2002年上海市高三(东华杯)化学竞赛初赛试卷

上海市高三(东华杯)化学竞赛初赛考试————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：上海市东华杯高三化学竞赛初赛试卷(2001.12)时间：一小时满分100分得分姓名相对原子量：H―1 C―12 O―16 Na―23 Mg―24 P－31 S－32 Cl－35.5K－39 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137一．每小题只有一个正确答案，把正确答案的编号填入括号内（每小题2分，共70分）1．水污染主要来自（）①天然水与空气，岩石和土壤长期接触②工业生产中“三废”的排入③含磷洗涤剂排入水体④城市生活污水的大量排放⑤农业生产中农药、化肥的不合理施用A．②③④B．①②③④⑤C．②③④⑤D．②③2．下列溶液中通入足量SO2后，最终一定会出现沉淀的是（）A．Na2S B．BaCl2C．Ba(NO3)2D．Ca(OH)23．全球禁用氟利昂(冰箱致冷剂)主要是为了保护大气中的一种物质不受破坏，这种物质的同素异形体是（）A．氧气B．臭氧C．氮气D．氦气4. 漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。

它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3，其污染会更严重。

漂尘所起的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体5．1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注，“克隆羊”的关键技术之一是找到了一些特殊的酶，这些酶能激活普通体细胞，使它象生殖细胞一样发育成个体。

有关酶的说法中错误的是（）A．酶是具有催化作用的蛋白质B．酶只有在强酸或强碱条件下发挥作用C．高温或重金属盐能降低或失去酶的活性D．由题意可知酶具有选择性和专一性6．造成我国城市大气污染主要是（）A．NH3、CO2、NO、雾B．CO2、NO、Cl2、酸雨C．HCl、SO2、NO、粉尘D．SO2、NO2、CO、烟尘7．下列化学品中属于有毒且易燃的是（）A．乙醇B．氰化钾C．甲酸D．白磷8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．FeSO4溶液中通入足量的Cl2：Fe2+＋Cl2→Fe3+＋2Cl-B．Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO32-＋2H+→SO2↑＋H2OC．NaOH溶液中通入过量的CO2气体：CO2+OH-→HCO3-D．NH4HCO3溶液与KOH溶液混合共热：NH4+＋OH-NH3↑＋H2O9．一些假酒、假盐、假药引起中毒的事件屡有发生，下列物质被误食后，不会引起中毒的是（）A．NaNO2B．BaSO4C．CH3OH D．BaCO310．硫酸盐的种类很多，有的在实际应用中很有价值，如用作净水剂、媒燃剂、防腐剂、缓泻剂、收敛剂、颜料等。

2002年全国化学(huàxué)竞赛初赛模拟试卷（七）（时间(shíjiān)：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8满分H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La-LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac-La一、（3分）美国某研究人员(rényuán)最近发现，虾类软壳食物中含有五价砷的化合物，人们在食用虾类后如立即服用维生素C（抗坏血酸）片剂或吃水果，有可能对人体健康不利，请你推测可能的原因。

二（11分）超分子化学是一门(yīmén)新兴的科学，在材料、生化、催化剂等领域得到很高重视。

不久前，美国Texas A&M 大学的研究(yánjiū)人员发现：将已知的路易斯酸——三聚（邻四氟代苯基）汞溶入沸腾的苯中，冷却后析出的晶体是苯和该路易斯酸的超分子，由苯分子夹在两路易斯酸分子之间堆砌而成。

上海市高三（东华杯）化学竞赛初赛试卷化学竞赛初赛试卷2004.12相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na－23 Mg—24 Al—27 Fe—56Cu－64一、每小题只有一个正确答案，把正确答案的编号用A、B、C、D填入括号内（每小题2分，共70分）1. 用于制造光导纤维的重要原料是……………………………………………………（）A.二氧化硅B.钠玻璃C.硅酸钠D.晶体硅2. 当前下列设备的使用对地球上空的臭氧层产生破坏作用的有……………………（）①电冰箱②“1211”灭火剂（化学成份CF2ClBr）③空调机④超音速飞机飞行时喷射出来的气体A.①③B.①②C.②④D.①②③④3. 在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量的烟尘，以减少对空气的污染，这种做法的应用的原理是……………………………………………………………（）A.电泳B.渗析C.凝聚D.丁达尔现象4. 工业上为除去溶液中的Fe3＋，常使用NaClO。

当向溶液中加入NaClO后，溶液的pH值变化是………………………………………………………………………………（）A.肯定减小B.肯定增大C.可能减小D.可能增大5. 下列物质中可用于室内环境消毒的是………………………………………………（）A.氯气B.福尔马林C.石炭酸D.绿矾6. 下列关于物质用途的叙述，不正确的是……………………………………………（）A.卤化银可用作感光材料B.干冰可用作致冷剂C.不溶性钡盐（BaCO3、BaSO4）均可用作X光透视的“钡餐”D.铁桶用作盛放冷的浓硫酸的容器7. 下列论述中错误的是…………………………………………………………………（）A.工业盐酸显黄色，是由于含有FeCl3杂质B.碘化钾溶液显黄色，是由于I－被氧化，析出的I2溶于溶液中C.浓硝酸显黄色，是由于硝酸见光分解生成的NO2溶于硝酸中D.苯酚溶液中加入溴水，溶液显黄色8. 化工厂的工业废水，不经处理就排放，其中不会污染水源的物质是………………（）A.酯类B.醇类C.硝基化合物D.以上选项都不对9. 下列各组物质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是…………………………（）A.大理石、重晶石、光卤石B.小苏打、苏打、大苏打C.绿矾、胆矾、明矾D.铝土矿、硫铁矿、磁铁矿10. 下列各组物质中，前者为附着在容器内壁的污物，后者为选用的洗涤剂，而后者不能溶解前者的是…………………………………………………………………………（）A.硫黄、二硫化碳B.油脂、热碱液C.铜镜、硝酸D.银镜、氨水11. 常温条件下，pH和体积均相等的氨水和烧碱溶液中，c(NH4＋)和c(Na＋)的关系正确的是………………………………………………………………………………………（）A.c(NH4＋)> c(Na＋)B.c(NH4＋)＝c(Na＋)C.c(NH4＋)<c(Na＋)D.无法判断12. 常温下，通过测定气体的密度可以求出下列气体的摩尔质量，其中误差较大的是（）A.CO2B.H2C.NO2D.CH413. 甲、乙、丙是周期表中相邻的元素。

化学竞赛初赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 化学变化的本质特征是：A. 颜色变化B. 状态变化C. 放出热量D. 产生新物质答案：D3. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A4. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 二氧化碳B. 氢气C. 碳酸钙D. 氯化钠答案：A5. 根据元素周期表，下列元素中，最外层电子数为6的是：A. 碳B. 氧C. 硫D. 氯答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 氢气的化学式是_________。

答案：H₂2. 铁在空气中生锈，发生的化学反应是铁与氧气和水反应生成铁的氧化物，其化学方程式为：__________。

答案：4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃3. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，其离子方程式为：__________。

答案：H⁺ + OH⁻ → H₂O4. 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类__________。

答案：不变5. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是__________克。

答案：18三、简答题（每题5分，共15分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。

例如，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，氢离子得到电子被还原。

2. 请解释什么是化学平衡，并说明其特点。

答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

其特点是反应物和生成物的浓度保持不变，反应体系处于动态平衡。

3. 请说明什么是同位素，并给出一个例子。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。

例如，氢元素有三种同位素：氕（¹H）、氘（²H）和氚（³H）。

20XX年“东华杯”化学竞赛试题第I卷本试卷可能用到下列元素的相对原子质量（原子量）：H＝I C＝12 N＝14 O＝16 F＝19 Na＝23 Mg＝24 AI＝27 S＝32 CI＝35.5 K＝39 Ca＝40 Fe＝56 Cu＝64 Zn＝65 Ba＝137一、选择题（每小题只有一个正确答案．共40分）1.将物质的质量跟它所包含的微粒数相联系的物理量是…………………（）（A）摩尔质量（B）摩尔（C）物质的量（D）阿伏加德罗常数2.16g氩（4018Ar）气所包含的中子数约为(式中N A代表阿伏加德罗常数)( )（A）7.2N A （B）7.2mol （C）8.8N A （D）17.6mol3.电子工业中的光电管是利用光电效应制造的，内装的光电材料经强光照射能失去电子，这种光电材料应属于………………………………………………（）（A）稀有气体（B）放射性元素（C）过渡元素（D）碱金属元素4. 不久前科学家将6630Zn和20882Pb两原子经核聚合放出一定数日的中子，得到112号新元素的原子，该原子的质量数为267。

下列说法正确的是…………………………………………………………………………………（）（A）112号元素位于第8周期第VIII族（B）该元素的原子属稳定性同位素（C）该元素是”两性”金属元素（D）上述两原子核聚合时释放出7个中子5. 最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，估计它不会具有的性质是…………………………………………………………………………………（）（A）硬度比生铁低（B）在潮湿空气中放置不易生锈（C）与4mol／L盐酸的反应速率比生铁快（D）在冷的浓硫酸中可以钝化6.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器中、话筒和扩音器中都有应用。

钛酸钡晶体的结构示意图为下图，它的化学式是…………（）（A）BaTi8O12 （B）BaTi4O6 （C）BaTi2O4 （D）BaTiO37. 石墨是一种层状结的晶体，如下图所示，每一层是由无数个由碳原子形成的正六边形所构成。

XX年上海市“东华杯”中学生化学竞赛试题
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1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（5分）阅读如下信息后回答问题：元素M ，其地壳丰度居第12位，是第3种蕴藏最丰富的过渡元素，是海底多金属结核的主要成分，是黑色金属，主要用途: 炼钢，也大量用来制作干电池，还是动植物必需的微量元素。

中国化学会2002年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（2002年9月15日9︰00－12︰00 共计3小时）题1111总计满11110得评●竞赛时间3小时。

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●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

相对原子质量MMM[L[2[2[2A[2[2第1题（5分）阅读如下信息后回答问题：元素M，其地壳丰度居第12位，是第3种蕴藏最丰富的过渡元素，是海底多金属结核的主要成分，是黑色金属，主要用途：炼钢，也大量用来制作干电池，还是动植物必需的微量元素。

1．M的元素符号是。

2．M的最重要矿物的化学式是。

3．M的三种常见化合物是、和。

第2题（6分）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。

例如：1．计算机的芯片的主要成分是；2．光导纤维的主要成分是：3．目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是；4．用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为的化合物；5．有一大类化合物，结构独特，兼备无机材料和有机材料双重性能，有耐温、电绝缘性好、难燃、憎水、耐腐蚀……等特性，广泛用于航空航天、电子电气、建筑、运输等行业，用于密封、粘合、润滑、涂层、表面活性、防水、防潮……，已为现代社会不可替代的新材料。

这类材料在分子结构上的特点是和。

第3题（3分）最近有人用高能26Mg核轰击24896Cm核，发生核合成反应，得到新元素X。

研究者将X与氧气一起加热，检出了气态分子XO4，使X成为研究了化学性质的最重元素。

已知的X同位素如下表所示，上述核反应得到的核素是其中之一，该核素的衰变性质保证了其化学性质实验获得成功。

上海市高三（东华杯）化学竞赛初赛试卷 2003.12相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Fe—56一、每小题只有一个正确答案（每小题2分，共70分）1. 我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西引至上海的大工程。

关于天然气的下列叙述不正确的是………………………………………………………………………………（）A.天然气和沼气的主要成分都是甲烷B.改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减少进空气量或增大进天然气量C.天然气燃烧的废气中，SO2等污染物的含量少D.天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸2. 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是……………………………………（）A.常温常压下氯单质呈气态而溴单质呈液态B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C.稀有气体一般难于发生化学反应D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定3. 欲同时对农作物施用含N、P、K三种元素的化肥，现有①K2CO3 ②KCl③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水五种化肥，最适合的组合是………………………………（）A. ①③④B. ②③④C. ①③⑤D. ②③⑤名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾化学式 Na2S2O3 CaSx BaO2 KO24. 已知下列物质的名称分别是试综合上述命名规律，分析思考后回答：K2CS3应命名为…………………………（）A.三硫代碳酸钾B.硫酸锰C.过硫碳酸钾D.超硫碳酸钾5. 过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。

如果过氧化氢中的氧原子试示踪原子（18O），当反应完成后，含有示踪原子的物质是………………………………………………………………………………………（）A.硫酸钾B.硫酸锰C.氧气D.水6. 地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物，不具有的性质是………………（）A.熔点很高B.是酸酐，与水反应生成对应的酸C.可与纯碱反应D.与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质7. 下列叙述从化学角度分析，其中不正确的是………………………………………（）A.被蜂蚁蜇咬后，可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛B.HgCl2的稀溶液可用于手术器械消毒，原因是可使蛋白质凝固C.向燃料煤中加入生石灰，可减少对大气的污染D.氟利昂（CCl2F2）或NOx都可破坏臭氧层，而导致“温室效应”8. 下列叙述正确的是……………………………………………………………………（）A.同周期非金属元素的原子半径最小，其单质的沸点越高B.同周期元素的离子，核电荷数越大半径越大C.同周期主族元素的原子半径越大，其原子越易失去电子D.同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定9. 将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生化学反应，但冷却后又明显聚集为原来的物质的是……………………………………………（）A.碘片B.氯化铵C.碘化铵D.碳酸钠10. 下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是………………………………………（）①四种黑色固体FeO、FeS、Fe、CuO②四种白色粉末(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl③四种无色溶液乙醇、乙醛、乙酸、甲酸④四种有机溶剂苯、四氯化碳、己烯、无水乙醇A.①②B.③④C.①②④D.全部11. 常温下，某一元碱溶液的pH值为a，某一元酸HA溶液的pH值为b，HA的电离度为1.0％，若将1体积此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应，则a与b之和为……………………………………………………………………………………（）A.14B.15C.16D.1712. 体积相同的甲、乙两上容器中，分别都充有等物质的量的NH3，在相同的温度下，发生反应：2NH3 N2+3H2，并达到平衡。

上海市高三（东华杯）化学竞赛初赛试卷2019．12相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na －23 Mg —24 Al —27 Fe —56 Cu －64一、每小题只有一个正确答案，把正确答案的编号用A 、B 、C 、D 填入括号内（每小题2分，共70分）1. 饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌作用理想且不影响水质的是…………………（ ）A.液氯B.漂白粉C.石灰D.臭氧2. 在卫生间放一盆溶液，有利于消除卫生间的氨气味，盆中的溶液最好是…………（ ）A.NaOH 溶液B.氯化钠溶液C.小苏打溶液D.醋酸溶液3. 以下关于锂的叙述错误的是…………………………………………………………（ ）A.锂是一种最轻的金属B.锂的化学性质比钠活泼C.氢氧化锂的碱性比氢氧化钠弱D.锂电池中锂作负极4. 环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。

其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于………………………………………（ ）A.无机物B.有机物C.盐类D.非金属单质5. 最近科学家制成了比黄金还贵重的氧－18的气体，氧－18是氧元素的一种稳定同位素，被称为重氧。

则由重氧和重氢组成的水与普通水的有关叙述中正确的是………（ ）A.每个分子含有相同的质子数B.每个分子含有相同的中子数C.具有相同的相对分子质量D.若两者质量相同，则所含分子数也相同6. 为了延长食品的保质期，防止食品受潮及高脂食品氧化变质，可以用适当方法在包装中装入…………………………………………………………………………………（ ）A.无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐7. 等物质的量浓度的下列溶液中， 4NH 浓度最大的是………………………………（ ）A.Cl NH 4B.44HSO NHC.34NO NHD.34HCO NH8. 化工厂的工业废水，不经处理就排放，其中不会污染水源的物质是………………（ ）A.酯类B.醇类C.硝基化合物D.以上选项都不对9. 下列各组物质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是…………………………（ ）A.大理石、重晶石、光卤石B.小苏打、苏打、大苏打C.绿矾、胆矾、明矾D.铝土矿、硫铁矿、磁铁矿10. 下列各组物质中，前者为附着在容器内壁的污物，后者为选用的洗涤剂，而后者不能溶解前者的是…………………………………………………………………………（ ）A.硫黄、二硫化碳B.油脂、热碱液C.铜镜、硝酸D.银镜、氨水11. 常温条件下，PH 和体积均相等的氨水和烧碱溶液中，c(NH 4＋)和c(Na ＋)的关系正确的是………………………………………………………………………………………（ ）A.c(NH 4＋)> c(Na ＋)B.c(NH 4＋)＝c(Na ＋)C.c(NH 4＋)<c(Na ＋)D.无法判断12. 常温下，通过测定气体的密度可以求出下列气体的摩尔质量，其中误差较大的是（ ）A.CO 2B.H 2C.NO 2D.CH 413. 甲、乙、丙是周期表中相邻的元素。

上海市高三（东华杯）化学竞赛初赛试卷得分相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zu-65Ba-137 一、每小题有一个正确答案，把正确答案的编号用A、B、C、D填入括号内(每小题2分，共70分)1．一些假酒、假盐、假药引起中毒的事件屡有发生，下列物质被误食后，不会引起中毒的是……………………………………………………( )(A)NaNO2 (B)BaSO4 (C)CH3OH (D)BaCO32．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是………………………………( )(A)酸雨 (B)光化学烟雾 (c)臭氧空洞 (D)温室效应3．工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H2O，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，用同温同压条件下的NH33.6L恰好反应完全，则混合气中NO与NO2的体积分数比是…………………………( ) (A)1：4 (B)1：3 (C)1：2 (D)1：14．为减少含硫煤燃烧对大气的污染，宜在煤中加入的物质是…………………………(， ) (A)生石灰 (B)石膏 (C)硅石 (D)烧碱5．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏，这是由于石墨…………………………………………………………………………( )(A)有放射性 (B)能导电 (C)易燃、易爆 (D)有刷毒6．某些化学试剂可用于净水．水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x，式中m等于………………………………………………( )(A)3-n (B)6-n (C)6+n (D)3+n7．农用化肥和城市生活污水的排放会使地下水含氮重增高，其中对人体有害的含氮污染物的主要形态是…………………………………………………………………………( )(A)NH4+ (B)NO2- (C)NO3- (D)有机氮8．常见的污染物分为一次污染物和二次污染物．二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物．如反应2NO+O2→2NO2中，二氯化氯为二次污染物．下列三种气体：①二氧化硫、⑦二氧化氮、③硫化氢，其中能生成二次污染物的是………………………………………………………………………( )(A)只有①② (B)只有②③ 。

2023年上海市高三（东华杯）化学竞赛预赛试题时间一小时2023.12.17相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64一、每小题有一个对的答案，每小题2分，共70分1、下列化学式中，只能用来表达一种物质的是A．P B C3H6 C C D C2H5Br2、你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是:①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A①②③B②③④⑤C①③⑤D①③④⑤3、目前大城市空气中的铅污染的重要来源是A 煤炭燃烧B 汽车尾气C 垃圾焚烧D 废塑料燃烧4、下列物质的用途不对的的是A AgBr用于人工降雨B MgO用于制耐火材料C BaSO4作“钡餐”试剂D 医疗上常用75%的酒精作消毒剂5、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A 六氟化氙（XeF6）B 次氯酸(HClO)C 氯化硫（S2Cl2）D 三氟化硼（BF3）6、最近医学界通过用放射性14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而克制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述对的的是A 与C60中普通碳原子的化学性质不同B 与14N含的中子数相同C 是C60的同素异形体D 与12C互为同位素7、为了防止水污染，我国许多地区对洗衣粉的成分加以限制，这些地区不得再销售使用的洗衣粉中具有A 硅酸钠B 烷基苯磺酸钠C 三聚磷酸钠D 蛋白酶8、当前我国环保急需解决的“白色污染”，通常所指的是A 金属冶炼厂排放的白色烟尘B 白色建筑废料C 聚乙烯等塑料垃圾D 烧制石灰时的白色粉尘9、光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光导纤维的成分是A Na2SiO3B SiC SiO2D CaCO310、BaCl2有剧毒，致死量为0.8克，如万一不慎服用，应大量吞服鸡蛋清解毒，此外还应服用一定量的解毒剂，此解毒剂是A AgNO3B Na2SO4C CuSO4D Na2CO311、核电荷数为1~18间的两个元素X、Y，X元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数；Y元素比X元素的原子多2个最外层电子。