的是A．CH3COONH4 CH3COO－+NH4＋B．HNO3 H＋+NO3－C．H2S2H＋+ S2－ D．NaHCO3 Na＋+H＋+CO32－9．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A． SO2→S B． SO32－→SO2 C． I－→I2 D． HCO3－→CO32－10．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得胶体，Fe(OH)3胶体粒子数目为5×10－4N A B．0.5mol/L MgCl2溶液中含有Cl－的数目为N AC．标准状况下，5.6 L H2O含有的电子数目为2.5N AD．13.2g CO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9N A11．下列离子方程正确的是A．向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳：OH－+ CO2 HCO3－B．足量的锌粉与硫酸铁溶液反应：Zn+2Fe Zn2++2Fe2+C．向盐酸中投入碳酸钙：CO32－+ 2H+ H2O +CO2↑D．向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe +6H+ 2Fe3+ +3H2↑12．下列溶液的导电能力最强的是A．10mL 18.4mol/L硫酸 B．20mL 1.0mol/L盐酸C．30mL 1.0mol/L醋酸 D．40mL 1.0mol/L氨水13．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是A． Na+、Ag+、CO32－、Cl－ B． K+、Ba2+ 、SO42－、Cl－C． Na+、K+、HCO3－、NO3－ D． Na+、K+ 、CH3COO－、SO42－14．下列有关物质组成的说法正确的是A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成B．只由一种元素组成的物质一定是单质C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D．硫酸是纯净物，盐酸是混合物15．氢化钙中氢元素为－1价，可作制氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是A．停止冬季供暖，减少有害物质排放B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理C．退耕还林，改善生态环境D．寻找新能源，减少化石燃料的使用【答案】A【考点定位】本题考查环境污染及治理【名师点晴】该题为高频考点，侧重于化学与环境、生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，树立环境保护意识。

化学与可持续发展及环境保护尽管不是教学的重点，但该内容与我们的生产、生活息息相关，因此成为历年高考的必考的热点，平时需要注意相关基础知识的积累。

2．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．NaCl、BaSO4 B．铜、二氧化硫C．KOH、蔗糖D．KNO3、硫酸溶液【答案】C【解析】试题分析：A、氯化钠属于电解质，硫酸钡也是电解质，A错误；B、铜为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；C、氢氧化钾为电解质，蔗糖为非电解质，C正确；D、硝酸钾为电解质，而硫酸溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误；答案选C。

【考点定位】电解质与非电解质的判断【名师点晴】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质。

注意掌握电解质与非电解质的判断方法。

3．在下列溶液中通入CO2气体至过量，原溶液最终出现浑浊状态的是A．澄清石灰水B．氢氧化钡溶液C．氯化钙溶液 D．饱和碳酸钠溶液【答案】D【考点定位】本题考查了元素及其化合物的性质【名师点晴】熟悉物质性质是解题关键，注意二氧化碳与氢氧化钙反应中反应物用量对反应的影响，注意碳酸钠与碳酸氢钠溶解性区别，题目难度不大。

哈师大附中2018级高一上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一．选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分。

）1.图标所警示的是A. 当心火灾——易燃物质B. 当心火灾——氧化物C. 当心爆炸——自燃物质D. 当心爆炸——爆炸性物质【答案】A【解析】【详解】A、如图所示图标是当心火灾----易燃物质的标志，故A正确；B、氧化物的正确标志为，故B错误；C、自燃物质的正确标志是，故C错误；D、当心爆炸----爆炸性物质的正确标志是，故D错误；故选A。

2.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是A. 碱性氧化物氧化铁 Fe3O4B. 酸性氧化物碳酸气 COC. 酸硫酸 H2SO4D. 碱纯碱 Na2CO3【答案】C【解析】【详解】A．氧化铁化学式为Fe2O3，故A错误；B、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，CO不能与碱反应也也不能与酸反应，是不成盐氧化物，故B错误；C、硫酸的化学式为H2SO4，故C正确；D、纯碱的化学式是Na2CO3，阳离子是金属阳离子，阴离子是酸根离子，是盐，故D错误；故选C。

【点睛】本题考查物质的分类，明确物质的组成和性质是解答物质分类的关键。

本题的易错点为A，要注意铁的氧化物有3种，因此Fe3O4为四氧化三铁，俗名为磁性氧化铁，Fe2O3为三氧化二铁，简称氧化铁，俗称铁红；FeO为氧化亚铁，要注意区分。

3.下列实验中所选用的仪器合理的是①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液⑤用坩埚蒸发NaCl溶液⑥用烧杯溶解KNO3晶体A. ①⑤⑥B. ③④⑥C. ①③④D. ②③④【答案】B【解析】【详解】①用50mL量筒取5.2mL稀盐酸，产生的误差较大，应该选用10mL量筒量取，故①错误；②苯和四氯化碳互溶，无法用分液漏斗分离，故②错误；③托盘天平的准确度为0.1g，可以用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故③正确；④容量瓶是精确配制一定物质的量的浓度的溶液的仪器，用250mL容量瓶能配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液，故④正确；⑤蒸发NaCl溶液应该选用蒸发皿，故⑤错误；⑥溶解固体物质可以在烧杯中进行，也可以在试管中进行，因此可以用烧杯溶解KNO3晶体，故⑥正确；故选B。

哈师大附中 2017级高一上期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24Al 27 S 32Cl 36.5 K39 Fe 56 Cu 64Zn 65Ba 137一、选择题（此题共25 小题，每题只有一个选项切合题意。

每题 2 分，共 50 分）1．以下物质在水溶液中的电离方程式正确的选项是()+－B． BaSO4= Ba 2+2－A． NaHSO4= Na+ HSO4+SO4+－D． H2CO3+2－C． CH3COONH4NH4+ CH3COO2H +CO32．以下对于蒸馏操作的说法正确的选项是()A．先通入冷凝水，再点燃酒精灯B．温度计液泡置于液面以下C．若实验开始后发现没加沸石，应立刻加入D．由冷凝管上口进水，下口出水3．以下表达中正确的选项是()A．金属元素从化合态变成游离态时，该元素必定被复原B．氧化复原反响的实质是电子的得失C．氧化复原反响中一种元素化合价高升必定有另一种元素化合价降低D．有单质参加或有单质生成的反响必定是氧化复原反响4．以下说法不正确的()A．胶体的分别质粒子直径在10-9 ~10 -7 m之间B．可利用丁达尔效应划分溶液和胶体C．可用渗析法提纯胶体D．胶体较稳固的原由是胶体带电5．以下对于萃取操作的说法正确的选项是()A．可用酒精作萃取剂从碘水中萃取碘B．萃取操作达成后，静置分层，上基层液体挨次从下口放出C．用一种有机溶剂提取水溶液中的某物质，静置分层，“水层”应在上层D．萃取时所选溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质不反响++2－－四种离子可构成的强电解质的种类最多有() 6． Na 、 H、 SO4、 HCO3A．3种B． 4 种C．5种D．6种7．以下说法正确的选项是()A．在水溶液中或融化状态下能导电的物质称为电解质B．强酸、强碱和大部分盐属于强电解质C．自由挪动离子数量多，导电能力必定强D．碱性氧化物不必定是金属氧化物8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

黑龙江省高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列叙述正确的是（）A . SiO2、NO、SO2、SO3属于非金属氧化物，又属于酸性氧化物B . NH3形成铵盐的过程属于氮的固定C . 纯铁的熔点比生铁低D . 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝作焰色反应实验2. （2分） (2016高一上·吉安期中) 下列物质必须隔绝空气密封保存的是（）①Na ②镁条③石灰水④NaOH ⑤Na2CO3•10H2O ⑥NaCl．A . ①②B . ①③④⑤C . ①②③④D . ①②①②④⑤3. （2分）在蒸馏实验中，下列仪器不需要用到的是（）A . 锥形瓶B . 酒精灯C . 蒸发皿D . 石棉网4. （2分） (2016高一上·河北期中) 100mL0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液和50mL0.2mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣离子的物质的量浓度（设体积为二者之和）为（）A . 0.2mol•L﹣1B . 0.25 mol•L﹣1C . 0.4 mol•L﹣1D . 0.5 mol•L﹣15. （2分）(2017·黄陵模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L空气中O2、N2分子总数目为NAB . 0.1 mol羟基中所含电子数目为NAC . 28 g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6NAD . 5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目为0.3NA6. （2分） (2016高一上·会宁期中) 对下列物质进行的分类正确的是（）A . 纯碱、烧碱均属于碱B . CuSO4•5H2O属于纯净物C . 凡能电离出H+的化合物均属于酸D . 盐类物质一定含有金属阳离子7. （2分） (2016高一上·吉林期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H为+1价，O为﹣2价）下列说法正确的是（）A . KClO3在反应中失电子B . ClO2是氧化产物C . H2C2O4在反应中被氧化D . 1 molKClO3参加反应有2mol电子转移8. （2分）下列溶液中的Cl﹣浓度与150mL、1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A . 300 mL、1mol•L﹣1NaCl溶液B . 75 mL、2mol•L﹣1CaCl2溶液C . 150 mL、2mol•L﹣1KCl溶液D . 75 mL、1mol•L﹣1AlCl3溶液9. （2分） (2017高一上·淄博期中) 下列反应中铁元素被还原的是（）A . 2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2OB . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C . Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2OD . 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑10. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列说法中，正确的是（）A . CO2的摩尔质量为44gB . 1molN2的质量是14gC . 标准状况下，1molCO2所占的体积约是22.4LD . 将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L11. （2分） (2017高一下·成都期中) 下列反应离子方程式正确的是（）A . 向NaOH溶液中通入氯气：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2OB . 氨气与盐酸反应：NH3+HCl═NH4++Cl﹣C . 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD . 将稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H+═Fe2++H2↑12. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，则此溶液中SO42－的物质的量浓度为（单位为mol·L－1）（）A .B .C .D .13. （2分） (2018高一上·吉林期中) 在温度和压强不变的条件下，当氧气的物质的量发生改变时，下列物理量一定不改变的是（）A . 质量、摩尔质量B . 体积、摩尔质量C . 分子数、电子数D . 密度、摩尔体积14. （2分）向图所示的装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊．X和Y可能是（）A B C DX SO2Cl2HCl NO2Y NaOH溶液饱和NaCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液A . AB . BC . CD . D15. （2分）(2018·成都模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

2018-2019学年黑龙江省哈尔滨师大附中高一（上）入学化学试卷一、选择题（共20题，每题2分，共40分，每题只有一个正确答案）1．（2分）为了保证身体健康，需要不断补充能量，下列食品中提供营养素最全面的是（）A．茶鸡蛋B．茄子肉打卤面C．奶酪蛋糕D．蔬菜沙拉2．（2分）下列实验操作错误的是（）A．稀释浓硫酸B．蒸发结晶C．用滴管取液体D．过滤液体3．（2分）下列物质的用途错误的是（）A．氧气用于医疗急救B．火碱用于改良酸性土壤C．大理石用于建筑业D．氦气用于飞艇4．（2分）下列生活中的做法错误的是（）A．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可以制得无壳鸡蛋B．洗发时先用显酸性的洗发水，后用显碱性的护发素C．服用含氢氧化铝的药物来治疗胃酸过多症D．用生石灰作某些食品干燥剂5．（2分）下列实验现象描述正确的是（）A．甲烷在空气中燃烧：无色气体燃烧，产生明亮的蓝色火焰，放热B．硝酸铵与熟石灰混合研磨：白色固体消失，产生有刺激性气味的气体C．碳酸钠与浓盐酸反应：生成使澄清石灰水中出现白色浑浊的二氧化碳气体D．蜡烛在空气中燃烧：白色固体燃烧，发黄光，放热，冒白烟，熔化成液态后又凝固6．（2分）下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）A．用赤铁矿高炉炼铁Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应B．向硝酸铵中加入熟石灰研磨NH4NO3+Ca（OH）2═Ca（NO3）2+NH3↑+H2O 复分解反应C．闻气味鉴别碳铵NH4HCO3═NH3↑+H2O+CO2↑ 分解反应D．点燃酒精灯CH4+2O2CO2+2H2O 氧化反应7．（2分）根据下列四种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（）A．①②表示的是原子，③④表示的是离子B．①③表示两种元素在周期表的同一周期C．②③表示的粒子化学性质相似D．②④表示的元素是非金属元素8．（2分）下列有关资源、能源叙述正确的是（）A．新能源的开发和利用很重要，所以我们应该大力开发电能、水能、生物质能等新能源B．塑料是由石油炼制的产品C．海水和陆地咸水约占全球总储水量的97.47%D．空气中氮气的体积分数约为71%，氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料9．（2分）现有一包NaCl和Na2CO3组成的混合物，向其中加入175.4g水，固体全部溶解，向溶液中再加入某浓度的CaCl2溶液200g，至恰好完全反应，过滤，得到400g溶质质量分数为11.7%的滤液，则原混合物中的氯化钠与生成的氯化钠的质量比是（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：110．（2分）丙氨酸是构成蛋白质的基石，如图是丙氨酸的分子结构模型，有关丙氨酸叙述正确的是（）A．丙氨酸属于有机高分子化合物B．丙氨酸分子中碳、氢元素质量比为3：7C．丙氨酸中氧元素质量分数最大D．一个丙氨酸分子中有13个原子核11．（2分）下列说法正确的是（）A．氢氧化钠沾到皮肤上，可以涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液B．生活中可以用汽油溶解油污形成溶液的方法除去餐具上的油污C．将煤隔绝空气加强热，就能使煤分解成焦炭、煤油、粗氨水等D．养鱼池采用将水喷向空中的方法增大水中氧气的溶解量12．（2分）下列实验现象的描述正确的是（）A．一氧化碳燃烧：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放热，生成二氧化碳气体B．向加有稀盐酸的石蕊试液中滴加适量的氢氧化钠溶液：溶液由红色变成无色C．紫色石蕊溶液滴加到生石灰上：紫色石蕊溶液无明显变化D．铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面覆盖紫红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色13．（2分）对下列相关说法或事实，用微观知识解释正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D14．（2分）区分下列物质的两种方法都不正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D15．（2分）如图为A 、B 、C 三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A ．t 1℃时，A 、C 两种物质饱和溶液中含有的溶质质量一定相同B ．t 1℃时，A 溶液溶质质量分数为20%C ．t 2℃的三种物质的饱和溶液降温到t 1℃时，溶质质量分数由大到小的顺序为B ＞A=CD ．t 1℃时，125gA 物质的饱和溶液加水稀释可以得到250g 质量分数10%的A 物质的溶液16．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D17．（2分）有氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物30g，加入一定质量的硫酸铜溶液，至不再产生蓝色沉淀后过滤，将所得滤液蒸干得到48.6g固体，原混合物中金属元素的质量分数为（）A．28% B．34% C．66% D．32%18．（2分）在标准状况下，13g某气体所含的分子数与14g CO 所含的分子数相同，此气体在标况下的密度为（）A．1.25g/L B．2.32 g/L C．1.65 g/L D．1.16 g/L19．（2分）某10% 的NaOH 溶液，加热蒸发掉100克水后，得到80ml 质量分数为20% 的溶液，则该20% 的溶液的物质的量浓度为（）A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L20．（2分）下列离子在酸性水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、H+、Al3+、NO3﹣ B．OH﹣、Na+、Mg2+、Fe3+C．H+、K+、HCO3﹣、Ca2+D．Na+、Fe2+、H+、Cl﹣二、非选择题（请根据题意回答21-27小题，共60分）21．（4分）如图是氢气在氯气中点燃并燃烧的微观模拟图，请根据要求回答问题：（1）在图中补充相关粒子的图形，使其表示正确：（2）画出比氯原子少一个周期少一个族的元素的原子结构示意图。

黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018—-2019学年高一化学上学期期中试卷（含解析）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．图标所警示的是A．当心火灾-—易燃物质 B．当心火灾-—氧化物C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质2．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是A．碱性氧化物氧化铁 Fe3O4 B．酸性氧化物碳酸气 COC．酸硫酸 H2SO4 D．碱纯碱Na2CO33．下列实验中所选用的仪器合理的是①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11。

7g氯化钠晶体1④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH 溶液⑤用坩埚蒸发NaCl溶液⑥用烧杯溶解KNO3晶体A．①⑤⑥ B．③④⑥ C．①③④ D．②③④4．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3。

在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的是A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NaCl D．NH36．以下实验装置一般不用于分离物质的是7．下列溶液中，跟100 mL 0。

5mol•L —1 NaCl溶液所含的Cl—物质的量浓度相同的是A．100 mL0。

5mol•L—1 MgCl2溶液 B．200mL1mol•L—1 CaCl2溶液C．50 mL1mol•L-1 NaCl溶液 D．25 mL0。

2015-2016学年黑龙江省哈尔滨师大附中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是( )①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液．A．①② B．②③ C．①③ D．③④2．下列关于氧化还原反应说法正确的是( )A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生3．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )A．B．C．D．4．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是( )A．Zn2++2OH﹣=Zn（OH）2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4=Ba SO↓+2H2OC．Ag++Cl﹣=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl25．下列说法中，正确的是( )A．配制溶液定容时俯视刻度线将使所配溶液浓度偏低B．18g H2O在标准状况下的体积为22.4LC．在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数比为1：3D．将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L6．下列叙述中正确的是( )A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质7．下列说法正确的是( )A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4 L•mol﹣1，则所处条件为标准状况8．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是( )A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带9．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( )A．NaOH溶液B．H2SO4溶液C．.NaCl溶液D．KNO3溶液10．下列物质中属于强电解质的是( )A．氧化钠B．二氧化硫 C．氨水 D．氯气11．下列变化过程属于氧化反应的是( )A．HCl→H2B．Mg→Mg2+C．Cl﹣→AgCl D．CuO→Cu12．下列电离方程式中，正确的是( )A．Na2SO4=2Na++SO4﹣2B．H2CO3=2H++CO32﹣C．Al2（SO4）3=2Al3++3 SO42﹣D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣13．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是( )A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液D．硝酸14．下列离子方程式书写正确的是( )A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．铜片置于硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgD．氧化钠与水的反应：Na2O+H2O═2Na++2OH﹣15．下列有关物质组成的说法正确的是( )A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物16．在溶液中能大量共存的离子组是( )A．Na+、OH一、HCO3﹣ Cu2+B．NH4+、NO3﹣、OH﹣、K+C．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Ba2+、OH一、C1﹣、Na+17．对于电解质的导电能力，下列说法正确的是( )A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．导电能力强的溶液一定是浓溶液C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强18．下列叙述正确的是( )A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同B．常温常压下，等质量的N2与CO所含分子数相同C．V L O2的质量一定比V L CO2的质量小D．A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，由两容器的体积比为2：119．一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是( )A．75% B．25% C．50% D．无法计算20．在2H2S+SO2=2H2O+3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．16：1721．3mol SO32﹣恰好将2mol XO4﹣离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是( ) A．+1 B．+2 C．+3 D．+422．关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是( )A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/LB．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/LD．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L23．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣24．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是( )A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：525．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关说法中，不正确的是( )A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3二、填空题26．甲烷（CH4）的摩尔质量为__________．27．8g CH4中约含有__________个分子、含有__________mol电子，在标准状况下所占的体积约为__________L．28．所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为__________．29．已知离子反应：RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，推断：n=__________，R元素在RO3n﹣中的化合价是__________．30．写出相应的离子方程式或电离方程式．（1）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至中性__________（2）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合__________（3）向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳__________（4）氧化钙与稀硫酸反应__________（5）H2S在水中的电离方程式__________．三、实验题（每空2分，共计16分）31．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A．过滤 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．萃取分液①__________ 分离水和植物油的混合物；②__________ 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；③__________ 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；④__________ 分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物；⑤__________ 将碘水中的碘单质与水分离．32．一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题（1）B物质是__________（写化学式）（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是__________．（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是__________．四、计算题33．已知反应：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2十5C12↑+8H2O（1）用双线桥法标明电子转移的方向和数目．（2）若有7.3g HCl被氧化，求产生的氯气在标准状况下的体积？34．钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．正常人体血液含Ca2+为2.2×10﹣3～2.7×10﹣3mol/L．现抽取某人血样10mL．稀释后用草酸铵[（NH2+4）2C2O4]溶液处理，使Ca 完全转变为草酸钙（CaC2O4）沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0mL5.0×10﹣3mol/L KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应．据此可以求此人血液中的Ca2+浓度，并判断其血液含钙量是否正常．（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O）（1）求配制5.0×10﹣3 mol/L KMnO4 100mL溶液时，所需KMnO4固体的质量．（2）求当消耗草酸0.5mol时，转移电子的物质的量．（3）求此人血液中的Ca2+的物质的量浓度为多少？此人健康吗？2015-2016学年黑龙江省哈尔滨师大附中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是( )①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液．A．①② B．②③ C．①③ D．③④【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】①选择比量取体积稍大的量筒；②苯和四氯化碳互溶；③托盘天平的精确度为0.1g；④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶．【解答】解：①为尽量减少量取误差，量取5.2mL稀硫酸，应选取10mL量筒，故错误；②用分液漏斗分离的是不相溶的液体，苯和四氯化碳互溶，故错误；③托盘天平的精确度为0.1g，用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故正确；④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶，故正确，故选D．【点评】本题考查了常用仪器的使用方法，题目难度不大，注意常用仪器的精确度也是解题关键．2．下列关于氧化还原反应说法正确的是( )A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应中不一定有氧气参加，但有元素化合价变化，得到电子的为氧化剂，在反应中被还原，发生还原反应，且氧化与还原反应同时存在于一个反应中，以此来解答．【解答】解：A．氧化剂在反应中得到电子，被还原，发生还原反应，故A错误；B．氧化还原反应中不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，故B错误；C．得到电子为氧化剂，失去电子的为还原剂，故C正确；D．氧化反应与还原反应同时发生，共存在于同一反应中，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．3．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )A．B．C．D．【考点】物质分离装置．【分析】根据各种实验的装置特点判断实验目的，可做出答案，其中A为蒸发，B为蒸馏，C 为溶液的配制，D为洗气装置．【解答】解：A．为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，故A不选；B．为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故B不选；C．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故C选；D．为洗气装置，可用来除去气体杂质，故D不选．故选C．【点评】本题考查基本实验操作，题目难度不大，注意常见实验操作的装置特点4．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是( )A．Zn2++2OH﹣=Zn（OH）2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4=BaSO↓+2H2OC．Ag++Cl﹣=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸锌为难溶物，离子方程式中不能拆开；B．氢氧化钡与硫酸反应除了生成硫酸钡沉淀，还生成了水；C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3的反应实质为银离子与氯离子反应生成难溶物氯化银；D．该反应只能为铜与硝酸银溶液的反应．【解答】解：A．ZnCO3不能拆开，ZnCO3与NaOH的反应不能用Zn2++2OH﹣=Zn（OH）2↓表示，故A错误；B．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO↓+2H2O的离子方程式为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，不能用Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示，故B错误；C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3的离子方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓，符合条件，故C正确；D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓中，必须是硝酸银溶液与金属铜反应，不能用AgCl，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，明确离子方程式表示的意义为解答关键．5．下列说法中，正确的是( )A．配制溶液定容时俯视刻度线将使所配溶液浓度偏低B．18g H2O在标准状况下的体积为22.4LC．在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数比为1：3D．将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L【考点】溶液的配制；物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．配制溶液定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=进行误差分析；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．同温同压下，气体体积之比等于分子数目之比；D．物质的量浓度中，体积为溶液的体积，非溶剂的体积．【解答】解：A．配制溶液定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=可知，溶液浓度偏高，故A错误；B．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．在常温常压下20mLNH3和60mL氧气所含的分子数目之比为20mL：60mL=1：3，故C正确；D．将40g NaOH（1mol）溶于1L水中，溶液的体积大于1L，所得溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；故选：C．【点评】本题考查物质的量有关计算及阿伏伽德罗常数的应用，明确以物质的量为核心的相关计算公式，熟悉气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，注意对物质的量浓度中体积的理解，题目难度不大．6．下列叙述中正确的是( )A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等，据此解答即可．【解答】解：A、氯化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、氯化钠固体熔融状态和溶于水均能导电，属于电解质，故B错误；C、氯化氢溶液能导电，HCl属于电解质，故C正确；D、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选C．【点评】本题考查电解质与非电解质，注意二者均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项D为学生解答的易错点，难度不大．7．下列说法正确的是( )A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4 L•mol﹣1，则所处条件为标准状况【考点】物质的量的单位--摩尔；阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量；B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关；C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数；D、依据气体摩尔体积的定义回答．【解答】解：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数，故C错误；D、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22.4 L•mol﹣1，不一定是在标况下，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查的是摩尔的定义以及气体摩尔体积的定义，属于概念性理解题，注意总结．8．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是( )A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．溶液和胶体均是呈电中性的；B．溶液中的溶质微粒可以带电；C．溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸；D．只有胶体具有丁达尔效应．【解答】解：A．溶液和胶体均不带电，是呈电中性的分散系，故A错误；B．溶液中的溶质微粒可以带电，比如NaCl溶解在水中就电离成Na+和Cl﹣，是带电的微粒，故B错误；C．溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸，故C错误；D．只有胶体具有丁达尔效应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生胶体的性质，可以根据所学知识进行回答，较简单．9．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( )A．NaOH溶液B．H2SO4溶液C．.NaCl溶液D．KNO3溶液【考点】铁的氧化物和氢氧化物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】Fe（OH）3胶体中加入电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，由Fe（OH）3的性质可知，选项中的物质只有H2SO4溶液能溶解Fe（OH）3．【解答】解：A、胶体中加电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，但Fe（OH）3不会溶解在NaOH溶液中，故A错误；B、胶体中加电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3能溶解在硫酸溶液中，故B 正确；C、胶体中加电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3不会溶解在NaCl溶液中，故C错误；D、胶体中加电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3不会溶解在KNO3溶液中，故D错误；故选B．【点评】本题考查胶体的性质及Fe（OH）3的性质，明确氢氧化铁不溶于水，但能溶解在强酸溶液中是解答本题的关键．10．下列物质中属于强电解质的是( )A．氧化钠B．二氧化硫 C．氨水 D．氯气【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在溶液里全部电离的是强电解质，部分电离属于若电解质，电解质属于纯净物、化合物，据此解答即可．【解答】解：A、氧化钠在熔融状态下能完全电离，故为强电解质，故A正确；B、二氧化硫为非电解质，不是电解质，故B错误；C、氨水是氨气的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选A．【点评】本题考查了强弱电解质的判断，把握电解质的定义，分清强弱电解质的本质区别，注意混合物既不是电解质也不是非电解质是解答本题的关键，题目难度不大．11．下列变化过程属于氧化反应的是( )A．HCl→H2B．Mg→Mg2+C．Cl﹣→AgCl D．CuO→Cu【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】发生氧化反应时，物质所含元素的化合价应升高，在反应中失去电子被氧化．【解答】解：A．H元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故A错误；B．Mg元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故B正确；C．Cl元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．Cu元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意判断氧化反应、还原反应与元素化合价变化的关系，牢固把握相关概念．12．下列电离方程式中，正确的是( )A．Na2SO4=2Na++SO4﹣2B．H2CO3=2H++CO32﹣C．Al2（SO4）3=2Al3++3 SO42﹣D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】书写电离方程式，首先应分清电解质的强弱，强电解质完全电离，用等号；弱电解质，部分电离，用可逆号；多元弱酸分步电离；同时注意离子的书写方式，据此解答．【解答】解：A．硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故A错误；B．碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2CO3=H++HCO3﹣，故B错误；C．硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3 SO42﹣，故C正确；D．硝酸钙为强电解质，完全电离，电离方程式：Ca（NO3）2=Ca2++2NO3﹣，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了电解质电离方程式书写，明确电解质强弱是解题关键，注意离子符号书写的准确性，注意多元弱酸分步电离，题目难度不大．13．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是( )A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液D．硝酸【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】检验CO32﹣可用酸，检验Ag+可用Cl﹣，则检验三种物质可用盐酸，以此解答该题．【解答】解：A．加入盐酸，Na2CO3生成气体，NaCl无现象，AgNO3生成沉淀，可鉴别，故A正确；B．加入氢氧化钠溶液，不能鉴别Na2CO3、NaCl，故B错误；C．加入氯化钡溶液，不能鉴别Na2CO3、AgNO3，故C错误；D．加入硝酸，不能鉴别NaCl、AgNO3，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的检验，侧重于化学知识的综合应用和学生的分析能力的考查，注意把握常见物质的性质，题目难度不大．14．下列离子方程式书写正确的是( )A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．铜片置于硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgD．氧化钠与水的反应：Na2O+H2O═2Na++2OH﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；B．碳酸钙为难溶物，需要保留化学式；C．离子方程式两边正电荷不相等；D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠．【解答】解：A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；C．铜片置于硝酸银溶液中，反应生成铜离子和银，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．氧化钠与水反应的离子方程式为：Na2O+H2O═2Na++2OH﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．15．下列有关物质组成的说法正确的是( )A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物【考点】分子、原子、离子；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．分子、原子和离子都是构成物质的粒子；B．氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素；C．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；D．盐酸是氯化氢的水溶液．【解答】解：A．铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不一定由分子构成，故A错误；B．单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，故B错误；C．七氧化二锰是金属氧化物，是酸性氧化物，故C错误；D．纯硫酸是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故D正确．故选D．【点评】本题考查了分子、原子、离子、单质、氧化物以及纯净物的概念及其相互联系，难度不大，明确这几个概念间的关系是解本题的关键．16．在溶液中能大量共存的离子组是( )A．Na+、OH一、HCO3﹣ Cu2+B．NH4+、NO3﹣、OH﹣、K+C．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Ba2+、OH一、C1﹣、Na+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．OH﹣分别与HCO3﹣、Cu2+反应生成水、沉淀，不能大量共存，故A不选；B．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故B不选；C．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的条件，题目难度不大．17．对于电解质的导电能力，下列说法正确的是( )A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．导电能力强的溶液一定是浓溶液C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强【考点】电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强；B．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度的大小与电解质强弱无关以及浓度等有关，强电解质的稀溶液可能比弱电解质的浓溶液导电能力强；C．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小；D．同温度下，单位体积中的离子个数越多，离子浓度大，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强．【解答】解：A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故A错误；B．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度的大小与电解质强弱无关以及浓度等有关，强电解质的稀溶液可能比弱电解质的浓溶液导电能力强，故B错误；C．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，故C错误；D．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，同温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强，故D正确；故选D．【点评】溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小以及阴离子或阳离子所带电荷的绝对值．18．下列叙述正确的是( )。

哈师大附中2018级高三学年上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Br 80一．选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。

)1．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”是唐代诗人白居易的著名诗句，诗句中所涉及物质的说法错误的是A．乙醇的化学式为C2H6O，75%的乙醇溶液可用于杀菌消毒B．酿酒原料高粱、谷物等主要成分为纤维素C．我国西周时期发明了“酒曲” 酿酒工艺，“酒曲”是一种催化剂D．“红泥”的颜色可能来自于氧化铁2．对于可逆反应：A 2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH＜0，改变外界条件则下列图象中正确的是A．B．C．D．3．下列说法不正确的是A．酸雨、臭氧层受损、光化学烟雾等污染现象都与氮氧化物有关B．生物质能、氢能、风能、潮汐能均为可再生能源C ．含氮、磷的大量污水排放到水体中会引起赤潮、水华等污染问题D ．天然铀矿、原煤、天然气、电能、流水属于一次能源4．下列叙述正确的一组是①稳定性：AsH 3＜PH 3＜NH 3＜CH 4 ②沸点：H 2S ＜H 2Se ＜H 2Te ＜H 2O③密度：Li ＜Na ＜K ＜Rb ④酸性：H 3BO 3＜H 2CO 3＜HNO 3＜H 3PO 4⑤熔点：Si(晶体)＜SiC(晶体)＜C(金刚石) ⑥1molH 2O 的熵值：冰＜液态水＜水蒸气A ．③⑤⑥B ．②⑤⑥C ．②④⑥D ．①③⑤5．已知镓(Ga)有两种稳定的天然同位素，其一是 ，它在自然界中的原子百分比为60%。

实验测得GaBr 3的摩尔质量为309.8g/mol ，则另外一种镓的同位素的原子符号为A ．B ．C ．D ．6．现有短周期主族元素X 、Y 、Z 、R 和T 。

R 原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y 与Z能形成Z 2Y 、Z 2Y 2型离子化合物，Z 与T 形成的化合物Z 2T 能破坏水的电离平衡。

五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。