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第三節分子的性質[思考與交流]根據圖2—28，思考和回答下列問題：1、以下雙原子分子中，哪些是極性分子，分子哪些是非極性分子？H202C12HCl2．以下非金屬單質分子中，哪個是極性分子，哪個是非極性分子?P4C603．以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？CO2HCN H20 NH3 BF3CH4 CH3Cl[彙報]1、H2、02、C12極性分子HCl ，非極性分子。
2、P4、C60都是非極性分子。
3、CO2BF3CH4 為非極性分子，CH3Cl HCN H20 NH3為極性分子。
[講]分子的極性是分子中化學鍵的極性的向量和。
只含非極性鍵的分子也不一定是非極性分子（如O3）；含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據分子中極性鍵的極性的向量和是否等於零而定。
如果分子結構是空間對稱的，則鍵的極性相互抵消，各個鍵的極性和為零，整個分子就是非極性分子，否則是極性分子。
［投影小結］共價鍵的極性與分子極性的關係分子共價鍵的極性分子中正負電荷中心結論舉例同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子H2、O2、N2異核雙極性鍵不重合極性CO、HF、性鍵性分子XY HCl、NO 極性鍵極性分子直線形XY2(X2Y) CO2、CS2180°極性鍵非極性分子直線形SO2120°極性鍵極性分子V形H2O、H2S 104°30′極性鍵極性分子V形XY3BF3120°極性鍵非極性分子平面三角錐形NH3107°18′極性鍵極性分子三角錐形XY4CH4、CCl4109°30′極性鍵非極性分子正四面體[自學]科學視野—表面活性劑和細胞膜[自學提綱]1、什麼是表面活性劑？親水基團？疏水基團？肥皂和洗滌劑的去汙原理是什麼？2、什麼是單分子膜？雙分子膜？舉例說明。
3、為什麼雙分子膜以頭向外而尾向內的方式排列?［彙報］1、分子的一端有極性，稱為親水基團。
分子的另一端沒有或者幾乎沒有極性，稱為疏水基團。
"四川省德阳五中高中化学第二章第三节分子的性质教案新人教版选修3 "【教学流程图】【引导归纳】从H2分子是非极性分子，HCl分子是极性分子不难得出分子极性的概念。
【板书】非极性分子：正电中心与负电中心重合的分子极性分子：正电中心与负电中心不重合的分子【提问】以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？N2 O2Cl2 CO【引导学生归纳】以极性键结合的双原子分子为极性分子；以非极性键结合的双原子分子为非极性分子【多媒体展示】CO2、H2O、NH3、BF3、CH4等分子模型【方法引领】对于多原子分子，该如何分析？以CO2为例，从概念出发分析正电中心与负电中心是否重合，表示如下图：另外，为了加深理解，我们也可以通过物理学中的【教学流程图】【强调】尽管人们把氢键也称作“键”，但与化学键比较，氢键属于一种较弱的作用力，其大小介于范德华力和化学键之间，约为化学键的十分之几，不属于化学键。
【讲】下面，让我们回到之前的问题，为什么水、氟化氢和氨的沸点出现反常。
如上图所示，NH3、HF和H2O的沸点反常，分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，从而需要消耗较多能量的缘故。
【板书】5、氢键对物质的影响：分子间氢键使物质熔点升高分子内氢键使物质熔点降低【讲】以水为例，由于水分子间形成的氢键，增大了水分子间的作用，使水的熔沸点比同周期元素中H2S高。
当水结冰时，体积膨胀，密度减小。
这些反应的性质均与氢键有关。
【投影】【讲】在水蒸气中水以单个H2O 分子形式存在；在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成(H2O)n；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减少，因此冰能浮在水面上。
水的这种性质对水生物生存有重要的意义。
【讲】除此之外，接近水的沸点时，用实验测定的水蒸气的相对分子质量比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些。
分子的性质第一课时教学目标了解极性共价键和非极性共价键；结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
教学过程创设问题情境：如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；如何理解电负性概念；写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。
提出问题：由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？讨论与归纳：通过学生的观察、思考、讨论。
一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。
而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。
提出问题：共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。
总结归纳：由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：H2、N2、C60、P4。
含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：CO2、BF3、CCl4。
当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。
如：HCl、NH3、H2O。
引导学生完成下列表格一般规律：以极性键结合成的双原子分子是极性分子。
如：HCl、HF、HBr以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。
如：O2、H2、P4、C60。
以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。
在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。
反思与评价：组织完成“思考与交流”。
补充练习：1、下列说法中不正确的是（）A、共价化合物中不可能含有离子键B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物C、离子化合物中可能存在共价键D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子2、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。
二、3 分子的性质【教学目标】一、知识与技能：1.了解极性共价键和非极性共价键、极性分子和非极性分子；能举例说明化学键和分子间作用力的区别、分子间作用力对物质性质的影响、氢键对物质性质的影响，以及了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
2.知道“相似相溶”规则的实际应用和运用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。
二、过程与方法：采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学。
三、情感态度与价值观：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。
【教学重点】极性分子和非极性分子；分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。
【教学难点】手性分子；无机含氧酸分子的酸性。
【教学用品】分子模型、多媒体。
【教学课时】3课时【教学过程】第一课时键的极性和分子的极性、范德华力及其影响〖教学流程〗创设问题情景→提出问题→讨论与归纳→提出问题→讨论与交流→总结归纳→思考与交流→创设问题情景→讨论与交流→总结归纳→应用反馈。
（创设问题情景）（1）复习共价键的概念；（2）复习电负性的概念；（3）写出（2）极性键和非极性键的判断①同种非金属元素原子之间形成非极性键，不同种非金属元素原子之间形成极性键。
②形成化学键时，一般两元素原子的电负性之差△x＝0时为非极性键；△x＜1.7时为极性键；△x＞1.7时为离子键。
共价键极性强弱的判断：极性键的两个原子的电负性（非金属性）差别越大，键的极性越强。
如H─F的极性强于H─Cl的极性。
2.分子的极性（1）极性分子正电荷中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性（δ+），另一部分呈负电性（δ―），这样的分子就是极性分子。
（2）非极性分子正电中心和负电中心重合，这样的分子就是非极性分子。
（3）键的极性与分子极性的关系分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。
只含非极性键的分子一定是非极性分子；含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。
第三节分子的性质
第1课时
1．下列原子跟氢原子形成的化学键中，极性最强的是()
A．F B．Cl
C．N D．O
【解析】与H元素相比，得电子能力越强的元素跟氢原子形成的化学键极性越强。
由于F的得电子能力最强，故F原子跟氢原子形成的化学键极性最强。
【答案】 A
2．下列分子属于含有极性键的非极性分子的是()
A．O2B．NH3
C．H2O2 D．C2H2
【解析】O2分子中只有非极性键，A项错误，NH3、H2O2含有极性键，但都是极性分子，B、C两项都错；C2H2含有极性键C—H键，但是C2H2分子是非极性分子，D项正确。
【答案】 D
3．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()
A．CO2和SO2B．CH4和PH3
C．BF3和NH3D．HCl和HI
【解析】题目所给各物质分子中均为极性键。
CO2、CH4、BF3为非极性分子，SO2、PH3、NH3、HCl、HI为极性分子。
【答案】 D
4．使用微波炉加热，具有使受热物质均匀，表里一致、速度快、热效率高等优点，其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为()
A．水分子具有极性共价键
B．水分子中有共用电子对
C．水由氢、氧两元素组成
D．水分子是极性分子
【解析】只有极性分子才能在电场中定向移动，非极性分子几乎不发生定向移动。
水分子是由极性键构成的极性分子，故选D。
【答案】 D
5．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是()
A．XY4B．XY3
C．XY2D．XY
【解析】XY为直线形分子，不同种元素对电子对吸引能力不同，分子必有极性。
【答案】 D
6．人们熟悉的影片《蜘蛛侠》为我们塑造了一个能飞檐走壁、过高楼如履平地的蜘蛛侠，现实中的蜘蛛能在天花板等比较滑的板面上爬行，蜘蛛之所以不能从天花板上掉下的主要原因是()
A．蜘蛛脚的尖端锋利，能抓住天花板
B．蜘蛛的脚上有“胶水”，从而能使蜘蛛粘在天花板上
C．蜘蛛脚上的大量细毛与天花板之间的范德华力这一“黏力”使蜘蛛不致坠落
D．蜘蛛有特异功能，能抓住任何物体
【解析】蜘蛛不能掉下的根本原因是蜘蛛脚上的大量细毛与天花板之间存在范德华力。
【答案】 C
7．下列关于范德华力的叙述中，正确的是()
A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B．范德华力与化学键的强弱不同
C．任何分子间都会产生范德华力
D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量
【解析】范德华力普遍存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间距足够大，分子之间也难以产生相互作用。
【答案】 B
8．下列说法中正确的是()
A．分子间作用力越大，分子越稳定
B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高
C．相对分子质量越大，其分子间作用力越大
D．分子间只存在范德华力
【解析】分子间作用力主要影响物质的物理性质，化学键主要影响物质的化学性质，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，B正确，A不正确；分子的组成和结构相似时，相对分子质量越大，其分子间作用力越大，C不正确；分子间不只有范德华力，D不正确。
【答案】 B
9．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H 键键能低。
下列判断错误的是()
A．PH3分子呈三角锥形
B．PH3分子是极性分子
C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高
【解析】PH3同NH3构型相同，因中心原子上有一对孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，故A、B项正确；PH3的沸点低于NH3，是因为NH3分子间存在氢键，C项错误；PH3的稳定性低于NH3，是因为N—H键键能高，D项正确。
【答案】 C
10．关于氢键，下列说法正确的是()
A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
B．冰中存在氢键，水中不存在氢键
C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
【解析】氢键属于分子间作用力，其大小介于范德华力和化学键之间，不属于化学键，分子间氢键的存在，加强了分子间作用力，使物质的熔、沸点升高，A项错误，C项正确；在冰和水中都存在氢键，而H2O的稳定性主要是由分子内的O—H的键能决定，B、D项错误。
【答案】 C
11．电影《泰坦尼克号》讲述了一个凄婉的爱情故事，导致这一爱情悲剧的罪魁祸首就是冰山。
以下对冰的描述中不正确的是()
A．冰形成后，密度小于水，故冰山浮在水面上，导致游轮被撞沉
B．在冰中存在分子间氢键，导致冰山硬度大，能撞沉游轮
C．在冰中每个水分子能形成四个氢键
D．在冰中含有的作用力只有共价键和氢键
【解析】水在形成冰时，由于氢键的存在，使得密度减小，故冰浮在水面上；在冰中每个水分子形成四个氢键，它们分别为水分子中每个O原子能与两个氢原子形成两个氢键，而分子中的两个氢原子分别与另外的水分子中的氧原子形成氢键；在水分子内含有O—H共价键，水分子间存在氢键，同时也存在范德华力等分子间作用力。
【答案】 D
12．下列现象与氢键有关的是()
①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤
C．①②③④ D．①②③
【解析】氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，分子的稳定性与化学键强弱有关系，因此⑥与氢键无关系，答案选B。
【答案】 B
13．水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。
在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体。
(1)1 mol冰中有________mol“氢键”。
(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为：_________________________________________________________________。
已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能的原因是
_____________________________________________________________。
(3)氨气极易溶于水的原因之一也与氢键有关。
请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是下图的(a)还是(b)？________。
【解析】(1)每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，故每个水分子形成的氢键数为4/2＝2。
(3)从一水合氨的电离特点确定。
【答案】(1)2 (2)H2O＋H2O H3O＋＋OH－双氧水分子之间存在更强烈的氢键(3)b。
