高一化学气体摩尔体积课件新人教版必修1

《气体摩尔体积》人教版高中化学必 修一PPT 课件
【归纳小结】：影响物质体积大小的因素
微粒本 身大小
微粒数 目多少
体积 大小
微粒间 平均距离
《气体摩尔体积》人教版高中化学必 修一PPT 课件
《气体摩尔体积》人教版高中化学必 修一PPT 课件
【讨论交流】相同条件（同温同压）下，为什么等物 质的量液、固体，所占的体积不同？
0.0899 1.429
体积 (L)
22.42 22.39
【结论】计算得出的数据可知它们的体积几乎相等
根据V=m/ρ，请计算1mol物质在20℃条件下固体、 液体物质的体积。请同学们填写下列表格：
2、在相同的条件下1 mol 固体、1 mol液体的体积是 否也相等？
物质
Fe Al H2O
状态
固体 固体 液体
n(H2) n(O2)
=
2 1
=Hale Waihona Puke V(H2) V(O2)【结论】：相同条件（同温同压）下，1mol H2和 1mol O2的体积相等
【讨论交流】 1、计算在0 ℃，101 KPa(标况)1 mol氢气和1 mol氧气 的体积？
物质 1 mol 物质的质量(g)
H2
2.016g
O2
32g
密度 (g/L)
3．通过阅读填空、交流讨论、归纳小结，能基于物质的量认 识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿 伏加德罗定律的应用。
【情景导学】 化学家眼中的物质世界
固体(solid)
液体(liquid) 物质的聚集状态
气体(gas)
【问题探究】类比“摩尔质量”的概念，想一想，要
将物质的“体积” 与 “物质的量”联系起来，需要

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。
特别提醒 (1)充分利用公式 n=
������ ������
=
������ ������A
=
������ 进行m、 N、 V 之间 ������m
的相互换算。 (2)标准状况下 1 mol 气体的体积约为 22.4 L,在非标准状况下 ,1 mol 气体的体积可能为 22.4 L。
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第2课时
气体摩尔体积
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(2)计算:
①气体的物质的量:n =
������
-1
22.4 L· mol ������ ②气体的摩尔质量: M= 。 ������ ������ ③气体的分子数: N=n· NA= · NA。 ������m ������ ④气体的质量:m=n· M= · M。 ������m
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第23页
1．气体摩尔体积的三要素：
条件：标准状况 对象：任何气体
―结―论→体积约为
22.4
L
物质的量：1 mol
第24页
2．根据标准状况下气体摩尔体积进行的有关计算：
(1)气体的物质的量 n＝22V.4
(2)气体的摩尔质量
M＝mn ＝
ρV V
＝22.4ρ(ρ
的单位是
g·L－1)
22.4
(3)气体的分子数 N＝n·NA＝22V.4·NA
(1)在粒子数目相同的情况下，因为粒子大小不同，所以固体 或液体的体积各不相同。
(2)同温同压下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等 的。因此，粒子数相同的任何气体具有相同的体积。
第12页
二、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 (1)定义：单位____物__质__的_量_____的气体所占的体积。 (2)符号及单位：符号是___V_m____，单位是_L_·_m_o_l－__1 _或 m3/mol。 (3)表达式：Vm＝Vn 。 2．0 ℃和 101 kPa(通常称为标准状况)的条件下，气体摩尔 体积约为 22.4 L·mol－1； 在 25 ℃和 101 kPa 的条件下，气体摩尔体积约为 24.5 L· mol－1。
第29页
2．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．18 g H2O 中含有的质子数为 10NA B．标准状况下，22.4 L N2 和 H2 混合气体中含 2NA 个原子 C．3 mol H3PO4 含有 9 mol 氢原子 D．标准状况下，22.4 L 乙醇中含有的分子数为 NA
___________________________________________________ ___________________________________________________

❖概念：单位物质的量的气体所占的体积。
❖公式： Vm=
V n
❖常用单位有L/mol和m3/mol。
对象：任何气体（纯净或混合气体）
标准状况：温度为0℃，压强为101KPa
在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4L。
三、阿伏加德罗定律
在相同温度和压强下，相同体积的
都含有的分子数目。
因素 状态
固体和 液体
粒子大小 粒子间距离
主要因素 次忽要因略素
气体 次忽要因略素 主要因素
结论
1：在相同的条件下，固体或液体的摩
尔体积取决于微粒自身的大小。
大小
--由微粒本质属性决定
距2：离在相同的条件下，气体的摩尔体
积取决于微粒间的平均距离。
--外界条件能否控制?
1、气体分子间距与温度的关系
阿伏加德罗定律
PV
n RT
（1）“三同”定“一同”。
注意：（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，
又适用于混合气体。
[练习1]
同温同压下，同物质的量的乙炔气体
（C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是（B）
（A）3：1
（B）1：1
（C）1：3
（D）2：3
[练习2]
将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的 容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压
温故：什么叫摩尔质量？
单位物质的量的物质所具有的质量 摩尔质量
探新：什么叫摩尔体积？
单位物质的量的物质所具有的体积
摩尔体积
公式：Vm =
V ——
符号: Vm
n
单位:L/mol或(L·mol-1)。
思考
不同物质的摩尔质量一般不同，那么不同 状态时（固体、液体、气体）物质的摩尔体积 是否相同呢？

1、定律：同温同压，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
气体摩尔体积
相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大
(2)1molCO2占有的体积为22.
符号：Vm
常用单位：L/mol m3/mol
03×105Pa时的体积比22.
②同温同压，质量(g)
1、影响物质体积大小的三个因素
P不变，T升高，V 增大
分子间平均距离增大
问题导学
探究 计算1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
讨论
名称 状态 密 度(g/L) 质量(g) 体积(L)
H2 O2 CO2 N2
气体 气体 气体 气体
0.0893 1.429 1.965
1.25
2 22.4 32 22.39 44 22.39 28 22.4
相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大
习题导学
4、下列说法正确的是（D）
相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大
②结论：1 mol不同的固态物质或液态物质的体积不同。
1知m识o一l 质、A量物(g质) 体积在的影标响因准素 状况下，1mol水和1molH2的体积都 约是22.4L
分子之间的平均距离为4nm 等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序如何排？
1、影响物质体积大小的三个因素
化学 · 必修 1 ③决定气体体积大小的主要因素
知识一、物质体积的影响因素
3、阿伏加德罗定律推论
1、影响物质体积大小的三个因素 01×105Pa下,1mol任何气体的体积均约是22. (2)1molCO2占有的体积为22.
气体摩尔体积
48LCO2 的物质的量(
)
01×105Pa下的体积

知识铺垫
新知预习
自主测试
二、气体摩尔体积
课前篇自主预习
【微思考2】“22.4 L·mol-1”的适用条件是什么? 提示标准状况下的任意气体,既可以为单一气体,也可以是混合 气体。
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小和数目决定。 () (2)固态物质和液态物质的体积决定于粒子大小和粒子数目。 () (3)1 mol任何气体的体积均约为22.4 L。 ( )
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
3.下列叙述正确的是( )
A.1.5 mol O2的体积是33.6 L B.在标准状况下,2 mol H2的体积是44.8 L C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同
D.32 g O2的物质的量是1 mol,其体积是22.4 L 答案B
解析A、C、D三项均未指明气体所处的温度和压强。
推论 同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比
同温同体积时,气体的压强之比等于其物质的量之比 同温同压下,相同体积的任何气体的质量之比等于其 摩尔质量之比
公式
������1 ������������21 ������2
= =
������1 ������������21 ������2
������1 ������2
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
阿伏加德罗定律及推论
问题探究
1.同温同压下,1 mol O2和1 mol H2所含的分子个数是否相等?气 体体积是否相等?
提示均相等。同温同压下,气体的物质的量之比等于气体分子个

2．通过阅读填空、思考讨论，能从宏观和微观相结合的角度 理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙 述阿伏加德罗定律的内容。。
3．通过阅读填空、交流讨论、归纳小结，能基于物质的量认 识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿 伏加德罗定律的应用。
【情景导学】 化学家眼中的物质世界
【讨论交流】相同条件下,等物质的量气体所占的体积为 什么几乎相同？
T.P相同
d相同 n相同 V 相同
【原因】相同条件（同温同压）下,等物质的量气体分
子数目相同时，分子间的平均距离与微粒本身大小相比
要大得多，且相同，此时决定体积的决定因素是分子间
的平均距离，因此体积相同。
1.2.2 《 气体摩尔体积 》课件-人教版高中化学必修一(共36张P PT)
(3)气体摩尔体积的计算
①气体的物质的量 n＝VVm ②气体的密度 ρ＝mV＝n·mVm＝VMm ③气体的分子数 N＝n·NA＝VVm·NA。 ④气体的质量 m＝n·M＝VVm·M。
1.2.2 《 气体摩尔体积 》课件-人教版高中化学必修一(共36张P PT)
1.2.2 《 气体摩尔体积 》课件-人教版高中化学必修一(共36张P PT)
【对应训练】
1.下列说法中，正确的是( ) A.一定状况下，N2 的摩尔体积可能恰好为11.2 L/mol B.在标准状况下，1 mol N2的体积是22.4 L/mol C.1 mol N2的体积约是22.4 L，则N2是处于标准状况 D.在标准状况下，H2O的摩 尔体积约是22.4 L/mol
【答案】A 【解析】由于温度和压强影响气体摩尔体积，则一 定状况下N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L/mol，A项正确；在标准 状况下，1 mol N2的体积是22.4 L/mol×1 mol＝22.4 L，B项错误； 1 mol N2的体积约是22.4 L，气体摩尔体积为22.4 L/mol，由于温度 和压强影响气体体积，则N2不一定是处于标准状况，C项错误；标 准状况下水不是气体，则水的摩尔体积不是22.4 L/mol，D项错误。

作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
新知授课
2.(1)标准状况下，0.51 g某气体的体积为672 mL，则该气体的摩尔质量为 __1_7_g_·_m_o_l_－_1__。
(2)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则混合气 体的摩尔质量约为_3_4_._9_g_·_m_o_l_－_1_(保留一位小数)。
(5).任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。×
(6).只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。 ×
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
新知授课
物质的量的“桥梁”作用
物质质量 m（g）
×摩尔质量(M) ÷摩尔质量(M)
物质的量 n (mol)
×阿伏加德罗常数(NA) ÷阿伏加德罗常数(NA)
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
N＝n·NA＝VVm·NA。④气体的质量
m＝n·M＝ V ·M。 Vm
作 者 编 号 ： 3
5
0
0
4
新知授课
为什么1mol不同状态的物质体积不同？ 影响物质体积的因素是什么？
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
新知授课
二、影响物质体积的因素
（1）微粒数目多少
作 者 编 号
25 个乒乓球与 100 个乒乓球分别紧密堆积，哪堆的体积更大？
反馈训练
判断正误
(1).在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。 ×
(2).1 mol气体的体积约为22.4 L。 ×
(3).在标准状况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。 √
(4).22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。 ×

2、(单选)下列说法中正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的数值） D
A、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含
的原子数目相同
B、22gCO2的物质的量是0.5mol，其体积为11.2L C、常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA D、17gNH3所含电子数目为10NA
2、标准状况下，5.6升O2中有多少个O2分子？
【分析】 V(已知） n（？）
N（？）
n(O2)=V(O2)/Vm=5.6L/22.4L∙mol-1=0.25mol
N(O2)=n(O2)∙NA=0.25mol×6.02×1023mol-1=1.505×1023
【构建模型】
以物质的量（n）为中心构建质量（m）、体积（V）、粒子
【点睛】物质的量是联系
【学习评价】
质量（m）、体积（V）、 粒子数（N）之间的桥梁，
1、标准状况下，11.2L的O2质量是多少g？
【分析】V(已知） n（？）
m（？）
故先求物质的量，再进行 其它换算。
n(O2)=V(O2)/Vm=11.2L/22.4L∙mol-1=0.5mol m(O2)=n(O2)∙M(O2)=0.5mol×32g/mol=16g
顶天立地奇男子，要把乾坤扭转来。
以天下为己任。
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
宏观现象 死犹未肯输心去，贫亦其能奈我何!
志高山峰矮，路从脚下伸。
学生占地面积
人数、 列队间距、 胖瘦
寄言燕雀莫相唣，自有云霄万里高。
胸有凌云志，无高不可攀。
鸟不展翅膀难高飞。
心志要坚，意趣要乐。
N(O2)=n(O2)∙NA=0.
气体摩尔体积
问题导入：

气体摩尔体积
1、复习：
物质的质 ÷M 物质的量
量(m)
(n)
微粒数 ÷NA (N)
2、1mol任何物质的质量，我们可以通过 摩尔质量求出，那么1mol物质的体积，我 们如何求算？
V=m/ρ
下面就请同学们完成P13科学探究
O2
H2
1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
名称 状态
（6）摩尔质量之比为—1—1:—7———;
有关“物质的量”的计算关系
N NA
=
n
=
=
m M
V
Vm
小结
1、物质体积决定的因素
粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离。
❖液体、固体的体积由决定于粒子数目和 粒子的大小
❖气体的体积由决定于粒子数目和粒子之 间的距离，粒子之间的距离与温度和压 强有关。
2、气体摩尔体积
注意：
１摩尔任何气体，可以是单 一纯净的气体，也可以是混合气 体。
练习
1)在标况下0.5mol HCl气体占有的体 积是多少？
V=n×Vm=0.5×22.4=11.2(L)
2)在标况下33.6LH2 的物质的量是多 少？
n=
V Vm
=
33.6 L 22 . 4 L ·mol －1
= 1.5 mol
构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小
气体分子间距离很大
2 3 4 5 6 7 8 9 10
气体分子平均距离是分子直径的10倍左右
决定物
质体积大 小的主要 因素
固、液体 粒子数目 粒子大小 粒子间距
温度 压强
气体


二、气体摩尔体积 Vm

答案： B
阿伏加德罗定律的应用 [典例 2] 以下对于常温时的 H2、O2 两种气体的描述不正确的是( ) A．在 101 kPa 时，体积都为 11.2 L 的两者，含有相同的原子数 B．当两者体积相等时，分子数多的，压强也大 C．在常压下两种气体的密度之比为 1∶16 D．等物质的量的两者，压强大者，体积也大
②结论。
不同
1 mol 不同的固态物质或液态物质的体积______。
(2)气体。
已知：同温同压下，任何气体分子间的平均距离几乎相同。
①影响因素。 ___忽b 略不计，影响因素是______ (填a序、号c)，原因是______________粒___子__之___间的
粒子本身的直径
________________。
合作探究·课堂 讲练
气体摩尔体积的概念 [典例 1] 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．(2014·广东高考)标准状况下，22.4 L 氨水含有 NA 个 NH3 分子 B．(2014·江苏高考)标准状况下，11.2 L 水中含有分子的数目为 0.5NA C．(2015·东台高一检测)22.4 L O2 中含有氧分子的个数为 NA D．(2015·郑州高一检测)标准状况下，分子数为 NA 的 CO、N2 混合气体体积 约 22.4 L，质量为 28 g
答案： D
[思考感悟] 1.气体摩尔体积的正确理解
2．根据标准状况下气体摩尔体积进行的有关计算
①气体的物质的量 n＝22V.4
②气体的摩尔质量
M＝mn ＝
ρV V
＝22.4ρ(ρ
的单位是
g·L－1)
22.4
③气体的分子数 N＝n·NA＝22V.4·NA
④气体的质量 m＝n·M＝22V.4·M

• ●自主探究
• 决定物质体积大小的因素有哪些？为何在相 同的条件(指温度和压强)下，粒子数相同气 体的体积近似相等而固体、液体却不相等？
• 提示：有三个因素：物质粒子数多少；粒子 大小；粒子间距。对气态物质而言，分子间 距远大于分子直径大小，故气体体积的大小 只决定于分子数的多少和分子间距两个因素。 在相同温度和压强时，气体分子之间的平均 距离是相同的，因而体积也是相同的。而固 体和液体物质，其粒子之间距离非常小，可 认为是相同的；在粒子数相同的条件下，体 积只决定于粒子的大小了，而构成不同固体 和液体物质的粒子大小是不同的，所以其体 积是不同的。这也是气体摩尔体积相同的原 因。
• ②阿伏加德罗定律的推论不必死记公式，可 通过阿伏加德罗定律或公式pV＝nRT进行推 导，在理解基础上记忆。
• ●典例剖析
•
(2013·箴言中学高一月考)设NA为
阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分
子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状
况下的体积V(L)是( )
• A．22.4ap/bNA • C．22.4a/bNA
• 一看是否为标准状况；
• 二看该物质在标准状况下是否为气体。若不 是气体或为非标准状况均不能用22.4 L·mol －1进行求解。
• (3)气体的质量或物质的量与外界条件(温度、 压强)无关。
• ●活学巧练 • 1．(2014·试题调研)下列说法正确的是( )
• A．气体摩尔体积就是22.4 L·mol－1
1.6
0.1 mol 0.05
21
• ③实验结论：在同温、同压下，H2和O2的体 积之比等于它们的物质的量之比，也可理解
成在相同温度和压强下，1 mol O2和1 mol H2的体积相同。

-10-
M 第2课时 气体摩尔体积
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
知识点1 知识点2
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
解析:
选项 分析 A 气体体积受温度、压强影响,这里未指明温度、压强 B 气体摩尔体积的单位为 L·mol-1 C 标准状况下,水为非气态,不适用于气体摩尔体积 D 标准状况下,22.4 L 混合气体中分子总数为 1 mol
-14-
A.两种气体的压强相等
B.O2比O3的质量小 C.两种气体的分子数目相等
D.两种气体的氧原子数目相等
解析:体积和密度相等时,O2和O3的质量相同,二者物质的量的关 系为n(O2)∶n(O3)=3∶2,所以O2与O3的压强之比为3∶2,分子数目之 比为3∶2,但O2与O3的氧原子数目相等。
答案:D
-13-
一、气体摩尔体积
1.适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气体,可以是单一气体,也可以是混 合气体,如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积 约为22.4 L。 2.标准状况下的气体摩尔体积 (1)定义:
-6-
M 第2课时 气体摩尔体积
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
二、阿伏加德罗定律 1.阿伏加德罗定律适用于任何气体,包括混合气体,不适用于非气
体。 2.同温、同压、同体积和同分子数,四“同”共同存在,相互制约,只
要有三个“同”成立,第四个“同”必定成立,称作“三同定一同”。 3.标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例(明
确规定了温度为0 ℃和压强为101 kPa)。

1.阿伏伽德罗定律
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的数目 的粒子。（三同定一同）
2.重要推论 推论二：同温同体积，气体的压强之比等于物质的量之比(篮球 恒容)。
02
阿伏伽德罗定律及其推论
一、阿伏伽德罗定律及其推论
1.阿伏伽德罗定律
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的数目 的粒子。（三同定一同）
PART 02
02
阿伏伽德罗定律及其推论
一、阿伏伽德罗定律及其推论
1.阿伏伽德罗定律
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的数目 的粒子。（三同定一同）
2.重要推论 推论一：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比(气球 恒压)。
02
阿伏伽德罗定律及其推论
一、阿伏伽德罗定律及其推论
02
阿伏伽德罗定律及其推论
二、理想气体状态方程
例4.如图所示，在一个温度不变的密闭容器中，有一个可以自由移 动的隔板（厚度可忽略），将容器分为两部分，当左边充入1molN2, 右边充入CO和CO2的混合气体共9g时，隔板位于如图位置，则混 合气体中CO和CO2的分子个数比为_1_∶__1_。
PART 03
第三节 物质的量
第2课时 气体摩尔体积
在科学研究或实际生产中，涉及气态物质时，测量体 积往往比称量质量更方便。那么，气体体积与物质的 量之间有什么关系呢。
PART 01
01
气体摩尔体积
一、物质体积大小的影响因素
物质是由粒子构成的，物质体积的大小取决于三个因素：
①粒子数目 ②粒子大小 ③粒子的间距
÷M
÷NA
01
气体摩尔体积
二、气体摩尔体积
例2.标准状况下，6.72LCH4的质量为_4_._8_g,含有原子的数目为_1_.5_N_A_。

的体积
液体
1mol H2 22.4 L
1mol H2O
1mol O2
22.4 L
1mol H2SO4
20℃时的体积
18 cm³ 53.6 cm³
固体
1mol Fe 1mol Al
20℃时 的体积
7.12cm³
符号 公式 单位
气体摩尔体积
摩尔质量
单位物质的量的气体所 单位物质的量的物质所具
18 cm³ 53.6 cm³
固体
1mol Fe 1mol Al
20℃时 的体积
7.12cm³
10cm³
【思考】
若 粒子数目 相同，气体 粒子间距 受哪些条件影响？
温度
压强
P 不变,T 升高
粒子间距增大，气体体积变大
T 不变,P 增大
粒子间距减小，气体体积变小
【思考与讨论】（课本P52）
气体 0℃，101KPa时
【题型二】公式的计算
4、标准状况下，0.5molHCl气体的体积是 11.2L。
5、标况下，2.24L NO2气体的物质的量为_0__.1___mol。 6、标准状况下，0.5mol N2和1mol O2 的混合气体的 体积约是 33.6 L。 7、标准状况下，1.7g氨气所占的体积为 2.24 L，它与 标准状况下1.5 mol硫化氢含有相同数目的氢原子． 8、在标准状况下，8.96LO2的物质的量是0.4mo，l 含O 原子数目是 0.8NA，质量是 12.8 g。
小结
÷M
m
×M
×NA
n
N
÷NA
÷Vm
×Vm
v
3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 NA B．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的原子数为0.5NA C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个 D. 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA