高一化学第一章复习试卷

高一化学必修一第一章单元测试题一、选择题（只有一个准确答案）1．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的( )A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列相关仪器的使用准确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列说法中不准确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶34．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法准确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol6．下列实验操作准确的是( )A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，能够使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C ．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D ．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 9．实验中的下列操作准确的是( )A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B ．Ba(NO 3)2溶于水，可将含有Ba(NO 3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是( ) A ．M gB.1Mg C.M 6.02×1023gD.6.02×1023Mg11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4 B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液 C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液 D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液12．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述准确的是( ) A ．64 g SO 2含有氧原子数为1N A B ．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl 2溶液，含有Cl －数为1 N AC ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N AD ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( ) ①0.5 mol 氨气②标准状况下22.4 L 氦气 ③4 ℃时9 mL 水 ④0.2 mol 磷酸 A ．①④③② B ．④③②① C ．②③④①D ．①④②③14．某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B ，B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。

高一化学第一章复习题参考答案
人教版高一化学第一章复习题参考答案
1.(1)A:NA,B:K,C:MG,D:AL,E:C,F:O,G:CL,H:BR,R:AR.R;
(2)氢氧化铝+氢氧根=偏氯酸根+2水
（3）B>A>C
(4)H2O,2H2O+2K=2KOH+H2,>7
(5)NABR,黄
（6）18
2.B
3.A
4.D
5.D
6.A
7.D
8.A
9.(!)A:NA,B:O2,C:CL2,D:H2,E:N2,F:NA2O2,I:HCL,J:NH3
(2)2NA+O2=NA2O2(加热），2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O2,H2+N2=2NH3(高温高压，催化剂，可逆反应），HCL+NH3=NH4CL
(3)2氢离子+碳酸根=水+二氧化碳
10.(1)-218.4
-183 1.43
112.8
444.6 2.07 H2S H2SO3,H2SO4
H2SE
SEO2,SEO3 H2SEO3,H2SEO4
H2TE
TEO2,TEO3 H2TEO3,H2TEO4.稳定性变化规律：逐渐减弱
（2）氧，硫，SE,TE的熔点和沸点从上往下，随核电荷数递增而
升高；密度从上往下，随核电荷数递增而升高。

（3）可以研究它们的最高价氧化物和水化物的.酸性强弱的变化规律，或研究它们与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性的变化规律。

【人教版高一化学第一章复习题参考答案】。

高一化学必修一第一章单元测试题（含答案及解析）一、选择题（只有一个正确答案）1．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的() A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶34．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol6．下列实验操作正确的是()A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( ) A ．过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B ．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C ．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D ．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 9．实验中的下列操作正确的是( )A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B ．Ba(NO 3)2溶于水，可将含有Ba(NO 3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是( ) A ．M gB.1Mg C.M 6.02×1023gD.6.02×1023Mg11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4 B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液 C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液 D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液12．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．64 g SO 2含有氧原子数为1N A B ．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl 2溶液，含有Cl －数为1 N AC ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N AD ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( ) ①0.5 mol 氨气②标准状况下22.4 L 氦气 ③4 ℃时9 mL 水 ④0.2 mol 磷酸 A ．①④③② B ．④③②① C ．②③④①D ．①④②③14．某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B ，B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。

高一化学必修一第一章测试题学校班级姓名得分一、选择题（只有一个正确答案）（每小题3分，共48分）1、在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热2、下列实验操作不正确的是()3、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是()4、下列实验中均需要的仪器是()①配制一定物质的量浓度的溶液②过滤③蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒 D．漏斗5、通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是()A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、碳酸钙D．硫酸铜、氢氧化钠6、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是()A．苯和CCl4B．溴和CCl4C．酒精和水D．汽油和水7、在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是()A．烧瓶中要放入碎瓷片以防止爆沸B．温度计的水银球应放在支管口处，不能插入液面C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯8、某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是()A．Na2CO3NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl Na2CO3NaOH D．NaCl NaOH Na2CO39、下列关于物质的量的叙述中，正确的是()A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol氖气中约含有1.204×1024个原子10、下列说法正确的是()A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量B．摩尔质量等于物质式量（的相对分子质量或的相对原子质量）的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63 gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等11、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数值) ()A．28 g氮气含有的原子数为N AB．4 g氢氧化钠的物质的量为1 molC．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D．19.2 g O2分子和19.2 g O3分子所含的氧原子数目相等12、下列关于阿伏加德罗常数的说法中不正确的是()A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值C．含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔D．1.5 mol H2O含有9.03×1023个水分子13、下列物质中，含分子数最多的是()A．1.204×1023个CO2分子B．0.6 mol COC．32 g SO2D．1.6 g H214、同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是()A．所含分子数相同B．所含氢原子物质的量之比为3∶4C．质量之比是16∶17 D．密度之比为17∶1615、小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10－3 mol/L。

高一化学必修(bìxiū)一第一章单元测试题（含答案及解析）一、选择题1．中国食盐产量居世界首位。

下列(xiàliè)实验室中的操作类似“海水煮盐”原理(yuánlǐ)的是() A．蒸馏(zhēngliú)B．蒸发(zhēngfā)C．过滤D．搅拌【答案】B【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。

2．下列有关仪器的使用正确的是() A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁【答案】D【解析】给试管加热应用试管夹夹持。

绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。

砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码。

滴管的使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。

3．(2010年湖北黄冈)下列说法中不正确的是() A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3【答案】C【解析】C项中的H3PO4为弱电解质，部分电离。

4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A【答案】B【解析】因氦气为单原子分子，1 mol氦气含有N A个原子，故A错；B正确；C中含Na ＋应为1.2 mol ；D 中18 g 水为1 mol ，其电子数为10 mol ，故D 错。

5．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是( )A ．16 gB ．32 gC ．64 g/molD ．32 g/mol【答案(dá àn)】D【解析(jiě xī)】n ＝N N A ＝1.505×10236.02×1023 mol ＝0.25 mol ，M ＝8 g 0.25 mol ＝32 g·mol －1。

高一化学月考试题可能用到的相对原子质量 Mg 24 O 16 H 1 Ca 40 C 12 K 39 Na 23 Cl 35.5 N 14 S 32 Ba 137 Al 27 Fe 56选择题部分一、选择题（只有一个正确答案）1．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．搅拌2.已知丙酮(C 3H 6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL ，沸点约 55℃，要从水与丙酮混合物中将丙酮分离出来下列方法最合理的是( )A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发3. 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是 （ ）A ．①③⑤B ．②④⑦C ．①②⑥D ．②③⑥4．下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）A ．用蒸馏的方法制取蒸馏水B ．用过滤的方法除去NaCl 溶液中含有的少量CaCl 2C ．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO 4的BaCO 3D ．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl 2、MgCl 2等杂质5. 20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174g·cm -3，物质的量浓度为4.0mol·L -1，则下列说法中正确的是( )A.将溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm -3B.溶液中KCl 的质量分数为%1001000174.15.74⨯⨯ C.密度大于1.174 g·cm -3的KCl 溶液是过饱和溶液D.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L-16．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.7．下列实验操作错误的是（）A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．用加热分解的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠固体D．用酒精萃取碘水中的碘8．下列离子检验的方法正确的是( )A．某溶液−−−−→−＋硝酸银溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液−−−−→−＋氯化钡溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液−−−−→−＋氢氧化钠溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液−−−→−＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32－9．下列有关实验的叙述中，正确的是()①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末；②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物；③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配10% NaOH溶液。

高一化学第一章测试题【高一化学第一章测试题】1. 介绍化学作为我们日常生活中不可或缺的一部分，是自然科学的重要组成部分。

高一化学作为学生进入高中阶段的第一门自然科学课程，对于培养学生的科学思维和实践能力至关重要。

本文将为大家提供一份高一化学第一章的测试题，测试学生对于化学基础知识的掌握情况。

2. 知识回顾请从以下选项中选择正确答案：1) 常见的四种物质状态是：固体、液体、气体和（）。

a) 粉末b) 溶液c) 烟雾d) 等离子体答案：d) 等离子体2) 元素周期表中，元素按照（）排列。

a) 原子序数b) 原子量c) 原子核质量数d) 原子电荷数答案：a) 原子序数3) 化学方程式中表示反应物和生成物的符号分别为（）。

a) R和Sb) +和=c) <和>d) ↑和↓答案：b) +和=4) 酸的常见性质包括（）。

a) 有酸味b) 能与金属反应产生氢气c) 能与碱反应生成盐和水d) 以上都是答案：d) 以上都是3. 解答题请简答以下问题：1) 什么是离子？举例说明。

答：离子是带电的原子或分子。

当原子或分子失去或获得电子时，就会形成带电离子。

例如，氯原子失去一个电子后形成Cl-离子，铝原子失去三个电子后形成Al3+离子。

2) 如何判断一个化合物是酸性、碱性还是中性？答：一个化合物的酸碱性可以通过它在水中的离解程度来判断。

如果一个化合物在水中完全离解产生大量的氢离子（H+），则它是酸性的；如果一个化合物在水中完全离解产生大量的氢氧根离子（OH-），则它是碱性的；如果一个化合物在水中几乎不发生离解，则它是中性的。

4. 实验设计请设计一组实验证明金属在酸中能产生氢气的反应。

实验步骤：1) 准备一枚锌片和稀盐酸溶液；2) 将锌片放入稀盐酸溶液中；3) 观察实验现象。

实验结果：在实验过程中，你会发现锌片逐渐腐蚀，并产生气泡。

这些气泡是由氢气产生的。

总结：通过这个实验，我们可以证明金属（锌）在酸（稀盐酸）中能产生氢气的反应。

第一章复习 化学反应及其能量变化单元检测试题班级：_______ 姓名：_______一、选择题（每小题2分，共201 A ．一定被氧化了 B C ．既可能被氧化又可能被还原 D 2A ．BaCl 2＋Na 2SO 4B ．H 2＋O 2C ．CO ＋Fe 2O 3D ．Zn ＋CuSO 4（溶 3．NaClA ．是电解质BC ．存在电子 D4．下列各组粒子中，只具有还原性的是A ．F －、CO 、Fe 3＋B ．Na 、I －、ZnC ．Fe 3＋、O 2、H 2O 2D ．I －、S 2－HCl 5．在CaH 2＋2H 2O ====Ca （OH ）2＋2H 2①H 2是氧化产物 ②H 2是还原产物 ③H 2O 是氧化剂 ④CaH 2中氢元素既被氧化又被还原 ⑤氧化产物和还原产物质量比为1：1A ．①②④BC ．①②③⑤ D6A ．硫酸与氢氧化铜反应：H ＋＋OH －====H 2OB ．Zn 跟盐酸反应：Zn ＋2H ＋====Zn 2＋＋H 2C ．醋酸与碳酸钡反应：BaCO 3＋2H ＋====Ba 2＋＋CO 2↑＋H 2OD ．硝酸银与氯化钠反应：AgNO 3＋Cl －====AgCl ↓＋NO -37．可以用离子方程式H ＋＋OH －====H2O①硫酸跟氢氧化钡溶液反应 ②氢氧化钡跟硝酸反应 ③硫酸氢钠跟氢氧化钠溶液反应A ．①②BC ．②③ D8A ．Na ＋、K ＋、HCO -3、Cl－B ．Ca 2＋、NH +4、Cl －、SO -24C ．K ＋、Cu 2＋、SO -24、Cl－D ．Mg 2＋、Ca 2＋、Cl －、NO -39A ．容量瓶BC ．托盘天平 D10．某学生用托盘天平称量氯酸钾4.6g （1g 以下只能用游码），但在操作时将药品和砝码的位置颠倒了，A ．3.4gB ．3.6gC ．4.6gD ．5.6g 二、选择题（每小题3分，共30分。

每小题有一至两个正确答案） 11．在H2SO 3＋2H 2S ====3S ↓＋3H 2OA ．2：1B ．1：1C ．1：2D ．3：2 12A ．MnO -4−→−Mn 2＋B ．Cu 2＋−→−Cu C ．Cl －−→−Cl 2D ．H 2S −→−SO 213．根据下列物质中SA．H2SO4具有氧化性 B．H2SO4 C．H2S具有还原性 D．SO214ABC．SO3溶于水后水溶液导电能力很强，所以SO3D．属于共价化合物的15．在x R2＋＋y H＋＋O2====m R3＋＋n H2O的离子方程式中，对系数m和R3＋的判断正确的是A．m=4，R3＋是氧化产物 B．m=2y，R3＋C．m=2，R3＋是还原产物 D．m=y，R3＋16．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2====2KIO3＋Cl2A．该反应是置换反应 B．氧化剂为I2C．还原剂为KClO3 D．反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3 17A．用25mL滴定管量出14.80mL B．用10mL量筒量取7.50mLC．用托盘天平称取25.20gNaCl D．用250mL容量瓶配制100mLNaCl18．与离子方程式Fe3＋＋3OH－====Fe（OH）3↓相对应的化学方程式是A．FeSO4＋2NaOH====Fe（OH）2↓＋Na2SO4B．2Fe（NO3）3＋3Mg（OH）2====2Fe（OH）3↓＋3Mg（NO3）2C．Fe2（SO4）3＋3Ba（OH）2====2Fe（OH）3↓＋3BaSO4↓D．Fe2（SO4）3＋6NaOH====2Fe（OH）3↓＋3Na2SO419A BC D20．X和Y两种单质相互反应生成X2＋和Y2－，下列①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④Y2－是还原产物⑤Y2－具有还原性⑥X2＋具有氧化性⑦Y的氧化性比X2＋A．①②③④ B C．①④⑤⑥⑦ D．①③④⑤三、填空题（40分）21．（8分）写出符合下列指定元素价态变化的化学方程式。

高一化学必修一第一章物质及其变化章末综合复习测试卷含答案解析111．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．氯化钠和碳酸钠都能溶于水，现象相同不能鉴别，A错误；B．Na2CO3不和氢氧化钠的反应、Na2CO3和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，可以鉴别，B正确；C．氧化钙、碳酸钙均能和盐酸反应，因此稀盐酸不适宜除去CaO 中的CaCO3，C错误；D．二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应被吸收、一氧化碳不吸收。

因此，NaOH溶液不适宜除去CO2中的CO，D错误；答案选B。

2．下列叙述中，不正确的是A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH【答案】B【详解】A．CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐，三者都属于碳酸盐，故A正确，不符合题意；B．纯碱属于盐类，故B错误，符合题意；C．蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物，铁矿石含有多种物质是混合物，故C正确，不符合题意；D．Ba(OH)2＋Na2CO3═BaCO3↓＋2NaOH，对溶液过滤可得NaOH 溶液，能够一步制取，故D正确，不符合题意；故答案选B。

3．下列液体中，属于分散系，但不会出现丁达尔效应的是①淀粉溶液②乙醇③硅酸胶体④火碱溶液⑤Fe（OH）3胶体⑥肥皂水A．②④B．①③C．⑤⑥D．④【分析】只有胶体才有丁达尔效应，而常见的胶体有鸡蛋清溶液、淀粉溶液、血液、牛奶、豆浆、肥皂水、河水、大气、土壤等，据此分析。

【详解】分散系是将一种物质分散到另一种物质中所得到的体系，故为混合物，分为溶液、胶体和浊液，只有胶体才有丁达尔效应。

高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。

下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。

高一化学必修一第一章单元测试题相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 K:39 Cu:64 Cl:35.5一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意）1．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的() A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．11.2L二氧化碳的物质的量为0.5molD．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶34．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是() A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol6．下列实验操作正确的是()A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( ) A ．过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B ．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C ．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D ．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 9．实验中的下列操作正确的是( )A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B ．Ba(NO 3)2溶于水，可将含有Ba(NO 3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是( )A ．M g B.1MgC.M6.02×1023g D.6.02×1023M g11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4 B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液 C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液 D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液12．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．64 g SO 2含有氧原子数为1N A B ．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl 2溶液，含有Cl －数为1 N AC ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N AD ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( ) ①0.5 mol 氨气②标准状况下22.4 L 氦气 ③4 ℃时9 mL 水 ④0.2 mol 磷酸A ．①④③②B ．④③②①C ．②③④①D ．①④②③14. 0.5L 1mol/LFeCl 3溶液与0.2L 1mol/L KCl 溶液中的Cl -的数目之比为 （ ） A. 5:2 B. 3:1 C. 15:2 D. 1:315．某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B ，B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。

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1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列实验中均需要的仪器是()①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗4．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.56．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

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遇到过的事一样罢了。

高一化学第一章测试题相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14（请将你选择题的所选答案填到以下的答案表格中，否则此题不记分！）一.选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）1.要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（）Ａ、分液Ｂ、过滤Ｃ、蒸馏Ｄ、蒸发2.下列实验中不需要用到玻璃棒的是( )A、配制0.1mol/L食盐溶液500mLB、过滤C、溶解D、分液3.从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是( )Ａ、四氯化碳(CCl4) Ｂ、乙醇（酒精）Ｃ、苯Ｄ、汽油4.实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是( )A、25 B 、25L C 、25mL D 、50mL5.金属钠的摩尔质量为( )A、23B、23gC、 23mol D 、 23g/mol6.下列物质中，其物质的量为0.2mol的是( )A、2.2g CO2B、 4.8gMg C 、4.48L O2 D、49g H2SO47.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+离子数是( )个。

Ａ、3.01×1023 B、 6.02×1023 C、 0.5 D 、 18.在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是( )A 1g H2B 10g O2C 11g CO2D 16g CH49.除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是：A Na2CO3 AgNO3 HNO3B AgNO3 Na2CO3 HClC AgNO3 Na2CO3 HNO3D AgNO3 K2CO3 HNO310.下列溶液中c(Cl-)最大的是（）A 65mL1mol/L的KCl溶液B 25mL3mol/L的NaCl溶液C 20mL2mol/L的MgCl2溶液D 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液二.选择题（每小题有一个或二个选项符合题意，每题全对给3分，如有两个正确选项，但只选一个且正确的给1分，凡有多选或错选的不给分。

高一化学必修1第一章复习试题一．选择题1．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( )A B C D2.下列实验操作正确的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。

3.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸4.为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④①③5.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：()①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是A．①②③④B．③④②①C．④①②③D．③①②④6.若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是()A．M g B.1 M gC.M6.02×1023g D.6.02×1023Mg7、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为1NAB．常温常压下，106gNa2CO3含有的Na+离子数为2NAC．通常状况下，1NA CO2分子占有的体积为22.4LD．1L0.5mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA8、下列溶液中Cl－的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是（）A. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液B. 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液C. 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液D. 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液9.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③10、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A.它们的分子数目之比是1∶1B.它们的氧原子数目之比为2∶3C.它们的质量之比为1∶1D.它们所含原子数目之比为3∶411．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。

高一化学第一章测试题一、选择题（每题 3 分，共 45 分）1、下列物质属于纯净物的是（）A 空气B 碘酒C 液氯D 漂白粉2、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A 盐酸B 蔗糖溶液C 氢氧化铁胶体D 硫酸铜溶液3、下列物质中，不属于电解质的是（）A 氢氧化钠B 硫酸C 蔗糖D 氯化钠4、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑B Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOHC 2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑D CO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂CO₃＋ H₂O5、下列离子方程式书写正确的是（）A 铁与稀盐酸反应：2Fe ＋ 6H⁺＝ 2Fe³⁺＋ 3H₂↑B 氧化铜与稀硫酸反应：CuO ＋ 2H⁺＝ Cu²⁺＋ H₂OC 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺＋ SO₄²⁻＝ BaSO₄↓D 钠与水反应：Na ＋ H₂O ＝ Na⁺＋ OH⁻＋ H₂↑6、下列实验操作中，正确的是（）A 用托盘天平称量固体时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B 给试管里的液体加热时，液体的体积不超过试管容积的 1/3C 用 100 mL 的量筒量取 85 mL 的液体D 用滴管滴加液体时，滴管下端要紧贴试管内壁7、下列关于物质的量的说法中，不正确的是（）A 物质的量是一个物理量，用于表示含有一定数目粒子的集合体B 1 mol 任何粒子的粒子数与 0012 kg ¹²C 中所含的碳原子数相同C 物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为 molD 1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧8、标准状况下，224 L H₂的物质的量是（）A 1 molB 2 molC 4 molD 6 mol9、下列关于阿伏加德罗常数的说法中，正确的是（）A 阿伏加德罗常数的值约为 602×10²³B 224 L 任何气体所含的分子数均为阿伏加德罗常数个C 1 mol 任何物质所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个D 05 mol H₂O 中含有的原子数为 15 阿伏加德罗常数个10、下列说法中，正确的是（）A 1 mol H₂O 的质量为 18 g/molB 氧气的摩尔质量为 32 gC 1 mol 任何物质的质量在数值上都等于该物质的相对原子质量或相对分子质量D CO₂的摩尔质量为 44 g/mol11、相同质量的下列物质，所含分子数最多的是（）A H₂B O₂C N₂D CO₂12、同温同压下，等体积的 O₂和 O₃所含分子数之比为（）A 1∶1B 2∶3C 3∶2D 1∶313、同温同压下，气体的密度之比等于（）A 相对分子质量之比B 物质的量之比C 摩尔质量之比D 体积之比14、实验室配制 100 mL 10 mol/L 的 NaCl 溶液，需要用到的仪器是（）A 托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管B 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管C 量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管D 量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管15、下列溶液中，物质的量浓度为 1 mol/L 的是（）A 将 40 g NaOH 固体溶解于 1 L 水中B 将 224 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液C 将 1 L 10 mol/L 的浓盐酸与 9 L 水混合D 10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液二、填空题（每空 2 分，共 30 分）1、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）H₂SO₄：＿_______________（2）Ba(OH)₂：＿_______________（3）NaHCO₃：＿_______________2、在标准状况下，4 g H₂、112 L O₂、1 mol H₂O 中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是______，质量最大的是______。

第Ⅰ卷选择题一.单项选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，10小题，共20分）。

1.下列属于电解质的是：A．氯化钾B．蔗糖C．金属铁D．酒精2.对硫元素讲，下列物质只有氧化性的是：A．S B．H2S C．SO3D．SO23.下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原的是：4.下列各组离子反应可用H+ + OH－＝H2O表示的是：A．氢氧化钡和硫酸反应B．氢氧化铁和盐酸反应C．醋酸和氢氧化钠反应D．硫酸氢钠和氢氧化钠反应5.下列离子方程式书写正确的是：A．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3 + 2H＋＝Ba2+ + CO2 + H2OB．氢氧化铁与稀硫酸反应：Fe(OH)3 + 3H+＝Fe3+ + 3H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + OH－＝Cu(OH)2↓D．氧化铜与硫酸混合：Cu2+ + SO42-＝CuSO46.污染大气的SO2主要来自：A．天然气的燃烧B．煤的直接燃烧C．液化石油气的燃烧D．石油燃烧A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂，又是还原剂D.既不是氧化剂，又不是还原剂8.下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是：A．2F2 + 2H2O＝4HF + O2↑B．2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑C．Cl2 +H2O = HCl +HClO D．2H2O===2H2↑+O2↑9.下列各组离子因氧化还原而不能大量共存的是：A．Cu2+ 、Na＋、CO32－、Cl－B．Fe2＋、Fe3＋、SO42－、NO3－C．Na＋、NH4＋、OH－、HCO3－D．H＋、Fe2＋、Cl－、NO3－10、对于方程式（1）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+2Cl2↑+8H2O（2）2KI+Cl2=2KCl+I2（3）Na2S+I2=2NaI+S 关于物质氧化性的比较，正确的是：A．Cl2>I2>KMnO4>S B．KMnO4>Cl2>I2>SC．I2>Cl2>KMnO4>S D．KMnO4>Cl2>S>I2１二、不定项选择(下列各小题有一个或两个选项符合题意。

高一化学第一章测试题一、选择题：每题只有一个答案复合题意，每题3分，共45分。

1.以下说法中正确的选项（）A. 分解反响一定是氧化复原反响B. 非金属单质在氧化复原反响中一定做氧化剂C. 氧化剂具有氧化性，复原剂具有复原性D. 氧化剂在化学反响中被氧化2.以下变化，需参加氧化剂才能实现的是（）A. CO→CO2B. M n O4-→Mn2+C. SO2→H2SO3D. NaCl→AgCl3.以下反响中必须参加复原剂才能进展的是（）→Cl－ B.Zn→ Zn2＋ C.Ｈ2→H2O D.CuO→CuCl224.以下各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A.NaCl晶体、BaSO4B.铜、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液5. Cl2和H2O发生的反响：Cl2+H2O=HCl+HClO在化学上称之为歧化反响。

以下反响中不属于歧化反响的是( )NO2+H2O=2HNO3+NO 2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OO2+2CO2=2Na2CO3+O2 D.3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O26.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )+、Na+、NO3、M n O4-2+、Na+、Cl-、SO42-+、Na+、Br-、Cu2++、Ba2+、OH-，SO42-7.以下离子方程式正确的选项（）A.NaHSO3和NaHCO3溶液混合：H++HCO3-=H2O+CO2↑B.H2SO4和Ba(OH)2溶液反响：H++OH-=H2O硫酸铜溶液中：H2S+Cu2+=C uS↓+2H+酸(H2S)溶液中：Cl2+S2-=2Cl-+S↓8.离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学方程式是（）A. 盐酸与氢氧化铜的反响B. 硫酸氢钠与氢氧经钠的反响C. 硫酸与氢氧化镁的反响D. 盐酸与氨水的反响9.已经知道氯气和氢氧化钠溶液能够发生如下反响：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，则该反响中氧化剂和复原剂的质量之比（）A. 1∶6B. 1∶5C. 6∶1D. 5∶110. 在一定条件下，NO跟NH3能够发生反响：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反响中被氧化和被复原的氮元素的质量比是( )A.3:2B.2:1C.1:1D.2:311.当X2O72-和SO32-离子数之比为1:3时正好完全反响，X在复原物中的化合价为( )A.+1B.+2C.+3D.+412.以下反响中，氧化与复原在同一元素中进展的是（）A.2Na+2H2=2NaOH+H2↑2O=2H2↑+O2↑S+SO2=2H2O+3S D. 2KClO3=2KCl+3O2↑213.已经知道反响：①BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，以下物质氧化才能强弱顺序正确的选项( )-> BrO3-＞IO3->Cl2 B. BrO3->Cl2> ClO3-> IO3-3-> ClO3->Cl2> IO3-2> BrO3-> ClO3-> IO3-314.在以下反响中，水既不是氧化剂又不是复原剂的是( )A.F2 + H2O(生成O2和HF)B.Na + H2O1 / 3C.NaH + H 2O(生成H 2和NaOH ）D.Na 2O 2 + H 2O15.以下各组物质互相混合后，不会发生离子反响的是（ ）2SO 4溶液和MgCl 2溶液 2CO 3溶液和稀硫酸2(SO 4)3溶液 D.C a (O H )2和盐酸二、填空题：共55分16. (16分)将以下离子方程式改写成化学方程式：①Fe 3+ + 3OH -＝Fe(OH)3↓：_________________________________________；②Ba 2++ SO 42-＝ BaSO 4↓：_________________________________________；③HF+ OH -＝F -+ H 2O ：_____________________________________________；④CO 32-+ 2H ＋＝ CO 2↑+ H 2O ：_______________________________________；⑤H + + OH -＝ H 2O ：________________________________________________；⑥CuO + 2H +＝Cu 2++ H 2O ：__________________________________________；⑦CaCO 3+2H +＝Ca 2++ CO 2↑+H 2O ：____________________________________；⑧HCO 3-+ OH -= H 2O + CO 32-：_________________________________________。