第三章 化学势一．基本要求1．了解混合物的特点，熟悉多组分系统各种组成的表示法。
2．掌握偏摩尔量的定义和偏摩尔量的加和公式及其应用。
3．掌握化学势的狭义定义，知道化学势在相变和化学变化中的应用。
4．掌握理想气体化学势的表示式，了解气体标准态的含义。
5．掌握Roult 定律和Henry 定律的含义及用处，了解它们的适用条件和不同之处。
6．了解理想液态混合物的通性及化学势的表示方法，了解理想稀溶液中各组分化学势的表示法。
7．了解相对活度的概念，知道如何描述溶剂的非理想程度，和如何描述溶质在用不同浓度表示时的非理想程度。
8．掌握稀溶液的依数性，会利用依数性来计算未知物的摩尔质量。
二．把握学习要点的建议混合物是多组分系统的一种特殊形式，各组分平等共存，服从同一个经验规律（即Rault 定律），所以处理起来比较简单。
一般是先掌握对混合物的处理方法，然后再扩展到对溶剂和溶质的处理方法。
先是对理想状态，然后扩展到对非理想的状态。
偏摩尔量的定义和化学势的定义有相似之处，都是热力学的容量性质在一定的条件下，对任一物质B 的物质的量的偏微分。
但两者有本质的区别，主要体现在“一定的条件下”，即偏微分的下标上，这一点初学者很容易混淆，所以在学习时一定要注意它们的区别。
偏摩尔量的下标是等温、等压和保持除B 以外的其他组成不变（C B ≠）。
化学势的下标是保持热力学函数的两个特征变量和保持除B 以外的其他组成不变。
唯独偏摩尔Gibbs 自由能与狭义化学势是一回事，因为Gibbs 自由能的特征变量是,T p ，偏摩尔量的下标与化学势定义式的下标刚好相同。
多组分系统的热力学基本公式，比以前恒定组成封闭系统的基本公式，在最后多了一项，这项表示某个组成B 的物质的量发生改变B d n 时所引起的相应热力学函数值的改变。
最后一项中化学势B μ是常数，说明B d n 的改变并不是随意的，在数量一定的系统中只发生了B d n 的变化，或在数量很大的系统中改变了1 mol ，这样才能维持B μ不变。
