[新教材]人教版新教材必修第一册 第4章第3节 化学键(第2课时) 学案

第三节化学键授课老师：一、教材与学情分析初中化学讨论了离子的概念，学生知道带正电的钠离子和带负电的氯离子形成了氯化钠，知道了物质是由分子、原子或者离子构成的。

在本教材中，通过氧化还原反应的学习，学生能从微观角度认识氧化还原反应的本质是反应中有电子转移，知道原子之间的重新组合与原子核外最外层电子有关。

在本章前两节中，周期表和周期律的学习，学生进一步认识了原子的构成及核外电子排布规律等初步建立“结构决定性质的化学观念”。

这为化学键的学习提供了基础，教学时需要加以利用，使之与新知识建立联系。

本节基本概念较多且抽象，离子键和共价键的基础上，归纳出化学键的概念。

再从离子键和共价键到离子化合物、共价化合物的概念。

最后从微观粒子间相互作用的视角，讨论物质的构成，并揭示化学反应的本质。

教材引入电子式、分子结构模型等，以帮助学生形象的认识微观、抽象的概念，电子式呈现突出工具性，以使学生理解原子核外电子排布，说明物质形成过程；分子结构模型是一种实物模型，体现分子结构，帮助学生认识到分子是有一定空间结构的。

必修阶段的化学键内容只是为了使学生更好的认识分子的结构和微粒间的相互作用，并没有深入讨论，更多内容将在选择性必修课程中系统介绍。

二、单元目标1.以典型的物质为例认识离子键和共价键的形成，建立化学键的概念。

2.能用电子式对离子键和共价键进行表征。

能描述和表示化学键理论模型，指出模型表示的含义，并用模型解释和预测物质的组成、结构、性质及变化。

3.能从宏观现象及化学键等不同角度对物质进行分类。

能对典型物质的微粒间相互作用进行分析，能从物质的构成微粒及相互作用角度说明物质性质的共性、差异及其原因，解释同类物质性质的变化的规律。

4.知道分子存在一定的空间结构。

认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。

三、教学重难点重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念；电子式的书写。

难点：从微粒间相互作用的视角，认识化学反应的本质。

人教版高中生物目录（新教材）必修1第1章走进细胞第1节细胞是生命活动的基本单位第2节细胞的多样性和统一性第2章组成细胞的分子第1节细胞中的元素和化合物细胞中的无机物第2节细胞中的糖类和脂质第3节蛋白质是生命活动的主要承担者第4节核酸是遗传信息的携带者第3章细胞的基本结构第1节细胞膜的结构和功能细胞器之间的分工合作第2节细胞核的结构和功能第4章细胞的物质输入和输出第1节被动运输第2节主动运输和胞吞、胞吐第5章细胞的能量供应和利用第1节降低化学反应的活化能的酶一酶的本质和作用二酶的特性第2节细胞的能量“货币”ATP第3节呼吸作用的原理及应用第4节光合作用与能量转化一捕获光的色素和结构二光合作用的能量转化第6章细胞的生命历程第1节细胞的增殖第2节细胞的分化第3节细胞的衰老和死亡必修2第1章遗传因子的发现第1节孟德尔的豌豆杂交实验（一）第2节孟德尔的豌豆杂交实验（二）第2章基因和染色体的关系第1节减数分裂和受精作用一减数分裂二受精作用第2节基因在染色体上第3节伴性遗传第3章基因的本质第1节基因是主要的遗传物质第2节DNA的结构第3节DNA的复制第4节基因是具有遗传效应的DNA片段第4章基因的表达第1节基因引导蛋白质的合成第2节基因表达与性状的关系第5章基因突变及其他变异第1节基因突变和基因重组第2节染色体变异第3节人类遗传病第6章生物的进化第1节生物具有共同祖先的证据第2节自然选择和适应的形成第3节种族基因组成的变化和物种的形成一种族基因组成的变化二自然环境在物种形成中的作用第4节协同进化和生物多样性的形成选修1第1章人体的内环境和稳态第1节细胞生活的环境第2节内环境的稳态第2章神经调节第1节神经调节的基本结构第2节神经调节的基本方法第3节神经冲动的产生和传导第4节神经系统的分级调节第5节人脑的高级功能第3章体液调节第1节激素和内分泌系统第2节激素调节的过程第3节体液调节与神经调节的关系第4章免疫调节第1节免疫系统的组成和功能第2节特异性免疫第3节免疫失调第4节免疫学的应用第5章植物生命活动的调节第1节植物生长素第2节其他植物激素第3节植物生长调节剂的应用第4节环境因素参与植物的生命活动调节选修2第1章种群及其动态第1节种群的数量特征第2节种群数量的变化第3节影响种群数量变化的因素第2章群落及其演替第1节群落的结构第2节群落的主要类型第3节群落的演替第3章生态系统及其稳定性第1节生态系统的结构第2节生态系统的能量流动第3节生态系统的物质循环第4节生态系统的信息传递第5节生态系统的稳定性第4章人与环境第1节人类活动对生态环境的影响第2节生物多样性及其保护第3节生态工程一生态工程的原理二生态工程的实例和发展前景选修3第1章发酵工程第1节传统发酵技术的应用第2节微生物的培养技术及应用一微生物的培养技术二微生物的选择培养和计数第3节发酵工程及其应用第2章细胞工程第1节植物细胞工程一植物细胞工程的基本技术二植物细胞工程的应用第2节动物细胞工程一动物细胞培养二动物细胞融合和单克隆抗体第3节胚胎工程一胚胎工程的理论基础二胚胎工程技术及其应用第3章基因工程第1节重组DNA技术的基本工具第2节基因工程的基本操作程序第3节基因工程的应用第四节蛋白质工程的原理及应用第4章生物技术的安全性与伦理问题第1节转基因食物的安全性第2节关注生殖性克隆人第3节禁止生物武器。

新教材2020-2021学年化学人教版（2019）必修第一册学案：第四章第三节化学键含解析第三节化学键一离子键1．形成（1）实验探究（2)形成过程2．概念及其理解（1)定义:带相反电荷离子之间的相互作用。

（2)成键粒子：阴离子和阳离子。

（3）成键本质：阴、阳离子间的静电作用.（4)成键元素：活泼金属元素和活泼非金属元素。

二离子化合物1．定义：阴、阳离子间通过离子键构成的化合物叫做离子化合物.2．离子化合物包括以下几大类。

(1)大多数盐：如NaCl、CaCO3、KNO3等。

（2）强碱:如KOH、Ba(OH）2等。

(3）大多数碱性氧化物：Na2O、CaO等。

三电子式1．定义在元素符号周围用“·”或“×"来表示原子的最外层电子的式子。

2．用电子式表示离子化合物的形成过程：NaCl:MgCl2:四共价键1．形成过程（以Cl2形成为例）用电子式表示：2．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

3．成键粒子：原子。

4．成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。

5．存在（1)非金属元素的多原子单质,如H2、Cl2、N2、O2等。

（2）共价化合物，如HCl、H2O、CO2、NH3等。

（3）某些离子化合物,如NaOH、Na2O2、NH4Cl等.6．分类（1）非极性键①概念：共用电子对不偏向任何一方的共价键。

②形成条件：同种元素的原子间.（2)极性键①概念：共用电子对偏向于某一原子的共价键。

②形成条件：不同种元素的原子间。

7．共价化合物：以共价键形成分子的化合物。

五含有共价键分子的表示方法1．用电子式表示含共价键的粒子（1）单质分子H2：错误!、N2：错误!。

（2)化合物分子H2O：错误!、CO2：错误!、CH4：。

2．用电子式表示分子的形成过程N2：错误!。

CO2:错误!。

3．用结构式表示形成共价键的每一对共用电子对用短线表示而略去未成键电子的式子.例如N2：N≡N、HCl：H—Cl、CO2：O===C===O、CH4:.六化学键1．概念:使原子或离子相结合的作用力。

矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！ 想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。

《必修Ⅰ第4章第3节 硫和氮的氧化物》导学案（第2课时）高一 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价【课标要求】1．掌握一氧化氮和二氧化氮的性质。

2．了解氮的氧化物对大气的污染，树立环保意识。

【重点难点】1. 一氧化氮和二氧化氮的性质2. 一氧化氮和二氧化氮溶于水的相关计算。

【新课导学】阅读教材P91-94思考：一、二氧化氮和一氧化氮1、NO 和NO 2的生成在放电或高温下： N 2 ＋ O 2 2 NO （ ）在常温下： （ ）实验室制法：3Cu+8HNO 3(稀) =Cu+4HNO 3(浓) =2、NO 与NO 2性质对比：3、 NO 2 与水反应： 2[思考]3 NO 2 ＋ H 2O ＝ 4NO 2 + H 2O + = 4HNO 3 4NO + O 2+ H 2O==4HNO 34、氮氧化物的用途在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。

经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。

然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。

俗话说“雷雨发庄稼”，有哪些科学道理?写出有关的化学方程式。

5、关于NO 2、NO 、O 2混合气体溶于水的计算一般NO 2、NO 、O 2与H 2O 反应，可归纳成四种情况：（1）NO 和O 2混合溶于水 依据： 例1、一支试管中充有20mLNO 气体，倒置于水槽中，现向其中通入一定量的O 2，试管内最终有4mL 气体，则通入O 2的体积可能是多少？（2）NO 2和O 2混合溶于水 依据 例2、在一支容积为30mL 的试管内充满NO 2 和O 2的混合气体，把试管倒置于水中，充分反应后余5mL ，则原混合气体中NO 2 和O 2的体积各是多少？（3）NO 和NO 2混合溶于水 依据例3、一定条件下，将等体积的NO 和NO 2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原混合气体总体积的（ ） A 、1/2 B 、1/3 C 、2/3 D 、5/6（4）NO 、NO 2、O 2三种混合溶于水 依据 例4、将充有5mlNO 和6 mlNO 2混合气体的试管倒置于水槽中，通入7mlO 2，充分反应后，试管中剩余的气体是什么？体积多少？二、SO 2和NO 2对大气的污染1、SO 2和NO 2的主要来源的燃烧， 尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。

第二课时共价键[素养发展目标]1．了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。

2．会识别判断共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法。

3．了解化学键的概念及化学反应的实质以促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。

共价键与共价化合物如图是氢原子与氯原子形成氯化氢分子的示意图。

1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(2)成键三要素①成键粒子：原子；②成键本质：共用电子对；③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。

(3)分类2．共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。

(2)四类常见物质①非金属氢化物，如HCl、H2O等；②非金属氧化物，如CO2、SO3等；③含氧酸，如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物，如甲烷、酒精等。

3．电子式4．常见的以共价键形成的分子及其结构5.以共价键形成分子的电子式书写的五大错因(1)漏写不参与成键的电子，如N2的电子式误写成N⋮⋮N，应为N⋮⋮N，NH3的电子式误写成，应为。

(2)共用电子对数目写错，如CO2的电子式误写成，应为1．离子键与共价键的区别离子键共价键概念带相反电荷离子之间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键元素(一般是)活泼金属元素(或NH＋4)和活泼非金属元素之间(一般是)非金属元素之间成键微粒阴、阳离子原子成键条件一般是活泼金属与活泼非金属化合时，易发生电子的得失形成离子键一般是非金属元素的原子最外层电子未达到稳定状态，相互间通过共用电子对形成共价键影响因素离子的半径越小，所带电荷数越多，离子键越强原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固形成过程举例存在范围只存在于离子化合物中可存在于非金属单质、共价化合物及部分离子化合物中(1)根据化学键的类型来判断：凡含有离子键的化合物一定是离子化合物；只含有共价键的化合物是共价化合物。

(2)根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和大多数盐都属于离子化合物(特例：AlCl3为共价化合物)；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。

高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS 病毒有直接抑制作用．下列关于一氧化氮的叙述正确的是( )A ．一氧化氮是一种红棕色的气体B ．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C ．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D ．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集解析：NO 是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集．常温常压下，NO 容易与氧气直接化合生成NO 2.答案：C2．四支试管中分别充满NO 、SO 2、NO 2、Cl 2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示．其中原试管充满NO 2的是( )解析：根据化学方程式3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，剩余气体是反应前的13，故B 项正确，NO 不溶于水，对应D 项；SO 2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO 2，对应A 项；Cl 2对应C 项．答案：B3．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失．再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的( )A ．N 2、NO 2、Br 2B ．NO 2、NO 、N 2C ．NO 2、NO 、O 2D ．N 2、O 2、Br 2解析：向集气瓶中加足量水，得橙色溶液，说明原混合气体中一定含有Br 2；拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，说明原混合气体一定含有NO 或NO 2或两者都存在．据此判断A 项正确．答案：A4．现有等体积混合而成的四组气体：①NO 2＋NO ；②NO 2＋O 2；③HCl ＋N 2；④NO ＋N 2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H 1，H 2，H 3，H 4，其中高度关系是( )A ．H 2＞H 3＞H 1＞H 4B ．H 3＞H 2＞H 1＞H 4C ．H 1＝H 2＝H 3＝H 4D ．H 1＞H 2＞H 3＞H 4解析：假设混合的两种气体各3 mol ，①中水面上升的高度为试管的1/3；②水面上升的高度为试管的5/8；③中水面上升的高度为试管的1/2；④中水不能进入试管．答案：A5．将盛有N 2和NO 2(无N 2O 4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是( )A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．3∶1解析：将试管倒立于水中，只有NO 2和H 2O 反应，生成的NO 与不反应的N 2为剩余气体．设原气体的体积为V ，设NO 2的体积为x ，根据差量法求解：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ΔV3 2x V 2解得：x ＝3V 4. 故V (N 2)＝V －3V 4＝V 4.V (N 2)V (NO 2)＝13. 答案：C6．无色的混合气体甲，可能含NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种，将100 mL 甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( )A ．NH 3、NO 2、N 2B ．NH 3、NO 、CO 2C ．NH 3、NO 2、CO 2D ．NO 、CO 2、N 2解析：此题可以使用排除法．原气体为无色，排除A 、C ，因为A 、C 中的NO 2是红棕色气体．最终几乎无气体剩余，原气体不可能含有N 2，排除D.B 正确，其中NH 3被足量的浓硫酸吸收，余下NO、CO2通过足量的Na2O2时，CO2与Na2O2反应生成氧气，氧气与NO 生成红棕色的NO2，氧气过量，再通入到水中时4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，得到硝酸溶液，最终几乎无气体剩余．答案：B7．下列推断正确的是()A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析：本题考查无机化合物的性质．SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，符合酸性氧化物的定义，A选项正确；Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2，B选项错误；NO在常温下与空气中的O2迅速反应生成NO2，化学方程式为2NO＋O2===2NO2，C选项错误；新制氯水中存在H＋和HClO，具有酸性和漂白性，所以滴加紫色石蕊试液振荡，溶液先变红后褪色，D选项错误．答案：A8．在容积为672 mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况)，下列有关叙述中，正确的是()A．总反应为NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3B．总反应为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3C．生成硝酸的物质的量浓度接近0.03 mol/LD．生成硝酸的物质的量浓度约为0.45 mol/L解析：设NO2的体积为x，NO的体积为y，则：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3x x 44NO＋3O2＋2H2O===4HNO3y 3 4y⎩⎪⎨⎪⎧ x ＋y ＝672 mL x 4＋34y ＝280 mL 解得⎩⎪⎨⎪⎧x ＝448 mL y ＝224 mL . 故参加反应的NO 2与NO 的物质的量之比为2∶1，则总反应为：4NO ＋8NO 2＋5O 2＋6H 2O===12HNO 3.据氮元素质量守恒可得生成的HNO 3为0.03 mol ，容器内充满液体则硝酸的体积为0.672L ，则c (HNO 3)＝0.03 mol 0.672 L＝0.045 mol/L. 答案：B二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(9分)多年以前，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气中二氧化硫的含量高达3.8 mg ，烟尘达4.5 mg ，居民健康普遍受到危害，4天内死亡人数约4000人．回答下列问题：(1)这种大气污染对人体________系统的危害最大，将会造成___________________等病症(举两例病症)．(2)为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收SO 2，其离子方程式是______________．(3)目前一种有效的方法是用直升机洒白垩粉以降解其污染，其化学方程式是_____． 答案：(1)呼吸 呼吸困难、咳嗽、喉痛、支气管哮喘、肺气肿(任意2种均可)(2)SO 2＋2NH 3＋H 2O===2NH ＋4＋SO 2－3 (3)2SO 2＋2CaCO 3＋O 2===2CaSO 4＋2CO 210．(9分)A 、B 两种气体都是大气的主要污染物，国家《环境保护法》规定严禁未经处理就把它们排放到空气中．A 是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B 是形成酸雨的主要污染物．请写出下列变化的化学方程式：(1)A 用于工业上制取漂白粉：___________________________________________ ________________________________________________________________________.(2)B 的水溶液露置在空气中酸性增强：______________________________________ ______________________.(3)A 、B 都能分别使品红溶液褪色，但两者水溶液混合后却不能使品红溶液褪色且溶液酸性增强：_________________________________________________________________________________________________________________________________________. 解析：由题给信息可推知：A 为Cl 2，B 为SO 2.答案：(1)2Cl 2＋2Ca(OH)2＝CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O(2)2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4(3)SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl11．(10分)汽车尾气(含CO 、SO 2和NO 等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排放管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化．(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是___________________________________．(2)写出在催化剂的作用下CO 跟NO 反应的化学方程式： ____________________.(3)使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(4)下列各项措施中，有利于缓解城市空气污染的有________(填序号)A ．充分利用太阳能，减少能源消耗B ．使用电动车辆，减少汽油消耗C ．植树种草，绿化环境D ．取缔燃煤炉和木炭烧烤，改用天然气解析：(2)中，从题目叙述中“它能使CO 跟NO 反应生成可参与大气生态循环的无毒气体”，可推出该反应为：2CO ＋2NO=====催化剂N 2＋2CO 2.(3)中，使用“催化转化器”促进SO 2转化为SO 3，而SO 3与H 2O 化合生成H 2SO 4，提高了空气的酸度，促进了酸雨的形成．答案：(1)SO 2、NO (2)2CO ＋2NO=====催化剂N 2＋2CO 2(3)由于促进了SO 2的转化，生成的SO 3增多，SO 3＋H 2O===H 2SO 4提高了空气的酸度(4)ABC12．(11分)如图为我国新增阿勒泰大气背景监测点．监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物．NO 分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO 在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO 亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．(1)NO 的危害在于________(填编号)．A ．破坏臭氧层B ．高温下能使一些金属氧化C ．造成酸雨D ．与人体血红蛋白结合 (2)在含Cu ＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子(NO －2)可转化为NO ，写出Cu ＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：_____________________________________.(3)在常温下，把NO 气体压缩到1.01×108 Pa ，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力23就不再改变，已知其中一种产物为N 2O ，写出上述变化的化学方程式________________________________．(4)氟利昂(如CCl 2F 2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O 3)．有关反应如下：O 3O 2＋O ；Cl ＋O 3―→ClO ＋O 2；ClO ＋O ―→Cl ＋O 2；总反应：2O 3―→3O 2.在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl 是________．解析：(1)NO 气体在破坏臭氧层的过程中起催化作用；NO 能与人体血红蛋白结合而使人中毒；NO 被O 2氧化生成NO 2，NO 2与水反应生成HNO 3可形成酸雨．(2)NO －2转化为NO 时氮的化合价降低，则Cu ＋在反应中化合价必升高转化为Cu 2＋.(3)T 、V 一定时，p 1p 2＝n 1n 2，若气体反应为3 mol ，则生成的气体物质为2 mol ，已知生成物有N 2O ，它若为1 mol ，NO 应为3 mol ，根据质量守恒，生成的另1 mol 气体物质是NO 2，所以化学方程式为3NO===N 2O ＋NO 2.答案：(1)ACD (2)Cu ＋＋NO －2＋2H ＋===Cu 2＋＋NO ↑＋H 2O (3)3NO=====△N 2O ＋NO 2 (4)催化剂13．(13分)80℃，101.3 KPa 下，用如图装置进行如下实验．A 、C 两筒内分别装有无色气体，它们可能是NH 3、O 2、N 2、NO 、CO 2等气体，B 筒内装有Na 2O 2固体，推动A 的活塞使A 筒内气体缓缓地全部通过B 后进入C 筒，C 筒内气体由无色变为红棕色，但其体积(换算成同温同压下)却并未变化．(不考虑2NO 2N 2O 4)(1)C 中发生的反应，其化学方程式是________________________________．已知原C 中的气体是单一气体，它是________，理由是______________________________________．(2)将反应后C 筒内气体，用水充分吸收，在同温同压下，气体体积减少一半，则与水反应前 C 中的气体是__________，理由是________________________________________．(3)若实验开始前A 、C 中气体体积(换算成标准状况)分别为1.40 L 和2.24 L ，且A 中的气体经过B 管后，B 管增重了1.40 g ．经计算和推理可判定A 中的气体是________，其质量为________g ．(不必写出计算和推理过程)解析：(1)C 中单一气体，红棕色，为NO 2，发生2NO ＋O 2===2NO 2；(2)C 管中不能有O 2，否则C 筒气体体积会增大，若C 管中只有NO 2则剩余气体为原来的1/3，若只有NO 则剩余体积与原来相等，因而只能是NO 2与NO 混合气体；(3)若A 中只有CO 2，增重1.40 g ，则V(CO2)＝1.12 L，现为1.4 L，则必有O2 0.28 L，则说明是CO2和O2组成的混合气体．答案：(1)2NO＋O2===2NO2NO NO与B管进来的O2反应生成NO2的体积与原NO 体积相同，只发生颜色变化(2)NO2和NO若C管中只有NO2剩余气体为原来的1/3，若只有NO则剩余体积与原来相等，因而只能是NO2与NO混和气体(3∶1)(3)CO2和O2 2.6 g。

新人教版高中化学键教案
教学目标：
1. 理解化学键的概念，了解化学键在化学反应中的重要性；
2. 掌握共价键、离子键和金属键的形成原理和特点；
3. 能够运用化学键的知识解释化学分子的结构和性质。

教学重点与难点：
1. 掌握共价键、离子键、金属键的概念和特点；
2. 理解分子键的形成过程和稳定性。

教学准备：
教材、幻灯片、实验器材、化学键模型等。

教学过程：
第一步：导入（5分钟）
教师通过提问引入话题，让学生了解化学键的重要性和意义，引起学生的兴趣。

第二步：讲解（10分钟）
1. 共价键的概念和特点
2. 离子键的形成原理和特点
3. 金属键的特点和应用
第三步：示例分析（15分钟）
通过示例分析不同种类的化学键在化学反应中的应用和作用，让学生理解化学键与分子结构、性质之间的关系。

第四步：实验操作（20分钟）
设计实验，让学生亲自动手进行化学键的实验操作，观察化学键的形成过程和特点，加深
对化学键的理解。

第五步：验收与总结（10分钟）
通过问答、讨论等形式，验收学生的学习效果，总结本节课的重点内容，强化学生的记忆。

第六步：作业布置（5分钟）
布置作业，要求学生对化学键的种类及特点进行总结，并结合实际生活中的例子进行解释。

教学反思：
化学键是化学中非常基础的概念，但很多学生常常会混淆不同种类的化学键。

因此，本节
课要重点讲解不同种类的化学键的特点和应用，通过实际案例和实验操作来帮助学生深入
理解化学键的概念。

同时，教师应该注重引导学生主动思考和探究，培养学生的创新思维
和实验操作能力。

第二课时共价键[明确学习目标] 1.知道共价键和共价化合物的概念。

2.能用电子式表示简单的共价化合物及形成过程。

3.了解化学键的定义，并从化学键角度理解化学反应的实质。

学生自主学习共价键和共价化合物1．共价键01共用电子对所形成的相互作用。

(1)概念：原子间通过□(2)成键三要素02原子；①成键微粒：□03共用电子对；②成键本质：□③成键元素：一般是同种或不同种□04非金属元素。

(3)共价键的类型2．共价化合物共价键形成的分子及其结构的表示式1．结构式形成共价键的每一对共用电子用一根短线“—”表示并且略去未成键电子的式子。

如Cl2：01Cl—Cl。

□2．几种常见物质的电子式、结构式及结构模型续表化学键与化学反应的实质1．概念：□01相邻的原子间的强烈的相互作用叫做化学键。

2．分类3．化学反应的实质06旧化学键的断裂和□07新化学键的形成。

□1．在共价化合物中一定存在共价键，能否存在离子键？提示：不能，在共价化合物中一定不存在离子键，如HF、H2O分子中只有共价键。

如果含有离子键，那么就属于离子化合物。

2．在离子化合物中一定含有离子键，是否可以存在共价键？提示：可以存在共价键，如NaOH、NH4Cl等离子化合物中既有离子键又有共价键。

3．所有物质中都存在化学键吗？提示：不一定，稀有气体元素形成的分子是单原子分子，不含化学键，因此，不是所有物质中都存在化学键。

课堂互动探究知识点一共价键与共价化合物1．共价键的存在2．离子化合物与共价化合物的比较与判断(1)比较(2)判断①根据构成物质粒子间的成键类型判断一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间易形成离子键，同种或不同种非金属原子间形成共价键。

②根据化合物的类型判断大多数碱性氧化物、强碱和绝大多数盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、绝大多数有机化合物属于共价化合物。

③根据化合物的性质判断熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不能导电的化合物为共价化合物。

第三节　化学键第1课时　离子键必备知识基础练进阶训练第一层1．有关离子化合物的说法正确的是（ ）A．离子都具有8电子结构B．离子化合物内一定存在离子键C．盐酸中存在H＋、Cl－，因此HCl是离子化合物D．任何非金属原子都可以形成简单阴离子2．我国科学家成功研制出活泼金属与C60形成的球碳盐K3C60。

实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析，正确的是（　）A．K3C60中有离子键B．该物质在熔融状态下不能导电C．该物质的化学式为KC20D．1 mol K3C60中含有的离子数目为3×6.02×10233．下列变化过程中离子键被破坏的是（ ）①将钠氧化　②干冰变成气态　③将氯化钠熔化④将氯化钠溶于水A．①② B．①③C．②④ D．③④4．下列化合物中，不可能含有离子键的是（ ）A．酸 B．碱C．盐 D．氧化物5．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是（ ）A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．强碱、盐、活泼金属氧化物不属于离子化合物C．离子化合物一定能电离D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键6．下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）A．H、D、T表示同一种核素B．MgCl2的形成过程：C.Cl－的结构示意图：D．NH4Cl的电子式7．下图为离子化合物NaCl的形成示意图。

下列相关描述中，正确的是（ ）A．NaCl中含有离子键B．Na与Na＋电子层数相等C．Cl与Cl－最外层电子数相等D．得失电子数并不相等8．下列化合物中不存在离子键的是（ ）A．无氧酸 B．碱C．盐 D．碱性氧化物9．下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（ ）A．氯化铵分子中含有一个NH和一个Cl－B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C．氯化铵晶体由NH和Cl－构成D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1∶110．下列叙述不正确的是（ ）A．NaCl是离子化合物B．NaCl形成过程可表示为：C．NaCl的电离方程式：NaCl=====Na＋＋Cl－D．固体NaCl不导电而NaCl水溶液能导电11．下列每一组中的两种元素，形成离子化合物的倾向最强的是（ ）A．H和Cl B．K和FC．Na和Cl D．K和I12．下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（ ）关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

新课标人教版高中化学全部教材目录必修第一册绪言第一章物质及其变化第一节物质的分类及其转化第二节离子反应第三节氧化还原反应整理与提升第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第二节氯及其化合物第三节物质的量整理与提升实验活动1 配置一定物质的量浓度的溶液第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第二节金属材料整理与提升实验活动2铁及其化合物的性质第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第二节元素周期律第三节化学键整理与提升实验活动3同周期、同主族元素性质的递变附录Ⅰ实验室突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法附录Ⅱ一些化学品安全使用标识附录Ⅲ名词索引附录Ⅳ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)附录V一些常见元素中英文名称对照表附录V相对原子质量表必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第二节氮及其化合物第三节无机非金属材料整理与提升实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验活动5 不同价态含硫物质的转化第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第二节化学反应的速率与限度整理与提升实验活动6 化学能转化成电能实验活动7 化学反应速率的影响因素第七章有机化合物第一节认识有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料第三节乙醇与乙酸第四节基本营养物质整理与提升实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用第二节化学品的合理使用第三节环境保护与绿色化学整理与提升附录Ⅰ名词索引附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表附录Ⅳ相对原子质量表元素周期表选择性必修1引言第一章化学反应的热效应第一节反应热第二节反应热的计算整理与提升第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第二节化学平衡第三节化学反应的方向第四节化学反应的调控整理与提升实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第二节水的电离和溶液的pH第三节盐类的水解第四节沉淀溶解平衡整理与提升实验活动2 强酸与强碱的中和滴定实验活动3 盐类水解的应用第四章化学反应与电能第一节原电池第二节电解池第三节金属的腐蚀与防护整理与提升实验活动4 简单的电镀实验实验活动5 制作简单的燃料电池附录I 某些物质的燃烧热(25℃，101kPa)附录Ⅱ某些弱电解质的电离常数(25℃)附录Ⅲ常见难溶电解质的溶度积常数(25℃) 附录Ⅳ名词索引元素周期表选择性必修2物质结构与性质第一章原子结构与性质知识点1 能层与能级知识点2 基态与激发态原子光谱知识点3 构造原理与电子排布式知识点4 电子云与原子轨道知识点5 泡利原理、洪特规则、能量最低原理知识点6 原子结构与元素周期表知识点7 原子半径知识点8 电离能知识点9 电负性第二章分子结构与性质知识点1 共价键知识点2 键参数--键能、键长和键角知识点3 分子结构的测定知识点4 多样的分子空间结构知识点5 价层电子对互斥模型知识点6 杂化轨道理论简介知识点7 共价键的极性知识点8 分子间的作用力知识点9 溶解性(相似相溶原理)知识点10 分子的手性第三章晶体结构与性质知识点1 物质的聚集状态知识点2 晶体与非晶体知识点3 晶胞知识点4 晶体结构的测定知识点5 分子晶体知识点6 共价晶体知识点7 金属键与金属晶体知识点8 离子晶体知识点9 过渡晶体与混合型晶体知识点10 配合物与超分子实验探究.【实验3-2】配合物的生成(1)【实验3-3】配合物的生成和析出【实验3-4】配合物的颜色【实验3-5】配合物的生成(2)规律方法方法比较物质熔点、沸点高低的方法选择性必修3 有机化学基础第一章有机化合物的结构特点与研究方法知识点1 有机化合物的分类知识点2 有机化合物中的共价键知识点3 有机化合物的同分异构现象知识点4 有机物的表示方法知识点5 有机化合物的分离、提纯知识点6 确定实验式--元素分析知识点7 确定分子式--质谱法知识点8 确定分子结构--波谱分析规律方法方法1 研究有机化合物的一般方法方法2 同分异构体数目的判断方法方法3 同分异构体书写方法第二章烃知识点1 烷烃的结构和性质知识点2 烷烃的系统命名法知识点3 烯烃知识点4 炔烃知识点5 乙炔的实验室制法知识点6 苯知识点7 苯的同系物知识点8 稠环芳香烃实验探究【实验2-1】苯的分子结构【实验2-2】苯的同系物的性质规律方法方法1 解有机物共线、共面问题的通用模板方法2 烃的比较第三章烃的衍生物知识点1 溴乙烷知识点2 卤代烃知识点3 醇知识点4 酚知识点5 乙醛知识点6 醛类知识点7 酮知识点8 羧酸知识点9 酯知识点10 油脂知识点11 酰胺知识点12 有机合成实验探究【实验3-1】溴乙烷的取代反应【探究】1-溴丁烷的化学性质【实验3-2】乙醇的消去反应【实验3-3】乙醇的氧化反应【实验3-4】苯酚的酸性【实验3-5】苯酚的取代反应【实验3-6】苯酚的显色反应【实验3-7】乙醛的氧化反应(银镜反应)悬浊液的反应【实验3-8】乙醛与新制Cu(OH)2【探究】羧酸的酸性第四章生物大分子知识点1 糖类的组成和分类知识点2 单糖知识点3 二糖知识点4 多糖(淀粉、纤维素)知识点5 氨基酸知识点6 蛋白质知识点7 酶知识点8 核酸实验探究【实验4-1】葡萄糖的性质【实验4-2】纤维素的水解【实验4-3】蛋白质的盐析【实验4-4】蛋白质的变性【实验4-5】蛋白质的显色反应第五章合成高分子基础知识知识点1 加成聚合反应知识点2 缩合聚合反应知识点3 通用高分子材料知识点4 功能高分子材料规律方法方法高聚物单体判断的方法。

第3节免疫失调[学习目标] 1.举例说出免疫失调引发的疾病，了解过敏反应、自身免疫病等致病机理。

2.阐述HIV感染人体的机理，了解怎样预防艾滋病的传播。

一、过敏反应与自身免疫病1．过敏反应(1)概念已免疫的机体，在再次接触相同的抗原时，有时会发生引发组织损伤或功能紊乱的免疫反应，这样的免疫反应称为过敏反应。

(2)过敏原①概念：引起过敏反应的抗原物质叫作过敏原。

②实例：鱼、虾、牛奶、蛋类、花粉、花生、室内尘土、磺胺、奎宁、宠物的皮屑、棉絮等都是(或含有)过敏原。

(3)反应机理(4)反应特点①有快慢之分。

②有明显的遗传倾向和个体差异。

(5)预防措施：找出过敏原且尽量避免再次接触该过敏原。

2．自身免疫病(1)概念：免疫系统对自身成分发生反应，且对组织和器官造成损伤并出现了症状，就称为自身免疫病。

(2)实例：风湿性心脏病、类风湿关节炎、系统性红斑狼疮等。

任务一：分析过敏反应的发生机理1．完善鱼虾引起过敏性腹泻的过程图解。

2．请根据资料比较抗原和过敏原，并完善表格。

项目抗原过敏原性质一般是大分子物质不一定是大分子物质，如青霉素感染对象不具有个体差异性具有个体差异性，不同过敏体质的过敏原不同来源不一定是外源物质一定是外源物质3.比较过敏反应和体液免疫，并完善表格。

比较内容体液免疫过敏反应激发因素抗原过敏原反应时机第一次或以后每次接触抗原机体再次接触过敏原抗体分布血清、组织液、外分泌液吸附在皮肤、呼吸道或消化道黏膜以及血液中某些细胞(如肥大细胞)的表面反应结果抗原与抗体结合形成沉淀等物质，进而被其他免疫细胞吞噬消化使细胞释放组胺等物质，从而引发过敏反应联系过敏反应是异常的体液免疫任务二：分析自身免疫病的致病机理情境导入某人曾经有过某种链球菌感染，经抗生素治疗后很快痊愈了。

可是有一天他突然感觉胸闷、头晕，医生告诉他这是链球菌感染引发的心脏瓣膜受损，属于风湿性心脏病。

普通的细菌感染怎么会和心脏病产生关系呢？资料一：组织细胞的正常工作离不开血液运来的氧气和养料，全身供血不足可以导致头晕、胸闷等症状。

第2课时共价键题组一共价键与共价化合物1．下列分子中共用电子对数目最多的是()A．CH4B．NH3C．HCl D．N22．(2022·余姚市校级高一月考)含有极性共价键的盐是()A．KCl B．H2O2C．NH4Cl D．Cu2S3．下列关于共价键与共价化合物的叙述正确的是()①含金属元素的化合物一定不是共价化合物②共价化合物中一定只含有共价键③共价化合物中一定不含离子键④含有共价键的化合物一定是共价化合物⑤离子化合物中可能含有共价键A．②③⑤B．②③④⑤C．②③④D．①②③⑤题组二共价分子结构的表示方法4．下列物质结构与对应的用语表达正确的是()A.甲烷的结构式B.氨气的电子式C.氯化钠的电子式D.F－的结构示意图CH45.(2022·佛山高一期末)中国科学院首次用CO2人工合成淀粉，该过程需要H2和H2O的参与。

下列说法错误的是()A．C的原子结构示意图为B．H2的电子式为H—HC．CO2的结构式为O==C==OD．H2O的分子结构模型为6．(2023·西安高一期末)下列关于电子式的相关描述正确的是()A．CS2的电子式：B ．N 2的电子式：N ⋮⋮NC ．Na 2O 2的电子式：D ．用电子式表示HCl 的形成过程：题组三 构成物质微粒间的相互作用7．(2022·浦东新区校级高一期中)下列各组物质中，含有的化学键类型完全相同的是( )A ．HI 和NaIB ．NaF 和KOHC ．CO 2和HClD ．F 2和NaBr 8．(2022·江苏盐城高一期中)从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列过程中既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的是( )A ．Cl 2溶于水B ．碘升华C ．氯化钠受热熔化D ．硝酸铵溶于水9．(2022·重庆缙云教育联盟高一期末)下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )A ．Cl 2＋H 2O HClO ＋HClB ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑C ．NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋NH 3↑＋H 2OD ．2FeCl 2＋H 2O 2＋2HCl===2FeCl 3＋2H 2O10．下列说法正确的是( )A ．HCl 溶于水能电离出H ＋、Cl －，所以HCl 是离子化合物B ．NaHCO 3受热分解的过程中既破坏了离子键，也破坏了共价键C ．CO 2分子内存在非极性共价键D ．非极性键只能存在于非金属单质或共价化合物中11．化合物M(结构式如图所示)可用于口腔清洁。

第三课时 核素[明确学习目标] 1.了解核素、同位素的概念。

2.知道AZ X 的含义。

学生自主学习核素 1.概念具有一定数目□01质子和一定数目□02中子的一种原子。

2.核素的表示方法即：A Z X 表示□05质量数是A ，□06质子数是Z 的X 原子。

3.实例——氢的三种核素同位素 1.概念质子数相同而□01中子数不同的同一元素的不同原子互称为□02同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素。

2.特点——两同两不同(1)两同：□03质子数相同，元素相同。

(2)两不同：□04中子数不同，□05质量数不同。

3.性质(1)同位素在周期表里占据□06同一位置。

(2)同位素的化学性质几乎完全相同。

(3)天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。

4.用途□0714 6C 在考古工作中用于测定文物的年代；235 92U 用于制造原子弹、核发电；□0821H 、31H 用于制造氢弹等。

原子的相对原子质量与元素的相对原子质量 1.原子的相对原子质量＝一个该原子的质量一个12C 原子质量×112。

2.元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出的平均值。

1.质量数相同的原子一定属于同种元素吗？提示：不一定属于同种元素。

质子数相同的原子属于同一种元素，而质量数相同的原子不一定属于同种元素，如146C 和147N 。

2.X 元素原子的质量数为m ，核内中子数为n ，则a g X 含有的电子的物质的量是多少？ 提示：am(m －n ) mol 。

3.18O 2和16O 2互为同位素吗？提示：不是，同位素指的是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，这两种微粒属于分子，是同一种物质。

4.互为同位素的不同核素的物理性质不同，而它们的化学性质为什么几乎完全相同？ 提示：互为同位素的不同核素其原子的电子层结构相同，故它们的化学性质几乎完全相同。

课堂互动探究 知识点一 构成原子的粒子1 已知氮原子的质量数为14，在NH 3D ＋中，电子数、质子数、中子数之比为( ) A.10∶7∶11 B ．11∶11∶8 C.11∶10∶8 D ．10∶11∶8[批注点拨][解析] 氮原子的质子数为7，已知其质量数为14，则其中子数为7，NH 3D ＋的质子数为7＋4＝11，电子数为11－1＝10，H 中不含中子，D 中含1个中子，故NH 3D ＋的中子数为7＋1＝8，则电子数、质子数、中子数之比为10∶11∶8，故D 正确。