高二化学选修1期末测试题

高二级化学选修①试题第一学期期末考试考试说明：1、本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页；满分100+20，答题时间为90分钟。

2、请将第Ⅰ卷选择题答案填入答题卡中。

第Ⅰ卷选择题（总共80分）一、选择题（每小题只有一个答案正确，共45题，每小题2分，总共70分）1.全球环境问题按其相对的严重性排在前三位的是A．全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题B．海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝C．森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移D．饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题2.油脂水解的产物是：A.酸和甘油B.氨基酸C.葡萄糖D.肥皂3.酸雨是指：A.酸性的雨B.pH=5.6的雨C.pH<5.6的雨D.pH=5的雨4．臭氧层受到破坏的总反应是：A.CF2Cl2→ CF2Cl + Cl B.Cl + O3→ ClO + O2C.ClO + O → Cl + O2 D.O3+ O → 2O25.下列不是室内污染物的是：A.COB.甲苯C.尼古丁D. 食品袋6.下面不属于化学污水处理方法的是：A.过滤法B.混凝法C.中和法D. 沉淀法7．“白色污染”的主要危害是：①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存A.①②B.②③C. ①②③④D. ②④8．下列说法中不正确的是A.糖类是生命的基础能源B.油脂是人体重要的体内能源C.蛋白质是生命的基础D.维生素和微量元素在膳食中可代替糖和油脂9．关于油脂的理解或说法中，正确的是①油脂在人体内水解，水解产物可在人体内氧化提供能量；②油脂为人体合成其他化合物提供了原料；③油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类④油脂能促进脂溶性维生素A、D、E、K等物质的吸收。

A．都正确 B．只有①②C．只有①②③ D．只有①②④10．1997年，第一只“克隆羊”在英国诞生，“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，它们能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。

高二年级化学选修 1 期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第 I 卷（选择题共50分）一、选择题（单项选择）1．垃圾资源化的方法是（）。

A．填埋,B．焚烧, C．堆肥, D．分类回收2．下列不属于天然高分子化合物的是（）。

．．．A．淀粉,B．纤维素, C．维生素,D．蛋白质3．采用中和法处理某电镀厂排放出的酸性废水时，应选用的试剂是（）。

A．食盐,B．硫酸, C．熟石灰,D．二氧化碳4．下列关于食品添加剂的叙述中，不正确的是．．．（）。

A．我国应禁止使用味精B．苯甲酸钠可用作防腐剂C．醋可同时用作防腐剂和调味剂D．亚硝酸钠可用作防腐剂，但不宜过量5．微量元素与人体健康关系密切。

下列属于人体必需的微量元素的是（）。

A． H, B． O, C． Fe, D． Na6．将 NaOH溶液和 CuSO4溶液按适当比例加入某人的尿液中，加热后，如果观察到砖红色沉淀出现，则此人尿液中含有（）。

A．食醋,B．食盐, C．葡萄糖,D．蛋白质7．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,环境问题,造成环境问题的主要物质。

下列对应关系不正确的是（）。

．．．A,酸雨,二氧化硫B,温室效应,二氧化碳C,白色污染,二氧化硅D,光化学烟雾,二氧化氮8．下列塑料制品中，属于热固性塑料的是（）。

A．电木插座, B．聚氯乙烯凉鞋C．聚丙烯材料,D．聚乙烯塑料膜9．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（）。

A．冰毒、黄连素,B．海洛因、碘酒C．大麻、摇头丸,D．盘尼西林、鸦片10．下列有关物质与其用途（括号内为用途）对应关系不正确．．．的是（）。

A． SiO2（制光纤）, B． Si 和 Ge（半导体材料）C．钢化玻璃（汽车窗玻璃）, D．氮化硅陶瓷（制导热剂）二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号字母填于I 卷后答．．．．．．题纸上）11．水处理中常用一种高分子混凝剂，化学式可表示为[Al (OH) Cl ·y H O] ，式中 m2 nm 2 x为（）。

2021年高二上学期期末考试化学试题（选修班）含答案可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40Ⅰ卷（选择题共40分）一、（本题共10小题，每题仅有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质⑤蚂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水A．①④⑤B．②③④ C．①②④⑤ D．全部2．xx年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。

其方法是让极少量（10－9 g左右）的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。

如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋、……然后测定其质荷比β。

设H＋的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如下图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能A．CH3OH B．C3H8 C．CH4 D．C2H43．下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置？4．某羧酸的衍生物A ，其分子式为C 6H 12O 2，实验表明A 和NaOH 溶液共热生成B 和C ，B 和盐酸反应生成有机物D ，C 在铜作催化剂和加热条件下氧化为E ，其中D 、E 都不能发生银镜反应，由此判断A 的可能结构简式有A ．2种B ．3种C ．4 种D ．6种5．美国宇航局（NASA ）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。

有关全氟丙烷的说法正确的是A ．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B ．全氟丙烷的电子式为：C ．相同压强下，沸点：C 3F 8＜C 3H 8D ．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键6．尼群地平片可用于治疗高血压。

高二化学(选修)期末测试卷(一)注意：1、请将第Ⅰ卷（选择题）的答案填写在第Ⅱ卷前的表格内。

2、本卷满分150分，考试时间100分钟。

3、相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1、化学与材料科学息息相关，从一定意义上讲，材料是科学技术的先导，没有新材料的发展，就不可能使新的科学技术成为生产力。

下列有关材料的说法不正确的是（）A．材料是为人类社会所需要并能用于制造有用器物的物质B．人类使用和制造材料有悠久的历史，制造出的第一种材料是陶C．体型结构的酚醛树脂制成的塑料，加工成型后，受热熔化后可以制成其它形状的器物D．高分子分离膜是具有传统高分子材料的机械性能，又具有特殊分离功能的功能高分子材料制成的薄膜2、下列各类烃中，碳氢两元素的质量比为定值的是（）A．烷烃 B．环烷烃C．二烯烃 D．苯的同系物3、能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（）A．乙烯、乙炔 B．苯、己烷C．苯、甲苯 D．己烷、环己烷4、某一烃分子中有一个由C－C键构成的六元环，有一个C＝C键，还有一个C≡C键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是（）A．C8H10 B．C10H16 C．C12H22 D．C14H225、一种正在投入生产的大型蓄电系统，总反应为：Na2S4+3NaBr2Na2S2+NaBr3其负极的反应物是（）A．Na2S2 B．NaBr3 C．Na2S4 D．NaBr6、下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物7、“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100％，下列反应类型最符合这一要求的是（）A．取代反应 B．加聚反应C．氧化反应 D．消去反应8、瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。

2020-2021学年度高二化学第一学期人教版（2019）选择性必修1期末试题一、单选题1．活性炭可以高效处理二氧化氮污染。

在温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol NO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。

下列说法不正确的是( )A．T℃时，该反应的化学平衡常数为4 45B．图中c点所示条件下：v(正)>v(逆)C．图中a、c点对应的CO2浓度：c a(CO2)>c c(CO2)D．容器内的压强：p a︰p b>6︰72．原子钟是一种精度极高的计时装置，镍氢电池可用于原子钟的制作，某储氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池如图所示，反应原理为LaNi5H6+6NiO(OH)放电充电LaNi5+6NiO+6H2O。

下列有关说法错误．．的是( )A．充电时a电极为电池的阴极B．放电时镍氢电池负极附近碱性增强C ．充电时每转移1 mol e -，理论上b 电极质量增加17 gD ．放电时正极反应为6NiO(OH)+6e -=6NiO+6OH -3．对于300mL1mol/L 盐酸与铁片的反应，采取下列措施：℃升高温度；℃改用100mL3mol/L 盐酸；℃再加300mL1mol/L 盐酸；℃用等量铁粉代替铁片；℃改用100mL98%的硫酸。

其中能使反应速率加快的是 A ．℃℃℃B ．℃℃℃C ．℃℃℃℃D ．℃℃℃℃4．298 K 时，向H 3PO 4溶液中滴入NaOH 溶液，溶液中H 3PO 4、H 2PO 4-、HPO 24-、PO 34-的物质的量分数δ(X )随pH 的变化关系如图所示。

下列叙述错误的是( )A ．K a1(H 3PO 4)=1.0×10-2.1B ．K h (H 2PO 4-)=1.0×10-6.8C ．在NaH 2PO 4溶液中，c (H 2PO 4-)＞c (HPO 24-)＞c (H 3PO 4)D ．pH ＞10时，主要离子反应为HPO 24-+OH -=PO 34-+H 2O5．H 2O 2分解的过程如图所示，其中反应Ⅰ较慢，反应Ⅱ很快，下列有关反应的说法错误的是( )A．IO-是该反应的催化剂B．H2O2分解的速率由反应Ⅰ决定C．反应Ⅰ较慢的原因可能是反应Ⅰ的活化能较高D．升高温度，可提高反应Ⅰ、Ⅱ的速率6．298K时，向20 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴入0.1000 mol·L-1NaOH溶液，滴定曲线如图所示(忽略温度变化)。

陕西高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列过程一定释放能量的是A．化合反应B．分解反应C．原子组成分子D．分子拆成原子2.下列各项与反应热的大、小无关的是A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应热的单位3.下图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是A．△H＞0B．X能量一定高于MC．该反应为放热反应D．该反应一定不必加热就可以发生4.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A．铁B．铜C．铝D．镁5.下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和一氧化碳B．1 g碳和2 mol碳C．淀粉和纤维素D．3 mol乙炔（C2H2）和1 mol苯（C6H6）=3.8×10－13，该温度时纯水的pH是6.90 ℃时水的离子积KWA．等于7B．小于7C．大于7D．无法确定7.关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原8.下图有关电化学的示意图正确的是A. B. C. D9.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H +)、c(OH -)满足c(H +)·c(OH －)=10－26，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是A ．K +、Na +、AlO 2－、Cl －B ．Na +、Cl －、SO 42－、HCO 3－C ．NH 4+、Fe 3+、NO 3－、SO 42－D ．Ba 2+、Na +、Cl －、NO 3－10.下列离子方程式不正确的是A ．氯化铁溶于水：Fe 3++3H 2O ＝Fe(OH)3＋3H +B ．NaOH 溶液与盐酸反应：H +＋OH －＝H 2OC ．Cl 2气通入烧碱溶液中：Cl 2＋2OH －＝Cl －＋ClO －＋H 2OD ．Na 投入大量水中：2Na ＋2H 2O=2Na +＋2OH －＋H 2↑11.下列说法中正确的是A ．能够使甲基橙呈现黄色的溶液一定是碱性溶液B ．凡需加热的反应一定是吸热反应C ．水解反应是放热反应D ．绝对不溶解的物质是不存在的12.25 ℃时，浓度均为0.3 mol/L 的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中，下列判断不正确的是 A ．均存在电离平衡和水解平衡 B ．存在的粒子种类相同C ．c(OH -)前者小于后者D ．分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 32－)均增大13.反应2SO 2＋O 22SO 3经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4mol/L ，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)。

高中化学学习材料湖南师大附中2010-2011学年第一学期期末考试高二化学试题时 量：90分钟 满 分：100 分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu ：64 Ag ：108第I 卷 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共48分）1.下列物质属于有机物的是 （ ） A.Na 2CO 3 B.CO 2 C.CH 4 D.CO2.下列化学名词正确的是 （ ） A ．笨酚B 。

烧碱C 。

乙酸乙脂D 。

戍烷3. 下列各有机物的名称错误的是 （ ）A.3—甲基—2—戊烯B.3—甲基—2—丁烯C. 2，2—二甲基丙烷D.2—甲基—1—丁烯 4．下列各物质中，互为同系物的是 （ ） A ．氯仿和氯乙烷 B ．HCOOCH 3和CH 3COOHCH 2OHOH CH 3CH 2CH 3C ．和D ．和5. 已知汽车尾气无害化处理反应为2()2()NO g CO g +22()2()N g CO g +下列说法不正确的是（ ）A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡6. 盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构如右图，下列关于盆烯的说法中错误的是 （ ） A ．盆烯是苯的一种同分异构体B ．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C ．盆烯是乙烯的一种同系物D. 盆烯在一定条件下可以发生加成反应7．以下物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤2—丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯。

既能使KMnO 4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是 （ ） A ．③④⑤ B ．④⑤⑦ C ．④⑤ D ．③④⑤⑦ 8.下列反应不属于取代反应的是（ ） A.CH 4+Cl 2CH 3Cl+HClB.CH 3CH 2OH CH 2==CH 2+H 2OC. +Br 2 —Br + HBrD. +HNO 3 ―NO 2 + H 2O9. 下列浓度关系正确的是 （ ）A. 氯水中：c(Cl 2)=2[c(ClO -)+c(Cl -)+C(HClO)] B. 氯水中：c(Cl -)＞c(H +)＞c(OH -)＞c(ClO -)C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c （Na +）=c （3CH COO -） D. 23Na CO 溶液中：c 233(a )c()c()c()c()N COOH HCO H -+--+〉〉〉〉10. 利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是 （ ）浓硫酸△Ａ．实验室制取乙烯 温度计 水水 B ．石油的分馏实验11. 下列叙述不正确．．．的是 （ ）A ．铁表面镀锌，铁作阳极B ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：--22O +2H O+4e 4OH =D ．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：--22Cl -2e =Cl ↑12. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是 （ ）混合物 试剂 分离方法 A 苯（苯酚） 溴水 过滤 B 乙烷（乙烯） 氢气 加热 C 溴乙烷（碘） 酒精 萃取 D 苯甲酸（氯化钠） 蒸馏水 重结晶 13. 验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是（ ）A ．只测定它的C 、H 原子个数比B ．只要证明它完全燃烧后产物只有H 2O 和CO 2C ．只测定其燃烧产物中H 2O 与CO 2的物质的量的比值D ．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO 2和H 2O 的质量14. 鸦片最早用于药物(有止痛、止泻、止咳的作用)，长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）兴和一中高二期末化学试卷第I卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量：H─1 C─12 N─14 O─16 Na─23Mg─24 Al─27 Cl─35.5一．选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )A +1B +2C +3D -12. 以下能级符号不正确．．．的是（）A.3sB.3p C .3d D.3f3. 下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（）A．F B．Cl C．Br D．I4. 关于晶体的下列说法正确的是（）A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。

B. 原子晶体中只含有共价键。

C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。

D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。

5.下列说法中，不符合．．．ⅦA族元素性质特征的是（）A.易形成-1价离子B.从上到下原子半径逐渐减小C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱6. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（）A. 晶体硅 B .食盐 C .干冰 D .金属钾7. 关于CO2说法正确的是（）A. 碳原子采取sp杂化。

B. CO2是正四面体型结构。

C. 干冰是原子晶体。

D. CO2为极性分子。

8. 下列物质的立体结构与NH3相同的是（）A. H2OB. H3O+C. CH4D. CO29．下列分子或离子中，含有孤对电子的是A．NH4+B．CCl4C．SiH4D．H3P10.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。

由此可见，BeCl2属于（）Ａ．由极性键构成的极性分子Ｂ．由极性键构成的非极性分子Ｃ．由非极性键构成的极性分子Ｄ．由非极性键构成的非极性分子11．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（）A. 丙烯分子有7个δ键，1个∏键。

徐州市——第一学期期末考试高二化学试题（选修）能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Br：80Na：23选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列叙述正确的是①用植物纤维制造出的机动车燃料，属清洁的可再生能源②用甲醛溶液浸泡海产品，使海产品保鲜③变质的油脂有难闻的刺激性气味，是由于油脂发生了水解反应④蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或稀氨水⑤提倡在生活中不用塑料袋，是为了防止白色污染A．①④⑤B．②③④C．①③⑤D．①②③④⑤2. 下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式为：B．丙烷分子的比例模型为：C ．四氯化碳分子的电子式为：D．CH2=C(C2H5)—CH=CH2的名称是：2—乙基—1,3—丁二烯3．下列实验能达到预期目的的是A．除去苯中的少量苯酚：向混合物中加入适量的溴水后过滤B．检验甲酸中是否混有甲醛：先蒸馏，然后再用蒸出物做银镜反应C．区别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体：取三种液体各少许，分别与适量溴水混合D．检验淀粉的水解产物：向水解后的液体中加入银氨溶液并水浴加热4．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．4.4 g乙醛分子中含有的共用电子对的个数为0.6N AB．3.0 g淀粉和葡萄糖的混合物中含有碳原子的个数为0.1 N AC．18.8 g苯酚中含有碳碳双键的个数为0.6 N AD．标准状况下，2.24 L CH3Cl中含有的分子数为0.1 N A5．下列实验装置能达到实验目的的是－CH2－CH2－CH2－[ ] nA．测定中和热B．原电池C．制取并收集乙烯D．蒸馏含杂质的工业乙醇6．已知三聚氰胺的结构简式如右图所示，则下列说法不正确的是A．三聚氰胺的含氮量为66.7％，但它不是蛋白质B．三聚氰胺分子中的所有原子可能在同一平面上C．三聚氰胺有弱碱性，能够与酸反应生成三聚氰胺盐D．三聚氰胺和甲醛生成的三聚氰胺甲醛树脂属于热固性塑料7．如右下图所示，将紧紧缠绕不同金属丝（条）的铁钉放入培养皿中，再加入适量含有酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以自由移动）。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作腾八中2013-2014学年高二上学期期末考试化学试卷(注意：答案填在答题卡上)时间：100分钟总分：100分制卷：化学组G可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 下列说法或表示方法正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2CH2B．化学名词：乙酸乙脂、笨、油酯、坩锅C、右边是一种烃的结构简式D．聚乙烯的化学式为2. 下列说法中正确的是（）A 常温下，淀粉遇I—变蓝色B 油脂水解可得到氨基酸和甘油C 所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键D 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖3. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A 乙醇和乙酸都存在碳氧双键B 甲烷和乙烯都可以与氯气反应C 高锰酸钾可以氧化苯和乙醛D 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成4. 可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A.溴和四氯化碳B.苯和溴苯C.水和硝基苯D.苯和汽油5. 2006年4月30日出现的亮菌甲素注射液引起多人中毒死亡的恶性事件。

假药生产中原辅料中应有的“丙二醇”被换成廉价而有毒的化工原料“二甘醇”是致病人死亡的重要原因。

二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。

下列有关二甘醇的叙述正确的是（）A．不能与金属钠发生反应B．能发生取代反应C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合通式C n H2n O36．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离。

B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

7．已知卤代烃能发生下列反应：2CH3CH2Br＋2Na―→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr。

高二第一学期期末教学质量检测化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分。

考试时间为90分钟。

注意：⒈将各题答案填在答题卷相应位置上。

⒉可能用到的相对原子质量：H 1O 16 C 12N 14Na 23Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题，共54分）原子量：H:1 Na:23 O:16 Ba:137 S:32一、选择题1. 1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是A. H2 +1/2 O2== H2O ∆H= -285.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ∆H= -285.8kJ/molC.H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l) ∆H= -285.8kJ/molD.H2(g)+1/2 O2(g)== H2O(g) ∆H= -285.8kJ/mol2.下列各组物质全部是弱电解质的是A.H2O、NH3·H2O、H3PO4、HFB.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D.H2SiO3、H2S、CO23.在一定条件下，发生CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g）（正反应为放热反应）的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色A．变深B．变浅C．不变D．无法判断4.反应：A(气)+3B(气) 2C(气) ∆H<0 达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中确的是A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动．C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动5.在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O HCl+HClO。

加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是A．CaSO3B．NaOH C．CaCO3D．HCl6.将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为A．等于8 B．等于7 C．略小于7 D．略大于77.可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高二上学期期末考试化学模拟试题考生须知：①本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，本卷共26小题，满分100分，考试时间90分钟，考试前考生务必将自己的姓名、班级、准考证号、座位号填在答题卡指定位置，请把答案写到答题卡上，考试结束只需交答题卡②可能用到的相对原子质量（原子量）H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 S: 32 Cu: 64 Ba:137③考试范围：选修四化学反应原理选修五有机化学基础第一章第二章第Ⅰ卷（选择题20小题，共50分）一．选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol Z,下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的 H＞02．下列关于弱电解质的说法正确的是：（）A．电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差B．同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大C．升高温度，弱电解质的电离程度减小D．弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断3、下列关于反应能量的说法正确的是（）A．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2B. Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJmol－1，则反应物总能量＞生成物总能量C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJmol－1 D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量4.在一密闭容器中充入 1mol NO2气体,建立如下平衡:,测得NO2转化率为a%，在温度、体积不变时,再通入1mol NO2,待重新建立平衡时,测得NO2转化率为b%,a与b比较A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定5．分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种6.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na 2CO 3 ②NaHCO 3 ③H 2CO 3 ④(NH 4)2CO 3 ⑤NH 4HCO 3，按c (CO 32-)由小到大排顺序正确的是（ ）A ．⑤＜④＜③＜②＜①B ．③＜⑤＜②＜④＜①C ．③＜②＜⑤＜④＜①D ．③＜⑤＜④＜②＜①7．某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是 （ ） A ．2-甲基-1-丁炔 B ．2-甲基-3-丁炔 C ．3-甲基-1-丁炔 D ．3-甲基-2-丁炔 8．下列反应中，一定不能自发进行的是( ) A ．2KClO 3(s)===2KCl(s)＋3O 2(g)ΔH ＝－78.03kJ/mol ΔS ＝1110 J/(mol·K)B ．CO(g)===C(s ，石墨)＋12O 2(g) ΔH ＝110.5kJ/mol ΔS ＝－89.36 J/(mol·K)C ．4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH ＝－444.3kJ/mol ΔS ＝－280.1 J/(mol·K)D ．NH 4HCO 3(s)＋CH 3COOH(aq)===CO 2(g)＋CH 3COONH 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝37.301kJ/mol ΔS ＝184.05 J/(m ol·K)9.在卤代烃RCH 2CH 2X 中化学键如下所示，则下列说法正确的是( )A ．发生水解反应时，被破坏的键是①和③B ．发生消去反应时，被破坏的键是①和③C ．发生水解反应时，被破坏的键是①和②D ．发生消去反应时，被破坏的键是①和②10.关于右图所示装置的叙述，正确的是（ ） A ．铜是阳极，铜片上有气泡产生B ．铜离子在铜片表面被还原C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．正极附近的SO 42-离子浓度逐渐增大二、选择题（本题包括10个小题，每小题有1-2个选项符合题意，共30分，全选对的给3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分）11.下列有机物的名称肯定错误的是 （ ）A ．1，1，2，2-四溴乙烷B ．3，4-二溴-1-丁烯C ．3-乙基戊烷D ．2-甲基-3-丁烯12.已知①CH 3COOH 与CH 3COONa 等物质的量混合配成的稀溶液，pH 为4.7；②用等物质的量的HCN 和NaCN 配成的稀溶液中，c (CN －) < c (Na +)，则下列说法不正确的是 A. CH 3COONa 的水解趋势大于CH 3COOH 的电离趋势 B. NaCN 的水解趋势大于HCN 的电离趋势 C. ②溶液中，c (H +)<c (OH -)D. CH 3COONa 的存在抑制了CH 3COOH 的电离13.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是( )A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－) ＋2c(H2CO3)C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)14．下列说法正确的是A．将AlCl3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3B．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；15．用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是（）A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH—，故溶液的pH减小C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:116.已知一种c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是A．生成了一种强酸弱碱盐 B．等浓度的强酸和弱碱溶液反应C．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应c（HA－）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2－）17．对于可逆反应A（g）+ 2B(g)2C(g) ΔH＞0，下列图象中正确的是18.用0.1 mol·L1-NaOH溶液滴定0.1 mol·L1-盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液约为0.05 mL），继续加水至50 mL，所得溶液的PH是（）A. 4B. 7.2C. 10D. 11.319.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体20.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol0 1.20 0.60t10.80t20.20下列说法正确的是（）A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1,反应在t1时未达平衡，在t2时达到平衡B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。

绝密★启用前选修1期末考试18**测试试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请修改第I 卷的文字说明 一、单项选择1. 人造骨是一种新型无机非金属材料，它类似于人骨和天然牙的性质结构，这利用了这类材料的生物特性，人造骨可以依靠从人体体液中补充某些离子形成新骨，骨骼界面发生分解、吸收、析出等反应，实现骨骼的牢固结合，人造骨植入人体内需要吸收人体中什么成分而形成新骨（ ）A ．Ca 2＋B ．Cl －C ．Na ＋D ．Ca 2＋、PO 43— 2. 下列关于维生素的说法正确的是（） A ．所有维生素都是水溶性的B ．人体所需要的维生素都可以自身合成C ．人体内缺乏V A 易患坏血病D ．因为V C 受热易分解，所以富含V C 的食物应尽量生食3. 下列所示使酯水解程度最大的条件是（ ）A ．水中B ．稀硫酸中C ．NaOH 溶液中D ．浓硫酸中 4. 下列说法正确的是A.糖类、蛋白质都能发生水解反应B.糖类、蛋白质都只含有C 、H 、O 三种元素C.糖类、蛋白质都是高分子化合物D.没有蛋白质就没有生命5. 生产水泥的工人最宜多吃血料，其原因是（） A ．血料多孔，表面积大，可吸附人体内的矿物尘埃 B ．营养价值极高 C ．血料可杀菌消毒 D ．可医治某些疾病6. 将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是：①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的氢氧化铜悬浊液；④加入足量的氢氧化钠溶液。

以上各步操作的先后顺序排列正确的是（）A ．①②③④①B ．②①④③①C ．②④①③①D ．③④①②①7. 美国《探索》杂志报道：科学家对加拿大安大略湖北部的湖泊进行了研究，科学家们最终证实使死区“起死回生”的关键性因素是控制湖泊流域中的磷含量。

综合上述信息，下列说法正确的是( )①赤潮与水华都与氮、磷的富营养化有关 ②海藻降解时会消耗水体中的氧气，导致水体缺氧，水生动物死亡 ③早期使用的洗衣粉中添加的“Na 5P 3O 10”，能除去自来水中的Ca 2＋和Mg 2＋等 ④有科学提出在南极播种铁质，促进藻类大量繁殖，其研究目的可能是扼制温室气体的增加( )A ．①②③④B ．①④C ．②③D ．①②③第3页 共20页 ◎ 第4页 共20页8. 下表对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）9. 将10 mL 淀粉溶液和5 mL 氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如下图所示)，2 min 后分别取袋内和烧杯内液体进行实验。