高中化学专题1第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键学案苏教版必修22(1)

(2)A 、B、C 两两之间可形成多种化合物， 其中属于离子化合物的化学式分别为 ________ 、________、
________ 。
(3)用电子式表示 B 和 C 形成化合物的过程： __________________________________
________________________________________________________________________ 。
1 离子化合物中一定含有离子键。 2 含有离子键的化合物一定是离子化合物。
3 离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 例 1 下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是
()
A ．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C．离子化合物一定能导电
D ．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
答案 C
解析 活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，
阳离子和阴离子均达稳定结构，
这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故 阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如
A 、 D 正确， B 也正确。离子键的形成只是阴、 Na＋与 OH －结合成 NaOH ，故 C 错误。
3．根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是
NaCl 。
2．下列各数值表示有关元素的原子序数， 其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化
合物的是 ( )
A ． 10 与 19
B． 6 与 16
C． 11 与 17
D ． 14 与 8
考点 离子键与离子化合物
题点 由成键元素判断离子键的形成
答案 C
解析 根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼非金属元素间一般形成离子键，根据原子序
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题点 用电子式表示离子化合物的形成过程 答案
解析 书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时，一定要注意规范表达。
1．判断正误 (正确的打“√”，错误的打“×” )
(1)离子化合物不可能只含非金属元素 ( )
(2)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物
()
(3)金属原子在化学反应中只能失去电子，所以只能形成离子键
(4)原子序数为 12 和 9 的原子所对应的元素可形成离子化合物
(5)离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用
()
(6)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物
()
(7)离子化合物中一定只含有离子键 ( )
(8)仅由非金属元素组成的物质中可能含有离子键
或 或
。 。
(4)将多个相同的离子归在一起，如将
K 2S 的电子式错写为
。
例 3 下列电子式正确的是 ( )
考点 电子式 题点 离子化合物电子式的书写与判断 答案 C 例 4 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2： ________________________________________________________________________ ； NaF ： ________________________________________________________________________ ； MgS： ________________________________________________________________________ ； K 2O ： ________________________________________________________________________ 。 考点 电子式
C 项，质量数为 35 的核素氯应为 3157Cl； D 项，
箭头右侧应为离子化合物的电子式，应为
。
6．A、B 、C 三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为 族， B＋原子核外有 10 个电子，则：
35，A 、C 同主
(1)A 、 B、 C 三种元素分别为 ____________ 、 __________ 、 ______________ 。
等于 4 时以单电子分布，多于 4 时多出部分以电子对分布。例如：
镁原子：
；碳原子：
；
氧原子：
；氖原子：
。
(2)简单阳离子的电子式：
简单阳离子是由金属原子失电子形成的， Na＋、 Li ＋、 Mg2＋、 Al 3＋等。
(3)简单阴离子的电子式：
不但要画出最外层电子数，而且还应用“
电荷。例如：
原子的最外层已无电子， 故用阳离子的符号表示， 例如： [ ]”括起来，并在右上角标出“ n－”以表示其所带的
3．用电子式表示下列物质的形成过程
(1)NaCl：
。
(2)MgBr 2：
。 。
用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现的错误：
(1)漏标阴离子的括号，如将 S2－的电子式错写为
。
(2)给阳离子多标电子和括号，如将
Al 3＋的电子式错写为
(3)漏标或错标离子的电荷，如将 S2－的电子式错写为
考点 离子键与离子化合物
题点 由成键元素判断离子键的形成
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答案 B
解析 本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子
a～ g
的 M 层电子数可知， M 层即为原子的最外层， 元素 a～ g 均为第 3 周期元素， a 为活泼的金属元素，
氯离子
、硫离子
(4)复杂阴、阳离子的电子式：
复杂阴、阳离子要标明电子，用“
。 [ ]”括上，并在“ [ ]”右上角标明电性和电量，例如：
水合氢离子
铵根离子
氢氧根离子
过氧根离子
(5)离子化合物的电子式：
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氧化钙：
、硫化钾：
考点 离子键与离子化合物
题点 元素推断与离子化合物的综合
答案 (1)氧 (O) 钠 (Na) 硫 (S)
(2)Na2O Na2O 2 Na2S
(3) 解析 由题意， B＋原子核外有 10 个电子，则 B＋为 Na ＋，设 A 原子序数为 x，则 C 原子序数为 x ＋ 8， x＋ 11＋ (x＋ 8)＝ 35， x＝8，即 A 为 O ， C 为 S。
Na＋和 Cl－，两种带相反电荷的离子通过
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(3)性质 ①离子化合物中离子键一般比较牢固， 破坏它需要很高的能量， 所以离子化合物的熔点一般较高， 常温下为固体。 ②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。
题组一 离子键与离子化合物
[对点训练 ]
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1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是
()
A ．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成 NaCl 后，其稳定性增强
()
() ()
(9)Na2O 2 的电子式为
()
考点 离子键和离子化合物
题点 离子键和离子化合物的综合
答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)×
2．以下叙述中，错误的是 ( )
A ．钠原子和氯原子作用生成 NaCl 后，其结构的稳定性增强
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考点 离子键与离子化合物
题点 离子键与离子化合物的综合
答案 B
解析 A 项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；
B 项，通过离
子键形成的化合物只能是离子化合物； NH ＋4 与酸根离子之间也能形成离子键。 思维启迪
C 项， 离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；
D 项，
(1)活泼金属 (如第Ⅰ A 、Ⅱ A 族的金属 )与活泼的非金属 (如第Ⅵ A 、Ⅶ A 族的非金属 )原子之间通常形
数， C 项中分别是 Na 和 Cl，符合题意。
3．下列物质不是离子化合物的是 ( )
A ． H 2O
B． CaI2
C． KOH 考点 离子键与离子化合物
D ． NaNO 3
题点 离子化合物的判断
答案 A
解析 非金属氧化物不是离子化合物。
4．Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是
4；Y 元素与 M 元素形成离子化合物，并在水中电
D ．氯化钠是离子化合物
考点 离子键与离子化合物
题点 离子键的概念与形成
答案 B
解析 钠原子最外层只有 1 个电子，当它失去 1 个电子后形成的 Na＋具有最外层 8 个电子的稳定
结构，氯原子最外层有 7 个电子，当它得到 1 个电子后形成的 Cl－具有最外层 8 个电子的稳定结
构， Na＋和 Cl－通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物
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第 1 课时 离子键
一、离子键及离子化合物 1．氯化钠的形成过程 钠原子和氯原子最外层电子数分别为
1 和 7，均不稳定。
即它们通过得失电子后达到 8 电子稳定结构，分别形成 静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。 2．离子键 (1)概念：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。 (2)成键三要素 ①成键粒子：阳离子和阴离子。 ②成键本质：静电作用 (包括静电引力和静电斥力 )。 ③成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。 3．离子化合物 (1)概念：许多阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。 (2)常见类型 ①强碱：如 NaOH 、 KOH 等。 ②绝大多数盐：如 NaCl、 K 2SO4等。 ③活泼金属氧化物：如 K 2O 、 Na2O 、 MgO 等。
()
A ． HF C． H 2SO4 考点 离子键与离子化合物
B． H 2O D ． MgO
题点 由成键元素判断离子键的形成
答案 D
解析 离子键的形成是
活泼金属
或 NH
＋ 4
活泼非金属
活泼金属原子失去 化合 电子形成阳离子 ――→
活泼非金属原子得 到电子形成阴离子
吸引、排斥 达――到―平―衡→
离子化合物，故据此可知含有离子键的为
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B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之
间的排斥作用
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D ．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
考点 离子键与离子化合物
题点 离子键的概念与形成
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离出电子层结构相同的离子，该化合物是
()
A ． KCl
B． Na2S
C． Na2O
D ． K 2S
f 为活泼的非金属元素，所以 二、电子式
a 与 f 形成的化学键为离子键。
1．定义
在元素符号周围用“·” (小黑点 )或“×” (叉号 )来表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子
式。 2．电子式的书写
(1)原子的电子式：
元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过
2 个电子。当最外层电子数小于或
D。
4．下列物质中不含离子键的是 ( )
① NH 4HCO 3 ② NH 3 ③ BaSO4 ④ CH 3COONa · 3H 2O ⑤ Ba(OH) 2 ⑥ H 2SO4
A ．①④⑥
B．②③⑤
C．④⑤
D ．②⑥
考点 离子键与离子化合物
题点 离子化合物的判断
答案 D
解析 ①③④属于盐，⑤属于强碱，都属于离子化合物，含有离子键；②属于非金属氢化物，⑥
成离子键。 (2)金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间 (3)铵根离子与酸根离子之间形成离子键。
(如
Na＋与
OH
－
、
SO
2－ 4
等
)形成离子键。
例 2 下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键
()
元素
ab cd ef g
M 层电子数
123 45 6 7
A.a 和 c
B．a 和 f
C．Biblioteka Baidud 和 g
D．c 和 g
属于酸，不属于离子化合物。
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5．下列化学用语中正确的是 ( ) A ．钠离子的电子式：
B． Cl－的结构示意图： C．质量数为 35 的核素氯： 1375Cl
D ． NaCl 的形成过程： 考点 电子式 题点 有关离子键、离子化合物化学用语的判断 答案 B 解析 A 项，简单阳离子的电子式为其离子符号；