第1章 第1节 化学反应与能量的变化

二、热化学方程式
1．标明温度和压强条件 温度或压强不同，则ΔH 不同，故需标明温度和压强条件。 若为 25 ℃、101 kPa(不是标准状况)，可不标明。 2．ΔH 的书写 ΔH 只写在热化学方程式的右边，且中间留空格。放热反应，
ΔH 为“－”；吸热反应，ΔH 为“＋”。单位一般为 kJ/mol
或 kJ· －1。 mol
wenku.baidu.com
H＋～OH－计算，使酸碱恰好完全反应，那么实验测得的中和热
将________(填“偏高”或“偏低”)。 偏低
一、放热反应、吸热反应与焓变 1．焓变与反应热的关系 焓变是生成物和反应物的焓值差，符号ΔH，单位 kJ/mol
或 kJ· －1，恒压条件下的反应热等于焓变。 mol
2．放热反应、吸热反应与焓变
[例 2]下列有关吸热反应和放热反应的说法中，正确的是
(
)。 A．置换反应都是吸热反应
B．氧化还原反应都是放热反应
C．化合反应不都是放热反应 D．分解反应都是吸热反应 点拨：反应的热效应与四大基本反应类型、氧化还原反应 没有必然的联系，记住一些常见的反应有助于解答此类题目。 如：复分解反应中的中和反应通常为放热反应，而Ba(OH)2· 2O 8H 与 NH4Cl 的反应为吸热反应；大多数分解反应为吸热反应，而 某些易爆物的分解反应为放热反应。 答案：C
3．标明物质的聚集状态 反应物、生成物的聚集状态不同，则ΔH 不同，故书写热化
学方程式时，需标明物质的聚集状态：气体为“g”，液体为“l”，
固体为“s”，溶液为“aq”。但无须标“↑”、“↓”、“△”、
“高温、高压”等反应条件，这一点与化学方程式不同。 4．化学计量数与ΔH 热化学方程式的化学计量数：只表示物质的量，故可以是 分数或小数；必须与ΔH 相对应，可同时增大或减小相同倍数。
多数分解反应
3.常见的放热反应与吸热反应 (1)放热反应 ①多数化合反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2 ② 金属与酸 、活泼金属与水的置换反应 ：2Na＋2H2O ===2NaOH＋H2↑ ③酸碱中和反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ④燃烧反应：C＋O2 CO2
(2)吸热反应 ①多数的分解反应：2KClO3 2KCl＋3O2↑
B．生成物与反应物的焓值差决定反应热
C．生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大，反应
放热
D．生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量小，反应
吸热
3．已知反应：2H2(g)＋O2(g)===2H2O (l) ΔH＜0，该反应 属于________(填“吸热”或“放热”)反应，据此完成下列各 放热 题： kJ/mol(或kJ· －1) mol (1)ΔH 的单位是________________，且在______条件下等于 恒压 反应热。 断裂 吸收 (2)该反应中，H2 和 O2______化学键________的能量小于 形成 释放 H2O________化学键________的能量。
A．N4 的熔点比 P4 高 B．1 mol N4 气体转化为 N2 时要吸收 724 kJ 能量 C．N4 和 N2 互为同素异形体 D．1 mol N4 气体转化为 N2 的ΔH＝－724 kJ· －1 mol
点拨：比较组成和结构相似的两种分子的熔沸点高低：相 对分子质量越大，分子间作用力也越大，熔沸点就越高；反之， 则熔沸点越低。根据给出的 N4 分子结构，分析每个 N4 所含 N－N 的数目，再依据反应：N4===2N2，结合已知的键能数据 计算反应的热效应。注意ΔH 的符号(“－”或“＋”)和单位。 答案：CD
(3)在化学方程式右边标出ΔH 的___________________。 符号、数值和单位 物质的量 (4)反应的化学计量数只表示______________，而不表示分
子数，故可为分数。
5．中和热是指在________中，强酸跟强碱发生中和反应而 稀溶液 1 mol H2O 生成___________时的反应热。有下列实验用品： ①烧杯；②温度计；③量筒；④碎泡沫；⑤硬纸板； ⑥0.50 mol/L 盐酸；⑦0.55 mol/L 烧碱溶液。 (1) 测定中和热实验 ，还缺少的玻璃仪器是______________， 环形玻璃搅拌棒 该玻璃仪器的作用是_________________________________。 使溶液混合均匀且各部分温度一致 (2)因为 NaOH 溶液极易吸收空气中的 CO2，小明按关系式
②Ba(OH)2· 2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 8H
③大多数需持续加热或高温条件下进行的反应： 制水煤气：C＋H2O(g)===CO＋H2 高炉炼铁：C＋CO2===2CO(化合反应)。
[例 1](双选)科学家已获得了极具理论研究意义的 N4 分子， 其结构为正四面体(如下图所示)，与白磷分子相似。已知断裂 1mol N－N 键吸收 193 kJ 热量，形成 1 mol N≡N 键放出 941 kJ 热量，下列有关说法正确的是( )。
反应类型 放热反应 吸热反应 概念 放出热量的化学反应 吸收热量的化学反应 计算 ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝吸收的能量 与焓变 公式 －释放的能量 ΔH 的关 ΔH 系(恒压) ΔH＜0 或ΔH 为“－” ΔH＞0 或ΔH 为“＋”
图示
常见反应
多数化合反应；金属与酸、 活泼金属与水的置换反 应；酸碱中和反应；燃烧 反应等
[例 3]下列说法正确的是(
)。
A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上 热量的符号和数值即可
B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学 方程式
D ． 氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是 ：2H2(g)＋O2(g)
===2H2O(l) ΔH＝－483.6 kJ 点拨：热化学方程式的书写，需要注意的有：温度和压强 条件，物质的聚集状态，焓变的符号、单位及与化学计量数的 对应关系。 答案：C
降低 (3) 该反应体系的能量 __________(填 “降低”或“升高”)。
4 ． 热化学方程式能表示参加反应的物质的 __________ 和 量 __________的关系。书写热化学方程式需要注意以下四点： 反应热 (1)需要注明反应的______和______。 温度 压强
(2)需要注明反应物和生成物的______。 状态
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 ( C )。 A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2· 2O 与 NH4Cl 的反应 8H C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧
2．下列有关焓变与反应热的说法中，错误的是( A )。 A．吸热反应的焓变由生成物的焓值决定